资源简介

2023-2024 学年第二学期高二期中考试化学试题
【答案】
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13.
方程式未配平扣一分，未写条件或者沉淀气标扣一分
14. （18分）
适当升高反应温度；搅拌或增大固体颗粒的表面积；（每空 2 分，共 4 分）
： ；（3 分）
超过 会使部分 溶解生成 ，最终影响 回收与再利用；（共 3 分，
其中氢氧化铝溶液 2分）
否（2分）；
已知 ， 时，溶液中的
，假设 ，
，而
镁离子浓度不超过 ， ，故无沉淀生成；（共 3 分）
。（3 分）
15. （14分）
氧化使 转化为 （3 分，必须提到二价铁和三价铁）
（3 分）
混合液中加入 使 增大，平衡向形成 水溶液方向移动（3分）
胶体 （3 分，胶体或者可逆号不写扣一分）
偏大 （2分）
16.（29分） 将卤块粉碎或适当升高温度等（2 分）
调节溶液的 ，使 沉淀完全（共 3 分，其中调节 PH，2 分）
和 （3分，没写全 2分）
c(Fe3+) = 2.6 × 10 9mol/L。（3分）
（3分）
趁热过滤 冷却结晶（共 4分，不论顺序，写到一个给 2 分）
{#{QQABIYCQogiAQJBAABgCQQmgCgEQkACAACoGxBAIoAIByANABAA=}#}
（3分） 偏小（2 分）
（6分）
消耗 的物质的量是 ，（1 分）
则根据方程式 可知消耗亚铁离子的物质的量是
，（1 分）
所以与氯酸镁反应的硫酸亚铁是 ，（1 分）
则根据方程式可知氯酸镁的物质的量是 ，（1 分）
所以产品中 的质量分数为
（2 分）
{#{QQABIYCQogiAQJBAABgCQQmgCgEQkACAACoGxBAIoAIByANABAA=}#}江阴市三校2023-2024学年高二下学期4月期中联考
化学试题
注意事项：1、考试时间75分钟，分值100分。
所有答案均需填涂到答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意
1.升高温度，下列物理量不一定增大的是( )
A. 化学反应平衡常数 B. 水的离子积常数
C. 化学反应速率 D. 的溶解度
2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 可用于胃肠射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用做沉淀剂去除工业废水中
3.现有常温下的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是( )
A.
B. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数不变
C. 与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 醋酸的物质的量浓度为
4.已知 时，，，下列叙述中不正确的是( )
A. 时，向等浓度的和混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
B. 时，溶液中有少量时，可以加入进行除杂
C. 时，的平衡常数为
D. 时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小
5.已知时，，该温度下，下列说法错误的是( )
A. 的悬浊液中通入少量的，减少
B. 和共存的悬浊液中，
C. 和的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，生成沉淀多于沉淀
D. 等浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀
6.下列叙述正确的是( )
A. 将溶液从升温至，溶液中增大
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
C. 时，的溶液比等浓度的溶液的导电能力弱
D. 时，一元酸与溶液等体积混合后所得溶液的为，则
7.时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸溶液分别加水稀释至，稀释过程中的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是( )
A. 的酸性比强且为弱酸
B. 该温度下，的两种酸中，水电离的均为
C. 的溶液中加入的溶液后，溶液
D. 的醋酸溶液中：
8.铬酸钠水溶液中存在如下平衡：，在铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A. 溶液中，发生水解而使溶液呈碱性
B. 铬酸第二步电离电离平衡常数
C. 要得到纯度较高的溶液，应控制
D. 时，溶液中存在：
9.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
选项 实验内容 实验结论
将样品溶于稀溶液中，加入溶液，显红色 已经氧化变质
在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的， 结合能力：
取溶液于试管中，加入，充分反应后滴入滴溶液 若溶液变血红色，则和反应有一定限度
向支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
选项 操作和现象 结论
常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为 两种溶液中水的电离程度相同
常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
向溶有的的溶液中通入气体，出现白色沉淀 具有强氧化性
向溶液中滴入滴溶液，再滴入滴
溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
11.下列说法正确的是( )
A. 将溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的均减少到原来的
B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，保持不变
C. 将和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
D. ，向饱和水溶液中加入盐酸，增大
12.含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的随着的吸收，吸收液的不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A. 溶液中存在：
B. 已知溶液，该溶液中：
C. 当吸收液呈酸性时：
D. 当吸收液呈中性时：
13.下列说法正确的是( )
A. 的水解方程式为：
B. 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 将的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 时，的纯碱溶液中：
二、简答题：本大题共3小题，共61分。
14.（18分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。
酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________、____________答出两点。
的作用是将滤液 Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
阳离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的 溶解 溶解
用调节溶液的不能超过，其理由是__________________________________________。
当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。________填“是”或“否”已知。并说明理由____________________________ ______。
上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
15.（14分）废旧显示屏玻璃中含、、、等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得和硫酸铁铵矾流程设计如下：
已知：Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，有较强氧化性；Ⅱ不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答以下问题：
反应中的作用是______________________________________________________。
反应的离子方程式是______________________________________________________。
已知有机物能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：水层有机层有机层水层，从平衡角度解释：向有机层加入获得较纯的含的水溶液的原因是______________________________________________________。
硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________________。
用滴定法测定制得的产品纯度。
若所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数____。填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
（29分）氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：
已知：卤块主要成分为，含有、等杂质。
四种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。
加速卤块在溶液中溶解的措施有：________________________________。。
加入的作用是____________________________，滤渣的成分_____________________，此时滤液中c(Fe3+) = ________mol/L。(已知：)
加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ______________________________________（溶解度低的物质以沉淀形式析出），再进一步制晶体的实验步骤依次为：
加热蒸发；________；________；过滤洗涤。
产品中含量的测定：
步骤：准确称量产品配成溶液。
步骤：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。
步骤：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：。
步骤：将步骤、重复两次
写出步骤中发生反应的离子方程式： ；
步骤中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果 填“偏大”、“偏小”或“不变”；
若平均消耗溶液，则产品中的质量分数为 。（写出必要的计算过程）

展开更多......

收起↑