资源简介

绝密★考试结束前
2023 学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于烃的是
A．CH4 B．CH3OH C．CH3COOH D．C6H12O6
2. 按物质的组成分，SO2属于
A. 酸 B.非金属氧化物 C. 金属氧化物 D. 单质
3．下列关于含硫化合物的化学式不．正．确．的是
A．胆矾:FeSO4·7H2O B．石膏:CaSO4·2H2O
C．亚硫酸：H2SO3 D．重晶石:BaSO4
4．下列化学用语不．正．确．的是
A．硫离子的结构示意图： B．乙酸的结构简式：CH3COOH
C．CH4 分子的空间填充模型： D．乙烷分子的分子式：C2H6
5．下列说法不．正．确．的是
A.14C和 14N互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．C2H6和 C3H8互为同系物 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体
高一化学学科 试题 第 1页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
6. 下列反应中，属于放．热．反．应．的是
A. Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl反应 B. NaHCO3与盐酸反应
C. C和 H2O(g)反应生成 CO和 H2 D.钠与水反应
7．下列属于取代反应的是
A．CH3CH3+Cl2 ClCH2CH3+ HCl
光照
B．CH3CH2OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O
C．CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
D．CH2=CH2 + H2O 催化剂 CH3CH2OH
8 △．下列说法正确的是
A．SiO2可用来生产半导体材料
B．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
C．SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
9. 反应 4NH3(g) 5O2 (g) 4NO(g) 6H2O(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是
A. v(NH3)=0.4mol·L-1·s-1 B. v(O2)=0.6mol·L-1·s-1
C. v(NO)=0.8mol·L-1·min-1 D. v(H2O)=0.9mol·L-1·s-1
10．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不．正．确．的是
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子从锌片流向铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极无明显现象
D．用稀 H2SO4代替 CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
11.下列过程属于物理变化的是
A.石油的裂化 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的分馏
12.下列说法不．正．确．的是
A. 石膏、山梨酸钠、味精均可以用作食品添加剂
B. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
C. 绿色化学的核心思想就是“先污染后治理”
D. 加碘食盐中加是碘酸钾
13. 下列物质的水溶液具有酸性的是
A．乙醇 B．乙酸 C．蔗糖 D.纯碱
高一化学学科 试题 第 2页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
14.实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
下列说法不．正．确．的是
A．饱和 NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明 CH4全部转化为 CCl4
C．产生白雾以及试管内液面上升与 HCl的生成有关
D．若用铝箔套住装满 CH4和 Cl2的试管，一段时间后没有明显变化
15.下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A.空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
B.浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂正确的是
序号 不纯物 除杂试剂
A CH4(C2H4) 酸性 KMnO4溶液
B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液
C Cl2(HCl) 饱和 NaHCO3溶液
D FeCl2(FeCl3) 铜片
A. A B．B C．C D．D
高一化学学科 试题 第 3页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
17. 一定温度下，在 2L恒．容．密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应
Fe s CO2 g
催 化剂 FeO s CO g 。下列说法不．正．确 ．的是
A.若 t3=4min，则 0~t3时间内 CO的平均反应速率为 0.375mol/ L min
B. 充入 He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
C. t2 时， c CO2 c CO ，反应未达到平衡状态
D. t4 后，混合气体的平均分子量为 35.1
18．下列化学用语书写正确的是
A．硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + H++SO42 -
B 2 ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠反应的离子方程式：HCO3 OH CO3 H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+ + OH- + H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯化铁与铜反应的离子方程式：Fe3 Cu Fe2 Cu2
19．下列“推理”结果正确的是
A．Na在空气中燃烧生成 Na2O2，故同主族的 Li在空气中燃烧也生成 Li2O2
B．H2S与 SO2能反应生成 S，故 NH3与 NO2也能在一定条件下反应生成 N2
C．Mg、Al与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg 作负极，故Mg、Al与 NaOH溶液构成的原电
池中也是Mg作负极
D．乙醇能在 Cu的催化下氧化为乙醛，故作任何醇都能在 Cu的催化下氧化成醛
20. 关于有机物丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)的说法不．正．确．的是
A. 含有 2种官能团
B. 可发生加聚反应
C. 可由丙烯酸和乙醇在浓硫酸作用下酯化反应制取
D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的 H2O所含的分子数为 0.5NA
B．标准状况下，22.4L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子数目为 2NA
C．常温下，3.0g C2H6中含有的共用电子对的数目为 0.6NA
D．0.1mol·L-1的 CH3COOH溶液中含有的 c(CH3COO-)为 0.1mol/L
高一化学学科 试题 第 4页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
22. 下列实验方法或操作合理的是
A. 定容后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，若液面下降属正常，不应继续加水
B. 铁粉硫粉混合均匀堆成条状，加热一端使混合物呈红热，移走热源，反应停止
C. 去除粗盐中的杂质过程中，蒸发操作完毕后，用坩埚钳取下蒸发皿，直接放到实验桌上
D. 铜丝在酒精灯内焰灼烧至黑色，立即将其插入盛有乙醇的试管中，观察到变黑的铜丝变红
23.下图所示是不同价态含氮物质的转化，图中线路①②③工业生产硝酸的主要途径。
下列说法正确的是 ①
A.①的转化属于置换反应
④ ② ③
B.NO是一种红棕色的有毒气体 NH3 → N2→ NO → NO2 → HNO3
C.③的转化方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.浓硝酸是一种强酸，所以常温下就能与铁剧烈反应产生 NO2
24. 由粗 SiO2制备纯的 SiO2流程如图所示，下列说法不．正．确．的是
A SiO2属于酸性氧化物
B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，应该在坩埚中进行
D. 2 步骤Ⅱ反应的离子方程式为SiO3 +2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3
25. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不．正．确．的是
A.“氧化”过程中 Cl2使 Br—转化为 Br2
B.“吹出"过程中利用了 Br2的挥发性
C. “吸收"过程中化学方程式：Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO3
D.“蒸馏”的目的是得到液溴
高一化学学科 试题 第 5页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)
26．（8分）回答下列问题：
(1)写出乙炔的结构简式： ▲ 。
(2)氨气的电子式 ▲ 。
(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是 ▲ 。
(4)向盛有新制的银氨溶液的试管中加入葡萄糖溶液，水浴加热，观察到的现象是 ▲ 。
27. （8分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下：
请回答：
(1)黄铁矿主要成分的化学式是 ▲ 。
(2)SO2使品红溶液褪色，体现 SO2具有 ▲ 性。
(3)步骤Ⅲ的化学方程式是 ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A.步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B.SO2在进行步骤Ⅱ前，需要进行净化，以免催化剂会“中毒”失效。
C.步骤Ⅲ中选用的吸收剂是水
D.图中每一步含硫物质均发生氧化反应
28. （8分）已知A常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志。在一定条件下能发生如图
的转化关系。
高一化学学科 试题 第 6页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
请回答：
（1）有机物F的结构简式 ▲ 。
（2）C的官能团名称 ▲ 。
（3）写出有机物 B与 D反应生成 E的化学方程式 ▲ 。。
（4）下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
A. 有机物E的分子式为 C4H8O2
B.Na2CO3溶液滴入 D溶液会有冒气泡现象
C. 在制备E时，浓硫酸只起到催化剂的作用
D. E是一种密度比水大的有芳香味的不溶于水的液体
29．（10分）在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高
生产效率。
在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线
如图：
(1)该反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)如果升高温度，则 v逆 ▲ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若 t3=5，计算反应开始至 t3时刻用 N的浓度变化表示的平均反应速率为 ▲ mol/(L·min)。
(4)t2时，N的转化率是 ▲ 。
(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ (填字母)。
A.混合气体密度不再改变
B.容器内压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.正反应速率与逆反应速率相等，且都为 0
高一化学学科 试题 第 7页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}
30．（10分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用
图 1装置制备氨气，图 2装置探究其相关性质。
(1) 图 1装置中生成 NH3的化学方程式为 ▲ 。
(2) 有同学认为图 2需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有 CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的
是 ▲ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 ▲ (填字母)。
(4)实验中观察到 a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化
学方程式为 ▲ ，证明氨气具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。
31. (6分)称取 Na2CO3和 NaOH固体混合物 5.32g，溶于水后加入 60mL1.0mol/L的 Ba(OH)2溶液充
分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入 V L2.0mol/L
稀硫酸。请计算：
(1)3.94g沉淀的物质的量 ▲ mol。
(2)混合物中 n(Na2CO3)：n(NaOH)= ▲ 。
(3)稀硫酸的体积 V= ▲ L。
高一化学学科 试题 第 8页(共 8 页)
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}2023 学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
必须注明具体的评分标准及细则（请注意，有利于不同学校老师联改把握同一尺度）
一、选择题(本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A C A D A C D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B B D B B A B D
题号 21 22 23 24 25
答案 B A C B C
二、非选择题(本大题共 6小题，共 50分)
26. (8 分)(1)CH≡CH 或 HC≡CH,其余答案不给分(2 分) （2） ，其余答案不给分 （2 分）
（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2 分，没配平扣 1 分，化学式错误不给分，条件不要求）
（4） 试管壁上有光亮的Cu银/△镜 （2 分）
27. （8 分）（1）FeS2（2 分） (2)漂白性（2 分）
(3) SO3+H2O=H2SO4（2 分） (4)AB（2 分,对一个给 1 分，有错不给分）
28.（8 分）(1)CH3CH2Cl（2 分） (2)醛基（2 分，其余答案不给分）

浓H SO
2 4
(3)CH COOH+CH CH OH △3 3 2 CH3COOCH2CH3+H2O （2 分，“H2O”没写扣 1 分，写“=”扣 1 分，化学式错
误不给分，条件没写不扣分） (4)CD （2 分，对一个给 1 分，有错不给分）
29.（10 分）(1) 2N(g) M(g)（或 M(g) 2N(g)）（2 分） (2)增大（2分 ）
(3)0.6（2 分） (4) 50%或 0.5（2 分） (5)BC（2 分，对一个给 1 分，有错不给分）
△
Ca OH 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2 2O
30.（10 分）(1) （2 分，没配平扣 1分，化学式错误不给分，
条件不要求）
(2)吸收空气中水蒸气，防止干扰实验（2 分） (3)BC（2 分，对一个给 1分，有错不给分）
△
2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O
(4) （2 分，没配平扣 1分，化学式错误不给分，条件不要求）
还原（2 分）
31.．（6 分）(1)0.02mol（2 分） (2)1：4（2 分） (3)0.05（2 分）
1
{#{QQABBYCQogCIAJBAARgCUQFwCEEQkACAAKoGAEAIIAABSRFABAA=}#}

展开更多......

收起↑