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山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学试卷
一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填入答案栏内.
1．（2024高三上·太原期末）2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”.下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（　　）
A．飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料
C．发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．“神舟十七号”使用砷化镓（）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．碳纤维属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．煤油的主要成分是Cl0~Cl6的烷烃，还含有少量芳香烃、不饱和烃、环烃等，C符合题意；
D．太阳能电池是将光能转化为电能，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。
B.碳纤维属于无机非金属材料。
C.煤油是烃的混合物。
D.氧化还原反应属于化学反应，其特征是有元素化合价变化。
2．（2024高三上·太原期末）下列关于化工生产的说法，错误的是（　　）
A．工业上可用硫为原料生产硫酸
B．工业上用和水反应制备
C．工业上用石油裂解法制备乙烯
D．工业上将氯气通入冷的溶液制备“84”消毒液
【答案】B
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．工业上可用硫为原料生产硫酸，A不符合题意；
B．工业上一般用电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，B符合题意；
C．工业上用石油裂解法制备乙烯，C不符合题意；
D．工业上将氯气通入冷的NaOH溶液中可以生成次氯酸钠和氯化钠，即是“84”消毒液
，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.工业上制备硫酸的主要方法是硫黄或硫铁矿二氧化硫三氧化硫硫酸。
B.工业上制备物质需考虑成本、安全、环保等问题。
C.工业上用石油裂解法制备乙烯。
D.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，结合氯气与氢氧化钠溶液的反应进行分析。
3．（2024高三上·太原期末）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．的球棍模型：
C．乙酸甲酯的结构简式：
D．2-甲基戊烷的键线式：
【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为 ，A不符合题意；
B．CO2是直线形分子，其结构式为O=C=O，其球棍模型为，B不符合题意；
C．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，C符合题意；
D.2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，则其键线式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl。
B.球棍模型是用球代表原子，棍代表化学键，注意碳原子半径比氧原子大。
C.乙酸甲酯是乙酸与甲醇反应得到的。
D.2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3。
4．（2024高三上·太原期末）工业合成氰化氢的一种反应原理为：.利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（　　）
化学键
键能 414 389 896 436
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】反应热和焓变；有关反应热的计算
【解析】【解答】由分析可知，该反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ mol-1+3×389kJ mol-1-（414+896+3×436）kJ mol-1=+205kJ mol-1；
故答案为：A。
【分析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，注意单位统一。
5．（2024高三上·太原期末）关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（　　）
A．为极性分子
B．的空间结构为平面形
C．上述三种物质中均存在分子间氢键
D．分子中极性键与非极性键的数目之比为
【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．CH3OH分子中的正负电荷重心不重合，为极性分子，A不符合题意；
B．N2H4分子中每个氮原子形成3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化，所以该分子不是平面型，B符合题意；
C．由分析可知，CH3OH、N2H4、(CH3)2NNH2这三种物质中均存在分子间氢键，C不符合题意；
D．(CH3)2NNH2分子中有6个C-H极性键、2个C-N极性键、2个N-H极性键、1个N-N非极性键，则极性键与非极性键的数目之比为（6+2+2）：1=10：1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.极性分子中正负电荷重心不重合。
B.N2H4分子中每个氮原子形成3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化。
C.-OH、-NH2易形成分子间氢键。
D.非极性键是同种原子之间形成的共价键，极性键是不同原子之间形成的共价键。
6．（2024高三上·太原期末）关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
A．将通入溶液中：
B．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D．水垢中的用溶液处理：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，其正确离子方程式为SO2+H2O+ClO-==SO42 +2H++Cl-，A不符合题意；
B．HS-为弱酸根离子，不能拆，其正确离子方程式为Cu2++HS-==CuS↓+H+，B不符合题意；
C．硫代硫酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和S2O32-，其正确离子方程式为S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，C不符合题意；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．（2024高三上·太原期末）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（　　）
性质差异 结构因素
A 酸性： 非金属性
B 与钠反应的剧烈程度： 羟基的极性
C 键角： 中心原子的杂化方式
D 熔点： 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。A不符合题意；
B．乙醇中的羟基氢原子较活泼，则其与钠反应更剧烈，B符合题意；
C．CH4、NH3中心原子的杂化方式均为sp3杂化，与键角无关，C不符合题意；
D．这两种物质均为离子晶体，阴离子相同，前者阳离子半径较大，则前者离子键较弱，对应熔点较低，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.非金属性强弱可通过其最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。
B.分子中羟基氢原子越活泼，与钠反应越剧烈。
C.分子中心原子的杂化方式与键角无关。
D.离子晶体中，阴离子与阳离子的半径差距越小，则离子键越强，对应熔沸点越高。
8．（2024高三上·太原期末）木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成.其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（　　）
A．分子式为，且能使溶液显色
B．能发生加聚反应、酯化反应、还原反应
C．分子中含有手性碳原子
D．碳原子的杂化轨道类型有2种
【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据结构式可知，该物质分子式为C10H12O3，含有酚羟基，则能使FeCl3溶液显色，A不符合题意；
B．该有机物中含有碳碳双键（能发生加聚反应、还原反应）、羟基（能发生酯化反应），B不符合题意；
C．由分析可知，该分子中不含手性碳原子，C符合题意；
D．苯环、双键中碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基中碳原子为sp3杂化，所以该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意酚羟基能使FeCl3溶液显色。
B.根据所含官能团及其性质进行分析。
C.手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子。
D.苯环、双键中碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基中碳原子为sp3杂化。
9．（2024高三上·太原期末）下列现象或操作与盐类的水解无关的是（　　）
A．与两种溶液混合产生大量白色沉淀
B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
C．实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
D．亚硫酰氯与混合并加热可得到无水
【答案】B
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．Al3+和HCO3 能相互促进水解生成Al(OH)3白色沉淀和CO2，与盐类水解有关，A不符合题意；
B．酸性：柠檬酸＞碳酸，用柠檬酸除去热水壶中的水垢是利用强酸制弱酸的性质，与盐类水解无关，B符合题意；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，能与玻璃塞中的SiO2反应，与盐类水解有关，C不符合题意；
D．AlCl3溶液的水解方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，SOCl2与H2O反应生成的HCl可抑制AlCl3水解，与盐类水解有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性；无弱不水解，都弱都水解；越弱越水解，越热越水解。
10．（2024高三上·太原期末）过二硫酸钾（，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备.它在100℃下能发生分解反应：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．中含有键的数目为
B．分解时，每生成，转移个电子
C．标准状况下，含有的原子数为
D．晶体中的离子总数为
【答案】A
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．K2S2O8中K为+1价，S为+6价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可推出O为-2价和-1价，其中有2个O为-1价，即含1个-O-O-键，所以1mol K2S2O8中含有-O-O-键的数目为NA，A符合题意；
B．该反应中只有氧元素化合价发生变化，由-1变为0、-2，由分析可知，有2个-1价的O变为0价，有2个-1价的O变为-2价，则K2S2O8分解时，每生成1mol O2，转移2×[0-(-1)]=2mol电子，即2NA个电子，B不符合题意；
C．标准状况下，SO3不是气体，无法计算物质的量及其原子数，C不符合题意；
D．KHSO4晶体中阳离子为K+，阴离子为HSO4 ，则1molKHSO4晶体中共含2mol离子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据原子守恒、得失电子守恒可得，K2S2O8在100℃下能发生分解的化学方程式为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，结合物质的性质进行分析。
11．（2024高三上·太原期末）关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为
D 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，结论不正确，A不符合题意；
B．H+与NO3-结合具有强氧化性，能氧化Fe2+，无法说明晶体是否变质，B不符合题意；
C．溶液变蓝，说明KI被氧化，能氧化KI的红棕色气体有溴蒸气、二氧化氮等，结论不正确，C不符合题意；
D．根据实验方案和现象可知，该无色溶液可能是铵盐溶液或浓氨水，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性。
B.H+与NO3-结合具有强氧化性。
C.能氧化KI的红棕色气体有溴蒸气、二氧化氮等。
D.铵盐或浓氨水与浓NaOH溶液加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
12．（2024高三上·太原期末）化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）.已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（　　）
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体
【答案】D
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M、Y、X分别为Si、C、H元素，同主族元素的电负性从上到下呈递减趋势，同周期元素的电负性从左到右呈递增趋势，所以电负性：Y＞M＞X，A不符合题意；
B．由分析可知，M、Y分别为Si、C元素，若碳的氢化物为固体，则氢化物的沸点：M＜Y，B不符合题意；
C．由分析可知，Z为O元素，O的最外层电子数为6，根据图示信息可知，该化合物中Z满足8电子稳定结构，C不符合题意；
D．由分析可知，Y为C元素，其形成的单质若为金刚石，则为共价晶体，若为C60，则为分子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息可知，X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，Y、M原子的最外层电子数相同，说明Y、M位于同族，结合图示信息，Y、M均形成4个共价键，则可推出Y为C元素、M为Si元素。X、W位于同一主族，结合图示信息，X形成1个共价键，可推出X为H元素，所以W为K元素。结合图示信息，Z与M形成1个共价键且得到1个电子形成稳定结构，可推出Z为O元素。
13．（2024高三上·太原期末）下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响 C.测新制氯水的pH D.检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．利用焰色反应检验K元素，需透过蓝色的钴玻璃，A不符合题意；
B．除浓度不同外，其他条件均相同，可根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意；
C．氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．根据图示信息，橡胶管可平衡气压，所以长颈漏斗的下端与瓶内不会出现液面差，不能检验装置气密性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意通过焰色反应检验K元素需透过蓝色的钴玻璃。
B.通过控制变量法进行分析。
C.氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性。
D.长颈漏斗的下端与瓶内不会出现液面差，不能检验装置气密性。
14．（2024高三上·太原期末）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常温下，乳酸的电离常数.下列有关说法正确的是（　　）
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(H+)减小，而同温时c(H+)·c(OH-)=定值，则c(OH-)增大，A不符合题意；
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，但c(H+)增大的程度大于逆向移动程度，所以c(H+)增大，B不符合题意；
C．一定温度下，乳酸的电离常数为定值，C不符合题意；
D．某温度下，等体积、相同pH的乳酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，酸性较强的酸溶液中氢离子浓度变化大，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，说明乳酸的酸性较强，则电离常数：醋酸<乳酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.弱酸稀释促进电离，注意同温时c(H+)·c(OH-)=定值。
B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，c(H+)增大的程度大于逆向移动程度。
C.温度不变，弱电解质的电离常数不变。
D.弱酸稀释过程中，酸性较强的酸溶液中氢离子浓度变化大。
15．（2024高三上·太原期末）一定温度下，大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成
B．双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用
C．甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是
D．、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则
【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．根据图示信息，DRM反应中，C-H和C=O断裂，形成C≡O和H-H，没有非极性键的断裂，A符合题意；
B．根据图示信息，使用Sn12Ni双金属合金团簇，甲烷逐步脱氢活化能最大，则甲烷逐步脱氢形成碳的过程较难，说明Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳（C*）作用，B不符合题意；
C．根据图示信息，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是第二步，该步骤方程式为CH3*→CH2*+H*，C不符合题意；
D．根据图示信息及分析可知，Pt12Ni、Cu12Ni、Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程活化能依次减小，则v1＞v3＞v2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.DRM反应中，C-H和C=O断裂，形成C≡O和H-H。
B.根据图示信息，使用Sn12Ni双金属合金团簇，甲烷逐步脱氢活化能最大。
C.根据图示信息，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是第二步。
D.活化能越大，反应速率越慢。
16．（2024高三上·太原期末）我国科学家设计了一种由肼制取氢气、海水脱盐以及处理工业废水的电化学系统，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．电极X上发生还原反应，生成1mol气体时转移2mol电子
B．处理含肼碱性废水的电极反应为
C．a膜为阴离子选择性膜，b膜为阳离子选择性膜
D．若不考虑其他副反应的发生，同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，电极X为阴极，且其反应式为2H++2e-=H2↑，则生成1mol气体时转移2mol电子，A不符合题意；
B．由分析可知，电极Y的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，B不符合题意；
C．由分析可知，电极X为阴极，电极Y为阳极，而阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以a膜为阳离子选择性膜，b膜为阴离子选择性膜，C符合题意；
D．由分析可知，电极X（阴极）、电极Y（阳极）的电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，可得关系式2H2～4e-～N2，若不考虑其他副反应的发生，则同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为电解池装置，电极X的电极反应式为2H++2e-=H2↑，得电子发生还原反应，则电极X为阴极，电极Y为阳极，且其电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O。
17．（2024高三上·太原期末）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚.在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：.下列说法正确的是（　　）
容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08
Ⅱ 387 0.4 　 　
Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09
A．该反应的
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率
D．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．根据表格信息，Ⅰ→Ⅲ，降低温度时，n[CH3OCH3（g）]增加，说明降温利于平衡正向移动，即正反应为放热反应，可推出该反应的ΔH＜0，A不符合题意；
B．该反应前后气体的物质的量变化为0，根据题干和表格信息，Ⅰ与Ⅱ为等效平衡，反应气体体积不变，平衡不移动，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等，B不符合题意；
C．根据表格信息及反应式，平衡时n(CH3OCH3)=0.09mol，则Δn(CH3OH)=0.18mol，所以用甲醇浓度变化表示t min内的平均反应速率v(CH3OH)==0.18/tmol L-1 min-1，C符合题意；
D.根据Ⅰ的信息，387℃平衡时n(CH3OCH3)=n(H2O)=0.08mol，则Δn(CH3OH)=0.16mol，所以平衡时n(CH3OH)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，则该反应的平衡常数K==4，而在387℃某时刻，该反应的浓度熵==1.5＜4，说明平衡向正反应方向移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.降温利于平衡向放热反应方向移动，升温利于平衡向吸热反应方向移动。
B.该反应前后气体的物质的量变化为0，加压平衡不移动。
C.根据反应速率公式进行分析。
D.先计算出同温下反应的平衡常数，再与浓度熵进行比较判断。
18．（2024高三上·太原期末）室温下，用二元强碱溶液滴定二元酸溶液所得滴定曲线如图（溶液混合后体积变化忽略不计）.已知：（表示弱酸的电离常数），25℃时，，，下列说法错误的是（　　）
A．水的电离程度：点③所示溶液>点⑤所示溶液
B．点④所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．若点①所示溶液的，且只考虑第一步电离出的，则第一步电离的电离度约为
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据题干信息，点⑤时MOH与H2A恰好完全反应生成M2A和H2O，M2A为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，而点③时H2A过量，会抑制水的电离，所以水的电离程度：点③所示溶液＜点⑤所示溶液，A符合题意；
B．根据反应2MOH+H2A=M2A+H2O，点④时所得溶液的溶质为M2A、H2A，且c(M2A)=，c(H2A)=，根据质子守恒，则 =0.03mol/L+0.01mol/L=0.04mol/L，B不符合题意；
C．点②所示溶液的溶质为M2A、H2A，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以c(M+)＜c(HA-)+2c(A2-)，C不符合题意；
D．点①所示溶液的溶质为H2A，若点①所示溶液的pH=a，且只考虑H2A第一步电离出的H+，即此时溶液中c(H+)=10-amol/L=c(HA-)，则第一步电离的电离度 == ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】MOH与H2A反应的化学方程式为2MOH+H2A==M2A+H2O，点⑤时MOH与H2A恰好完全反应，注意M2A为强碱弱酸盐，会发生水解反应，结合质子守恒、电荷守恒进行分析。
二、非选择题：本题包括4小题，共57分.
19．（2024高三上·太原期末）某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属元素.选择“、熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
已知：“滤液①”的主要成分有、.
回答下列问题：
（1）将分银渣“球磨”的目的是　 　.
（2）滤渣①中所含金属元素主要有　 　.
（3）写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：　 　.
（4）向“含铅溶液”加入可生成PbS，写出该反应的离子方程式：　 　，经处理得到可以循环利用的物质是　 　（填化学式）.
（5）选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是　 　.
（6）锡酸钙具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料.中金属离子与氧离子间的作用力为　 　，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有　 　个.若晶胞参数为，则晶体密度为　 　（设表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）.
【答案】（1）增大接触面积，保证分银渣中的金属充分发生反应
（2）Bi、Sb
（3）2Sn+3NaOH+NaNO3 =700℃2NaSnO3+NH3↑
（4）；
（5）2.5h
（6）离子键；8；
【知识点】晶胞的计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）将分银渣“球磨”的目的是增大接触面积，保证分银渣中的金属充分发生反应。
（2）根据已知信息，“滤液①”的主要成分中所含金属元素是Pb、Sn，说明Bi、Sb和极少量的Au、Ag在“滤液①”之前已沉淀，即滤渣①中所含金属元素主要有Bi、Sb。
（3）根据题干信息及流程图，Sn在“熔炼”时与NaoH、NaNO3反应生成NaSnO3和NH3，结合电荷守恒、原子守恒，其化学方程式为2Sn+3NaOH+NaNO3 =700℃2NaSnO3+NH3↑。
（4）根据已知和流程图信息，“含铅溶液”中主要成分是Na2PbO2，加入Na2S可生成PbS，其离子方程式为 。经处理得到可以循环利用的物质是NaOH。
（5）根据图示信息，2.5h时金属回收率达到最大，即“熔炼”的合适时间。
（6）CaSnO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键；CaSnO3晶体为立方晶系，结合图示信息，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有8个；根据图示信息可知，该晶胞中Ca原子数为1，Sn原子数为8×=1，O原子数为12×=3，所以该晶体的密度ρ=。
【分析】 （1）增大接触面积，可加快反应速率。
（2）“滤液①”的主要成分中所含金属元素是Pb、Sn，说明Bi、Sb和极少量的Au、Ag在“滤液①”之前已沉淀。
（3）Sn在“熔炼”时与NaoH、NaNO3反应生成NaSnO3和NH3，结合电荷守恒、原子守恒进行配平，注意反应条件。
（4）“含铅溶液”中主要成分是Na2PbO2，加入Na2S可生成PbS，结合电荷守恒、原子守恒进行分析。循环利用的物质是指在化学反应中可被再次回收和利用的物质。
（5）金属回收率达到最大对应的的时间就是“熔炼”的合适时间。
（6）CaSnO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键；CaSnO3晶体为立方晶系。根据m=ρV=nM=M进行分析，注意单位统一。
20．（2024高三上·太原期末）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠，也被称作“固体双氧水”，具有和的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低.
（1）Ⅰ.过碳酸钠的合成
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过碳酸钠.称取配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解.接着加入11mL乙醇搅匀，再加入溶液搅匀.然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示.
仪器X的名称为　 　.反应过程中冰水浴的目的是　 　.
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：　 　.
（3）反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是　 　.
（4）为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是____.
A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（5）Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q（Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计）中进行测定，装置如下.
下列分析错误的是____.
A．气囊Q中产生的气体主要成分为、
B．测定气体总体积必须关闭、，打开
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，可观察到气囊Q慢慢缩小
（6）若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为　 　.若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况），则样品中过碳酸钠的含量为　 　％（保留两位有效数字）.
【答案】（1）恒压滴液漏斗；反应放热，防止温度过高使分解，不利于产品的生成（或其他合理答案）
（2）
（3）过滤速度快，液体和固体易分离
（4）C
（5）C
（6）；75
【知识点】钠的重要化合物；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器X为恒压滴液漏斗。由于该反应放热，反应过程中冰水浴可防止温度过高使H2O2分解，不利于产品的生成。
（2）根据题干信息，生成过碳酸钠的化学方程式为 。
（3）反应生成物用减压过滤装置抽滤，过滤速度快，利于液体和固体易分离。
（4）根据题干信息，过碳酸钠在50℃开始分解，其溶解度随温度的升高而增大，且与碳酸钠溶液互溶，在乙醇中的溶解度较低，所以洗涤时的试剂可选用乙醇。
（5）A.碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成O2，所以气囊Q中产生的气体主要成分为CO2、O2正确。
B.关闭K1、K2，打开K3，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶，正确。
C.量筒I测的是总的气体体积，b中碱石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，错误。
D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，气囊内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽，CO2被碱石灰吸收，O2进入水槽，所以气囊Q慢慢缩小，正确。
（6）量筒I测的是总的气体体积，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，涉及化学反应是2Na2CO3 3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O，2H2O22H2O+O2↑，可得到反应关系式O2↑～2CO2↑，所以若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为（+2）：=7：3。根据上述反应方程式可知关系式2Na2CO3 3H2O2～O2↑，而n(O2)= =5×10-4mol，所以m(2Na2CO3 3H2O2)=×10-4mol×314g/mol≈0.1047g，则样品中过碳酸钠的含量为×100%≈75%。
【分析】 （1）根据仪器特征进行分析。该反应放热，冰水浴可防止温度过高使H2O2分解。
（2）注意原子数目守恒。
（3）减压过滤装置抽滤的优点是过滤速度快，利于液体和固体易分离。
（4）根据过碳酸钠的性质进行分析。
（5）A.碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成O2。
B.关闭K1、K2，打开K3，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶。
C.量筒I测的是总的气体体积，b中碱石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ测的是氧气的体积。
D.关闭K3，缓缓打开K1、K2，气囊内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽。
（6）量筒I测的是总的气体体积，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，涉及化学反应是2Na2CO3 3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O，2H2O22H2O+O2↑。
21．（2024高三上·太原期末）“低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.
（1）方案一：以为原料合成乙烯
以和催化合成乙烯：.
在一定压强下，将和加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是　 　.
图1
（2）方案二：以为原料合成甲醇
以合成甲醇涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
　 　，反应Ⅲ能自发进行的条件是　 　（填“高温”或“低温”）.
（3）催化剂活化：（无活性）（有活性），与在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ：.
图2 图3
已知：选择性.
①对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是　 　（填序号）.
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
②与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中的积累，减少反应　 　（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.
（4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为　 　，反应Ⅱ的平衡常数为　 　.（用含、、的代数式表示）
【答案】（1）250℃时，催化剂催化效率最好，二氧化碳的实际转化率最大
（2）-49.58；低温
（3）AB；
（4）；
【知识点】盖斯定律及其应用；焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】（1）根据图示信息可知，250℃时，催化剂催化效率最好，CO2实际转化率最大，所以该反应实际反应温度定于250℃。
（2）根据盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以△H1=△H2+△H3=41.19kJ/mol+(-90.77kJ/mol)=-49.58kJ/mol。反应能自发进行的条件是△G=△H-T·△S＜0，而反应Ⅲ的△H、△S均小于0，则反应Ⅲ能自发进行的条件是低温。
（3）①A.根据图2信息可知，反应中经历了In-C、In-O键的形成和断裂，正确。
B.根据CO2制甲醇的反应方程式可知，该反应前后气体分子数减小，加压利于平衡正向移动，则加压可以提高CO2的平衡转化率，正确。
C.根据CO2制甲醇的反应方程式可知，该反应为放热反应，升温利于平衡逆向移动，生成甲醇所用的n(CO2)减少，所以不会提高甲醇在平衡时的选择性，错误。
②根据图3信息，流速加快会降低CO2转化率，提高CH3OH的选择性，结合也减少产物中H2O的积累，则也会减少反应 的发生。
（4）根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，生成1mol CH3OH或1mol CO的同时，生成1molH2O（g），根据题干信息，反应达到平衡时，容器中n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，所以n（H2O）=（a+b）mol，则平衡时c（H2O）=mol/L。根据题干信息，反应开始，n（CO2）=1mol，n（H2）=3 mol，平衡时，n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，结合反应Ⅰ，消耗n（CO2）=a mol，消耗n（H2）=3a mol，结合反应Ⅱ，消耗n（CO2）=b mol，消耗n（H2）=b mol，所以平衡时n（CO2）=（1-a-b）mol，n（H2）=（3-3a-b） mol，n（H2O）=（a+b）mol，则反应Ⅱ的平衡常数K== 。
【分析】 （1）250℃时，催化剂催化效率最好，CO2实际转化率最大。
（2）反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ；反应能自发进行的条件是△G=△H-T·△S＜0。
（3）①注意化学平衡的影响因素及移动原理。
②根据图3信息，流速加快会降低CO2转化率，提高CH3OH的选择性。
（4）根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，生成1mol CH3OH或1mol CO的同时，生成1molH2O（g），结合平衡时n(CH3OH)和n(CO)进行分析。根据题干信息及反应Ⅰ、Ⅱ，可知消耗的n（CO2）和n（H2），可得到平衡时的n（CO2）、n（H2）和n（H2O），结合反应Ⅱ的平衡常数K=进行分析。
22．（2024高三上·太原期末）盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等.有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.
回答下列问题：
（1）A的化学名称为　 　.
（2）B的结构简式为　 　.
（3）H所含官能团的名称是　 　.
（4）E→G的反应类型为　 　.
（5）F＋G→H反应的化学方程式为　 　.
（6）X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有　 　种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为　 　.
【答案】（1）4-溴-1，2-苯二酚（或4-溴邻苯二酚）
（2）
（3）醚键、酰胺基
（4）还原反应
（5）
（6）10；、
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式可知，A的化学名称为4-溴-1，2-苯二酚（或4-溴邻苯二酚）。
（2）由分析可知，B的结构简式为 。
（3）根据H的结构简式可知，H所含官能团是醚键、酰胺基。
（4）由分析可知，E→G发生还原反应。
（5）F和G发生取代反应生成H，该反应的化学方程式为
（6）根据X的结构简式可知，X中含有的官能团为溴原子、酯基，则与X有相同官能团的同分异构体为HCOOCHBrCH2CH3、HCOOCH2CHBrCH3、HCOOCH2CH2CH2Br、HCOOCBr(CH3)2、HCOOCHCH3CH2Br、CH3COOCHBrCH3、CH3COOCH2CH2Br、CH2BrCH2COOCH3、CH3CHBrCOOCH3、CH3CH2COOCH2Br，共10种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为CH3COOCHBrCH3、CH3CHBrCOOCH3。
【分析】 根据流程图中B的分子式可知，A→B发生取代反应，可推出B的结构简式为 ；对比C、D、E的结构简式可知，B→C→D→E均发生取代反应，D→F发生水解反应，结合F的分子式，可推出F的结构简式为；对比E、G、H的结构简式，可推出E→G发生还原反应，F+G→H发生取代反应，结合有机物的性质进行分析。
1 / 1山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学试卷
一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填入答案栏内.
1．（2024高三上·太原期末）2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”.下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（　　）
A．飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料
C．发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．“神舟十七号”使用砷化镓（）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
2．（2024高三上·太原期末）下列关于化工生产的说法，错误的是（　　）
A．工业上可用硫为原料生产硫酸
B．工业上用和水反应制备
C．工业上用石油裂解法制备乙烯
D．工业上将氯气通入冷的溶液制备“84”消毒液
3．（2024高三上·太原期末）下列化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．的球棍模型：
C．乙酸甲酯的结构简式：
D．2-甲基戊烷的键线式：
4．（2024高三上·太原期末）工业合成氰化氢的一种反应原理为：.利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（　　）
化学键
键能 414 389 896 436
A． B．
C． D．
5．（2024高三上·太原期末）关于、和的结构与性质，下列说法错误的是（　　）
A．为极性分子
B．的空间结构为平面形
C．上述三种物质中均存在分子间氢键
D．分子中极性键与非极性键的数目之比为
6．（2024高三上·太原期末）关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
A．将通入溶液中：
B．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：
D．水垢中的用溶液处理：
7．（2024高三上·太原期末）物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（　　）
性质差异 结构因素
A 酸性： 非金属性
B 与钠反应的剧烈程度： 羟基的极性
C 键角： 中心原子的杂化方式
D 熔点： 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高三上·太原期末）木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成.其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（　　）
A．分子式为，且能使溶液显色
B．能发生加聚反应、酯化反应、还原反应
C．分子中含有手性碳原子
D．碳原子的杂化轨道类型有2种
9．（2024高三上·太原期末）下列现象或操作与盐类的水解无关的是（　　）
A．与两种溶液混合产生大量白色沉淀
B．用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）
C．实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞
D．亚硫酰氯与混合并加热可得到无水
10．（2024高三上·太原期末）过二硫酸钾（，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备.它在100℃下能发生分解反应：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．中含有键的数目为
B．分解时，每生成，转移个电子
C．标准状况下，含有的原子数为
D．晶体中的离子总数为
11．（2024高三上·太原期末）关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 晶体已氧化变质
C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为
D 向某无色溶液中滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2024高三上·太原期末）化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）.已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（　　）
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体
13．（2024高三上·太原期末）下列操作规范且能达到实验目的的是（　　）
A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素 B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响 C.测新制氯水的pH D.检查装置的气密性
A．A B．B C．C D．D
14．（2024高三上·太原期末）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常温下，乳酸的电离常数.下列有关说法正确的是（　　）
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
15．（2024高三上·太原期末）一定温度下，大量研究表明、、三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成
B．双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用
C．甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是
D．、、催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为、、，则
16．（2024高三上·太原期末）我国科学家设计了一种由肼制取氢气、海水脱盐以及处理工业废水的电化学系统，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（　　）
A．电极X上发生还原反应，生成1mol气体时转移2mol电子
B．处理含肼碱性废水的电极反应为
C．a膜为阴离子选择性膜，b膜为阳离子选择性膜
D．若不考虑其他副反应的发生，同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1
17．（2024高三上·太原期末）甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚.在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：.下列说法正确的是（　　）
容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08
Ⅱ 387 0.4 　 　
Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09
A．该反应的
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率
D．若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行
18．（2024高三上·太原期末）室温下，用二元强碱溶液滴定二元酸溶液所得滴定曲线如图（溶液混合后体积变化忽略不计）.已知：（表示弱酸的电离常数），25℃时，，，下列说法错误的是（　　）
A．水的电离程度：点③所示溶液>点⑤所示溶液
B．点④所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．若点①所示溶液的，且只考虑第一步电离出的，则第一步电离的电离度约为
二、非选择题：本题包括4小题，共57分.
19．（2024高三上·太原期末）某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属元素.选择“、熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
已知：“滤液①”的主要成分有、.
回答下列问题：
（1）将分银渣“球磨”的目的是　 　.
（2）滤渣①中所含金属元素主要有　 　.
（3）写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：　 　.
（4）向“含铅溶液”加入可生成PbS，写出该反应的离子方程式：　 　，经处理得到可以循环利用的物质是　 　（填化学式）.
（5）选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是　 　.
（6）锡酸钙具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料.中金属离子与氧离子间的作用力为　 　，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有　 　个.若晶胞参数为，则晶体密度为　 　（设表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）.
20．（2024高三上·太原期末）“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠，也被称作“固体双氧水”，具有和的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低.
（1）Ⅰ.过碳酸钠的合成
某学习小组用与稳定剂的混合溶液和化合制备过碳酸钠.称取配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解.接着加入11mL乙醇搅匀，再加入溶液搅匀.然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示.
仪器X的名称为　 　.反应过程中冰水浴的目的是　 　.
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：　 　.
（3）反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是　 　.
（4）为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是____.
A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（5）Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q（Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计）中进行测定，装置如下.
下列分析错误的是____.
A．气囊Q中产生的气体主要成分为、
B．测定气体总体积必须关闭、，打开
C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开、，可观察到气囊Q慢慢缩小
（6）若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为　 　.若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况），则样品中过碳酸钠的含量为　 　％（保留两位有效数字）.
21．（2024高三上·太原期末）“低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题，资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.
（1）方案一：以为原料合成乙烯
以和催化合成乙烯：.
在一定压强下，将和加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是　 　.
图1
（2）方案二：以为原料合成甲醇
以合成甲醇涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
　 　，反应Ⅲ能自发进行的条件是　 　（填“高温”或“低温”）.
（3）催化剂活化：（无活性）（有活性），与在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ：.
图2 图3
已知：选择性.
①对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是　 　（填序号）.
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
②与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中的积累，减少反应　 　（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.
（4）一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中通入和发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为　 　，反应Ⅱ的平衡常数为　 　.（用含、、的代数式表示）
22．（2024高三上·太原期末）盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等.有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.
回答下列问题：
（1）A的化学名称为　 　.
（2）B的结构简式为　 　.
（3）H所含官能团的名称是　 　.
（4）E→G的反应类型为　 　.
（5）F＋G→H反应的化学方程式为　 　.
（6）X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有　 　种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为　 　.
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．碳纤维属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．煤油的主要成分是Cl0~Cl6的烷烃，还含有少量芳香烃、不饱和烃、环烃等，C符合题意；
D．太阳能电池是将光能转化为电能，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料。
B.碳纤维属于无机非金属材料。
C.煤油是烃的混合物。
D.氧化还原反应属于化学反应，其特征是有元素化合价变化。
2．【答案】B
【知识点】制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．工业上可用硫为原料生产硫酸，A不符合题意；
B．工业上一般用电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，B符合题意；
C．工业上用石油裂解法制备乙烯，C不符合题意；
D．工业上将氯气通入冷的NaOH溶液中可以生成次氯酸钠和氯化钠，即是“84”消毒液
，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.工业上制备硫酸的主要方法是硫黄或硫铁矿二氧化硫三氧化硫硫酸。
B.工业上制备物质需考虑成本、安全、环保等问题。
C.工业上用石油裂解法制备乙烯。
D.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，结合氯气与氢氧化钠溶液的反应进行分析。
3．【答案】C
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，其电子式为 ，A不符合题意；
B．CO2是直线形分子，其结构式为O=C=O，其球棍模型为，B不符合题意；
C．乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，C符合题意；
D.2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，则其键线式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl。
B.球棍模型是用球代表原子，棍代表化学键，注意碳原子半径比氧原子大。
C.乙酸甲酯是乙酸与甲醇反应得到的。
D.2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH2CH3。
4．【答案】A
【知识点】反应热和焓变；有关反应热的计算
【解析】【解答】由分析可知，该反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ mol-1+3×389kJ mol-1-（414+896+3×436）kJ mol-1=+205kJ mol-1；
故答案为：A。
【分析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，注意单位统一。
5．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．CH3OH分子中的正负电荷重心不重合，为极性分子，A不符合题意；
B．N2H4分子中每个氮原子形成3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化，所以该分子不是平面型，B符合题意；
C．由分析可知，CH3OH、N2H4、(CH3)2NNH2这三种物质中均存在分子间氢键，C不符合题意；
D．(CH3)2NNH2分子中有6个C-H极性键、2个C-N极性键、2个N-H极性键、1个N-N非极性键，则极性键与非极性键的数目之比为（6+2+2）：1=10：1，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.极性分子中正负电荷重心不重合。
B.N2H4分子中每个氮原子形成3个共价键，且存在一对孤对电子，采用sp3杂化。
C.-OH、-NH2易形成分子间氢键。
D.非极性键是同种原子之间形成的共价键，极性键是不同原子之间形成的共价键。
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，其正确离子方程式为SO2+H2O+ClO-==SO42 +2H++Cl-，A不符合题意；
B．HS-为弱酸根离子，不能拆，其正确离子方程式为Cu2++HS-==CuS↓+H+，B不符合题意；
C．硫代硫酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成Na+和S2O32-，其正确离子方程式为S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O，C不符合题意；
D．碳酸钙的溶解度比硫酸钙小，该离子方程式正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。A不符合题意；
B．乙醇中的羟基氢原子较活泼，则其与钠反应更剧烈，B符合题意；
C．CH4、NH3中心原子的杂化方式均为sp3杂化，与键角无关，C不符合题意；
D．这两种物质均为离子晶体，阴离子相同，前者阳离子半径较大，则前者离子键较弱，对应熔点较低，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.非金属性强弱可通过其最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。
B.分子中羟基氢原子越活泼，与钠反应越剧烈。
C.分子中心原子的杂化方式与键角无关。
D.离子晶体中，阴离子与阳离子的半径差距越小，则离子键越强，对应熔沸点越高。
8．【答案】C
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据结构式可知，该物质分子式为C10H12O3，含有酚羟基，则能使FeCl3溶液显色，A不符合题意；
B．该有机物中含有碳碳双键（能发生加聚反应、还原反应）、羟基（能发生酯化反应），B不符合题意；
C．由分析可知，该分子中不含手性碳原子，C符合题意；
D．苯环、双键中碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基中碳原子为sp3杂化，所以该分子中碳原子的杂化轨道类型有2种，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.注意酚羟基能使FeCl3溶液显色。
B.根据所含官能团及其性质进行分析。
C.手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子。
D.苯环、双键中碳原子为sp2杂化，甲基、亚甲基中碳原子为sp3杂化。
9．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理
【解析】【解答】A．Al3+和HCO3 能相互促进水解生成Al(OH)3白色沉淀和CO2，与盐类水解有关，A不符合题意；
B．酸性：柠檬酸＞碳酸，用柠檬酸除去热水壶中的水垢是利用强酸制弱酸的性质，与盐类水解无关，B符合题意；
C．Na2CO3为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，能与玻璃塞中的SiO2反应，与盐类水解有关，C不符合题意；
D．AlCl3溶液的水解方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，SOCl2与H2O反应生成的HCl可抑制AlCl3水解，与盐类水解有关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】盐类水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性；无弱不水解，都弱都水解；越弱越水解，越热越水解。
10．【答案】A
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．K2S2O8中K为+1价，S为+6价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可推出O为-2价和-1价，其中有2个O为-1价，即含1个-O-O-键，所以1mol K2S2O8中含有-O-O-键的数目为NA，A符合题意；
B．该反应中只有氧元素化合价发生变化，由-1变为0、-2，由分析可知，有2个-1价的O变为0价，有2个-1价的O变为-2价，则K2S2O8分解时，每生成1mol O2，转移2×[0-(-1)]=2mol电子，即2NA个电子，B不符合题意；
C．标准状况下，SO3不是气体，无法计算物质的量及其原子数，C不符合题意；
D．KHSO4晶体中阳离子为K+，阴离子为HSO4 ，则1molKHSO4晶体中共含2mol离子，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据原子守恒、得失电子守恒可得，K2S2O8在100℃下能发生分解的化学方程式为2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，结合物质的性质进行分析。
11．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，结论不正确，A不符合题意；
B．H+与NO3-结合具有强氧化性，能氧化Fe2+，无法说明晶体是否变质，B不符合题意；
C．溶液变蓝，说明KI被氧化，能氧化KI的红棕色气体有溴蒸气、二氧化氮等，结论不正确，C不符合题意；
D．根据实验方案和现象可知，该无色溶液可能是铵盐溶液或浓氨水，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，体现了浓硝酸的强氧化性。
B.H+与NO3-结合具有强氧化性。
C.能氧化KI的红棕色气体有溴蒸气、二氧化氮等。
D.铵盐或浓氨水与浓NaOH溶液加热生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
12．【答案】D
【知识点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．由分析可知，M、Y、X分别为Si、C、H元素，同主族元素的电负性从上到下呈递减趋势，同周期元素的电负性从左到右呈递增趋势，所以电负性：Y＞M＞X，A不符合题意；
B．由分析可知，M、Y分别为Si、C元素，若碳的氢化物为固体，则氢化物的沸点：M＜Y，B不符合题意；
C．由分析可知，Z为O元素，O的最外层电子数为6，根据图示信息可知，该化合物中Z满足8电子稳定结构，C不符合题意；
D．由分析可知，Y为C元素，其形成的单质若为金刚石，则为共价晶体，若为C60，则为分子晶体，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息可知，X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，Y、M原子的最外层电子数相同，说明Y、M位于同族，结合图示信息，Y、M均形成4个共价键，则可推出Y为C元素、M为Si元素。X、W位于同一主族，结合图示信息，X形成1个共价键，可推出X为H元素，所以W为K元素。结合图示信息，Z与M形成1个共价键且得到1个电子形成稳定结构，可推出Z为O元素。
13．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．利用焰色反应检验K元素，需透过蓝色的钴玻璃，A不符合题意；
B．除浓度不同外，其他条件均相同，可根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意；
C．氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，能使pH试纸褪色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．根据图示信息，橡胶管可平衡气压，所以长颈漏斗的下端与瓶内不会出现液面差，不能检验装置气密性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.注意通过焰色反应检验K元素需透过蓝色的钴玻璃。
B.通过控制变量法进行分析。
C.氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性。
D.长颈漏斗的下端与瓶内不会出现液面差，不能检验装置气密性。
14．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；电离平衡常数
【解析】【解答】A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中c(H+)减小，而同温时c(H+)·c(OH-)=定值，则c(OH-)增大，A不符合题意；
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，但c(H+)增大的程度大于逆向移动程度，所以c(H+)增大，B不符合题意；
C．一定温度下，乳酸的电离常数为定值，C不符合题意；
D．某温度下，等体积、相同pH的乳酸和醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，酸性较强的酸溶液中氢离子浓度变化大，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，说明乳酸的酸性较强，则电离常数：醋酸<乳酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.弱酸稀释促进电离，注意同温时c(H+)·c(OH-)=定值。
B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，c(H+)增大的程度大于逆向移动程度。
C.温度不变，弱电解质的电离常数不变。
D.弱酸稀释过程中，酸性较强的酸溶液中氢离子浓度变化大。
15．【答案】A
【知识点】极性键和非极性键；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．根据图示信息，DRM反应中，C-H和C=O断裂，形成C≡O和H-H，没有非极性键的断裂，A符合题意；
B．根据图示信息，使用Sn12Ni双金属合金团簇，甲烷逐步脱氢活化能最大，则甲烷逐步脱氢形成碳的过程较难，说明Sn12Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳（C*）作用，B不符合题意；
C．根据图示信息，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是第二步，该步骤方程式为CH3*→CH2*+H*，C不符合题意；
D．根据图示信息及分析可知，Pt12Ni、Cu12Ni、Sn12Ni催化甲烷逐步脱氢过程活化能依次减小，则v1＞v3＞v2，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.DRM反应中，C-H和C=O断裂，形成C≡O和H-H。
B.根据图示信息，使用Sn12Ni双金属合金团簇，甲烷逐步脱氢活化能最大。
C.根据图示信息，甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是第二步。
D.活化能越大，反应速率越慢。
16．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，电极X为阴极，且其反应式为2H++2e-=H2↑，则生成1mol气体时转移2mol电子，A不符合题意；
B．由分析可知，电极Y的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，B不符合题意；
C．由分析可知，电极X为阴极，电极Y为阳极，而阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以a膜为阳离子选择性膜，b膜为阴离子选择性膜，C符合题意；
D．由分析可知，电极X（阴极）、电极Y（阳极）的电极反应式分别为2H++2e-=H2↑、N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，可得关系式2H2～4e-～N2，若不考虑其他副反应的发生，则同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为电解池装置，电极X的电极反应式为2H++2e-=H2↑，得电子发生还原反应，则电极X为阴极，电极Y为阳极，且其电极反应式为N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O。
17．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．根据表格信息，Ⅰ→Ⅲ，降低温度时，n[CH3OCH3（g）]增加，说明降温利于平衡正向移动，即正反应为放热反应，可推出该反应的ΔH＜0，A不符合题意；
B．该反应前后气体的物质的量变化为0，根据题干和表格信息，Ⅰ与Ⅱ为等效平衡，反应气体体积不变，平衡不移动，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数与容器Ⅱ中的相等，B不符合题意；
C．根据表格信息及反应式，平衡时n(CH3OCH3)=0.09mol，则Δn(CH3OH)=0.18mol，所以用甲醇浓度变化表示t min内的平均反应速率v(CH3OH)==0.18/tmol L-1 min-1，C符合题意；
D.根据Ⅰ的信息，387℃平衡时n(CH3OCH3)=n(H2O)=0.08mol，则Δn(CH3OH)=0.16mol，所以平衡时n(CH3OH)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，则该反应的平衡常数K==4，而在387℃某时刻，该反应的浓度熵==1.5＜4，说明平衡向正反应方向移动，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.降温利于平衡向放热反应方向移动，升温利于平衡向吸热反应方向移动。
B.该反应前后气体的物质的量变化为0，加压平衡不移动。
C.根据反应速率公式进行分析。
D.先计算出同温下反应的平衡常数，再与浓度熵进行比较判断。
18．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据题干信息，点⑤时MOH与H2A恰好完全反应生成M2A和H2O，M2A为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，而点③时H2A过量，会抑制水的电离，所以水的电离程度：点③所示溶液＜点⑤所示溶液，A符合题意；
B．根据反应2MOH+H2A=M2A+H2O，点④时所得溶液的溶质为M2A、H2A，且c(M2A)=，c(H2A)=，根据质子守恒，则 =0.03mol/L+0.01mol/L=0.04mol/L，B不符合题意；
C．点②所示溶液的溶质为M2A、H2A，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以c(M+)＜c(HA-)+2c(A2-)，C不符合题意；
D．点①所示溶液的溶质为H2A，若点①所示溶液的pH=a，且只考虑H2A第一步电离出的H+，即此时溶液中c(H+)=10-amol/L=c(HA-)，则第一步电离的电离度 == ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】MOH与H2A反应的化学方程式为2MOH+H2A==M2A+H2O，点⑤时MOH与H2A恰好完全反应，注意M2A为强碱弱酸盐，会发生水解反应，结合质子守恒、电荷守恒进行分析。
19．【答案】（1）增大接触面积，保证分银渣中的金属充分发生反应
（2）Bi、Sb
（3）2Sn+3NaOH+NaNO3 =700℃2NaSnO3+NH3↑
（4）；
（5）2.5h
（6）离子键；8；
【知识点】晶胞的计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）将分银渣“球磨”的目的是增大接触面积，保证分银渣中的金属充分发生反应。
（2）根据已知信息，“滤液①”的主要成分中所含金属元素是Pb、Sn，说明Bi、Sb和极少量的Au、Ag在“滤液①”之前已沉淀，即滤渣①中所含金属元素主要有Bi、Sb。
（3）根据题干信息及流程图，Sn在“熔炼”时与NaoH、NaNO3反应生成NaSnO3和NH3，结合电荷守恒、原子守恒，其化学方程式为2Sn+3NaOH+NaNO3 =700℃2NaSnO3+NH3↑。
（4）根据已知和流程图信息，“含铅溶液”中主要成分是Na2PbO2，加入Na2S可生成PbS，其离子方程式为 。经处理得到可以循环利用的物质是NaOH。
（5）根据图示信息，2.5h时金属回收率达到最大，即“熔炼”的合适时间。
（6）CaSnO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键；CaSnO3晶体为立方晶系，结合图示信息，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有8个；根据图示信息可知，该晶胞中Ca原子数为1，Sn原子数为8×=1，O原子数为12×=3，所以该晶体的密度ρ=。
【分析】 （1）增大接触面积，可加快反应速率。
（2）“滤液①”的主要成分中所含金属元素是Pb、Sn，说明Bi、Sb和极少量的Au、Ag在“滤液①”之前已沉淀。
（3）Sn在“熔炼”时与NaoH、NaNO3反应生成NaSnO3和NH3，结合电荷守恒、原子守恒进行配平，注意反应条件。
（4）“含铅溶液”中主要成分是Na2PbO2，加入Na2S可生成PbS，结合电荷守恒、原子守恒进行分析。循环利用的物质是指在化学反应中可被再次回收和利用的物质。
（5）金属回收率达到最大对应的的时间就是“熔炼”的合适时间。
（6）CaSnO3中金属离子与氧离子间的作用力为离子键；CaSnO3晶体为立方晶系。根据m=ρV=nM=M进行分析，注意单位统一。
20．【答案】（1）恒压滴液漏斗；反应放热，防止温度过高使分解，不利于产品的生成（或其他合理答案）
（2）
（3）过滤速度快，液体和固体易分离
（4）C
（5）C
（6）；75
【知识点】钠的重要化合物；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）仪器X为恒压滴液漏斗。由于该反应放热，反应过程中冰水浴可防止温度过高使H2O2分解，不利于产品的生成。
（2）根据题干信息，生成过碳酸钠的化学方程式为 。
（3）反应生成物用减压过滤装置抽滤，过滤速度快，利于液体和固体易分离。
（4）根据题干信息，过碳酸钠在50℃开始分解，其溶解度随温度的升高而增大，且与碳酸钠溶液互溶，在乙醇中的溶解度较低，所以洗涤时的试剂可选用乙醇。
（5）A.碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成O2，所以气囊Q中产生的气体主要成分为CO2、O2正确。
B.关闭K1、K2，打开K3，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶，正确。
C.量筒I测的是总的气体体积，b中碱石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，错误。
D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，气囊内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽，CO2被碱石灰吸收，O2进入水槽，所以气囊Q慢慢缩小，正确。
（6）量筒I测的是总的气体体积，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，涉及化学反应是2Na2CO3 3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O，2H2O22H2O+O2↑，可得到反应关系式O2↑～2CO2↑，所以若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为（+2）：=7：3。根据上述反应方程式可知关系式2Na2CO3 3H2O2～O2↑，而n(O2)= =5×10-4mol，所以m(2Na2CO3 3H2O2)=×10-4mol×314g/mol≈0.1047g，则样品中过碳酸钠的含量为×100%≈75%。
【分析】 （1）根据仪器特征进行分析。该反应放热，冰水浴可防止温度过高使H2O2分解。
（2）注意原子数目守恒。
（3）减压过滤装置抽滤的优点是过滤速度快，利于液体和固体易分离。
（4）根据过碳酸钠的性质进行分析。
（5）A.碳酸钠和稀硫酸反应生成CO2，双氧水在二氧化锰催化作用下反应生成O2。
B.关闭K1、K2，打开K3，可以保证反应生成的气体全部进入集气瓶。
C.量筒I测的是总的气体体积，b中碱石灰的作用是吸收CO2，量筒Ⅱ测的是氧气的体积。
D.关闭K3，缓缓打开K1、K2，气囊内部压强大于外部压强，气体会逐渐进入导管和水槽。
（6）量筒I测的是总的气体体积，量筒Ⅱ测的是氧气的体积，涉及化学反应是2Na2CO3 3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O，2H2O22H2O+O2↑。
21．【答案】（1）250℃时，催化剂催化效率最好，二氧化碳的实际转化率最大
（2）-49.58；低温
（3）AB；
（4）；
【知识点】盖斯定律及其应用；焓变和熵变；化学平衡常数；化学平衡移动原理；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】（1）根据图示信息可知，250℃时，催化剂催化效率最好，CO2实际转化率最大，所以该反应实际反应温度定于250℃。
（2）根据盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，所以△H1=△H2+△H3=41.19kJ/mol+(-90.77kJ/mol)=-49.58kJ/mol。反应能自发进行的条件是△G=△H-T·△S＜0，而反应Ⅲ的△H、△S均小于0，则反应Ⅲ能自发进行的条件是低温。
（3）①A.根据图2信息可知，反应中经历了In-C、In-O键的形成和断裂，正确。
B.根据CO2制甲醇的反应方程式可知，该反应前后气体分子数减小，加压利于平衡正向移动，则加压可以提高CO2的平衡转化率，正确。
C.根据CO2制甲醇的反应方程式可知，该反应为放热反应，升温利于平衡逆向移动，生成甲醇所用的n(CO2)减少，所以不会提高甲醇在平衡时的选择性，错误。
②根据图3信息，流速加快会降低CO2转化率，提高CH3OH的选择性，结合也减少产物中H2O的积累，则也会减少反应 的发生。
（4）根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，生成1mol CH3OH或1mol CO的同时，生成1molH2O（g），根据题干信息，反应达到平衡时，容器中n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，所以n（H2O）=（a+b）mol，则平衡时c（H2O）=mol/L。根据题干信息，反应开始，n（CO2）=1mol，n（H2）=3 mol，平衡时，n(CH3OH)=a mol，n(CO)=b mol，结合反应Ⅰ，消耗n（CO2）=a mol，消耗n（H2）=3a mol，结合反应Ⅱ，消耗n（CO2）=b mol，消耗n（H2）=b mol，所以平衡时n（CO2）=（1-a-b）mol，n（H2）=（3-3a-b） mol，n（H2O）=（a+b）mol，则反应Ⅱ的平衡常数K== 。
【分析】 （1）250℃时，催化剂催化效率最好，CO2实际转化率最大。
（2）反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ；反应能自发进行的条件是△G=△H-T·△S＜0。
（3）①注意化学平衡的影响因素及移动原理。
②根据图3信息，流速加快会降低CO2转化率，提高CH3OH的选择性。
（4）根据反应Ⅰ、Ⅱ可知，生成1mol CH3OH或1mol CO的同时，生成1molH2O（g），结合平衡时n(CH3OH)和n(CO)进行分析。根据题干信息及反应Ⅰ、Ⅱ，可知消耗的n（CO2）和n（H2），可得到平衡时的n（CO2）、n（H2）和n（H2O），结合反应Ⅱ的平衡常数K=进行分析。
22．【答案】（1）4-溴-1，2-苯二酚（或4-溴邻苯二酚）
（2）
（3）醚键、酰胺基
（4）还原反应
（5）
（6）10；、
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机物中的官能团；有机物的合成；有机物的结构和性质
【解析】【解答】（1）根据A的结构简式可知，A的化学名称为4-溴-1，2-苯二酚（或4-溴邻苯二酚）。
（2）由分析可知，B的结构简式为 。
（3）根据H的结构简式可知，H所含官能团是醚键、酰胺基。
（4）由分析可知，E→G发生还原反应。
（5）F和G发生取代反应生成H，该反应的化学方程式为
（6）根据X的结构简式可知，X中含有的官能团为溴原子、酯基，则与X有相同官能团的同分异构体为HCOOCHBrCH2CH3、HCOOCH2CHBrCH3、HCOOCH2CH2CH2Br、HCOOCBr(CH3)2、HCOOCHCH3CH2Br、CH3COOCHBrCH3、CH3COOCH2CH2Br、CH2BrCH2COOCH3、CH3CHBrCOOCH3、CH3CH2COOCH2Br，共10种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为CH3COOCHBrCH3、CH3CHBrCOOCH3。
【分析】 根据流程图中B的分子式可知，A→B发生取代反应，可推出B的结构简式为 ；对比C、D、E的结构简式可知，B→C→D→E均发生取代反应，D→F发生水解反应，结合F的分子式，可推出F的结构简式为；对比E、G、H的结构简式，可推出E→G发生还原反应，F+G→H发生取代反应，结合有机物的性质进行分析。
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