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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.3综合练习（五）（含答案）
一、选择题
1．下列图示的实验操作能达到对应目的是（　　）
A．检验装置的气密性 B．检验O2是否收集满
C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量
2．如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，其中表示单质的模型是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．如图所示是测定空气中氧气含量的实验装置。关于该装置和实验，下列说法中正确的是（　　）
A．连接仪器后，先检查装置气密性，再进行实验
B．白磷燃烧时，产生大量白雾，同时放出大量热量
C．燃烧结束，立刻打开止水夹
D．可用碳代替白磷完成该实验
4．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
5．“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体。如图为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中原子发生重新组合
B．该反应中分子种类没有发生改变
C．该反应中原子得失电子形成离子
D．该反应能将引起雾霾的NO2和CO2气体转化为N2和CO
6．4.4克某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t时刻，O2和CO2的质量相等
B．反应生成的水分子数目为3n
C．n个CO2分子的质量为13.2克
D．密闭容器内剩余氧气的质量为3.2克
7．下列反应属于分解反应的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CO2+H2O═H2CO3
8．实验室制取气体选择收集方法时,下列性质:①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤能否与水反应,必须考虑的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
9．火折子被称为古代的打火机（如图），火折子的主要材料为经过处理的土纸加棉花等，晒干卷成长杆状，点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃，下列关于火折子的说法正确的是（　　）
A．竹筒必须是完全密闭的
B．装入竹筒后火折子完全熄灭
C．土纸、棉花等都是助燃剂
D．复燃是因为提供了充足氧气
10．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应符合质量守恒定律
C．反应前后各元素化合价均发生了改变
D．两种反应物均为化合物
11．在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是（　　）
A．①③说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷着火点不高于70℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①②说明两种可燃物的着火点不同
12．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
13．某电动汽车采用磷酸亚铁锂电池，其反应原理：LiFePO4FePO4+Li，该电池具有容量大、续航能力强的特点。
（1）在FePO4中Fe的化合价为+3价，则P的化合价为 　 　价。
（2）该电池放电时发生的化学反应是 　 　（选填“化合”或“分解”）反应。
14．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选用 　 　（选填“A”或“B”）作为气体发生装置。
（3）选用D装置作为氧气收集装置，氧气从 　 　（选填“b”或“c”）管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？　 　（选填“是”或“否”）。
三、探究题
15．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验。
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是 　 　。
物质 白磷 红磷
着火点（℃） 40 240
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是 　 　（选填“催化剂”、“反应物”或“生成物”）。
（3）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是 　 　（选填字母）。
A.用扇子扇灭燃着的蜡烛 B.用灯帽熄灭酒精灯 C.森林火灾时开辟隔离带
16．大多数可燃物在空气中就能燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以剧烈燃烧。小组同学进行了下列探究。
（1）【提出猜想】由以上事实可以作出的猜想有。
猜想一：可燃物燃烧的剧烈程度可能与氧气的浓度有关。
猜想二：可燃物燃烧的剧烈程度可能与 　 　有关。
（2）氧指数是指在规定的条件下，材料在氧氮混合气流中进行有焰燃烧所需的最低氧浓度，以氧所占的体积百分数的数值来表示。一般认为：氧指数＜27%，属易燃材料；27%≤氧指数＜32%，属可燃材料；氧指数≥32%，属难燃材料。下表是一些常见物质氧指数。
可燃物 红磷 木炭 硫 蜡烛 铁丝
氧指数 0.5% 4% 4.5% 15% 30%
①由表可知，铁是 　 　材料（选填“易燃”、“可燃”或“难燃”）。
②如果一定要用木炭代替红磷来测定空气中氧气的体积分数，可以将烧杯中的水换成氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果比蒸馏水好得多。改进实验后发现，实验效果仍然比红磷差。原因有二：一是 　 　；二是木炭燃烧除生成二氧化碳，在氧气浓度低时，还生成一氧化碳。
③蜡烛（足量）在如图甲密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图乙所示。下列判断正确的是 　 　。
A.蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C.蜡烛熄灭后，集气瓶内还有氧气
17．空气成分的确认经历了漫长的过程。首先是法国科学家拉瓦锡最早通过实验测定出空气中氧气的体积分数，其过程如下：
①在曲颈甄中放入少量水银，右侧的水槽中装入水银并罩上钟罩，将曲颈甄的瓶口伸入钟罩内水银的上方（如图1）；
②将曲颈甄放在炉上持续加热12天；
③观察钟罩内液面上升的体积；
④计算出空气中氧气的体积分数约为空气的。
（1）水银在加热条件下会和氧气生成HgO，则该反应的化学方程式为 　 　；
（2）操作③中通过钟罩内水银上升的体积可用来判断 　 　；
根据拉瓦锡研究氧气体积分数的过程，阿青总结并构建了以下解决“测量混合气体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型（图2）：
拉瓦锡之后，英国化学家卡文迪许也对空气成分作过一些探究：在一个密闭的容器中，①用电火花使氮气跟氧气化合，并继续加入氧气使氮气全部转化为氮的氧化物；②用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去；③打开止水夹，让水进入装置；④得出结论……
请你利用阿青的思维模型进行分析，并回答下列问题：
（3）在卡文迪许的实验中，属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”这一思维模型环节的步骤是 　 　；（填序号）
（4）卡文迪许在实验中每次都能观察到装置内还有不到1%的残余气体不能清除，但他没能判断出是什么气体。请你利用所学知识判断该气体最有可能的是 　 　。
18．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：
①按图中甲组装实验仪器并进行气密性检查．
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）．
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压．
④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　．
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少．
（3）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是　 　．
四、解答题
19．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　 　g，反应生成氧气的质量为　 　g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
20．如图是小科用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质能与手掌心的氧气发生反应。
（1）氧气能与多种物质发生化学反应，说明其化学性质比较 　 　（选
填“活泼”或“稳定”）。
（2）写出硫在空气中燃烧的化学方程式为 　 　。
21．2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示，回答下列有关问题。
（1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有 　 　；
（2）反应所需甲和乙的分子个数比为 　 　。
22．戴维是英国著名的化学家，他的一生有很多贡献。
（1）他发现一氧化二氮有麻醉作用，能减轻牙科手术的痛苦，一氧化二氮的化学式为 　 　；
（2）他设计出一种安全矿灯——戴维灯（如图）。戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃灯罩外的甲烷气体。从可燃物燃烧条件分析，其原因是金属易导热而散失热量，使灯罩外侧 　 　，无法使甲烷燃烧。
23．小科为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验。
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量（如图乙）。
③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
反应前总质量（克） 275.6
反应后总质量（克） 274.9
反应前后质量差（克） 0.7
容器内气体质量差（克） 0.1
（1）小科发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是 　 　。
（2）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
24．通过本学期的学习，我们知道制取氧气可以有多种途径。以下是制取氧气的化学方程式，请你仔细观察并回答以下问题：
①2H2O22H2O+O2
②KClO3KCl+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
（1）没配平的是 　 　；
（2）“↑”“↓”没写或写错的有 　 　；
（3）反应条件没写或写错的是 　 　。
25．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛。
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X，则X的化学式是 　 　。
（2）尿素是目前使用量较大的一种 　 　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素 　 　千克。
26．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生反应。试问：
（1）铁丝在氧气中燃烧，通常集气瓶中要加些水，其作用是 　 　。
（2）若用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水（如图），其优点除了使实验更简便和上面（1）作用外，还有 　 　。
（3）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是 　 　，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式 　 　。
答案
1．解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故图示的实验操作能达到对应目的。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故图示的实验操作不能达到对应目的。
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故图示的实验操作不能达到对应目的。
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故图示的实验操作不能达到对应目的。
故选：A。
2．解：A、甲是甲烷，属于化合物；故选项错误；
B、乙是氧气，属于单质；故选项正确；
C、丙是二氧化碳，属于化合物；故选项错误；
D、丁是水，属于化合物；故选项错误；
故选：B。
3．解：A、用白磷燃烧的方法来测定空气中氧气含量时，装置的气密性必须是良好的，否者测定结果不准确，说法正确；
B、白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种白色固体，因此观察到产生白烟，而不是白雾，说法错误；
C、燃烧结束，要等到装置冷却至室温时才能打开止水夹，否者测定结果偏小，说法错误；
D、碳燃烧消耗了氧气，但又生成了二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，因此不能用碳代替白磷，说法错误。
故选：A。
4．解：A、红磷在容器中与氧气反应生成五氧化二磷，通过玻璃管有物质逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
5．解：由微观反应示意图可知，在“三效催化转换器”作用下，一氧化碳和二氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式：4CO+2NO24CO2+N2。
A、由化学变化的实质可知，该反应中原子发生重新组合，说法正确；
B、由分子结构模型可知，该反应中分子种类发生改变，说法错误；
C、该反应中涉及到的四种物质都是由分子构成的，不存在电子的得失，即反应中没有涉及到离子，说法错误；
D、该反应能将一氧化碳和二氧化氮转化为二氧化碳和氮气，说法错误。
故选：A。
6．解：由图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，设化学方程式中水前面的化学计量数为m，则化学方程式为：nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，由氧原子个数守恒可知，反应物中有10n个氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n个氧原子，则化学方程式中水前面的化学计量数为4n，即生成水分子个数为4n，所以化学方程式为CxHy+5O23CO2+4H2O，根据反应前后原子守恒可知，x＝3，y＝8，所以有机物的化学式为：C3H8；
A、由图可知，t时刻，O2和CO2的分子数相等，则质量不相等，故选项说法错误。
B、由上述分析可知，反应生成的水分子数目为4n，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式及其质量关系如下：
nC3H8+5nO23nCO2+4nH2O
44n 160n 132n
4.4g 16g 13.2g
4.4克该化合物完全燃烧，生成13.2g的CO2，即3n个CO2分子的质量为13.2g，所以n个CO2分子的质量为13.2g，故选项说法错误。
D、由C中的数据可知，反应的5n个氧分子质量是16g，则剩余的n个氧分子质量：16g×＝3.2g，所以反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g，故选项说法正确。
故选：D。
7．解：A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、2KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CO2+H2O═H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
8．实验室制取气体选择收集方法时,收集方法的选择是根据:一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性,化学性质中看它是否与水发生化学反应;难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可 用排水法收集;密度比空气大的气体(不能与空气中的成分反应)可用向上排空气法收集,密度比空 气小的气体(不能与空气中的成分反应)可用向下排空气法收集. 故②③⑤需要考虑.
故选:D.
9．解：A、火折子的主要材料为经过处理的土纸加棉花等，晒十卷成长杆状，点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，不是完全密闭的，故选项说法错误。
B、点燃后将明火吹灭，但内部仍有红色亮点，装入竹筒内，需要时取出一吹就能复燃，则装入竹筒后火折子没有完全熄灭，故选项说法错误。
C、土纸、棉花等都具有可燃性，都是可燃物，故选项说法错误。
D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，故选项说法正确。
故选：D。
10．【解：A、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成一种新分子，宏观上，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故A正确；
B、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C、单质中，元素的化合价为零，而生成物中元素的化合价不为零，因此反应前后各元素化合价均发生了改变，故C正确；
D、由分子结构模型可知，两种反应物的分子都是由一种原子构成的，均属于单质，故D错误。
故选：D。
11．解：实验中①处的白磷燃烧，而②处的红磷与③处的白磷均没有燃烧。
A．①③处均为白磷，温度均达到了白磷的着火点，但是①处的白磷燃烧而③处的白磷没有燃烧，这一对比说明物质燃烧需要氧气，说法正确；
B．热水的温度是70℃，①处的白磷能发生燃烧，说明白磷着火点不高于70℃，说法正确；
C．烧杯中的热水起到了提高温度的作用和隔绝氧气的作用，说法错误；
D．①处的白磷与②处的红磷均与氧气接触，但是①处的白磷燃烧，而②处的红磷没有燃烧，这一对比说明两种可燃物的着火点不同，说法正确。
故选：C。
12．解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体的质量应不断减少，直至完全反应，图象不符合变化过程，故选项错误。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热前没有产生氧气，图象不符合变化过程，故选项错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中锰元素的质量分数增加，至完全反应，不再发生改变，但高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数不可能从0开始，图象不符合变化过程，故选项错误。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量分数减少，至完全反应，不再发生改变，且高锰酸钾中含有氧元素，图象符合变化过程，故选项正确。
故选：D。
13．解：（1）FePO4中Fe的化合价为+3价，氧元素化合价为﹣2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有（+3）+ x+（﹣2）×4＝0，得x＝+5价；故答案为：+5。
（2）由反应的化学方程式可知，电池放电时该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故答案为：化合。
14．解：（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，需要固液常温型装置，则应选用A作为气体发生装置。
（3）氧气的密度比空气大，则选用D装置作为氧气收集装置，氧气从b管进入。
（4）小科用抽拉法检查装置E的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，则该装置不漏气，故填：否。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）A；
（3）b；
（4）否。
15．解：（1）白磷着火点比红磷低，燃烧管中先燃烧的物质是白磷；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂；
（3）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧，使燃烧停止的原理是隔绝氧气。
A、用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用的是降温至着火点以下；
B、用灯帽熄灭酒精灯，利用的是隔绝氧气；
C、森林火灾时开辟隔离带，利用的是清除可燃物。
故答案为：（1）白磷；
（2）催化剂；
（3）B。
16．解：（1）从题中所给材料可知石灰石和铁丝可燃的难度不同，故可燃物燃烧的剧烈程度可能与可燃物的种类有关；
（2）①27%≤氧指数＜32%，属可燃材料，铁的氧指数为30%，因此属于可燃材料；
②从氧指数看，红磷在0.5%时仍可燃烧，但木炭在还有4%氧气时就不燃烧了，因此用木炭不能很好的消耗完空气中的氧气，所以用木炭的效果不是很好
③A.蜡烛燃烧前装置内含有氧气的体积分数是19.56%，故A错误；
B.氧气浓度小于一定值（15.96%）时，蜡烛无法燃烧，会熄灭，故B正确；
C.蜡烛熄灭后，集气瓶内还有氧气，含氧气的体积分数为15.96%，故D正确。
故答案为：（1）可燃物的种类；
（2）①可燃；
②红磷在0.5%时仍可燃烧，但木炭在还有4%氧气时就不燃烧了；
③BD。
17．解：（1）水银是汞的俗称，化学式为：Hg，汞在加热条件下会和氧气反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：2Hg+O22HgO；
故答案为：2Hg+O22HgO；
（2）操作③中钟罩内水银上升的原因是水银与氧气发生了反应，钟罩内气体减少，气压变小，钟罩内气压小于外界大气压，通过钟罩内水银上升的体积可用来判断空气中氧气的体积分数；
故答案为：空气中氧气的体积分数；
（3）根据题给信息可知，用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去，在卡文迪许的实验中，属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强这一思维模型环节的步骤是②；
故答案为：②；
（4）空气中氮气的体积含量为78%，氧气为21%，二氧化碳为0.03%，稀有气体为0.94%，其它其它和杂质为0.03%。卡文迪许每次实验都能观察到装置内还有不到1%的残余气体，则该气体是稀有气体。
故答案为：稀有气体。
18．解：（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
故填：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（2）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
故填：容器内压强的大小．
（3）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
故填：二氧化锰的质量对反应速率的影响．
19．解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68.0g+1.0g﹣67.4g＝1.6g；
故答案为：1.0；1.6；
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
＝ x＝3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数＝×100%＝5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%≈7.8%
答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．
20．解：（1）氧气能与多种物质发生化学反应，说明其化学性质比较活泼。
（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
故答案为：
（1）活泼；
（2）S+O2SO2。
21．解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）由物质的组成可知，甲、乙、丙、丁分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，属于化合物的为二氧化碳、甲醇和水。
（2）由方程式的意义可知，反应所需甲和乙的分子个数比为1：3。
故答案为：（1）甲、丙、丁；
（2）1：3。
22．解：（1）（1）一氧化二氮的化学式为N2O；
（2）由于金属具有优良的导热性，用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，从可燃物燃烧的条件分析，原因是金属导热带走热量，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体，无法燃烧；
故答案为：
（1）N2O；
（2）温度降低，甲烷的温度达不到着火点。
23．解：（1）用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气时，由于浓度过大，反应速率较大，不能得到平稳的氧气流，所以要加水稀释；故答案为：稀释过氧化氢溶液，使实验得到平稳的氧气流；
（2）由表中数据可知，生成氧气的质量为0.7g+0.1g＝0.8g，设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x＝1.7g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝17%。
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。
24．解：①2H2O22H2O+O2，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑。
②KClO3KCl+O2↑，该化学方程式没有配平。
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该化学方程式书写完全正确。
④2H2O2H2↑+O2↑，该反应的反应条件是通电，不是加热。
故答案为：
（1）②；
（2）①；
（3）④。
25．解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl；故答案为：HCl；
（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2kg×＝3.36kg，故答案为：氮；3.36。
26．解：（1）铁丝在纯氧中燃烧时放出大量的热，同时生成高温熔融物，集气瓶底要留些水或细沙，目的是防止集气瓶炸裂；
（2）双氧水和二氧化锰反应生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久；
（3）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
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