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2024年化学中考模拟试卷（贵州省）
一、选择题(共7题；共14分)
1．（2分）油茶是北方地区的一种小吃，其所含的各种营养素中，能为人体提供能量的是（　　）
A．水 B．油脂 C．维生素 D．无机盐
2．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是
A．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
D．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
3．（2分）请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（　　）
A．醋瓶：我摔碎了 B．煤气：我燃烧了
C．菜刀：我生锈了 D．蔬菜：我腐烂了
4．（2分）下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是（　　）
A．CaCO3 石灰石 氧化钙 B．CaO 生石灰 消石灰
C． 熟石灰 氢氧化钙 D．NaOH 纯碱 苛性钠
5．（2分）分析推理是化学学习中常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）
A．可燃物爆炸是一种剧烈的燃烧，所以燃烧一定会爆炸
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．分解反应一定有多种物质生成，所以有多种物质生成的反应一定为分解反应
D．电子是一种带电的微粒，所以带电的微粒不一定是离子
6．（2分）下列实验方案，不能达到相应目的的是（　　）
A．探究MnO2能否加快 H2O2的分解 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中O2的含量 D．比较不同物质的 着火点
A．A B．B C．C D．D
7．（2分）下图表示几种物质之间的转化关系，“→”表示一种物质通过化学反应可生成另一种物质（反应的条件、部分反应物或生成物已经略去）。下列说法正确的是（　　）
A．转化①的另一种反应物一定是 C
B．转化②可通过呼吸作用实现
C．若转化③是分解反应，X 中一定含有 O 元素
D．转化④的现象为产生白色烟雾
二、填空题(共3题；共14分)
8．（4分）价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
（1）（1分）的物质类别X是　 　。
（2）（1分）大量丙物质排放到空气中会导致雨水的pH<　 　，形成酸雨。
（3）（1分）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：
　 　。
（4）（1分）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为　 　。
9．（5分）小科通过抖音号“胜哥课程”观看了《H与He》等化学视频后，对化学用语有了深刻的理解。规范书写化学用语是学习化学的基础。化学用语可准确、简洁地记录，表达和交流化学信息。以下用化学语言回答：
①常代替氢气充气球的气体　 　；
②人体中含量最多的金属元素是　 　；
③形成酸雨的主要气体是　 　；
④用于区别石灰水和蒸馏水的气体是　 　，其反应的化学方程式为　 　。
10．（5分）为验证“酸的化学性质”，小琼同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：
（1）（1分）A试管中参加反应的离子为　 　。
（2）（1分）B试管中反应的化学反应方程式为　 　。
（3）（1分）C试管中发生的反应属于　 　（填基本反应类型）
（4）（2分）D试管中的固体单质完全溶解后溶液变为浅绿色，则反应后溶液中一定含有的溶质是　 　（写化学式），可能含有的溶质是　 　（写化学式）。
三、综合题(共1题；共10分)
11．（10分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《水的净水》科学视频，对相关知识有了深刻的理解。海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资科】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
（1）（1分）小组同学用图1所示的自制净水器对海水样品进行净化，其中活性炭的作用是　 　。
（2）（4分）经上述自制净水器净化后的水为　 　（选填“硬水”或“软水”），请设计实验验证之，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
　 。 　 　。 　 　。
（3）（1分）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是____（填序号）。
A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少
（4）（4分）海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。
①t2℃时，从硝酸钾（含少量硒酸镉）的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用的方法是　 　。
②在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为　 　。
③t3℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是　 　物质（填化学式）
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是　 　。
A.t1℃物质的溶解度：c>a =b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
四、实验探究题(共2题；共18分)
12．（9分）钢铁是使用最多的金属材料。某校化学小组的同学在老师指导下进行以下有关铁的探究。
探究一 探究铁锈蚀的条件
某实验小组用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验A中观察到了锈斑，其他均无明显变化。请回答下列问题：
（1）（1分）由实验A和C可得出的结论是　 　。
（2）（1分）能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是　 　（填字母）。
（3）（1分）某同学进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是　 　。
（4）（1分）为防止铁制品锈蚀，教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是　 　。
（5）（1分）探究二 工业炼铁
炼铁时将铁矿石、石灰石、焦炭、热空气按一定配比投入炼铁高炉（如图）。你认为以下原料投放方案较好的是　 　。
方案一：固体原料从A口投入，热空气从B口进入
方案二：热空气从A口进入，固体原料从B口投入
（6）（1分）资料显示，生产1.0t生铁（含杂质4%），需要2.0t赤铁矿、0.5t焦炭以及0.3t熔剂。某同学通过理论计算得出本次生产只需焦炭0.3t，分析实际用量远高于理论值的原因可能是　 （写两点）。
（7）（1分）探究三 实验室模拟炼铁
装置C中发生反应的化学方程式是　 　。
（8）（1分）装置D的作用是　 　。
（9）（1分）用化学方法检验反应生成铁，写出反应的化学方程式：　 　。
13．（9分）制备物质和探究物质的性质是初中学习化学的重要实验内容。如图是实验室制取气体的有关仪器和装置。
（1）（1分）仪器①的名称是　 　。
（2）（3分）用A装置制取氧气的化学方程式　 　，基本反应类型是　 　。用C装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在　 　(填“a”或“b”)端。
（3）（3分）实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　，应选的发生装置是　 　(填序号)，将产生的气体从D装置的c端进入，观察到的现象是　 　。
（4）（2分）用图E所示装置(夹持仪器已省略)完成了燃烧条件的探究。
已知：红磷着火点为240℃，白磷着火点为40℃。
①燃烧条件的探究：说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是　 　。
②空气中氧气含量的粗略测定：待火焰熄灭后，打开活塞，烧杯中的水进入封闭的W形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，则可能的原因是　 (写一条)。
五、计算题(共1题；共4分)
14．（4分）过氧化钠（Na2O2）常做宇航、潜水的供氧剂，涉及到的反应为。
（1）（1分）m的值是　 　。
（2）（1分）过氧化钠中钠元素的质量分数为　 　。（精确到0.01%）
（3）（2分）请计算：理论上15.6g过氧化钠能产生多少氧气（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】A、六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中，能为人体提供能量的有蛋白质、糖类、油脂（油和脂肪合称油脂），水不能为人体提供能量，故A不符合题意；
B、六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中，能为人体提供能量的有蛋白质、糖类、油脂（油和脂肪合称油脂），油脂能为人体提供能量，故B符合题意；
C、六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中，能为人体提供能量的有蛋白质、糖类、油脂（油和脂肪合称油脂），维生素不能为人体提供能量，故C不符合题意；
D、六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中，能为人体提供能量的有蛋白质、糖类、油脂（油和脂肪合称油脂），无机盐不能为人体提供能量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据人类重要的营养物质及化学元素与人体健康进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，故错误；
B. 胶头滴管的使用注意事项：要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，故错误；
C. 用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，不能直接伸入待测溶液中，故错误；
D. 量筒的读数方法：视线要与液体凹液面最低处保持水平，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH时操作的注意事项分析。
D、读取量筒的示数时，如果俯视，读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 醋瓶：我摔碎了，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 煤气：我燃烧了，会生成二氧化碳，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
C. 菜刀：我生锈了 ，会生成氧化铁，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
D. 蔬菜：我腐烂了，有新物质生成 ，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3，石灰石不是氧化钙的俗称，故错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，故正确；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；
故选：C。
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析。
5．【答案】D
【知识点】分解反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，可燃物爆炸是一种剧烈的燃烧，但燃烧不一定会爆炸，如蜡烛燃烧时没有发生爆炸，A选项推理错误；
B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，B选项推理错误；
C、分解反应一定有多种物质生成，但有多种物质生成的反应不一定为分解反应，如石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，C选项推理错误；
D、电子是一种带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，D选项推理正确；
故选：D。
【分析】A、根据爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，进行分析判断。
D、根据带电的微粒，进行分析判断。
6．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. MnO2能促进H2O2的分解产生氧气，是反应的催化剂，没有MnO2的试管不能使带火星的木条复燃，有MnO2的试管能使带火星的木条复燃，可以验证“MnO2能否加快H2O2的分解”，故A能够达到实验目的，不符合题意；
B. 用有气体参加或生成的反应谈及探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行，图中玻璃管连接了一个小气球，形成密闭装置，可以验证“质量守恒定律”，故B能够达到实验目的，不符合题意；
C. 木炭燃烧，虽然消耗集气瓶中的氧气，但生成二氧化碳气体，装置内的压强没有改变，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水不会流入集气瓶中，无法测定空气中氧气的含量，故C不能达到实验目的，符合题意；
D. 通过对比火柴头燃烧，而火柴梗不燃烧的现象可知，二者的着火点不同，故D能够达到实验目的，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据控制变量法，没有MnO2的试管不能使带火星的木条复燃，有MnO2的试管能使带火星的木条复燃分析。
B、根据用有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，应该在密闭的装置中进行分析
C、测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体。
D、根据控制变量法，通过对比火柴头燃烧，而火柴梗不燃烧的现象分析。
7．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A. ①是氧气转化为二氧化碳，氧气可与碳、甲烷、一氧化碳、石蜡等多种物质反应生成二氧化碳；故错误；
B. 转化②是光合作用，是吸收二氧化碳放出氧气，故错误；
C. 若转化③是分解反应，根据质量守恒定律，X中一定含有O元素；故正确；
D. 转化④是磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，磷燃烧时产生大量的白烟；故错误；
故答案为：C。
【分析】A、氧气可与碳、甲烷、一氧化碳、石蜡等含碳元素的多种物质反应生成二氧化碳。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
D、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。
8．【答案】（1）碱
（2）5.6
（3）NO2
（4）
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）NH3·H2O可以解离出NH4+和OH-，所以属于碱类；
故答案为：碱；
（2）正常雨水中溶解有CO2，CO2与水反应生成碳酸，碳酸的pH约为5.6，所以正常雨水pH约为5.6，当雨水的pH<5.6，则为酸雨；
故答案为：5.6；
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个铜原子，4个氢原子，4个氮原子，12个氧原子，反应后有1个铜原子，2个氮原子，8个氧原子，4个氢原子，还差2个氮原子和4个氧原子，由于未知化学式的化学计量数是2，所以该化学式由1个氮原子和2个氧原子构成，即NO2；
故答案为：NO2；
（4）从氮元素的部分价类二维图可知乙是NO，甲是N2，结合图2可知反应物是CO和NO，反应条件是催化剂，生成物是N2和CO2，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： 。
【分析】（1）根据NH3·H2O可以解离出NH4+和OH-进行分析解答；
（2）根据正常雨水中溶解有CO2，使雨水pH约为5.6进行分析解答；
（3）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（4）根据图1和图2信息进行分析解答。
9．【答案】He；Ca；SO2；CO2；
【知识点】空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途；地壳中元素的分布与含量；二氧化碳的检验和验满；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】 ①常代替氢气充气球的气体He；
②人体中含量最多的金属元素是Ca；
③形成酸雨的主要气体是 SO2 ；
④用于区别石灰水和蒸馏水的气体是 CO2 ，其反应的化学方程式为 。
【分析】①根据物质的质量最轻且化学性质稳定来解答；
②根据人体中元素的含量来解答；
③根据二氧化硫会形成酸雨来解答；
④根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答。
10．【答案】（1）氢离子、氢氧根离子
（2）
（3）复分解反应
（4）FeCl2；HCl
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】(1)A试管中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水分子；
故答案为： 氢离子、氢氧根离子 ；
（2）B试管是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为： ；
故答案为： ；
（3）C试管中反应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O ，CuO和HCl相互交换成分生成CuCl2和H2O，属于复分解反应；
故答案为复分解反应；
（4）含有亚铁离子的盐溶液呈浅绿色，D试管中的固体单质完全溶解后溶液变为浅绿色，说明是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，如果两者恰好完全反应，则溶液中的溶质为FeC2，如果盐酸过量，则溶液中的溶质为FeCl2和HCl ，所以反应后的溶液中一定含有的溶质是FeCl2，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：FeCl2 ； HCl .
【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质进行分析解答；
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生氯化钠、水喝二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据氧化铜和盐酸反应的化学方程式以及复分解反应的定义进行分析解答；
（4）根据溶液的颜色和产生气体的现象以及反应后溶质成分判断进行分析解答。
11．【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）硬水；取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；泡沫少、浮渣多；净化后的水为硬水
（3）B；C
（4）降温结晶；升高温度；KNO3；AC
【知识点】水的净化；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中有色素，有异味的物质；
（2）经过上述自制净水器，净化后的水为硬水；检验硬水的方法是：取适量水样于试管中，加入适量肥皂水，振荡，观察到泡沫少，浮渣多，证明净化后的水为硬水；
（3）采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，加压后右侧海水中溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量不变。
故答案为：BC。
（4）①硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获取较纯净的硝酸钾晶体可以采用降温结晶的方法；
②硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，在溶液质量不变的情况下，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法为升高温度；
③t3℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液蒸发等质量的水，再恢复到t3℃，析出晶体较多的是KNO3；
④将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，
A、t1℃物质的溶解度：c>a =b。答案正确；
B、t3℃等质量的三种物质的饱和溶液，溶剂质量由大到小的顺序是c>b>a，降温过程中溶剂质量不变。答案错误；
C、t3℃降到t1℃，a和b都有晶体析出，c溶液质量不变，析出的晶体a比b析出的晶体多，所以最后所得溶液质量为c>b>a 。答案正确；
D、t1℃，b溶液中溶剂质量比a溶液中溶剂质量大，留在b溶液中的溶质比a溶液中的溶质质量多，所以所得溶液质量为b>a>c。答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析；
（2）根据检验硬水是加入肥皂水分析；
（3）根据通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜分析；
（4）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小分析；
根据降温过程中a和b都有晶体析出，C溶液质量不变分析。
12．【答案】（1）铁生锈需要与水接触
（2）AD
（3）水中溶解了部分氧气（合理即可）
（4）刷漆（合理即可）
（5）方案一
（6）部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放
（7）
（8）尾气处理，防止污染空气
（9）（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】(1)A试管中铁钉和氧气、水接触，会生锈，试管C中，铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触。
(2)A试管中普通铁钉和氧气、水接触，生锈，D试管中，纯铁钉和氧气、水接触，不生锈，故能说明“铁的锈蚀与铁制品内部结构有关”的实验是AD。
(3)进行实验B时，铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是水中溶解了部分氧气。
(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，隔绝氧气和水可防止铁生锈，故教室桌椅铁制部件常采用的防锈措施是刷漆。
(5)固体原料应从A口投入，热空气从B口进入，这样可使固体原料与空气充分接触，反应比较充分，故选择方案一；
(6)焦炭实际用量远高于理论值的原因可能是：部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素，也可能是焦炭转变成一氧化碳后，未全部反应，部分一氧化碳变成废气排放。
(7)装置C中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为。
(8)一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，故装置D的作用是尾气处理，防止污染空气。
(9)铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而氧化铁和稀盐酸反应无气体生成，故可向生成物中加入稀盐酸，产生气泡，说明生成了铁，该反应的化学方程式为（合理即可）。【分析】(1)根据实验的变量分析；
(2)根据实验结论确定实验的变量分析；
(3)根据氧气在水中的溶解性分析；
(4)根据铁的防锈措施分析；
(5)根据促进反应的措施分析；
(6)根据碳的化学性质分析；
(7)根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳分析；
(8)根据一氧化碳会污染空气分析；
(9)根据物质的性质和化学反应原理分析；
13．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；分解反应；b
（3）；B；澄清石灰水变浑浊
（4）W形玻璃管中白磷燃烧，红磷不燃烧；未冷却至室温便打开止水夹或装置气密性不好(答案合理即可)
【知识点】氧气的实验室制法；制取气体的反应原理的探究；二氧化碳的实验室制法；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）根据仪器的器型，仪器 ①的名称是 长颈漏斗；
（2）如图，A装置属于固体加热型且没有在试管口堵棉花，因此原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；该反应属于一变多即分解反应；用C装置收集氧气如图，由于氧气密度比空气略大因此应从长导管导入即a口，则空气从b口排出，则若氧气集满会从b口排出使带火星木条复燃，故带火星木条应放在b口处；
（3）实验室制取二氧化碳原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：；该反应属于固液常温型应选择B装置作为发生装置；二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此通入D中后现象是石灰水变浑浊；
（4）①W形玻璃管中白磷与氧气接触，温度达到其着火点，发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到其着火点，不能燃烧。燃烧条件的探究：说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是W形玻璃管中白磷燃烧，红磷不燃烧；
②空气中氧气含量的粗略测定：待火焰熄灭后，打开活塞，烧杯中的水进入封闭的W形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是白磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等。故填： 未冷却至室温便打开止水夹或装置气密性不好(答案合理即可) 。
【分析】（1）根据仪器的器型辨识；
（2）根据氧气的制取分析；
（3）根据二氧化钛的制取分析；
（4）根据燃烧条件分析。
14．【答案】（1）m的值是2
（2）质量分数为58.97%
（3）解：设生成氧气的质量为X
答：生成氧气质量为3.2g。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，m的值是2；
（2）过氧化钠中钠元素的质量分数为；
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
（2）根据化学式的计算分析；
（3）根据过氧化钠的质量，代入化学方程式，列比例计算生成氧气的质量分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：60分
分值分布 客观题（占比） 14.0(23.3%)
主观题（占比） 46.0(76.7%)
题量分布 客观题（占比） 7(50.0%)
主观题（占比） 7(50.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 7(50.0%) 14.0(23.3%)
填空题 3(21.4%) 14.0(23.3%)
实验探究题 2(14.3%) 19.0(31.7%)
计算题 1(7.1%) 3.0(5.0%)
综合题 1(7.1%) 10.0(16.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (35.7%)
2 容易 (35.7%)
3 困难 (28.6%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 化学实验方案设计与评价 2.0(3.3%) 6
2 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(3.3%) 5
3 二氧化碳的化学性质 2.0(3.3%) 7
4 酸的化学性质 5.0(8.3%) 10
5 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 10.0(16.7%) 11
6 物质的名称与俗名 2.0(3.3%) 4
7 溶液的酸碱度测定 2.0(3.3%) 2
8 化学式的书写及意义 2.0(3.3%) 4
9 物质的相互转化和制备 2.0(3.3%) 7
10 氧气的化学性质 2.0(3.3%) 7
11 水的净化 10.0(16.7%) 11
12 氢气的用途和氢能的优缺点 5.0(8.3%) 9
13 制取气体的反应原理的探究 9.0(15.0%) 13
14 稀释浓硫酸 2.0(3.3%) 2
15 一氧化碳还原氧化铁 10.0(16.7%) 12
16 酸雨的产生、危害及防治 4.0(6.7%) 8
17 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(3.3%) 3
18 生命活动与六大营养素 2.0(3.3%) 1
19 二氧化碳的检验和验满 5.0(8.3%) 9
20 探究金属锈蚀的条件 10.0(16.7%) 12
21 二氧化碳的实验室制法 9.0(15.0%) 13
22 微粒观点及模型图的应用 4.0(6.7%) 8
23 氧气的实验室制法 9.0(15.0%) 13
24 根据化学反应方程式的计算 3.0(5.0%) 14
25 质量守恒定律及其应用 7.0(11.7%) 8,14
26 固体溶解度的概念 10.0(16.7%) 11
27 化学式的相关计算 3.0(5.0%) 14
28 均衡营养与健康 2.0(3.3%) 1
29 空气的污染与防治 5.0(8.3%) 9
30 物质的简单分类 4.0(6.7%) 8
31 复分解反应及其应用 5.0(8.3%) 10
32 晶体和结晶的概念与现象 10.0(16.7%) 11
33 分解反应及其应用 2.0(3.3%) 5
34 燃烧与燃烧的条件 9.0(15.0%) 13
35 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 2.0(3.3%) 5
36 地壳中元素的分布与含量 5.0(8.3%) 9
37 氮气及稀有气体的用途 5.0(8.3%) 9
38 实验室常见的仪器及使用 2.0(3.3%) 2
39 硬水与软水 10.0(16.7%) 11
40 金属锈蚀的条件及其防护 10.0(16.7%) 12
41 常见金属的特性及其应用 10.0(16.7%) 12
42 固体溶解度曲线及其作用 10.0(16.7%) 11
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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