资源简介 福州市八县（市）协作校2023—2024 学年第二学期期中联考高二 化学试卷【完卷时间：75 分钟；满分：100 分】可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16一、选择题（本题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有且只有一个正确选项。）1．化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是（ ）A．福建舰的舰体材料合金钢，其强度、熔点均高于纯铁B．落户福建的第三代核电“华龙一号”，其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素C．福建“智”造飞速发展，黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料D．福建物构所研究了一种纳米片（CoB/NBC）作为高能量密度硫电池的主体材料，其中的元素 Co 属于 d 区元素2．有关化学用语正确的是( )4 2A．HClO 的结构式：H-Cl-O B． 24Cr 的外围电子排布式：3d 4sC．Fe 原子结构示意图： D．NH4Cl 的电子式:3．下列叙述中正确的是( )A. 晶体类型包括金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和液晶等B. 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C. 共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X 射线衍射4. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A． 食盐和氯化氢溶于水 B． 液溴和钠的汽化C． 碘和干冰升华 D． 二氧化硅和氧化钠熔化5．下列有关说法不正确的是( )A．晶格能：Al2O3 >NaCl > KBrB．沸点：H2Se > H2S > H2OC. 阴离子的配位数：CsCl > NaCl > CaF2D. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅高二化学 -第 1 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}6．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（ ）选项 电子排布式或轨道表示式 评价A N 原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则B O 原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理C K 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理10 2 6D Br—的电子排布式： Ar 3d 4s 4p 错误；违反能量最低原理7.下列物质的性质与氢键无关的是( )A．氨气易液化B．熔点： ＞C．甲醚（CH3—O—CH3）微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多8．化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3·BF3，下列说法正确的是( )A．NH3与 BF3都是三角锥形结构B．NH3与 BF3都是极性分子C．NH3·BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构D．NH3·BF3中，NH3中 N提供孤对电子，BF3提供空轨道9. A 元素的阳离子与 B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径 A＜B；②离子半径 A＞B；③原子序数 A＞B；④A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等；⑤A的电负性小于 B 的电负性；⑥A 的第一电离能小于 B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）A． ① ② ⑦ B． ③ ⑤ ⑥C． ③ ④ ⑤ D． ③ ④ ⑤ ⑥高二化学 -第 2 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}10. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）选实例 解释项2+ 52+ Mn 的价层电子排布为 3d ，3d 轨道为半充满比气态 Mn 再失去一个电子比气态A 2+ 62+ 较稳定； Fe 的价层电子排布为 3d ，再失去一Fe 再失去一个电子更难个电子可达到 3d 轨道半充满的比较稳定状态B 键角:H2O＜NH3 水分子中 O 上孤电子对数比氨分子中 N 上的多C 碱金属中 Li的熔点最高 碱金属中 Li的价电子数最少，金属键最强N原子价层只有 4个原子轨道，不能形成 5个D 不存在稳定的NF5分子 N-F键11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）2+A．1mol[Cu(NH3)4] 中σ键的个数为 16NA3B．46gCH3CH2OH 中 sp 杂化的原子数为 2NAC．0.5molSF6中 S的价层电子对数为 3NAD．12g 金刚石中含 C-C 单键键数为 2NA12. 寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为 M4[N4Y10(YX)8]。X、Y、M、N 四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X 的最高正价与最低负价代数和为 0.下列说法错误的是（ ）A．M与 Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应B．四种元素中电负性最大的是 YC．N与 Y形成的常见晶体中既含有σ键，又含有π键D．Y分别与 X、M和 N可以形成三种不同类型的晶体13. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足 8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6 + 2NH3=2Al NH3 Cl3，下列说法不．正．确．的是（ ）A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子C．反应中 Al原子配位数不变 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应高二化学 -第 3 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}14. Co(Ⅲ)的八面体配合物为[ CoClm(NH3)n ]Clx，若 1 mol 该配合物与足量 AgNO3作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m、n 的值是( )A．m＝3，n＝5，x=1 B．m＝2，n＝4，x=1C．m＝3，n＝3，x=2 D．m＝1，n＝5，x=3+15.已知 NixMg1-xO 晶体属立方晶系,晶胞边长为 a。将 Li 掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的 p 型太阳能电池材料,其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是( )A.该结构单元中 O原子数为 31B.Ni 和 Mg 间的最短距离是 a2C.Ni 的配位数为 4D.该物质的化学式为 Li0.5Mg1.125Ni2.375O4二 非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）16．（15 分）已知 X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，而 R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有 2个未成对电子，基态 W 原子的n－1 n－1价层电子排布式为 ns np ，X 与 W 为同主族元素。基态 R 原子的 M 能层全充满，且其核外有且仅有 1 个未成对电子。请回答下列问题：(1) R元素在周期表中位置_____________，基态R原子核外价层电子排布式为 。(2) XZ2的电子式为________，固态 XZ2的晶胞中，每个 XZ2分子周围等距且紧邻的 XZ2分子有 个。(3) 元素Y的简单气态氢化物的沸点 (填“高于”或“低于”)元素 X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。(4) R 元素与 Y 元素形成的某种化合物的晶胞结构如下图所示(黑球代表 R原子)，则该化合物的化学式是 。高二化学 -第 4 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}(5) 下列有关的叙述中错误的是 。a、单质 W 属于共价晶体b、Z元素形成的单质一定是非极性分子c、Y元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物d、元素的第一电离能：X(6) 与 X 的最高价氧化物互为等电子体的中性微粒为 。（只需写 1 个）17.（9 分）第ⅢA 族元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，在半导体、太阳能、合金、超导等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态镓的核外电子占据的最高能层符号为 ，能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓为 形。（2）铝与同周期相邻的两元素相比，第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（3）BH3的 VSEPR 模型为 ，H3BO3显酸性的原因类似于 NH3显碱性的原因，请写出H3BO3的电离方程式 。（4）已知硼酸钠的结构如下图 1 所示，其中硼原子的杂化类型为 。（5）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。晶胞中有几个微粒就有几个该微粒的分数坐标，如上图 2 砷化镓晶胞中有 4 个镓原子，其分数坐标分别为（0，0，0）、（ ， ，0）、（ ，0， ）和 。高二化学 -第 5 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}18．（13 分）中科院大连化学物理研究所科学家用 Ni-BaH3/Al2O3、Ni-LiH 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨，这一成果发表在《Nature Energy》杂志上。(1)若Ni2 离子核外电子空间运动状态有 15 种，则该离子处于 (填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT 等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃，沸点为233℃。 ①硝酸溶液中NO3 的空间构型为 。②甘氨酸的晶体类型是 ，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是。2+(3) 比较 NH3分子(前者)和在 Cu NH 3 4 中 NH3(后者)分子中∠H-N-H 的键角大小，前者 后者(填“>”、“<”或“=”),并解释原因。(4) 亚氨基锂(Li2NH，摩尔质量为 M g/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储3氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为 d pm，密度为ρ g/cm ，则阿伏加德罗常数 NA mol 1 (列出表达式)。高二化学 -第 6 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}19.（18分）请根据信息回答下列问题：(1)已知一些物质的熔点数据如下表：物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1Na与 Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势解释其原因。(2)将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：①图 1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于共价晶体的是 ，C60间的作用力是 。②酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2所示。酞菁分子中所有原子共平面，N原子杂化轨道类型为 ，其中 p轨道能提供一对电子的 N原子是 (填图 2酞菁中 N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 。高二化学 -第 7 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}（3）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。①已知 KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_______，其中 P 采取_______杂化方式。②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有 n 个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应酸的化学式可写为________________。③ 分别用 、 表示 H2PO 4 和 K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)、 图(d)分别显示的是 H2PO 4 、K+在晶胞 xy 面、xz 面、yz 面上的位置：则晶胞在 y 轴方向的投影图为________。高二化学 -第 8 页- 共 8 页{#{QQABJYAUggigQJIAARgCQQlSCgEQkAAAACoGwAAAIAABiAFABAA=}#}福州市八县（市）协作校2023—2024学年第二学期期中联考高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且只有一个正确选项。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A C D C B C D D题号 9 10 11 12 13 14 15答案 B C B C D B D二、非选择题（本题共4小题，共55分）16（共15分）(1) 第4周期IB（2分） 3d104s1 （1分）(2) （2分） 12 （2分）(3) 高于 （1分） NH3分子间存在分子间氢键（1分）(4) Cu3N （2分）(5) b d （2分）(6)N2O 或CS2 等 （2分）17.（共9分）（1）N（1分）；哑铃/纺锤（1分）；（2）Si＞Mg＞Al；（1分）（3）平面三角形（1分）；H3BO3+H2O H++B（OH）4﹣；（2分）（4）sp2（1分）；（5）（0，，）（2分）。18.(共13分)(1) 激发（2分）(2) 平面三角形 （2分） 分子晶体（2分）分子数相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键) （2分）< （1分）NH3分子中N的孤电子对进入Cu2+的空轨道后形成配位键,原孤电子对与成键电子对间的斥力变为成键电子对间的斥力,斥力减弱,所以NH3形成[Cu(NH3)6]2+后H—N—H键角变大（2分）(4)（2分）19.（共18分）（1）钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体（2分）、、均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大， 所以熔点依次增大。 （2分）① 同素异形体（1分） 金刚石（1分） 范德华力（1分）② SP2杂化 （1分） ③（2分） +2 （1分）（3）① （2分） sp3（1分）②Hn+2PnO3n+1 （2分）③ C（2分） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学答案.docx 福建省福州市八县市协作校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题.pdf
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