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课题3溶液的浓度
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—8题为必做题，第9、10题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1．小明不小心向汤中多加了食盐，汤变咸了，要使汤变淡，下列措施可行的是（ ）
A．继续加热 B．加水 C．加花生油 D．将汤减少一半
2．将50 g 20%的氯化钾溶液稀释到5%，加水的质量为（ ）
A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g
3．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A．80 g B．100 g C．180 g D．280 g
4．20 ℃时，向100 g未知浓度KCl溶液中加入5 g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105 g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
5．20 ℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10 g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10 g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10 ℃后，溶质的溶解度减小
6．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）
A．95 g B．10 g C．50 g D．100 g
7．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200 g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10 g B．20 g C．32 g D．40 g
8．在一定温度下，把A g物质加入到B g水中，则所得溶液的质量为（ ）
A．大于（A＋B） g B．不大于（A＋B） g
C．等于（A＋B） g D．小于（A＋B） g
能力拓展
9．现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（ ）
A．加入10 g氯化钠 B．加入5 g水
C．蒸发掉50 g水 D．加入100 g 10%的氯化钠溶液
10．把50 g 10%的氢氧化钠溶液和100 g 20%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数？（写出必要的计算过程）课时备课卡
课题名称 溶液的浓度
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
课标摘录及课标分解 课标摘录：认识溶液的浓度 课标分解：1.学生学什么：溶液的浓度的含义及简单计算，生产和生活中的溶液应用。 2.学到什么程度：知道溶质质量分数的含义。 学会溶质质量分数的简单计算。 学会运用概念分析并解决工农业和实际生活中的溶液的应用问题。 3.学生怎么学：1、观看视频，阅读教材，认识溶质质量分数的含义。 2、分组实验，小组合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。 3、联系生产生活实际，学会溶液的应用问题。
学 习 目 标 1、通过自主学习，认识溶质质量分数的含义。 2、通过小组合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。 3、学会运用概念分析并解决工农业和实际生活中的溶液的应用问题。
评 价 任 务 评价任务体系
1.（对应目标1）通过阅读教材和观看视频，能说出溶质质量分数的含义，和计算公式。 (
评价任务
) (
工农业生产和生活中常见的溶液。
) (
自主学习，认识概念，学会公式。
) (
合作探究饱和、不饱和溶液溶质的质量分数，溶液稀释问题
的计算
) (
简单计算
) (
概念和公式
) (
联系实际
)
（对应目标2）通过小组实验，合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。
（对应目标3）联系生产生活实际，学会溶液的应用问题。
板书设计
溶液的浓度 一、溶质的质量分数的定义： 溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。 (
溶质质量
)溶质的质量分数的公式 (
溶液质
量
)溶质的质量分数＝ － ×100%
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
导入 观看视频《哪个更甜》
知识点一： 溶质质量分数的含义及计算公式 评价任务一：。 评价标准： 1、准确说出溶质质量分数含义并能正确填写表格。 2、能准确写出溶质的质量分数公式。 评价预设： 1、把溶剂质量当成溶液质量。 2、计算公式没有“100%”。 在家庭生活中，有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天一起来探究溶液的浓度的知识！ 学习任务一：溶质质量分数的含义、计算公式。 自主学习 1.认真阅读书本，实验9-7中文字和右边的图片，填写下列表格的前四个问题. 烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量（g）溶质质量(g)溶液质量(g)溶质的质量分数123
2.把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成下面的问题： （1）.溶质的质量分数是指 （2）．写出公式 ①溶质的质量分数= ； ②溶质质量=； 溶液质量= 。 ．意义：①能表示某溶液组成 ②能比较溶液浓度大小。
知识点二：溶质质量分数的简单计算 评价任务二： 学会做溶质质量分数的简单计算的题目。 评价标准： 1、能准确判断出溶液中的溶质、溶液的质量。 3、能判断溶液是否饱和，学会用溶解度计算饱和溶液溶质的质量分数。 评价预设： 1、溶液达到饱和后，剩余的固体也误认为是溶质来计算。 2、溶液的稀释问题，找不出浓溶液和稀溶液之间的联系。 学习任务二：溶质质量分数的简单计算。 1、在实验9-7中，三种硫酸铜溶液的质量分数各是多少？把计算结果填在上述表中。 2、【分组实验】 请分小组进行实验9-8，并进行溶液质量分数的简单计算。 实验用品：氯化钠(10g,20g各一份），蒸馏水，量筒，烧杯，药匙，玻璃棒。 溶质质量（g）溶剂质量（g）现象溶液中 溶质的质量分数10902080
跟踪练习： （1）某温度时，蒸干35 g氯化钠溶液，得到7 g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为。 （2若要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠和水 的质量分别是kg、kg。 合作探究 探究问题一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠和水的质量各是多少？ 探究问题二：溶解度和溶质质量分数的关系 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（通过计算说明理由） 探究问题三：溶液的稀释问题 把100 g 20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？ 小结：溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。 跟踪练习：1．某工厂化验室需配制5000 g 20%的稀盐酸，需要密度为1.19 g/mL的38%的盐酸多少毫升？ 2．现有一种浓硫酸，质量分数是98%，密度是1.84g/mL，取10ml该硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
【归纳小结】 1．溶质的质量分数理解时应注意事项：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；公式中未溶解的溶质不能计入溶质质量；因为溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2．与溶解度有关的溶质质量分数的计算：饱和溶液中，溶质的质量分数=；饱和溶液中，溶质质量分数达到该条件下的最大值；只要温度确定，那么某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
评价任务： 学生限时训练3分钟，红笔改错，组内交流答案，小组长讲解，老师点拨。 跟踪练习：1．某工厂化验室需配制5000 g 20%的稀盐酸，需要密度为1.19 g/mL的38%的盐酸多少毫升？ 2．现有一种浓硫酸，质量分数是98%，密度是1.84g/mL，取10ml该硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
知识点三： 工农业生产、生活与溶液的联系 评价任务三： 1评价标准：感受溶液中溶质的质量分数在生活和生产实践中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务，激发探究的欲望，保持学习化学的兴趣。 评价预设： 不能判断生工农业生产与活中的常见溶液 学习任务三：溶液在实际中的应用 结合课本内容，广开思路，列举工农业生产和生活与溶液的联系。
课堂小结 溶液的浓度 一、溶质的质量分数的定义： 溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。 二、溶质的质量分数的公式 溶质的质量分数＝ ×100%
当堂检测 评价任务： 学生限时训练6分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1．从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ） A．8% B．10% C．12.5% D．80% 2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ） A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g 3．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（ ） A．10% B．25% C．40% D．20% 4．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ） A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断 5．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ） ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在10份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 6．在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体剩余。请填写下列空白： （1）所得溶液是20 ℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）20 ℃时硝酸钾的溶解度为； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。 7．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/mL），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？（写出必要的计算过程） 8．已知20 ℃时食盐的溶解度是36 g，在此温度下，将20 g食盐充分溶解在50 g水中，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出必要的计算过程）课题3溶液的浓度
【学习目标】
1、通过自主学习，认识溶质质量分数的含义。
2、通过小组合作学习，学会溶质质量分数的简单计算。
3、学会运用概念分析并解决工农业和实际生活中的溶液的应用问题。
【学习过程】
【播放视频】《哪个更甜》
在家庭生活中，有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天一起来探究溶液的浓度的知识！
溶质质量分数的含义、计算公式。
学习任务一：溶质质量分数的含义、计算公式。
自主学习
1.认真阅读书本，实验9-7中文字和右边的图片，填写下列表格的前四个问题.
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量（g） 溶质质量(g) 溶液质量(g) 溶质的质量分数
1
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2.把你认为重点的知识点用红笔画出来，完成下面的问题：
（1）.溶质的质量分数是指
（2）．写出公式
①溶质的质量分数= ；
②溶质质量=； 溶液质量= 。
．意义：①能表示某溶液组成 ②能比较溶液浓度大小
二、学会溶质质量分数的简单计算。
学习任务二：溶质质量分数的简单计算。
1、在实验9-7中，三种硫酸铜溶液的质量分数各是多少？把计算结果填在上述表中。
2、【分组实验】
请分小组进行实验9-8，并进行溶液质量分数的简单计算。
实验用品：氯化钠(10g,20g各一份），蒸馏水，量筒，烧杯，药匙，玻璃棒。
溶质质量（g） 溶剂质量（g） 现象 溶液中 溶质的质量分数
10 90
20 80
跟踪练习：
（1）某温度时，蒸干35 g氯化钠溶液，得到7 g氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为。
（2若要配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液100 kg，需要氯化钠和水的质量分别是kg、kg。
合作探究
探究问题一：已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶剂、溶质质量
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠和水的质量各是多少？
探究问题二：溶解度和溶质质量分数的关系
已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？（通过计算说明理由）
探究问题三：溶液的稀释问题
把100 g 20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，需加水多少克？
小结：溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
【归纳总结】
1．溶质的质量分数理解时应注意事项：溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；公式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一；公式中未溶解的溶质不能计入溶质质量；因为溶液具有均一性，所以同一溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。
2．与溶解度有关的溶质质量分数的计算：饱和溶液中，溶质的质量分数=；饱和溶液中，溶质质量分数达到该条件下的最大值；只要温度确定，那么某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为定值。
跟踪练习：1．某工厂化验室需配制5000 g 20%的稀盐酸，需要密度为1.19 g/mL的38%的盐酸多少毫升？
2．现有一种浓硫酸，质量分数是98%，密度是1.84g/mL，取10ml该硫酸可配成9.8%的硫酸多少g？需加水多少g？
三、溶液在实际生产和生活中的应用
学习任务三：溶液在实际中的应用
结合课本内容，广开思路，列举生产和生活中溶液的应用，
【归纳总结】
溶液的浓度
一、溶质的质量分数的定义：
溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。
二、溶质的质量分数的公式
溶质的质量分数＝ ×100%
【当堂检测】
1．从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（ ）
A．8% B．10% C．12.5% D．80%
2．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（ ）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
3．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．40% D．20%
4．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比（ ）
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
5．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是（ ）
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；③在10份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
6．在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体剩余。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20 ℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20 ℃时硝酸钾的溶解度为；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。
7．配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1 g/mL），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？（写出必要的计算过程）
8．已知20 ℃时食盐的溶解度是36 g，在此温度下，将20 g食盐充分溶解在50 g水中，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出必要的计算过程）

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