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大理州民族中学2023-2024学年下学期4月月考
高一化学
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确；
B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；
C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；
D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D正确；
故合理选项B。
2. 下列不属于氮固定过程的是
A. 工业合成氨
B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C. 硝酸见光分解
D. 豆科植物根瘤菌吸收氮
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业合成氨是氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，A正确；
B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，B正确；
C．硝酸见光分解属于不同化合态的氮之间的转化，C错误；
D．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，D正确；
故选C。
3. 下列物质中，S元素的化合价最低的是
A. SO3 B. H2S C. SO2 D. NaHSO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO3中硫元素的化合价为+6价；
B．H2S中硫元素化合价为-2价；
C．SO2中硫元素的化合价为+4价；
D．NaHSO3中硫元素的化合价为+4价；
故选B。
4. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 无色无味气体 B. 易液化
C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气有刺激性气味，A错误；
B．氨气容易液化，B正确；
C．氨气可以制作氮肥，C正确；
D．氨气和氯化氢反应生成氯化铵，D正确；
故答案为：A。
5. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A. 水 B. 酒精 C. 热的NaOH溶液 D. 饱和食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫不溶于水，所以不能用水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故A错误；
B．硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故B错误；
C．硫能与热的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故C正确；
D．硫不溶于水，所以不能用饱和食盐水洗涤附着在试管内壁上的硫黄，故D错误；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. I2的升华破坏了共价键
B. 氢键是一种特殊的共价键
C. Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2
D. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．I2升华时，由固态变为气态，破坏了分子间的作用力，没有破坏分子内的共价键，A不正确；
B．氢键不属于共价键，它属于分子间的作用力，B不正确；
C．Na2O2中的阴、阳离子分别为、Na+，二者的个数比为1:2，C正确；
D．卤素单质都形成分子晶体，熔点与相对分子质量成正比，从F2到I2相对分子质量依次增大，熔点逐渐升高，碱金属单质形成金属晶体，从Li到Cs，金属键能依次减小，则熔点从Li到Cs逐渐降低，D不正确；
故选C。
7. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是
A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】除去粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、时，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，除去过量的碳酸根和氢氧根，则顺序为⑤②④①③，故选D。
【点睛】Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋，是除去粗盐中可溶性杂质的关键，也是解答的易错点。
8. 下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2 12H2O C2H5OH
B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C SO3 H2SiO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 NaCl
D NO Al(OH)3 BaCO3 液氯 NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；KAl(SO4)2 12H2O是结晶水合物，属于纯净物；C2H5OH属于非电解质，故A错误；
B．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；
C．SO3能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，SO3属于酸性氧化物；H2SiO3属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；Fe(OH)3胶体是一种分散系，属于混合物；NaCl的水溶液能导电，NaCl属于电解质，故C正确；
D．NO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；NH3自身不能电离，NH3属于非电解质，故D错误；
选C。
9. 下列有关物质的性质比较，错误的是
A. 非金属性：Cl>Br B. 金属性：Al>Mg
C. 热稳定性：H2O>H2S D. 酸性：HNO3>H3PO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期从左到右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Cl>Br，A正确；
B．同周期从左到右金属性减弱，金属性：Al＜Mg，B错误；
C．元素非金属性越强，其氢化物热稳定性越强，非金属性：O>S，热稳定性：H2O>H2S，C正确；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：N>P，酸性：HNO3>H3PO4，D正确；
答案选B。
10. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A. 浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C. 硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D. 浓硫酸和铜的反应体现酸性和氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸用作干燥剂时，需吸收气体中的水蒸气，利用了其吸水性，A错误；
B．常温下，浓硫酸能使铁钝化，从而阻止浓硫酸与铁的进一步反应，所以浓硫酸可以用铁制容器盛放，B正确；
C．在常温下，硫黄与汞能发生反应生成HgS，则可以用硫黄处理破碎的水银温度计，C正确；
D．浓硫酸和铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫等，生成硫酸铜体现了浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；
故选A。
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA
B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA
C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数小于6 NA，A项错误；
B. 常温常压不是标准状况，则无法计算11.2 L氦气的物质的量，B项错误；
C. 重水(D2O)在标准状况下为液体，条件不足，无法计算4.48L重水(D2O)的物质的量，C项错误；
D. NO2和N2O4的最简式为NO2，23g最简式表示的混合物的物质的量为=0.5mol，则含有的氧原子数为0.5mol×2×NA=NA个，D项正确；
答案选D。
【点睛】与阿伏伽德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B和C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
12. 下列转化通过一步反应就能实现的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．N2和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，一步反应不能实现，A不符合题意；
B．铁和硫生成硫化亚铁，一步反应能实现，B符合题意；
C．硫和氧气只能生成二氧化硫，一步反应不能实现，C不符合题意；
D．氮气和氧气反应直接生成NO，NO和氧气进一步反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，一步反应不能实现，D不符合题意；
故选B。
13. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B. 是酸性氧化物，可以与水反应：
C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
【答案】C
【解析】
【详解】A．最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第IVA族，A错误；
B．是酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，但不能与水反应，B错误；
C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，C正确；
D．碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度很大，D错误；
答案选C。
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：、、、
B. 盐酸溶液：、、、
C. 酸性溶液：、、、
D. 溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水溶液中、、、相互不反应，能共存，A符合题意；
B．盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，不共存，B不符合题意；
C．碘离子和硝酸根离子、高锰酸根离子都会发生氧化还原反应生成碘单质，不能共存，C不符合题意；
D．氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化的溶液中通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，A项错误；
B．少量的中的与应全部参与反应，化学计量数之比应为，离子方程式为：，B项错误；
C．二氧化硫可以被溴氧化，离子方程式为：，C项正确；
D．酸性条件下不会有生成，离子方程式为：，D项错误。
故选C。
16. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与NaOH反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，A不符题意；
B．二氧化氮与NaOH溶液接触，部分与溶液中水反应生成NO，NO不溶于水，也不与NaOH反应，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，C不符题意；
D．生石灰与水反应放热，是浓氨水挥发出氨气，与HCl反应，烧瓶内气压减小，可形成喷泉实验，D不符题意；
答案选B。
17. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的氢化物常温下为液态，W单质的氧化性在短周期元素中最强，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. XEZ4是一种强酸
B. 原子半径：Y＞W＞E
C. 该麻醉剂分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
【答案】B
【解析】
【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C元素；Z的氢化物常温下为液态，则Z为O元素；W单质的氧化性在短周期元素中最强，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。从而得出X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl。
【详解】A．XEZ4的化学式为HClO4，它在水溶液中发生完全电离，是一种强酸，A正确；
B．Y、Z、E分别为C、O、Cl，C、O同周期且C在O的左边，C的原子半径大于O，Cl的原子核外有3个电子层，而C、O原子核外有2个电子层，则原子半径：Cl＞C＞O，B不正确；
C．该麻醉剂分子中，只有C-C键为非极性键，其它共价键都为极性共价键，C正确；
D．O元素分别与H、C、Cl元素可形成H2O、H2O2、CO、CO2、Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等氧化物，则它们均可形成至少两种二元化合物，D正确；
故选B。
18. 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是
A. C瓶的作用是收集氯气
B. G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
C. E中发生化学反应为Fe+Cl2=FeCl2
D. 用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性
【答案】B
【解析】
【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气；
【详解】A．根据分析，C中装有饱和食盐水，可吸收氯气中混有的氯化氢气体，A错误；
B．氯气有毒不能直接排空，可以用NaOH溶液吸收氯气，B正确；
C．在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁：，C错误；
D．该装置涉及氯气的生成、反应和收集，实验前需要检查装置的气密性，D错误；
答案选B。
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B. 在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C. 原电池是将化学能转变为电能的装置
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃料电池属于原电池，正负极的材料也可以选用石墨做电极，故A错误；
B．原电池中负极失电子被氧化，电子由此极流出，流向正极，正极得电子被还原，故B错误；
C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故D错误；
故答案选C。
20. 下列反应中的能量变化与下图一致的是
A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应
C. 与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，A不满足题意；
B．生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，C满足题意；
D．镁与稀硫酸的反应是放热反应，D不满足题意；
本题选C。
21. 黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是
A. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15
B. FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应
C. 由反应可知氧化性：SO>Fe3＋
D. 每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol
【答案】D
【解析】
【分析】浸取反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，硫酸根离子是氧化产物，Fe3+做氧化剂，生成的Fe2+是还原产物，据此作答。
【详解】A．硫酸根离子是氧化产物，其化学计量数为2，反应物中由Fe3+生成的Fe2+是还原产物，Fe3+的化学计量数为14，因此作为还原产物Fe2+的化学计量数也为14，通过分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶14即为1∶7，故A错误；
B．在反应中，FeS2中硫的化合价从-1价升高到+6价，FeS2做还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．该反应中，Fe3+做氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得出氧化性：，故C错误；
D．该反应中，硫的化合价从-1价升高到+6价，每生成1mol硫酸根离子，反应中转移的电子是7mol，故D正确；
故答案选D。
第II卷(非选择题 共58分)
22. 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
（3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为_______。
【答案】（1） ①. ②③ ②. ①
（2）＋H＋=CO2↑＋H2O
（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
（4） ①. 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O ②. 2NA
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳不电离，属于非电解质；②熔融KCl电离出阴、阳离子，属于电解质；③NaHSO4固体溶于水电离出阴、阳离子，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤H2SO4溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，则其中属于电解质的有②③，属于非电解质的有①；
【小问2详解】
用小苏打片治疗胃酸过多时，NaHCO3与盐酸发生反应，生成NaCl、CO2和H2O，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
【小问3详解】
氯气通入冷的石灰乳中，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
【小问4详解】
①反应中，C作还原剂，碳元素由0价升高到+4价，K2Cr2O7作氧化剂，Cr元素由+6价降低到+3价，依据得失电子守恒的原则，可配平含变价元素物质的化学计量数为3C+2K2Cr2O7+_____H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+____H2O，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O；
②利用上述反应，可建立关系式：CO2~4e-，则生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为=2NA。
23. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
（2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。
（3）B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。
（4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_______。
②NO2→HNO3的化学方程式为_______。
（5）该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）浓氨水 （3） ①. 碱石灰 ②. 试纸变蓝
（4） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5） ①. ① ②. ③
【解析】
【分析】实验室制取氨气时，可以采用NH4Cl、Ca(OH)2混合加热的方法，也可采用浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中的方法；氨气呈碱性，能与P2O5、CaCl2等发生反应，则干燥氨气时，只能使用碱石灰作干燥剂；干燥的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能与浓盐酸挥发出的氯化氢气体化合生成NH4Cl固体，从而产生白烟；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应使用刚接触水面的倒置的漏斗吸收。
【小问1详解】
a为固、固加热型装置，若氨气的发生装置选择a，则反应物为NH4Cl、Ca(OH)2，其化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
【小问2详解】
b为固、液常温型装置，若氨气的发生装置选择b，则操作应为浓氨水滴入碱石灰中或生石灰中，分液漏斗中所盛的试剂为浓氨水。
【小问3详解】
由分析可知，B装置中的干燥剂可选用碱石灰；氨气呈碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验中观察到C装置中的现象是试纸变蓝。
【小问4详解】
①NH3→NO时，采用NH3催化氧化的方法，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
②NO2→HNO3时，可通过NO2与水发生反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问5详解】
上述装置B中，SO2使品红褪色，SO2表现漂白性，C中溴水褪色，是因为SO2在水溶液中还原Br2生成HBr和H2SO4，SO2表现还原性，则对应表现出的性质是：B中①；C中③。
【点睛】SO2通入紫色石蕊试液中，只变红不褪色
24. 按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）根据图像分析，图中X 为_______，Y为_______。(均填化学式)。
（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是_______。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。
资料：SiO2难溶于酸和水。
（3）溶液 1 中的金属阳离子除Al3+外还包括_______。
（4）溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______。
（5）沉淀1的主要成分是_______，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式_______。
（6）沉淀3转化为Al2O3的化学方程式为_______。
（7）将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_______kg Al2O3固体。
【答案】（1） ①. H2S ②. SO2
（2） ①. 硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为硫酸
（3）Fe3+ （4）将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，除去铁离子
（5） ①. SiO2 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（6）
（7）255
【解析】
【分析】铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，加入过量硫酸后过滤，沉淀1为SiO2，溶液1为硫酸铝和硫酸铁；往溶液1中加入过量NaOH溶液，硫酸铝生成NaAlO2和Na2SO4，硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4；过滤后得到的沉淀2为Fe(OH)3，溶液2为NaAlO2和Na2SO4溶液；往滤液2中加入过量的氨水，生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，加热Al(OH)3，分解为Al2O3等。
【小问1详解】
根据图像分析，图中X为-2价硫的氢化物，则为H2S，Y为+4价硫的氧化物，则为SO2。
【小问2详解】
收集了一些含有S元素的酸雨，酸雨的主要成分为H2SO3，H2SO3具有还原性，放置一段时间后，pH变小，则可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为硫酸。可以设计实验验证硫酸根离子的存在，具体操作是：取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为硫酸。
【小问3详解】
由分析可知，溶液1为硫酸铝和硫酸铁，则溶液1中的金属阳离子除Al3+外还包括Fe3+。
【小问4详解】
溶液1中加入过量NaOH 溶液，可实现Al3+与Fe3+的分离，目的是：将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，除去铁离子。
【小问5详解】
由分析可知，沉淀1的主要成分是SiO2，该成分可以和氢氟酸反应，生成SiF4等，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
【小问6详解】
沉淀3为Al(OH)3，转化为Al2O3的化学方程式为：。
【小问7详解】
由关系式：2Al——Al2O3，将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产Al2O3固体的质量为=255kg。
【点睛】Al(OH)3能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水。
25. 化学反应伴随着能量的变化，请根据所学知识回答下列问题
Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）若E1＞E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）能量高的物质相比于能量低的物质更_______(填“稳定”或“不稳定”)
Ⅱ.原电池反应能够提供电能，如图是某原电池装置图。
（3）Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）Cu棒上发生的电极反应式为_______。
（5）溶液中H+向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。
【答案】（1） ①. 降低 ②. 放热
（2）不稳定 （3） ①. 负 ②. 氧化
（4）2H++2e-=H2↑
（5）Cu
【解析】
【小问1详解】
若E1＞E2，则反应物的总能量高于生成物的总能量，反应由能量高的物质向能量低的物质发生转化，则反应体系的总能量降低，为放热反应。
【小问2详解】
物质具有的能量越高，稳定性越差，则能量高的物质相比于能量低的物质更不稳定。
【小问3详解】
Zn的金属活动性强于Cu，且只有Zn能与稀H2SO4发生反应，则Zn棒是原电池的负极，电池工作时失电子发生氧化反应。
【小问4详解】
Cu棒为正极，溶液中的H+在Cu棒上得电子生成H2，则发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑。
【小问5详解】
原电池工作时，阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极定向移动。
【点睛】原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。大理州民族中学2023-2024学年下学期4月月考
高一化学
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 K-39
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本大题共21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A. BaSO4可用于胃部X射线造影检查
B. Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
C. 氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾
D. SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂
2. 下列不属于氮的固定过程的是
A. 工业合成氨
B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO
C. 硝酸见光分解
D. 豆科植物根瘤菌吸收氮
3. 下列物质中，S元素的化合价最低的是
A. SO3 B. H2S C. SO2 D. NaHSO3
4. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 无色无味气体 B. 易液化
C. 可用作制氮肥 D. 可以与HCl反应
5. 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是
A. 水 B. 酒精 C. 热的NaOH溶液 D. 饱和食盐水
6. 下列说法正确的是
A. I2升华破坏了共价键
B. 氢键是一种特殊的共价键
C. Na2O2中的阴阳离子个数比为1:2
D. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
7. 为了除去粗盐中的、、，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量溶液③加适量稀盐酸④加过量溶液⑤加过量溶液。其中操作顺序正确的是
A. ①④②⑤③ B. ②④⑤①③ C. ④①②⑤③ D. ⑤②④①③
8. 下列关于物质的分类中，正确的是
酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 烧碱 KAl(SO4)2 12H2O C2H5OH
B Mn2O7 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg
C SO3 H2SiO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 NaCl
D NO Al(OH)3 BaCO3 液氯 NH3
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关物质的性质比较，错误的是
A. 非金属性：Cl>Br B. 金属性：Al>Mg
C. 热稳定性：H2O>H2S D. 酸性：HNO3>H3PO4
10. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A. 浓硫酸用作干燥剂利用了其脱水性 B. 常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放
C. 硫黄可以用于处理破碎的水银温度计 D. 浓硫酸和铜的反应体现酸性和氧化性
11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA
B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA
C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子
12. 下列转化通过一步反应就能实现的是
A. B. C. D.
13. 无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是
A. 最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族
B. 是酸性氧化物，可以与水反应：
C. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
D. 碳化硅具有优异的耐高温性能是因为碳原子和硅原子通过离子键连接，硬度很大
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：、、、
B. 盐酸溶液：、、、
C. 酸性溶液：、、、
D. 溶液：、、、
15. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 将氯气通入水中：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 使溴水褪色：
D. 向硫酸酸化溶液中通入
16. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A. 图甲中挤压胶头滴管使管内的溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B. 图乙中用热毛巾捂住圆底烧瓶底部并打开止水夹
C. 图丙中用鼓气装置从装置的a处鼓入适量氨气并打开止水夹
D. 图丁中向装置的水槽中慢慢加入足量生石灰并打开止水夹
17. 一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z的氢化物常温下为液态，W单质的氧化性在短周期元素中最强，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是
A. XEZ4是一种强酸
B. 原子半径：Y＞W＞E
C. 该麻醉剂分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物
18. 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是
A. C瓶的作用是收集氯气
B. G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气
C. E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2
D. 用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性
19. 下列说法正确是（ ）
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B. 在原电池中，电子流出的一极是正极，该电极上发生还原反应
C. 原电池是将化学能转变为电能的装置
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
20. 下列反应中的能量变化与下图一致的是
A. 甲烷燃烧 B. 生石灰与水反应
C. 与晶体反应 D. 镁与稀硫酸反应
21. 黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是
A. 反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶15
B. FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应
C. 由反应可知氧化性：SO>Fe3＋
D. 每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol
第II卷(非选择题 共58分)
22. 化学与生活、生产息息相关请回答下列问题：
（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______。
（3）工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______。
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______：
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为_______。
23. 某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
（2）若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。
（3）B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。
（4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程式为_______。
②NO2→HNO3的化学方程式为_______。
（5）该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。
24. 按要求回答下列问题
Ⅰ．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）根据图像分析，图中X 为_______，Y为_______。(均填化学式)。
（2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为_______。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是_______。
Ⅱ．铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。
资料：SiO2难溶于酸和水。
（3）溶液 1 中的金属阳离子除Al3+外还包括_______。
（4）溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是_______。
（5）沉淀1的主要成分是_______，该成分可以和氢氟酸反应，请写出反应方程式_______。
（6）沉淀3转化为Al2O3的化学方程式为_______。
（7）将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产_______kg Al2O3固体。
25. 化学反应伴随着能量的变化，请根据所学知识回答下列问题
Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）若E1＞E2，反应体系的总能量_______(填“升高”或“降低”)，为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）能量高的物质相比于能量低的物质更_______(填“稳定”或“不稳定”)
Ⅱ.原电池反应能够提供电能，如图是某原电池装置图。
（3）Zn棒是原电池的_______极，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）Cu棒上发生的电极反应式为_______。
（5）溶液中H+向_______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

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