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横峰中学2023-2024学年度第二学期高一年级期中考试
化学答案
一、选择题：（每题3分，共42分）
1-5 ADCBD 6-10 CDABC 11-14 DDCC
二、填空题：（每空2分，共58分）
15.（14分）(1)① C3H8 C2H5 ②正戊烷
(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
(3)① ②3
16.（14分）I．(1)②⑥ (2)D
(3) 放出 613.3
II．(1)氧化剂
(2)
(3)
17.（16分）（1）C （2） ①. Ag ②. 还原
（3）6.5g （4） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. Al+4OH--3e-=[Al(OH)4]-
（5） ①. 正极 ②. CH4+4O2-—8e-=CO2+2H2O
18.（14分） I． （1）0.2 mol·L-1·min-1
（2）9:12（或3:4）
（3）③⑤⑦
II．（1）研究温度对尾气转化速率的影响 50
（2）同种催化剂的比表面积相同时，温度越高，对尾气转化速率越快
（或，其他条件不变，温度越高，对尾气转化速率越快）
（3） ＞
CH;
CH3CHCH2CH横峰中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试卷
考试时长：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。
1． 氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C. 二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2. 下列反应方程式书写不正确的是
A. Fe与过量的稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
C. 实验室法制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液：2MnO+5SO2+4H+=2Mn2++5SO+2H2O
3．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
4. 下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是
A. 烷烃均难溶于水，相对密度均小于1
B. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应
C. 物质的沸点：正戊烷＞异戊烷＞正丁烷＞丙烷
D. 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3
5、氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程
B. 该反应为放热反应
C. 状态a的总能量大于状态d的总能量
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6. 在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是(　　)
A．X为0.2 mol·L－1
B． Z为0.4 mol·L－1
C．Y为0.1 mol·L－1
D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－1
7．下列说法正确的是
A. 与互为同分异构体
B. 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl和HCl
C. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
D. 与为同一种物质
8．下列叙述错误的是（ ）
A．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl22.5mol
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2=CH2气体
C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2=CH2气体
D．工业上可利用CH2=CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
9、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
10．在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：
① ②
③ ④
下列有关反应速率的比较中正确的是
A. ②>④=①>③ B. ①>④>②=③ C. ②>①>④>③ D. ④>③>②>①
11．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤ C. ①③⑥ D. ②③⑥
12．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法错误的是

A．装置(1)中铜棒上没有气体产生
B．装置(2)中棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：
C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，棒的质量变化相等
D．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 不能确定该溶液中是否含有NH4+
D 向紫色石蕊试液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性
14．如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是
A. a电极是电池的正极 B. 正极反应式为K++O2-e-═KO2
C. 放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极 D. 电子流向是a电极→隔膜→b电极
二、非选择题：（包括第15题--第18题4个大题，共58分。）
15. （14分）(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：
A的分子式为______________________，B的最简式为______________________。
C的习惯命名法的名称为_______________，D的结构简式为___________________。
(2)写出乙烷生成一氯乙烷的化学方程式______________________________。
(3)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示。如异丁烷的结构简式可用键线式表示为。
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子正方体结构如图所示：
写出立方烷的分子式：______________。
该立方烷的二氯代物共有______________种同分异构体。
16. （14分）I． (1)下列变化中属于吸热反应的是 。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO2反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。
A． B． C． D．
(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。
II．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出氧化炉中反应的化学方程式_____________________________。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_____________________。
17. （16分） 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
（1）下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）该装置正极材料为______(填电极的化学式)，发生了______反应(氧化或还原)。
（3）若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是______。
（4）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol L-1的NaOH溶液中，如图所示：
写出甲池中正极反应式：________________；写出乙池中负极反应式_____________________。
（5）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图丙所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。则c电极的名称为______(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为_____________________________。
18．（14分） I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应，
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，
c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L min)。请计算：
（1）前5min内用B表示的平均反应速率_____________________________。
（2）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为_____________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_____________ (填序号)。
①v正(NH3)=2v逆(CO2) ②密闭容器中NH3的物质的量不变
③容器中NH3与CO2的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO2(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH3的同时消耗1molCO2
⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变
II．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号 实验目的 温度 (℃) 同种催化剂的比表面积() 达平衡时所用时间(s)
1 对照试验 200 50
2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80
3 a 300 b
【实验分析与结论】
（1）补全表格：a. _____________________________；b. _______。
（2）测得，对比实验1、3，可得结论：_____________________________。
（3）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。

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