资源简介

(共47张PPT)
主讲老师：
专题4
化学工艺流程题考向预测
2024高考化学考题预测专题
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
无机化工流程题考情分析：
情境：
真实的工业生产情境
试题呈现：
I卷选择题（新高考省份，3分）、II卷大题（14~15分）
元素载体：
第四周期过渡金属元素（Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等）相关化合物为主，也可能是主族元素相关化合物或其它周期过渡金属元素
核心：
元素化合物知识和分离提纯操作
设问：
流程分析
分离提纯操作
计算问题
其他问题
滤渣及滤液成份分析、涉及的方程式书写、循环物质判断、
除杂试剂判断
分离操作相关问题、提纯操作相关问题
Ksp相关计算、pH的相关计算、热重问题、产率计算等
物质结构相关问题
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
【例1】（23河北卷T10）一种以锰尘(主要成分为 Mn3O4 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯 MnCO3 的 清洁生产新工艺流程如下:
已知：室温下相关物质的 Ksp 如下表。
下列说法错误的是
A.酸浸工序中产生的气体①为氯气
B.滤渣①主要成分为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3
C. 除杂②工序中逐渐加入 NaF 溶液时，若 Ca2+ 、Mg2+浓度接近，则 CaF2先析出
D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为 Mn2+ + 2HCO3-＝MnCO3 ↓+ CO2 ↑ + H2O
MnO·Mn2O3
Cl2
Al(OH)3、Fe(OH)3
MgF2、CaF2
CO2
6
3
Ksp小
C
√
√
×
√
Mn2+、Mg2+、
Fe3+、Al3+
【例2】（2023山东卷T13）一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。下列说法正确的是
A．反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体I
D．若Cu O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比n(X)/n(CuSO4)增大时，需补加 NaOH的量减少
SO2
CO2
NaHSO3溶液
Na2SO3
溶液
Na2SO3
溶液
Na2SO3固体
SO32-+2Cu2++2H2O = SO42-+ Cu2O+4H+
CD
√
√
×
×
【例3】（2024九省联考辽吉黑试卷T-12）实验室合成高铁酸钾（K2FeO4）的过程如下图所示。下列说法错误的是
A. 气体a的主要成分为Cl2
B. 沉淀b的主要成分为KClO3
C. K2FeO4中Fe的化合价为+6
D. 反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O
Cl2
KCl
B
√
√
√
×
【例4】（2023全国甲卷）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。
（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。
（5）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为 。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n(CO2)：n(CO) 。
BaTiO(C2O4)2
BaS、CaS、CaCl2、C
BaS、BaCl2
BaCl2
CaS、C
BaCl2
（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。
（2）“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸
做还原剂，将BaSO4还原
S2-+Ca2+=CaS↓
c
BaS、CaS、CaCl2、C
BaS、BaCl2
BaCl2
CaS、C、BaSO4
BaCl2
BaTiO(C2O4)2
（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？ ，
其原因是 。
（5）“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为 。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的n(CO2)：n(CO) 。
不可行
产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体H2S会污染空气，而且CaS与盐酸反应生成可溶于 水的CaCl2，导致BaCl2溶液中混有CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4=BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl
BaTiO(C2O4)2
BaTiO3
C4O6
2CO
2CO2
1:1
【例5】（2023全国乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
（2）加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）
Mn2+、Fe3+、Al3+、Ni2+、
BaSO4、NiS、SiO2、
Fe(OH)3、Al(OH)3
MnSO4
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
煅烧
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取的措施 (举1例)。
（2）加入少量MnO2的作用是 。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 。
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
粉碎菱锰矿
将Fe2+氧化为Fe3+
Fe3+可以催化H2O2分解
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是 。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 。
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
2.8×10-9
Al3+
BaSO4、NiS
Mn2++2H2O H2↑+ MnO2↓ +2H+
通电
加入Mn(OH)2
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
煅烧
【例6】（2023辽宁卷）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），1 mol H2SO5中过氧键的数目为 。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、 (填化学式)。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为
时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。
（5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全（25℃），需控制pH不低于 （精确至0.1）。
镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)
MnO2、CaSO4、Fe(OH)3
Co2+、Ni2+、Mg2+
Ni(OH)2、Co(OH)2
Mg2+
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），1 mol H2SO5中过氧键的数目为 。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为
（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、 (填化学式)。
适当升温
Mg(OH)2
NA
Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+
CaSO4、Fe(OH)3
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。
镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)
MnO2、CaSO4、Fe(OH)3
Co2+、Ni2+、Mn2+、Mg2+
Ni(OH)2、Co(OH)2
Mn2+、Mg2+
9.0%
SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率
（5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。
（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全（25℃），需控制pH不低于 （精确至0.1）。
4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O
11.1
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8
【例7】（2023河北卷）闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的Ksp(CuCl)=10-6.8。
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。
（2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
（4）浸取工序宜在30~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl-= + 。
（6）真空干燥的目的为 。
利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到CuCl。
[Cu(NH3)2]Cl
[Cu(NH3)4]Cl2
Fe
CuCl
CuSO4
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。
（2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）浸取工序的产物为[Cu(NH3)2]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式
为 。
[Cu(NH3)4]Cl2
Fe
[Cu(NH3)4]Cl2+Cu=2[Cu(NH3)2]Cl
8NH3+4[Cu(NH3)2]++O2+4H+=4[Cu(NH3)4]2++2H2O
（4）浸取工序宜在30~40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是 。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3)2]++2H++Cl-= + 。
（6）真空干燥的目的为 。
[Cu(NH3)2]Cl
[Cu(NH3)4]Cl2
Fe
CuCl
CuSO4
盐酸和液氨反应放热
CuCl↓ 2NH4+
防止干燥过程中CuCl被空气中的O2氧化
【例8】（2024九省联考河南卷）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO2并制备V2O3的工艺流程如图所示。
已知：钢渣中Ca元素质量分数为30%，V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ca2+
开始沉淀的pH 1.9 7.2 3.5 12.4
沉淀完全的pH 2.9 8.2 5.1 13.8
回答下列问题：
（1）浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有 (除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 (举1例)。
（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 。
（4）若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 kg CO2。
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 。该培烧反应的化学方程式是 。
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知a=b=4.99 nm，c=17.3 nm，α=β= 90°，γ=120°，该晶体密度为 g/cm3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO2、Fe2O3、FeO、Al2O3和V2O3等物质。
已知：钢渣中Ca元素质量分数为30%，V2O3在稀盐酸和NH4Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ca2+
开始沉淀的pH 1.9 7.2 3.5 12.4
沉淀完全的pH 2.9 8.2 5.1 13.8
Fe3+、Fe2+、
Al3+、Ca2+
V2O3
Fe3+、Al3+、Ca2+
Fe(OH)3、Al(OH)3
氨水
双氧水
NH4Cl
钒钙盐
（1）浸出1过程生成的SiO2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有 (除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。
（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为 (举1例)。
（3）滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为 。
（4）若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定 kg CO2。
Fe3+、Fe2+、
Al3+、Ca2+
V2O3
Fe3+、Al3+、Ca2+
Fe(OH)3、Al(OH)3
氨水
双氧水
NH4Cl
钒钙盐
适当升温
形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物与钢渣反应
H2O2
氨水
钢渣中Ca元素的质量分数为30%，Ca的浸出率为90%
297
（5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为 。该培烧反应的化学方程式是 。
Ca2V2O7
V2O3+2CaCO3+O2 Ca2V2O7+2CO2
焙烧
（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知a=b=4.99 nm，c=17.3 nm，α=β= 90°，γ=120°，该晶体密度为 g/cm3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。
Ca2+：顶点8、棱心4、体内4
CO32-：棱上8、体内4
×1023
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
1.矿石类处理方案
矿石
碱煮水洗
酸浸
碱浸
Na2CO3熔融
去除表面油污
空气（O2）焙烧
除去表面有机物，氧化过程
溶解矿石中碱性成分变成溶液中离子
溶解矿石中酸性成分变成溶液中离子
溶解SiO2、给定信息
2.除杂问题
除杂
离子交换树脂
调pH
沉淀法
形成配合物
萃取与反萃取
调高pH去除溶液中Fe3+、Al3+
加入沉淀剂去除某种离子，如：
M2+ + 2HCO3- = MCO3↓ + CO2↑ + H2O
具有空轨道的Mn+，易与可提供孤对电子的配体形成配合物从而实现溶解
加入萃取剂，实现水相及有机相的分离
加入某反应物发生化学反应实现反萃取
通过离子交换柱上交换离子，实现除杂
3.滤渣、滤液成分分析
滤渣
不溶物
沉淀物
矿石浸取过程的不溶物
沉淀过程得到的沉淀物
滤液
产品中元素走主线
加入（矿石及外加）和除去的物质判断滤液成分
循环成份分析：
消耗→生成型（主体是流程分析）
母液的循环（返回加热浓缩、冷却结晶步骤）
4.分离与提纯操作
分离操作
过滤
分液
蒸馏
萃取
固液不溶物，过滤的玻璃仪器
互不相溶的液体，分液注意事项
沸点相差较大的两种互溶液体，常用于有机物的分离
萃取剂的选用，有机相无机相的处理
提纯
母液中得溶质晶体
洗涤
干燥
重结晶
加热浓缩、冷却结晶、过滤
除去晶体表面杂质离子并降低晶体的溶解
常温干燥/减压干燥/高温干燥
杂质除去的更彻底
5.方程式的书写
重点为陌生氧化还原及复分解方程式的书写！
陌生氧化还原方程式的书写
反应物与产物的确定（主线判断）
反应所处酸碱性 (H++H2O) / (OH-+H2O)
配平问题
陌生复分解方程式的书写
反应物与产物的确定（结合前后信息）
配平问题
6.计算常考问题
Ksp的相关计算:
完全沉淀，离子浓度降到10-5 mol/L以下
共沉淀体系，离子浓度比值的关系
热重曲线:
金属元素一般转化为对应的氧化物，抓住失重比例，分析失重过程，写出对应成份及涉及的反应方程式。
考情解码
重温经典
解法点拨
2024
考题预测
1.（百师联盟24届二轮复习联考一）纳米铜是一种性能优异的超导材料 , 以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。
下列表述不正确的是
A. “浸取”产物有CuSO4、FeSO4、S，浸取时，在有氧环境下效果更好
B. “过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤
C. “萃取” 中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取
D. “ 还原”发生反应的离子方程式为 : 2Cu2+ +N2H4 = 2Cu+N2↑ +4H+
D
S
Cu2+、Fe2+
Cu2+
Fe2+
√
×
√
√
2.（河北省首届化学说题比赛）近年来，我国新能源汽车迅速发展，失效三元锂离子电池的清洁回收具有重要意义。某科研团队提出“石墨自还原焙烧—碳酸化水浸提锂—氧化氨浸”工艺用来回收失效锂离子电池中的元素Li、Cu、Co、Ni，部分流程如下：
已知：
①“还原焙烧”产物为Ni、Co、Cu、Li2CO3；
②相关配离子数据见表：
配离子 [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+
K稳 4.5×1033 1.3×105
K稳越大，表明该配离子越稳定。
回答下列问题：
（1）将电池拆解物“破碎”的目的为_____________________________________________。
（2）滤液I中的主要溶质为_______________(填化学式)，流程中可循环利用的气体为_______________(填化学式)。
（3）“氧化氨浸”中生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为____________________________，该步骤中加入适量(NH4)2CO3溶液可有效提高金属的浸取率，原因为：①缓冲了溶液的pH变化，有利于金属氨配合物的稳定；②_________________________________________________。
（4）“氧化氨浸”中钴以[Co(NH3)6]3+的形式浸出，则“蒸氨沉钴”步骤中加入还原剂N2H4·H2O的目的为_____________________________________________________________。
（5）已知“蒸氨沉钴”所得产物之一为(NH4)2Co9(CO3)7(OH)6·4H2O(M＝1161 g/mol)，在700℃下焙烧3 h后得到稳定的氧化物，其残留率为62.3%，则焙烧产物为__________(填化学式)。
已知：
①“还原焙烧”产物为Ni、Co、Cu、Li2CO3；
②相关配离子数据见表：
配离子 [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+
K稳 4.5×1033 1.3×105
K稳越大，表明该配离子越稳定。
Ni、Co、
Cu、Li2CO3
Ni、Co、Cu
LiHCO3
CO2
[Co(NH3)6]3+
NH3、N2
CoxOy
（1）将电池拆解物“破碎”的目的为_____________________________________________。
（2）滤液I中的主要溶质为_______________(填化学式)，流程中可循环利用的气体为_______________(填化学式)。
（3）“氧化氨浸”中生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为____________________________，该步骤中加入适量(NH4)2CO3溶液可有效提高金属的浸取率，原因为：①缓冲了溶液的pH变化，有利于金属氨配合物的稳定；②_________________________________________________。
Ni、Co、
Cu、Li2CO3
Ni、Co、Cu
LiHCO3
CO2
[Co(NH3)6]3+
NH3、N2
CoxOy
增大接触面积，加快反应速率，提高电池拆解物的利用率
LiHCO3
NH3、CO2
2Cu+O2+4NH3+4NH4+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O
提高溶液中氨的浓度，促进金属与氨形成配合物离子
（4）“氧化氨浸”中钴以[Co(NH3)6]3+的形式浸出，则“蒸氨沉钴”步骤中加入还原剂N2H4·H2O的目的为_____________________________________________________________。
（5）已知“蒸氨沉钴”所得产物之一为(NH4)2Co9(CO3)7(OH)6·4H2O(M＝1161 g/mol)，在700℃下焙烧3 h后得到稳定的氧化物，其残留率为62.3%，则焙烧产物为__________(填化学式)。
K稳越大，表明该配离子越稳定。
配离子 [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+
K稳 4.5×1033 1.3×105
将较稳定的[Co(NH3)6]3+还原为较不稳定的[Co(NH3)6]2+，使NH3更易蒸出
m=1161×62.3%≈723 g
m(Co)=9×59=531 g
m(O)≈723-531=192g
n(Co):n(O)=9:192/16=9:12=3:4
Co3O4

展开更多......

收起↑