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2024年化学中考模拟试卷（成都）
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(共16题；共48分)
1．（3分）下列“化学之最”中，你认为不正确的是（　　）
A．水是最常用的溶剂
B．铝是地壳中含量最多的元素
C．金刚石是天然存在的最硬的物质
D．空气中氮气的体积分数最大
2．（3分）下列说法中，正确的是（　　）
①N（NO3）3属于氧化物﹔②质子数相同的微粒一定属于同一种元素；③等质量的C60和石墨中所含碳原子的数目相等；④一种元素在一种化合物中可以有不同的化合价；⑤分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以在化学反应前后不发生改变；⑥汽车用的乙醇汽油是一种新型化合物，可以降低污染。
A．①③④ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤⑥
3．（3分）“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
4．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了一系列化学实验视频，掌握了许多实验技巧。下列有关实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B．给液体加热
C．称量固体 D．处理废弃药品
5．（3分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）
物质 所含杂质 除杂质选用的试剂或方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3并过滤
B CuO C 在氧气流中加热
C CO2 CO 在氧气中点燃
D KCl MnO2 加入足量的水溶解并过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的信息中错误的是（　　）
A．该图示反应是一个化合反应
B．图示表明在化学变化中分子可分而原子不能再分
C．化学变化前后各原子种类和个数都不变
D．该反应中反应物、生成物的粒子个数比为3：2：2：2
7．（3分）香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法正确的是（　　）
A．香草醛属于氧化物
B．香草醛中含有 19个原子
C．香草醛的相对分子质量是152g
D．香草醛中碳、氧元素的质量比为2：1
8．（3分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（　　）
A．-2价 B．+2价 C．+4价 D．+6价
9．（3分）学校某化学兴趣小组的同学，在实验室配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　　）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
10．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶解度曲线的课程后，对相关知识有了深刻的理解。甲、乙溶解度曲线如图所示。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（　　）
A．由图1可知，溶解度：甲＞乙
B．图2中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图2中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图1可知，t℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
11．（3分）下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（　　）
A．制CO2的药品 B．发生装置
C．收集装置 D．比较CO2与空气的密度
12．（3分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）
A B C D
探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果 探究铁、镁金属活动性强弱 除去 CO中混有的少量CO2 探究可燃物燃烧与着火点的关系
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（　　）
A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z
C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X>Z
14．（3分）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（　　）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
15．（3分）有一瓶单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液分别置于三支试管中，然后分别向其中滴加稀硫酸、NaOH溶液、用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生如下表所述的实验现象。则下列对该溶液X的叙述中，正确的是（　　）
加入的物质 稀硫酸 NaOH溶液 AgNO3/HNO3溶液
实验现象 无明显现象 蓝色沉淀 白色沉淀
A．该溶液是一种无色溶液
B．该溶液中的溶质是一种碳酸盐
C．该溶液中含有+2价铜离子
D．该溶液中的溶质能与硫酸发生中和反应
16．（3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．K+、Na+、Ca2+、NO3- B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、(本题只有1个小题，共7分)
17．（7分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）（1分）若E粒子带1个单位正电荷，则X=　 　。
（2）（2分）如图A、B、C、D四种粒子共表示　 　种元素，因为　 　决定元素的种类。
（3）（2分） D原子在化学反应中易　 　 (填“得到”或“失去”)电子，因为　 　决定着元素的化学性质。
（4）（1分）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　。
（5）（1分）上述A--E结构示意图中具有相对稳定结构的是　 　 (填字母代号)。
三、(本题只有1个小题，共10分)
18．（10分）2023年11月日本东京启动第三批核污染水排海，核污水中含有氚、锶、铯、碘等64种核放射性物质，海洋安全和人类健康受到世界各国的关注。
（1）（1分）核废水中氚、锶、铯、碘指的是　 　（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）（2分）在核污染发生时，可适量服用碘片（KI）。下图（甲）是碘在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（乙），碘的相对原子质量是　 　，碘位于第　 　周期。
（3）（6分）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有　 　种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 　 　相同，所以它们具有相似的化学性质；
③写出氧化钠的化学式为 　 　。
（4）（1分）提出爱护水资源的一条建议　 　。
四、(本题只有2个小题，共24分)
19．（10分）A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下图所示的转化关系（部分产物和反应条件未标明）
（1）（4分）甲、乙的化学式为：甲　 　，乙　 　；
（2）（2分）写出反应②的化学方程式　 　；
（3）（4分）写出反应①的化学方程式　 　，该反应的基本类型是　 　。
20．（14分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某 班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：
（1）（2分）以上提纯过程中，正确的操作顺序是　 　（写一组即可）。
（2）（2分）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式　 　
（3）（2分）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是　 　
（4）（2分）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式　 　（写一个即可）。
（5）（2分）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是　 　
（6）（3分）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl　 　g，配制此溶液的实验步骤为：计算、　 　 、 　 　、装瓶贴签。
（7）（1分）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是（　　）
A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
五、(本题只有1个小题，共11分)
21．（11分）某同学使用白醋和鸡蛋壳进行了“再探质量守恒定律”的家庭小实验，操作如图所示。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：。
【实验分析】
（1）（2分）有同学认为m1>m2，该反应不遵守质量守恒定律，你　 　（选填“赞成”或“不赞成”）该同学的观点。
（2）（4分）用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，需要加水　 　g。如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是　 　（填写字母）。
A.100mL烧杯、玻璃棒 B.50mL量筒、胶头滴管
C.100mL量筒、胶头滴管 D.10mL量筒、胶头滴管
（3）（5分）假设鸡蛋壳中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；水的性质和应用；地壳中元素的分布与含量；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 水是最常用的溶剂 ，不符合题意；
B、 铝是地壳中含量最多的金属元素 ，含量最多的元素为氧元素，符合题意；
C、 金刚石是天然存在的最硬的物质 ，不符合题意；
D、 空气中氮气约占总体积的78%，体积分数最大 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据水的用途分析；
B、根据地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁分析；
C、根据金刚石硬度大分析；
D、根据空气中氮气体积分数为78%分析。
2．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答①N(NO3)3是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；
②质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氖原子的质子数都是10，但不属于同种元素，故错误；
③C60由C60分子构成，每个C60分子由60个碳原子构成，石墨由碳原子构成，等质量的C60和石墨中所含碳原子的数目相等，故正确；
④一种元素在一种化合物中可以有不同的化合价，如硝酸铵中氮元素显-3价和+5价，故正确；
⑤分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学反应前后发生改变，故错误；
⑥汽车用的乙醇汽油是一种新型混合物，可以降低污染，故错误；
①③④正确，故选：A。
【分析】根据氧化物、元素、分子和化合物的概念，C60和石墨的构成，元素化合价的规律，以及化学反应的实质分析。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
C、烧石成灰有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D、烧窑制砖有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 过滤操作中向漏斗中加液时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故不符合题意；
B. 用酒精灯给试管中的液体加热时，试管中液体的体积不超过试管总体积的三分之一，且需要用酒精灯的外焰加热，故符合题意；
C. 用托盘天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，故不符合题意；
D. 实验结束后产生的废液要倒入指定的容器，不能直接倒入水池中，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项分析。
B、根据用酒精灯给试管中的液体加热操作的注意事项分析。
C、根据用托盘天平称量物质的质量时操作的注意事项分析。
D、根据实验结束后产生的废液要倒入指定的容器分析。
5．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.过量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，然后过滤即可得到氣化钙溶液。符合除杂原则，故A正确；B.在氧气流中加热，碳和氧气反应生成二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；C.二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能在氧气中点燃，因为当二氧化碳(不能燃烧且不支持燃烧)大量存在时，少量的氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃引入了新的杂质氧气，不符合除杂原则，故C不正确；D.KCl易溶于水，Mn0，难溶于水，可采取加入足量的水溶解并过滤、蒸发结晶的方法得到氯化钾固体，故D正确。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质至少要满足两个条件：个加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
6．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、生成物中含有的单质在反应物中也有，说明不是生成物，故生成物只有一种，而反应物有两种，故该反应是化合反应，说法正确，不符合题意；
B、由图可知， 在化学变化中分子可分而原子不能再分，说法正确，不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学变化前后各原子种类和个数都不变，说法正确，不符合题意；
D、该反应反应物两种，生成物一种， 该反应中反应物、生成物的粒子个数比为1：2：2，说法不正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据化合反应定义分析；
B、根据化学反应实质分析；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据微观示意图及质量守恒定律分析。
7．【答案】D
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A 、由化学式可知，香草醛由 C 、 H 、 O 三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B 、香草醛由分子构成，每个香草醛分子中含有8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子共19个原子，不符合题意；
C 、香草醛的相对分子质量是：12×8+8+16×3=152，相对分子质量是一个比值，单位为"1"，不是 g ，不符合题意；
D 、香草醛中碳、氧元素的质量比为：(12×8)：(16×3)=2：1，符合题意。
故答案为： D 。
【分析】A 、 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，根据此来分析；
B 、根据化学用语的正确说法来分析；
C、根据相对分子质量和分子质量不同来分析；
D、根据化学式的计算，质量比的计算分析。
8．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，
故答案为：B。
【分析】根据在化合物中各元素的化合价代数和为零计算。
9．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】A、若②中的砝码和药品放反，若使用了游码，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小；若没有使用游码，则不影响称量的氯化钠的质量，溶质质量分数不变，故错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，故错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故正确；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，故错误；
故选：C。
【分析】根据实验操作是否会导致氯化钠或水的质量变化，进行分析。
10．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、要比较甲乙溶解度大小，需要在同一温度下比较。A答案错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲中含有少量乙，要提纯甲，需要制得温度较高的甲的饱和溶液，降温结晶后析出的晶体中只含有甲物质，溶液仍为甲的饱和溶液，所以溶液中含有的溶质有两种物质。B答案错误；
C、图2中将80℃的溶液冷却至23℃，有甲析出，溶液中甲物质的质量减小。C答案正确；
D、由图1可知，t℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据同一温度下比较两种物质溶解度的大小分析；
B、根据甲的溶解度随温度的升高而增大，用降温结晶的方法得到甲分析；
C、根据有晶体析出，溶液中溶质质量减小分析；
D、根据t℃时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等分析。
11．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故符合题意；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳进行分析
B、根据制取二氧化碳不需要加热进行分析
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度进行分析
D、根据二氧化碳的性质进行分析
12．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质除杂或净化的探究；燃烧与燃烧的条件；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、将二氧化锰和氧化铜分别加入到等体积的3%的过氧化氢溶液中，根据产生气泡的速率，可探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。A答案合理；
B、金属的种类不同，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱。B答案不合理；
C、二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，混合气体通过灼热的碳粉可除去一氧化碳中的少量二氧化碳。
D、木块比煤块先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。C答案合理；
【分析】A、根据不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果不同分析；D答案合理；
故答案为：B。
B、根据金属的种类不同，酸的种类不同，无法探究两种金属的活动性强弱分析；
C、根据二氧化碳和碳高温生成一氧化碳分析；
D、根据燃烧的条件分析。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】X、Y能与稀硫酸反应放出氢气，Z不能与稀硫酸反应，说明在金属活动顺序中X、Y>(H)>Z，Y能从X的盐溶液中置换出Y，说Y>X，所以他们的金属活动顺序为Y>X>(H)>Z，故A、C、D不符合题意，B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据金属活动顺序的应用，排在（H）前面的金属能把稀硫酸中的H置换出来，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
14．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；
B. 开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；
C. 继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；
D. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。
15．【答案】C
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有，该溶液是一种蓝色溶液，故A选项说法错误。
B、与AgNO3溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，该溶液的阴离子是氯离子，该溶液中的溶质是一种氯化物，故B选项说法错误。
C、该与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明生成了氢氧化铜沉淀，则该溶液中含有Cu2+，故C选项说法正确。
D、该溶液中的溶质是氯化铜，不能与硫酸发生反应，故D选项说法错误。
故选：C。
【分析】根据酸碱盐的化学性质进行分析判断。
16．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A. 水溶液中这四种离子不能生成沉淀，也不会生成水或者气体，在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液，故符合题意；
B. 铁离子水溶液显黄色，这四种离子不能生成沉淀、水或者气体，故不符合题意；
C. 钡离子、镁离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀、碳酸镁沉淀，故不符合题意；
D. 氢氧根离子与铵根离子反应会生成氨气和水，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。
铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。
17．【答案】（1）11
（2）2；质子数
（3）得到；最外层电子数
（4）
（5）AE
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）若E粒子带1个单位正电荷，则X=10+1=11；
（2）元素种类由核内质子数决定，A、B、C、D四种粒子共表示3种元素；
（3）D原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
（4）镁元素和氯元素形成的化合物的化学式为；
（5）最外层电子数为8的结构具有相对稳定结构，A—E结构示意图中具有相对稳定结构的是AE。
【分析】（1）根据原子里核内质子数等于核外电子数分析；
（2）根据核内质子数决定元素种类分析；
（3）根据最外层电子数决定元素化学性质分析；
（4）根据原子的最外层电子数确定化学式；
（5）根据最外层电子数为8的结构是稳定结构分析。
18．【答案】（1）元素
（2）126.9；五
（3）2；最外层电子数；Na2O
（4）用洗米水浇花
【知识点】保护水资源；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）核废水中氚、锶、铯、碘指的不是以单质、分子、原子、离子形式存在的，这里强调的是存在的元素；
（2）元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，实验碘的相对原子质量是126.9，碘原子核外电子层数是5，位于第五周期；
（3）①图中粒子属于金属元素的有2种，即钠元素、镁元素；
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
③氧化钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠的化学式为Na2O；
（4）爱护水资源的一条建议是：用洗米水浇花等（合理即可）。
【分析】（1）根据核废水中氚、锶、铯、碘是以元素的形式存在的进行分析解答；
（2）根据元素周期表的信息以及原子结构示意图进行分析解答；
（3）根据原子结构示意图以及化学式在正确书写方法进行分析解答；
（4）根据保护水资源的方法进行分析解答。
19．【答案】（1）Fe3O4；H2O
（2）
（3）；化合反应
【知识点】化学式的书写及意义；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】C是密度最小的气体，可推出C为氢气，甲是磁铁矿的主要成分，甲是四氧化三铁，A是常见金属单质，A能与B在点燃的条件下反应生成甲，可推出A是铁，B是氧气；B能与C转化为乙，乙是无色液体，可推出乙为水；代入验证，正确。
（1）由分析可知，甲为四氧化三铁，乙为水，故填：Fe3O4；H2O。
（2）反应②铁和水在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故填：。
（3）反应①氢气燃烧生成水，化学方程式：，反应多变一，属于化合反应，故填：；化合反应。
【分析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是C是密度最小的气体，说明C是氢气，甲是磁铁矿的主要成分，说明甲是四氧化三铁，然后根据框图物质间的转化得出其他物质的化学式。乙在太阳能的作用下光解能生成氢气，说明乙是水，则B为氧气，A为铁。
20．【答案】（1）⑤④③①②⑥或④⑤③①②⑥或⑤③④①②⑥
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅
（6）3；称量、量取；溶解
（7）A；B
【知识点】粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究
【解析】【解答】（1）根据粗盐提纯的步骤，主要是要明白加氯化钡一定要在碳酸钠的前面，所以顺序可以发生变动，故答案为：⑤④③①②⑥或④⑤③①②⑥或⑤③④①②⑥。
（2）加入氢氧化钠是为了除去镁离子，故答案为：，
（3）加入碳酸钠的作用是为了去除杂质氯化钙和过量的氯化钡，故答案为：除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2
（4）盐酸不光和过量的碳酸根离子发生反应，还和过量的氢氧根发生反应，故答案为：、。
（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅，故答案为：防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。
（6）第一个空，根据公式：氯化钠的质量为：，故答案为：3；
第二个空，根据溶液的配置的步骤，故答案为：称量、量取；
第三个空，根据溶液的配置的步骤，故答案为： 溶解 。
（7）A项，因为氯化钠未完全干燥，所以存在水的质量会顶替氯化钠的质量，所以配置的溶液质量分数偏小，符合题意；
B项，用量筒取水仰视量筒，会使加的水偏多，所以质量分数偏小，符合题意；
C项，配好的溶液质量分数已经定了，烧杯有残留不影响，不符合题意；
故答案为：A、B。
【分析】（1）对食盐的提纯步骤进行分析；
（2）对氢氧化钠在粗盐提纯的作用进行分析；
（3）对碳酸钠在粗盐提纯的作用进行分析；
（4）对盐酸在粗盐提纯中的反应进行分析；
（5）对蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；
（6）对溶液的配置进行分析；
（7）对溶液质量分数偏小造成的原因进行分析。
21．【答案】（1）不赞成
（2）40；B
（3）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则
解得x=1g
鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为90.9%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）鸡蛋壳中成分碳酸钙与白醋反应产生二氧化碳气体，二氧化碳逸出，所以 m1>m2， 该反应遵循质量守恒定律。
（2） 用质量分数为4%的白醋配制80g质量分数为2%的白醋，得到4%白醋质量为，则需要加水质量为80g-40g=40g 。量取液体体积时需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择方法是一次性量取，量程稍大于或等于所量体积，如在实验室中，此处量取水最适合的仪器是50 mL量筒、胶头滴管 ，故选B。
【分析】（1）根据化学变化都遵循质量守恒定律，有气体参与的反应要注意气体的质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变，所加水的质量为两溶液差，量筒的选择及量取一定体积的液体所需仪器分析；
（3）根据质量守恒定律计算反应生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。
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