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2024年浙江省中考二轮专题复习
★专题12 化学式的相关计算问题★
【课程标准】
①知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组 成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、 Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I 等）。
②知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程；了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。
③知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
④知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微 观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。
⑤知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成 分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
⑥了解核外电子对化学反应的作用。
⑦知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
⑧了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世界的新进展。
⑨理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。
【学业要求】
①用化学式表示物质的元素组成和微粒构成。
②认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类。
③知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。
④能用模型的方法认识原子的结构。
⑤能进行物质组成的简单计算。
考点一：用化学式表示物质的元素组成和微粒构成
1．（2024九下·临平月考）2022年，科学家们在地球大气中发现了一种新化学物质——三氧化二氢，也称为“过三氧化氢”，化学式是H2O3。它能够产生超强的化学反应，易挥发，不稳定。它与水具有相同的（）
A．性质 B．用途 C．元素组成 D．分子结构
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
2．（2023八下·上虞期末）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化镁(Mg2O) B．碳酸钠(NaCO3)
C．硝酸钾(KNO3) D．氯气(Cl)
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】A. 氧化镁化学式为MgO，不符合题意；
B. 碳酸钠化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
C. 硝酸钾化学式为KNO3 ，符合题意；
D. 氯气化学式为Cl2 ，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2023八下·拱墅期末）下列化学式的书写，正确的是（　　）
A．硫酸银Ag2S B．碘单质I2
C．氢氧化铁Fe(OH)2 D．铵根离子NH3+
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。根据化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可。
【解答】A. 硫酸银化学式为Ag2SO4，不符合题意；
B. 碘单质化学式为I2 ，符合题意；
C. 氢氧化铁化学式为Fe(OH)3 ，不符合题意；
D. 铵根离子表示为NH4+ ，不符合题意；
故答案为：B。
4．（2024八下·金华市月考）高锰酸钾是一种抗菌剂和消毒剂，实验室中常用来制取氧气。高锰酸钾由锰元素、钾元素和氧元素组成，其中锰元素的化合价为+7价，则高锰酸钾的化学式为（　　）
A．KMnO4 B．MnO4K C．K2MnO4 D．K（MnO4）2
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】化合物化学式书写一般遵循正价在前，负价在后，高锰酸钾中钾元素为+1价，氧元素为－2价，锰元素为+7价，则化学式为 KMnO4 。
故选A。
5．（2023九上·上虞月考）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。
故选A。
6．（2023八下·滨江期末）小滨对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（　　）
A．CO2：可表示二氧化碳气体中有2个氧原子
B．CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷
C．2C：可表示两种碳单质
D．Al3+：一个铝原子带三个单位的正电荷
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A. CO2：可表示一个二氧化碳气体的分子中有2个氧原子 ，不符合题意；
B. CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷 ，符合题意；
C. 2C：只表示两个碳原子 ，不符合题意；
D. Al3+：一个铝离子带三个单位的正电荷 ，不符合题意；
故答案为：B。
7．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：两个氢元素
B．Mg2+：镁的化合价为+2价
C．NO2：一个氧分子含有两个氧原子
D．2NH3： 两个氨分子
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素只讲种类，不论个数； 元素符号、离子符号、化学式的意义 1、表示一种元素：表示铁元素。 宏观 2、有时还可以表示一种物质： 1、元素符号的意义 例、表示金属铁。 （以Fe为例） 微观：表示该种元素的一个原子： 例、表示一个铁原子。 离子符号表示的意义：例如：Mg2+：表示一个镁离子带两个单位的正电荷；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2H：两个氢原子，A错误；
B. Mg2+：表示一个镁离子带两个单位的正电荷，B错误；
C. NO2：一个二氧化氮分子中有两个氧原子，C错误；
D. 2NH3： 两个氨分子，D正确；
故答案为：D
8．（2023九上·温岭期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水及反应后溶液中粒子种类分析。
【解答】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中粒子为钠离子、氯离子和水分子，则C处应填入的物质化学式为H2O。
故选D。
9．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（　　）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
10．（2024八上·鄞州期末）下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
11．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。下列有关连二亚硫酸钠的说法，正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．其中硫元素的化合价为+3
C．含2个氧分子 D．Na、S元素的质量之比为1∶1
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零分析。
C、根据物质的组成分析。
D、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】A. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，而Na2S2O4中含3种元素，所以不属于氧化物，故错误；
B. Na2S2O4中Na的化合价为+1，设其中S元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则，可得：2x+（-2）×4+1×2=0，x=+3，故正确；
C. Na2S2O4是由Na2S2O4分子组成，不含有氧分子，故错误；
D. Na2S2O4中钠、硫两种元素的质量比=（23×2）：（32×2）=23：32，故错误。
故答案为：B。
12．（2023·西湖模拟）2022年2月4日冬季奥运会在中国北京举行，国际奥委会严禁运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式C17H21NO4，有关可卡因的说法正确的是（　　）
A．可卡因是由C，H，O，N这4种元素组成的
B．可卡因含有43个原子
C．可卡因属于无机物
D．可卡因由17个碳原子、21 个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 可卡因是由C，H，O，N这4种元素组成的 ，符合题意；
B、 可卡因由分子构成，一个分子含有43个原子 ，不符合题意；
C、 可卡因属于有机物 ，不符合题意；
D、 可卡因由分子构成，其一个分子由17个碳原子、21 个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成 ，不符合题意；
故选A。
13．（2024八下·临平月考）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；相对原子质量
14．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu S
C．Cu S D．CuS
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，所以表示的化合物的化学式为Cu2S。
故答案为：C。
15．（2024八下·金华市月考）用适当的化学符号表示：
（1）2个硫酸根离子　 　
（2）构成氯化钠的微粒　 　
（3）由钙离子和氢氧根离子构成的化合物　 　
（4）氧化铝　 　
【答案】（1）2SO42-
（2）Na+ Cl-
（3）Ca（OH）2
（4）Al2O3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）根据离子符号书写方法分析，离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略；
（2）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成及离子符号书写分析；
（3）根据钙元素化合价为+2价，氢氧根为－1价及化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，结合化学式书写方法分析。
【解答】（1） 2个硫酸根离子表示为2SO42- 。
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子符号为Na+ ，氯离子符号为Cl- 。
（3） 由钙离子和氢氧根离子构成的化合物中钙元素化合价为+2价，氢氧根为－1价，则化学式为 Ca（OH）2 。
（4）氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，化学式为 Al2O3 。
故答案为：（1）2SO42-；（2） Na+ Cl- ；（3） Ca（OH）2 ；（4） Al2O3 。
考点二：认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类
1．下列属于非金属元素的是（　　）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】一般情况下，元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。
【解答】铝、铁、钙中都含有金字旁，为金属元素，而氧中不含金字旁，为非金属元素，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．”加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，”铁、锌、硒”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，据此分析判断
【解答】加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，”铁、锌、硒”指的是具有相同核电荷数的同一类原子的，因此指的的是元素，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．下列哪一组元素中，既有金属元素，又有非金属元素、还有稀有气体元素（　　）
A．H、C、F、O、N、He B．Mn、Na、Mg、Al、Si、P
C．S、Cl、Ne、I、K、Ca D．Fe、Cu、Zn、Ag、Hg、Ar
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【解答】A.H C O N 是非金属元素； F He是稀有气体元素，无金属元素，故选项A不符合题意
B.Mn Na Mg Al是金属元素； Si P是非金属，无稀有气体元素，故选项B不符合题意
C.S Cl I是非金属元素；Ne是稀有气体元素； K Ca是金属元素，故选项C符合题意
D.Fe Cu Zn Ag Hg是金属元素； Ar是稀有气体元素，无非金属元素，故选项D不符合题意
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，据此进行判断即可
4．（2023八下·金华期中）下列表示地壳中元素含量示意图的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中的元素组成知识分析判断。
【解答】地壳的组成元素较多，按照含量从大到小排序依次为：氧、硅、铝、铁和钙，还有其他元素，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．下列有关自然界元素的分布，说法正确的是……………（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是氧元素
B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素
C．人体中氢、氧元素含量高低跟人体内水含量高低有关
D．对人体而言，钙属于人体内的微量元素
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素在自然界中的分布分析。
【解答】A. 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故错误；
B. 海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氢元素，故错误；
C. 人体中氢、氧元素含量高低跟人体内水含量高低有关，故正确；
D. 对人体而言，钙属于人体内的常量元素，故错误；
故答案为：C。
6．（2024八下·浙江期末）氕()、氘()、氚()是氢的三种同位素原子。 下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的微观构成粒子进行分析解答。
【解答】A.这三种原子的质子数相同，因此属于同种元素，故A错误；
B.三种原子的中子数不同，质量不相等，故B错误；
C.三种原子的质子数相同，核外电子数也相同，故C错误；
D.氕原子的质量数为1，相对原子质量为1，因此其中子数为0，故D正确。
故答案为：D。
7．（2023八下·新昌期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS
B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al2O3
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据比较化合物中元素含量的方法来分析；
（2）根据化合物中元素的化合价来分析；
（3）根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式来分析；
（4）根据海水中各成分的含量来分析。【解答】A.要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12。铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故A错误；
B.HNO3中氮元素显+5价，NO2中氮元素显+4价，NH3中氮元素显-3价，NO中氮元素显+2价，则氮元素的化合价从高到低依次为：HNO3、NO2、NO 、NH3，故B错误；
C.地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为Al2O3，故C正确；
D.海水中元素含量从高到低依次为：氧、氢、氯、钠，故D错误。
故选C。
8．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．氖气的化学式为Ne
B．氖原子核内有10个质子
C．氖气化学性质稳定，常用作保护气
D．氖元素的相对原子质量20.18克
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、 氖气由原子构成，化学式为Ne ，不符合题意；
B、 氖原子核内质子数＝原子序数＝10，不符合题意；
C、 氖气化学性质稳定，常用作保护气 ，不符合题意；
D、氖元素的相对原子质量为20.18，单位为“1”省略不写，符合题意；
故选D。
9．（2024九下·温州开学考）2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）
A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号， 铌的元素符号为Nb ，不符合题意；
B、 铌原子的质子数为41，中子数＝93－41＝52 ，符合题意；
C、 铌原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
D、 元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91 ，不符合题意；
故选B。
10．（2024八下·临平月考）如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（　　）
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
11．下表为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是（　　）
13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 x P 磷 30.96 16 S 硫 32.06
A．表中元素都属于非金属元素 B．一个硅原子的质量是28.09 g
C．x的值为15 D．铝原子的核外电子数为27
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据相对原子质量的定义判断；
（3）在元素周期表中，同一行为同一周期，其中的元素从左到右原子序数依次增大；
（4）原子的质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
【解答】A.铝中含有金子旁，为金属元素，故A错误；
B.硅下面的数值为28.09，则它的相对原子质量为28.09，而不是实际质量，故B错误；
C.前面的原子序数为14，后面的原子序数为16，则中间的X=15，故C正确；
D.铝元素上方的数字为13，则它的原子序数为13，根据“核外电子书=原子序数”可知，它的核外电子数为13，故D错误。
故选C。
12． 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断错误的是（　　）
A．原子序数 Z>X B．X和Y 的化学性质相似
C．Z元素位于第二周期 D．Y 和 Mg属于同一周期
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据在元素周期表中，Z在X的下一个横行里分析。
B、在同一纵行的元素化学性质相似。
C、元素周期表中，元素在第几横行，元素就位于第几周期。
D、根据元素周期表中，Y 和 Mg同处于第二横行分析。
【解答】A. 在元素周期表中，Z在X的下一个横行里，说明原子序数 Z>X ，故正确，不符合题意；
B. X和Y 在同一纵行，说明X和Y 的化学性质相似 ，故正确，不符合题意；
C. Z在第三横行中，所以Z元素位于第三周期 ，故错误，符合题意；
D. Y 和 Mg属于同一周期，处于第二横行，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
13．（2023八下·龙湾期中）如图为原子核聚变（原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）图中属于同种元素的是　 　（填序号）；
（2）微粒“”所带的电荷类型是　 　（A.带正电 B.带负电 C.不带电）
【答案】（1）①②
（2）不带电
【知识点】原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）元素的本质区别：质子数不同；
（2）在原子核中，质子带正电荷，中子不带电，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，①②的原子的电子数为1，根据“质子数=电子数”可知，①②两种原子的质子数相等，都是1，则①②表示同种元素。
（2）根据②可知，该原子的质子数为1，即○表示质子，而●表示中子，因此微粒“●”所带的电荷类型是不带电。
14．（2024八下·金华市月考）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
【答案】（1）金属；55
（2）B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素名称带“钅”属于金属元素，元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】（1） 铯名称带“钅”属于金属元素。 该元素原子的核外电子数＝质子数－原子序数＝55.
（2）元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，Y的原子序数小于Z，A错误； Y、Z位于同一周期 ，B正确； X、Y的核外电子数不相同，C错误； 从图中可推得X表示氧元素 ，D错误。
故答案为：（1）金属；55；（2）B。
考点三：知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象
1．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大
B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子
D．分子、原子能构成物质，离子不能
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】（1）分子的质量等于构成它的原子的质量与个数的乘积之和；如果构成它的原子个数太少，原子质量很小，分子的质量不一定大；
（2）原子由原子核和核外电子构成；
（3）原子的正电荷数和负电荷数相等，当它得到电子时，负电荷数多，变成带负电荷的离子；当它失去电子时，正电荷多，变成带正电荷的离子；
（4）分子，原子和离子都是构成物质的基本微粒。
【解答】A.H2分子的分子量是2，而O原子的原子量是16，因此分子质量不一定比原子质量大，故A错误；
B.原子由原子核和核外电子构成，因此原子可以再分，故B错误；
C.原子得失电子后形成离子，故C正确；
D.分子、原子和离子都能构成物质，故D错误。
故选C。
2．下列关于分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．分子在不停地运动着
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子和物质组成的知识分析判断。
【解答】A.一切分子都在不停地运动着，故A正确不合题意；
B.分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确不合题意；
C.氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，故C错误符合题意；
D.物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化，故D正确不合题意。
故选C。
3．（2023八下·浙江期中）下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据对分子、原子、离子的构成和认识判断。
【解答】A.氢原子核只有质子，没有中子，故A错误；
B.原子可以分为原子核和电子，故B错误；
C.离子失去电荷后会变成原子，故C错误；
D.钠原子的和钠离子的核电荷数都是11，故D正确。
故选D。
4．（2023八下·吴兴期末）“宏观﹣微观﹣符号﹣量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．X的化学式是H2O
B．反应物的分子个数比是1：1
C．反应物中属于单质的物质的化学式是O2
D．反应前后原子的种类不变，数量改变
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中各物质的分子构成确定化学式，由反应前后原子种类和个数不变确定分子个数比分析。
【解答】A、由图示可知，生成物X为 H2O ，符合题意；
B、 反应物的分子个数比是1：3 ，不符合题意；
C、 反应物中属于单质的物质的化学式是H2 ，不符合题意；
D、 反应前后原子的种类不变，数量不变，不符合题意；
故选A。
5．（2023·宁波模拟）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合，后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有反应
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4 的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】结晶的概念与方法；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
B、根据黄豆和芝麻物质间存在间隔分析；
C、根据硫酸和氢氧化钠能反应分析；
D、根据硫酸铜溶解度随温度升高而增大分析。
【解答】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，是由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，不符合题意；
B、黄豆和芝麻混合体积变小，是物质间存在间隔，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应但无明显变化，不符合题意；
D、冷却硫酸铜热饱和溶液，有晶体析出，是由于硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，符合题意；
故选D。
6．（2023八下·舟山期中）金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氧原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据金属钠在氯气中燃烧的现象、结论分析判断。
【解答】A.钠与氯气发生剧烈反应产生大量的白烟，故A错误；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；
C.氯原子的最外层电子数为7，氯原子在反应过程中得到电子形成带负电荷的氯离子，故C错误；
D.钠原子失去电子形成钠离子，核内质子数不变，钠原子和钠离子的差别不是在于质子数不同，故D错误。
故选B。
7．下列说法正确的是（　　）
A．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子
B．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同
C．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同
D．在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。物质种类的不同，在于物质中分子的种类不同。
【解答】A、水、氧气、二氧化碳中都含有氧原子，故A错误；
B、原子数目不同并不是物质不同的原因，有的不同物质分子的原子数目相同，故B错误；
C、水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同，故C正确；
D、都含氧原子的物质显然并不相同，故D错误。
故选C
8．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】A、根据甲的化学式及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
B、根据丙的分子模型确定原子个数分析；
C、根据物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0分析。
【解答】A、甲的化学式为H2，相对分子质量为2，不符合题意；
B、 一个丙分子中含有4个氢原子 ，符合题意；
C、 参加反应的甲与乙分子个数比为3：1，质量比为6：44＝3∶22 ，不符合题意；
D、氢元素反应前存在氢气中，化合价为0，反应后存在于丙和丁中，化合价不为0，氢元素的化合价在反应前后发生改变 ，不符合题意；
故选B。
9．（2024九下·金华模拟）综合利用二氧化碳、实现"碳中和"是当下的研究热点。以C02和 H2为原料合成有机物是二氧化碳转化利用的有效途径，其相关反应的微观示意图(如图所示)。下列关于图中丙物质的说法正确的是（）
A．从宏观组成上看：丙物质由4个氢元素和2个碳元素组成
B．从微现结构上看：丙分子由氢分子和碳原子构成
C．从符号表征上看；丙物质的化学式为C2H4
D．从质量占比上看：丙物质中氢元素和碳元素的质量比为2：1
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义
【解析】【分析】A、根据元素只讲种类，不讲个数分析；
B、根据由分子构成的物质，分子由原子构成分析；
C、根据分子的微观图示确定一个分子的构成，由此写出化学式分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、元素不论个数，只讲种类，丙物质由碳元素和氢元素组成，一个丙分子由4个氢原子和2个碳原子构成，不符合题意；
B、 丙分子由分子构成，其分子由氢原子和碳原子构成，不含氢分子 ，不符合题意；
C、 丙物质的化学式为C2H4 ，符合题意；
D、 丙物质中氢元素和碳元素的质量比为4：24＝1：6 ，不符合题意；
故选C.
10．（2023八下·杭州月考）2017年，哈佛大学科学家利用约488万个大气压制成了世界首个金属氢，如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢气是由两个氢元素组成的
B．氢气和金属氢是由氢原子构成的
C．金属氢中氢元素的化合价是0
D．金属氢中的原子含有质子、中子和电子各1个
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】由图可知，氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成，氢原子中含有一个质子和一个电子，没有中子。氢气由氢元素组成。单质中元素化合价为零。
【解答】A.元素只能讲种类不能计个数，A错误；
B.氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成，B错误；
C.金属氢为单质，氢元素的化合价为零，C正确；
D.金属氢由氢原子构成，氢原子中只含一个质子和一个中子，D错误；
故答案为：C
11．如图所示是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图A中两个圆分别代表水和冰的有关信息，两圆重叠的区域表示水和冰的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在后面的空格内填写与图B、C中①②③区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
①　 　；②　 　；③　 　。
【答案】由碳原子构成；构成物质的微粒；化学变化中最小的微粒(合理即可)
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据金刚石、石墨都是碳单质，分子、原子都是可以构成物质的微粒，但是原子是在化学反应中最小的粒子分析。

【解答】金刚石、石墨都是碳单质，都是由碳原子构成的。
分子、原子都是可以构成物质的微粒，但是原子是在化学反应中最小的粒子。
12．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属失去电子后形成　 　离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
【答案】（1）阳
（2）钾
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）根据原子失电子形成阳离子分析；
（2）根据所给三种原子钾原子半径最大分析。
【解答】（1） 金属失去电子后形成带正电荷的阳离子。
（2） 半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，锂、钠、钾中钾原子半径最大，充满电时间最短。
故答案为：（1）阳；（2）钾。
考点四：能用模型的方法认识原子的结构
1．为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如图所示模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解反应中不能再分的微粒的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成与探索过程
2．（2024八下·临平月考）在科学学习中我们要了解科学史的发现过程，学会像科学家那样去思考。下列描述与事实不相符的是（　　）
A．法拉第发现了电流周围存在磁场
B．汤姆生发现了比原子更小的电子
C．卢瑟福提出了原子核式结构模型
D．波尔改进了原子核式结构模型
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
3．（2024八下·浙江）卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹原子核是…………………………………………（　　）
A．a B．b C．c D．d
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片展示的物理过程分析判断。
【解答】 卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，少数α粒子遇到原子核会几乎沿原路径反弹回去，说明α粒子受到的排斥力很大。而排斥力大小与原子核的质量大小有关，因此说明原子核质量很大，几乎全部集中在原子核上，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是 （　　）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据相关的科学发展史分析解答。【解答】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。
则历史演变顺序为①③②⑤④。
故选A。
5．（2023·江山模拟） 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故A错误，但符合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确，但不符合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故C正确，但不符合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
6．1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（　　）
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。
【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
7．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内有较大的空间
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】由图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体。【解答】卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，采用的是模型法，图乙是原子的模型，故A错误符合题意，C正确不合题意；
由未与原子核撞击的a粒子的轨迹看，它们与原子核相互排斥，带正电，可能是某种原子的原子核，故B正确不合题意；
α粒子的散射现象的实验结果表明，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核外有一个非常大的空间，故D正确不合题意。
故选A。
8．如图所示为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a，b、c三种粒子构成
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】A、根据质子数决定原子的种类分析。
B、根据原子核是由质子和中子构成的分析。
C、根据原子的质量主要集中在原子核中质子数和中子数上分析。
D、根据在原子中，质子数和中子数不一定相等分析。
【解答】A. 质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；
B. 原子核由a、c两种粒子构成，故错误；
C. 原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故正确；
D. 质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；
故答案为：C。
9．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识不需要用到的是………………（　　）
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】α粒子散射实验：大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部有很大空间，原子核体积小；
少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明α粒子与原子核相互排斥，根据电荷间的相互作用规律来判断原子核的带电情况；少数α粒子的运动状态发生改变，是因为受到原子核的作用力的缘故；
极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大。
【解答】A. 由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
B. 电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故符合题意；
C. 由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意；
D. 极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故不符合题意。
故答案为：B。
10．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子带正电且一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电分析。
【解答】A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成时带电e，不符合实际，故错误；
B. 中子由2个u夸克和1个d夸克组成时，中子带电，不符合实际，故错误；
C. 质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故正确；
D. 中子由1个u夸克和1个d夸克组成时，带电，与实际不符，故错误；
故答案为：C。
11．（2024八上·柯桥月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　 。
（2）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是____ 。
A． B．
C． D．
（3）在分析实验的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子中心有一个很小的原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是____。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引
B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡ɑ粒子轰击
D．有些原子内没有中子
E．电荷的定向移动形成电流
【答案】（1）原子对外不显电性
（2）A
（3）A；B；C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子模型有汤姆生的西瓜模型，卢瑟福核式结构模型，波尔轨道模型，现代电子云模型等。
【解答】（1）电子带负电，原子不显电性，所以汤姆生推测原子中还有带正电的粒子。
（2）极少数粒子偏转角度较大，多数粒子偏转角度很小，故答案案为：A .
（3）A：异种电荷互相吸引，可以让负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动，A正确；
B：力能改变物体的运动状态，使电子在核外空间绕核运动，而不是做匀速直线运动，B正确；
C：电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击，所以原子几乎全部的质量都集中在原子核里，C正确；DE和该模型建立没有直接联系，故答案为ABC。
12．（2023八下·浙江期中）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的　 　。
【答案】（1）原子内部绝大部分空间是空的
（2）原子核
（3）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核和α粒子都带正电荷，二者靠近时α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。大多数α粒子没有改变运动方向，说明它没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，那么原子内部大部分都是空的。
（2）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量。
（3）根据原子结构的知识分析判断。
【解答】（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是：原子内部绝大部分空间是空的；
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（3）原子中间为原子核，它的质量很大而体积很小，周围是绕核告诉旋转的电子，几乎没有质量，故选C。
考点五：能进行物质组成的简单计算
1．（2024八下·金华市月考）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图（如图）也是模型。已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由化学式确定各元素质量比，元素质量多则质量分数大，结合图示质量分数大小分析。
【解答】 CO（NH2）2 中碳、氧、氮、氢元素质量比为12：16：28：4，氮元素质量分数最大，则 ① 表示氮元素。
故选A。
2．（2024八上·柯桥月考）已知一个CO分子质量为n kg，一个CO2 分子的质量为m kg，若以氧原子质量的 1/16作为标准，则CO的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】已知一个CO分子质量为n kg，一个CO2 分子的质量为m kg， 则一个氧原子质量为（m-n）kg。
【解答】若以氧原子质量的 1/16作为标准， 一个氧原子质量为（m-n）kg，CO的相对分子质量为 ，故答案为：D.
3． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由所给相对原子质量比及元素质量比，确定原子个数比，从而确定化学式分析。
【解答】 X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，设该化合物的化学式为 XaYb，则3a：4b=3：8，a：b＝1：2，化学式为XY2.
故选B。
4．（2024八下·金华市月考）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5
B．明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C．若n＝2，则m＝2
D．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
B、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
C、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据铝原子、氢氧根、水分子质子数，结合所给离子所带电荷数，确定各粒子的电子数分析。
【解答】A、 明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）＝1：5 ，不符合题意；
B、 由题中信息可知，明矾净水过程有混凝剂新物质生成，发生了化学变化 ，符合题意；
C、 若n＝2，铝元素化合价为+3价，氢氧根为－1价，硫酸根为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，m＝2 ，不符合题意；
D、 铝原子质子数为13，氢氧根质子数为9，水分子质子数＝电子数数＝10，每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子 ，不符合题意；
故选B。
5． 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO 和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和碳元素，再根据生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素，最后计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比。
【解答】4.4gCO2中含有碳元素的质量=4.4g×=1.2g，
1.8g水中含有氢元素的质量=1.8g×=0.2g，
生成物4.4g二氧化碳和1.8g水中所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜2.4g，
所以该物质中含氧元素的质量=2.4g-1.4g=1.0g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C正确；
该物质分子中碳原子和氢原子的个数比=：=1：2。
故答案为：C。
6．（2023八下·义乌期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等。【解答】H+与Cl-的个数比为40：46，设负电荷总数为46，则氢离子所带正电荷总数为40，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供6个正电荷，一个铁离子带3个正电荷，故铁离子个数为2，所以Fe3+与Cl-的个数比为2：46=1：23。
故选B。
7． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
8．（2023八下·绍兴期中）当下，新冠疫情在我国已得到有效控制。法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果，本品主要成分法维拉韦分子式：C5H4FN3O2，分子量：157。下列有关说法正确的是（　　）
A．法维拉韦属于氧化物
B．一个法维拉韦分子中含有1 个氧分子
C．法维拉韦中各元素质量比为5：4：1：3：2
D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
（2）分子只能由原子构成；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与化学式的式量之比。
【解答】A.根据化学式 C5H4FN3O2 可知，法维拉韦由C、H、F、N和O共5中元素组成，肯定不是氧化物；
B.根据化学式 C5H4FN3O2 可知，一个法维拉韦分子中含有2个氧原子，故B错误；
C. 法维拉韦中各元素质量比为 ：（12×5）：（1×4）：（19×1）：（14×3）：（16×2）=60：4：19：42：32，故C错误；
D.法维拉韦中碳元素的质量分数约为，故D正确。
故选D。
9．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
10． （1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是　 　。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是　 　。
【答案】（1）Mg2+
（2）6∶1
【知识点】离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在元素符号的右上角写数字和正负号，用来表示离子所带电荷的数量和电性；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）碳酸镁的化学式为 MgCO3 ，碳酸根离子的化合价为-2价，则镁的化合价为+2价，即镁离子带2个单位的正电荷，写作：Mg2+；
（2）根据化学式 C6H12O 可知，葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）；（1×12）=6：1。
11．（2023九上·温岭期中）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
【答案】（1）A
（2）2：3
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%× ×100%≈0.95kg。
答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的化合物可作氮肥分析；
（2）根据化学式确定原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A；
（2） 硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3；
故答案为：（1）A；（2）2：3；（3） 0.95kg。
12．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
【答案】（1）每个木糖醇分子中含有5个氧原子，即木糖醇分子中氧元素的相对质量为； 则该物质的相对分子质量为。
（2）木糖醇由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为，氧元素质量分数约为，则碳元素的质量分数为；木糖醇中 三种元素的原子个数比为：；因此木糖醇的化学式为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（2）在化合物中原子的个数之比=元素的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】
13．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
【答案】（1）单氟磷酸钠中氟元素 的 质量 分 数为
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114g÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为≈0.79%，0.76%<0.79%<0.80%，故该牙膏有较好的防龋齿效果。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数计算出 单氟磷酸钠 的质量，再由此计算出单氟磷酸钠的质量分数，判断该 牙膏是否有较好的防龋齿效果分析。
1．（2024九下·温州开学考）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
2．（2024八下·金华市月考）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据分子由原子构成，氢、氧原子质子数分析。
【解答】一个重水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，氢原子质子数为1，氧原子质子数为8，则重水分子中含有质子个数为10；
故选B。
3．（2024九下·杭州月考）稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是()
A．钕是金属元素 B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60 D．钕的相对原子质量是144.2g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表中各符号代表的意义进行解答。
【解答】A.钕带钅旁，因此属于金属元素，故A正确，但不符合题意；
B.从元素周期表可以看出钕原子的序数是60，所以质子数是60，故B正确，但不符合题意；
C.钕的原子序数为60，质子数为60，核外电子数=质子数=60，故C正确，但不符合题意；
D.钕的相对原子质量为144.2，它是一个比值，单位是“1”不是“g”，故D错误，但符合题意。
故答案为：D。
4．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氯原子：Cl2
B．3个一氧化氮分子：3NO
C．5个铁离子：5Fe2+
D．氧化镁中镁元素的化合价为+2：
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字表示原子个数；
（2）根据物质名称确定组成分子的原子种类和个数，从而写出分子的化学式，再在左边写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号表示离子所在电荷的数量和电性，最后在左边写数字表示离子个数；
（4）在元素正上方写数字和正负号表示元素的化合价。
【解答】A.2个氯原子：2Cl，故A错误；
B.一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，写作NO，在左边写数字3表示分子个数，写作：3NO，故B正确；
C.在铁元素的右上角写3和“+”表示铁离子所带的电荷和电性，最后在左边写5表示离子个数，写作： 5Fe3+ ，故C错误；
D.在氧化镁中镁元素符号上方写+2表示它的化合价，写作： ，故D错误。
故选B。
5．金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】A、根据钠原子易失去电子达到相对稳定结构形成钠离子分析；
B、根据氯离子质子数小于电子数分析；
C、根据氯化钠中钠离子和氯离子所带电荷数相等分析；
D、根据氯原子和氯离子电子数不同，质子数相等分析。
【解答】A. 燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 ，不符合题意；
B. 氯离子中质子数为17，电子数为18，质子数小于电子数 ，不符合题意；
C. 钠离子与氯离子之间相互吸引，正负电荷数相等，构成电中性的氯化钠 ，不符合题意；
D. 氯原子转变为氯离子的过程中，只是核外电子数发生变化，核内质子数不变 ，不符合题意；
故答案为：B。
6．下列有关元素和微粒的说法，错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据构成物质的粒子种类分析；
B、根据同种元素的原子核内质子数和电子数相等，与中子数不一定相等分析；
C、根据原子序数＝核电荷数分析；
D、根据 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，反应前后原子种类不变分析。
【解答】A、 分子、原子和离子都是构成物质的粒子 ，不符合题意；
B、 同种元素的原子核内质子数与电子数一定相等 ，也中子数不一定相等，符合题意；
C、 周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 ，不符合题意；
D、 化学变化实质是分子分成原子，原子重新组合，当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 ，不符合题意；
故选B。
7．（2023·宁波模拟）如图是CO2和某气体单质，在一定条件下转化为一碳化合物和水的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．乙对应的气体是氮气
B．该反应中涉及物质都是无机物
C．发生反应的甲和乙的质量比为22 ： 3
D．该反应前后各元素化合价均未发生改变
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应前后元素种类不变确定乙的元素组成，再由各粒子的构成书写化学式，从而写出反应方程式，结合方程式和化学式解答。
【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，乙为氢元素组成的单质，对应的气体是氢气 ，不符合题意；
B、 该反应中丙为有机物 ，不符合题意；
C、反应方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，甲和乙质量比为44：6＝22：3，符合题意；
D、 该反应前后氧元素化合价未发生改变 ，氢、碳元素化合价发生了变化，不符合题意；
故选C。
8．（2023·宁波模拟）尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义。患者通过口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2 ，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C说法中正确的是（　　）
A．14C中的质子数为14
B．14COz的相对分子质量为46g
C．14C与12C互为同位素
D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】根据14C与12C都属于碳元素，质子数都为6，中子数不同分析。
【解答】A、 14C为碳元素，质子数为12，不符合题意；
B、 14CO2的相对分子质量为14+32＝46 ，不符合题意；
C、 14C与12C互为同位素 ，符合题意；
D、 14C属于碳元素，质子数为6，中子数为8 ，不符合题意；
故选C。
9．已知某种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）一个原子的质量为ag，另一种元素R的一个原子的质量为mg．由R元素组成的单质分子的化学式为Rm，则该分子（Rm）的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的相对原子质量的计算方法以及相对分子质量等于各元素原子量之和，利用此知识解决．
【解答】解：已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为ag，某R原子的实际质量为mg，则R原子的相对原子质量为： ．由R元素组成的单质分子的化学式为Rm，则该分子（Rm）的相对分子质量是 ．
故选D．
10．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 （　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）元素的本质区别为质子数不同；
（2）核电荷数=质子数=核外电子数；
（3）原子的质量集中在原子核上；
（4）根据原子核的构成知识判断。
【解答】根据图片可知，该原子的核外电子数为2，根据“核电荷数=质子数=核外电子数”可知，该原子的核电荷数为2，质子数为2，那么该原子为He，故A、B错误；
该原子的质量主要集中在原子核上，而电子几乎没有质量，故C错误；
该原子核由2个质子和2个中子构成，故D正确。
故选D。
11．（2023九上·杭州开学考）用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【知识点】同位素；元素的概念
【解析】【分析】（1）具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子；
（2）元素的本质区别是质子数不同；
（3）质子数=核外电子数=核外电子数；
（4）同种原子的质子数相同。
【解答】甲的核外电子数为1，则它的质子数为1；丁的核外电子数为2，则它的质子数为2。二者的质子数不同，肯定不是同位素，故A错误；
乙的核外电子数为2，则质子数为2，那么乙和丁的质子数相同，为同种元素，故B正确；
甲的核电荷数为1，则它的质子数为1；丙的的核电荷数为1，则丙的质子数为1，则甲和乙的核电荷数相同，故C错误；
甲和丙的质子数相等，但是中子数不同，那么为同位素原子，故D错误。
故选B。
12．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（　　）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）（3）（4）根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.O2和O4，都是只由一种元素组成的纯净物，因此都是单质，故A正确；
B.O4由氧元素组成，而元素只论种数，不论个数，故B错误；
C.一个该分子由4个氧原子构成，故C错误；
D.O4是单质，而不是混合物，故D错误。
故选A。
13．（2023八下·拱墅期中）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 （　　）
A．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12
D．维生素C的相对分子质量为176
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量分数等于相对原子质量和个数的乘积与式量的比值；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（4）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
【解答】A. 维生素C中氢元素的质量分数约为：，故A正确不合题意；
B. 根据化学式 C6H8O6 可知，一个维生素分子C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故B错误符合题意；
C. 维生素C中C，H，O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12 ，故C正确不合题意；
D. 维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176，故D正确不合题意。
故选B。
14．（2023八下·鹿城期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）（2）根据科学发展史分析；
（3）元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的统称；
（4）在化学变化中，原子得失电子，主要是通过最外层电子来实现的。
【解答】A.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型，故A正确不合题意；
B.汤姆生发现了电子，证实原子是可分的，故B正确不合题意；
C.原子核外的电子数发生变化时，中间的质子数不会发生改变，那么原子的原子序数就保持不变，所以元素的种类不会发生改变，故C错误符合题意；
D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2023·临安模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．NaN5·3H2O是一种氧化物 B．1个N5-共含有35个质子
C．1个N5-带五个单位的负电荷 D．1个N5-中共含有35个电子
【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据氧化物由两种元素组成，一个氮原子中含7个质子，阴离子是原子或原子团得电子后形成分析。
【解答】A、 NaN5·3H2O由四种元素组成，不是氧化物 ，不符合题意；
B、 1个氮原子中含有7个质子，1个N5-共含有7×5＝35个质子 ，符合题意；
C、 1个N5-带一个单位的负电荷 ，不符合题意；
D、 1个N5-中共含有35个质子 ，36个电子，不符合题意；
故选B。
16．由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（　　）
A．17% B．63% C．21% D．13%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】首先用氧元素的质量÷氧元素的质量分数计算出生成四氧化三铁的质量，再用总质量减去四氧化三铁的质量得到铁的质量，最后计算铁的质量分数即可。
【解答】设黑色固体的总质量为m，
那么其中氧元素的质量为24%m；
四氧化三铁的质量：24%m÷=87%m；
那么其中固体铁的质量：m-87%m=13%m；
铁占黑色固体的质量分数：。
故选D。
17．（2023九上·瓯海会考）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。A、根据氧化物的概念来进行分析；B、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断；C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式，进行分析判断。
【解答】A、薄荷醇是由三种元素组成的，不符合氧化物的概念，故选项说法错误；
B、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误；
C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故选项说法错误；
D、薄荷醇中碳元素的质量分数约为，故选项说法正确；
故选D
18．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物
【解析】【分析】用二氧化碳的质量×氧元素的质量分数计算出其中氧元素的质量，用水的质量×氧元素的质量分数计算出水中氧元素的质量，再将二者相加，与氧气的质量相比即可。
【解答】二氧化碳中氧元素的质量：8.8g×=6.4g；
水中氧元素的质量：1.8g×=1.6g；
那么氧元素的总质量为：6.4g+1.6g=8g；
根据质量守恒定律可知，该化合物中没有氧元素，只含有碳和氢元素；
那么可能是C2H2。
故选B。
19．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
【答案】（1）X3Y4
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于原子质量与相对原子质量之比。
（2）根据化学式的计算方法以及化合价的计算方法来分析。【解答】（1）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，
化合物中X、Y的原子个数比为：．
则该化合物的化学式可表示为 X3Y4。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，
由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，
化合物中X、Y的原子个数比为；
化合物的化学式可表示为 XY3．其中X的化合价为+a。
根据化合物中正负化合价的代数和为零，
可得在化合物中Y的化合价为。
20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55
（2）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
21．（2023八下·浙江期中）上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。
（1）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)元素的化合价为　 　。
（2）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为　 　。
【答案】（1）+3
（2）39
【知识点】原子的构成与探索过程；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据正负化合价的代数和为零计算；
（2）质子数=原子序数=核外电子书。
【解答】（1）在 (Y2Ba4Cu6O13 中，Ba的化合价为+2，Cu的化合价为+2，O的化合价为+2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，解得：x=+3.
（2）根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为39。
22．（2023八下·义乌期中）原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母)
A．原子核体积很小
B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷
D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
【答案】（1）D
（2）被弹射回来
（3）1个质子和1个中子
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据图片描述的现象分析包含的信息即可；
（2）根据原子结构的知识解答；
（3）轰击前后，粒子数保持不变，据此分析解答。【解答】（1）大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小，故A不合题意；
小部分α粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒，故C不合题意；
有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，故B不合题意；
根据现象可知，没有信息可以反映核外电子带负电荷，故D符合题意。
故选D。
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能被弹射回来。
（3）α粒子由2个质子和2个中子构成，卢瑟福从氮原子中打出了微粒，使氮原子变成了氧原子，说明根据前后粒子数守恒得到：
质子数：2+7=x+8；
解得：x=1；
中子数：2+7=y+8；
解得：y=1；
则被击出的微粒一定含有1个质子和1个中子。
23．（2023八下·杭州月考）了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是　 　．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　．
【答案】（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】 ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②由图示可知，硅、磷、硫、氯元素既可显正价，又可显负价，且最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8；③由图示可知，图中元素的化合价随着核电荷数递增从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
故答案为：+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 。
24．（2023八下·鹿城期中）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
（3）若某NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数为31.5%，计算该NH4NO3化肥样品中NH4NO3的质量分数（杂质不含氮元素）
【答案】（1）7∶1∶12
（2）21.2%
（3）解：设NH4NO3化肥样品中NH4NO2024年浙江省中考二轮专题复习
★专题12 化学式的相关计算问题★
【课程标准】
①知道元素的含义，理解已知的绝大多数物质由元素组 成；认识常见的元素和元素符号（H、C、N、O、Na、 Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag、I 等）。
②知道元素的简单分类，了解元素周期表的编制过程；了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点。
③知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
④知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微 观粒子构成的，认识这些微观粒子的基本特征。
⑤知道原子由原子核和核外电子构成，原子可以结合成 分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。
⑥了解核外电子对化学反应的作用。
⑦知道相对原子质量与相对分子质量的含义，学会查阅相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
⑧了解科学家对原子结构的探索过程，关注人类探索微观世界的新进展。
⑨理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。
【学业要求】
①用化学式表示物质的元素组成和微粒构成。
②认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类。
③知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。
④能用模型的方法认识原子的结构。
⑤能进行物质组成的简单计算。
考点一：用化学式表示物质的元素组成和微粒构成
1．（2024九下·临平月考）2022年，科学家们在地球大气中发现了一种新化学物质——三氧化二氢，也称为“过三氧化氢”，化学式是H2O3。它能够产生超强的化学反应，易挥发，不稳定。它与水具有相同的（ ）
A．性质 B．用途 C．元素组成 D．分子结构
2．（2023八下·上虞期末）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化镁(Mg2O) B．碳酸钠(NaCO3)
C．硝酸钾(KNO3) D．氯气(Cl)
3．（2023八下·拱墅期末）下列化学式的书写，正确的是（　　）
A．硫酸银Ag2S B．碘单质I2
C．氢氧化铁Fe(OH)2 D．铵根离子NH3+
4．（2024八下·金华市月考）高锰酸钾是一种抗菌剂和消毒剂，实验室中常用来制取氧气。高锰酸钾由锰元素、钾元素和氧元素组成，其中锰元素的化合价为+7价，则高锰酸钾的化学式为（　　）
A．KMnO4 B．MnO4K C．K2MnO4 D．K（MnO4）2
5．（2023九上·上虞月考）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
6．（2023八下·滨江期末）小滨对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（　　）
A．CO2：可表示二氧化碳气体中有2个氧原子
B．CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷
C．2C：可表示两种碳单质
D．Al3+：一个铝原子带三个单位的正电荷
7．下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：两个氢元素
B．Mg2+：镁的化合价为+2价
C．NO2：一个氧分子含有两个氧原子
D．2NH3： 两个氨分子
8．（2023九上·温岭期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式是（　　）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
9．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（　　）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
10．（2024八上·鄞州期末）下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
11．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。下列有关连二亚硫酸钠的说法，正确的是（　　）
A．属于氧化物 B．其中硫元素的化合价为+3
C．含2个氧分子 D．Na、S元素的质量之比为1∶1
12．（2023·西湖模拟）2022年2月4日冬季奥运会在中国北京举行，国际奥委会严禁运动员服用兴奋剂。可卡因是一种兴奋剂，其化学式C17H21NO4，有关可卡因的说法正确的是（　　）
A．可卡因是由C，H，O，N这4种元素组成的
B．可卡因含有43个原子
C．可卡因属于无机物
D．可卡因由17个碳原子、21 个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成
13．（2024八下·临平月考）某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该消毒液为纯净物
B．NaClO是由钠、氯、氧三个原子构成
C．NaClO的相对分子质量为74.5
D．NaClO中氯元素的化合价为－1
14．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS
B．Cu S
C．Cu S
D．CuS
15．（2024八下·金华市月考）用适当的化学符号表示：
（1）2个硫酸根离子　 　
（2）构成氯化钠的微粒　 　
（3）由钙离子和氢氧根离子构成的化合物　 　
（4）氧化铝　 　
考点二：认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类
1．下列属于非金属元素的是（　　）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
2．”加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，”铁、锌、硒”指的是（　　）
A．单质 B．元素 C．金属 D．维生素
3．下列哪一组元素中，既有金属元素，又有非金属元素、还有稀有气体元素（　　）
A．H、C、F、O、N、He B．Mn、Na、Mg、Al、Si、P
C．S、Cl、Ne、I、K、Ca D．Fe、Cu、Zn、Ag、Hg、Ar
4．（2023八下·金华期中）下列表示地壳中元素含量示意图的是（　　）
A． B． C． D．
5．下列有关自然界元素的分布，说法正确的是……………（　　）
A．地壳中含量最多的金属元素是氧元素
B．海水中有大量的氯化钠，因此含量最高的是氯元素
C．人体中氢、氧元素含量高低跟人体内水含量高低有关
D．对人体而言，钙属于人体内的微量元素
6．（2024八下·浙江期末）氕()、氘()、氚()是氢的三种同位素原子。 下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
7．（2023八下·新昌期中）小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS
B．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NO2、NH3、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al2O3
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
8．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．氖气的化学式为Ne
B．氖原子核内有10个质子
C．氖气化学性质稳定，常用作保护气
D．氖元素的相对原子质量20.18克
9．（2024九下·温州开学考）2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（　　）
A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91
10．（2024八下·临平月考）如图为元素周期表第三、四周期的部分。下列说法正确的是（　　）
A．它们都属于非金属元素
B．Mg原子的核外电子数是24
C．K的相对原子质量是39.10g
D．Ca元素的名称是钙，其核电荷数为20
11．下表为元素周期表第三周期的部分内容，则下列说法正确的是（　　）
13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 x P 磷 30.96 16 S 硫 32.06
A．表中元素都属于非金属元素 B．一个硅原子的质量是28.09 g
C．x的值为15 D．铝原子的核外电子数为27
12． 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断错误的是（　　）
A．原子序数 Z>X
B．X和Y 的化学性质相似
C．Z元素位于第二周期
D．Y 和 Mg属于同一周期
13．（2023八下·龙湾期中）如图为原子核聚变（原理是让两个原子核发生聚合作用，生成一个新的原子核）的示意图，①②③表示三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的不同微粒，聚变前后的微粒种类不变，各微粒总数也不变。
（1）图中属于同种元素的是　 　（填序号）；
（2）微粒“”所带的电荷类型是　 　（A.带正电 B.带负电 C.不带电）
14．（2024八下·金华市月考）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
考点三：知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象
1．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）
A．分子的质量一定比原子大 B．原子是不能再分的粒子
C．原子得失电子后形成离子 D．分子、原子能构成物质，离子不能
2．下列关于分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．分子在不停地运动着
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
3．（2023八下·浙江期中）下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的
B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子
D．钠原子和钠离子核电荷数相同
4．（2023八下·吴兴期末）“宏观﹣微观﹣符号﹣量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式是H2O
B．反应物的分子个数比是1：1
C．反应物中属于单质的物质的化学式是O2
D．反应前后原子的种类不变，数量改变
5．（2023·宁波模拟）下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合，后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有反应
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4 的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
6．（2023八下·舟山期中）金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠固体，现象如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．氧原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子
D．钠原子和钠离子的差别在于质子数不同
7．下列说法正确的是（　　）
A．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以它们的分子中没有相同的原子
B．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，因为组成分子的原子数目不同
C．水、氧气、二氧化碳是三种不同种类的物质，所以组成它们的分子种类不同
D．在水、氧气、二氧化碳三种不同分子中，都含有氧原子，所以可视为同类物质
8．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法中，正确的是（　　）
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
9．（2024九下·金华模拟）综合利用二氧化碳、实现"碳中和"是当下的研究热点。以C02和 H2为原料合成有机物是二氧化碳转化利用的有效途径，其相关反应的微观示意图(如图所示)。下列关于图中丙物质的说法正确的是（ ）
A．从宏观组成上看：丙物质由4个氢元素和2个碳元素组成
B．从微现结构上看：丙分子由氢分子和碳原子构成
C．从符号表征上看；丙物质的化学式为C2H4
D．从质量占比上看：丙物质中氢元素和碳元素的质量比为2：1
10．（2023八下·杭州月考）2017年，哈佛大学科学家利用约488万个大气压制成了世界首个金属氢，如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢气是由两个氢元素组成的
B．氢气和金属氢是由氢原子构成的
C．金属氢中氢元素的化合价是0
D．金属氢中的原子含有质子、中子和电子各1个
11．如图所示是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图A中两个圆分别代表水和冰的有关信息，两圆重叠的区域表示水和冰的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在后面的空格内填写与图B、C中①②③区域对应的适当内容（每处只要求填一点）。
①　 　；②　 　；③　 　。
12．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属失去电子后形成　 　离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是　 　电池。
考点四：能用模型的方法认识原子的结构
1．为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如图所示模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解反应中不能再分的微粒的是（　　）
A． B． C． D．
2．（2024八下·临平月考）在科学学习中我们要了解科学史的发现过程，学会像科学家那样去思考。下列描述与事实不相符的是（　　）
A．法拉第发现了电流周围存在磁场
B．汤姆生发现了比原子更小的电子
C．卢瑟福提出了原子核式结构模型
D．波尔改进了原子核式结构模型
3．（2024八下·浙江）卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹原子核是…………………………………………（　　）
A．a B．b C．c D．d
4．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列符合历史演变顺序的一组是 （　　）
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤ C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
5．（2023·江山模拟） 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
6．1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（　　）
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
7．（2023八下·浙江期中）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子发生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内有较大的空间
8．如图所示为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子核由a，b、c三种粒子构成
C．原子的质量主要集中在a和c上 D．原子中a与c的数目一定相同
9．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识不需要用到的是………………（　　）
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多
10．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成的，u夸克带电量为e，d夸克带电量为为为基础电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
11．（2024八上·柯桥月考）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数ɑ粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分ɑ粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分ɑ粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是　 　 。
（2）根据ɑ粒子散射实验，统计不同偏转角度的ɑ粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是____ 。
A． B． C． D．
（3）在分析实验的基础上，卢瑟福提出核式结构模型：在原子中心有一个很小的原子核，原子全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是____。
A．同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引
B．力能改变物体的运动状态
C．电子由于质量太小无法阻挡ɑ粒子轰击
D．有些原子内没有中子
E．电荷的定向移动形成电流
12．（2023八下·浙江期中）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图甲所示。
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
[猜想与假设] α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
[解释与结论]
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是　 　。
（2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的　 　。
考点五：能进行物质组成的简单计算
1．（2024八下·金华市月考）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图（如图）也是模型。已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
2．（2024八上·柯桥月考）已知一个CO分子质量为n kg，一个CO2 分子的质量为m kg，若以氧原子质量的 1/16作为标准，则CO的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
3． X、Y两元素的相对原子质量之比为3：4，在X、Y 形成化合物的化学式中，其质量比为3：8，则该化合物的化学式为（　　）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
4．（2024八下·金华市月考）明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5
B．明矾净水是吸附过程，未发生化学变化
C．若n＝2，则m＝2
D．每一个Al3+、OH﹣和H2O都含有10个电子
5． 2.4g某纯净物完全燃烧后生成4.4gCO 和1.8g水。则对该物质的相关判断正确的是（　　）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定含碳、氢、氧三种元素
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
6．（2023八下·义乌期中）某工业盐酸（HCl）中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为40：46，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（　　）
A．1：2 B．1：23 C．2：1 D．1：46
7． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
8．（2023八下·绍兴期中）当下，新冠疫情在我国已得到有效控制。法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果，本品主要成分法维拉韦分子式：C5H4FN3O2，分子量：157。下列有关说法正确的是（　　）
A．法维拉韦属于氧化物
B．一个法维拉韦分子中含有1 个氧分子
C．法维拉韦中各元素质量比为5：4：1：3：2
D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
9．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
10． （1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是　 　。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是　 　。
11．（2023九上·温岭期中）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。
硝酸铵（NH4NO3）5% 磷酸钠（Na3PO4） 10% 硫酸钾（K2SO4） 5%
（1）该营养液中硝酸铵属于 ____。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为 　 　。
（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？
12．木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。求：
（1）木糖醇的相对分子质量（取整数）。
（2）木糖醇的化学式。
13．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2FPO3），是牙膏常用添加剂之一，实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%~0.80%时，防龋齿效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
1．（2024九下·温州开学考）古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
2．（2024八下·金华市月考）华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
3．（2024九下·杭州月考）稀土元素是铜、钕等17种元素总称，被称之为“工业味精”，其中“钕”是制造“永磁铁”的原料之一“钕”在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A．钕是金属元素 B．钕原子中的质子数是60
C．钕原子的核外电子数是60 D．钕的相对原子质量是144.2g
4．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氯原子：Cl2
B．3个一氧化氮分子：3NO
C．5个铁离子：5Fe2+
D．氧化镁中镁元素的化合价为+2：
5．金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
6．下列有关元素和微粒的说法，错误的是（　　）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
D．当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
7．（2023·宁波模拟）如图是CO2和某气体单质，在一定条件下转化为一碳化合物和水的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．乙对应的气体是氮气
B．该反应中涉及物质都是无机物
C．发生反应的甲和乙的质量比为22 ： 3
D．该反应前后各元素化合价均未发生改变
8．（2023·宁波模拟）尿素呼气试验对于现阶段临床诊断幽门螺杆菌有着重要意义。患者通过口服含14C的尿素胶囊，胃内幽门螺杆菌所分泌的尿素酶会将其分解为氨和14CO2 ，这样只需检测患者呼出的气体中是否有14C就可作出诊断。以下有关14C说法中正确的是（　　）
A．14C中的质子数为14
B．14CO2的相对分子质量为46g
C．14C与12C互为同位素
D．14C属于放射性元素，所以质子数大于中子数
9．已知某种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）一个原子的质量为ag，另一种元素R的一个原子的质量为mg．由R元素组成的单质分子的化学式为Rm，则该分子（Rm）的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
10．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是 （　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
11．（2023九上·杭州开学考）用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下图表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
12．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（　　）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
13．（2023八下·拱墅期中）维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 （　　）
A．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%
B．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C中C，H，O三种元素的质量比为9：1：12
D．维生素C的相对分子质量为176
14．（2023八下·鹿城期中）关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（　　）
A．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．汤姆生发现了电子，证实原子是可分的
C．原子核外的电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化
D．原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子
15．（2023·临安模拟）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．NaN5·3H2O是一种氧化物 B．1个N5-共含有35个质子
C．1个N5-带五个单位的负电荷 D．1个N5-中共含有35个电子
16．由于铁丝在氧气中高温燃烧，故部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe。若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为（　　）
A．17% B．63% C．21% D．13%
17．（2023九上·瓯海会考）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是（　　）
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
18．（2020九上·杭州开学考）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（　　）
A．一定含有C，H，O三种元素
B．该有机物可能是C2H2
C．一定含有C，H元素，可能含有O元素
D．燃烧过程中消耗了有机物1.6克
19．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
20．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
21．（2023八下·浙江期中）上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨煅烧结合而成的。
（1）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)元素的化合价为　 　。
（2）高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中钇(Y)原子的原子序数为39，相对原子质量为89，则其核外电子数为　 　。
22．（2023八下·义乌期中）原子结构的认识发展史简单归纳如下：
（1）卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。根据实验现象(如图)，不能获得的结论是 ；(填字母)
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）如图乙，α粒子通过荧光屏会引起闪光。荧光屏设计成360°环绕，是因为卢瑟福在实验前认为α粒子可能穿过金箔，也可能　 　。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有　 　。(提示：α粒子由2个质子和2个中子构成)
23．（2023八下·杭州月考）了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是　 　．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　．
24．（2023八下·鹿城期中）（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。
（1）NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（2）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为　 　。（计算结果精确到0.1%）
（3）若某NH4NO3化肥样品中氮元素的质量分数为31.5%，计算该NH4NO3化肥样品中NH4NO3的质量分数（杂质不含氮元素）
25．（2023·宁波模拟）春季是过敏性疾病的高发季节。氯雷他定为抗敏药物，分子式为C22H23ClN2O2，常用于治疗过敏性疾病，如过敏性鼻炎、急性或慢性荨麻疹、花粉症及其他过敏性皮肤病。
（1）一个C22H23ClN2O2分子中共有　 　个原子。
（2）C22H23ClN2O2中氧元素的质量分数是　 　。(精确到0.1%)
（3）口服氯雷他定片，药片成分进入血液循环后，首先到达心脏的　 　。
26．（2023八下·兰溪期中）由于受新冠疫情影响，学校每天都会对教室和公共区域进行消毒，使用的是“84”消毒液，下面是“84”消毒液的产品说明书。
产品品名 “84”消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于5%
主要作用 餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染物
产品规格 500 g
（1）每个NaClO微粒中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是　 　。
（2）NaClO中氯元素的化合价为　 　。
（3）计算NaClO中氯元素的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
（4）计算该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量(写出计算过程，结果精确到0.1)。
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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