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贵阳一中2022级高二年级教学质量监测卷(三)
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Si-28 P-31
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态电子排布式为
B. 电子式为
C. 氮原子的轨道表示式是
D. 的空间结构：(三角锥形)
【答案】A
【解析】
【详解】A．核外有18个电子，则基态电子排布式为，A正确。
B．电子式为，B错误。
C．轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是，C错误。
D．中，C原子的价层电子对数为3，发生杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，D错误；
故选A。
2. 下列说法正确的是
A. 两原子间形成共价键可能只有π键
B. 和分子的共价键均是键
C. 2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．两原子间形成化学键优先生成，不可能只有π键，A错误；
B．分子里的共价键键是由两个p电子重叠形成的，称为键，B错误；
C．从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，C正确；
D．与HCl反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；
故选C。
3. 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)
A. 各向异性 B. X-射线衍射
C. 导电性 D. 有无固定的熔点
【答案】C
【解析】
【详解】根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有无固定的熔点来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电。
故选C。
4. 下列配合物的配位数不为6的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．中配体为和，配位数为6，A不选；
B．中配体为和，配位数为6，B不选；
C．中配体为和、内界中的Cl，配位数为6，C不选；
D．中配体为，配位数为2，D选；
故选D。
5. 下列变化需克服共价键的是
A. 二氧化硅熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A正确；
B．汞属于金属晶体，汞受热变成汞蒸气，克服金属键，B错误；
C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C错误；
D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D错误；
故选A。
6. 下列各项中，前面的能级先填入电子的为
①3p和4s ②2s和3s ③3d和3p ④3d和4s
A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ①④
【答案】B
【解析】
【分析】从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合和等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，、、、、、等。原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。
【详解】①中的，②中的，③中的，④中的，所以前面能级先填入电子的是①②。正确的答案选B。
7. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子由，原子放出能量
B. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C. ns能级的原子轨道图可表示为
D. 3d表示d能级有3个轨道
【答案】C
【解析】
【详解】A．某原子核外电子由，2s能级的1个电子跃迁到2p能级，由基态变为激发态，原子吸收能量，A错误；
B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示电子数目的多少，B错误；
C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用表示该能级的原子轨道，C正确；
D．3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误；
答案选C。
8. 下列有关说法正确的是
A. 某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B. 干冰和的晶体类型相同
C. 分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D. 标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
【答案】D
【解析】
【详解】A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，如NaCl，也可能是分子晶体，如HCl，故A错误；
B．干冰()为分子晶体，为共价晶体，二者的晶体类型不相同，故B错误；
C．分子晶体的结构特征不都是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，微粒间作用力只有范德华力的分子晶体结构特征才是密堆积，故C错误；
D．氟元素非金属性很强，HF沸点较高，标准状况下HF不是气体的原因是：HF分子间可以形成分子间氢键，故D正确；
故答案为：D。
9. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱()和小苏打()。下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 中的C为杂化
C. 非金属性： D. 第一电离能：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，A错误；
B．中C的价层电子对数为3，故C为杂化，B错误；
C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，C错误；
D．同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，D正确；
故选D。
10. 下列说法错误的是
A. 破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，故A正确；
B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故B正确；
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，故C错误；
D．晶胞是描述晶体结构的基本单元，它具有平移性，晶胞的组成与晶体组成相同，故D正确；
故答案为：C。
11. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 124g 含有的键的个数为6 B. 18g冰晶体中最多含有的氢键的个数为4
C. 12g金刚石中含有的键的个数为1.5 D. 60g 中含键的个数为2
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个键，124g白磷的物质的量是，则124g 中含键的个数为6，A正确；
B．18g冰晶体为1mol，每个水分子最多与相邻的4个水分子形成2个氢键，18g冰晶体中含氢键的数目最多为2，B错误；
C．12g金刚石中含有C原子的物质的量是1mol，在金刚石中，每个C原子与相邻的4个C原子形成4个键，每个键由2个C原子共用，则在含有1molC原子金刚石中含有的物质的量是2mol，故其中含有的的个数为2，C错误；
D．60g 的物质的量为1mol，在二氧化硅晶体中，平均每个硅原子与相邻的4个O原子形成4个键，则60g 中含键的个数为4，D错误；
故选A。
12. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是
A. 与形成配位键时，提供孤电子对
B. 和中共价键数目之比为
C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
【答案】D
【解析】
【详解】A．与形成配位键时，提供空轨道，A错误；
B．中含6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3：1，B错误；
C．溶于水电离出，与水分子形成，使溶液呈黄色，C错误；
D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确；
答案选D。
13. 下列说法错误的是
A. MgO的离子键的键能大于CaO的 B. BF3键角为120°，的键角大于120°
C. 如图所示的晶胞的化学式为 D. DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
【答案】B
【解析】
【详解】A．的半径小于，所以MgO的离子键的键能大于CaO的，A正确；
B．分子中心原子价层电子对数，是平面三角形结构，键角为120°，是V形结构，键角小于120°，B错误；
C．如图所示的晶胞，在体心，个数为1，在顶点，个数为，在棱上，个数为，所以该晶胞的化学式为，C正确；
D．DNA双螺旋含有N、H原子，两个螺旋链通过氢键相互结合，D正确；
故答案选B。
14. 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是
A. 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小
B. 简单气态氢化物稳定性一定为：
C. 常见氧化物熔沸点：不一定高于
D. 简单离子半径可能为：
【答案】A
【解析】
【分析】为原子序数依次增大的前20号元素，X的基态原子有7种空间运动状态，则X为13号元素铝；它们最外层电子数之和为16，则最外层电子数之和为13，且W、同主族， 由于Y原子序数大于铝，则W、Z最外层电子数只能为4、Z最外层电子数为5，为WYZ分别为碳、硅、磷；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，W为碳，其第一电离能大于硼，A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性一定为：，B正确；
C．硅形成的二氧化硅为共价晶体，熔沸点很高，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径可能为：，D正确；
故选A。
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 根据所学知识回答下列问题
（1）下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为___________，其中属于共价晶体的是___________，间的作用力是___________。
（2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。的熔点为1090℃，远高于的1929℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，的配位数为___________。若晶胞参数为a pm，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
【答案】（1） ①. ①④⑤ ②. ①②③ ③. 范德华力
（2） ①. ②. 离子 ③. 2 ④.
【解析】
【小问1详解】
同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为①金刚石、④石墨烯、⑤C60，其中属于共价晶体的是①金刚石、②碳化硅、③二氧化硅。是分子晶体，分子间的作用力是范德华力。
【小问2详解】
由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为sp3。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为=3，蓝色球的个数为1，则灰色的球为F-，距F-最近且等距的Al3+有2个，则F-的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为(apm)3=a3×10-30cm3，晶胞的质量为，则其晶体密度为。
16. 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
（1）写出元素名称：Z___________；E___________。
（2）Y基态原子的电子排布图为___________。
（3）当时，分子中，两共价键的键角为___________度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的___________区。
【答案】（1） ①. 磷 ②. 铁
（2） （3） ①. 180 ②.
（4） ①. ②. 第四周期第VIII族 ③. d
【解析】
【分析】元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为，可知W为第IA族；X元素的原子价电子排布式为，X位于第ⅣA族；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为，Y为O；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为，Z为P元素；中有5个未成对电子，电子排布应为，E为Fe。
【小问1详解】
由上述分析可知，Z、E的名称分别为磷、铁。
【小问2详解】
Y为O元素，基态O原子核外电子总数为8，其电子排布图为。
【小问3详解】
当时，X是C，分子是分子，分子构型为直线形，两共价键键角为180度；时，X为Si元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为。
【小问4详解】
E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，电子排布分区，E元素位于周期表的d区。
17. Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为___________。
（2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
①基态铜原子的核外电子有___________种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填序号)，第三电离能的变化图是___________(填序号)。
③化合物X中的中心铜离子的配位数是___________，图乙反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键 b．键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
【答案】（1）CuH （2） ①. 15 ②. 3 ③. a ④. b ⑤. 4 ⑥. ce
【解析】
【小问1详解】
根据晶胞结构可知，Cu(●)：、H(○)：，所以其化学式为CuH；
【小问2详解】
①Cu的原子序数为29，基态铜原子的核外电子排布式为，共占据1+1+3+1+3+5+1=15个轨道，所以有15种空间运动状态；与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti：，Ni：，Ge：三种金属元素；
②C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能从左向右有增大的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，比较稳定，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，所以C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，即C、N、O、F四种元素第一电离能的变化图像为图a；气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，比较稳定，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，即C、N、O、F四种元素第三电离能的变化图像为图b；
③图像显示，M中O与苯环的碳原子及H各形成一个单键，N形成一个双键和一个单键，化合物X中，N除了形成一个双键和一个单键外，还与Cu2+形成了一个配位键，O也与Cu2+形成了一个配位键，所以中心铜离子的配位数是4；由以上分析可知，图乙反应中断裂的化学键有极性共价键，生成的化学键有配位键，故答案为：c、e。
18. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
（1）Q元素原子的简化电子排布式为___________。
（2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是___________(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________。
（3）戊分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为___________。
（4）写出甲与乙反应化学方程式：___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂
【答案】（1）
（2） ①. ②. 乙是分子，戊是，二者均为杂化，孤电子对排斥作用大于成键电子对，水分子中有两对孤电子对排斥作用更大，所以键角更小
（3） ①. 极性 ②. 空间正四面体
（4）
（5）AC
【解析】
【分析】丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红色，说明丁是二氧化硫，丙和戊两种气体混合冒白烟，戊是二元化合物且是10电子物质中心原子杂化方式为sp3杂化，确定是氨气。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，，丙是二元化合物是HCl。乙是液态10电子物质确定是水。所以X、Y、Z、W、Q元素分别是H、N、O、S、Cl，原子序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生成HCl、SO2两种物质，说明甲是SOCl2。
小问1详解】
由分析知，Q是Cl，Cl原子的简化电子排布式为。
【小问2详解】
甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，二氧化硫的中心原子价层电子对数为3，是sp2杂化，乙是水，戊是氨气，二者均为sp3杂化，孤电子对排斥作用大于成键电子对，水分子中有两对孤电子对排斥作用更大，所以键角更小。
【小问3详解】
氨气分子是三角锥分子，由极性共价键组成的极性分子，SOCl2中心原子价层电子对数为4，所以VSEPR模型为空间正四面体。
【小问4详解】
甲是SOCl2，与水反应生成HCl和SO2两种物质，反应方程式为。
【小问5详解】
A．简单阴离子硫离子和氯离子，由于氯离子的核电荷数大，所以半径小，所以S2->Cl-，A正确；
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：NH3>H2O>H2S>HCl，B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C正确；
D．化合物SOCl2中没有离子键，D错误；
E．甲与乙的化学反应为非氧化还原反应，E错误；
故选：AC。贵阳一中2022级高二年级教学质量监测卷(三)
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第3页，第II卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Si-28 P-31
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态电子排布式为
B. 电子式为
C. 氮原子的轨道表示式是
D. 的空间结构：(三角锥形)
2. 下列说法正确的是
A. 两原子间形成共价键可能只有π键
B. 和分子的共价键均是键
C. 2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D. 可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能
3. 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(　　)
A. 各向异性 B. X-射线衍射
C. 导电性 D. 有无固定的熔点
4. 下列配合物的配位数不为6的是
A. B.
C. D.
5. 下列变化需克服共价键的是
A. 二氧化硅熔化 B. 汞变成汞蒸气 C. 碘升华 D. 食盐溶于水
6. 下列各项中，前面的能级先填入电子的为
①3p和4s ②2s和3s ③3d和3p ④3d和4s
A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ①④
7. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子由，原子放出能量
B. 电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C. ns能级原子轨道图可表示为
D. 3d表示d能级有3个轨道
8. 下列有关说法正确的是
A. 某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定离子晶体
B. 干冰和的晶体类型相同
C. 分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D. 标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
9. 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱()和小苏打()。下列说法正确的是
A. 离子半径： B. 中C为杂化
C. 非金属性： D. 第一电离能：
10. 下列说法错误的是
A. 破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 124g 含有的键的个数为6 B. 18g冰晶体中最多含有的氢键的个数为4
C. 12g金刚石中含有的键的个数为1.5 D. 60g 中含键的个数为2
12. 某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是
A. 与形成配位键时，提供孤电子对
B. 和中共价键数目之比为
C. 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D. 上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
13. 下列说法错误的是
A. MgO的离子键的键能大于CaO的 B. BF3键角为120°，的键角大于120°
C. 如图所示的晶胞的化学式为 D. DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
14. 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是
A. 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小
B. 简单气态氢化物稳定性一定：
C. 常见氧化物熔沸点：不一定高于
D. 简单离子半径可能为：
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 根据所学知识回答下列问题
（1）下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为___________，其中属于共价晶体的是___________，间的作用力是___________。
（2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。的熔点为1090℃，远高于的1929℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，的配位数为___________。若晶胞参数为a pm，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。
16. 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
（1）写出元素名称：Z___________；E___________。
（2）Y基态原子的电子排布图为___________。
（3）当时，分子中，两共价键的键角为___________度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
（4）E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的___________区。
17. Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为___________。
（2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
①基态铜原子的核外电子有___________种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种。
②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填序号)，第三电离能的变化图是___________(填序号)。
③化合物X中的中心铜离子的配位数是___________，图乙反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键 b．键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
18. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
（1）Q元素原子的简化电子排布式为___________。
（2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是___________(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是___________。
（3）戊分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为___________。
（4）写出甲与乙反应化学方程式：___________。
（5）下列说法正确的是___________(填序号)。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂

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