资源简介

银川一中2023-2024学年高二下学期期中考试
化 学 试 卷
相对原子质量：Li-7 O-16 F-19 P-31 S-32 K-39 Co-59 Cu-64 Ga-70 As-75
一、单选题（每小题2分，共25ⅹ2分=50分）
1．化学与生活、科研紧密相关，下列说法错误的是
A．在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂(如乙酸乙酯等)而不用水
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性
D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁释放能量有关
2．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3．玻尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识
错误的是
A．玻尔首次将量子化的概念运用到原子结构,并解释了原子稳定性
B．道尔顿认为原子是不能再分的粒子
C．卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构有核模型
D．电子云图中的每个小点代表电子在该区域出现过一次
4．根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组
成的两种分子的下列说法正确的是
A．它们之间以氢键结合在一起 B．它们的中心原子杂化轨道类型相同
C．它们都是极性键构成的极性分子 D．它们的空间结构相同
5．下列排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高:CF4Mg>Al
C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．离子键由强到弱:MgO>CaO>NaF>NaCl
6．下列物质所属晶体类型分类正确的是
选项 A B C D
共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石
分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰
离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 氯化钠
金属晶体 铜 汞 铝 铁
7．下列有关说法正确的是
A．、分子中所有原子的最外层电子都满足稳定结构
B．对羟基苯甲醛()的熔沸点低于邻羟基苯甲醛()
C．SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
D．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
8．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表
示为。下列化学用语表示正确的是
A．和互为同分异构体
B．基态O原子价层电子排布图：
C．的VSEPR模型：
D．基态的核外电子排布式：
9．下列表格中物质中所含官能团的名称错误的是
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 醛基、羧基
C 溴原子、酯基
D CH2＝CH—CH2OH 碳碳双键、羟基
10．萤石()晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．该晶胞中黑球代表
B．该晶胞中与等距且最近的数目为4
C．该晶胞中与的数目之比为1∶2
D．该晶胞中含有的数目为8
11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素对应错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性差异
B 熔点：SiO2＞干冰 晶体类型差异
C 溶解性：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 相似相溶
D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键
A．A B．B C．C D．D
12．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“ ”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是
A．杯酚分子中所有碳原子可能共平面
B．杯酚分子不能形成分子内氢键
C．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯
D．操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
13．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
B．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl-
C．氯化钠晶体中，每个Na +周围紧邻且距离相等的Na +共有6个
D．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是
A．该物质中磷元素的化合价为＋3
B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质的熔沸点比食盐高
D．11g该物质含硫原子的数目约为
15．下列有关键角大小比较不正确的是
A．中的键角大于中的键角
B．分子中的键角大于分子中的键角
C．气态分子中的键角大于2-离子中的键角
D．分子中的键角大于的键角
16．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
17．无机苯( B3N3H6)的结构与苯(C6H6)类似，也有大π键。下列有关B3N3H6的说法不正确的是
A．分子中所有原子共平面
B．分子中B和N的杂化方式不同
C．形成大π键的电子全部由N提供
D．大π键电子云均匀对称分布在无机苯平面上下两侧
18．某种阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法不正确的是
A．最简单氢化物的沸点：
B．Q、W、X的单质分子均为非极性分子
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．同周期中第一电离能小于X的元素有5种
19．某有机物的结构简式如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。
其分子中手性碳原子的个数为
A．2 B．3
C．4 D．6
20．一种“本宝宝福禄双全”的有机物曾经刷爆朋友圈，其结构简式为，该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
21．科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质
B．N的化学式为
C．M中与Cs原子最临近的Se原子有2个
D．N中V原子填充了Se原子构成的正八面体空隙
22．键和键的成键方式不同，下列有关键和键的叙述正确的是
A．所有分子中都存在键
B．标准状况下，22.4L苯分子中含有个键
C．1mol配合物中含有个键
D．已知与结构相似，HCN分子中键与键数目之比为2：1
23．一定条件下，K、CuCl2和F2反应生成KCl和化合物X，化合物X的晶胞结构如图所示(晶胞参数a≠c，α=β=γ=90°)，其中灰球代表Cu、黑球代表K、白球代表F。若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是
A．上述反应中 CuCl2与F2的物质的量之比为1：2
B．基态F原子核外电子有5 种空间运动状态
C．Cu原子填充在由 F原子构成的八面体空隙中
D．化合物X的密度
24．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是
A．硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高
B．六元环的硅酸盐阴离子化学式
C．石棉的化学式为
D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2:5
25．下列叙述中正确的个数是
①s-sσ键与s-pσ键的电子云形状相同
②CH2＝CHCl分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态P原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A．3 B．4 C．5 D．6
二、非选择题：
26.（12分）
前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)E元素基态原子核外有 种能量不同的电子，其价电子排布式为 。
(2)B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式 。
(3)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，则生成物中阳离子的结构式为 。
(5)检测元素C的常见方法是 。
27．（12分）
回答下列问题
(1)有下列六种物质：①C60晶体 ②金刚石 ③Na2O晶体 ④CaF2晶体 ⑤P4O10晶体 ⑥碳化硅晶体。其中属于离子晶体的是 （填序号，下同），属于分子晶体的是 。
(2)铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
①向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出难溶物溶解过程中发生反应的离子方程式 ；再加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列对此现象说法正确的是
A．深蓝色溶液中的Cu2+的浓度与硫酸铜溶液中的Cu2+浓度相同
B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形
C．[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3分子中的N原子提供孤对电子
D．加入乙醇后，能析出深蓝色晶体，是因为乙醇的极性较大
E．NH3与Cu2+形成的配位键比H2O与Cu2+形成的配位键更稳定
②含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
上述反应中断裂和形成的化学键有 。
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．氢键 e．配位键
③一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶
胞中Cu原子处于面心，Au原子处于晶胞顶点；该晶体具有
储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面
体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后
的晶胞结构与(见右图)的结构相似，该晶体储氢后的化学
式应为 。
28．（14分）
氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，分子的空间构型为 ．
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。
(3)石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是
A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
B．1mol 晶体中含有C－N键的数目为4.5NA
C．原子的配位数为2和3
D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
(4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图1；将掺杂到的晶体中得到稀磁性半导体材料，如图2。
已知图1中A原子的坐标为，则B原子的分数坐标为 ；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个原子间的最小距离为 （列出计算式即可）；稀磁性半导体材料中的原子个数比为 。
29.（12分）
锂是最轻的固体金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中氢元素的化合价为 。
(2)12-冠-4( )可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为 。
(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，
其理想结构如图所示。
①基态Co3+的价电子排布图为 。
②该理想结构可分割为 个晶胞。
③锂钴复合氧化物的化学式为 ，已知该
理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度
为 g cm-3(用含a、c以及NA的计算式表达，
NA为阿伏加德罗常数的值)。高二期中化学试卷参考答案
1．C 2．A 3．D 4．B 5．B
6．D 7．D 8．D 9．A 10．B
11．D 12．C 13．C 14．D 15．A
16．C 17．B 18．B 19．C 20．D
21．B 22．C 23．D 24．D 25．C
(1) 7 3d54s1
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) S2-＞O2-＞Na+
(4)
(5)焰色试验
27．(1) ③④ ①⑤
(2) Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH- CE be
28．(1)三角锥形
(2)4 共价
(3) B (4) 5 : 27
29．(1) -1 (2) sp3
(3) 3 LiCoO2
1付
3d

展开更多......

收起↑