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青山中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
1．某元素原子的外围电子排布式为3s23p5，则下列对其在周期表中的位置叙述正确的是（ ）
A．第2周期第ⅦA族 B．第3周期第ⅦA族
C．第3周期第ⅤA族 D．第3周期0族
2．关于晶体的下列说法中，正确的是( )
A. 共价晶体中可能含有离子键
B. 离子晶体中可能含有共价键
C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（ ）
A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2
4．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）
A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2
C．NH3和CH4 D．H2O和HBr
5．下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（ ）
A．、直线形 B．、V形
C．、三角锥形 D．、平面形
6．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华； ②溴蒸气被木炭吸附； ③酒精溶于水； ④HCl气体溶于水； ⑤冰融化；
⑥NH4Cl受热； ⑦氢氧化钠熔化； ⑧(NH4)2SO4溶于水。
A．④⑥ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．①④⑥⑦
7．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高；
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；
③冰的密度比液态水的密度小；
④尿素的熔、沸点比醋酸的高；
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；
⑥水分子高温下也很稳定。
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
8． 下列说法中正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.共价晶体中共价键越强，熔点越高
C.干冰是分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体
D.分子晶体中都含有化学键
9．下列有关原子结构的说法正确的是（ 　）
A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同
C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道
D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为
10．下列关于共价键的描述正确的是（ ）
A．键与键的对称性相同
B．分子中的共价键是键
C．分子中键与键数目之比为6∶1
D．气体单质中一定存在键，可能存在键
11．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
选项
晶体名称 碘化钾 铜 石墨 碘
组成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子自由电子 原子 分子
晶体内存在的作用力 离子键 金属键 共价键 范德华力共价键
12．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2 B．Fe2+的结构示意图：
C．碳原子的轨道表示式： D．sp2杂化轨道模型：
13．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
14．下列说法正确的是(　 )
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293
D.原子半径由小到大的顺序：F、N 、Mg、Si
15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
16．利用将电催化还原为甲酸()是实现“碳中和”的有效途径之一、下列说法正确的是（ ）
A．是极性分子 B．中子数为6的碳原子可表示为
C．中含键
D．反应前后碳原子的杂化轨道类型由变为
17．由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是（ ）
A．电负性：Z＞Y＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z
D．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子
18．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 ( )
A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个
B. 晶体中每个周围有个紧邻，每个周围有个紧邻
C. 晶体中与每个距离最近的有个
D. 晶体中与每个距离最近的有个
19. 硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 硫原子的杂化方式是sp3
B. SO2F2是极性分子
C 键角大小：α>β
D. SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子
20．利用太阳能进行二氧化碳的光催化，将其转化为更高应用价值的化学产品，是实现“碳中和”的有效手段。如图所示为类半导体材料PCN-222在可见光下催化还原的机理。下列说法中不正确的是（ ）
A．图中有机物中氮原子存在杂化 B．将还原
C．元素在原子簇化合物表面被氧化 D．该转化利用太阳能
第二卷(共40分)
二、填空题：本题共3道大题，共40分。
21.（12分）按要求完成下列问题：
(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：_______、______________。
(2)气态分子的空间构型为______________，离子的空间构型为____________；
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式：_________、_________。
22.（14分）I.碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
属于 晶体，石墨属于 晶体。
在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为 。
石墨晶体中，层内键的键长为，而金刚石中键的键长为。推测金刚石的熔点 填“”“”或“”石墨的熔点。
II.(1)如图甲所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有 个、 个。
如图乙所示的是硫化锌的晶胞，则、的数目之比是 。
如图丙所示的是钙钛矿的晶胞，则其化学式是 。
23．（14分）现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
X 阴离子电子层结构与氦原子相同
Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应
Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2
W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2
M 短周期元素中电负性最小
Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4
请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。
(2)Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。
(3)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。
(4)QW的VSEPR模型是________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有____种。
(5)ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是______________________。
青山中学2023-2024学年高二下学期期中考试
化学答案
1-10 BDADC ABBAB 11-20 CDBBB DCCDC
21．（12分）
(1) sp3 ； 109°28′ （每空1分）
(2) 平面三角形；三角锥形 （每空2分）
(3) [Ar]3d64s2 ；1s22s22p6 （每空2分）
(4) 可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低（2分）
22．（14分）
(1) 2s22p4 ； 1 （每空1分）
(2) sp3 ； O＞C＞H ； 8NA （每空2分）
(3)D（2分）
(4) ；因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 （每空2分）
23．（14分）
(1) 3p ；哑铃（每空1分）
(2) < >（每空1分）
N3->O2->Na+（2分）
(3)C（2分）
(4) 正四面体形 ； 6 （每空2分）
(5)NH3分子存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力（2分）

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