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2023-2024学年第二学期初三化学第一次模拟练习
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；CI-35.5
选择题（共40分）
一．单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。）
1．为了防虫防腐，向密封的国家储备粮库中充入高纯度气体，该气体是空气中主要成分（　　）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO2
2．下列传统手工艺品的制作过程中主要涉及化学变化的是（　　）
A．制作剪纸 B．雕刻木雕 C．烧制陶瓷 D．编制藤编
3．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（　　）
A．单质 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．丙烯（C3H6）合成高分子聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯是常用于包装、建筑、医疗领域。下列有关说法正确的是（　　）
A．丙烯合成聚丙烯属于物理变化 B．聚丙烯输液管属于合成材料
C．聚丙烯空饮料瓶属于其他垃圾 D．丙烯属于无机化合物
5．某同学早餐食用了：鲜牛奶、面包。从平衡膳食角度看，还需要补充（　　）
A．炒蔬菜 B．油条 C．红烧鱼 D．米饭
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．连接仪器 C．吸取液体 D．测溶液pH
7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．过滤能降低水的硬度 B．茶香四溢说明分子在运动
C．人体缺少钙元素会导致贫血 D．室内发生火灾时，及时打开门窗通风
8．“粗盐的初步提纯”实验一般不需要用到下列仪器中的（　　）
A．锥形瓶 B．烧杯 C．漏斗 D．酒精灯
阅读下列材料，回答9～10小题。
运动员受伤时，医生常用氯乙烷（C2H5Cl）喷雾来镇痛和局部麻醉。常温常压下氯乙烷是一种有醚类气味的气体，沸点为12.3℃，加压压缩为无色、低黏度、易挥发液体。着火点为519℃，爆炸极限（体积分数）为3.16%~15%。
9．下列关于氯乙烷的说法正确的是（　　）
A．由碳、氢、氯3个元素组成 B．相对分子质量为（12×2+1×5+35.5×1）g
C．碳元素的质量分数最大 D．氯乙烷由碳原子、氯原子、氢原子构成
10．下列关于氯乙烧变化的说法正确的是（　　）
A．加压氯乙烧液化会吸热，且分子体积减小
B．喷在伤口处迅速汽化，产生“冰冻”效果
C．氯乙烷完全燃烧只生成CO2和H2O
D．氯乙烧储存包装张贴和等标志
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是（　　）
A．2个氯分子：2CI B．钠原子的结构示意图：
C．2个锌离子： D．由60个碳原子构成的石墨烯分子：C60
12．下列有关加热高锰酸钾制取O2与O2性质研究，下列相关操作正确的是（　　）
A．加药品 B．加热高锰酸钾 C．收集O2 D．铁丝在O2中燃烧
13．镁是植物叶绿素的重要组成元素。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图13-图。下列说法不正确的是（　　）
题13-图 题14-图
A．镁原子易失去最外层2个电子形成Mg2+ B．碱式硫酸镁的化学式为Mg(OH)2SO4
C．镁元素相对原子质量为24.31 D．镁元素属于金属元素
14．无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是（　　）
A．只有磷酸二氢钾（KH2PO4）属于复合肥 B．化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C．磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同 D．硝酸钾在溶液中微观表征应为b
15．下列实验能达到目的的是（　　）
A、探究铁与铜的金属活动性强弱 B、验证分子在不断运动
C、检验蜡烛中含碳元素 D、验证稀盐酸与NaOH发生反应
16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B．活性炭难溶于水，可用于净化河水
C．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
17．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（　　）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和氢氧化钠在溶液中不能大量共存 D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
18．硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．a、b两点溶液均是饱和溶液 B．硼酸溶液中加水，硼酸的溶解度变小
C．.b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 D．温度由t1升至t2，a点将移动至b点
19．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
20．常温下，在盛有20mL0.5%NaOH溶液的锥形瓶中，逐滴滴加0.5%稀盐酸，边滴边振荡，假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1。下列有关说法正确的是（　　）
A．当滴加稀盐酸体积为20mL时，酸碱恰好完全反应
B．滴加过程中，锥形瓶内溶液pH不断增加
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+数目在不断减少
D．滴加过量稀盐酸，从锥形瓶内取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
非选择题（共60分）
21．（8分）2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新阶段。
飞船发射离不开我国的长征系列运载火箭。
（1）火箭发射前需要点火，说明燃烧需要的条件为 　 　。
为了保护发射架，在发射台底建了一个大水池。发射后，火箭底部冒出了大量白色烟雾，说明火箭发射时，火焰燃烧 　 　（填“放出”“吸收”）热量，使液态水蒸发为水蒸气。
（2）运载火箭的型号不同，其推进剂组合也不相同。科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的更新换代。
第一代以偏二甲肼为燃料，充分燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+ 4H2O。其中X的化学式为 　 　。
第二代以煤油作为燃料。利用石油中各成分沸点不同，分馏获得煤油，属于 变化。煤油主要成分为碳氢化合物X，物质X中碳、氢元素质量比为72：13，相对分子质量为170，则X的化学式为 　 。
第三代以液氢为燃料，目前只在火箭发射等少数情况下使用，民用氢能源为压缩氢气。密度比较：液氢（填“＞”“＜”）________压缩氢气。
22．（10分）.探究水的组成及变化
（1）由于纯水几乎不导电，常用5%的NaOH溶液代替水进行电解，如题22-图1先配制5%的NaOH溶液，再加入电解器中进行实验，如题22-图1。
①仪器m的名称是 　 　。
②配制NaOH溶液，如题22-图1，配置的操作顺序是 　 　（填字母代号）。
③两电极上均有气泡，ab管内液面下降。经检验a、b管内气体分别是氢气和氧气，依据“氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成”，“________________________________”。证明宏观上水是由氢元素、氧元素组成的。
且氢气和氧气体积比＝2：1，依据“同温同压下气体体积比等于分子个数比”，“氢分子、氧分子均是双原子分子”，“水的相对分子质量为18”。证明水微观构成____________________。
[实验反思]在题22图-2实验中，氢气和氧气体积比大于2：1，可能原因是___________。
A.氢气在水中的溶解度小于氧气
B.正极相连的电极上产生少量O3
C.a管内气体压强大于b管内气体压强
D.正极相连的石墨碳棒电极与O2反应生成CO2，被NaOH溶液吸收
（2）水的变化研究
海水中存在各种离子（如Na+，Mg2+，Cl-等），研究海水光伏电解制氢具有非常重要的意义。
已知：直接电解NaCl溶液的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
如题22-图3通过光伏电池电解海水模拟图，此过程太阳能最终转化成________能，电解海水获得氢气和氧气，氢元素的化合价（填“升高”“降低”）_______，电解时，海水通过渗透膜的微观示意图如题22-图4，渗透膜的作用是________________________________。
23．（7分）燃煤烟气中CO2的二种化学捕集法如下。
（1）如图23-图1“吸收”时发生反应的基本反应类型属__________反应，配制石灰乳时要注意做好防护工作，原因是___________________________________________，“转化”反应结束后，主要操作是__________。
（2）如图23-图2“加热分解”反应的化学方程式___________________________。
（3）对比上述二种捕集CO2方法，分别说明1个优点
______________________________，______________________________。
（4）工业上捕集CO2时，不需要考虑试剂价格的原因是_________________。
24．（15分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
（1）过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如题24-图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na2CO3 3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步：　 　。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 　 　（填字母）装置类似。
（2）渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。
①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 　 　（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。
②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 　 　。
（3）氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。
已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。
①NaClO3的理论产氧率[]为 　 　（结果精确至0.1%）。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 　 　。
③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 　 。
II.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑;2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
（1）CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是：________________________。
（2）小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是_________________________。
任务2：设计装置
为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如题24-图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 　 　。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如题24-图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 　 　。
25．（8分）实验室以镁矿石（主要成分为MgCO3、SiO2）为原料，生产MgCO3·3H2O的流程如题25-图1。已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是_____________。
A.粉碎废渣，酸溶时搅拌 B.酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间
C.将稀硫酸改成稀盐酸 D.适当增大稀硫酸浓度
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有____________（填离子符号）。
（3）验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是:静置，取上层清液，______________。
此实验中制得的MgCO3·3H2O中常混有杂质Mg2(OH)2CO3，可能原因是_____________。
（4）将三水碳酸镁加热，随温度升高，发生如题25-图2变化，由图像可获得结论是________。
三水碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因（至少写1点）____________。
26.（12分）碳酸钠是重要的化工原料之一，化学兴趣小组对碳酸钠进行研究。
I.配制碳酸钠溶液
在烧杯中称量20.0gNa2CO3粉末，溶解在一定量蒸馏水中，配制成4%的Na2CO3溶液，量取蒸馏水的体积是_____mL；在溶解时溶液温度如题26-图1，说明__________________。
Ⅱ.碳酸钠溶液性质研究
（1）碳酸钠构成微粒是__________，俗名“纯碱”，能说明俗名来源的实验方案是__________。
A.取少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞，溶液由无色变红色
B.取少量Na2CO3溶液，加入石灰水，有白色浑浊出现
C.取少量Na2CO3溶液，加入过量稀盐酸，有大量气泡产生
D.取少量Na2CO3溶液，测溶液的pH，发现pH=12
从4%的Na2CO3溶液中取出部分溶液后，原溶液浓度不变，体现了溶液的_____性.
（2）分析题26-图2，冶疗胃酸过多时，不能用碳酸钠的原因是_____________________。
（3）请列式计算：相等质量的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别与足量稀盐酸反应，产生CO2气体质量比为多少？（写出计算过程）
查阅资料：面团发酵会产生有机酸:乳酸、醋酸等，这些酸能与碳酸盐反应生成CO2。
（4）由上述计算和题26-图3，说明发酵粉主要成分是碳酸氢钠，不使用碳酸钠的原因
_____________________________________________________________。
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