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浙教版科学2023学年第二学期八下科学4月期中测试卷(二、三章)
本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 N-14 C-12 C1-35.5
K-39 Ca-40 S-32 Na-23
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共6.0分。请选出各题中一个符合题意的正确
选项，不选、多选、错选，均不给分）
1.碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就
越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我
们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是( D )
A.以私家车出行代替公共交通工具 B.大量使用煤、石油等燃料
C.将生活垃圾进行焚烧处理 D.减少一次性筷子的使用
2.碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( C )
A.碘原子 B.碘分子 C.碘元素 D.碘单质
3.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是( C )
A.原子核 B.质子 C.电子 D.中子
4.大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易污发呼吸道疾病。2012年3月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是( A )
A.氮气 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.PM2.5
5.下列关于实验现象的描述，完全正确的是( D )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6.下图所示的实验操作中，正确的是( A )
A. B. C. D.
7.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a千克，X原子的质量为b千克，则X原子的相对原子质量为( D )
A. B. C. D.
8.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂---对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是( C )
A.对苯二胺的化学式为C6H8N2
B.对苯二胺的相对分子质量(式量)为108
C.对苯二胺中含有6个碳原子、8个氧原子、2个氮原子
D.对苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成的
9.铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。
下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是( C )
A.Cr2O3 B.Cr(OH)3 C.K2Cr2O7 D.Cr2(SO4)3
10. 分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份(用a表示)直接加热制取氧气，在另一份(用b表示)中加入少量的二氧化锰后，再加热。下列关于a、b的图象正确的是( A )
A. B. C. D.
11. 化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义正确的是( C )
A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
B.H2SO4中的“2”表示一个氢分子中有2个氢原子
C.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
D.Cu2+中的“2+”表示铜元素的化合价为+2价
12. 某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之三空气的氧气，下列操作正确的是( A )
A.集气瓶中灌的水 B.集气瓶中灌的水 C.导管伸入集 D.导管伸入集
气瓶体积的处 气瓶体积的处
13. 下列有关氧气的说法正确的是( D )
A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不会产生氧气
C.氧气能够和很多物质反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
D.课本上测定空气中氧气含量的实验，若将红磷换成硫磺实验会失败
14. 下列各组化合物中含有相同原子团的是( D )
A.NH4NO3和NH3 B.Na2SO3和SO3
C.KMnO4和K2MnO4 D.CuSO4和Fe2(SO4)3
15. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“”表示两种不同的原子。则该反应( D )
A.有单质生成
B.是分解反应
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为2:1
16. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是( B )
17. 如图，将经过暗处理后的银边天竺葵叶片的一部分上下遮光，再经光照、脱色及碘液处
理，结果叶片边缘与遮光部分不变蓝。通过该实验不能得出的结论是( D )
A.光照是植物进行光合作用的必要条件
B.通过光合作用能够合成淀粉
C.光合作用发生在叶片的绿色部分
D.光合作用需要消耗二氧化碳
18. 某化合物R完全燃烧，需9.6克氧气，同时生成8.8克CO2和5.4克水，则下列说法正确的是( C )
A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B.R中只含碳、氢两种元素
C.R中一定含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定R的组成
19. 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2，
你认为小张( D )
A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B.选择A、B两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
20. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:下列说法中正确的是( C )
物质 X Y Z Q
反应前质量(g) 8 2 20 5
反应后质量(g) 待测 10 8 13
A.反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物为X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比为1:3 D.X、Q的相对分子质量之比一定为1:2
二、简答题（每空2分，共40分）
21.用符号或化学式表示:
(1) 氦气 He (2) 3个铵根离子 3NH4+ (3) 氯化银 AgCl
(4) 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物 Al2O3
22.如图，图1是人在平静吸时肺内气压变
化的示意图，图2是平静呼吸时胸廊变
化示意图。在图1的d点处，此时肺内
气压 小于 外界大气压(选填“大于”、
“小于”或“等于”)。当胸廓变化处于图2的B状态时，肺内气压的变化反映于图1中的 bc 段(选填“ab”“bc”或“cd”)。
23.2011年11月28日至12月11日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，会议讨论了二氧化碳的减排问题。
(1) 二氧化碳过量排放会导致 温室效应 的加剧。
(2) 为了增加对二氧化碳的吸收，可以将二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇，同
时生成另一种常见的物质X。该反应的化学方程式是: CO2＋3H2 CH4O＋X，则X的化学式为 H2O 。
24.氢气被看成是最环保的消洁能源；但用电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓一锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。
(1) 如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 丙、甲、乙 。(用图中字母表示)
(2) 氮化镓一锑合金在利用太阳光分解水的反应中起 催化 作用。
25.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题:
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g·L-1 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43
溶解性 ----- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
(1) 既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是 O2 。
(2) 用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4气体应从 b 端进入。
26.(1) 某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成，其中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 22% 。
(2) 若使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 11:14 。
27.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 D ，化合物的是 B 。(均填容器下的代号)
28.某农户创建的冬季生态型种植养殖模式如下图所示，请据图回答下列问题。
白天，牛棚内产生的二氧化碳可扩散进入蔬菜大棚，提高蔬菜大棚内蔬菜的光合作用效率；晚上，牛棚与大棚之间的气体交换通道应该 关闭 (填“打开”或“关闭”)；牛棚的通气口应该 打开 (填“打开”或“关闭”)。
29.小明将一定质量的氢气通入一定质量的氧气中燃烧生成水。实验获得的数据如下表:
第一次 第二次 第三次
氢气的质量/g 3 4 8
氧气的质量/g 32 32 32
生成水的质量/g 27 36 36
从以上数据分析，第 二 次实验中两种物质恰好完全反应；第 一、二、三 次的化学反应符合质量守恒定律。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
①选择装置并检查气密性。
②称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
③量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
④改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间/秒 生成氧气的体积/毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
(1) 本实验探究的问题是 MnO2质量多少是否是影响H2O2分解速率因素 。
(2) 写出二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 。
(3) 实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 天平、秒表 。
(4) 为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 ②⑤ 。(选填序号)
31.我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度。已知其他条件适宜，据图回答下列问题:
(1) 当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强度 大于 呼吸作用。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2) 黑暗时，甲处测到的CO2主要来自 植物呼吸作用和空气中原有的二氧化碳 。
(3) 装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；说明随着光照强度的增强植物光合
作用的强度 增强 。
(4) 空气中的氧气来源于植物的光合作用，根据图二请你推测，一昼夜空气中氧气浓度最高的时刻位于图中的 c 点。(填“a”、“b”、“c”或“d”)
32.如图甲是某同学设计的用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的装置。但小组的另外四位同学对此装置提出了自己的看法。
A同学：此装置不能用来制取二氧化碳；
B同学：此装置可以制取二氧化碳，但需要太多的稀盐酸，浪费很大；
C同学：此装置可以制取二氧化碳，但应在漏斗下端套上一支小试管(如图乙)。
D同学：实际上利用我们身边的器材就可以完成对实验的改进与创新，如果把漏斗改成注射器，那这个装置就更方便了。
你认为A同学说此装置不能用来制取二氧化碳的理由是 产生的CO2从漏斗下端逸出 。
C同学改进的装置能解决A、B两位同学提出的问题吗 能 。
你认为丙装置的优点是 控制反应的速度 。
33.某学校初二科学兴趣小组的同学在做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出了以下三个猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氧气反应的产物氧化镁；
猜想二：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想三：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
小敏同学说：猜想一肯定是错的，你认为她的理由是 氧化镁是白色固体 。
为了验证另两个猜想，小科设想：用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
(1) 让空气通过A、B装置，其中A装置的作用
是 吸收空气中CO2 。
(2) 经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体 Mg3N2 (写化学式)产生；然后用D瓶收集一瓶 二氧化碳 (填名称)气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：
2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 。
(3) 通过以上实验，得出结论：猜想 三 正确。
同时，他对燃烧有了新的认识： 燃烧不一定要有氧气参与 。
四、分析计算题（34题6分，35题、36题、37题各8分，共30分）
34.近期，一种新型的禽流感H7N9来袭中国，症状主要表现为高热、咳嗽、流涕、肌痛等。
只要同学们注意个人卫生习惯，加强锻炼，不接触、不食用病死禽、畜，食物烧熟煮透，应该就能达到很好的预防效果。“达菲”是当前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸(化学式：C7H10O5)，根据其化学式计算:
(1) 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 7:10:5 。
(2) 莽草酸的相对分子质量为 174 。
(3) 174克莽草酸中含有 80 克氧元素。
35.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。
加热该混合物T1时间后冷却(假设杂质不参加反应)，称量剩余固体质量， 重复以上操作，依次称得时间T2、T3、T4后剩余固体质量，记录数据如下表:
加热时间 T1 T2 T3 T4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
(1) 从上表可以看出，加热 T3 时间后氯酸钾已经完全反应；
(2) 完全反应后生成氧气的质量是 0.96 克。
(3) 求该样品中氯酸钾的质量分数
解：(3) ↑
245 96
x 0.96g
解得x＝2.45g
36.科学家现在已经探明海底蕴藏着非常丰富的甲烷资源(甲烷的化学式为CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。用甲烷作燃料具有放热多、无污染等优点。
(甲烷完全燃烧的化学方程式CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O)
(1) 甲烷中碳元素的质量分数为 75% 。
(2) 以甲烷作燃料，可以避免酸雨产生，原因是燃料产物中不含 SO2 。
(3) 完全燃烧8千克甲烷需要多少氧气
解：(3) CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O
16 64
8kg x
解得x＝32kg
37.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2质量/g 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2质量/g 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
(1) 实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束 电子天平示数不变或锥形瓶内不产生气泡 。
(2) 结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 2.4 克二氧化碳。
(3) 当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
解：(3)
100 44
x 2.2g
解得x＝5g
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浙教版科学2023学年第二学期八下科学4月期中测试卷(二、三章)
本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 N-14 C-12 C1-35.5
K-39 Ca-40 S-32 Na-23
一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。请选出各题中一个符合题意的正确
选项，不选、多选、错选，均不给分）
1.碳的耗用量称为“碳足迹”。一般情况下，排放的二氧化碳越多，碳足迹就
越大。碳足迹的计算包括一切用于电力、建设、运输等方面的能源以及我
们所使用的消耗品。以下做法可以减小“碳足迹”的是( )
A.以私家车出行代替公共交通工具 B.大量使用煤、石油等燃料
C.将生活垃圾进行焚烧处理 D.减少一次性筷子的使用
2.碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指( )
A.碘原子 B.碘分子 C.碘元素 D.碘单质
3.汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是( )
A.原子核 B.质子 C.电子 D.中子
4.大气中直径小于或等于2.5微米的固体颗粒物称为PM2.5，它容易污发呼吸道疾病。2012年3月，国务院发布了新的《环境空气质量标准》，下列项目不必列入监测范围的是( )
A.氮气 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.PM2.5
5.下列关于实验现象的描述，完全正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
6.下图所示的实验操作中，正确的是( )
A. B. C. D.
7.已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a千克，X原子的质量为b千克，则X原子的相对原子质量为( )
A. B. C. D.
8.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂---对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是( )
A.对苯二胺的化学式为C6H8N2
B.对苯二胺的相对分子质量(式量)为108
C.对苯二胺中含有6个碳原子、8个氧原子、2个氮原子
D.对苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成的
9.铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有毒的。
下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是( )
A.Cr2O3 B.Cr(OH)3 C.K2Cr2O7 D.Cr2(SO4)3
10. 分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份(用a表示)直接加热制取氧气，在另一份(用b表示)中加入少量的二氧化锰后，再加热。下列关于a、b的图象正确的是( )
A. B. C. D.
11. 化学式中的数字在不同的位置有不同的意义，下列关于“2”的含义正确的是( )
A.H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢元素
B.H2SO4中的“2”表示一个氢分子中有2个氢原子
C.2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
D.Cu2+中的“2+”表示铜元素的化合价为+2价
12. 某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之三空气的氧气，下列操作正确的是( )
A.集气瓶中灌的水 B.集气瓶中灌的水
C.导管伸入集气瓶体积的处 D.导管伸入集气瓶体积的处
13. 下列有关氧气的说法正确的是( )
A.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
B.给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不会产生氧气
C.氧气能够和很多物质反应，所以氧气是一种很不稳定的气体
D.课本上测定空气中氧气含量的实验，若将红磷换成硫磺实验会失败
14. 下列各组化合物中含有相同原子团的是( )
A.NH4NO3和NH3 B.Na2SO3和SO3
C.KMnO4和K2MnO4 D.CuSO4和Fe2(SO4)3
15. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是分解反应
C.反应前后分子种类不变
D.参加反应的两种分子个数比为2:1
16. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳的物理性质的是( )
17. 如图，将经过暗处理后的银边天竺葵叶片的一部分上下遮光，再经光照、脱色及碘液处
理，结果叶片边缘与遮光部分不变蓝。通过该实验不能得出的结论是( )
A.光照是植物进行光合作用的必要条件
B.通过光合作用能够合成淀粉
C.光合作用发生在叶片的绿色部分
D.光合作用需要消耗二氧化碳
18. 某化合物R完全燃烧，需9.6克氧气，同时生成8.8克CO2和5.4克水，则下列说法正确的是( )
A.R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B.R中只含碳、氢两种元素
C.R中一定含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定R的组成
19. 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用右图所示装置制取和收集一瓶CO2，
你认为小张( )
A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B.选择A、B两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2
C.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
D.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
20. 在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:下列说法中正确的是( )
物质 X Y Z Q
反应前质量(g) 8 2 20 5
反应后质量(g) 待测 10 8 13
A.反应后X的质量为6 g B.该反应的反应物为X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比为1:3 D.X、Q的相对分子质量之比一定为1:2
二、简答题（每空2分，共40分）
21.用符号或化学式表示:
(1) 氦气 (2) 3个铵根离子 (3) 氯化银
(4) 地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物
22.如图，图1是人在平静吸时肺内气压变
化的示意图，图2是平静呼吸时胸廊变
化示意图。在图1的d点处，此时肺内
气压 外界大气压(选填“大于”、
“小于”或“等于”)。当胸廓变化处于图2的B状态时，肺内气压的变化反映于图1中的 段(选填“ab”“bc”或“cd”)。
23.2011年11月28日至12月11日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，会议讨论了二氧化碳的减排问题。
(1) 二氧化碳过量排放会导致 的加剧。
(2) 为了增加对二氧化碳的吸收，可以将二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇，同
时生成另一种常见的物质X。该反应的化学方程式是: CO2＋3H2 CH4O＋X，则X的化学式为 。
24.氢气被看成是最环保的消洁能源；但用电解水的方法制氢气成本高。据报道科学家研制出了一种氮化镓一锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用。
(1) 如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 。(用图中字母表示)
(2) 氮化镓一锑合金在利用太阳光分解水的反应中起 作用。
25.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题:
空气 NH3 CH4 HCl O2
密度/g·L-1 1.293 0.771 0.717 1.629 1.43
溶解性 ----- 极易溶 难溶 极易溶 难溶
(1) 既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是 。
(2) 用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4气体应从 端进入。
26.(1) 某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成，其中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为 。
(2) 若使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 。
27.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 。(均填容器下的代号)
28.某农户创建的冬季生态型种植养殖模式如下图所示，请据图回答下列问题。
白天，牛棚内产生的二氧化碳可扩散进入蔬菜大棚，提高蔬菜大棚内蔬菜的光合作用效率；晚上，牛棚与大棚之间的气体交换通道应该 (填“打开”或“关闭”)；牛棚的通气口应该 (填“打开”或“关闭”)。
29.小明将一定质量的氢气通入一定质量的氧气中燃烧生成水。实验获得的数据如下表:
第一次 第二次 第三次
氢气的质量/g 3 4 8
氧气的质量/g 32 32 32
生成水的质量/g 27 36 36
从以上数据分析，第 次实验中两种物质恰好完全反应；第 次的化学反应符合质量守恒定律。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
30.科学兴趣小组学习了二氧化锰(MnO2)催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
①选择装置并检查气密性。
②称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
③量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
④改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下。
时间/秒 生成氧气的体积/毫升
0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
40 49 61 75 86
80 77 87 90 92
120 89 92 92 92
160 92 92 92 92
(1) 本实验探究的问题是 。
(2) 写出二氧化锰催化分解过氧化氢的化学方程式 。
(3) 实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有 。
(4) 为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 。(选填序号)
31.我们可以利用如图一所示装置来比较植物光合作用强度和呼吸作用强度。已知其他条件适宜，据图回答下列问题:
(1) 当甲处气体的CO2浓度低于乙处时，植物光合作用强度 呼吸作用。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2) 黑暗时，甲处测到的CO2主要来自 。
(3) 装置内，光由暗逐步调亮，测得甲处CO2量下降；说明随着光照强度的增强植物光合
作用的强度 。
(4) 空气中的氧气来源于植物的光合作用，根据图二请你推测，一昼夜空气中氧气浓度最高的时刻位于图中的 点。(填“a”、“b”、“c”或“d”)
32.如图甲是某同学设计的用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的装置。但小组的另外四位同学对此装置提出了自己的看法。
A同学：此装置不能用来制取二氧化碳；
B同学：此装置可以制取二氧化碳，但需要太多的稀盐酸，浪费很大；
C同学：此装置可以制取二氧化碳，但应在漏斗下端套上一支小试管(如图乙)。
D同学：实际上利用我们身边的器材就可以完成对实验的改进与创新，如果把漏斗改成注射器，那这个装置就更方便了。
你认为A同学说此装置不能用来制取二氧化碳的理由是 。
C同学改进的装置能解决A、B两位同学提出的问题吗 。
你认为丙装置的优点是 。
33.某学校初二科学兴趣小组的同学在做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出了以下三个猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氧气反应的产物氧化镁；
猜想二：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想三：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
小敏同学说：猜想一肯定是错的，你认为她的理由是 。
为了验证另两个猜想，小科设想：用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
(1) 让空气通过A、B装置，其中A装置的作用
是 。
(2) 经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体 (写化学式)产生；然后用D瓶收集一瓶 (填名称)气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：
。
(3) 通过以上实验，得出结论：猜想 正确。
同时，他对燃烧有了新的认识： 。
四、分析计算题（34题6分，35题、36题、37题各8分，共30分）
34.近期，一种新型的禽流感H7N9来袭中国，症状主要表现为高热、咳嗽、流涕、肌痛等。
只要同学们注意个人卫生习惯，加强锻炼，不接触、不食用病死禽、畜，食物烧熟煮透，应该就能达到很好的预防效果。“达菲”是当前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一。生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸(化学式：C7H10O5)，根据其化学式计算:
(1) 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 。
(2) 莽草酸的相对分子质量为 。
(3) 174克莽草酸中含有 克氧元素。
35.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合。
加热该混合物T1时间后冷却(假设杂质不参加反应)，称量剩余固体质量， 重复以上操作，依次称得时间T2、T3、T4后剩余固体质量，记录数据如下表:
加热时间 T1 T2 T3 T4
剩余固体质量/g 2.12 2.08 2.04 2.04
(1) 从上表可以看出，加热 时间后氯酸钾已经完全反应；
(2) 完全反应后生成氧气的质量是 克。
(3) 求该样品中氯酸钾的质量分数
36.科学家现在已经探明海底蕴藏着非常丰富的甲烷资源(甲烷的化学式为CH4)，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。用甲烷作燃料具有放热多、无污染等优点。
(甲烷完全燃烧的化学方程式CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O)
(1) 甲烷中碳元素的质量分数为 。
(2) 以甲烷作燃料，可以避免酸雨产生，原因是燃料产物中不含 。
(3) 完全燃烧8千克甲烷需要多少氧气
37.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。
时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的CO2质量/g 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的CO2质量/g 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
(1) 实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束 。
(2) 结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳。
(3) 当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
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