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第四章 滴定分析法概述
第一节
基准物质与标准溶液
一、基准物质
定义
用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度
的物质。
1、纯度足够高（一般要求其纯度在99.9%以上）；
2、组成恒定且与化学式完全相符；
硼砂（Na2B4O7·10H2O）、草酸（H2C2O4·2H2O）
等，其结晶水的量也应与化学式完全相符。
3、性质稳定；
4、有较大的摩尔质量。
基准物质必须符合以下要求：
常用基准物质及其标定对象
基准物质 标定对象
Na2CO3 酸（例如HCl,H2SO4)
Na2B4O7·10H2O 酸（例如HCl,H2SO4)
KHC8H4O4 碱（例如NaOH)
H2C2O4 2H2O K2Cr2O7 碱或KMnO4
还原剂（例如Fe2+)
Na2C2O4 氧化剂（例如KMnO4)
优级纯（GR，绿标签）（一级品）：主成分>99.8%，纯度很高，适用于精确分析和研究工作，有的可作为基准物质。
分析纯（AR，红标签）（二级品）：主成分>99.7%，含量很高、纯度较高，干扰杂质很低，适用于工业分析及化学实验。
化学纯（CP，蓝标签）（三级品）：主成分≥99.5%，存在干扰杂质，适用于化学实验和合成制备。
实验纯（LR，黄标签）：主成分含量高，纯度较差，杂质含量不做选择，只适用于一般化学实验和合成制备。
试剂纯度级别
了解一下
二、标准溶液
1、标准溶液的配制
直接配制法：
准确称取一定量的基准物质，直接溶解定容至一定体积。
基准物质
称量
溶解
稀释至刻度
定量转移至容量瓶
根据称量的质量、体积计算标准溶液的准确浓度
注意：要准确的称取、转移。
a、配制浓度近似于所需浓度的溶液；
b、用基准物质或用一种已知浓度的标液来测定另一溶液的浓度。
1、标准溶液的配制
间接配制法（标定法）：
例如：NaOH、HCI、H2SO4、KMnO4、Na2S2O3等
标定酸的基准物质：硼砂（Na2B4O7·10H2O）、
无水碳酸钠（Na2CO3）等；
标定碱的基准物质：草酸（H2C2O4·2H2O）、
邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。
2、标准溶液的标定
（1）用基准物质标定（基准物质标定法）
（2）用另一种标准溶液的标定（比较标定法）
移取一定体积的待标定溶液，用另一种已知浓度的标准溶液滴定；
吸取一定体积的已知浓度的标准溶液，用待标定溶液滴定至终点，再根据两种溶液所消耗的体积及标准溶液浓度，即可计算出待定溶液的准确浓度。
第二节
滴定分析有关计算
一、标准溶液浓度的表示方法
滴定度（titer）（生产上）
物质的量浓度
单位体积标准溶液中所含溶质B的物质的量(cB)
1、物质的量浓度
cB = nB/V
nB = mB/MB
cB = mB/( V MB)
每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。
符号：TX/S（X：被测物质的化学式，S：滴定剂的化学式），常用单位为“g/mL”
TX/S＝mB/VT 　
例如：每毫升K2Cr2O7 溶液恰能与0.005585g Fe2+ 反应, 则：
2、滴定度（Titer）
二、滴定分析的有关计算
如：aA + b B = c C + d D
达到化学计量点时
1、滴定分析计算的依据
达到化学计量点时，滴定反应方程式中标准溶液与被测物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
称取m(Na2B4O7·10H2O)=0.3001g的硼砂，溶解后，用待标定的HCl溶液滴定至终点，消耗HCI溶液22.00mL，则HCl溶液中HCl的物质的量浓度c(HCl)是多少？（已知M((Na2B4O7·10H2O)=381.37g/mol）。
例1
解：
2HCl + Na2B4O7·10H2O ＝ NaCl + 4HBO3 + 5H2O
答：HCl溶液的物质的量浓度是0.01753mol/L。
滴定20.00mL 0.1000mol/LNaOH 溶液，用去H2SO4 溶液20.00mL，计算H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度。
例2
解：
答：H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是0.05000mol/L。
2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O
测定药用Na2CO3的含量，称取Na2CO3试样0.1256g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCl溶液完全滴定，消耗HCl溶液23.50mL，求试样中Na2CO3的质量分数。
例3
解：
答：该药用试样中Na2CO3的质量分数为99.76%。
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2 +H2O
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