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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.4综合练习（七）（含答案）
一、选择题
1．空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列图能正确表示容器内所盛物质的总质量变化的是（　　）
A． B． C． D．
3．用如图装置可验证空气中氧气的体积分数，下列关于该实验的说法错误的是（　　）
A．实验前需要检查装置的气密性
B．实验利用铜丝导热点燃红磷
C．红磷用充足是实验成功的前提
D．实验过程中两侧液面高度一直不变
4．2022年5月12日是我国第14个”防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全，下列关于火灾、灭火说法错误的是（　　）
A．发现燃气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
B．火灾逃生时用毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿态逃离
C．遭遇火灾，如果火势较大立即按119电话报警
D．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点
5．硅是太阳能电池的要材料，如图是制取高纯度硅的微观反应示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该反应中硅元素的化合价没有发生变化 B．反应中乙、丁的分子个数比为1：2
C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．该化学反应属于分解反应
6．以下实验分析不正确的是（　　）
A．集气瓶中预先放少量水的目的是吸收生成物防止污染空气
B．通过现象可以得出，在化学反应中，伴有能量的变化
C．用一玻璃片进行遮挡的目的是防止二氧化碳先与上层蜡烛接触
D．气球的作用是使装置密闭，还可以防止瓶塞飞出
7．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中正确的是（　　）
A．检查气密性，先将导管放入水中
B．点燃酒精灯后，立即收集气体
C．集满气体后，按图示移出集气瓶
D．实验结束，先熄灭酒精灯
8．“归纳法”是“根据收集的证据分析总结得出结论”的重要方法之一，下列结论的得出没有应用归纳法的是（　　）
A．木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，由此得出氧气具有助燃性
B．可燃物燃烧需要充足的氧气，由此得出油锅着火时，盖上锅盖可灭火
C．多次改变入射角的大小，并测出对应的反射角的大小，由此得出反射角等于入射角
D．观察发现多种植物细胞都有细胞核，由此得出植物细胞具有细胞核
9．据报道，科学家已在实验室利用催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲酸由碳、氢、氧三种原子组成 B．甲酸相对分子质量为46克
C．丙分子中碳、氧原子个数比为2：1 D．由乙分子构成的物质是单质
10．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法正确的是（　　）
A．实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰
B．实验乙中，能看到大量白雾产生
C．实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生
D．三个实验中水的作用都是一样的
11．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　）
A．20 mL和80 mL B．40 mL和60 mL
C．50 mL和50 mL D．60 mL和40 mL
12．小明在课外探究中，将铁丝网插入蜡烛火焰中，发现铁丝网上方的火焰熄灭（如图），以下对铁丝网上方现象的解释正确的是（　　）
A．铁丝燃烧消耗氧气 B．蜡烛着火点降低
C．铁丝网隔绝了空气 D．铁丝网导热降温
13．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。搭载神舟十六号载人飞船的火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），下列说法正确的是（　　）
A．偏二甲肼与四氧化二氮反应会放出热量
B．火箭加速升空的过程中，火箭的动能转化为重力势能
C．火箭选用偏二甲肼作燃料，主要是因为它的热值较小
D．火箭飞行过程中，燃料燃烧产生的内能完全转化为火箭的机械能
14．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）． CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是（　　）
A．乙醇（C2H6O） B．乙酸（C2H4O2） C．甲醛（CH2O） D．甲醇（CH4O）
二、填空题
15．合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一“碳”利用的方式有多种。
（1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，其溶解能力强，被喻为“绿色环保溶剂”，该流体属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁。该反应的化学方程式为 　 　，属于基本反应类型中的 　 　反应。
16．火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载“凡硫黄配硝，而后火药成声“其反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+X↑+3CO2↑。
一种气体单质，它的化学式为 　 　。K2S中S元素的化合价为 　 　。
17．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：公元三世纪，张华在《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，即如图反应①，其中“白石”即石灰石，“白灰”即氧化钙。
资料二：1754年，布莱克首次制得CO2，并完成了如图的物质转化研究。
资料三：1769年，英国化学家普里斯特利发现，向水中注入二氧化碳，就可以制作出碳酸水。
资料四：1823年，英国科学家法拉第通过加压得到液态二氧化碳。
（1）反应①属于 　 　（填基本反应类型）；
（3）从微观角度分析，“碳酸水”与“液态二氧化碳”的构成 　 　（选填“相同”或“不同”）。
18．如图是实验室常用气体制取装置，据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳气体的发生装置应选用　 　（填字母）。
（2）实验室需少量某气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHNa2CO3+X↑，则该气体的化学式为　 　；
（3）收集该气体可选用D或E 装置，由此推断该气体具有的物理性质是　 　。
19．棉花在化学实验中经常被使用，如图所示的两组实验都用到棉花，其中图甲为用高锰酸钾制氧气实验，图乙为铁粉和水蒸气反应实验。
（1）图甲实验与图乙实验中，棉花的作用是不同的。请判断图甲实验中棉花的作用是 　；
（2）图甲实验和图乙实验中，气体产物也是不同的。实验进行之后，图乙实验试管中原有的铁粉变成了另一种黑色物质（经鉴定和铁在氧气中燃烧的产物一样），水槽处一个个气泡均附着在液面之上（水槽中加入肥皂水），肥皂泡内气体为自然界中最轻气体，试写出图乙实验中的化学反应方程式 　 　。
20．小金利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略）。
（1）写出仪器b的名称 　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，选择的发生装置是 　 　。
（3）用D装置收集氧气，收集结束后下一步操作是 　 　，避免试管破裂。
（4）用B、E装置制取CO2气体，并测量生成CO2的体积。若E中液体为水，则会使测量结果 　 　。（选填“偏大”“不变”“偏小”）
21．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。　 　
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是　 　（可多选）
22．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
小余设计的实验是探究 　 　。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是 　 　。
23．小明对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了大胆改进。他在容积为50mL的大试管中装入适量红磷，并使容积为30mL的注射器活塞置于20mL刻度处，按如图所示的连接方式固定好。关闭弹簧夹并点燃酒精灯，充分反应后撤去酒精灯，待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，读取注射器活塞的数据。
（1）小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如表：
思维模型 ①构建封闭体系 ②改变气压 ③观察现象 ④得出结论
检验过程 组装好装置，打开弹簧夹 用热毛巾捂住大试管 观察到 　 　 说明装置气密性良好
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为 　 　。与实际空气中氧气的体积分数相比，导致这一实验结果的可能原因是：　 　。（填写一种情况即可）
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是 　 　。（请写出一个）
四、解答题
24．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，具有摩擦作用和去除牙斑，摩擦剂是其主要成分，为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量。某小组称取这种牙膏100克放入烧杯中，向其中逐渐加稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他成分不与盐酸发生反应），共用去盐酸150克，反应完毕后称得烧杯内物质的总质量为228克，请计算：
（1）上述实验中共生成二氧化碳 　 　g。
（2）100克牙膏膏体中碳酸钙质量分数为多少？（列式计算）
25．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 　 　仪器相同（填字母编号）。
（2）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
26．实验室中取50.8gH2O2溶液和2gMnO2粉末混合制取氧气。当制得所需的氧气后，停止收集，此时测得装置内剩余物质的总质量为52g，剩余H2O2溶液中溶质质量分数降为1.68%。请计算：
（1）H2O2和MnO2属于 　 　（填物质类别）。
（2）反应中制得氧气的质量是 　 　 g。
（3）计算反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数。
答案
1．解：空气中各成分体积含量由高到低的顺序为：氮气：78%，氧气、21%，稀有气体、0.94%，二氧化碳0.03%，杂质0.03%
故选：A。
2．解：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意。
故选：B。
3．解：A、实验前需要检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法正确。
B、铜丝具有优良的导热性，实验利用铜丝导热点燃红磷，故选项说法正确。
C、红磷用充足，能完全消耗装置中的氧气，是实验成功的前提，故选项说法正确。
D、实验过程中红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，液面先下降；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，液面上升；两侧液面高度不是一直不变，故选项说法错误。
故选：D。
4．解：A、燃气与空气混合遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确。
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故选项说法正确。
C、遭遇火灾，如果火势较大立即按119电话报警，故选项说法正确。
D、生活中常用水来灭火，其原理是水汽化吸热，使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：D。
5．解：由微观反应示意图可以看出，该反应是SiCl4和H2高温反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
A、该反应中硅元素的化合价由+4价变为0价，发生了变化，故A错误；
B、由化学方程式可知，该反应中乙与丁分子个数比为2：4＝1：2，故B正确；
C、硅是一种固态非金属单质，是由硅原子构成的，故C错误；
D、由化学方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D错误；
故选：B。
6．解：A、在做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先放少量水的目的是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，说法错误；
B、用手触摸盛有氢氧化钡和氯化铵固体混合物的烧杯外壁，感觉烧杯外壁的温度变化，可以说明氢氧化钡与氯化铵发生化学反应的过程中伴随着能量变化，说法正确；
C、图示实验操作中，用一玻璃片进行遮挡的目的是防止二氧化碳先与上层蜡烛接触，说法正确；
D、白磷燃烧放出热量，造成锥形瓶内的压强增大，且生成的五氧化二磷是一种有毒物质，该装置中气球的作用是使装置密闭，还可以防止瓶塞飞出，说法正确。
故选：A。
7．解：A．检查装置气密性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A正确；
B．为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再把导管移至集气瓶口进行收集，故B错误；
C．收集满氧气后要先在水面以下用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C错误；
D．实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选：A。
8．解：A.在探究氧气的助燃性时，用多种物质在氧气中做燃烧实验，重复实验，进而归纳得出结论，故A正确；
B.可燃物燃烧需要充足的氧气，推理得出油锅着火时，盖上锅盖可灭火，不是利用归纳的方法，故B错误；
C.多次改变入射角的大小，并测出对应的反射角的大小，重复实验，进而归纳得出结论，故C正确；
D.观察多种植物的细胞结构，重复实验，继而归纳得出结论，故D正确；
故选：B。
9．解：A、由甲酸的分子模型图可知，甲酸由分子构成的，甲酸的分子是由碳、氢、氧三种原子组成，故A说法不正确；
B、甲酸相对分子质量为46，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故B说法不正确；
C、由丙分子模型图可知，丙分子中碳、氧原子个数比为1：2，故C说法不正确；
D、由物质的构成可知，乙分子是由同种的原子构成，由乙分子构成的物质是单质，故D说法正确。
故选：D。
10．解：A、实验甲中，能看到明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、实验乙中，能看到大量的白烟产生，而不是白雾，故选项说法错误。
C、实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生，故选项说法正确。
D、三个实验中水的作用不都是一样的，甲中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；乙中水的作用是吸收五氧化二磷，防止污染空气；丙中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法错误。
故选：C。
11．解：若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，需要收集氧气50mL，收集空气50mL，空气中的氧气约占空气体积的五分之一，因此空气中的氧气体积＝50mL×＝10mL，所以收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是50 mL和50 mL；
故选：C。
12．解：A、根据灭火的原理清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，而铁丝在空气中是不能燃烧的，所以火焰熄灭不是因为铁丝燃烧消耗氧气，根据铁丝网具有良好的导热性，传导热量使温度降低，降到可燃物的着火点以下，所以会观察到铁丝网上方的火焰熄灭，故A错误；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，所以蜡烛的着火点也不会随铁丝网的插入而降低，故B错误；
C、铁丝网为网状结构，空气仍然可以通过，所以铁丝网并不能隔绝空气，故C错误；
D、根据灭火的原理清除可燃物、隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，由于铁丝网具有良好的导热性，传导热量使温度降低，降到可燃物的着火点以下，所以会观察到铁丝网上方的火焰熄灭，故D正确；
故选：D。
13．解：A、燃烧过程中会放出热量，因此偏二甲肼与四氧化二氮反应会放出热量，故A说法正确；
B、火箭加速升空的过程中，火箭的重力势能和动能都增加，故B说法错误；
C、火箭选用偏二甲肼作燃料，主要是因为它的热值较大，故C说法错误；
D、燃料燃烧产生的内能只有一部分转化成火箭的机械能，还有一部分被损失了，故D说法错误。
故选：A。
14．解：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。
A、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，故A错误
B、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故B正确。
C、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，故C正确。
D、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，故D正确。
故选：A。
15．解：（1）超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，其溶解能力强，被喻为“绿色环保溶剂”，该流体中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。
（2）氧化镁与二氧化碳在一定条件下反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为MgO+CO2MgCO3；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
故答案为：
（1）纯净物；
（2）MgO+CO2MgCO3；化合。
16．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
在化合物中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。
故答案为：
N2；﹣2。
17．解：（1）反应①是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：分解反应；
（2）碳酸水中含有碳酸分子、二氧化碳分子和水分子；液态二氧化碳中只含碳酸分子，因此从微观角度分析，“碳酸水”与“液态二氧化碳”的构成不同；故答案为：不同。
18．解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；
（2）CH3COONa+NaOHNa2CO3+X↑，反应前C原子的个数是2个，氢原子4个，因此X中有一个C和4个H；则该气体是甲烷；故答案为：CH4；
（3）收集该气体可选用D或E装置，由此推断该气体具有的物理性质是：该气体的密度比空气小，难溶于水；故答案为：该气体的密度比空气小，难溶于水；
19．解：（1）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（2）图乙实验中的化学反应是：铁粉和水蒸气在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，配平即可；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
20．解：（1）仪器b的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应需要加热，采用A作为发生装置，故答案为：A；
（3）用D装置收集氧气，收集结束后下一步操作是先撤离导管，后熄灭酒精灯，故答案为：先撤离导管，后熄灭酒精灯；
（4）用B、E装置制取CO2气体，并测量生成CO2的体积。若E中液体为水，则会使测量结果偏小，因为二氧化碳能溶于水，故答案为：偏小。
21．解：（1）不赞同小明的观点，理由：金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
故填：不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
（2）由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，所以：
（3）A中反应生成的二氧化碳气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，D中稀硫酸和铜不能反应，不能验证质量守恒定律。
故填：BC。
22．解：（1）铁生锈消耗量筒内的氧气，因为空气中的氧气约占空气体积的1/5，所以量筒内水面最终处于约40毫升刻度处。故答案为：40；
（2）根据表中数据可知，小科学设计的实验基于的假设是铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关。故答案为：铁钉锈蚀的快慢（可能）与温度有关；
（3）因为铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是试管内的氧气已被耗尽。故答案为：氧气已被耗尽。
23．解：（1）
思维模型 ①构建封闭体系 ②改变气压 ③观察现象 ④得出结论
检验过程 组装好装置，打开弹簧夹 用热毛巾捂住大试管 观察到注射器活塞向右移动 说明装置气密性良好
故答案为：注射器活塞向右移动。
（2）实验结束后小明观察到注射器活塞最终静止于13mL处，则实验测得空气中氧气的体积分数为×100%＝14%。与实际空气中氧气的体积分数相比测定结果偏小，导致这一实验结果的可能原因是装置漏气或红磷的量不足等；
故答案为：14%；装置漏气（合理即可）。
（3）与课本实验相比，小明改进后的实验的优点是实验结果更准确、更环保。
故答案为：实验结果更准确或更环保。
24．解：（1）上述实验中共生成二氧化碳的质量为100g+150g﹣228g＝22g。
故答案为：22。
（2）设100克牙膏膏体中碳酸钙质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 22g
x＝50g
100克牙膏膏体中碳酸钙质量分数为×100%＝50%。
答：100克牙膏膏体中碳酸钙质量分数为50%。
25.解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同。
（2）设产生CO2的质量是x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
0.73g×10% x
解得：x＝0.044g
答：产生CO2的质量是0.044g
故答案为：（1）分液漏斗；
（2）0.044g。
26．解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素的化合物，则H2O2和MnO2属于氧化物。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中制得氧气的质量是：50.8g+2g﹣52g＝0.8g。
（3）设反应的H2O2质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
＝
x＝1.7g
剩余H2O2的质量为：（52g﹣2g）×1.68%＝0.84g，则反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为：×100%＝5%。
答：反应前所用H2O2溶液的溶质质量分数为5%。
故答案为：
（1）氧化物；
（2）0.8；
（3）5%。
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