资源简介 说2023~2024学年度第二学期期中考试5.水溶液中S02歧化反应的催化过程分为两步:①S02+4I-+4H=S↓+2L2+2H20;②高二化学试题L2+S02+2H20=2I+S042-+4H。为探究①,②的反应速率与S02歧化反应速率的关系,-2024.04设计如下实验(已知2易溶于K1溶液,发生反应2+—而呈棕褐色):说明:序号实验操作实验现象1,本试卷分为选择题和非选择题两部分,考试时间90分钟,满分100分。2mL0.4molL~1KI溶液中圳入18mLSO2饱和溶液溶液变黄,一段时间后出现海浊2 mL cmol-L-1KI与0.2 mol-L-H2S04混合溶液中加入2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上,非选择题用0.5mm黑色中性笔作答,答案溶液变黄,出现浑浊比实验虹快18mLS0z饱和溶液必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。2nmL0.2moL-HS04溶液中加入18mS02饱和溶液无明显现象可能用到的相对原子质量:H1C12N14016S32C135.5Fe562mL溶有0.0002mol2的0.2moL-KI溶液中加入溶液棕褐色很快褪去变成黄色,出一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。18mL,S02饱和溶液现泽浊比实验快1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是下列说法错误的是A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能A.实验卫是实验I的对照实验,c=0.4可B.对比实验I、V可知反应②是$O2歧化反应的决速步B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C.对比实验【、Ⅱ、亚可知H无催化作用但可加快歧化反应速率C.反应2Mg(s+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,说明该反应AH<0D.水溶液中S02歧化反应的化学方程式为3S02+2H20=2H2S04+S↓D,航海船只的船底镀嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体6.常温下,向一定质量的冰醋酸中加水稀释,溶液的导电能力变化如图,已知K(CHC00)2.25℃时,水的离子积常数Kw=1×10-14。下列说法正确的是显.=1.8×10-5,Kb(NH3H20)=1.8×10-5。下列说法正确的是A.0.005 mol L-H2S04溶液的pH=2,抑制了水的电离A.a、b、c三点溶液的pH:b>a>cB.,向纯水中加入NaOH固体,c(OH)>c(但+),促进了水的电离B.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>cC.0.005moL-1H2S04溶液与0.01 mol-L-INa0H溶液等体积混合,pH=11C.b心过程中CH6C002减小e(CH COOHD.将100mLpH=5的HS04溶液稀释1000倍,pH=8D.向c点溶液中加入等浓度等体积的氨水,所得溶液呈中性加水体积3.已知25℃时,几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验,能正确描述其反应的7,某反应在催化剂作用下的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错离子方程式的是误的是物质H2SO:H2CO3HCIONH·H2OHCOOH45.343.5K1=1.3x10-2K1二4.3×10-7过渡态1电离常数Ka=6.2x10-8K2=5.6x101K=3.0×10-8K=1.8×105H过渡态2HCOO-0.0A.用Na2S03溶液吸收少量C2:3S02-+Cl2+Hz0=2HSO3+2C1+S042L-Fe-H用t-22.6-318B.向QNH4Fe(S04h溶液滴加少量Ba(OHz溶液:S042-+Ba2+=BaSO4d过渡态210-42.6-4627+C.少量的C02通入到NaC10溶液中:C02+H0+2C10~=2HC10+C02H20D.石墨电极电解MgC6水溶液:20-+2H0通电20H+Cb↑+H↑-Fe-HL-Fe-4.一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入2molN0与2molC0发生反应:日过渡态12NO(g)+2C0(g)=Nz(g+2C02(g)△H=-746.6kJ·no-1。下列说法正确的是L-Fe-HCOA.气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应已达平衡状态反应进程B.反应达平衡后,降低温度,V正增大,V递减小,平衡正向移动A.该反应的催化剂为L-Fe-H]叶C.反应达平衡时,v正(CO)与v逆N2)一定满足2vE(CO)=v逆N2)B,HC0OH+Ⅱ→HC00H+C02+Ⅲ的活化能为9.2k·mol1D.及时分离出产物CO2,既能增大平衡转化率又能加快反应速率C,该反应的决速步为HCO0T+CO2+IV→HC00ˉ+H2+C02+ID,该过程的总反应为HCOOH化c02t+H↑△H=-46.2kJ·mo1-高二化学试题第1页(共8页)高二化学试题第2页(共8页) 展开更多...... 收起↑ 资源预览