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海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一上·海口期中）中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.胆矾化学式为，Cu的化合价为+2价，铜单质化合价为0，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B.蜡烛燃烧，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C.爆炸与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D. 凿开混沌得乌金是物理变化，没有化合价变化， 与氧化还原反应无关，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是元素的化合价在反应前后是否发生变化。
2．（2023高一上·海口期中）下列操作或现象与粒子直径大小无关的是（　　）
A．熬药后箅渣 B．戴口罩防雾霾 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．森林中的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.过滤药渣，说明药渣的直径小于滤网，与粒子直径大小有关，故A不符合题意；
B. 口罩能阻挡霾的灰尘颗粒，与粒子直径大小有关，故B不符合题意；
C. 蒸发结晶过程与粒子直径大小无关，故C符合题意；
D. 丁达尔效应是由于胶体粒子小于可见光的波长，使光波发生散射，与粒子直径大小有关，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】达尔效应是由于胶体粒子小于可见光的波长，使光波发生散射。
3．（2023高一上·海口期中）下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（　　）
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，能与氯气反应，故A不符合题意；
B. 湿润的氯气漂白红纸条，是因为氯气和水反应生成的HClO具有漂白作用，故B不符合题意；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳，故C不符合题意；
D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能与氯气反应。
氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能做呼吸面具中供氧剂。
4．（2023高一上·海口期中）下列说法正确的一组是（　　）
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】① 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；③胆矾化学式为，只含有一种物质，属于纯净物；④碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：C
【分析】是酸性氧化物。
胆矾属于纯净物。
混合物既不是电解质，也不是非电解质。
5．（2023高一上·海口期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.含Fe3+的溶液为黄色，故A不符合题意；
B.四种离子不反应，能大量共存，故B符合题意；
C.、 能与反应， 故C不符合题意；
D. 遇紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，和都能与 反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液中离子是否能够大量共存，关键要看溶液中是否有反应发生，其中可能的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应，另外注意题目中的隐含信息，如无色、酸性等。
6．（2023高一上·海口期中）下列名为“泥三角”的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.为三角架，故A不符合题意；
B.为泥三角，故B符合题意；
C.为坩埚，故C不符合题意；
D.为铁圈，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 识别泥三角。
7．（2023高一上·海口期中）某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．AB段反应的离子方程式为：
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】AB段溶液发生反应：，离子浓度下降，导电能力不断减弱，BC段发生反应，离子浓度增加，导电能量不断增高，
A. 生成的是电解质，故A不符合题意；
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B符合题意；
C. BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质，故C不符合题意；
D. AB段反应的离子方程式为：， 故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液中离子浓度越大，导电能力越强。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
8．（2023高一上·海口期中）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（　　）
A．浓盐酸需密闭保存 B．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
C．钠保存在煤油中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
【答案】A
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A.浓盐酸密闭保存，原因是浓盐酸具有挥发性，与化学性质无关，故A符合题意；
B. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，原因是新制氯水中的次氯酸，在光照条件下易分解，与化学性质有关，故B不符合题意；
C. 钠保存在煤油中，原因是钠易与空气中的氧气反应，与化学性质有关，故C不符合题意；
D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存，原因是过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水反应，与化学性质有关，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓盐酸具有挥发性。
次氯酸在光照条件下易分解。
钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应。
过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水反应。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．（2023高一上·海口期中）下列说法正确的是（　　）
A．在化学变化中，离子和原子都不可以再分
B．只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
C．质子数、电子数、中子数分别相同的微粒一定是同一种微粒
D．只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质一定是纯净物
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 在化学变化中， 离子可以再分，如，故A不符合题意；
B.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，如，故B不符合题意；
C. 质子数、电子数、中子数分别相同的微粒不一定是同一种微粒，如和，故C不符合题意；
D. 只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质不一定是纯净物，如Na2O和Na2O2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 原子是化学变化中的最小微粒。
只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物。
质子数、电子数、中子数分别相同的微粒不一定是同一种微粒。
只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质不一定是纯净物。
10．（2023高一上·海口期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是
一种反应物）：______________。
下列说法正确的是（　　）
A．的还原性强于
B．是氧化剂，是还原产物
C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸
D．4个生成时转移10个电子
【答案】A,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应过程Mn由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe由+2价升高至+3价，失去1个电子，根据得失电子数相同，配平：
2102；
A. 为还原剂， 为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故A符合题意；
B.为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故B不符合题意；
C.酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸，故C符合题意；
D. 4个生成时转移5个电子，故D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】氧化还原反应中，得失电子数相同，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
11．（2023高一上·海口期中）下列有关钠和水反应的说法，错误的是（　　）
A．属于氧化还原反应
B．属于放热反应
C．该反应可用于除去有机物中微量的水
D．不属于离子反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；钠的化学性质
【解析】【解答】
A.钠和水反应的离子方程式为，Na和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B.反应属于放热反应，故B不符合题意；
C.反应可用于除去有机物中微量的水 ，故C不符合题意；
D.钠和水反应的离子方程式为，属于离子反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】钠和水反应的离子方程式为，反应放热。
12．（2023高一上·海口期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（　　）
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液
C． D．浓硫酸
【答案】B,D
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。
A.氯气通过饱和NaCl溶液，氯气没有被干燥，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故A不符合题意；
B.氯气可以与NaOH溶液反应，关闭B阀门，C处布条不褪色，故B符合题意；
C.氯气通过 后，关闭B阀门，湿润的氯气能使C处布条褪色，故C不符合题意；
D.浓硫酸能干燥氯气，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。
13．（2023高一上·海口期中）稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，Zn生成；若有10分子参加反应时有8电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（　　）
A． B．NO C． D．
【答案】A,D
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在稀HNO3和Zn的反应中，1分子Zn生成 转移2电子， 若有10分子参加反应时有8电子转移，则生成4分子，则8分子 表现酸性，2分子表现氧化性；
A. 中N显+1价，若2分子生成1分子 转移8电子，电子得失守恒，故A符合题意；
B.NO中N显+2价，若2分子生成2分子NO转移6电子，电子得失不守恒，故B不符合题意；
C.N2显0价，若2分子生成1分子N2转移10电子，电子得失不守恒，故C不符合题意；
D. ，若2分子生成1分子 转移8电子，电子得失守恒，故D符合题意；
故答案为：AD
【分析】氧化还原反应中，得失电子守恒。
14．（2023高一上·海口期中）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入过量：
B．硫酸铜溶液中加入钠：
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：
D．溶液中加入少量溶液：
【答案】A,C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.向澄清石灰水中通入过量： ，故A符合题意；
B. 硫酸铜溶液中加入钠：， 故B不符合题意；
C. 氯水能氧化氯化亚铁，离子方程式： ，故C符合题意；
D.溶液少量，离子反应方程式： 故D符合题意；
故答案为：AC
【分析】判断离子反应方程书写是否正确：①是否符合客观事实；②是否满足质量守恒原则；③是否电荷守恒；④固体、气体、弱电解质不拆。
三、非选择题：共5题，60分。
15．（2023高一上·海口期中）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：　 　，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：　 　。
（2）X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式　 　；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：　 　。
（3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
【答案】（1）；安静地燃烧，发出苍白色的火焰
（2）；二者发生反应生成有毒的氯气，
（3）；
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；氧化还原反应方程式的配平；探究氢气在氯气中的燃烧；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 X为黄绿色的气态单质，则X为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，在Y为HCl，Cl2与Ca(OH)2溶液反应可制备漂白粉，则Z为Ca(OH)2。 （1） 氯化钠溶液通电后生成NaOH、Cl2和H2，配平方程：， 纯净的氢气在X中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色的火焰 。
（2）制取84消毒液的离子方程式： ，洁厕灵与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，原因是二者发生反应生成有毒的氯气，
（3）漂白粉的有效成分为 ，漂白粉失效的原因是 。
【分析】Cl2 常温常压下为黄绿色气体， 氯化钠溶液通电后，生成， 纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，Cl2与Ca(OH)2溶液反应可制备漂白粉。
（1） 氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为 ，纯净的氢气在X中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色的火焰 。
（2） Cl2通入NaOH溶液制取“84”消毒液的离子方程式： ，洁厕灵主要成分为HCl，HCl与次氯酸钠反应生成氯气，氯气有毒。
（3）漂白粉的有效成分为 ，漂白粉失效的原因是 。
16．（2023高一上·海口期中）某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是　 　；A中发生反应的离子方程式：　 　。
（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是　 　；D中盛装的试剂为　 　。
（3）写出C中发生反应的化学方程式　 　。
（4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有　 　。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
【答案】（1）分液漏斗；
（2）除去中混有的HCl气体；NaOH溶液
（3）
（4）AC或C
【知识点】钠的重要化合物；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）仪器m的名称为分液漏斗， A 为制取CO2的发生装置，发生的离子方程式为 。
（2）盐酸易挥发，B中盛装的试剂是溶液，可除去中混有的HCl气体，湿润的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，D中盛放NaOH溶液，用于吸收C中未反应完的，则E中收集到较纯净的氧气。
（3）湿润的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，化学方程式为 。
（4）A. C装置中的淡黄色固体变为白色，说明过氧化钠与或H2O发生了反应，故能证明，故A符合题意；
B.D装置中无明显现象，不能证明生成了氧气，故B不符合题意；
C. F中收集到无色气体可以使带火星的木条复燃，说明产生了氧气，故C符合题意；
【分析】制取的发生装置为A，制取的氯气混有HCl气体，装置B为除杂装置，盛放溶液，混有水蒸气的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，D中盛放NaOH溶液，用于吸收C中未反应完的，则E中收集到较纯净的氧气。
（1）m为分液漏斗；A 中发生反应的离子方程式：。
（2）能与HCl反应生成，可除去中混有的HCl气体； NaOH溶液 能与反应，不与反应，用于吸收C中未反应完的。
（3）、与过氧化钠反应生成氧气：。
（4）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气装置，木条复燃，则为氧气。
17．（2023高一上·海口期中）请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为　 　，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是　 　（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是　 　。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是　 　，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图　 　：
图1 图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）；丙；饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（用方程式表示亦可，）；
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）与浓盐酸混合加热的反应的化学方程式 ，反应物为固体和液体，反应条件是加热 故发生装置为丙，生成的氯气中混有HCl气体，通入饱和NaCl溶液可除去。
（2）次氯酸分解生成HCl和O2，，故溶液pH随着光照时间的增长而变小，O2随着光照时间的增长而增大， 趋势图 。
（3）反应物Cl2和 ，生成物 和NaCl，Cl的化合价分别为0、+3、+4、-1，Cl2被还原为NaCl，被氧化为利用质量守恒定律和得失电子相同，配平化学方程式 。
【分析】（1）实验室制备氯气的反应方程式：，成的氯气中混有HCl气体，通入饱和NaCl溶液可除去。
（2）次氯酸光照分解：，故溶液pH随着光照时间的增长而变小，O2随着光照时间的增长而增大。
（3）氧化还原离子方程式的书写：1.确定反应物与生成物。2.标出化合价，确认得失电子数。3.依据电荷守恒原则，一般利用H+或OH-平衡电荷。4.依据质量守恒定律配平。
18．（2023高一上·海口期中）工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、　 　、　 　（填化学式）；操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式　 　；写出由晶体获取纯碱的化学方程式　 　。
（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有　 　。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有　 　。
【答案】（1）；；过滤
（2）、；
（3）、
（4）、母液
【知识点】钠的重要化合物；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】 工业粗盐中含有、、等杂质离子 ，加入NaOH溶液可除去，加入溶液可除去 ，加入 溶液可除去粗盐中的和过量的，过滤，得溶液a（主要成分NaCl、NaOH和） ，加入盐酸 ，除去NaOH和，得到饱和食盐水，并向其中通入和，反应后生成和，形成悬浊液分离后得到晶体和溶液b（主要成分和），晶体受热分解为纯碱，和溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到和母液。
（1）除去需加入溶液，除去需加入 溶液， 溶液要放入溶液之后，以便除去过量；杂质离子形成沉淀，通过过滤除去。
（2）“溶液a”的主要成分NaCl、NaOH和，加入盐酸 ，与NaOH和反应，、，晶体加热生成碳酸钠： 。
（3）“溶液b”主要成分和，另外还溶解了少量，溶液b”中除和外，还含有的离子主要有、。
（4）母液主要成分为溶液，溶液和 可循环利用。
【分析】粗盐提纯，加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量溶液除去 ，加入过量溶液除去 ，加入适量稀盐酸除去过量碳酸钠和NaOH，过滤后加入适量盐酸。其中溶液必须在溶液之后加入，向氯化钠溶液中按顺序通入氨气和，制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得纯碱。
（1）加入溶液和 溶液分别除去、，且加入顺序不可变；杂质离子形成沉淀，通过过滤除去。
（2）盐酸 与NaOH和反应的离子方程式：、，晶体加热生成碳酸钠： 。
（3）“溶液b”主要成分和，另外还溶解了少量，溶液b”中除和外，还含有的离子主要有、。
（4）母液主要成分为溶液，溶液和 可循环利用。
19．（2023高一上·海口期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是　 　（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为　 　。
（2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是　 　。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式　 　。
（3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和；
猜想Ⅲ：　 　。
（4）【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想　 　成立 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
取少量滤液于试管中，滴加足量　 　（填试剂） 有气泡冒出
【答案】（1）D；
（2）、HCl；
（3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分）
（4）稀盐酸；Ⅲ
【知识点】钠的重要化合物；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）A中石蕊溶液遇酸变红，B中铁片与稀盐酸反应生成氢气，试管内会有气泡产生，溶液显浅绿色，C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，含Fe3+溶液为黄色，D中Ca(OH)2与稀盐酸反应，但无现象，E中碳酸钠与稀盐酸反应，溶液有气泡产生，F中AgNO3与稀盐酸反应产生AgCl沉淀，故 A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是D， C中所发生反应的离子方程式为 。
（2） 烧杯中先有气泡产生，说明烧杯内发生反应：，则来自于G试管，HCl来自于D试管，则D试管中溶质为HCl和 ；白色沉淀出现，说明烧杯内发生反应： 。
（3）试管中溶质为HCl和 ，G试管溶质为和，倒入烧杯后，由于反应程度不同，猜想 Ⅲ ： NaCl和或NaCl和或NaCl、和 。
（4）滤液滴加碳酸钠溶液，无现象说明滤液无 ，猜想 Ⅱ 不成立；猜想 Ⅲ 和猜想 Ⅰ 的区别是有碳酸根和碳酸氢根，有气泡产生，说明滴加稀盐酸，猜想 Ⅲ 成立。
【分析】
（1）酸能使酸碱指示剂变色，能与Fe反应生成氢气，能与氧化铁反应生成氯化铁，能与Ca(OH)2溶液发生中和反应，能与反应生成，能与AgNO3反应产生AgCl沉淀，其中D试管反应无现象；C中所发生反应的离子方程式为。
（2）根据烧杯中先有气泡产生现象，推测D试管中稀盐酸过量 ，G试管过量，根据白色沉淀出现，说明烧杯内发生反应：，离子方程式： 。
（3）试管中溶质为HCl和 ，G试管溶质为和，倒入烧杯后，由于反应程度不同，猜想 Ⅲ ： NaCl和或NaCl和或NaCl、和 。
（4）滤液滴加碳酸钠溶液，无现象说明滤液无 ，猜想 Ⅱ 不成立；猜想 Ⅲ 和猜想 Ⅰ 的区别是有碳酸根和碳酸氢根，有气泡产生，说明滴加稀盐酸，猜想 Ⅲ 成立。
1 / 1海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高一上·海口期中）中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是（　　）
A．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”
B．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
C．《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
2．（2023高一上·海口期中）下列操作或现象与粒子直径大小无关的是（　　）
A．熬药后箅渣 B．戴口罩防雾霾 C．NaCl溶液蒸发结晶 D．森林中的丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D
3．（2023高一上·海口期中）下列物质的性质与用途（或储存方法）都正确且有逻辑关系的是（　　）
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
4．（2023高一上·海口期中）下列说法正确的一组是（　　）
①、MgO、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①②⑤
5．（2023高一上·海口期中）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．碱性溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．遇紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
6．（2023高一上·海口期中）下列名为“泥三角”的仪器是（　　）
A． B．
C． D．
7．（2023高一上·海口期中）某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．AB段反应的离子方程式为：
8．（2023高一上·海口期中）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（　　）
A．浓盐酸需密闭保存 B．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
C．钠保存在煤油中 D．过氧化钠需保持干燥密闭保存
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．（2023高一上·海口期中）下列说法正确的是（　　）
A．在化学变化中，离子和原子都不可以再分
B．只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物
C．质子数、电子数、中子数分别相同的微粒一定是同一种微粒
D．只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质一定是纯净物
10．（2023高一上·海口期中）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是
一种反应物）：______________。
下列说法正确的是（　　）
A．的还原性强于
B．是氧化剂，是还原产物
C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸
D．4个生成时转移10个电子
11．（2023高一上·海口期中）下列有关钠和水反应的说法，错误的是（　　）
A．属于氧化还原反应
B．属于放热反应
C．该反应可用于除去有机物中微量的水
D．不属于离子反应
12．（2023高一上·海口期中）如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的物质可能是（　　）
A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液
C． D．浓硫酸
13．（2023高一上·海口期中）稀的还原产物可以是NO、、、。在稀和Zn的反应中，Zn生成；若有10分子参加反应时有8电子转移，由此推断稀的还原产物可能为（　　）
A． B．NO C． D．
14．（2023高一上·海口期中）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向澄清石灰水中通入过量：
B．硫酸铜溶液中加入钠：
C．氯化亚铁溶液中加入氯水：
D．溶液中加入少量溶液：
三、非选择题：共5题，60分。
15．（2023高一上·海口期中）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。其中，常温常压下X为黄绿色的气态单质。根据图示的转化关系填空：
（1）氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为：　 　，纯净的氢气在X中燃烧的现象为：　 　。
（2）X通入NaOH溶液中可得84消毒液，请写出该反应的离子方程式　 　；曾有报道，因“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，请结合离子方程式分析其原因：　 　。
（3）工业上通过X与Z反应获取漂白粉，漂白粉的有效成分是　 　，若长期露置在空气中，其漂白作用会减弱甚至失效，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
16．（2023高一上·海口期中）某学习小组选择恰当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）A是实验室中制取的装置，其中仪器m的名称是　 　；A中发生反应的离子方程式：　 　。
（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是　 　；D中盛装的试剂为　 　。
（3）写出C中发生反应的化学方程式　 　。
（4）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有　 　。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃
17．（2023高一上·海口期中）请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为　 　，某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气：在虚线框内选用的发生装置是　 　（填“甲”“乙”或“丙”），试剂X是　 　。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是　 　，请在下图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图　 　：
图1 图2
（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为　 　。
18．（2023高一上·海口期中）工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、　 　、　 　（填化学式）；操作Ⅰ的名称是　 　。
（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式　 　；写出由晶体获取纯碱的化学方程式　 　。
（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有　 　。
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有　 　。
19．（2023高一上·海口期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）下列编号为A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是　 　（填字母编号），C中所发生反应的离子方程式为　 　。
（2）G是向稀盐酸中逐滴加入一定量溶液（见图），充分反应。将G中所得溶液、上题D中所得溶液倒入一个洁净的烧杯H中，观察到烧杯中先有气泡产生，且有白色沉淀出现。
①倒入烧杯前D试管中的溶质是　 　。
②D、G试管中反应后的溶液的混合于烧杯H时，“白色沉淀出现”的离子方程式　 　。
（3）将烧杯H中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的主要成分是什么？
【假设与猜想】猜想Ⅰ：NaCl；
猜想Ⅱ：NaCl和；
猜想Ⅲ：　 　。
（4）【实验与结论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想　 　成立 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）
取少量滤液于试管中，滴加足量　 　（填试剂） 有气泡冒出
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.胆矾化学式为，Cu的化合价为+2价，铜单质化合价为0，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B.蜡烛燃烧，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C.爆炸与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D. 凿开混沌得乌金是物理变化，没有化合价变化， 与氧化还原反应无关，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是元素的化合价在反应前后是否发生变化。
2．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A.过滤药渣，说明药渣的直径小于滤网，与粒子直径大小有关，故A不符合题意；
B. 口罩能阻挡霾的灰尘颗粒，与粒子直径大小有关，故B不符合题意；
C. 蒸发结晶过程与粒子直径大小无关，故C符合题意；
D. 丁达尔效应是由于胶体粒子小于可见光的波长，使光波发生散射，与粒子直径大小有关，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】达尔效应是由于胶体粒子小于可见光的波长，使光波发生散射。
3．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙，能与氯气反应，故A不符合题意；
B. 湿润的氯气漂白红纸条，是因为氯气和水反应生成的HClO具有漂白作用，故B不符合题意；
C.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气， 所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳，故C不符合题意；
D. 钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】碱石灰中氢氧化钠和氧化钙能与氯气反应。
氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能做呼吸面具中供氧剂。
4．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】① 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；③胆矾化学式为，只含有一种物质，属于纯净物；④碱石灰含有氢氧化钠和氧化钙，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：C
【分析】是酸性氧化物。
胆矾属于纯净物。
混合物既不是电解质，也不是非电解质。
5．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.含Fe3+的溶液为黄色，故A不符合题意；
B.四种离子不反应，能大量共存，故B符合题意；
C.、 能与反应， 故C不符合题意；
D. 遇紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，和都能与 反应，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液中离子是否能够大量共存，关键要看溶液中是否有反应发生，其中可能的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应，另外注意题目中的隐含信息，如无色、酸性等。
6．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.为三角架，故A不符合题意；
B.为泥三角，故B符合题意；
C.为坩埚，故C不符合题意；
D.为铁圈，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 识别泥三角。
7．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】AB段溶液发生反应：，离子浓度下降，导电能力不断减弱，BC段发生反应，离子浓度增加，导电能量不断增高，
A. 生成的是电解质，故A不符合题意；
B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B符合题意；
C. BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质，故C不符合题意；
D. AB段反应的离子方程式为：， 故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】溶液中离子浓度越大，导电能力越强。
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
8．【答案】A
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A.浓盐酸密闭保存，原因是浓盐酸具有挥发性，与化学性质无关，故A符合题意；
B. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中，原因是新制氯水中的次氯酸，在光照条件下易分解，与化学性质有关，故B不符合题意；
C. 钠保存在煤油中，原因是钠易与空气中的氧气反应，与化学性质有关，故C不符合题意；
D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存，原因是过氧化钠易与空气中的二氧化碳和水反应，与化学性质有关，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】浓盐酸具有挥发性。
次氯酸在光照条件下易分解。
钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应。
过氧化钠能与空气中的二氧化碳和水反应。
9．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子；物质的简单分类；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 在化学变化中， 离子可以再分，如，故A不符合题意；
B.只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，如，故B不符合题意；
C. 质子数、电子数、中子数分别相同的微粒不一定是同一种微粒，如和，故C不符合题意；
D. 只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质不一定是纯净物，如Na2O和Na2O2，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】 原子是化学变化中的最小微粒。
只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物。
质子数、电子数、中子数分别相同的微粒不一定是同一种微粒。
只含X元素的阳离子和Y元素的阴离子的物质不一定是纯净物。
10．【答案】A,C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，反应过程Mn由+7价降为+2价，得到5个电子，Fe由+2价升高至+3价，失去1个电子，根据得失电子数相同，配平：
2102；
A. 为还原剂， 为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故A符合题意；
B.为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故B不符合题意；
C.酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸，故C符合题意；
D. 4个生成时转移5个电子，故D不符合题意；
故答案为：AC
【分析】氧化还原反应中，得失电子数相同，化合价升高的元素所在化合物发生氧化反应，为还原剂，化合价降低的元素所在化合物发生还原反应，为氧化剂，氧化剂的氧化物强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；钠的化学性质
【解析】【解答】
A.钠和水反应的离子方程式为，Na和H的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B.反应属于放热反应，故B不符合题意；
C.反应可用于除去有机物中微量的水 ，故C不符合题意；
D.钠和水反应的离子方程式为，属于离子反应，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】钠和水反应的离子方程式为，反应放热。
12．【答案】B,D
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。
A.氯气通过饱和NaCl溶液，氯气没有被干燥，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故A不符合题意；
B.氯气可以与NaOH溶液反应，关闭B阀门，C处布条不褪色，故B符合题意；
C.氯气通过 后，关闭B阀门，湿润的氯气能使C处布条褪色，故C不符合题意；
D.浓硫酸能干燥氯气，关闭B阀门，C处布条会逐渐褪色，故D符合题意；
故答案为：BD
【分析】氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性。
13．【答案】A,D
【知识点】氧化还原反应；硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】在稀HNO3和Zn的反应中，1分子Zn生成 转移2电子， 若有10分子参加反应时有8电子转移，则生成4分子，则8分子 表现酸性，2分子表现氧化性；
A. 中N显+1价，若2分子生成1分子 转移8电子，电子得失守恒，故A符合题意；
B.NO中N显+2价，若2分子生成2分子NO转移6电子，电子得失不守恒，故B不符合题意；
C.N2显0价，若2分子生成1分子N2转移10电子，电子得失不守恒，故C不符合题意；
D. ，若2分子生成1分子 转移8电子，电子得失守恒，故D符合题意；
故答案为：AD
【分析】氧化还原反应中，得失电子守恒。
14．【答案】A,C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.向澄清石灰水中通入过量： ，故A符合题意；
B. 硫酸铜溶液中加入钠：， 故B不符合题意；
C. 氯水能氧化氯化亚铁，离子方程式： ，故C符合题意；
D.溶液少量，离子反应方程式： 故D符合题意；
故答案为：AC
【分析】判断离子反应方程书写是否正确：①是否符合客观事实；②是否满足质量守恒原则；③是否电荷守恒；④固体、气体、弱电解质不拆。
15．【答案】（1）；安静地燃烧，发出苍白色的火焰
（2）；二者发生反应生成有毒的氯气，
（3）；
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；氧化还原反应方程式的配平；探究氢气在氯气中的燃烧；离子方程式的书写；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 X为黄绿色的气态单质，则X为Cl2，H2在Cl2中燃烧生成HCl，在Y为HCl，Cl2与Ca(OH)2溶液反应可制备漂白粉，则Z为Ca(OH)2。 （1） 氯化钠溶液通电后生成NaOH、Cl2和H2，配平方程：， 纯净的氢气在X中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色的火焰 。
（2）制取84消毒液的离子方程式： ，洁厕灵与“84”消毒液混合使用而发生中毒事件，原因是二者发生反应生成有毒的氯气，
（3）漂白粉的有效成分为 ，漂白粉失效的原因是 。
【分析】Cl2 常温常压下为黄绿色气体， 氯化钠溶液通电后，生成， 纯净的氢气在氯气中燃烧生成HCl，Cl2与Ca(OH)2溶液反应可制备漂白粉。
（1） 氯化钠溶液通电后，发生反应的化学方程式为 ，纯净的氢气在X中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白色的火焰 。
（2） Cl2通入NaOH溶液制取“84”消毒液的离子方程式： ，洁厕灵主要成分为HCl，HCl与次氯酸钠反应生成氯气，氯气有毒。
（3）漂白粉的有效成分为 ，漂白粉失效的原因是 。
16．【答案】（1）分液漏斗；
（2）除去中混有的HCl气体；NaOH溶液
（3）
（4）AC或C
【知识点】钠的重要化合物；常用仪器及其使用；化学实验方案的评价；离子方程式的书写；钠的氧化物
【解析】【解答】（1）仪器m的名称为分液漏斗， A 为制取CO2的发生装置，发生的离子方程式为 。
（2）盐酸易挥发，B中盛装的试剂是溶液，可除去中混有的HCl气体，湿润的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，D中盛放NaOH溶液，用于吸收C中未反应完的，则E中收集到较纯净的氧气。
（3）湿润的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，化学方程式为 。
（4）A. C装置中的淡黄色固体变为白色，说明过氧化钠与或H2O发生了反应，故能证明，故A符合题意；
B.D装置中无明显现象，不能证明生成了氧气，故B不符合题意；
C. F中收集到无色气体可以使带火星的木条复燃，说明产生了氧气，故C符合题意；
【分析】制取的发生装置为A，制取的氯气混有HCl气体，装置B为除杂装置，盛放溶液，混有水蒸气的进入C装置，与过氧化钠发生反应，生成氧气，D中盛放NaOH溶液，用于吸收C中未反应完的，则E中收集到较纯净的氧气。
（1）m为分液漏斗；A 中发生反应的离子方程式：。
（2）能与HCl反应生成，可除去中混有的HCl气体； NaOH溶液 能与反应，不与反应，用于吸收C中未反应完的。
（3）、与过氧化钠反应生成氧气：。
（4）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气装置，木条复燃，则为氧气。
17．【答案】（1）；丙；饱和NaCl溶液
（2）次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强（用方程式表示亦可，）；
（3）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）与浓盐酸混合加热的反应的化学方程式 ，反应物为固体和液体，反应条件是加热 故发生装置为丙，生成的氯气中混有HCl气体，通入饱和NaCl溶液可除去。
（2）次氯酸分解生成HCl和O2，，故溶液pH随着光照时间的增长而变小，O2随着光照时间的增长而增大， 趋势图 。
（3）反应物Cl2和 ，生成物 和NaCl，Cl的化合价分别为0、+3、+4、-1，Cl2被还原为NaCl，被氧化为利用质量守恒定律和得失电子相同，配平化学方程式 。
【分析】（1）实验室制备氯气的反应方程式：，成的氯气中混有HCl气体，通入饱和NaCl溶液可除去。
（2）次氯酸光照分解：，故溶液pH随着光照时间的增长而变小，O2随着光照时间的增长而增大。
（3）氧化还原离子方程式的书写：1.确定反应物与生成物。2.标出化合价，确认得失电子数。3.依据电荷守恒原则，一般利用H+或OH-平衡电荷。4.依据质量守恒定律配平。
18．【答案】（1）；；过滤
（2）、；
（3）、
（4）、母液
【知识点】钠的重要化合物；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】 工业粗盐中含有、、等杂质离子 ，加入NaOH溶液可除去，加入溶液可除去 ，加入 溶液可除去粗盐中的和过量的，过滤，得溶液a（主要成分NaCl、NaOH和） ，加入盐酸 ，除去NaOH和，得到饱和食盐水，并向其中通入和，反应后生成和，形成悬浊液分离后得到晶体和溶液b（主要成分和），晶体受热分解为纯碱，和溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到和母液。
（1）除去需加入溶液，除去需加入 溶液， 溶液要放入溶液之后，以便除去过量；杂质离子形成沉淀，通过过滤除去。
（2）“溶液a”的主要成分NaCl、NaOH和，加入盐酸 ，与NaOH和反应，、，晶体加热生成碳酸钠： 。
（3）“溶液b”主要成分和，另外还溶解了少量，溶液b”中除和外，还含有的离子主要有、。
（4）母液主要成分为溶液，溶液和 可循环利用。
【分析】粗盐提纯，加入过量NaOH溶液除去Mg2+，加入过量溶液除去 ，加入过量溶液除去 ，加入适量稀盐酸除去过量碳酸钠和NaOH，过滤后加入适量盐酸。其中溶液必须在溶液之后加入，向氯化钠溶液中按顺序通入氨气和，制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得纯碱。
（1）加入溶液和 溶液分别除去、，且加入顺序不可变；杂质离子形成沉淀，通过过滤除去。
（2）盐酸 与NaOH和反应的离子方程式：、，晶体加热生成碳酸钠： 。
（3）“溶液b”主要成分和，另外还溶解了少量，溶液b”中除和外，还含有的离子主要有、。
（4）母液主要成分为溶液，溶液和 可循环利用。
19．【答案】（1）D；
（2）、HCl；
（3）NaCl和或NaCl和或NaCl、和（全对给2分，其他情况不给分）
（4）稀盐酸；Ⅲ
【知识点】钠的重要化合物；性质实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）A中石蕊溶液遇酸变红，B中铁片与稀盐酸反应生成氢气，试管内会有气泡产生，溶液显浅绿色，C中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，含Fe3+溶液为黄色，D中Ca(OH)2与稀盐酸反应，但无现象，E中碳酸钠与稀盐酸反应，溶液有气泡产生，F中AgNO3与稀盐酸反应产生AgCl沉淀，故 A~F的反应中，无论稀盐酸过量还是少量均无明显现象的是D， C中所发生反应的离子方程式为 。
（2） 烧杯中先有气泡产生，说明烧杯内发生反应：，则来自于G试管，HCl来自于D试管，则D试管中溶质为HCl和 ；白色沉淀出现，说明烧杯内发生反应： 。
（3）试管中溶质为HCl和 ，G试管溶质为和，倒入烧杯后，由于反应程度不同，猜想 Ⅲ ： NaCl和或NaCl和或NaCl、和 。
（4）滤液滴加碳酸钠溶液，无现象说明滤液无 ，猜想 Ⅱ 不成立；猜想 Ⅲ 和猜想 Ⅰ 的区别是有碳酸根和碳酸氢根，有气泡产生，说明滴加稀盐酸，猜想 Ⅲ 成立。
【分析】
（1）酸能使酸碱指示剂变色，能与Fe反应生成氢气，能与氧化铁反应生成氯化铁，能与Ca(OH)2溶液发生中和反应，能与反应生成，能与AgNO3反应产生AgCl沉淀，其中D试管反应无现象；C中所发生反应的离子方程式为。
（2）根据烧杯中先有气泡产生现象，推测D试管中稀盐酸过量 ，G试管过量，根据白色沉淀出现，说明烧杯内发生反应：，离子方程式： 。
（3）试管中溶质为HCl和 ，G试管溶质为和，倒入烧杯后，由于反应程度不同，猜想 Ⅲ ： NaCl和或NaCl和或NaCl、和 。
（4）滤液滴加碳酸钠溶液，无现象说明滤液无 ，猜想 Ⅱ 不成立；猜想 Ⅲ 和猜想 Ⅰ 的区别是有碳酸根和碳酸氢根，有气泡产生，说明滴加稀盐酸，猜想 Ⅲ 成立。
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