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万源中学高2026届高一(下)期中考试
化学试题
考试时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共42分)
1. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染
【答案】B
【解析】
【分析】硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸。
【详解】A．土地沙漠化(即沙漠化)是指在脆弱的生态系统下，由于人为过度的经济活动，破坏其平衡，使原非沙漠的地区出现了类似沙漠景观的环境变化过程，故A不选；
B．硫的氧化物经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B选；
C．汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物、粉尘等，这些有害物质会导致酸雨、光化学烟雾，故C不选；
D．固体废物按来源大致可分为生活垃圾、一般工业固体废物和危险废物三种。此外，还有农业固体废物、建筑废料及弃土。固体废物如不加妥善收集、利用和处理处置将会污染大气、水体和土壤，危害人体健康，故D不选；
故选：B。
2. 华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A. 铝合金 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】光导纤维主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3. 在疫情期间，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。在CuSO4、ClO2、Na2O2、Cl2 和K2FeO4五种物质中能够用于自来水消毒的有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【解析】
【详解】CuSO4属于重金属盐有毒，不能用于自来水消毒；ClO2对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物；Na2O2不可以做饮用水杀菌消毒剂，因为过氧化钠可与水反应，生成氢氧化钠；Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；K2FeO4具有强氧化性，能用于自来水消毒；综上所述故选C。
4. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图的是
A. CaO＋H2O=Ca(OH)2 B. Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】由图象可知生成物的能量高于反应物，故该反应为吸热反应。CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为放热反应；CaCO3CaO＋CO2↑为吸热反应；CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O中和反应为放热反应，综上所述故选C。
5. 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 的中子数为52
C. 的中子数与核电荷数之差为12 D. 转变为属于化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A错误：
B．的中子数为：，B正确：
C．的中子数与核电荷数之差为，C错误；
D．转变为属于物理变化，D错误；
答案选B。
6. 在实验室做H2在氯气中燃烧实验中，下列标志的要求不需要的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A正确；
B．明火图标，实验中需要点燃氢气，用到明火，B正确；
C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C正确；
D．禁止吸烟图标，与化学实验无关，是实验室场地要求，D错误；
答案选D。
7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Cl-、H＋、S2-、Na＋ B. Al3＋、Ba2＋、AlO、NO
C. Cl-、H＋、K＋、MnO D. Cu2＋、Al3＋、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与S2-反应不能共存，A不选；
B．Al3+与AlO反应不能共存 ，B不选；
C．Cl-在酸性较强条件下与MnO反应不能共存，C不选；
D．四种离子相互之间不发生反应，可以共存，D选；
故选D。
8. SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是
A. SO2可用作食品添加剂
B. SO2不能漂白紫石蕊试液
C. SO2既有氧化性又有还原性
D. 将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，即可作食品添加剂，故A正确；
B．SO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，故B正确；
C．SO2中硫元素化合价为+4价，+4价为硫元素的中间价，所以其既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．盐酸酸性强于亚硫酸，所以将SO2通入足量BaCl2溶液中不会产生BaSO3沉淀，故D错误；
故答案为：D。
9. 根据所学过的化学知识判断，下列说法正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B. 镁条在空气中燃烧可生成三种产物
C. 在高温高压和催化剂下，硫可与氧气直接化合生成SO3
D. 1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生相同浓度的硫酸和硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；
B．镁在一定条件下能与空气中的O2反应生成MgO、与N2反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和C，故B正确；
C．硫只能与氧气在一定条件下直接化合生成SO2，不能与氧气直接化合生成SO3，故C错误；
D．SO3+H2O=H2SO4、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生1mol硫酸和mol硝酸，即所得溶液浓度不同，故D错误；
故答案为：B。
10. 下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜、锌、番茄能构成原电池，Zn失电子生成Zn2+，作负极，A项正确；
B．氢气、氧气和电解质能构成原电池，氢气失电子生成H+，氢气为非金属单质，B项错误；
C．气体燃料直接燃烧，没有构成原电池，C项错误；
D．煤油不是电解质溶液，不能形成闭合回路，则该装置没有构成原电池，D项错误；
答案选A。
11. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
12. 符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是
A. 氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-= Fe3++2Cl-+Br2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+ NH3·H2O
D. 铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO= Cu2++2H2O+SO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI具有还原性，Fe3+会将I-氧化为碘单质，自身被还原为Fe2+，正确的离子方程式为：，A错误；
B．二价铁还原性大于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，故溴化亚铁与氯水按物质的量1：1混合的 方程式为：2Cl2+2Fe2＋+2Br-= 2Fe3++4Cl-+Br2，B错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1∶1，离子方程式为：NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+ NH3·H2O，C正确；
D．浓硫酸以分子状态存在，铜与浓硫酸加热条件下反应为：，不存在离子方程式，D错误；
故选C
13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R
C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体
【答案】A
【解析】
【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。
【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误；
C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误；
D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。
综上所述，答案A。
【点睛】
14. 下列装置和操作不能达到实验目的的是。
A．净化浓盐酸与反应制得的 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中的杂质 D．观察浓硝酸与铜反应的现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过饱和稀盐酸吸收挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，能达到目的，A不符合题意；
B．氨气极易溶于水导致装置中压强减小，形成喷泉，能达到目的，B不符合题意；
C．三氧化硫能被浓硫酸吸收，能达到目的，C不符合题意；
D．由于装置中存在空气，无法证明浓硝酸和铜生成的是二氧化氮气体，不能达到目的，D符合题意；
故选D。
第II卷(非选择题，共58分)
15. 氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示(X和Y都是单质)。
（1）氯元素在周期表中的位置是___________；NaCl的电子式为___________。
（2）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；漂白粉在空气中的漂白原理的化学方程式为___________。
（3）曾有报道，因“洁厕灵”(酸性洗涤剂)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用而发生中毒事件，用离子方程式分析其原因：___________。
（4）写出NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式___________。
（5）工业上甲醇(CH3OH)在NaOH(aq)下可做燃料电池，则氧气作电池的___________极；负极发生的电极反应式为___________。
【答案】（1） ①. 第三周期第VIIA族 ②.
（2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（4）
（5） ①. 正 ②.
【解析】
【分析】氯化钠溶液通电，发生反应：，其中氯气能和石灰乳反应制取漂白粉，所以X为氯气、Y与氢气。
【小问1详解】
氯元素原子序数为17，其在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；NaCl为离子化合物，其电子式为；
【小问2详解】
氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；碳酸酸性强于次氯酸，漂白粉和空气中的二氧化碳、水反应，生成次氯酸，所以其漂白原理的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
【小问3详解】
“洁厕灵”(酸性洗涤剂)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合使用时，两者反应生成氯气而发生中毒事件，其离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；
【小问4详解】
NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式为；
【小问5详解】
工业上甲醇(CH3OH)在NaOH(aq)下可做燃料电池，其中燃料甲醇加在负极，正极通入空气，即氧气作电池的正极反应物；负极上甲醇发生氧化反应，其电极反应式为。
16. 铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe2O3)制取铁红，所设计的流程如下：
请回答下列问题：
（1）苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
（2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe3＋的原因是___________。
（3）“酸溶”时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
（4）实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
（5）煅烧的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 离子键和共价键(或极性共价键) ②. FeCO3 ③. Na2SO4
（2） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 废铁渣中的铁将溶液中的Fe3＋还原成Fe2＋
（3）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
【解析】
【分析】废铁渣含Fe和少量Fe2O3，加硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁被铁还原为硫酸亚铁，所得溶液为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，过滤，用水洗涤碳酸亚铁，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳。
【小问1详解】
苏打是Na2CO3，由Na+、 构成，化学键类型为离子键、共价键；硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，沉淀的化学式为FeCO3；“滤液”中主要溶质的化学式为Na2SO4。
【小问2详解】
Fe3+遇KSCN溶液变红，要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe3＋所用的试剂是硫氰化钾溶液；若溶液中检测不到Fe3＋的原因是废铁渣中的铁将溶液中的Fe3＋还原成Fe2＋。
【小问3详解】
“酸溶”时，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O：
小问4详解】
过滤装置图为，实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有漏斗、烧杯、玻璃棒；
【小问5详解】
FeCO3在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
17. MnSO4在工业、农业、医药、国防等方面有非常广泛的用途。下图是某课外活动小组设计的实验室制备MnSO4的装置(夹持装置已省略)。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）检查装置I气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再___________，说明气密性好。
（3）写出装置I中反应的化学方程式___________。
（4）装置II中多孔球泡的作用是___________，装置II中的作还原剂的物质的化学式为___________。
（5）装置III中倒扣漏斗的作用是___________，装置III中反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）打开b，过一会分液漏斗中的水不再下滴
（3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（4） ①. 增大反应物间的接触面积，提高SO2的吸收速率 ②. 二氧化硫
（5） ①. 防止倒吸 ②. SO2+2OH-=SO+H2O
【解析】
【分析】装置Ⅰ是亚硫酸钠与浓硫酸反应，制取二氧化硫；生成的二氧化硫通入装置Ⅱ中，与二氧化锰反应，生成硫酸锰，其中多孔球泡能增大二氧化硫与反应物的接触面积；二氧化硫有毒，用装置Ⅲ进行尾气处理，据此分析作答。
【小问1详解】
仪器a的名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶。
【小问2详解】
检查装置Ⅰ气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再打开分液漏斗活塞，一段时间后，水不能再滴下，说明气密性好，故答案为：打开b，过一会儿分液漏斗中的水不再下滴。
【小问3详解】
装置Ⅰ中亚硫酸钠与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
【小问4详解】
置Ⅱ中多孔球泡的作用是增大反应物接触面积，加快反应速率；装置Ⅱ中发生反应为SO2+MnO2=MnSO4，氧化剂是二氧化锰，还原剂是二氧化硫。
【小问5详解】
装置Ⅲ中倒扣漏斗的作用是吸收二氧化硫尾气并防止倒吸，装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，故答案为：防止倒吸；SO2+2OH-=SO+H2O。
18. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是____，属于酸性氧化物的是____，捕获剂所捕获的产物是____。(均填化学式)
（2）流程中“固体”的主要成分的化学式是_____。
（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为____。
（4）写出检验某溶液中含有NH的操作、现象和结论____。
（5）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为____。
（6）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
【答案】（1） ①. CO2、SO2 ②. CO2、SO2 ③. CO
（2）CaCO3、CaSO3
（3）2NO+O2=2NO2
（4）取足量被检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH
（5）NH+NO=N2↑+2H2O
（6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，工业废气通入稍过量的石灰乳，废气中酸性氧化物二氧化硫、二氧化碳与石灰乳反应转化为亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，氮气、一氧化碳、一氧化氮不反应，则固体为亚硫酸钙、碳酸钙的混合物，气体1为氮气、一氧化碳、一氧化氮的混合气体；向混合气体中通入适量氧气，一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，氮气、一氧化碳与氧气不反应，反应得到一氧化氮、二氧化氮、氮气、一氧化碳的混合气体；将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，一氧化氮、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，氮气、一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，则气体2为氮气、一氧化碳混合气体；亚硝酸钠溶液中亚硝酸根离子与废水中的铵根离子反应生成氮气和水；用捕获剂捕获剂氮气、一氧化碳混合气体中的一氧化碳得到氮气。
【小问1详解】
工业废气中酸性氧化物二氧化硫易溶于水，酸性氧化物二氧化碳溶于水，非金属单质氮气和不成盐氧化物一氧化碳、一氧化氮都不溶于水；由分析可知，捕获剂捕获剂氮气、一氧化碳混合气体中的一氧化碳，故答案为：CO2、SO2；CO2、SO2；CO；
【小问2详解】
由分析可知，流程中固体的主要成分为亚硫酸钙、碳酸钙，化学式分别为CaCO3、CaSO3，故答案为：CaCO3、CaSO3；
【小问3详解】
由分析可知，流程中气体1为氮气、一氧化碳、一氧化氮的混合气体，向混合气体中通入适量氧气，一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
【小问4详解】
检验某溶液中含有铵根离子的操作为取足量被检溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有铵根离子，故答案为：取足量被检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，然后加热，若红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH；
【小问5详解】
由分析可知，流程中处理铵根离子时发生的反应为溶液中亚硝酸根离子与废水中的铵根离子反应生成氮气和水，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O，故答案为：NH+NO=N2↑+2H2O；
【小问6详解】
由管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色可知，含有二氧化硫的空气的体积为aL/min×8min=8aL，二氧化硫的质量为0.1mol/L×0.4L××64g/mol=6.4g，则空气样品中二氧化硫的含量为=g/L，故答案为：。万源中学高2026届高一(下)期中考试
化学试题
考试时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷(选择题，共42分)
1. 习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，说明保护环境的重要性。下列环境问题主要与硫的氧化物有关的是
A. 土地沙漠化 B. 酸雨 C. 光化学烟雾 D. 固体废弃物污染
2. 华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A. 铝合金 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅
3. 在疫情期间，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。在CuSO4、ClO2、Na2O2、Cl2 和K2FeO4五种物质中能够用于自来水消毒的有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
4. 下列化学反应过程中的能量变化符合下图的是
A. CaO＋H2O=Ca(OH)2 B. Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O
5. 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的元素。下列有关说法正确的是
A. 和互为同素异形体 B. 的中子数为52
C. 的中子数与核电荷数之差为12 D. 转变为属于化学变化
6. 在实验室做H2在氯气中燃烧实验中，下列标志的要求不需要的是
A. B. C. D.
7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A. Cl-、H＋、S2-、Na＋ B. Al3＋、Ba2＋、AlO、NO
C. Cl-、H＋、K＋、MnO D. Cu2＋、Al3＋、SO、Cl-
8. SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是
A. SO2可用作食品添加剂
B. SO2不能漂白紫石蕊试液
C. SO2既有氧化性又有还原性
D. 将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成
9. 根据所学过化学知识判断，下列说法正确的是
A. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B. 镁条在空气中燃烧可生成三种产物
C. 在高温高压和催化剂下，硫可与氧气直接化合生成SO3
D. 1molSO3和1molNO2分别通入1L水中产生相同浓度的硫酸和硝酸
10. 下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
11. 工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B. 消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA
C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
12. 符号是化学的一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是
A. 氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-= Fe3++2Cl-+Br2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+ NH3·H2O
D. 铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO= Cu2++2H2O+SO2↑
13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R
C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体
14. 下列装置和操作不能达到实验目的的是。
A．净化浓盐酸与反应制得的 B．验证氨气极易溶于水 C．除去中杂质 D．观察浓硝酸与铜反应的现象
A. A B. B C. C D. D
第II卷(非选择题，共58分)
15. 氯化钠是一种重要化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示(X和Y都是单质)。
（1）氯元素在周期表中的位置是___________；NaCl的电子式为___________。
（2）漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；漂白粉在空气中的漂白原理的化学方程式为___________。
（3）曾有报道，因“洁厕灵”(酸性洗涤剂)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用而发生中毒事件，用离子方程式分析其原因：___________。
（4）写出NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式___________。
（5）工业上甲醇(CH3OH)在NaOH(aq)下可做燃料电池，则氧气作电池的___________极；负极发生的电极反应式为___________。
16. 铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣(含Fe和少量Fe2O3)制取铁红，所设计的流程如下：
请回答下列问题：
（1）苏打中的化学键类型为___________；沉淀的化学式为___________；“滤液”中主要溶质的化学式为___________。
（2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe3＋所用的试剂是___________(名称)；若溶液中检测不到Fe3＋的原因是___________。
（3）“酸溶”时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
（4）实验室过滤所需的玻璃仪器(填名称)有___________。
（5）煅烧的化学方程式为___________。
17. MnSO4在工业、农业、医药、国防等方面有非常广泛的用途。下图是某课外活动小组设计的实验室制备MnSO4的装置(夹持装置已省略)。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）检查装置I气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再___________，说明气密性好。
（3）写出装置I中反应的化学方程式___________。
（4）装置II中多孔球泡的作用是___________，装置II中的作还原剂的物质的化学式为___________。
（5）装置III中倒扣漏斗作用是___________，装置III中反应的离子方程式为___________。
18. 习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想，要实现这个构想，必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO)，处理流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是____，属于酸性氧化物的是____，捕获剂所捕获的产物是____。(均填化学式)
（2）流程中“固体”的主要成分的化学式是_____。
（3）流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为____。
（4）写出检验某溶液中含有NH的操作、现象和结论____。
（5）流程中处理NH时，发生反应的离子方程式为____。
（6）为了测定空气中SO2的含量，某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为____g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)

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