资源简介 高一化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第一节。5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cu 64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 可用于治疗缺铁性贫血B. 具有还原性,可用作抗氧化剂C. 食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期D. 铝材表面易形成致密氧化膜,具有较强的耐腐蚀能力2. 下列化学用语表示正确的是A. 的结构式: B. 的电子式:C. 中子数为6的B原子: D. 胆矾的化学式:3. 已知:(白磷,固体)转化为P(红磷,固体)放出能量。下列说法错误是A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷中含有非极性共价键C. 二者互为同素异形体 D. 该反应的能量变化如图所示4. 已知钾长石(成分为)可用作陶瓷坯体配料、陶瓷釉料等。下列说法正确的是A. SiO2为两性氧化物 B. 中含键C. 固体钾长石含有金属离子,能导电 D. 钾长石可制作钾肥5. 下列物质间的转化不能一步完成的是A.B.C.D.6. 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是A. 从得失电子角度看,在反应中作用不同 B. 均属于钾盐C. 该反应过程属于氮的固定 D. 该反应每转移,生成标准状况下气体7. 下列说法正确的是A. 原电池中较活泼的金属一定为负极B. 需要加热才能发生的反应一定为吸热反应C. 强氧化性物质不一定有漂白性,有漂白性的物质不一定有强氧化性D. 分子结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高8. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期,X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍,且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等,Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径:B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. 具有强还原性D. 不属于电解质9. 据研究,在酸性条件下可用铁屑脱除,反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是A. 酸性条件下的氧化性:B. 反应过程中溶液的减小C. 脱除,转移的电子数为D. 该反应可设计成原电池10. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是A. 溶液中:、、、B. 使酚酞变红的溶液中:、、、C. 久置氯水中:、、、D. 加入铝粉有气体生成溶液中:、、、11. 下列实验装置设计合理的是选项 A.可快速制备氨气 B.稀释浓硫酸实验装置选项 C.能除去中的少量 D.吸收实验装置A. A B. B C. C D. D12. 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果,其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是A. 亚盐中可能含有 B. 脱硝过程中可能发生反应C. 脱水干燥时,温度不宜太高 D. 的含氮量比高13. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验,下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发血冷却后,将所得固体转移到称量纸上称重③将滤液倒入蒸发血中,用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取粗盐于烧杯中,加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A. ⑥⑦①④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦④①④⑤③② D. ⑥①⑦④⑤③②14. 碱性锌锰电池的结构示意图如图,总反应为,下列说法正确的是A. 电池工作时,A极为负极B. 电池工作时,C. 电池工作时,化学能完全转化成电能D. 该电池用完后可随意丢弃15. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中,得到气体(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉,可畳换出二、非选择题:本题共4小题,共55分。16. 某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知化合物A为常见液体,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的_____________(填标号)。a. b.(2)B、D在常温下难以发生反应,其主要原因为____________。(3)对人类的意义为_________________(任写一点即可)。(4)少量的E与氯气反应有白雾出现,写出该反应的化学方程式:______________;试推测过量的E与氯气反应的现象:_____________。(5)用溶液可吸收F与G的混合气体,反应产物为水和一种钠盐,写出该反应的离子方程式:_________________,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。(6)常温常压下(气体摩尔体积为),将盛满B、G混合气体(体积比为1:1)的试管倒立于水槽中,反应完全后,试管中剩余气体的体积为______________,试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________(用含的代数式表示,假设溶质不向试管外扩散)。17. 可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题:步骤:检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得晶体。(1)仪器的名称为___________。(2)B装置的作用是___________。(3)装置中的反应分两步进行,第一步为,该反应能发生的原因为___________;第二步为转化成,写出该步反应的化学方程式:___________。(4)D装置中溶液的作用是___________,写出其反应的离子方程式: ___________。(5)已知不稳定,在空气中易被氧化成,与强酸反应生成相应的盐和,请设计简单实验检验是否变质:___________。18. 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。①的电子式为___________。②若该反应转移,生成的质量为___________g。(2)芯片制作中部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作___________②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。配平反应Ⅱ.______________________Si=___________SiO2+___________P,该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为___________(填标号),写出其化学方程式:___________。a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸19. 积极发展清洁能源,推动经济社会绿色低碳转型,已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。(1)甲醇是一种重要的清洁燃料。甲醇燃烧时,能量的主要转化形式是____________转化为___________;其燃烧反应中反应物的总能量_____________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。(2)氢能是最理想的清洁能源。某氢能源公交车使用的燃料电池结构示意图(质子交换膜传导)如图。①该电池工作时,N极发生__________反应,由_______(填“M”或“N”,下同)极移向_________极。②该电池工作时,M极的电极反应式为________________________________。③与传统的发动机供能相比,氢能源供能的优点是_____________________(任写一点)。④每转移,消耗氢气的质量为___________。高一化学试卷本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第一节。5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cu 64一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 可用于治疗缺铁性贫血B. 具有还原性,可用作抗氧化剂C. 食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期D. 铝材表面易形成致密氧化膜,具有较强的耐腐蚀能力【答案】A【解析】【详解】A.可用于治疗缺铁性贫血,不可用于治疗缺铁性贫血,A错误;B.具有还原性,可用作抗氧化剂,B正确;C.食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期,C正确;D.铝材表面易形成致密氧化膜,具有较强的耐腐蚀能力,D正确;故选A。2. 下列化学用语表示正确的是A. 的结构式: B. 的电子式:C. 中子数为6的B原子: D. 胆矾的化学式:【答案】C【解析】【详解】A.中不存在共价键,不能用短线表示其中的化学键,A项错误;B.是共价化合物,电子式为,B项错误;C.中子数为6的B原子质量数为5+6=11,表示为,C正确;D.胆矾化学式为,D项错误;故选C。3. 已知:(白磷,固体)转化为P(红磷,固体)放出能量。下列说法错误的是A. 红磷比白磷稳定 B. 白磷中含有非极性共价键C. 二者互为同素异形体 D. 该反应的能量变化如图所示【答案】D【解析】【分析】(白磷,固体)转化为P(红磷,固体)放出能量,则白磷能量高于红磷,由此分析回答;【详解】A.能量越低越稳定,红磷能量低,更稳定,A正确;B.中P与P之间形成非极性共价键,B正确;C.白磷和红磷为同一元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;D.白磷的能量高于红磷,该图示不能反应该反应的能量变化,D错误;故选D。4. 已知钾长石(成分为)可用作陶瓷坯体配料、陶瓷釉料等。下列说法正确的是A. SiO2为两性氧化物 B. 中含键C. 固体钾长石含有金属离子,能导电 D. 钾长石可制作钾肥【答案】D【解析】【详解】A.SiO2与HF反应是其特性,不是通性,故SiO2为酸性氧化物,错误;B.1个原子连接4个原子,中含键,错误;C.固体钾长石中的金属离子不能自由移动,因此不能导电,错误;D.钾长石中含有钾元素,故可制作钾肥,D正确;故答案为:D。5. 下列物质间的转化不能一步完成的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.电解熔融NaCl生成Cl2,Cl2和NaOH反应生成NaClO,NaClO和SO2反应生成NaCl,A不符合题意;B.Si和O2反应生成SiO2,SiO2和NaOH溶液反应时很长Na2SiO3,Na2SiO3不能一步转化为Si,B符合题意;C.Al2O3和盐酸反应生成AlCl3,AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解产生Al2O3,C不符合题意;D.Cu和浓H2SO4反应生成SO2,SO2和氧气反应生成SO3,SO3和H2O反应生成H2SO4,D不符合题意;故选B。6. 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是A. 从得失电子角度看,在反应中的作用不同 B. 均属于钾盐C. 该反应过程属于氮的固定 D. 该反应每转移,生成标准状况下气体【答案】C【解析】【详解】A.反应中硫元素从0价变为-2价,得电子,为氧化剂,碳元素化合价从0价变为+4价,失电子,为还原剂,从得失电子角度看,S、C在反应中的作用不同,A正确;B.KNO3 、K2S都是盐类,均属于钾盐,B正确;C.氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮,该反应是化合态的氮变为氮气单质,C错误;D.反应中硫元素和氮元素得电子,碳元素失电子,每转移1.2mol电子,有0.3mol碳参与反应,生成0.1molN2和0.3molCO2,共0.4mol气体,标准状况下体积为8.96L,D正确;本题选C。7. 下列说法正确的是A. 原电池中较活泼的金属一定为负极B. 需要加热才能发生的反应一定为吸热反应C. 强氧化性物质不一定有漂白性,有漂白性的物质不一定有强氧化性D. 分子结构相似的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高【答案】C【解析】【详解】A.原电池中较活泼的金属不一定为负极,也可能为正极如Mg、Al与NaOH溶液组成原电池,较活泼的金属Mg为正极,A项错误;B.需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如铝热反应需要加热才能发生、但为放热反应,反应的热效应与反应条件无关,B项错误;C.强氧化性物质不一定有漂白性如浓硫酸,有漂白性的物质不一定有强氧化性如SO2具有漂白性、但没有强氧化性,C项正确;D.分子结构相似物质,若能形成分子间氢键,其熔沸点会增大,如H2O的熔沸点高于H2S,D项错误;答案选C。8. 由原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物是一种食品品质改良剂。已知X、Y、Z、W分属三个周期,X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍,且X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等,Z是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A. 原子半径:B. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. 具有强还原性D. 不属于电解质【答案】C【解析】【分析】由X、Y、Z、W分属三个周期可知,X为H元素;Z是短周期金属性最强的元素,则Z为元素;由X、W元素的原子序数之和是Y元素原子序数的2倍,可知W的原子序数为奇数,可能为13、15、17,又X、W元素原子的最外层电子数之和与Y元素原子最外层电子数相等,经验证W只能为P元素,故Y为O元素;【详解】A.原子半径,同一周期从左到右,逐渐减小,同一主族从上到下,逐渐变大,故原子半径顺序:,A项错误;B.W为P,最高价氧化物对应的水化物为为中强酸,B项错误;C.ZX为NaH,-1价的H具有极强的还原性,C项正确;D.属于盐,属于电解质,D项错误;故选C。9. 据研究,在酸性条件下可用铁屑脱除,反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误的是A. 酸性条件下氧化性:B. 反应过程中溶液的减小C. 脱除,转移的电子数为D. 该反应可设计成原电池【答案】B【解析】【详解】A.该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价,Fe为还原剂、Fe3+为氧化产物,N元素的化合价由+3价降至0价,为氧化剂、N2为还原产物,根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则酸性条件下的氧化性:>Fe3+,A项正确;B.反应过程中消耗H+、生成H2O,H+的浓度减小,溶液的pH增大,B项错误;C.反应中N元素的化合价由+3价降至0价,故脱除2mol转移6mol电子,转移电子数为6NA,C项正确;D.该反应为自发进行的放热的氧化还原反应,故可设计成原电池,D项正确;答案选B。10. 下列离子组在指定条件下能大量共存的是A. 溶液中:、、、B. 使酚酞变红的溶液中:、、、C. 久置氯水中:、、、D. 加入铝粉有气体生成的溶液中:、、、【答案】C【解析】【详解】A.Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,不能大量共存,A项不符合题意;B.使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性溶液中H+不能大量存在,H+与F-结合成HF不能大量共存,B项不符合题意;C.Na+、Mg2+、、Br-相互间不反应,久置氯水相当于稀盐酸,这些离子与稀盐酸也不反应,能大量共存,C项符合题意;D.加入铝粉有气体生成的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性,与OH-、H+均能发生反应,不能大量存在,碱性条件下Cu2+不能大量存在,D项不符合题意;答案选C。11. 下列实验装置设计合理的是选项 A.可快速制备氨气 B.稀释浓硫酸实验装置选项 C.能除去中的少量 D.吸收实验装置A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.生石灰与水反应放出大量热,加速氨气的生成,A正确;B.容量瓶不能用于稀释浓硫酸,B错误;C.与发生反应,C错误;D.吸收要设置防倒吸装置,D错误;答案选A。12. 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果,其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是A. 亚盐中可能含有 B. 脱硝过程中可能发生反应C. 脱水干燥时,温度不宜太高 D. 的含氮量比高【答案】B【解析】【详解】A.在吸收塔中,二氧化硫与氨气混合可反应生成,A正确;B.不符合电荷守恒,B错误;C.铵盐受热易分解,所以脱水干燥时,温度不宜太高,C正确;D.的氮元素含量:,氮元素含量:,D正确;答案选B。13. 某同学欲在实验室完成粗盐(杂质为砂石、)提纯实验,下列操作步骤最佳的排序为①向粗盐水中滴加过量的溶液②待蒸发血冷却后,将所得固体转移到称量纸上称重③将滤液倒入蒸发血中,用酒精灯加热至有大量固体出现④过滤⑤向滤液中滴加适量的盐酸⑥称取粗盐于烧杯中,加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液A. ⑥⑦①④⑤③② B. ⑥⑦①⑤④③② C. ⑥⑦④①④⑤③② D. ⑥①⑦④⑤③②【答案】A【解析】【详解】粗盐(杂质为砂石、)提纯实验操作顺序为:⑥称取粗盐于烧杯中,加适量蒸馏水溶解⑦向粗盐水中滴加过量的溶液,使得硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀;①向粗盐水中滴加过量的溶液,使得氯化钙转化为碳酸钙沉淀、过量氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀;④过滤,除去生成的沉淀和砂石;⑤向滤液中滴加适量的盐酸③将滤液倒入蒸发血中,用酒精灯加热至有大量固体出现,得到氯化钠晶体;②待蒸发血冷却后,将所得固体转移到称量纸上称重,进行产率计算;故选A。14. 碱性锌锰电池的结构示意图如图,总反应为,下列说法正确的是A. 电池工作时,A极为负极B. 电池工作时,C. 电池工作时,化学能完全转化成电能D 该电池用完后可随意丢弃【答案】B【解析】【详解】A.电池工作时,铜钉为负极,即B极为负极,则A为正极,A错误;B.负极发生氧化反应,Zn失去电子生成Zn(OH)2,负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,B正确;C.化学能转化为电能的过程中会有热能等产生,不能转化为电能,C错误;D.电池不可随意丢弃,否则会污染环境,D错误;故答案为:B。15. 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中,得到气体(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中C. 单质在混合粉末中的质量分数约为 D. 在反应后的溶液中加入足量铁粉,可畳换出【答案】D【解析】【详解】A.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为与稀硝酸反应的化学方程式为,若混合粉末全部为,消耗的硝酸最多为(硝酸的物质的量为),设混合粉末中和的物质的量分别为、,依题意可得,联立解得。由以上分析可知,硝酸过量,不会有固体剩余,项错误;B.,B项错误;C.单质在混合粉末中的质量分数为,C项错误;D.可置换出铜的质量为,D项正确;本题选D。二、非选择题:本题共4小题,共55分。16. 某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图。已知化合物A为常见液体,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)电解时为增强A的导电性可加入少量的_____________(填标号)。a. b.(2)B、D在常温下难以发生反应,其主要原因为____________。(3)对人类的意义为_________________(任写一点即可)。(4)少量的E与氯气反应有白雾出现,写出该反应的化学方程式:______________;试推测过量的E与氯气反应的现象:_____________。(5)用溶液可吸收F与G的混合气体,反应产物为水和一种钠盐,写出该反应的离子方程式:_________________,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。(6)常温常压下(气体摩尔体积为),将盛满B、G混合气体(体积比为1:1)的试管倒立于水槽中,反应完全后,试管中剩余气体的体积为______________,试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________(用含的代数式表示,假设溶质不向试管外扩散)。【答案】(1)b (2)键的键能大,破坏它需要的能量多(3)生产化肥,提高桹食产量(4) ①. ②. 有白烟生成(5) ①. ②. 1:1(6) ①. 7.5 ②.【解析】【分析】已知气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E是NH3,化合物A为常见液体,A为H2O,B为O2,C为H2,D为N2,G为NO2,H为HNO3,由此分析回答;小问1详解】电解水生成氢气和氧气,加入氢氧化钠,离子浓度增大导电能力增强且不影响总反应,加入氯化钠会产生氯气,不产生氧气,故选b;【小问2详解】氮气中键的键能大,破坏它需要的能量多,故常温下难以反应;【小问3详解】合成氨反应是生产氮肥的重要反应,生产化肥可提高粮食产量;【小问4详解】少量氨气与氯气反应的化学方程式为:;过量的氨气会与生成的HCl反应生成氯化铵,故有白烟生成;【小问5详解】用溶液可吸收NO与NO2的混合气体,反应产物为水和一种钠盐,则N元素由+2价和+4价归中为+3价,生成亚硝酸钠,离子反应为:;【小问6详解】盛满O2、NO2混合气体(体积比为1:1)的试管倒立于水槽中,则B、G的体积分别为10mL,化学方程式为,则消耗10mL的NO2,2.5mL的O2,则剩余O2的体积为7.5mL;n(HNO3)=n(NO2)=,c(HNO3)= 。17. 可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。请根据所学知识回答下列问题:步骤:检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞,逐滴滴入70%硫酸,在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时,关闭活塞,将C装置中的反应液过滤﹑洗涤、干燥,即得晶体。(1)仪器的名称为___________。(2)B装置的作用是___________。(3)装置中的反应分两步进行,第一步为,该反应能发生的原因为___________;第二步为转化成,写出该步反应的化学方程式:___________。(4)D装置中溶液的作用是___________,写出其反应的离子方程式: ___________。(5)已知不稳定,在空气中易被氧化成,与强酸反应生成相应的盐和,请设计简单实验检验是否变质:___________。【答案】(1)分液漏斗(2)防止倒吸 (3) ①. 亚硫酸的酸性比碳酸强 ②.(4) ①. 吸收未反应完的气体,防止污染环境 ②. (写出不扣分)(5)取少量固体于试管中,加入足量盐酸,再加入几滴氯化钡溶液,若有白色沉淀出现,则已变质,反之,未变质【解析】【分析】装置A是制备二氧化硫气体,B为安全瓶起到防倒吸的作用,将二氧化硫通入装置C和其中的碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠,之后结晶得到亚硫酸氢钠固体,加热亚硫酸氢钠即可得到产物,在本实验中用到了气体二氧化硫,对环境有危害,需要注意尾气处理,故最后用氢氧化钠处理一下尾气;【小问1详解】仪器的名称为分液漏斗;【小问2详解】B为安全瓶起到防倒吸的作用;【小问3详解】二氧化硫和水生成亚硫酸,亚硫酸酸性强于碳酸钠,故反应能够生成二氧化碳气体;转化成,反应中没有元素化合价改变,为分解反应,反应为:;【小问4详解】尾气二氧化硫有毒,D装置中溶液的作用是吸收未反应完的气体,防止污染环境;反应为二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠和水,离子方程式:;【小问5详解】、Na2SO3会和盐酸反应生成二氧化硫气体,故检验样品中是否含应该首先加入过量稀盐酸酸化排除干扰,然后加入氯化钡,故方案是:取少量样品于试管中,加入过量的稀盐酸,充分振荡使之完全溶解,再滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则存在;反之则没有。18. 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。①的电子式为___________。②若该反应转移,生成的质量为___________g。(2)芯片制作中的部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作___________。②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。配平反应Ⅱ.______________________Si=___________SiO2+___________P,该反应的反应类型为___________(填四大基本反应类型)。③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为___________(填标号),写出其化学方程式:___________。a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸【答案】(1) ①. ②. 35(2) ①. 黏合剂和防火剂 ②. 2 ③. 5 ④. 5 ⑤. 4 ⑥. 置换反应 ⑦. b ⑧.【解析】【小问1详解】①四氯化硅中氯和硅之间共用一对电子,所有原子最外层都达到8电子饱和结构,电子式为;②根据反应方程式,反应过程中,氢失电子从0价变为+1价,氮得电子从0价变为-3价,每转移12mol电子生成1mol Si3N4,故转移3mol电子,生成0.25molSi3N4,质量为0.25mol×(28×3+14×4)g/mol=35g;【小问2详解】①水玻璃是Na2SiO3溶液,硅酸钠不可燃,可以用于作黏合剂和防火剂;②根据原子守恒和电子得失守恒,可以配平方程式为2P2O5+5Si=5SiO2+4P,该反应中一中单质和化合物反应得另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;③所给三种物质只有氢氟酸能与二氧化硅反应,故去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO2选b,二氧化硅和氢氟酸反应产生四氟化硅和水,化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。19. 积极发展清洁能源,推动经济社会绿色低碳转型,已经成为国际社会应对全球气候变化的普遍共识。(1)甲醇是一种重要的清洁燃料。甲醇燃烧时,能量的主要转化形式是____________转化为___________;其燃烧反应中反应物的总能量_____________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。(2)氢能是最理想的清洁能源。某氢能源公交车使用的燃料电池结构示意图(质子交换膜传导)如图。①该电池工作时,N极发生__________反应,由_______(填“M”或“N”,下同)极移向_________极。②该电池工作时,M极的电极反应式为________________________________。③与传统的发动机供能相比,氢能源供能的优点是_____________________(任写一点)。④每转移,消耗氢气的质量为___________。【答案】(1) ①. 化学能 ②. 热能 ③. 大于(2) ①. 氧化 ②. N ③. M ④. ⑤. 能量转化率高,无污染等合理答案 ⑥. 10【解析】【小问1详解】甲醇的燃烧是放热反应,甲醇燃烧时,能量的主要转化形式是化学能转化为热能;由于为放热反应,故其燃烧反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。【小问2详解】通入H2的N电极为负极,通入O2的M电极为正极;①该电极工作时,负极N极发生氧化反应,电极反应为H2-2e-=2H+,阳离子H+由负极N极移向正极M极;②该电池工作时,M极为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O;③与传统的发动机供能相比,氢能源供能的优点是能量转化率高,产物无污染等;④氢气发生的反应为H2-2e-=2H+,每转移10mol电子,消耗H2物质的量为5mol,质量为5mol×2g/mol=10g。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(原卷版).docx 吉林省白山市抚松县第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题(解析版).docx