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浙教版八下科学专题09 化学方程式
1．下列不遵循质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少 B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液 D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳
2．“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅”，发射火箭使用的推进剂是偏二甲肼（C2H6N2）和四氧化二氮（N2O4）它们完全反应的化学方程式是C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4H2O+3X，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CO
3．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
4．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．4Fe+3O22Fe2O3
C．2H2+O22H2O D．CaCO3CaO+CO2
5．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（　　）
A．（a﹣b）克 B．（a﹣b﹣c）克 C．（a+b﹣c）克 D．（a﹣b+c）克
6．某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质（　　）
A．只含有碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D．可能由氧元素与另一种元素组成
7．《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：SnO2装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）SnO2中锡元素的化合价为 　 　。
（2）其反应的化学方程式为SnO2+2CSn+　 　↑。
（3）木炭在上述反应中可起到 　 　（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
8．如图为铜片A的系列变化示意图，据图回答问题。
（1）若方法1中的X物质是一种具有还原性的气体单质，则X是 　 　（填物质名称）。
（2）充分反应后铜片A、B、C的质量mA、mB、mC的大小关系为 　 　。
9．已知在反应3A+2B＝2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为　 　克，B的质量为　 　克．
10．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，运用此规律解答下列问题：
（1）化学反应前后，肯定没有变化的是 ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类 ⑦原子的种类　 　
A．①②③④⑤⑦B． ①③④⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①③④⑦
（2）下列现象不能用质量守恒定律解释的是　 　
A．蜡烛燃烧后质量变轻了 B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小
C．镁带燃烧后，固体的质量增加 D．澄清的石灰水露置在空气中变重
（3）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是　 　
物质 M N Q P
反应前质量（g） 18 1 2 32
反应后质量（g） X 26 2 12
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂
（4）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为　 　。
11．某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验
是 　 　。
A.冰熔化成水 B.铜丝和硝酸银溶液反应
C.碳酸钙固体和稀盐酸混合
12．“新冠肺炎”疫情发生以来，许多家庭经常用“84”消毒液来消毒。但“84”消毒液与洁厕灵（含有盐酸）混合会发生如下反应：2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑，生成的氯气有毒，会对人体造成伤害。写出上述化学方程式中X的化学式 　 　，标出氯气中氯元素的化合价 　。
13．水通电生成氢气和氧气．在这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　）
A．9：1：8 B．1：8：9 C．36：2：34 D．9：8：1
14．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）． CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是（　　）
A．乙醇（C2H6O） B．乙酸（C2H4O2） C．甲醛（CH2O） D．甲醇（CH4O）
15．有3g碳在12g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（　　）
A．11g B．15g C．16.5g D．22g
16．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是（　　）
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 19 34 6 2
反应后的质量/g 11 待测 28 20
A．表中的待测值为32 B．该反应是置换反应
C．X中一定含有C、H、O元素 D．反应中CO2和H2O的质量比为11：9
17．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（友情提示：KCl与NaNO3不发生化学反应）（　　）
A． B． C． D．
18．小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示，其中x＝　 　g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 　 　。
19．今年9月23日亚运会在杭州开幕举行，本届亚运会以“中国新时代 杭州新亚运”为定位，秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
（1）亚运吉祥物之一“琮琮”（图甲），名字来源于杭州良渚古城遗址出土的代表性文物玉琮（图乙）。玉琮是一种内圆外方筒型玉器。主要成分是硅酸盐，具有熔点高，不溶于水，抗氧化等特性。上述特性中描述硅酸盐化学性质的是：　 　。
（2）本届亚运会全部场馆均使用绿色电能，这是亚运史上首次实现绿色能源全覆盖。亚运场馆所使用的部分电能来自于浙江沿海的海上风电场（图丙），其发电过程中的能量转化是：风能→风车叶轮的 　 　能→电能。
（3）亚运会火炬名为“薪火”（图丁）。该火炬采用的生物质燃气是利用农作物秸杆、林木废弃物、食用菌渣、牛羊畜粪等物质作为原料转化而成的。其主要的成分为碳氢化合物、一氧化碳、氢气等。则该燃气充分燃烧后，产物中一定含有 　 　。
20．4.6克乙醇（C2H5OH）和一定的氧气在密闭容器中燃烧，反应后容器中只有一氧化碳、二氧化碳和水，已知一氧化碳的质量为1.4克，则生成水的质量为 　 　克。
21．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，则生成D的质量为 　 　，若C的式量为15，则B的式量为 　 　。
22．小科利用如图1装置，称量了白磷被引燃前后整个装置的总质量，验证了质量守恒定律。
（1）写出白磷燃烧的化学反应方程式：　 　。
（2）实验过程中可观察到气球体积变化情况是 　 　。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 　 　。（填字母代号）
23．质量守恒定律是一个重要的定律，应用非常广泛。
（1）某物质X与Y可发生反应：2X+Y＝X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如表。
实验序号 X质量/克 Y质量/克 X2Y质量/克
1 0.8 0.6 1.0
2 0.4 1.2 1.0
参加反应的X与Y的质量比为 　 　。
（2）在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，又知D的式量为18，则A的式量为 　 　。
24．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 　 　。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
镁条在空气完全燃烧生成氧化镁，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示
　 　的质量。
25．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某全隔放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 　 　。
（2）小明决定用如图甲装置模拟拉瓦锡实验，同学建议最好在集气瓶的水面上加一层油，目的是 　 　。
（3）组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮 　 　（选填①或②或③）。
（4）测定反应前氧化汞的质量和反应后生成物的总质量是否相等来验证质量守恒定律。小明记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
⑤反应前量筒的总质量e克 ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 　 　（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
26．如图是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。
【提出问题】
氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为ρ氧）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【资料信息】
1.氧化汞反应的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑。
2.测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。
【实验设计及过程】
检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是 　 　。
（2）反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是 　 　。
（3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：　 　。
27．小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 　 　。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 　 　。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。 　。
28．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是　 　。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量　 　（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是　 　（填序号）。
29．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 　 　。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：　 　。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
答案
1．解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少，故错误；
B、镁条燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，故错误；
C、2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故正确；
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，12g碳燃烧生成44g二氧化镁，故错误。
故选：C。
2．解：反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，氧原子都是8个，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为N2。
故选：A。
3．解：由质量守恒定律：化学反应前后元素不变；高氯酸铵的化学式NH4ClO4，该物质由N、H、O、Cl四种元素组成，其组成中不含C元素；根据化学变化前后元素种类不变，而分解反应的反应物只有一种，则可判断高氯酸铵分解不可能产生由C、O元素组成的CO2。
故选：A。
4．解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
5．解：参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；由于残余固体的质量为c g中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须是氯酸钾的质量加上二氧化锰的质量再减去残余固体质量，所以生成氧气的质量为（a+b﹣c）克。
故选：C。
6．解：某物质在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，氧气参加反应，不能判断该物质是否含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：C。
7．解：（1）SnO2中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，锡元素的化合价为+4价；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后有1个锡原子，故2X中含有2个氧原子和2个碳原子，X中含有1个氧原子和1个碳原子，化学式为CO；
（3）SnO2在反应过程中失去氧转化为Sn，木炭得到氧，属于还原剂。
故答案为：（1）+4；
（2）CO；
（3）还原剂。
8．解：（1）具有还原性的气体单质是氢气，氢气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。
（2）若X是氢气，方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，反应结束后，表面的黑色物质变还原被还原，得到铜片A和铜片B的质量相等；方法2是将表面黑色物质氧化铜与稀硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜的质量小于A和B的质量，则mA、mB、mC的大小关系为mA＝mB＞mC。
故答案为：
（1）氢气；
（2）mA＝mB＞mC。
9．解：由反应生成C和D的质量共140g，推出反应物A、B的质量总和也是140g，因为反应物A、B的质量比为3：4，所以A占，B占
A的质量＝140g×＝60g，B的质量＝140g﹣60g＝80g．
答案：60；80．
10．解：（1）化学反应前后，肯定没有变化的是原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类。
故填：D。
（2）A．蜡烛燃烧后质量变轻了，是因为反应生成了水和二氧化碳气体，遵循质量守恒定律；
B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小，是因为酒精挥发了，不能用质量守恒定律解释；
C．镁带燃烧后，固体的质量增加，是因为镁和氧气反应生成了氧化镁，遵循质量守恒定律；
D．澄清的石灰水露置在空气中变重，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，遵循质量守恒定律。
故填：B。
（3）反应后N质量增加25g，是生成物，Q质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物也不是生成物，也不是催化剂，P质量减小20g，是反应物，由质量守恒定律可知，M是反应物，反应的质量为：25g﹣20g＝5g；
A．反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法不正确；
B．反应后物质M的质量为：18g﹣5g＝l3g，该选项说法正确；
C．反应中N、P的质量比为：25g：20g＝5：4，该选项说法正确；
D．物质Q可能是该反应的催化剂，该选项说法正确。
故填：A。
（4）由Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，反应前后锌原子都是1个，氢原子都是4个，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中，则X为NO2。
故填：NO2。
11．解：（1）将图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色絮状沉淀产生的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）A、质量守恒定律只适用于化学变化，冰熔化成水是物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项错误；
B、铜丝和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能验证质量守恒定律，故选项正确；
C、碳酸钙固体和稀盐酸混合生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项错误；
故选：B。
故答案为：
（1）有蓝色絮状沉淀产生；
（2）B。
12．解：在反应物中有2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子、1个氧原子，生成物中有2个氢原子、1个氧原子、2个氯原子，所以X是NaCl，氯气中氯元素的化合价表示为2。
故答案为：NaCl；2。
13．解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
该反应中水、氢气、氧气的质量比为36：4：32＝9：1：8。
故选：A。
14．解：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。
A、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，故A错误
B、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故B正确。
C、甲醛（CH2O）可变为（CO）1（H2）1，故C正确。
D、甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，故D正确。
故选：A。
15．解：由C+O2CO2可知，碳与氧气的质量比是3：8，则3g碳在12g氧气中充分燃烧，剩余的是氧气。
设3g碳充分燃烧生成的二氧化碳的质量为x
C+O2CO2
12 44
3g x
＝
x＝11g
故选：A。
16．解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了19g﹣11g＝8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的质量为28g﹣6g＝22g；水是生成物，生成的质量为20g﹣2g＝18g；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为18g+22g﹣8g＝32g，故待测的数值为34﹣32＝2．
A、表中的待测值为2，故选项说法错误。
B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
C、22gCO2中含有碳元素的质量为：22g××100%＝6g，18g水中含有氢元素的质量为：18g××100%＝2g，生成物22g二氧化碳和18g水中所含碳、氢元素的质量和＝6g+2g＝8g，恰好等于参加反应的X的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。
D、反应中CO2和H2O的质量比为22g：18g＝11：9，故选项说法正确。
故选：D。
17．解：A、镁燃烧生成氧化镁，氧气参加反应并且反应生成的氧化镁部分扩散到空气中，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，故选项正确。
C、氯化钾和硝酸钠不能反应，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。
故选：B。
18．解：由图中信息可知，8gW完全反应，反应的氧气质量是20g﹣8g＝12g，反应生成水的质量是10g﹣1g＝9，即8gW和12g氧气反应生成11g二氧化碳和9g水，W中碳元素质量是11g×＝3g，氢元素质量是9g×＝1g，氧元素质量是8g﹣3g﹣1g＝4g，则碳元素、氢元素、氧元素质量比是3：1：4，若W的相对分子质量为32，则碳元素、氢元素、氧元素相对质量分别是32×＝12、32×＝4、32×＝16，W中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，则W的化学式是CH4O。
故答案为：10；CH4O。
19．解：（1）抗氧化属于化学性质；
（2）风车发电过程的能量转化是：风能→风车叶轮的机械能→电能；
（3）碳氢化合物、一氧化碳、氢气等气体燃烧的产物为水和二氧化碳。
故答案为：（1）抗氧化；机械；水和二氧化碳。
20．解：乙醇中氢元素质量是4.6g×＝0.6g，氢元素完全转化到水中，生成水的质量是0.6g÷＝5.4g。
故答案为：5.4。
21．解：在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的式量之比为3：2，则假设A与B的相对分子质量分别为3a、2a，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产10克C，
设参与反应的A的质量为x。
2A+3B＝2C+4D
6a 6a
x 12g
x＝12g
则生成D的质量为：12g+12g﹣10g＝14g。
若C的式量为15，设B的式量为y。
2A+3B＝2C+4D
3y 30
12g 10g
y＝12
则B的式量为12。
故答案为：
14g；12。
22．解：（1）白磷燃烧是白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）实验过程中，白磷燃烧放热，温度升高，气球开始变大，当反应完由于氧气被消耗，瓶内的压强减小，气球又会变小，故可观察到气球体积变化情况是 开始变大后来变小。
（3）图2中，锥形瓶中固态物质是白磷转化为五氧化二磷，开始增大，反应完不变，故质量m随时间t的变化关系正确的是C。
故答案为：（1）4P+5O22P2O5；
（2）开始变大后来变小；
（3）C。
23．解：（1）由两次实验数据表，X的用量增加倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第1次反应时，X有剩余，0.6gY完全反应，生成1.0gX2Y，则同时参加反应的X的质量为1.0g﹣0.6g＝0.4g；故参加反应的X与Y的质量比为0.4g：0.6g＝2：3。
（2）在2A+B＝C+4D 的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应，生成6克C，同时生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g＝1.8g；又知D的式量为18，设A的式量为x。
2A+B＝C+4D
2x 72
2.9g 1.8g
x＝58
故答案为：
（1）2：3；
（2）58。
24．解：（1）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变；原子的种类不变，则元素的种类不变；分子的数目可能或发生改变，也可能不变；化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。故化学反应前后肯定没有变化的是。
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应过程中，固体增加的质量为参与的氧气的质量，即m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。
故答案为：
（1）①③⑤⑥；
（2）参加反应的氧气。
25．解：（1）小明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
（2）在集气瓶的水面上加一层油，可防止氧气溶于水中而形成误差。
（3）由图可知，若想将试管固定调低，应调节图乙中旋钮①。
（4）固体减少的质量就是氧气的质量，即氧气质量＝（b﹣c）g，且量筒中水的体积就是生成的氧气的体积，即氧气的质量＝ρ克/毫升×d毫升＝ρd，则如果出现等量关系b﹣c＝ρd，可用来验证质量守恒定律。
故答案为：（1）在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）防止氧气溶于水；
（3）①；
（4）b﹣c＝ρd。
【点评】本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行。
26．解：（1）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止氧气溶于水。
故答案为：防止氧气溶于水。
（2）反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是与水槽中的液面相平，排除液柱产生的压强影响。
故答案为：与水槽中的液面相平。
（3）若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：m1＝m2+ρ氧V。
故答案为：m1＝m2+ρ氧V。
27．解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出上述结论。
故答案为：
【实验步骤】天平是否平衡；
【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。
28．解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量不变，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是A，B中反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律。
故填：A。
29．解：（1）氧气能用排水法收集，是因为 氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x
2H2O2═2H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
＝
x＝0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%
故答案为：
（1）氧气不易溶于水。
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）24%。
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