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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.4综合练习（十）（含答案）
一、选择题
1．在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（　　）
A．可制取O2 B．可制取CO2
C．可收集CO2 D．可收集O2
2．2023年4月，四川省甘孜州某村发生森林火灾，此次火灾地形复杂，植被茂密，消防员们克服海拔高、风力大等困难，顺利将火熄灭。下列关于火灾的叙述中，不正确的是（　　）
A．林内茂密的针叶、干草为燃烧提供了充足的可燃物
B．用水灭火主要是水降低了可燃物的着火点
C．林中的风为可燃物燃烧提供了充足的氧气
D．燃烧是一种剧烈的氧化反应
3．电影《流浪地球》出现了“人造空气”，它含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法错误的是（　　）
A．“人造空气”中氮气的含量比现有空气中氮气要低
B．在呼吸“人造空气”时，呼出的气体中含量最高的是CO2
C．利用红磷，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
4．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．反应中甲、丙的分子个数比为1：1 B．乙物质属于化合物
C．乙、丁两种物质均是由分子构成 D．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
5．密闭容器中，四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．丙一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．生成物有甲和丁，且两者质量比为8：1
6．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
7．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为2：7
D．丁是一种化合物
8．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。其原因是（　　）
A．降低可燃物的着火点 B．增大可燃物与空气的接触面积
C．增加空气中氧气含量 D．增大灯芯处的酒精浓度
9．依据如图实验，能得到二氧化碳的物理性质是（　　）
A．不可燃 B．不支持燃烧 C．能溶于水 D．密度大于空气
10．在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气，又不使空气中增加新的气体成分，可选用的可燃物是（　　）
A．硫 B．木炭 C．铜丝 D．红磷
11．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）
选项 异常现象 分析
A 制取CO2气体时，始终收集不到CO2 收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B 利用排水法收集氧气，但是O2不纯 通入氧气前集气瓶内水没有装满
C 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂 由于引燃的火柴太长了
D 测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少 红磷过量
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
12．2023年5月，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。我国“长征二号F”运载火箭的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2 ），两者燃烧后会产生二氧化碳、水和一种气体单质X，请写出X的化学式 　 　。神舟飞船材料中有铝合金，其中铝主要由铝土矿制备。先用铝土矿得到偏铝酸钠 （NaAlO2），再得到纯度较高的氧化铝，最后获得金属铝，则NaAlO2中铝元素的化合价为 　 　。
13．某兴趣小组根据实验室制氧气的原理设计简易供氧器，部分装置如下：
（1）图1是用双氧水与二氧化锰制取氧气的发生装置，请写出该反应的化学方程式 　。
（2）图2是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡，则该装置的
　 　（选填“a”或“b”）端连接制氧机的导管口。
14．科学是一门以实验为基础的学科。如图是实验室制取、收集气体的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 　 　。（选填字母）
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 　 　。
（3）小金认为用D装置收集二氧化碳气体比C更好，理由是 　 　。（写出一点即可）
15．科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 　 　（填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 　 　。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有
　 　的性质。
（4）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是 　 　，B瓶无明显变化，其原因是 　 　。
16．小滨对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当通入二氧化碳一段时间后，可观察到试管A内溶液的颜色呈 　 　色，试管B中出现的现象是 　 　，烧杯C中 　 　（选填“上面”或“下面”）的蜡烛先熄灭。
17．氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O，产物NaNO2中N元素的化合价为 　 　；已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为 　 　。
（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 　 　。
三、探究题
18．小金设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示。该同学的实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，做好标记。
②在燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷后伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，？时，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）请将实验步骤③补充完整 　 　。
（2）集气瓶中红磷燃烧的现象是 　 　。
（3）步骤①中集气瓶内加入少量水的目的是 　 　。
（4）实验后测得空气中氧气的体积分数大于五分之一，其原因可能是 　 　。（选填字母）
A.装置漏气
B.燃烧匙中的红磷量过多
C.点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢
19．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 　 　；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 　 　（填字母）；
A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有 　 　；
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 　 　。
20．某学习小组为探究催化剂对KClO3分解制取氧气的催化效果，进行了如下实验。
实验一：取ZnO、Fe2O3、CuO、MnO2四种催化剂各1克，碾细，分别与5克均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。测量并记录相应的时间，见表1。
实验二：再取4份质量为5克的KClO3，分别加入不同质量碾细的，均匀混合后加入4支试管中，按如图装置进行实验。实验记录见表2。
查阅资料：KClO3受热分解时，若发生“固体熔化现象”，会使反应不彻底，且易导致试管破裂。
序号 催化剂 时间/s
1 ZnO 179
2 Fe2O3 58
3 CuO 48
4 MnO2 46
序号 Fe2O3质量/g 时间/s 现象
1 1 58 固体熔化
2 2 59
3 4 55 固体不熔化
4 6 57
（1）请写出以MnO2为催化剂分解KClO3的化学方程式 　 　。
（2）催化效果可通过记录的“时间”来比较，这里需要测量的是 　 　的时间。
（3）“实验一”基于的假设是：催化效果可能与催化剂的 　 　有关。
（4）小科认为：催化剂只改变反应速度，反应前后质量不变，为节约成本可减少用量。请根据实验二的结果，并结合资料判断这种说法是否合理，并说明理由：　 　。
四、解答题
21．实验室制取氧气时，某同学取质量为31.6g的高锰酸钾加热，记录固体的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t4时，制得氧气质量是 　 　。
（2）请计算t5时二氧化锰的质量为多少？
（3）请在图2坐标中，画出固体中氧元素质量
在t0～t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
22．很多的记忆金属所用材料都是钛（Ti）或是钛合金，一定条件下，钛可通过如下反应制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。（已知：钛和镁在高温下易被氧化。）
（1）Ar是一种稀有气体，化学性质稳定。在制备Ti的过程中用Ar的作用是 　 　。
（2）若有19gTiCl4，理论上可制得Ti的质量是多少？
23．小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/min 0 1 2 3 6
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 　 　。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案
1．解：A、装置属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，故选项说法正确。
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，图中装置可制取CO2，故选项说法正确。
C、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项说法错误。
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故选项说法正确。
故选：C。
2．解：A、林内茂密的针叶、干草具有可燃性，都是可燃物，故A正确；
B、可燃物的着火点是物质的固有属性，是保持不变的，故B错误；
C、林中的风加大了空气的流动，增大了氧气的浓度，故C正确；
D、物质与氧气发生的化学反应叫做氧化反应，燃烧是一种剧烈的氧化反应，故D正确。
故选：B。
3．解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低正确，是70%，氮气大约占空气体积的78%，说法正确；
B、呼吸过程中空气中氮气没有被消耗，在呼吸“人造空气”时，呼出的气体中含量最高的是氮气（原有气体中氮气含量最多），说法错误；
C、空气和“人造空气”中主要气体和含量相近，因此利用红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，说法正确；
D、在“人造空气”中，燃着的蜡烛会迅速熄灭，因为氧气的含量在20%以上，说法正确；
故选：B。
4．解：由微观反应示意图可知，该反应为甲醛和氧气生成二氧化碳和水，化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
A、由化学方程式可知，反应中甲、丙的分子个数比为1：1，说法正确；
B、乙是氧气，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误；
C、乙是氧气，氧气是由氧分子构成的；丁是水，水是由水分子构成的，说法正确；
D、丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳和水中，氧元素均显﹣2价，说法正确。
故选：B。
5．解：A、由分析可知，丙是分解反应的反应物，则丙一定是化合物，故选项说法正确。
B、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是这个反应的催化剂，故选项说法正确。
C、该反应是丙反应生成甲和丁，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
D、该反应的生成物有甲和丁，且两者质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法不正确。
故选：D。
6．解：根据工业上制取氢气的反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2。
A、该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2，说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，说法正确；
C、在水中，氢元素显+1价，氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，说法正确。
故选：C。
7．解：A、由分析可得，x的值为7，正确；
B、丙的质量不变，可能是催化剂或不参加反应，正确；
C、参加反应的甲和乙的质量比为12g：19g＝12：19，错误；
D、该反应是甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，正确。
故选：C。
8．解：酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺，是利用了增大可燃物与空气的接触面积的原理。
故选：B。
9．解：图中实验，倾倒二氧化碳时，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大（物理性质）；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。
故选：D。
10．解：A、硫燃烧消耗空气中氧气的同时生成二氧化硫气体，故该选项不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，故该选项不符合题意；
C、铜燃烧时生成固体氧化铜，故该选项符合题意；
D、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，该反应无气体产生，故该选项符合题意。
故选：CD。
11．解：A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会导致始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、利用排水法收集氧气，但是O2不纯，可能是因为通入氧气前集气瓶内水没有装满，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂，可能是因为集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙；引燃的火柴太长，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、红磷过量，是正确的存在，不会导致测定空气中氧气含量时进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。
故选：B。
12．解：四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2 ）中含有碳、氢、氮、氧四种元素，两者燃烧后会产生二氧化碳、水和一种气体单质X，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，则气体单质X中含有氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则单质X是氮气，化学式为：N2。
偏铝酸钠 （NaAlO2）中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设铝元素的化合价为x，根据化合价原则，化合物中各元素化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+3，所以NaAlO2中铝元素的化合价为+3。
故答案为：
N2；+3。
13．解：（1）图1是用双氧水与二氧化锰制取氧气的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）图2是家庭制氧机上湿化瓶的类似装置，人吸氧时能观察到瓶中有气泡，则制得的氧气会从水中通过，人通过b端吸氧，所以该装置的a端连接制氧机的导管口。
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）a。
14．解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；故答案为：B；
（2）检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；故答案为：向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；
（3）C装置属于向上排空气法，用排空气法的优点是收集气体干燥，但缺点是不纯，而D装置是排水法，同时利用油层隔绝二氧化碳与水接触，所以D装置可以收集干燥纯净的二氧化碳气体，所以用D装置收集二氧化碳气体比C更好，答案为：收集的二氧化碳气体既干燥又纯净。
15．解：（1）实验室制取二氧化碳，需要固液常温型发生装置，则发生装置可以选择B。
（2）检查装置B气密性的方法是：向长颈漏斗中加适量的水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，则气密性良好。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有能溶于水且与水反应的性质。
（4）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，A是在打开瓶盖后加入水，瓶内压强与大气压强相同，旋紧瓶盖后充分振荡，由于二氧化碳溶于水，体积减少，瓶内压强减小，则观察到A瓶的实验现象是：瓶子变瘪；B瓶是用注射器注入水，压强增大，而1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强基本保持不变，所以B瓶无明显变化。
故答案为：
（1）B；
（2）向长颈漏斗中加适量的水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，则气密性良好；
（3）能溶于水且与水反应；
（4）瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强基本保持不变。
16．解：当小滨通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到试管A内溶液的颜色呈红色，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，则试管B中出现的现象是澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，故烧杯C中下面的蜡烛先熄灭。
故答案为：红；澄清石灰水变浑浊；下面。
17．解：（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为亚硝酸钠。
（2）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体在催化剂的作用下，生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
故答案为：
（1）+3；亚硝酸钠；
（2）2CO+2NON2+2CO2。
18．解：（1）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，做好标记。在燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷后伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。充分反应后，待集气瓶冷却至室温时，打开止水夹。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，集气瓶中红磷燃烧的现象是放出热量，产生大量白烟；
（3）步骤①中集气瓶内加入少量水的目的是吸收热量和白烟；
（4）A、装置漏气，空气会进入集气瓶，导致瓶内压强变化不大，水进入就少于五分之一，故A错误；
B、燃烧匙中的红磷量过多，是正常操作，不会导致测得空气中氧气的体积分数大于五分之一，故B错误；
C、点燃红磷后，燃烧匙伸入集气瓶过慢，红磷燃烧放出大量的热，使集气瓶的气体受热逸出，导致实验后测得空气中氧气的体积分数大于五分之一，故C正确。
故答案为：（1）待集气瓶冷却至室温；
（2）放出热量，产生大量白烟；
（3）吸收热量和白烟；
（4）C。
19．解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；
（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
20．解：（1）以MnO2为催化剂分解KClO3的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）此时反应速率通过记录收集相同体积水的需要的时间来表示；
（3）根据表一可知，变量为催化剂的种类改变，所以实验一 基于的假设是：催化效果可能与催化剂的种类有关；
（4）催化剂改变反应速率，反应前后质量不变，但是根据实验二可以看出，催化剂用量不同，影响反应后物质状态，而固体熔化造成试管炸裂，所以需要考虑催化剂的用量，不能为了节约成本减少催化剂用量；
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑。
（2）收集相同体积水。
（3）种类。
（4）不合理，催化剂质量不同时，产生一定体积氧气所需的时间基本相同，而当催化剂过少会使KClO3固体熔化，反应不彻底，易导致试管破裂。
21．解：（1）t0～t1时段固体质量不变，是因为反应还未进行；t4～t5时段固体质量不变，是因为反应结束。t4时，制得氧气质量是31.6g﹣28.4g＝3.2g。
（2）设t5时二氧化锰的质量为x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
87 32
x 3.2g
x＝8.7g
答：t5时二氧化锰的质量为8.7g。
（3）高锰酸钾中氧元素的质量为31.6g××100%＝12.8g
加热完全反应后固体中氧元素的质量为12.8g﹣3.2g＝9.6g
所以得图为
故答案为：
（1）3.2g；
（2）8.7g；
（3）。
22．解：（1）Ar是一种稀有气体，化学性质稳定。在制备Ti的过程中用Ar的作用是隔绝空气或氧气，防止镁和钛被氧化。
（2）设可制得Ti的质量是x。
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
190 48
19g x
解得：x＝4.8g
答：理论上可制得Ti的质量是4.8g。
故答案为：（1）隔绝空气或氧气，防止镁和钛被氧化；
（2）4.8g。
23．解：（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是活塞对应的刻度不变，活塞不再移动，没有气泡产生等。故答案为：活塞对应的刻度不变，活塞不再移动，没有气泡产生等；
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，则反应生成CO2的质量为：2g/L×0.176L＝0.352g；
（3）设碳酸钙质量为x。
СaСОЗ+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.352g
＝
x＝0.8g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
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