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洋县中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学试题（卷）
卷面分值：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量Fe 56 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共计45分）
1．古代文献记载很多与化学相关的内容。下列解释错误的是
A．《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“绞取汁”涉及到过滤分离方法
B．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，“气”指乙烯
C．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法是蒸馏
D．《本草衍义》中对精制砒霜过程描述如下：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是萃取
2．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是
被提纯的物质（杂质） 除杂药品 分离方法
A 乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液
B KBr溶液（KI） 氯水、 萃取、分液
C 乙烷（乙烯） 氢气 洗气
D （） 饱和溶液 洗气
3．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X一定为H元素 B．M元素最高价氧化物对应的水化物为中强酸
C．中各原子均达到8电子稳定结构 D．Z元素只表现出一定的非金属性
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．简单氢化物的还原性：W＞X
C．Y、Z形成的化合物中有共价键 D．W的氧化物的水化物均为强酸
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的C原子： B．中碳元素的化合价：－1
C．的电子式： D．的结构示意图：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝12的溶液中含有的数目为0.01
B．标准状况下，2.24L 含有的C－H键数为0.3
C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸充分反应生成气体的分子数为
D．1L 0.1mol/L ，溶液中含铬的离子总数为0.2
7．下列叙述中正确的有①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物和都存在配位键⑥NaCl、HF、、都易溶于水，但原因不完全相同
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．我国科学家合成了以Co、Cu、N为核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是
A．基态Co原子的价层电子排布式为
B．晶胞（a）中共有6个Co原子
C．晶体（b）的化学式为
D．晶胞（a）中离N原子最近且等距的Co原子数目为8
9．下列有关结构和性质的说法正确的是
A．分子中存在非极性共价键，所以为非极性分子
B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以前者的熔点高于后者
C．乙烯分子中两个碳原子间以杂化轨道形成的键较稳定，未杂化的2p轨道形成的键易断裂，所以易发生加成反应
D．金属Li中的金属键比金属K中的金属键强，所以单质Li的还原性比K强
10．将铁粉在和的混合气氛中加热，可得含Fe和N的磁性材料，其晶体的晶胞如下图，晶胞边长均为a pm。下列说法不正确的是（已知：，阿伏加德罗常数的值为）
A．距离N最近的Fe有6个 B．Fe之间的最近距离为
C．该晶体的密度为 D．若将N置于晶胞顶点，则Fe位于体心和棱心
11．下列对有关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 酸性： F电负性更大使羟基极性变强
B 金刚石的熔点高于单晶硅 金刚石的C－C比单晶硅的Si－Si键能大
C 稳定性： H－O键的键能比H－S键的键能大
D 的熔点比干冰高 比相对分子质量大，分子间作用力大
12．胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示，下列说法中正确的是
A．A属于芳香族化合物 B．B的分子式为
C．C可以发生水解反应 D．D中含有2种官能团
13．下列关于说法中正确的是
A．相对分子质量相等的物质互为同系物
B．通式相同，分子间相差n（）个原子团的物质互为同系物
C．与一定互为同系物
D．互为同分异构体的物质的化学性质不一定相似
14．下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断不正确的是
A．的同分异构体有3种
B．的一溴代物有4种
C．含苯环的同分异构体有4种
D．含有碳碳三键分子式为的同分异构体有3种
15．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径大小：Y＜Z
B．氢化物的沸点：X＜Z
C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．Y元素对应的单质与Z元素对应的单质在常温下能反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（共计55分）
16．（21分）
化学上研究有机化合物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
（1）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。
图1
①操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒。
②操作Ⅱ的名称是 。
③操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、趁热过滤、 、过滤、洗涤、干燥。
（2）实验室常用燃烧法确定有机物的组成。如图2所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
图2
①A装置中发生反应的化学方程式为 。
②C装置中CuO的作用是 。
③若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加0.72克，E管质量增加1.76g，该有机物的质荷比如图3所示，则该有机物的分子式为 。
图3
④该核磁共振氢谱中有2种峰且峰面积比为3∶1，则该分子可能为 。
（3）依折麦布片（）中含氧官能团的名称是 。
17．（18分）
AlN是重要的半导体材料，Ga（镓）、P、As（砷）都是形成化合物半导体材料的重要元素．回答下列问题：
（1）As基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式为 ；
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
（3）、、三者的沸点由高到低的顺序是 ，原因是
；
（4）白磷（）分子呈正四面体结构，白磷易溶于，难溶于水，原因是
；
（5）采用（镓铟砷）等材料，可提高太阳能电池的效率。立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有 个砷原子；
（6）AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似（如图），设晶胞的边长为a cm，表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 。
18．（16分）
A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。其中A元素原子半径是所有元素原子中最小的，B元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，D元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的3d轨道中有10个电子。
（1）E基态原子的核外电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素电负性从小到大的顺序是 （填元素符号）。
（3）中的化学键包括键 （填“极性键”或“非极性键”），分子为分子 （填“极性”或“非极性”）。1mol 分子中含有键与键的数目之比为 。
（4）是常用的绿色氧化剂，其电子式为 。能与水混溶，却不溶于。请解释原因 。
（5）B、C形成的常作为配位化合物的配体。已知与形成配离子时，配位数为4，而与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子来提取Au。写出上述离子反应的离子方程式 。
高二化学期中考试参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．D
12．C 13．D 14．B 15．C
16．
（1）漏斗 蒸馏 冷却结晶
（2） 使CO转化为 乙酸或甲酸甲酯
（3）羟基、酰胺基
17．
（1）4
（2）N P＞S＞Si
（3）
分子间存在氢键，氨气的沸点比同主族元素的氢化物高，和分子间不存在氢键，相对分子质量大的氢化物分子间作用力大，沸点高
（4）和是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于，难溶于水
（5）4
（6）
18．
（1）[Ar]
（2）C＜N＜O
（3）极性键和非极性键 非极性 3∶2
（4）
和均为极性分子，而为非极性分子，符合相似相溶原理
（5）

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