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南昌一中2023—2024学年度下学期高二期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是
A. 凡酿酒必资曲药成信 B. 收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也
C. 镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D. 松脂出陇西，松胶者善
【答案】C
【解析】
【详解】A．酒的主要成分为乙醇，属于有机物，A不符合题意；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，B不符合题意；
C．铁甲的主要成分是铁，含有少量的碳，它们都属于无机物，C符合题意；
D．松脂的主要成分是油脂，属于有机物，D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙炔的实验式是CH
B. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
C. 的空间结构：(三角锥形)
D. 乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔的实验式是CH，A正确；
B．基态铜原子价电子的轨道表示式：，B错误；
C．中心原子价电子数为，无孤电子对，故空间结构是平面三角形，故C错误；
D．乙烯的结构简式：，D错误；
故选A。
3. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 酯基、羧基
C 碳溴键、羟基
D 碳碳双键、醛基
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有官能团围为酮羰基、胺基，A错误；
B．的官能团为酯基和羧基，B正确；
C．的官能团为碳溴键、羟基，C正确；
D．的官能团为碳碳双键、醛基，D正确；
故选A。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L氨气中孤电子对数为NA
B. 0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA
C. 23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
D. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中σ键数为0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．没有说明温度压强，无法计算氨气的物质的量，故无法计算氨气中孤电子对数，故A错误；
B．XeF4中氙的孤电子对数为=2，价层电子对数为2+4=6；0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为0.5mol×6×NA/mol=3NA，故B正确；
C．23gCH3CH2OH的物质的量是0.5mol,2个碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此其中sp3杂化的原子数为1.5NA，故C错误；
D．1个CH3OH分子中含有5个σ键，氢原子数为0.4NA的CH3OH为0.1mol，σ键数为0.5NA，故D错误。
答案选B。
5. 下列烷烃的命名中不正确的是
A. 2，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷
C. 3－甲基－2－乙基戊烷 D. 2，2，3－三甲基戊烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．2，3－二甲基丁烷的结构简式为，A正确；
B．2，2－二甲基丁烷的结构简式为，B正确；
C．由有机物的命名规则可知，烷烃2号碳上不能连乙基，C错误；
D．2，2，3－三甲基戊烷的结构简式，D正确；
故选C。
6. 利托那韦可用于艾滋病的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一、下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为C12H12O5N2S B. 核磁共振氢谱图有5组峰
C. 苯环上的二溴代物有4种 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中分子结构可知该有机物分子式为C12H10O5N2S，A错误；
B．由图可知有六种等效氢，则核磁共振氢谱图有6组峰，B错误；
C．苯环上的二溴代物有：、、、四种，C正确；
D．分子中含有苯环和碳碳双键，可以发生加成反应，该有机物在一定条件下能发生卤代、水解等取代反应，D错误；
故选C。
7. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
A. C60和石墨烯互为同素异形体 B. 该富勒烯化合物的化学式为K3C60
C. C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D. 该晶体的密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；
B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×+1=2，K位于面上，个数为12×=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B正确；
C．距离顶点的C60最近的C60位于体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误；
D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ==g cm-3=，D正确；
故答案为：C。
8. a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态常温、常压，体积共缩小2a 则三种烃可能是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】设混合烃的平均组成为CxHy，
CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（l），△V
1 1+
a 2a
则1+=2　解得：y=4；
即混合气体分子中平均含有4个H原子；
答案选A。
9. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A B
分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分离碘水和乙醇
C D
检验产物乙炔 分离甲苯和乙醇
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯不溶于，则不能用过滤方法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故A错误；
B．乙醇和水互溶，则不能用分液的方法分离碘水和乙醇，故B错误；
C．饱和食盐水与电石反应制备乙炔时，电石中的硫化钙能与水反应生成使溴水褪色的硫化氢气体，所以检验产物乙炔时，应先将混合气体通入盛有硫酸铜溶液的洗气瓶中除去硫化氢气体，排出硫化氢气体的干扰，再通入盛有溴水的洗气瓶中检验乙炔的生成，则题给装置能达到检验产物乙炔的实验目的，故C正确；
D．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶的支管口附近测定镏出物的温度，不能插入溶液中，故D错误；
故选C。
10. 绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，其中中心离子Fe2+与H2O形成了一种特殊的共价键。下列说法正确的是
A. Fe位于元素周期表ds区
B. 基态O原子核外电子有5种空间运动状态
C. SO中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH
D. 此结构中H2O与Fe2+、H2O与SO之间的作用力相同
【答案】B
【解析】
详解】A．Fe位于元素周期表d区，A错误；
B．氧基态氧原子电子排布式为1s22s22p4,核外空间运动状态为1+1+3=5，B正确；
C．硫酸根为正四面体形，键角∠OSO为109°28′，而水为v形，键角∠HOH为105°，故SO中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH ,C错误；
D．此结构中H2O与形成配位键、H2O与之间形成氢键，两种作用力不同，D错误；
故选B。
11. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
【答案】B
【解析】
【详解】丁烯有三种碳骨架结构：C=C-C-C、C-C= C-C、；根据定一移一法确定只含一个甲基的结构有二氯代物有： 、、 ，共十种，故B正确；
故选：B。
12. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A. X与互为顺反异构体
B. X能使溴的溶液褪色
C. X与HBr反应有副产物生成
D. Z分子中含有2个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．X与互为顺反异构体，故A正确；
B．X中含有碳碳双键，故能使溴的溶液褪色，故B正确；
C．X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，故C正确；
D．Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，故D错误；
故选D。
13. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接
B. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
C. 与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为
D. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，A错误；
B．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BF3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误；
C．NH4BF4中N-H键有一个配位键，然后N-B之间一个配位键，故1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA，C错误；
D．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，D正确；
故答案为：D。
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸、硫酸钠和的水相、含NaCl的水相、水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应发生，A正确；
B．加入少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误；
C．95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸、硫酸钠和的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是水合物，C正确；
D．加入无水碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤分理出碳酸钾水合物（③），然后蒸馏（操作Ⅰ）提纯环己酮，收集150~156℃的馏分，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 按要求回答下列问题：
（1）乙炔的电子式为___________，实验室制乙炔的化学方程式为___________。
（2）用系统命名法给下列两种物质命名
：___________；
：___________。
（3）维生素C是重要的营养素，分子结构如图所示，其分子式为___________，含有的官能团为___________。
（4）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
【答案】（1） ①. ②. CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
（2） ①. 2，5-二甲基-3-乙基庚烷 ②. 2-甲基-2-戊烯
（3） ①. C6H8O6 ②. 酯基、羟基、碳碳双键
（4） ①. nCH2=CH—CH3 ②. 加聚反应
【解析】
【小问1详解】
乙炔的分子式为C2H2，电子式为，实验室用碳化钙与水发生复分解反应制乙炔，化学方程式为CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
【小问2详解】
烷烃的命名原则：选择最长的、支链最多的碳链作主链，称为某烷，从距离支链最近的一端开始编号，则命名为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；
烯烃的命名原则：选择含有碳碳双键的、最长的、支链最多的碳链作主链，称为某烯，从距离碳碳双键最近的一端开始编号，则命名为：2-甲基-2-戊烯。
【小问3详解】
由维生素C的结构简式可知，其分子式为C6H8O6，含有的官能团为酯基、羟基、碳碳双键。
小问4详解】
丙烯在一定条件下可制得聚丙烯，该反应类型为加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH—CH3。
16. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：
元素 元素性质或原子结构信息
W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y 元素周期表中电负性最大
Z 第四周期元素中未成对电子数最多
R 原子序数为33
请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：W___________、X___________、R___________。
（2）第一电离能：X___________(填“＞”或“＜”，下同)Y；电负性：X___________R。
（3）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是___________。
（4）WY3分子中，中心原子的杂化轨道类型为___________，XY3分子的空间结构名称为___________。
（5）基态Z原子的价层电子轨道表示式为___________，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. B ②. N ③. As
（2） ①. ＜ ②. ＞
（3）HF分子间可以形成氢键
（4） ①. sp2 ②. 三角锥形
（5） ①. ②. NH3
【解析】
【分析】基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为1s22s22p1，W为B；基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为7号元素，X为N；Y元素周期表中电负性最大，则Y为F；Z元素第四周期元素中未成对电子数最多，其价层电子排布式为3d54s1，则Z为Cr；R元素原子序数为33，R为As，则W为B，X为N，Y为F，Z为Cr，R为As，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知，W为B，X为N，R为As。
【小问2详解】
X为N，Y为F，R为As，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Ｎ＜Ｆ；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故电负性：Ｎ＞Ａs。
【小问3详解】
由分析可知，Y为F，其最简单氢化物HF可形成分子间氢键，故沸点更高。
【小问4详解】
由分析可知，W为B，X为N，Y为F，则WY3为BF3，其中心原子B的价层电子对数为3，没有孤电子对，其中心原子的杂化轨道类型为sp2；为NF3，其中心原子N的价层电子对数为3，有1对孤电子对，则其空间结构名称为三角锥形。
【小问5详解】
由分析可知，X为N，Z为Cr，R为As，则基态Z原子的价层电子轨道表示式为；R为As，As的原子半径较大，电负性较小，其成键电子对之间的斥力较小，故键角较小，故X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为NH3。
17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y
（2） ①. ②. 88 ③.
（3） ①. 羟基、羰基 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
【小问2详解】
①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
【小问3详解】
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。
18. 异戊二烯()是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化时产物对应关系：
烯烃被氧化的部分 CH2= RCH=
氧化产物 CO2、H2O
②狄尔斯-阿尔德反应(也称双烯合成反应)如图所示：(也可表示为)。
（1）用系统命名法给异戊二烯命名___________。
（2）异戊二烯中碳原子的杂化方式为___________。
（3）反应①中异戊二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有___________种(考虑顺反异构)。
（4）写出Y的结构简式___________。
（5）狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)，B为含有六元环的有机物，其键线式为___________。
【答案】（1）2-甲基-1，3-丁二烯
（2）sp2、sp3 （3）4
（4） （5） ①. 加成反应 ②.
【解析】
【分析】异戊二烯与溴水发生加成反应生成A，发生加聚反应生成聚异戊二烯，异戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Y和二氧化碳，根据信息①知，Y为CH3COCOOH，异戊二烯和乙烯发生信息②的反应，B为含有六元环的有机物，则B为，据此解答。
【小问1详解】
异戊二烯的结构简式为，用系统命名法给异戊二烯命名为2-甲基-1，3-丁二烯。
【小问2详解】
异戊二烯中饱和碳原子的杂化方式为sp3，不饱和碳原子是sp2杂化。
【小问3详解】
反应①中异戊二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有CH2BrCBr(CH3)CH＝CH2、CH2＝C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)＝CHCH2Br（含顺反异构体），合计是4种。
【小问4详解】
根据以上分析可知Y的结构简式为。
【小问5详解】
狄尔斯-阿尔德反应中双键断键，属于加成反应，B为含有六元环的有机物，其键线式为。南昌一中2023—2024学年度下学期高二期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 悠久的历史创造了灿烂的华夏文明。下列文化典籍中标注的物品不涉及有机物的是
A. 凡酿酒必资曲药成信 B. 收取种茧……近上则丝薄，近地则子不生也
C. 镇戎军有一铁甲……强弩射之，不能入 D. 松脂出陇西，松胶者善
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙炔的实验式是CH
B. 基态铜原子价电子轨道表示式：
C. 的空间结构：(三角锥形)
D. 乙烯结构简式：CH2CH2
3. 下表物质中所含官能团名称命名错误的是
选项 物质 官能团的名称
A 醚键、氨基
B 酯基、羧基
C 碳溴键、羟基
D 碳碳双键、醛基
A. A B. B C. C D. D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L氨气中孤电子对数为NA
B. 0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA
C. 23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
D. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中σ键数为0.4NA
5. 下列烷烃的命名中不正确的是
A. 2，3－二甲基丁烷 B. 2，2－二甲基丁烷
C. 3－甲基－2－乙基戊烷 D. 2，2，3－三甲基戊烷
6. 利托那韦可用于艾滋病的治疗，如图所示物质为合成利托那韦的原料之一、下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为C12H12O5N2S B. 核磁共振氢谱图有5组峰
C. 苯环上的二溴代物有4种 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
7. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是
A. C60和石墨烯互为同素异形体 B. 该富勒烯化合物的化学式为K3C60
C. C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D. 该晶体的密度为
8. a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态常温、常压，体积共缩小2a 则三种烃可能是
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
9. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
A B
分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 分离碘水和乙醇
C D
检验产物乙炔 分离甲苯和乙醇
A. A B. B C. C D. D
10. 绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，其中中心离子Fe2+与H2O形成了一种特殊的共价键。下列说法正确的是
A. Fe位于元素周期表ds区
B. 基态O原子核外电子有5种空间运动状态
C. SO中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH
D. 此结构中H2O与Fe2+、H2O与SO之间的作用力相同
11. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构)
A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种
12. 精细化学品Z是X与反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法不正确的是
A. X与互为顺反异构体
B. X能使溴的溶液褪色
C. X与HBr反应有副产物生成
D. Z分子中含有2个手性碳原子
13. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应得到BF3和BN，如图所示。下列叙述正确的是
A. 硼酸具有片层状结构，层与层之间、H3BO3单元间都仅以范德华力连接
B. NH3与BF3都是由极性键构成的极性分子
C. 与HF反应后再用氨气中和得到，1 mol含有配位键的数目为
D. 立方氮化硼结构与金刚石相似，立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸、硫酸钠和的水相、含NaCl的水相、水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 按要求回答下列问题：
（1）乙炔的电子式为___________，实验室制乙炔的化学方程式为___________。
（2）用系统命名法给下列两种物质命名
：___________；
：___________。
（3）维生素C是重要的营养素，分子结构如图所示，其分子式为___________，含有的官能团为___________。
（4）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。
16. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下：
元素 元素性质或原子结构信息
W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3
X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子
Y 元素周期表中电负性最大
Z 第四周期元素中未成对电子数最多
R 原子序数为33
请回答下列问题：
（1）写出各元素的元素符号：W___________、X___________、R___________。
（2）第一电离能：X___________(填“＞”或“＜”，下同)Y；电负性：X___________R。
（3）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是___________。
（4）WY3分子中，中心原子杂化轨道类型为___________，XY3分子的空间结构名称为___________。
（5）基态Z原子的价层电子轨道表示式为___________，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为___________(填化学式)。
17. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
18. 异戊二烯()是一种重要的化工原料，能发生以下反应：
已知：①烯烃被酸性KMnO4溶液氧化时产物对应关系：
烯烃被氧化的部分 CH2= RCH=
氧化产物 CO2、H2O
②狄尔斯-阿尔德反应(也称双烯合成反应)如图所示：(也可表示为)。
（1）用系统命名法给异戊二烯命名___________。
（2）异戊二烯中碳原子的杂化方式为___________。
（3）反应①中异戊二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代物有___________种(考虑顺反异构)。
（4）写出Y的结构简式___________。
（5）狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)，B为含有六元环的有机物，其键线式为___________。

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