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A.向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4+
福宁古五校教学联合体 2023-2024 学年第二学期期中质量监测 B.用纯碱溶液富集海水提溴工艺中 Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C.向 Ca(ClO) 溶液中通入少量 SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO ↓+2HClO
高一化学试题 2 2 2 2 3
（满分 100 分，75 分钟完卷） D.工业上制备粗硅：SiO2+C Si+CO2↑
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 6.关于如图所示装置的叙述正确的是
一、选择题（每小题 4分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意） A.两装置均能将化学能转化为电能
1.华夏五千多年的文明，各朝各代出土的文物万万件，下列文物中主要由硅酸盐材料制成的是 B.两装置中铜片表面均有气泡生成
C.图 2溶液中 H+向铜片迁移
D.图 2中溶解 6.5g锌时溶液中转移电子 0.2mol
7.下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选
操作 现象 结论
项
向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 氧化性：
A 先变橙色，后变蓝色
KI溶液 Cl Br I
A.九霄环佩木古琴 B.《论语》竹简 C.商朝后期陶埙 D 2 2 2.青铜雁鱼灯
A. A B.B C.C D.D 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，B 火焰呈黄色 溶液中一定不含K
2.科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 观察火焰的颜色
A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中存在共价键
C 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体 溶液先变红后褪色。 验证 SO2的漂白性
B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 Fe2O3
C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2H与 3H互为同素异形体 向 FeBr2和 KSCN混合溶液中滴入少量新 下层呈无色，上层呈红
D “ ” D Fe
2+的还原性大于 Br-
. 神舟十七号 载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为二氧化硅 制氯水，再加入 CCl4混合振荡、静置 色。
3.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： ，设 NA为阿伏 A.A B.B C.C D.D
加德罗常数的值，下列说法正确的是 8.实验室从含 I2 的水溶液中提取纯碘有以下两种方案下列说法错．误．的是
A.11g3H216O中含有的中子数目为 6NA
B.每产生 34g NH3，N2失去的电子数为 6NA
C.1mol·L-1氨水中，含有的 NH3·H2O分子数少于 NA
D.25℃，101KPa下，28L氢气中质子的数目为 2.5NA
4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的 X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X
与 Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的 2倍，Z为地壳中含量
最多的元素。下列说法正确的是
A.简单氢化物稳定性：Z>W
A.“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B.Z的简单氢化物分子的空间结构为角形
B.方案甲中，“转化”步骤的氧化产物是 NaIO
C.原子半径：YC. 实验室灼烧海藻需使用的仪器有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：XD. 方案乙中，“操作 X”的名称是蒸馏
5.宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
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9.下列实验方案能达到实验目的的是 (5)与第三周期主族元素的离子半径相对大小相符的曲线标号
选
A B C D
项
目 验证非金属性： 用乙醇萃取碘水 探究化学平衡的影响
实验室制取氯气
的 Cl>C>Si 中的 I2 因素
(6) 一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)能以太阳光为能源，使
水分解获得H2 ，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。
12.(16分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
实 Ⅰ．地球上 99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，因此人们也把溴称
验 为“海洋元素”。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，海水提溴的工艺流程如图：
方
①盐酸 气体 X和水
案
②Na2CO3
③Na2SiO3溶液
A.A B.B C.C D.D
10.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲
线如图所示。0～2min内该反应共吸收了 a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式为 2A(g) 3C(g)+B(g) (1) “吹出塔”处热空气是利用了溴的 这一物理性质将低浓度 Br2分离出来。
B．0~2min内，A的平均反应速率是 0.4mol/(L·min) (2) “吸收塔”中发生的离子反应为 ；请你设计实验说明“吸收塔”中含硫微粒的
C．该条件下，0.8molA(g)的总能量大于 0.4molB(g)和 1.2molC(g)的总能量 主要存在形式： 。
D．2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3) 已知常压下 Br2的沸点是 59℃。蒸馏塔中温度控制在 的范围内较合适。
二、填空题 A．20℃～30℃ B．45℃～55℃ C．75℃～85℃ D．100℃～110℃
11.(14分)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关 (4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的 Br-的百分含量如图：
系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中的短周期元素，回答以下问题：
(1)简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应的元素在周期表的位置 ，
(2)①和④形成的 10电子阳离子的电子式
由①⑤⑧三种元素组成的具有漂白性物质的结构式
(3) n Cl⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式 注： 表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。n Br(4)下列能比较元素②和③金属性强弱的实验事实是（填字母）
a．在化合物中②的化合价比③的低 b．②的单质能与冷水剧烈反应而③的单质不能 “氧化”的适宜条件为 。
c．②的最高价氧化物对应水化物的碱性比③强 d．②单质的熔点比③单质的低
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(5)(CNO)2、(CN)2、(SCN)2被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究 Br2、(CN)2、(CNO)2、 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
(SCN)2的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下： a．容器内气体的颜色不再变化 b．c(NO)=c(NO2)
c．v 逆(NO)=2v 正(O2) d．消耗 2molNO2的同时生成 1molO2
实验操作 现象 (5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a．增大 O 的浓度
甲 向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色 2
b．适当升高温度
乙 向KSCN溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色 c．及时分离出 NO2 气体
KCN Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应丙 向 溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色
N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图丙所示。
已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。 (6)N极为电池的 极（填写“正”或“负”），
①如果氧化产物为 (SCN)2，写出操作乙中反应的离子方程式： 。 M处电极反应式是 ；
②某同学得出结论，氧化性： (CNO)2>Br2>(CN)2>(SCN)2 。该结论是否合理？并说明理由 (7)该电池产生 11.2L（标况下）N2，则外电路中转移的电子数目为 。
14.(14分)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是
13. (16分)道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满 重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为 Be3Al2Si6O18，还含有一定量的 FeO和 Fe2O3 )生产
气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。 BeO的一种工艺流程如下。
Ⅰ.安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：
已知：
①绿柱石主要化学成分写成氧化物的形式为：3BeO·Al2O3·6SiO2
甲
(1) ( “ ” “ ”) ②Be与 Al在周期表位置符合对角线规则，BeO与 Al2O3性质相似，Be(OH)2与 Al(OH)3性质相似叠氮化钠的爆炸反应属于 填 吸热 或 放热 反应。
③Fe3+被沉淀完全的 pH=5.0 ；
(2)若爆炸过程中有 24mol非极性键生成(计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量)，则反应吸
回答问题：
收(或释放)的能量为 kJ(用含 a、b的代数式表示)。 (1)粉碎的目的是；
Ⅱ.汽车尾气中的 NOx是常见的一种大气污染物，在 2L密闭容器内，800°C时反应 (2)无水 BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与 C在 600~800℃制备 BeCl2且生成一种毒性气
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 体，化学方程式为
时间/s 0 1 2 3 4 5 (3)残渣主要成分是(填化学式) 。浸取中浓硫酸的作用除了用于溶解矿石外，还起的作
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 用 ；
(4)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。
(5)沉铍时，用氢氧化钠溶液代替氨水得到 Be(OH)2的量可能减少，用离子方程说明理由
(3) NO (6)wg绿柱石(BeO含量 14%)经过一系列反应后得到 BeO ag(纯度 90%) ，则 BeO的产率为图乙表示 2的变化的曲线是
乙
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