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化学部分（二）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 上春山，赏春景，到贵州。全国两会人大代表展示贵州乡村之美，下列做法不正确的是( )
A．垃圾分类回收 B．露天焚烧秸杆
C．工业使用脱硫煤 D．合理施用化肥
2. 下列实验操作正确的是( )
A．蒸发食盐水 B．量取液体
C．倾倒液体 D．塞橡皮塞
3. “生产生活中安全第一”。下列采取的安全措施正确的是( )
A．室内起火立即开窗通风 B．电器着火用水喷淋
C．面粉加工厂禁止烟火 D．高楼着火乘坐电梯逃生
4. 我国神舟十三号载人飞船成功返回,火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2）,燃烧的反应方程式为：。下列说法不正确的是( )
A.N2O4具有助燃性 B.生成物对环境无污染
C.参加反应的分子个数之比为 2:1 D.反应前后氮分子没有发生改变
5. 科学思维是学习化学必备素养。下列说法正确的是( )
A．1g H2与 1g O2完全反应，生成 2g H2O
B．H2O 和 H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．铁能与盐酸发生反应，则所有金属都能与盐酸发生反应
D．金刚石和石墨都由碳原子构成，石墨转变为金刚石是物理变化
6. 下列实验方案符合实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去水中的色素和异味 向水中加入明矾，吸附完全后过滤
B 检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠 取样，加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 鉴别氢气和一氧化碳 分别通过灼热的氧化铁，将生成的气体通入澄清石灰水
D 分离锌粉和银粉 加入足量硝酸银溶液，过滤，对滤渣进行洗涤和干燥
7. 某使用后的保鲜剂可能含有 Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。为探究其成分，分别取 14.2g样品进行实验：①加入 120g14.6%的稀盐酸恰好完全反应生成 0.88g 气体。②将样品进行如图实验，装置Ⅲ增重 8.8g。下列说法不正确的是( )
A.实验时应先通 CO 再加热 B.保鲜剂中铁元素质量 6.72g
C.保鲜剂中钙元素的质量分数 16.9% D.依据实验数据不能确定样品中氧化钙的质量
二、非选择题（本题包括 7 个小题，每空 1 分，共 46 分）
8. 春节是中华民族的传统佳节，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）吃年夜饭时，能闻到香味，从分子角度解释其原因_________________ 。
（2）用墨写的对联字迹可保留很长的时间不褪色，其原因是 _________________。
（3）烟花爆竹中添加高氯酸钾（KClO4）作为氧化剂，其中氯元素的化合价为_________________ 。燃放烟花时，高氯酸钾迅速分解产生氯化钾和一种助燃性气体单质，其反应的化学方程式为_________________ ；请你写出一条燃放烟花爆竹时的安全环保措施 _________________。
9. 硅芯片是很多电子产品的核心，5G 时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。
（1）芯片制作的主要原料为晶体硅（Si）, 如图是元素周期表的一部分：
①硅元素属于 _________________（填“金属”或“非金属”）元素。
②硅原子比碳原子多_________________ 个质子。
③硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 _________________。
（2）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如下是微观反应示意图。
①反应前后没有发生改变的微粒是_________________ ，写出该反应的化学方程式 _________________，基本反应类型是_________________ 。
②生成 140g 的丁，则消耗甲的质量为_________________ 。
10. 化学是以实验为基础的学科，下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
图 1 图 2
（1）写出标号①的仪器名称_________________ ；检查 B 装置气密性的方法是_________________ 。
（2）实验室用上述仪器制备气体，请完成下表空格：
制备气体 实验药品 发生装置
O2 氯酸钾、二氧化锰 _________________
CO2 ②_________________ B
写出制备以上气体的一个化学方程式：③
（3）实验室利用 G 装置对 CO2进行干燥，气体应从_________________ 导管（“a” 或“b”）端通入。
（4）该同学将（3）中的 CO2通入图 2 装置，并未看到明显现象，将胶头滴管的水挤入瓶中，现象为 _________________，主要原因是_________________ （用化学反应方程式表示)。
11.氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 _________________形式存在（填“分子”或“离子”）。
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于_________________ （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 _________________。
（3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为_________________ g。
（4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
温度 溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.3 38.4g 39.8g
氯化钙 59.5g 74.5g 128g 137g 147g 159g
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是_________________ ，你的依据是_________________ ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 _________________。
12. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。
（1）铁可做炊具说明铁具有良好的_________________ 。
（2）铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。要防止铁质刀具生锈，可采用的方法是_________________ 。
（3）铜在潮湿的环境中容易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈可能是铜与_________________ 发生反应。（填序号）
A.H2O 和 O2 B.CO2、H2O 和 O2 C.CO2和 O2
（4）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 _________________。
②根据上述信息，下列预测不合理的是 _________________（填字母）。
A．镓具有导电性
B．氧化镓的化学式为 Ga2O3
C．镓能与硫酸铝溶液反应生成铝
D．H2或 CO 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
（5）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学进行了以下实验。
IIIIII
①实验Ⅰ中，能证明铁的活动性比银强的证据是 _________________。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________ 。
③实验Ⅲ中的 X 与 Y 的组合可能是_________________ 。
13. 石头纸是一种可替代传统纸的新型材料，可广泛用于制作笔记本、购物袋等，比传统纸更环保。为了更好的利用石头纸，某小组进行如下探究：
资料：①传统纸主要成分为纤维素，石头纸的主要成分为碳酸钙(CaCO3)，除碳酸钙其他成分不与酸反应。
②石头纸与传统纸相比，更有韧性、耐火、成本低等优点。
【项目一】鉴别石头纸和传统纸
（1）从物质的类别来看，石头纸的主要成分属于_________________ （“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）石头纸与传统纸外观相似。为了区分两种纸，某小组的同学设计了如下实验方案。
操作 预测现象及结论
①_________________ ②_________________
通过以上探究可知，可利用物质性质的差异实现鉴别。
【项目二】测定石头纸中碳酸钙的含量
该小组的同学设计了以下方案测定了石头纸样品中碳酸钙的质量分数。称量 18g 石头纸与足量的稀盐酸，将产生的气体通入足量的氢氧化钡溶液，经过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为 19.7g。
（3）该实验中能否将稀盐酸换成稀醋酸_________________ （从微观角度作答）。
（4）实验测得石头纸样品中碳酸钙的质量为_________________ 。
（5）实验测定碳酸钙含量偏低。以下误差分析正确的是_________________ （填序号）。
A.生成的部分二氧化碳溶于了水
B.碳酸钡未完全干燥
C.挥发出的氯化氢气体被氢氧化钡溶液吸收
（6）请设计另一种测定石头纸中碳酸钙的含量实验方案：_________________ 。
14. 一 种 纳 米 纤 维 催 化 剂 可 将 二 氧 化 碳 转 化 成 液 体 燃 料 甲 醇 （ CH3OH ） ， 反 应 为，则 88g 二氧化碳理论上可得到多少甲醇？
遵义市 2024 年中考第二次模拟考试化学部分
参考答案及评分细则
说明: 1.答题时出现其他正确合理答案，同样给分。
2.化学方程式的书写中:化学式错误不给分，条件、配平、“↑”、“↓”符号等，出现两处及以上错误或遗漏不给分。
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
B A C D B C D
二、非选择题
8．（1）微粒在做无规则运动 （2） 碳的化学性质稳定
（3）+7 保持安全距离（合理即可） 微粒间有间隙
9.（1）①非金属 ②8 ③硅、碳原子的最外层电子数相同
（2）①硅原子、氮原子、氟原子 置换反应 ②330g
10.（1）集气瓶 用止水夹夹住导气管，推动注射器活塞松手后，活塞回到原处则装置气密性良好（合理即可）
（2） ①A ② 石灰石、稀盐酸 （大理石、稀盐酸）
③、
（3）a （4）蓝色石蕊试纸变红
11. （1）离子 （2）饱和 过滤 （3）0.9g
（4）氯化钙 相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出 149:200
12.(1)导热性 （2）擦干置于干燥处 （3）B (4)①②C
（5）①铁片表面有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色 ②
③铁片和硝酸铜溶液或铜片和硫酸铁溶液（合理即可）
13.（1）盐 （2）①取两种样品，分别加入稀盐酸 ②有大量气泡产生的为石头纸 或①取两种样品，点燃 ②不易燃烧的为石头纸（合理即可）
（3）可以，稀醋酸含有 H+，具备酸的通性。（4）10g
（5）A (6)称量 ag 石头纸与足量的稀盐酸，充分反应，经过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为 bg。碳酸钙为（a-b）g，计算样品中碳酸钙的质量分数。【2 分】
14.解：设可得到甲醇的质量为 X。
答：可得到甲醇的质量为 64g

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