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浙教版科学八下空气与生命3.4二氧化碳分类训练
知识点一：自然界中的二氧化碳
1.二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
2. CO2对人体健康的影响
空气中CO2的体积分数 对人体的影响
1% 感到气闷、头晕、心悸
4%~5% 感到气闷、头痛、眩晕
10%以上 使人神志不清、呼吸停止，以致死亡
例题1:下列关于物质的描述不正确的是（　　）
A．二氧化碳有毒 B．二氧化碳可用作气体肥料
C．干冰可用于人工降雨 D．二氧化碳常用于灭火
知识点二：二氧化碳的性质和用途
物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温可变成无色液体，甚至变成雪状固体(干冰)，干冰易吸热升华
化学性质：
①通常不燃烧，也不支持燃烧
②与水反应：H2O+CO2===H2CO3(不稳定)
③与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
例题1:某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定含有（　　）
氢元素 B．氧元素 C．碳元素 D．钙元素
例题2:依据如图实验，能得到二氧化碳的物理性质是（　　）
A．不可燃 B．不支持燃烧
C．能溶于水 D．密度大于空气
例题3:小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入CO2一段时间后，下列现象及结论错误的是（　　）
A．试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性
B．试管 ②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应
C．烧杯 ③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大
D．烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃
例题4:某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是（　　）
A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红
B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙
C．D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
例题5:如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。下列说法正确的是（　　）
A．装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验现象更明显
B．装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红
C．装置中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使石蕊试纸变红色
D．装置C中点燃的蜡烛自上而下熄灭，说明CO2不支持燃烧
知识点三：二氧化碳的实验室制备
编号 实验药品 实验现象
1 碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
2 碳酸钠和稀硫酸 冒出大量气泡、反应速率非常快
3 石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。
4 石灰石和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率适中
1.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。
一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行
(2) 原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)制取装置如图所示：
(4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
(5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满
(6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O.
例题1:实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
例题2:如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是 。
（2）检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到 （填现象），说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。
（3）如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是 。
例题3:如图甲是小潘同学设计的制取并收集二氧化碳的装置图，小王同学认为甲图设计有问题，于是设计制取二氧化碳的装置（仪器的固定装置已经省略）如图乙所示。这个装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
（1）如图甲所示，小潘同学设计的实验装置问题是： 。
（2）用乙装置进行实验，实验开始后，关闭K2，打开K1，可观察到B中的现象为： 。
（3）C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是： 。
（4）实验开始后，关闭K1，打开K2，发现D中的澄清石灰水变浑浊，写出该反应方程
式 。
知识点四： 实验室制取气体和收集气体的装置
发生装置 收集装置
固体与固体反应，需加热 固体与液体反应，不用加热 密度比空气小，且不与空气中的物质反应 密度比空气大且不与空气中的物质反应 难溶于水，不与水反应
例题1:下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（　　）
A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.比较CO2与空气的密度
例题2:如图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题。
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中
　 　装置。
（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的　 　导管进入，并进行尾气处理。
例题3:小乐在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”，现实验室提供如图甲所示药品和图乙所示实验装置，回答问题：
（1）小乐在选择药品时有以下考虑，不合理的是　 　（选填字母）。
A．不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸反应速度太快，不便于收集
B．可选用木炭在氧气中点燃制二氧化碳，可得到一瓶纯净的二氧化碳
C．可用稀硫酸与石灰石反应，因为此反应速度适中，且易于收集
（2）小乐应该选择图乙中的　 　（选填序号）制取和收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是
否已经收集满的方法是　 　。
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），则其发生装置应选用图乙中的　 　 （选填序号）。收集氨的装置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨气的性质是　 　。
巩固练习
一、选择题
1．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（　　）
A． B． C． D．
2．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
3．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是（　　）
A．20 mL和80 mL B．40 mL和60 mL
C．50 mL和50 mL D．60 mL和40 mL
4．通常证明集气瓶中气体是二氧化碳的正确方法是（　　）
A．把带火星的木条放在装满气体的集气瓶中 B．把燃着的木条迅速插入装满气体的集气瓶中
C．通入澄清石灰水中 D．通入石蕊试液中
5．如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（　　）
A．得出空气中没有二氧化碳的结论
B．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
D．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
6．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
D．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
二、填空题
7．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体的制备。
（1）实验室不用稀硫酸和石灰石在装置A中反应制取二氧化碳的原因是 　 　。
（2）关闭装置B中的弹簧夹后，可观察到的现象是 　 　。
（3）实验室用C装置加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。通常情况下甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。收集甲烷气体的装置可选择 　 　（填字母编号）。
8．如图验证二氧化碳性质的实验：已知稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，CO2表示二氧化碳。
（1）在A处能观察到两支蜡烛 　 　（填序号）熄灭。
A．从下而上 B．从上而下 C．同时
（2）根据实验A的现象可得出二氧化碳的什么物理性质：　 　；还可得出 　 　的化学性质。因此可利用二氧化碳来 　 　。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到 　 　现象，请写出该反应的文字表示式：　 　。
9．如图，装满二氧化碳、氧气的试管，倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是　 　，试管内发生的化学方程式是　 　，试管内还可观察到的现象是　 　。
三、探究题
10．二氧化碳产生的速度不同，用途也会有所不同。例如灭火需要快速产生二氧化碳。某兴趣小组利用秒表、石灰石、4%的稀盐酸等测量二氧化碳产生的速率，实验装置如图所示。
实验步骤如下：
①组装好实验器材；
②检查装置的气密性；
③在锥形瓶中加入2克石灰石，再向锥形瓶中加入50mL稀盐酸，立即关闭分液漏斗的活塞；
④记录？；
⑤重复上述实验。
（1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是 　 　。
（2）步骤④中“？”为 　 　。
（3）下列会引起所测的反应速率偏小的有 　 　。
A.锥形瓶内有二氧化碳残留
B.注射器内的活塞和筒壁存在摩擦
C.盐酸有挥发
D.二氧化碳可溶于水
11．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。
（1）如图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果。下面A、B、C、D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？　 　（填写编号）。
（2）在确认装置气密性良好后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究。
（3）【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
（4）【猜想与验证】
甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是　 　，说明澄清石灰水没有变质。
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。他作出此猜想的依据是 　 　，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有HCl气体。丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是 　 　。
四、解答题
12．如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
13．生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 　 　。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 　 　克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
14．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为　 　。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案
知识点一：自然界中的二氧化碳
1．解：A、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但二氧化碳没有毒，说法错误；
B、二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料，说法正确；
C、固体二氧化碳叫干冰，干冰升华能吸收大量热量，可用于人工降雨，说法正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，说法正确。
故选：A。
知识点二：二氧化碳的性质和用途
2．某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由于反应前后元素种类不变，因此该物质一定含有碳元素。
故选：。
3．解：图中实验，倾倒二氧化碳时，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；下层的蜡烛先熄灭，说明了CO2密度比空气的大（物理性质）；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）。
故选：D。
4．解：A.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，试管①内溶液的颜色变红色，说明有酸性物质产生，不能证明CO2呈酸性，故错误；
B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，试管 ②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应，故正确；
C.二氧化碳的密度大于空气密度，烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大，故正确；
D.二氧化碳本身不燃烧，也不支持燃烧；烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃，故正确；
故选：A。
5．解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确；
D、通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。
故选：A。
6．解：A、石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，装置A中滴加的稀盐酸若用稀硫酸代替，实验现象更不明显，故选项错误。
B、喷水的石蕊试纸变红，且③比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确。
C、①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，②不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；①③变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，能使石蕊试纸变红色，故选项说法错误。
D、装置C中点燃的蜡烛应该自下而上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
知识点三：二氧化碳的实验室制备
7．解：实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。
故选：B。
8．解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；
（3）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）水柱液面高度不变；长颈漏斗；
（3）蜡烛熄灭。
9．解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口；
（3）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）水柱液面高度不变；长颈漏斗；
（3）蜡烛熄灭。
10．（1）长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出，收集气体时，导管应该伸入到集气瓶底部，故答案为：长颈漏斗没有伸入液面以下，导管伸入集气瓶过短；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，关闭K2，打开K1，二氧化碳进入到B中，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊溶液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；
（3）C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，故答案为：不支持燃烧，密度大于空气；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
知识点四： 实验室制取气体和收集气体的装置
11．解：A、大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，故选项说法错误。
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，故选项说法正确。
C、二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选项说法正确。
D、将二氧化碳倒入烧杯中时，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确。
故选：A。
12．解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置可选A；密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；
（2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的a导管进入，并进行尾气处理。
故答案为：
（1）AC；
（2）a。
13．解：（1）小乐在选择药品时有以下考虑，不合理的是：A．不能选用浓盐酸，主要是因为浓盐酸反应速度太快，不便于收集错误，主要是因为浓盐酸有挥发性，使二氧化碳不纯；B．可选用木炭在氧气中点燃制二氧化碳，可得到一瓶纯净的二氧化碳错误，因为易混有杂质氧气；C．可用稀硫酸与石灰石反应，因为此反应速度适中，且易于收集错误；原因是生成物微溶于水，阻碍反应的进行；故答案为：ABC；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①④；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）实验室可用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；收集氨的装置只能用③，而不能用④或⑤，由此可知氨气的性质是：氨气的密度比空气小，易溶于水；故答案为：②；氨气的密度比空气小，易溶于水；
巩固练习
1．解：A、二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色，可观察到紫色石蕊溶液变红色，该实验有明显的现象，故选项错误。
B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到澄清的石灰水变浑浊，该实验有明显的现象，故选项错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，但反应没有明显的现象，故选项正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，该实验可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验有明显的现象，故选项错误。
故选：C。
2．解：A、①酸性溶液使紫色石蕊试液变红，稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也呈酸性，都能使纸花变为红色，故Ⅰ和Ⅳ纸花变红，A正确；
B、实验Ⅰ中，醋酸溶液使紫色干燥的纸花变红，该实验说明酸性物质能使紫色石蕊变红，B正确；
C、Ⅳ中纸花变红，Ⅱ中纸花不变红，说明水不能使石蕊变红，Ⅲ中纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变红，Ⅳ中纸花变红，说明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，C正确；
D、此实验证明水和二氧化碳反应生成酸性物质，能使紫色石蕊试液变成红色，D错误；
故选：D。
3．解：若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，需要收集氧气50mL，收集空气50mL，空气中的氧气约占空气体积的五分之一，因此空气中的氧气体积＝50mL×＝10mL，所以收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气和空气的体积约是50 mL和50 mL；
故选：C。
4．若要收集一瓶含氧气的体积分数约为
60%的气体,需要收集氧气50mL,收集空气
50mL,空气中的氧气约占空气体积的五分之一,因
此空气中的氧气体积 ,所以
收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体,则
通入氧气和空气的体积约是50mL和50mL;
故选C
5．解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，鉴别二氧化碳，应使用澄清的石灰水，不能使用紫色的石蕊试液、带火星的木条、燃着的木条等方法。
故选：C。
6．解：A、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题，不能贸然得出空气中没有二氧化碳的结论，故选项说法错误。
B、实验中澄清石灰水没有变浑浊，不能得出空气中含有少量二氧化碳的结论，故选项说法错误。
C、验证性实验是已经知道实验结果的，当实验现象与已知的结果不相符时，应该思考实验过程中存在的问题；空气中二氧化碳的量太少，通少量空气现象不明显，为了使实验现象更明显，所以应该继续通空气，直到现象明显为止，故选项说法正确。
D、人体呼吸作用会产生较多的二氧化碳，违背实验目的（验证空气中含有少量二氧化碳），故选项说法错误。
故选：C。
7．解：A、二氧化碳密度比空气大，导致低处的蜡烛先熄灭，该选项说法不正确；
B、移开玻璃片，便于二氧化碳流入烧杯，实验现象更明显，该选项说法不正确；
C、去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论，是因为过程中蜡烛熄灭，能够说明二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该选项说法正确；
D、蜡烛的着火点不能改变，该选项说法不正确。
故选：C。
8．解：（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不再溶解的硫酸钙覆盖在大理石的表面会阻止反应继续发生，故答案为：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不再溶解的硫酸钙覆盖在大理石的表面会阻止反应继续发生；
（2）用B装置制取CO2时，若关闭弹簧夹后，由于瓶内压强增大，故可观察到的现象是先长颈漏斗内液面上升，大理石和液体逐渐分离，随后反应停止，故答案为：大理石和液体逐渐分离，随后反应停止；
（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，是固加固加热型，因此需要加热，发生装置是C；在通常情况下甲烷难溶于水，密度比空气小，因此能用向下排空气法和排水法收集，用排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶的底部，但F装置未伸入集气瓶的底部，所以不能收集甲烷气体；故答案为：E。
9．解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳，会观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
（2）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。因此在一般情况下可用CO2来作灭火。
（3）在B处能观察到塑料瓶变瘪的同时，还能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：
（1）A；
（2）密度比空气的大；不能燃烧，也不能支持燃烧；灭火；
（3）澄清石灰水变浑浊；二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
10．解：二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管，因此最后试管内收集到的气体是氧气，可观察到：试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：氧气；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊。
11．解：（1）步骤②中检查装置气密性的具体方法是：封闭右端管口，通过分液漏斗注水，浸没下端管口后，漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；
（2）步骤④中“？”为：注射器中二氧化碳的体积；
（3）A、二氧化碳有残留，但是可以把里面的空气排出来，通过注射器测得的二氧化碳体积还是不会变的，故错误；
B、注射器内的活塞和筒壁存在摩擦，活塞移动慢，引起所测的反应速率偏小，故正确；
C.、盐酸有挥发，引起所测的反应速率偏快，故错误；
D、二氧化碳可溶于水，收集的二氧化碳偏小，引起所测的反应速率偏小，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）封闭右端管口，通过分液漏斗注水，浸没下端管口后，漏斗中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；
（2）注射器中二氧化碳的体积；
（3）BD。
12．解：（1）A、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故A错误；
B、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故B正确；
C、操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜．故C错误；
D、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故D正确；
（2）【猜想与验证】向石灰水中吹气时，因为其中含有二氧化碳，能使石灰水变浑浊；
乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和生成的二氧化碳一起逸出；
丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色；
【反思与评价】丁同学的想法不对；因为稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。
故答案为：
（1）BD；
（2）【猜想与验证】石灰水变浑浊；盐酸易挥发；二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色；
【反思与评价】不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。
13．解：（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
（2）设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g 36.5%x
x＝20g
答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。
14．解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）由图乙可知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g＝1.1g；
（3）设生成0.11g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
解得：x＝0.25g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为×100%＝1.25%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。
（4）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
故答案为：（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）0.11；
（3）1.25%；
（4）食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
15．解：（1）由题干图象可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g；
（2）设补钙药剂中CaCO3的质量为x，消耗氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x＝10g，y＝7.3g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%＝50%
（3）该盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%
故答案为：（1）4.4（2）50%（3）7.3%
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