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赤峰新城红旗中学与赤峰元宝山区一中第一中学 2023-2024学年高二
下学期 4月联考
化学试卷
(时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr
52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法中，正确的是
A. 所有非金属元素都分布在 p区
B. 最外层电子数为 2的元素都分布在 s区
C. 元素周期表中从第 IIIB族到第 IIB族的 10个纵列的元素都是金属元素
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
3. 下列说法中，错误的是
A. H-Cl键的键能为 431.8 kJ/mol，H-Br键的键能为 366 kJ/mol，这可以说明 HCl比 HBr分子稳定
B. 共价键都具有方向性
C. H2O2中只有σ键没有π键
D. N2中有 1个σ键和 2个π键
4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的
2
原子半径在短周期中最大，W基态原子的 s能级电子总数是 p能级电子总数的 。下列说法正确的是
3
A. Y、Z形成的简单离子半径：YB. W、Y形成的简单氢化物稳定性：YC. WX3、X2Y中W原子和 Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与 X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
5. 下列各组粒子的空间结构相同的是
①NH3和 H2O；②NH 4 和 H3O+；③NH3和 H3O+；④O3和 SO2；⑤CO2和 BeCl2。
A. 全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤
6. 下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若 R2-、M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e 稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于 HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
⑧第一电离能介于 B和 N之间的第二周期元素有 2种
A.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧
7. MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A. MgO晶体中，每个晶胞含有 4个MgO 分子，CsCl晶胞含有 1个 CsCl分子
B. BeO晶体中，每个 Be2+周围与其最近且等距的 O2-有 4个
C. 2金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 a
2
D. MgO晶体熔点比 BeO晶体的高
8. 下列描述中，正确的是
A. CS2是空间结构为 V形的极性分子
B. ClO 3 的空间结构为平面三角形
C. NO 3 中所有的原子不都在一个平面上
D. SiF 和SO2 4 3 的中心原子的杂化轨道类型均为 sp3杂化
9. 下列说法中不正确的是
A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
B. 价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构
C. 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的 p轨道可用于形成π键
D. 链一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强
10. 等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列说法不正确的是
A. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
B. 等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
11. 下列说法中，正确的是
A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上
B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
12. 下列说法正确的是
A. CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层 8电子稳定结构
B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C. 氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致
D. 金刚石、石英和 C60均为空间网状结构的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
13. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12个 CO2分子
B. 氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻 8个 C1-
C. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6个
D. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6个碳原子
14. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明
溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
2
A. 1 mol Cu NH3 含有的σ键数目为12N4 A
2
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子 Cu NH3 4
2 C. 在 2 Cu NH3 中，Cu 给出孤电子对，NH3提供空轨道4
2
D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为 Cu NH3 不与乙醇发生反应4
15. 下列叙述正确的是
A. 图 1为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键
B. 图 2为 BN晶体的晶胞示意图，由 N和 B原子围成的最小六元环为平面结构
C. 图 3为 H原子的电子云图，一个黑点表示一个电子
D. 图 4为 CaF2晶体的晶胞示意图，与 Ca2+周围紧邻且距离相等的 F-共有 8个
二、非选择题(本题共 4个小题，共 55分)
16. 已知 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n ；D元
素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与 D的最高能层数相同，但其最外
层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________。
（2）下面是 A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。
I1 578kJ mol I2 1817kJ mol I3 2745kJ mol I4 11575kJ mol I5 14830kJ mol
（3）F在周期表中的位置___________，位于周期表的___________区。
（4）BA3是一种很好的配体，BA3的沸点___________(填“>”“=”或“<”)AsA3。
（5）B原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态 B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨
道的形状为___________；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________。
17. 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
（1）维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：
①维生素 B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
②维生素 B1燃烧可生成 N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有
___________。
（2）维生素 C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。
（3）第四次工业革命(工业 4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。
下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s13p3
b．3p轨道的电子总是比 3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比 Al高，原子对键合电子的吸引力比 Al大
（4）近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科
技人员自研的决心。2022年 10月宁波南大光电 ArF光刻胶生产线正式投产，国内 7 nm芯片制造材料获得
重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：
①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
（5）金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将
1 mol TiCl3 4H2O溶于水，加入足量 AgNO3溶液，得到 1 mol AgCl沉淀，已知 Ti3+的配位数为 6，TiCl3 4H2O
的化学式用配合物的形式表示为___________。
18. I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干
冰
（1）属于共价晶体的有：___________；属于分子晶体的有：___________；属于离子晶体的有：___________；
属于金属晶体的有：___________。
Ⅱ．比较：
（2）熔点：金刚石___________干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
（3）键角：CH4___________H2O(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
Ⅲ．请回答：
（4）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与 Cu原子等距离且最近的 Cu原子有___________个。
（5）甲醛与新制 Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu2O，已知 Cu2O晶胞的结构如图所示：
在该晶胞中，Cu+的配位数是___________。
（6）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
储氢原理：镧镍合金吸附 H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞
中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
19. 元素周期表中的四种元素 A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为 nsnnpn；
B的基态原子 2p能级有 3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的 3倍；D的基态原子的 3p轨道上有
4个电子；E2 的 3d轨道中有 10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1）A、B形成的AB 常作为配位化合物中的配体。在AB 中，元素 A的原子采取 sp杂化，则 A与 B形
成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
（2）B的基态原子的价电子排布图___________；E的基态原子的电子排布式___________；C与 D形成的
DC3的空间构型为___________；C与 D可形成的DC2 3 的 VSEPR 模型为___________(用文字描述)。
（3）E与 D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；与 E离子
周围紧邻且距离相等的 D离子共有___________个；该化合物的化学式为___________；该晶胞边长为 a pm，
则 E离子与 D离子之间的最短距离为___________cm。
（4）C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于 H2D的，其原因是___________。
（5）E、F均能与AB 形成配离子，已知E2 与AB 形成配离子时，配位数为 4；F 与AB 形成配离子时，
配位数为 2。工业上常用F 和AB 形成的配离子与 E单质反应，生成E2 与AB 形成的配离子和 F单质来
提取 F，写出上述反应的离子方程式___________。参考答案
1-5CABCC 6-10ABDDB 11-15BCCBD
16.（1） ①. O>N>H ②. N>O>Al>Na
（2）Al （3） ①. 第 4 周期，第ⅠB族 ②. ds
（4）> （5） ①. 7 ②. 哑铃形 ③.M
17.（1） ①. d ②. CO2
（2）2 （3）c
（4） ①. sp2杂化、sp3杂化 ②. 分子间的氢键和范德华力
（5）[Ti(H2O)4Cl2]Cl
18.（1） ①.②③ ②.④⑤⑨⑩ ③.①⑦⑧ ④.⑥
（2） ①. ＞ ②. 金刚石属于共价晶体，熔化时需要破坏共价键，干冰属于分子晶
体，熔化时只需要破坏分子间的作用力，而破坏共价键所需消耗的能量比破坏分子间作用力
所需消耗的能量要大得多
（3） ①. ＞ ②. CH4、H2O 分子中，中心 C、O 原子的价层电子对数都为 4，都发
生 sp3杂化，但 C 原子的最外层无孤电子对，O 原子的最外层有 2 个孤电子对，孤电子对越
多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小
（4） ①. 金属键 ②. 8
（5）2 （6）LaNi5H3
19.（1）1:2 （2） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d104s2
③. 平面三角形 ④. 四面体形
（3） ①. 4 ②. 4 ③. ZnS ④. 3 a 10 10
4
（4）水分子能和乙醇形成分子间氢键，导致其在乙醇中的溶解度大于 H2S
（5）2[Au(CN) -2] +Zn=2Au+[Zn(CN) 2-4]

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