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课题 8.2 金属的化学性质
日期 课时 1 课型 新授 备课教师
学习目标 一、课标摘录 1.认识常见金属的化学性质。 2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 二、课标分解 1.学生学什么： 金属与氧气的反应；金属与盐酸稀硫酸的反应，金属的活动性顺序的判断以及应用。 2.学到什么程度： 认识镁、铁、铜、铝等常见金属能与氧气反应，并能正确的描述实验现象以及正确书写化学方程式，能用该条性质解释铝为什么有很好的抗腐蚀性这一化学现象；能够准确描述活泼金属与盐酸以及稀硫酸反应的实验现象，能够正确书写金属与酸反应的化学方程式，对置换反应有准确的认识，并能够根据方程式对置换反应进行准确的判断；能够准确记住金属的活动性顺序，并且能够根据金属与化合物溶液反应的实验现象对金属的活动性顺序做出正确的判断。 3.学生怎么学： 金属与氧气反应的化学性质可以通过学生对前面知识的回顾以及自主阅读课本来完成；通过合作探究活动一可以总结出金属与酸反应的产物，并推断出正确的化学方程式，从而对置换反应这一基本反应类型有一个初步的认识；通过合作探究二中的实验现象可以判断三种金属的活动性强弱，通过老师的引导能够归纳出金属能够与某些化合物溶液进行反应的化学性质。
学习目标 1.通过对前面知识的回顾和自主学习，认识多数金属能与氧气反应，金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可判断金属活动性强弱，并能用金属的这一化学性质解释一些生活中的化学现象。 2.通过问题导学和实验探究，知道一些金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，能准确描述反应现象，并能根据现象判断金属的活动性强弱；能正确书写相应反应的化学方程式，从物质类别角度认识置换反应的特点，做到准确说出置换反应的定义和判断方法。 3.通过魔术揭秘和实验探究，知道金属能与另一金属的化合物溶液发生反应，并据此可判断金属的活动性强弱；在此基础上认识并熟练识记金属活动性顺序及其意义，解释一些日常化学现象。
评价任务 评价任务体系
1.（对应目标1）阅读课本第9页，结合生活经验和前面学习的氧气的化学性质相关知识，完成学案中的表格，明确铝有抗腐蚀性的原因，说出金属与氧气能否反应以及反应的难易程度可判断活动性强弱。 (
判断金属活动性，解释相关现象
) (
写出实质
正确书写化学方程式
) (
说出实验原理
) (
解释应用
) (
归纳总结
) (
设计实验
) (
评价任务
)
2.（对应目标2）小组合作完成镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应，观察并记录实验现象，正确写出化学方程式，归纳出置换反应的定义；根据实验现象回答出四种金属的活动性强弱，并总结金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱。
3.（对应目标3）小组合作完成实验探究活动，观察记录现象，根据现象推测出正确的生成物，写出化学方程式，并判断出反应类型，根据现象判断出铝铜银的活动性顺序，总结金属能否与另一金属的化合物溶液起反应课判断金属活动性强弱，并认知金属活动性顺序及其意义。
板书设计
一、金属与氧气的反应 二、金属与稀盐酸稀硫酸的反应 置换反应：金属活动性顺序及意义 A+BC B+AC 三、金属与另一金属的化合物溶液反应
教后评价反思
教学过程
教学环节 评价任务 教学活动
情景导入 1.学生识图说反应。 2.说出图示中金属表现出的化学性质。 评价标准： 1.回答的准确程度 2.语言表达能力等。 同学们，我们已经对金属的物理性质有了一定的认识，那么在前面的学习中我们接触过哪些金属的化学性质呢？请同学们看下面的图片，回答出这是哪种金属和哪种物质的化学反应？
知识点一：金属与氧气的反应 评价任务： 1.从生活视角认知金属的化学性质； 2.阅读课本第9页，结合生活经验和前面学习的氧气的化学性质相关知识，完成学案中的表格，得出多数金属能与氧气反应。 3.通过对金属与氧气反应方程式的分析，说出金属与氧气能否反应以及反应的难易程度可判断活动性强弱。 评价标准： 1.现象的正确描述，化学方程式的正确书写。 2.能利用化学知识解释生活现象。 3.学会正确的归纳金属与氧气反应与金属活动性之间的关系。 评价预设： 1.化学方程式中氧化铝化学式的写法错误。 2.通过金属与氧气反应，判断金属活动性的规律总结不好。 【问题导学】展示问题，学生思考并口答。 1.所有的金属都可以和氧气反应吗？请用生活中的事例说明。 2.“真金不怕火炼”说明了什么？ 3.为什么暖气片上要刷一层“银粉”？“银粉”是银吗？ 4. 日常生活中能否用钢丝球擦除铝合金制品表面的油污？若不能，理由是什么？ 【自主学习】请同学们回顾前面铁丝燃烧，镁条燃烧，铜片加热相关的反应现象，自主学习课本第9页铝在常温下与氧气的反应，完成下面的表格： 反应物现象铁与氧气镁与氧气铜与氧气铝与氧气
【学生展示】在学生自主学习后，请两名同学进行交流。 【教师点拨】对出现的问题进行订正强调。 【思维提升】从以下化学方程式你能得到哪些信息？ （1）4Al+3O2==2Al2O3（2） 2Mg+O2==2MgO （3）3Fe + 2 O2 Fe3 O4（4）2Cu + O2 2CuO （5） 2Hg+O22HgO（连续12天才反应） （6） Au + O2 →不反应 综合上述信息可知： （1）大多数金属都能与_______反应，生成对应的物，基本反应类型是反应。反应的难易程度______(填“相同”或“不同”）； (2)金属的活动性强弱比较：说明 _______ 比较活泼,______次之, ______最不活泼。 【归纳总结】根据金属可判断金属的活动性强弱。 【应用评价1】小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是（） A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 B．铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用 C．铝的硬度大，耐腐蚀D．保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀
知识点二：金属与盐酸与稀硫酸的反应 评价任务： 1.以问题导学，利用提供的仪器，设计实验方案探究金属与酸的反应。 2.小组合作完成实验探究，观察并记录实验现象，正确写出化学方程式，分析并得出相关结论，并总结金属能否与酸反应以及反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱。 3.归纳分析置换反应的定义及判断方法。 评价标准： 1通过分组实验能够规范进行实验探究，并能准确记录描述实验现象及正确书写化学方程式。 2.知道根据金属与酸反应的现象可判断金属活动性强弱。 3.归纳置换反应的特征，明确判断方法。 评价预设 1.化学方程式书写不准确，尤其是铁与酸反应的产物不明确。 2.置换反应的判断在应用上出现错误。 【问题导学】 1.是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应？ 2.金属与盐酸、稀硫酸发生反应的，反应的剧烈程度是否相同？ 3.从反应的差异上，你得出了什么结论？ 【设计方案并进行实验】 药品：四种金属（铜片、铁钉、锌粒、镁条）；两种酸（稀盐酸、稀硫酸） 仪器：镊子、砂纸、试管、试管架、废物回收烧杯等 实验操作实验现象反应的化学方程式镁条（1片）与适量稀盐酸（或稀硫酸）反应 反应（填“剧烈”或“缓慢”，下同），镁条逐渐，表面产生。 锌粒（1粒）与适量稀盐酸（或稀硫酸）反应 反应较为，锌粒逐渐，表面产生 。 铁丝（1根）与适量稀盐酸（或稀硫酸）反应 反应，铁丝逐渐，表面产生 ，溶液变为色 铜片（1片）与适量稀盐酸（或稀硫酸）反应 （有或无）气泡产生 铜片与酸（反应或不反应）
【教师布置任务】请同学们仔细阅读课本10页上的探究活动，清楚实验步骤，做好小组内分工。可以请两个小组起来口述实验步骤以及操作注意事项（可以将四个实验进行不同小组的分工，例如一二组完成镁与盐酸反应，三四组完成锌与盐酸反应） 【小组实验探究】熟悉步骤以及注意事项以后，小组合作完成实验，观察记录好实验现象，并完成化学方程式的书写，将内容填写到10页的下表中 【问题讨论】根据记录的实验现象和化学方程式，结合8-12的图片小组内讨论一下问题。 1.四种金属与酸反应是否都能产生氢气？产生氢气的集中金属与酸反应的剧烈程度如何？ 2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类比如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应叫做什么反应类型？ 3.根据与酸反应的剧烈程度如何判断这四种金属的活动性强弱？ 【解释与结论】 1.根据反应时是否有H2生成，可将金属分为两类：本实验中，能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ __ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有___。 2.铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__反应最剧烈，其次是_，然后是_，最不活泼，由此推出金属活动性由强到弱依次为：_____ 。 【归纳总结】多数金属（填“能”或“不能”）与盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度（填“相同”或“不同”）。根据金属可判断金属的活动性强弱。 3、从反应物和生成物的类别分析上述反应的化学方程式，可发现：反应物是一种____与一种____，生成另一种_____与另一种______，这样的反应叫做 反应。 【点拨提升】教师结合课件对置换反应的定义已经根据金属与酸反应的剧烈程度与金属活动性的关系进行准确的梳理归纳。 【应用评价2】下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（　　） A. B.
C. D.
知识点三：金属的活动性顺序 评价任务： 1.小组合作完成实验探究活动，观察记录现象，根据现象推测出正确的生成物，写出化学方程式，并判断出反应类型，根据现象判断出铝铜银的活动性顺序，总结金属能否与另一金属的化合物溶液起反应课判断金属活动性强弱。 2.认知金属活动性顺序及其意义。 评价标准： 1通过分组实验进行探究揭秘，能准确描述记录实验现象，正确书写化学方程式，总结反应规律。 2记住金属活动性顺序表。 3.能利用金属活动性顺序解释一些生活现象。 评价预设 1.硫酸铝的化学式容易书写错误。 2.不能熟练的应用金属活动性顺序来解释生活中的日常现象。 任务一：金属与另一金属的化合物溶液起反应。 【魔术引入】教师展示：表演“魔刀杀鬼”的小魔术。 【诱发猜想】：学生揭秘金属与金属化合物溶液可能会发生反应。 【教师布置学习任务】自己阅读11页的探究活动，了解实验步骤，并小组内进行梳理步骤已经操作的注意事项，进行实验注意事项提示。 【小组交流整理】请一个小组口述步骤以及注意事项。 【小组合作探究】小组合作完成探究活动，记录实验现象并试着书写化学方程式，记录到12页的下列表格中。 实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中
【小组展示】两个小组分别展示实验现象和化学方程式。 【评价点拨】针对小组回答的情况进行适当的点拨补充。 【小组讨论】小组讨论上述反应方程式的特点是什么？属于哪种反应类型？根据上述实验，你能得出铝铜银的活动性顺序吗？ 【学生交流答案】学生可以先自己进行梳理，并在小组内进行交流，小组在课上展示。 【归纳总结】金属（填“能”或“不能”）与另一金属的化合物溶液反应，但反应是由条件的，活动性（填“强”或“弱”，下同）的金属能把活动性（填“强”或“弱”）的金属从它的化合物溶液中置换出来。这类反应属于反应（基本反应类型）。根据金属可判断金属的活动性强弱。 【评价应用3】用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，我们利用什么方法可判断一块金属到底是黄铜还是金？ 方法1： 方法2： 方法3： 任务二：金属活动性顺序表意义 【教师布置学习任务】学生自学课本内容，认读金属活动性顺序及其意义。 【方法点拨】在一名学生读金属活动性顺序后，点拨记忆方法，解读意义，并让学生进行识记，5分钟后同桌互查。 【应用评价4】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　　） A. Zn B. AgC.FeD. Al 【应用评价5】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCl溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
课堂小结 教师活动：通过本节课的学习，你有那些收获？把你的认识和体会与大家共享。 学生活动： 1.归纳出金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸与金属化合物易反应。 2.了解了置换反应和常见金属的活泼性。 3. 体会了在合作实验中的乐趣……
当堂检测 评价任务： 学生限时训练6分钟，老师公布答案学生红笔改错，组内交流完成订正。老师点拨。 1.(对应目标1)下列叙述中，属于金属化学性质的是（） A.纯铁是银白色金属 B.铜容易传热导电 C.钨的熔点高 D.铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化膜 2.(对应目标2和3)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是() A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 3. (对应目标2和3)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（　　） A. X>Z>Y B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X 4. (对应目标2)下列反应不属于置换反应的是 ( ) A、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4　 B、CO＋CuOCu＋CO2 C、2F2＋2H2O＝O2＋4HF　　 D、2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑ 5. (对应目标2和3)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　） A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 6. (对应目标3，提升题)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　） A. 通过实验、，能验证金属活动性：
B. 通过实验、、，能验证金属活动性：
C. 实验中X为Cu，Y为溶液，能验证金属活动性：
D. 实验中X为Cu，Y为溶液，能验证金属活动性：
作业布置 1.自我梳理本节课知识点，构建知识网络图进行识记； 2.完成课后提升题。8.2金属的化学性质 学案
【学习目标】
1.通过对前面知识的回顾和自主学习，认识多数金属能与氧气反应，金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可判断金属活动性强弱，并能用金属的这一化学性质解释一些生活中的化学现象。
2.通过问题导学和实验探究，知道一些金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，能准确描述反应现象，并能根据现象判断金属的活动性强弱；能正确书写相应反应的化学方程式，从物质类别角度认识置换反应的特点，做到准确说出置换反应的定义和判断方法。
3.通过魔术揭秘和实验探究，知道金属能与另一金属的化合物溶液发生反应，并据此可判断金属的活动性强弱；在此基础上认识并熟练识记金属活动性顺序及其意义，解释一些日常化学现象。
【课前预习】
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应，在横线上写出化学方程式，再在括号内写出反应的主要现象。（看谁总结得全！）
（ ）；
（ ）；
（ ）；
（ ）；
（ ）；
（ ）
由此可推测金属的化学性质可能有：（1）能与 反应；（2）能与反应；
（3） 能与 反应；
2.金属铝在生活中有广泛的应用，如用作铝锅，这是利用了铝的性；用作电线，是由于铝有良好的性；用作香烟、糖果的包装纸，是由于铝有良好的性；铝还用于制作铝合金门窗、手提电脑板等，是因为它密度和抗腐性优等性质。铝之所以具有优良的抗腐蚀性是因为，反应的化学方程式为。用钢丝球清洗铝制品是否合适？。
3.实验室制取氢气选择的药品为和 ，反应的化学方程式为，氢气的检验方法为。
4.由一种_____与一种_____反应，生成另一种_______与另一种_______，这类反应叫做置换反应。
【问题平台】亲爱的同学们，在本节课的预习中，你遇到了哪些困惑？产生了哪些问题？
课中探究
【情景导入】同学们，我们已经对金属的物理性质有了一定的认识，那么在前面的学习中我们接触过哪些金属的化学性质呢？请同学们看下面的图片，回答出这是哪种金属和哪种物质的化学反应？
知识点一：金属与氧气反应
【问题导学】
1.所有的金属都可以和氧气反应吗？请用生活中的事例说明。
2.“真金不怕火炼”说明了什么？
3.为什么暖气片上要刷一层“银粉”？“银粉”是银吗？
4. 日常生活中能否用钢丝球擦除铝合金制品表面的油污？若不能，理由是什么？
【自主学习】请同学们回顾前面铁丝燃烧，镁条燃烧，铜片加热相关的反应现象，自主学习课本第9页铝在常温下与氧气的反应，完成下面的表格：
反应物 现象
铁与氧气
镁与氧气
铜与氧气
铝与氧气
【思维提升】从以下化学方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2==2Al2O3 （2） 2Mg+O2==2MgO
（3） 3Fe + 2 O2 Fe3 O4（4）2Cu + O2 2CuO
（5） 2Hg+O22HgO（连续12天才反应） （6） Au + O2 →不反应
综合上述信息可知：
（1）大多数金属都能与_______反应，生成对应的物，基本反应类型是反应。
反应的难易程度______(填“相同”或“不同”）；
(2)金属的活动性强弱比较：说明 _______ 比较活泼,________次之, ______最不活泼。
【归纳总结】根据金属可判断金属的活动性强弱。
【应用评价1】小明家有一把50年前的铝壶，至今保存仍完好，该铝壶不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应
B．铝的化学性质活泼，容易被氧化，形成的氧化膜在铝的表面有保护内部铝的作用
C．铝的硬度大，耐腐蚀
D．保存在干燥的环境中，铝不易被腐蚀
知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应
【问题导学】
1.是否所有的金属都能与盐酸、稀硫酸反应？
2.金属与盐酸、稀硫酸发生反应的，反应的剧烈程度是否相同？
3.从反应的差异上，你得出了什么结论？
【设计方案并进行实验】
药品：四种金属（铜片、铁钉、锌粒、镁条）；两种酸（稀盐酸、稀硫酸）
仪器：镊子、砂纸、试管、试管架、废物回收烧杯等
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
镁条（1片）与适量稀盐酸 （或稀硫酸）反应 反应（填“剧烈”或“缓慢”，下同），镁条逐渐，表面产生。
锌粒（1粒）与适量稀盐酸 （或稀硫酸）反应 反应较为，锌粒逐渐，表面产生 。
铁丝（1根）与适量稀盐酸 （或稀硫酸）反应 反应，铁丝逐渐，表面产生 ，溶液变为色
铜片（1片）与适量稀盐酸 （或稀硫酸）反应 （有或无）气泡产生 铜片与酸（反应或不反应）
【讨论交流】根据记录的实验现象和化学方程式，结合8-12的图片小组内讨论一下问题
1.四种金属与酸反应是否都能产生氢气？产生氢气的集中金属与酸反应的剧烈程度如何？
2.对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类比如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应叫做什么反应类型？
3.根据与酸反应的剧烈程度如何判断这四种金属的活动性强弱？
【解释与结论】
1、根据反应时是否有H2生成，可将金属分为两类：本实验中，能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _ __ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有___。
2、铁、镁、锌、铜和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__反应最剧烈，其次是 __，然后是_，最不活泼，由此推出金属活动性由强到弱依次为：_________ 。
【归纳总结】多数金属（填“能”或“不能”）与盐酸、稀硫酸反应，但反应的剧烈程度（填“相同”或“不同”）。根据金属可判断金属的活动性强弱。
3、从反应物和生成物的类别分析上述反应的化学方程式，可发现：反应物是一种_____与一种_____，生成另一种_______与另一种_______，这样的反应叫做 反应。
【应用评价2】下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是（　　）
A. B.
C. D.
知识点三：金属与另一金属的化合物溶液的反应及金属的活动性顺序
任务一：金属与另一金属的化合物溶液的反应
【小组合作探究】小组合作完成下列实验探究，记录实验现象并书写化学方程式，记录到12页的下列表格中
实验操作 现象 化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【归纳总结】金属（填“能”或“不能”）与另一金属的化合物溶液反应，但反应是由条件的，活动性（填“强”或“弱”，下同）的金属能把活动性（填“强”或“弱”）的金属从它的化合物溶液中置换出来。这类反应属于反应（基本反应类型）。根据金属可判断金属的活动性强弱。
【评价应用3】用铜锌合金制成的黄铜制品常被误作黄金，我们利用什么方法可判断一块金属到底是黄铜还是金？
方法1：
方法2：
方法3：
任务二：金属活动性顺序及意义
默写金属活动性顺序：
【应用评价4】下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（　　）
A. Zn B. AgC.FeD. Al
【应用评价5】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCl溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z
【课末小结】通过本节课的学习，你有哪些收获？
【当堂检测】
1.(对应目标1)下列叙述中，属于金属化学性质的是（ ）
A.纯铁是银白色金属B.铜容易传热导电
C.钨的熔点高 D.铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化膜
2.(对应目标2和3)金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
3.(对应目标2和3)将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A. X>Z>Y B. Y>X>Z C. Z>Y>X D. Y>Z>X
4.(对应目标2)下列反应不属于置换反应的是 ( )
A、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4　 B、CO＋CuOCu＋CO2
C、2F2＋2H2O＝O2＋4HF　　 D、2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑
5.(对应目标2和3)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
6.(对应目标3，提升题)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如图四组实验。下列说法错误的是（　　）
A. 通过实验、，能验证金属活动性：
B. 通过实验、、，能验证金属活动性：
C. 实验中X为Cu，Y为溶液，能验证金属活动性：
D. 实验中X为Cu，Y为溶液，能验证金属活动性：课题2 金属的化学性质 题案
说明：约10——15分钟的题量，分为必做题和选做题，本题案1—12题为必做题，第13题为选做题，可根据各自课时的需要灵活选做。（其中必做题属于中低档题，比较基础，用于巩固夯实本课时所学内容；选做题是提供给基础好的学生进行培优拔高，提高能力.）
1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金( )
A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定
2．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②
3．下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是( )
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl
4.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的金属制取方法，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，该化学反应的基本反应类型是()
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．以上三种均不是
5.将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜丝表面生长出如图1所示的白色“树枝”,下列叙述错误的是 (　　)
图1
A.白色“树枝”的成分是银 B.溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu2+
C.所得溶液中肯定不含有Ag+ D.铜的金属活动性比银的强
6.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了图2所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
图2
下列分析不正确的是 (　　)
A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱
D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
7.为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④
8.将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（　　）
A. B.
C. D.
9.完成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。
①______________________________________（置换反应）
②______________________________________ ( )【符合金属与酸反应】
③______________________________________ ( )
④______________________________________ ( )【符合金属与盐反应】
10.比较Mn、Cu、Pd（钯）三种金属的活动性
（1）向Mn片、Pd片中分别加入稀盐酸，发现Mn片表面有气泡产生而Pd片表面没有变化；据此能够得出的结论是。
（2）要确切知道三种金属的活动性，还需将Pd片插入到溶液中，观察现象。
11.小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
（1）[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：　　。
（2）[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：
猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想②　　。
（3）[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明　　（填“猜想①”或“猜想②”）成立。
（4）[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和　　，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
12.小娟想测定Cu-Zn合金的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
13.某化学兴趣小组，为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸粉6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g m
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸后样品中的镁已经完全反应，表格中，m=。
（2）通过计算合金样品中镁的质量分数为。
（3）第六次实验（选填“有”、“没有”）必要。并计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数（写出必要步骤）

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