资源简介

福州三中 2023-2024 学年第二学期半期考试高一化学试卷
1-5 DBCDC 6-10 BACBD 11-15 ABBCD 16-20 BDCBB
第Ⅱ卷（共 60 分）
二、非选择题（本大题共 5小题，共 60 分）
21（13 分）几种常见分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题。
(1) 分子的空间构型为______：光照条件下， a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式______。
该反应属于 (填反应类型)
(2)与 a互为同系物的是______ (填字母)。
(3)写出 c的电子式______。c 通入 Br2的四氯化碳溶液，现象为 ，该反应属于
(填反应类型)
(4) 的一种同分异构体的结构简式为______。
(5) 中官能团名称为______ 。
【答案】
光照
(1)正四面体（1分） 4 + → + （3分） 取代反应（1分）2 3
(2) 、d（2分）
(3) （2 分） 褪色（1分） 加成反应（1分）
(4) 3 2 2 3 （2分）
(5)羧基（1分）
22.（10 分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能
等不同形式的能量。
(1)下图是 1molNO2 和 1molCO 反应生成CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2 和 CO 反
应的热化学方程式 。
(2)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H—H、1mol N≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，
高温高压
形成 1mol N—H 会放出能量 391kJ，则在反应 N2+3H2 2NH3中，每生成 1mol NH3，催化剂
(填“吸收”或“放出”)热量 kJ。当在相同的条件下向容器中充入 0.5mol N2和 1.5mol
H2时，它们反应对应的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
（3）可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中 CO 含量，原理如图。
根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，若反应吸
收了 14g CO，则该燃料电池理论上消耗的 O2的体积(在标准状况下)为 L。
【答案】
(1) NO2 g CO g CO2 g NO g ΔH=-234kJ/mol (3 分 )
(2) 放出 （1分） 46（3 分） 小于（1分）
(3) 正极 (1分) 5.6(2 分)
23.（10 分）Ⅰ．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的 CO 和
催化剂
NO 转化为 CO2和 N2，化学方程式为：2NO + 2CO Δ 2CO2 + N2 。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 CO和 NO，测得不同时间 CO 的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
﹣1 ﹣3 ﹣3 ﹣3 ﹣3
c(CO)/mol·L 3.60×10 3.05×10 2.85×10 2.75×10 ……
用 CO 的浓度变化表示 0～2s的平均反应速率为 mol·L﹣1·s﹣1；
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是 ；
A．CO的浓度不再改变 B．容器中混合气体密度保持不变
C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为 2：2：2：1 D．反应消耗 2mol NO 同时消耗 2mol N2
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为 280℃和 360℃，进行以下实验：
实验编 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时
实验目的 T/℃ 2
号 m /g 间/s
Ⅰ 对照实验 280 80 t1
Ⅱ a 280 120 t2
研究温度对尾气转化速率的
Ⅲ b c t3
影响
补全表格 a ，b ，c 。
【答案】
(1)3.75 10 4 (2 分)
(2)A(2 分)
(3)研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响(2分) 360 (2 分) 80(2 分)
24（12 分）探究氨的还原性及在制备上的应用。
Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂 (主要成分为 NH4Cl，某化学实验小组
利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：
(1)利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为 ________________ 。
实验室还可以选择下列装置和试剂制取氨气，其中正确的是 。
(2)该实验中用浓盐酸与MnO2反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补
全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：a→__________→ef←____________←b(用小写字母和
箭头表示，箭头与气流方向一致），其中装置 F 中的试剂名称是 。
(3)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试
纸外，还需要的主要试剂有 。
(4)D 装置后接尾气（主要含氨气）吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_____。
【答案】
Δ
(1) 2NH4Cl Ca OH CaCl2 2NH3 2H2O（3分）；乙、丁（2分）2
(2)d→c；h←g←j←i（2分）;饱和食盐水（1分）
(3)氢氧化钠溶液和硝酸银溶液（2分）
(4)①③（2分）
25（13 分）微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
(1)NH4NO3的电离方程式为 。
(2)Cu 和稀硝酸反应的方程式为 ，反应过程体现了硝酸性质中的 。
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移3mol电子时产生N2的物质的量为 。
(4)甲烷属于 (填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转
化的离子方程式为 。
【答案】

(1)NH4NO3 NH4 NO

3 （2分）
(2)3Cu 8HNO3(稀) 3Cu NO3 2NO 4H2 2O （3分） 氧化性、酸性（2分）
(3)1mol（2分）
甲烷氧化菌

(4)非电解质（1分） CH4 NO3 2H CO2 NH4 H2O （3分）

展开更多......

收起↑