广东省惠州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷 (原卷版+解析版)

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广东省惠州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试卷 (原卷版+解析版)

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广东省惠州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试卷
满分:100分,考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单选题(本题共16个小题,共44分。第1~10小题,每小题分:第11~16小题,每小题4分。)
1. “增强文化自信,讲好江西故事”。南昌西汉海昏侯墓出土的文物已达数万件,下列文物中主要成分属于无机非金属材料的是
文物
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
2. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
A. 晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
B. 二氧化硫具有还原性,可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强,可以对饮用水进行消毒
D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 的电子式为
B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示形成过程:
4. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A B.
C. D.
5. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生
B 胃部造影前,作患者服用“钡餐” 不溶于水,不与胃酸反应
C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
D 用石膏改良盐碱地(含)的碱性 发生了复分解反应
A. A B. B C. C D. D
6. 下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
7. 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存棕色细口瓶中
②与都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
③可用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体
④均不能用浓硫酸干燥
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水的反应:
B. 用溶液吸收足量的气体:
C. 向溶液中加过量的溶液并加热:
D. 和溶液共热的反应:
9. 据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为:O2+4HBr=2Br2+2H2O
B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C. 发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D. 步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子
10. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a和e都是强酸
B. 向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强
C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D. c和g都具有漂白性,其使品红溶液褪色的原理相同
11. 过二硫酸钾(,其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应:(未配平),设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 中含有非极性共价键的数目为
B. 分解,生成的分子数为
C. 标准状况下,含有的原子数为
D. 溶液中的离子总数为
12. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 原子半径:Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
13. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质
B 向溶液中滴加过量氯水再加入淀粉溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:
C 将浓溶液滴入某溶液中加热 放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 某溶液中一定有
D 与浓硫酸反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成
A. A B. B C. C D. D
14. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明已经集满
C. 关闭,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口,打开,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则点时喷泉最剧烈
D. 若实验在标况下完成,则在点时烧瓶溶液溶质的物质的量浓度为
15. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时,应先加热管式炉,再打开活塞K
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
16. 铁与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 其他条件相同,铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应,还原产物主要为NO
B. 一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应,得到气体2.24L(标准状况),则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol
C. 足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应,反应的化学方程式始终为:2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O
D. 硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多
二、非选择题(本题共4个小题,共56分)
17. 下表列出了①~⑨十种元素在周期表中的位置:
族周期 IA
0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
请按要求回答下列问题:
(1)⑧的名称是___________,1molD2O含有的中子个数为___________。
(2)上述元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:___________。(用离子符号表示)
(4)元素①,④以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有化学键的类型为___________。(填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”)
(5)元素①、④、⑨以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(6)19.2g金属铜与③的最高价氧化物的水化物反应生成还原产物,写出该反应的离子方程式:___________。
(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。
A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中
D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素形成的单质,B、C、H在通常情况下为气体,E是水晶的主要成分,化合物c是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)C的化学式___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的离子方程式是___________。
(3)写出G的一种用途是___________,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)下列溶液中能用来区分和气体的是___________(填序号)。
①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液
19. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示:
已知:与反应生成沉淀,与盐酸反应生成。
回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________,将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中,可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色,,发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液,加热后得和水,写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为:___________。
(6)纯度测定:取样品溶于水配成溶液,取该溶液,向其滴加0.05mol/L碘水10mL,恰好反应完,反应的离子方程式为(未配平):样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。
20. 某同学做“被氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。回答下列问题
(1)检查气密性,加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间的目的是___________。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
(3)关闭___________(选填“a”“b”“c”),打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与反应;
(4)完成(3)中实验后,关闭分液漏斗活塞,打开a通一段时间,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”),理由是___________(若你认为合理此空不用填)
(5)这个装置一个缺陷是___________。
(6)实验结束后,同学们发现装置甲中溶液呈绿色,而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致,而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化广东省惠州市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考
化学试卷
满分:100分,考试时间:75分钟
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、单选题(本题共16个小题,共44分。第1~10小题,每小题分:第11~16小题,每小题4分。)
1. “增强文化自信,讲好江西故事”。南昌西汉海昏侯墓出土的文物已达数万件,下列文物中主要成分属于无机非金属材料的是
文物
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.马蹄金是合金,属于金属材料,故A不选;
B.玉是无机非金属材料,故B选;
C.竹子是有机物,故C不选;
D.青铜金属材料,故D不选;
故选B。
2. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
A. 晶体硅一种半导体材料,常用于制造光导纤维
B. 二氧化硫具有还原性,可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
C. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强,可以对饮用水进行消毒
D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化硅为光导纤维主要原料,A错误;
B.二氧化硫具有还原性,可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化,B正确;
C.二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强,可以对饮用水进行消毒,C正确;
D.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂,D正确;
故选A。
3. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 的电子式为
B. 的电子式为
C. 氯的原子结构示意图为
D. 电子式表示形成过程:
【答案】A
【解析】
【详解】A.二氧化碳为共价化合物,碳氧间存在碳氧双键,电子式为 ,A正确;
B.氯离子是阴离子,应表示出其最外层电子,扩上中括号,标上所带负电荷,则氯化铵的电子式为,B错误;
C.氯为17号元素,原子结构示意图为,C错误;
D.镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁,表示为,D错误;
故选A。
4. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.S不能一步反应生成SO3,故A不选;
B.SiO2不能一步反应生成H2SiO3,故B不选;
C.NO不能一步反应生成硝酸,故C不选;
D.各步反应均能一步实现,如:,故D选。
答案选D。
5. “人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生
B 胃部造影前,作患者服用的“钡餐” 不溶于水,不与胃酸反应
C 玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 氢氟酸具有弱酸性
D 用石膏改良盐碱地(含)的碱性 发生了复分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.Al与NaOH溶液反应产生H2,生成气体膨胀可以疏通厨卫管道,与所述的化学知识有关联,故A不选;
B.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是硫酸钡,因为不溶于水,不与胃酸反应,两者有关联,故B不选;
C.HF和SiO2反应生成SiF4气体和H2O,可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃,是氢氟酸的特性,与氢氟酸的弱酸性无关,故C选;
D.石膏是主要成分是CaSO4,Na2CO3、CaSO4发生复分解反应生成难溶性的碳酸钙,同时生成强酸强碱盐硫酸钠,则其溶液呈中性,所以石膏能降低其碱性,故D不选。
答案选C。
6. 下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯化铵和氢氧化钙反应有水生成,则试管口应略向下倾斜,防止生成水倒流使试管炸裂,A不符合题意;
B.氨气与硫酸反应,不能干燥氨气,一般用碱石灰干燥,B不符合题意;
C.收集气体的仪器不能密封,防止气体压强过大使仪器炸裂,C不符合题意;
D.氨气极易溶于水,则球形干燥管可防止倒吸,D符合题意;
故选D。
7. 下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存棕色细口瓶中
②与都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
③可用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体
④均不能用浓硫酸干燥
⑤将浓硫酸滴到纸上,纸变黑,说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
【答案】C
【解析】
【详解】①浓硝酸见光易分解,要保存在棕色细口瓶并置于阴凉处,故①正确;
②与都属于酸性氧化物,可以与氢氟酸反应,故②错误;
③溴单质可以将碘离子氧化为碘单质,但是NO2与水反应会生成硝酸,硝酸也可以将碘离子氧化为碘单质,所以,不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别红棕色气体NO2和溴蒸气,故③错误;
④NH3、H2S均能和浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,故④正确;
⑤浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素,即脱水性,浓硫酸滴到纸张上变黑,体现浓硫酸的脱水性,故⑤正确;
⑥pH小于5.6的雨水为酸雨,故⑥错误。
正确的有①④⑤,共3项。
答案选C
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水的反应:
B. 用溶液吸收足量的气体:
C. 向溶液中加过量的溶液并加热:
D. 和溶液共热的反应:
【答案】D
【解析】
【详解】A.选项中电荷不守恒,钠与水反应离子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.用溶液吸收足量的气体生成碳酸氢钾,离子方程式为:,故B错误;
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热反应生成氨气和碳酸钠,离子方程式为:,故C错误;
D.和溶液共热生成硫化钠,亚硫酸钠和水,离子方程式为:,故D正确。
答案选D。
9. 据文献报道,我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为:O2+4HBr=2Br2+2H2O
B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C. 发生步骤②时,断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D. 步骤③中,每生成1molBr2转移2mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应①为HBr+O2=HOOBr;反应②为HOOBr+HBr=2HOBr;反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2,根据盖斯定律,将①+②+③×2,整理可得总反应方程式为:O2+4HBr=2Br2+2H2O,选项A正确;
B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价,相同,选项B正确;
C.步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr,在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂,也有非极性键O-O的断裂,选项C正确;
D.步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2,在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价,HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价,每生成1 mol Br2转移1 mol电子,选项D错误;
答案选D。
10. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a和e都是强酸
B. 向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强
C. b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D. c和g都具有漂白性,其使品红溶液褪色的原理相同
【答案】B
【解析】
【分析】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知,a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO,据此解答。
【详解】A.a是H2S,属于弱酸;e是HCl,属于强酸,A错误;
B.h是HClO,属于弱酸,c是SO2,向HClO的溶液中通入SO2,发生反应:,即生成两种强酸,则溶液酸性增强,B正确;
C.b是S、f是Cl2,两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2,产物中Cu的化合价分别为+1、+2,C错误;
D.c是SO2、g是ClO2,SO2具有漂白性,是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质;ClO2具有漂白性,是因为ClO2具有氧化性,两者使品红溶液褪色的原理不相同,D错误;
故选B。
11. 过二硫酸钾(,其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂,可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应:(未配平),设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 中含有非极性共价键的数目为
B. 分解,生成的分子数为
C. 标准状况下,含有的原子数为
D. 溶液中的离子总数为
【答案】A
【解析】
【详解】A.由和组成,的结构式为,所以中含有非极性共价键的数目为,故A正确;
B.根据可知,分解,生成1mol,分子数为,故B错误;
C.标准状况下为固体,不为1mol,含有的原子数不为,故C错误;
D.没有提供溶液体积,所含离子数目无法确定,故D错误;
故选A。
12. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法错误的是
A. 原子半径:Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,处于ⅣA族,Z的核电荷数是Y的2倍,Y只能为C元素,则Z的核电荷数为12,则Z为Mg;由原子序数可知,W、R处于第三周期,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍,其最外层电子数为6,则W为S元素;R的原子序数大于S,则R为Cl,以此分析解答。
【详解】由分析可知,X为H,Y为C,Z为Mg,W为S,R为Cl元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Z>W>R,故A正确;
B.非金属性Cl > S,则简单氢化物的稳定性:R>W,故B正确;
C.W和X形成H2S,含有共价键;W和Z形成MgS,含有离子键,故C错误;
D.Y为C元素,最高价氧化物对应的水化物碳酸是弱酸,故D正确。
答案选C。
13. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液 溶液变红 样品已变质
B 向溶液中滴加过量氯水再加入淀粉溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:
C 将浓溶液滴入某溶液中加热 放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 某溶液中一定有
D 与浓硫酸反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水 溶液变蓝 验证生成
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子,所以再加入KSCN溶液,溶液变红,无法说明原样品已变质,故A错误;
B.NaBr溶液中滴加过量氯水,氯水把Br-氧化为Br2,氯水过量,再加入淀粉KI溶液,溶液变蓝,不能确定是氯水氧化的还是溴单质氧化的I-,则不能比较Br2、I2的氧化性强弱,故B错误;
C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热条件下与NaOH溶液反应能够放出氨气,说明原溶液中含有,故C正确;
D.反应后硫酸浓度仍然很大,应将反应后混合物注入水中观察,故D错误。
答案选C。
14. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,下列说法正确的是
A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用
B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明已经集满
C. 关闭,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口,打开,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则点时喷泉最剧烈
D. 若实验在标况下完成,则在点时烧瓶溶液溶质的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A.CaCl2不能与浓氨水反应生成氨气,且与氨气结合生成络合物,不能制备氨气,故A错误;
B.氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水呈碱性,红色石蕊试液遇碱变蓝色,所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收集满,故B错误;
C.三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越快,C点压强最小、大气压不变,所以大气压和C点压强差最大,则喷泉最剧烈,故C错误;
D.标况下气体摩尔体积是22.4L/mol,设烧瓶中收集到的氨气的体积为VL,则实验完成后溶液的体积为VL,在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为=,故D正确。
答案选D。
15. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点:31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水
B. 实验时,应先加热管式炉,再打开活塞K
C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质,需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液
D. 该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨
【答案】C
【解析】
【详解】A.本题制备高纯硅,反应应在装置Ⅳ中进行,装置Ⅰ的目的是制备氢气,氢气中含有水蒸气,对后续实验产生干扰,必须除去,因此装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气,即装置Ⅱ中盛放浓硫酸,装置Ⅲ的作用是提供SiHCl3气体,因此在水浴中加热,A错误;
B.实验时应先通入氢气,目的是排出装置中的空气,防止发生危险,B错误;
C.硅单质不与盐酸反应,铁与盐酸反应生成Fe2+,Fe2+被H2O2氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN溶液反应,溶液变红色,可以鉴定是否含有铁单质,C正确;
D.用稀NaOH溶液制备氨,需要加热,装置Ⅰ中没有加热装置,因此不能制备氨,D错误;
故选C。
16. 铁与不同密度硝酸溶液反应时,还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示,下列说法错误的是
A. 其他条件相同,铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应,还原产物主要为NO
B. 一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应,得到气体2.24L(标准状况),则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol
C. 足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应,反应的化学方程式始终为:2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O
D. 硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图示可知,其他条件相同时,铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应,还原产物主要为NO,约占80%,A正确;
B.由图示可知,一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应,还原产物为等物质的量的NO和NO2,反应的化学方程式为:4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O,2.24L(标准状况)气体的物质的量为0.1mol,则生成一氧化氮、二氧化氮各0.05mol,由方程式可知,生成0.05molNO消耗硝酸0.3mol,B正确;
C.足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应,随着反应进行,硝酸密度减小,一氧化氮含量升高,二氧化氮含量降低,生成的一氧化氮和二氧化氮的物质的量不再相等,C错误;
D.从图中可以看出,硝酸密度较低时,还原产物中铵根离子的物质的量分数大,铵根离子中氮元素化合价为-3价,在硝酸密度较高时还原产物中NO2的物质的量分数大,二氧化氮中氮元素化合价为+4价,硝酸密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多,D正确;
答案选C。
二、非选择题(本题共4个小题,共56分)
17. 下表列出了①~⑨十种元素在周期表中的位置:
族周期 IA
0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2
② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦
⑧ ⑨
请按要求回答下列问题:
(1)⑧的名称是___________,1molD2O含有的中子个数为___________。
(2)上述元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是:___________。(用离子符号表示)
(4)元素①,④以原子个数比为1∶1形成的化合物中含有化学键的类型为___________。(填“极性共价键”或“非极性共价键”或“离子键”)
(5)元素①、④、⑨以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(6)19.2g金属铜与③的最高价氧化物的水化物反应生成还原产物,写出该反应的离子方程式:___________。
(7)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。
A. 比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
B. 将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中
C. 将这两种元素的单质分别放入冷水中
D. 比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
【答案】(1) ①. 硫 ②.
(2)
(3)
(4)极性共价键和非极性共价键
(5) (6) (7)AC
【解析】
【分析】由元素所在周期表中的位置,可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。
【小问1详解】
⑧为S元素,名称为硫,1个D2O含有10个中子,1molD2O含有的中子个数为10NA;
【小问2详解】
上述元素中,对应的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是;
【小问3详解】
由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子分别为,它们的核外电子层结构相同,核电荷数越小,离子半径越大,故半径:;
【小问4详解】
元素H和O按照1∶1形成的化合物是H2O2,含有的化学键有极性共价键和非极性共价键;
【小问5详解】
元素H、O、Cl以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物是HClO,电子式为:;
【小问6详解】
③的最高价氧化物的水化物HNO3,1.92gCu的物质的量为0.3mol,失去0.6mol电子,得到的还原产物是,根据电子守恒,NO的物质的量为0.1mol,NO2为0.3mol,离子方程式为:;
【小问7详解】
A.⑤、⑥两元素分别为Na、Mg,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性,可确定Na的金属性比Mg强,故A符合题意;
B.因为Na能与水反应,所以将Na投入到Mg的盐溶液中,二者不能发生置换反应,故B不符合题意;
C.将这两种元素的单质分别放入冷水中,Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水不反应,从而确定Na的金属性比Mg强,故C符合题意;
D.元素的金属性强弱与失电子能力有关,与其单质与酸反应时失电子的数目无关,则比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目,不能比较⑤、⑥两元素金属性强弱,故D不符合题意;
答案为AC。
18. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系,反应中部分生成物已略去。其中,A、G为同一主族元素形成的单质,B、C、H在通常情况下为气体,E是水晶的主要成分,化合物c是一种形成酸雨的大气污染物。
(1)C的化学式___________。
(2)反应①的化学方程式是___________。反应②的离子方程式是___________。
(3)写出G的一种用途是___________,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(4)反应③的化学方程式是___________。
(5)下列溶液中能用来区分和气体的是___________(填序号)。
①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊溶液
【答案】(1)
(2) ①. ②.
(3) ①. 芯片、作半导体材料、太阳能电池 ②.
(4)
(5)②③④⑤
【解析】
【分析】A为单质,在加热条件下可与浓硫酸反应生成两种气体,且化合物C是一种形成酸雨的大气污染物,则该反应为碳和浓硫酸的反应,生成CO2和SO2,则A为C,B为CO2,C为SO2,A、G为同一主族元素的单质,则G为Si,A与E的反应为,则E为SiO2,H为CO,F为Na2SiO3,D为H2SiO3。综上所述,A为C,B为CO2,C为SO2,D为H2SiO3,E为SiO2,H为CO,F为Na2SiO3,G为Si,H为CO;
【小问1详解】
根据分析,C为SO2;
【小问2详解】
反应①为C在高温下还原SiO2的反应,化学方程式是:;E为SiO2,与NaOH反应生成F为Na2SiO3,反应②的离子方程式是:;
【小问3详解】
G是Si,可用作芯片、作半导体材料、太阳能电池;Si与NaOH反应生成硅酸钠和氢气:;
【小问4详解】
浓硫酸具有氧化性,可以与C在加热的条件下反应,反应的化学方程式为;
【小问5详解】
B为CO2,C为SO2:
①两者均能使澄清石灰水变浑浊; 
②H2S溶液与SO2反应生成S单质,为黄色沉淀; 
③酸性KMnO4溶液与SO2反应,溶液褪色; 
④氯水与SO2反应,氯水褪色; 
⑤品红溶液与SO2反应,溶液褪色; 
⑥两者均能使紫色石蕊溶液变红色;故符合题意的是②③④⑤。
19. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示:
已知:与反应生成沉淀,与盐酸反应生成。
回答下列问题:
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为___________,将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中,可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色,,发生该反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收1”中试剂是___________。
(4)“吸收2”后得到溶液,加热后得和水,写出加热反应的化学方程式___________。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为:___________。
(6)纯度测定:取样品溶于水配成溶液,取该溶液,向其滴加0.05mol/L碘水10mL,恰好反应完,反应的离子方程式为(未配平):样品中的质量分数为___________(已知其它杂质不反应)。
【答案】(1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率
(2) ①. ②.
(3)浓硫酸
(4)
(5)取适量样品溶于水后,滴加稀盐酸至无气泡产生,继续滴加溶液,若出现白色沉淀,则已变质
(6)
【解析】
【分析】以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为:黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2,炉渣主要为氧化铁,CO还原氧化铁用来炼铁;生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫;工业上,用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸;尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液,加热后得Na2S2O5和水,反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O,据此分析解答。
【小问1详解】
煅烧时将黄铁矿粉碎,可增大反应物间的接触面积,加快煅烧的速率,使其充分反应;
【小问2详解】
黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫,反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2,酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,二者反应的离子方程式为;
【小问3详解】
工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸,防止形成酸雾,提高SO3的吸收效率;
【小问4详解】
NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水,反应的化学方程式为;
【小问5详解】
检验Na2S2O5已变质,实质检验存在,检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为:取适量样品溶于水后,滴加稀盐酸至无气泡产生,继续滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,则已变质;
【小问6详解】
反应中,硫元素化合价+4价升高到+6价,碘元素化合价0价降低到-1价,配平得到离子方程式:,碘水中n(I2)==0.0005mol,根据上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025mol,则原样品中n(Na2S2O5)=0.00025mol=0.005mol,样品的质量分数为:=。
20. 某同学做“被氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。回答下列问题
(1)检查气密性,加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间的目的是___________。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
(3)关闭___________(选填“a”“b”“c”),打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与反应;
(4)完成(3)中实验后,关闭分液漏斗活塞,打开a通一段时间,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”),理由是___________(若你认为合理此空不用填)
(5)这个装置的一个缺陷是___________。
(6)实验结束后,同学们发现装置甲中溶液呈绿色,而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
【答案】(1)赶走装置中空气,防止氧化NO干扰实验结果
(2)
(3) ①. ac ②. b
(4) ①. 不合理 ②. 因为反应到后来硝酸变稀,有NO产生,丙中红棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成NO与反应的结果)
(5)无尾气处理装置 (6)acd
【解析】
【分析】加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间,赶走装置中空气;关闭ac,打开b及分液漏斗活塞,A中生成的NO2气体通过乙装置与水反应生成NO,根据丙、丁中的现象判断NO与反应使溶液变深棕色。
【小问1详解】
加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间赶走装置中空气,防止氧化NO干扰实验结果;
【小问2详解】
反应开始时,装置甲中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水,发生反应的离子方程式是;
【小问3详解】
证明NO与反应,需要把甲中生成的NO2转化为NO,所以气体要先通入水中,所以关闭ac,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与反应;
【小问4详解】
反应到后来硝酸变稀,有NO产生,丙中红棕色可能是NO与反应的结果,所以不合理。
【小问5详解】
氮氧化合物有毒,该装置的一个缺陷是无尾气处理装置;
【小问6详解】
a.加热该绿色溶液,二氧化氮气体挥发,可通过颜色的变化证明,故a正确;
b.加水稀释绿色溶液,Cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应,不能证明溶液颜色的变化原因,故b错误;
c.向该绿色溶液中通入氮气,可将二氧化氮气体排出,通过颜色变化可证明,故c正确;
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,如颜色变为绿色可证明,故d正确;
选b。

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