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赤峰新城红旗中学与赤峰元宝山区一中第一中学2023-2024学年高二下学期4月联考
化学试卷
(时间：75分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法中，正确的是
A. 所有非金属元素都分布在p区
B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区
C. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
3. 下列说法中，错误的是
A. H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，H-Br键的键能为366 kJ/mol，这可以说明HCl比HBr分子稳定
B. 共价键都具有方向性
C. H2O2中只有σ键没有π键
D. N2中有1个σ键和2个π键
4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的。下列说法正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径：YB. W、Y形成的简单氢化物稳定性：YC. 、中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
5. 下列各组粒子的空间结构相同的是
①NH3和H2O；②NH和H3O+；③NH3和H3O+；④O3和SO2；⑤CO2和BeCl2。
A. 全部 B. ①②③⑤ C. ③④⑤ D. ②⑤
6. 下列说法不正确是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-、M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
7. MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是
A. MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子
B. BeO晶体中，每个Be2+周围与其最近且等距的O2-有4个
C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为
D. MgO晶体熔点比BeO晶体的高
8. 下列描述中，正确的是
A. 是空间结构为V形的极性分子
B. 的空间结构为平面三角形
C. 中所有的原子不都在一个平面上
D. 和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
9. 下列说法中不正确的是
A. X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值
B. 价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构
C. 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键
D. 链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强
10. 等离子电视曾风靡一时，等离子电视和液晶电视都属于平板电视。下列说法不正确的是
A. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
B. 等离子体具有良好的导电性和流动性，等离子体通过电场时，所有粒子的运动方向都发生改变
C. 液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
11. 下列说法中，正确的是
A. 金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，它们都位于晶胞的一定位置上
B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
12. 下列说法正确是
A. CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
B. 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键
C. 氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致
D. 金刚石、石英和C60均为空间网状结构的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键
13. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
B. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1-
C. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个
D. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
14. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是
A. 1 mol 含有σ键数目为
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C. 在中，给出孤电子对，NH3提供空轨道
D. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为不与乙醇发生反应
15. 下列叙述正确的是
A. 图1为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构示意图，该离子内存在极性键、配位键、离子键
B. 图2为BN晶体的晶胞示意图，由N和B原子围成的最小六元环为平面结构
C. 图3为H原子的电子云图，一个黑点表示一个电子
D. 图4为CaF2晶体的晶胞示意图，与Ca2+周围紧邻且距离相等的F-共有8个
二、非选择题(本题共4个小题，共55分)
16. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
（1）请用元素符号完成下列空白：
①A、B、C三种元素的电负性由大到小顺序为：___________。
②B、C、D、E 4种元素的第一电离能由大到小顺序为：___________。
（2）下面是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。
（3）F在周期表中的位置___________，位于周期表的___________区。
（4）BA3是一种很好配体，BA3的沸点___________(填“>”“=”或“<”)AsA3。
（5）B原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态B原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________；F原子核外电子占据的最高能层的符号是___________。
17. 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
（1）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：
①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。
a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德华力
②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。
（2）维生素C的结构简式如下，它能防治坏血病，该分子中有___________个手性碳原子。
（3）第四次工业革命(工业4.0)开启了智能化时代，高质量的单晶硅是“芯片”的基础，“芯片”是智能的心脏。下列对于基态硅原子的叙述正确的是___________(填标号)。
a．原子轨道电子排布半充满时体系能量最低，电子排布式为[Ne]3s13p3
b．3p轨道的电子总是比3s轨道的电子在离核更远的区域运动
c．电负性比Al高，原子对键合电子的吸引力比Al大
（4）近年来美国为了遏制中国发展，对我国发起了以封锁“芯片”为核心的全方位打压，此举激发了中国科技人员自研的决心。2022年10月宁波南大光电ArF光刻胶生产线正式投产，国内7 nm芯片制造材料获得重大突破。一种聚碳酸酯胶的曝光分解原理如下：
①该聚碳酸酯中碳原子的杂化方式为___________。
②聚碳酸酯膜曝光后的产物加热可汽化或溶于水，加热汽化或溶于水克服的作用力有___________。
（5）金属钛密度小、强度高、抗腐蚀性能好，是应用广泛的金属。含钛的矿石主要有金红石和钛铁矿。将1 mol TiCl3 4H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到1 mol AgCl沉淀，已知Ti3+的配位数为6，TiCl3 4H2O的化学式用配合物的形式表示为___________。
18. I．按构成晶体的粒子和粒子间作用力的不同，将以下晶体进行分类：
①氯化钡、②石英、③金刚砂、④水、⑤乙醇、⑥铜、⑦氯酸钾、⑧高锰酸钾、⑨稀有气体的晶体、⑩干冰
（1）属于共价晶体的有：___________；属于分子晶体的有：___________；属于离子晶体的有：___________；属于金属晶体的有：___________。
Ⅱ．比较：
（2）熔点：金刚石___________干冰(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
（3）键角：CH4___________H2O(填“＞”或“＜”)，原因是___________。
Ⅲ．请回答：
（4）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
①合金中粒子间作用力类型是___________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
在该晶胞中，Cu+的配位数是___________。
（6）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。
储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
19. 元素周期表中的四种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。
（1）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π键的数目之比为___________。
（2）B的基态原子的价电子排布图___________；E的基态原子的电子排布式___________；C与D形成的DC3的空间构型为___________；C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。
（3）E与D所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。在该晶胞中，E离子的数目为___________；与E离子周围紧邻且距离相等的D离子共有___________个；该化合物的化学式为___________；该晶胞边长为a pm，则E离子与D离子之间的最短距离为___________cm。
（4）C的氢化物(H2C)在乙醇中的溶解度大于H2D的，其原因是___________。
（5）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。参考答案
1-5CABCC 6-10ABDDB 11-15BCCBD
16.（1） ①. O>N>H ②. N>O>Al>Na
（2）Al （3） ①. 第4周期，第ⅠB族 ②. ds
（4）> （5） ①. 7 ②. 哑铃形 ③. M
17.（1） ①. d ②. CO2
（2）2 （3）c
（4） ①. sp2杂化、sp3杂化 ②. 分子间的氢键和范德华力
（5）[Ti(H2O)4Cl2]Cl
18.（1） ①. ②③ ②. ④⑤⑨⑩ ③. ①⑦⑧ ④. ⑥
（2） ①. ＞ ②. 金刚石属于共价晶体，熔化时需要破坏共价键，干冰属于分子晶体，熔化时只需要破坏分子间的作用力，而破坏共价键所需消耗的能量比破坏分子间作用力所需消耗的能量要大得多
（3） ①. ＞ ②. CH4、H2O分子中，中心C、O原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，但C原子的最外层无孤电子对，O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小
（4） ①. 金属键 ②. 8
（5）2 （6）LaNi5H3
19.（1）1:2 （2） ①. ②. 1s22s22p63s23p63d104s2 ③. 平面三角形 ④. 四面体形
（3） ①. 4 ②. 4 ③. ZnS ④.
（4）水分子能和乙醇形成分子间氢键，导致其在乙醇中的溶解度大于H2S
（5）2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-

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