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第2章 微粒的模型与符号检测卷
本卷可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题2分，共36分）
1．化学式“”中数字2表示（ ）
A．2个二氧化碳分子 B．二氧化碳中有2个氧元素
C．1个二氧化碳分子中有2个氧离子 D．1个二氧化碳分子中有2个氧原子
2．据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为），它对大脑会造成永久性损害．下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是（ ）
盐酸氯胺酮属于混合物 盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大 盐酸氯胺酮由四种元素组成 盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量比为
A B C D
A．A B．B C．C D．D
3．下列符号中，既表示一个分子，又表示一种化合物的是（ ）
A．H B． C． D．
4．“水是生命的源泉”．下面对水化学式意义的理解，错误的是（ ）
A．水是一种化合物 B．水是由两个氢原子、一个氧原子构成
C．水分子由氢、氧两种原子构成 D．水是由氢、氧两种元素组成的
5．下图表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
6．原子和分子的根本区别是（ ）
A．大小不同 B．能否直接构成物质
C．能否保持物质的物理性质 D．在化学反应中能否再分
7．在和中含有相同的（ ）
A．氢元素个数 B．氢分子个数 C．氢原子个数 D．氢气个数
8．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（ ）
① ②N ③ ④ ⑤
A．①② B．③④ C．③⑤ D．②④
10．苯（化学式为）是一种重要的化工原料．下列有关苯的说法正确的是（ ）
A．苯中碳元素的质量分数是 B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯由碳、氢两种元素组成 D．苯中碳、氢元素的质量比为
11．化学用语是学习化学的重要工具．对下面化学用语含义的叙述正确的是（ ）
①N ② ③ ④ ⑤
A．③表示铁离子 B．能表示一个分子的有
C．②和③属于同种元素 D．④表示由2个氢元素和1个氧元素组成
12．有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳．它们所含分子数由多到少的顺序是（ ）
A．②①③④ B．②③④① C．④③①② D．①②③④
13．两种元素的相对原子质量之比是，由两种元素组成的化合物中，两种元素的质量之比是，则该化合物的化学式是（ ）
A． B． C． D．
14．某化合物的化学式为，其中氧元素的质量分数为，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．48
15．某元素R的氧化物为，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A． B． C． D．
16．某粒子的核外电子数为10，则不能直接确定的是（ ）
A．该粒子含的质子数 B．该粒子含的中子数
C．该粒子所属的元素种类 D．该粒子在化合物中的化合价
17．跟一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为，则X可能是（ ）
A． B． C． D．
18．已知R元素的相对原子质量为m，若核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A． B． C． D．
二、简答题（每空2分，共50分）
19．用化学用语表示：
（1）①两个氧分子：____________；②氧化钙中钙元素的化合价为价：____________；
③硝酸铵中显价的氮元素：____________；④两个碳酸氢根离子：____________．
（2）写出“”中各数字表示的意义：
①“2”____________
②“3”____________
③“4”____________
20．化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间关系如图所示．据图回答下列问题：
（1）甲是____________．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是____________．保持水的化学性质的最小粒子是____________．
（3）从微观来看，化学反应的实质是____________．
21．金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应．根据所给信息，请回答下列问题：
（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子____________成为氯离子．
（2）从钠变为氯化钠时，钠元素化合价的具体变化为________________________．
22．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如图，其中短线表示原子间的连接（例如：水分子的结构可表示为）．乙醚的相对分子质量是____________，氧元素的质量分数为____________．
23．一瓶未贴标签的粉末状常见金属R．为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重．重复实验，获得如表数据．
请回答：
实验次数 金属质量 金属氧化物质量
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中____________
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为____________．
（3）已知R的化合价为价，则R的相对原子质量为____________．
24．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．
菜未烧熟不宜 菜烧熟后加入 加入碘盐 碘盐最佳
配料表
氯化钠 （以计）
碘酸钾 （以计）
（1）在碘酸钾中三种元素的质量比为____________．
（2）写出碘酸钾中阴离子的符号：____________；与钡结合形成的化合物：____________．
（3）图中你得到的信息和作出的推测是____________．
A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．此食盐中含碘酸钾
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
（4）缺碘会引起疾病，在食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大和呆小症等疾病．这里所说的碘是指____________（填“碘离子”、“碘原子”或“碘元素”）．
（5）如果每千克食盐中含碘35毫克，相当于每千克食盐中含碘酸钾____________克．
三、分析计算题（共14分）
25．（6分）已知某元素氧化物的化学式为，其中R的质量分数为．求：
（1）R的相对原子质量．
（2）32克该氧化物中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
26．（8分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求．
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次4片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等 【含量】每片含钙 镁 锌 铜等 【用量】每日2次，一次____________片
（1）葡萄糖酸钙中的原子个数比是____________．
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为____________．
（3）已知的相对分子质量是430，按照葡萄糖酸钙片说明书每日的补钙量，若改服用金钙尔奇片，一次应服用几片？

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