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滴定反应的条件和方式
教学要点
滴定分析法概述
滴定分析对化学反应的要求
滴定方式
滴定分析法概述
滴定分析法又叫容量分析法是用滴定的方式测定物质含量的一类分析方法。
滴定分析法概述
1.基本术语
滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测液中的过程
滴定剂：浓度准确已知的标准溶液
指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
滴定分析法概述
1.基本术语
化学计量点(stoichiometric point，sp)：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）
滴定终点(ep end point)：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。
终点误差（Et）：由滴定终点与化学计量点不恰好吻合造成的分析误差
滴定分析法概述
2.终点误差
滴定终点应尽可能与化学计量点一致，但它们之间难免会有一定的误差，称为终点误差（是相对误差）。
滴定分析法概述
3.滴定分析法特点
滴定分析法是化学分析中重要的一类，方法主要用于常量分析，操作简便，测定快速，准确度较高，一般情况下相对误差约在0.2 %以内应用广泛（手段多样），具有很大的实用价值。
滴定分析法概述
4.滴定分析法的分类
按化学反应类型分类
氧化还原反应
沉淀反应
酸碱反应
配位反应
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
酸碱滴定法
配位滴定法
非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
滴定分析对化学反应的要求
滴定分析法是以化学反应为基础的，但是，并不是所有的反应都可以用来进行滴定分析的，它对滴定反应有以下要求。
1.反应物间要有确定的计量关系
2.反应必须定量进行
3.反应速度要快
4.要有适当的指示剂或仪器分析方法
来确定滴定的终点
滴定方式
常见有四种方式
1.直接滴定
2.返滴定法（剩余滴定法）
例
＋
定过量EDTA标液
剩余EDTA
标液
返滴定
滴定方式
常见有四种方式
3.置换滴定
例
无定量关系
＋
Na2S2O3
K2Cr2O7
S4O62-
SO42-
＋
定量生产I2
Na2S2O3标液
淀粉指示剂
深蓝色消失
K2Cr2O7
＋
过量KI
（固定量）
滴定方式
常见有四种方式
4.间接滴定法
待测物不与滴定剂发生反应，可用间接滴定法测定，如Ca2＋与KMnO4反应。
Ca2＋
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
例
KMnO4标液
＋
间接测定
滴定方式
常见有四种方式
测定方法 适用范围
直接滴定法 标准溶液直接滴定待测物
置换滴定法 不按一定反应式进行的反应，或伴有副反应的反应，即无明确定量关系的反应
返滴定法 反应速率较慢，或被测物是固体，或直接滴定无合适的指示剂，或被测物不稳定
间接滴定法 被测物质不能直接与标准溶液作用，却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应

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