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2024年无锡市中考化学信息卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1．无锡正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是
A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料
2．在洗漱池边张贴的标志是
A． B． C． D．
3．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于
A．氧化物 B．化合物 C．混合物 D．金属或合金
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．植物油 C．面粉 D．小苏打
5．虾皮、牛奶等食品都含有丰富的钙，这里的“钙”指的是
A．钙分子 B．钙原子 C．钙离子 D．钙元素
6．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．O2——2个氧原子 B．Ag1+——1个银离子
C．C1——铝元素 D．2H2——2个氢分子
7．下列实验操作错误的是
A． 量取液体 B． 倾倒液体
C． 加热液体 D． 稀释液体
8．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
9．有关灭火说法正确的是
A．电线老化短路起火，用水浇灭 B．森林起火，开辟隔离带
C．用水灭火，降低可燃物着火点 D．用嘴吹灭燃着的酒精灯
10．春天三月，是樱花绽放的时节 樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)还具有抑制肿瘤的功效 下列叙述正确的是
A．樱桃甙中含10个氧原子
B．闻到樱花的香气，说明分子间有间隙
C．樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
D．樱桃甙中碳元素 氢元素 氧元素的质量比为21:22:10
11．下列物质的名称、俗称、化学式表示正确的是
A．乙醇、酒精、CH3COOH B．氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C．氢氧化钠、纯碱、Na2CO3 D．氧化钙、石灰石、Ca
12．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
13．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
14．利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（）和乙烷（）的原理如图2。下列说法正确的是
A．该反应生成3种新物质 B．电源负极通入的气体为甲烷
C．反应前后原子数目一定不变 D．该反应中共有五种有机物
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A H2、CH4气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
B Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 与NaOH溶液中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀
D NaCl固体中混有Na2CO3 除杂 溶解，加入过量的稀盐酸，蒸发
16．20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
17．某些化学概念和知识存在如图所示关系：
以下组合不符合上图关系的是（　　）
A．甲是酸碱盐，乙是化合物
B．丙是中和反应，丁是复分解反应
C．戊是燃烧，己是爆炸
D．庚是空气，辛是二氧化碳，壬是氮气
18．某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
19．“细菌冶金”原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿（主要成分）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为和合成有机物提供能量。流程如图所示，下列说法错误的是
A．反应①化学方程式：
B．整个流程提高了能量的利用率
C．若反应②是化合反应，则图中有机物一定含有氧元素
D．氧化铁硫杆菌在反应①中可能起催化作用
20．某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是
实验序号 ① ② ③ ④
取样品质量/g 50.0 m1 50.0 50.0
取稀硫酸质量/ 40.0 80.0 m2 160.0
产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4
A．m1=50.0g B．m2=120.0g C．m3=0.4g D．m4=1.6g
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
21．（3分）人类使用材料、能源的历史源远流长。明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。
（1）糯米成分中的钙、铁指的是 (填序号)。
a. 单质 b. 元素 c. 原子 d. 分子
（2）下列选项中的物质，不能为人体提供能量的是 (填字母)。
a. 糖类 b. 蛋白质 c. 脂肪 d. 维生素
（3）淀粉占糯米质量的75%-80%，化学式可表示为(C6H10O5)n。淀粉中碳、氢元素质量比为 。
22．（3分）人类使用材料、能源的历史源远流长。新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。
（1）图中材料属于有机合成材料的是 。
（2）铝表面会形成致密的氧化膜，其化学式是 。
（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe，请从金属单质性质的角度分析其原因可能是 。
23．（4分）人类使用材料、能源的历史源远流长。天然气(主要成分CH4)已走入千家万户，成为家庭主要燃料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。
（1）天然气充分燃烧的化学方程式是 。
（2）家用天然气中加入有恶臭味的乙硫醇气体，目的是 。
（3）若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是 。
24．（7分）阅读下面的科普短文，回答相关问题。
锂电池
锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。
从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。
元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。
（1）根据短文内容归纳出锂的物理性质 （写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质 。
（2）依据短文内容判断：锂着火了 （填“能”或“不能”）用水来灭火。
（3）金属失去电子后形成 （填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（4）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是 。
（5）下列说法中正确的是 （填字母序号）。
a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃
b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池
c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池
d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池
25．（6分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
（3）“转化”时发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的
反应。
（4）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
26．（8分）铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
（1）FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中x：y＝ 。
（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为 ，该反应的现象为铁锈消失， 。
（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮；
步骤二：加入含有少量铁黄品种的悬浊液；
步骤三：滴加少量FeSO4溶液；
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。
①制备过程中搅拌的目的是 。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为 （填离子符号）。判断该沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗净。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。
27．（8分）兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。
（1）锌与稀硫酸反应。化学方程式为 。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸、稀硫酸中的氢，判断依据是 。
【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。
【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？
【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验：
步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象；
步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。
（3）步骤1观察到的现象是 。
【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。
（4）氢气是由 （填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。
（5）请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程 。
【反思拓展】
（6）若按己图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（7）若将己图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则 （填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。
【延伸应用】
（8）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______________（填字母）。
A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块
28．（11分）中国将在2030年前实现“碳达峰”；2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。
I．碳转化
（1）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（化学式为CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇和水，请写出该反应的化学方程式 。
一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由下图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。
II．碳封存
化学链燃烧技术是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下：
（2）在高温条件下，燃料反应器中发生反应的化学方程式是 。
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。
（4）为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施有 (填字母)。
a．加快气体的流速 b．采用喷淋的方式添加NaOH溶液 c．提高NaOH溶液浓度
（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质除了CaS、CaSO4外还有 。
（6）在该工艺流程中，欲完全燃烧160t甲烷，理论上消耗氧气的质量为多少？（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题包括 20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D D D D C D B C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C D D B C A D
二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。
21．（3分）（1）b（1分） （2）d（1分） （3）36:5（1分）
22.（3分）（1）挤塑板、聚氯乙烯膜（1分） （2）Al2O3（1分）
（3）金属越不活泼，自然界中越易以单质形式存在，金属越不活泼，越易冶炼（1分）
23.（4分）（1）（2分） （2）便于人们及时发现天然气泄漏（1分）
（3）一氧化碳/CO（1分）
24．（7分）（1）锂是一种银白色金属（或质较软，密度比所有的油都小）（1分） （2分）
（2）不能（1分） （3）阳（1分） （4）钠在地壳中含量较多（1分） （5）cd（1分）
25．（6分）（1）（2分）
（2）+6（1分） 中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解（1分）
（3）复分解（1分） （4）吸附（1分）
26．（8分）（1）1：1（1分）
（2）（2分） 溶液由无色变为黄色（1分）
（3）使反应物充分接触，加速反应（1分） （1分）
氯化钡（合理即可）（1分） 铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁（1分）
27．（8分）（1）（1分）
（2）在金属活动性顺序中，金属是否位于氢前（1分）
（3）纯锌片逐渐溶解并产生气泡，纯铜片无明显现象（1分）
（4）锌片（1分）
（5）在该反应中，锌原子失去电子，电子通过导线传递到铜片处，铜片处的氢离子得到失去的电子形成氢气（1分）
（6）有（1分）
（7）石墨碳棒（1分）
（8）D（1分）
28．（11分）（1） （2分） 210℃时有分子筛膜时（1分）
（2）（2分）
（3）在空气反应器中分离出了氮气（1分）
（4）bc（1分）
（5）氢氧化钠溶液、生石灰（1分）
（6）解：设理论上消耗氧气的质量为x
x=640t
答：理论上消耗氧气的质量为640t。（3分）

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