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初中科学试卷华师大版 七年级下册第1章 水 单元卷
一、单选题
1．（2022七下·余姚期中）如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解过程分析判断。
【解答】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，开始一段时间内，加入的食盐越多，溶解的食盐越多。当溶液达到饱和后，食盐不再溶解，即溶质质量保持不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数先增大后不变。
故选D。
2．（2017七下·宁海期中）目前人类难以利用的淡水资源是（　　）
A．海水和冰川 B．河水和湖泊水
C．海水和浅层地下水 D．冰川和深层地下水
【答案】D
【知识点】地球上的水体
【解析】【分析】本题考查人类还难以利用的水资源。水是生命之源，它孕育和维持着地球上的一切生命．地球上的淡水资源，绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水．目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水。
【解答】地球的淡水资源仅占其总水量的2.5%，而在这极少的淡水资源中，又有70%以上被冻结在南极和北极的冰盖中，加上难以利用的高山冰川和永冻积雪和深层地下水，有87%的淡水资源难以利用。人类真正能够利用的淡水资源是江河湖泊和地下水中的一部分。
故选：D
3．（2020七下·海宁月考）我国古代有许多艺术性、科学性较高的饮器。有一种杯叫“常满杯”，杯中有用上等白玉做成的圆锥体，放在空气中，不断有水滴产生，使其常满。关于此杯，下列说法错误的是（　　）
A．杯中的水是水蒸气在白玉上液化形成的
B．杯中生水的过程属于物理变化
C．白玉是一种比热较小的物质，相同条件下温度变化显著
D．利用此杯子在缺水的干旱地区能自动“生”水
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；液化及液化现象；比热容
【解析】【分析】A.根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
B.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
C.比热容是表示物质吸放热本领大小的物理量；
D.根据水的来源判断。
【解答】A.杯中的水是水蒸气在白玉上放热后，从气态变成液态发生液化所致，故A正确不合题意；
B.杯中生水的过程，只是物质的状态改变，没有新物质生成，为物理变化，故B正确不合题意；
C.白玉是一种比热较小的物质，相同条件下温度变化显著，故C正确不合题意；
D.缺水的干旱地区空气中水蒸气含量很小，因此很难自动成水，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2019七下·宁波期中）下列关于物态变化的实例中属于熔化的是（　　）
A．初春，河面上冰化成水 B．夏末，草叶上形成“露珠”
C．深秋，枫叶上形成“霜” D．严冬，树枝上形成“雾凇”
【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】物质由固态变成液态叫熔化。
【解答】A.初春，河面上冰化成水 ，冰由固态变成液态发生熔化现象，故A正确；
B.夏末，草叶上形成“露珠”，是水蒸气放热由气态变成液态发生液化现象形成，故B错误；
C.深秋，枫叶上形成“霜”，是水蒸气放热由气态直接变成固态发生凝华现象形成，故C错误；
D.严冬，树枝上形成“雾凇”，是水蒸气放热由气态直接变成固态发生凝华现象形成，故D错误。
故选A。
5．（2022七下·江北竞赛）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量分数=”分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断；
（3）根据溶质质量分数的变化分析水的质量分数的变化；
（4）根据溶解度的变化分析溶质质量分数的变化。
【解答】A.在①→②过程中，氯化钠的溶质质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液在同一温度下保持饱和状态，因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C.在③→④过程中，由于有未溶的晶体存在，因此溶液始终饱和。由于溶解度的增大，所以溶质质量分数增大，而水的质量分数减小，故C错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。
故选D。
6．小花从冰箱里拿出了一个鸡蛋，她发现不一会儿鸡蛋上布满了许多细小水珠，过一段时间小水珠又自动消失了．关于以上现象解释正确的是（　　）
A．“鸡蛋上布满小水珠”是凝华现象
B．“鸡蛋上布满小水珠”是汽化现象
C．“小水珠消失了”是汽化现象
D．“小水珠消失了”是升华现象
【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【解答】
AB、刚从冰箱里取出的鸡蛋温度较低，空气中的水蒸气遇到冷的鸡蛋会液化为水珠，发生液化现象．此两选项均错误；
CD、过一段时间，小水珠又吸收热量，慢慢蒸发成空气中的水蒸气，发生汽化现象．选项C正确，选项D错误．
故选C．
【分析】要正确判断物态变化过程，首先要弄清水是以怎样的物态形式出现，结合液化是由气态变为液态的过程和汽化是由液态变为气态的过程，可得出正确选项．
7．（2023七下·宁波期末）夏天，我国多个省市出现严重洪涝灾害，长江三峡紧急放水泄洪，下列说法正确的是（　　）
A．我国水资源的空间分布特点是东多西少，北多南少．
B．我们可以利用冰块进行人工降雨来缓解局部千鼻问题
C．从地球水体分类和比例来看，陆地水资源中比例最大的是河流水
D．从水循环角度讲，”长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响
【答案】D
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节有：蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流。
【解答】
A.我国水资源的空间分布特点是东多西少，南多北少，故A错误；
B.从地球水体分类和比例来看陆地水资源中比例最大的应该是冰川水，故B错误；
C.我们应该用干冰进行人工降雨，故C错误；
D.从水循环角度讲，“长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响，长江三峡放水主要影响地表径流，说法正确，故D正确。
故答案为：D。
8．（2023七下·宁波期末）如图所示，容器底部放水，水上面浮有一层沸点比水高的油，如果对容器底部加热，则下列说法正确的是（　　）
A．水先沸腾，油后沸腾，但水和油同时蒸发
B．开始油蒸发，水不蒸发，然后同时沸腾
C．油蒸发，水不然发，然后水先沸腾，最后同时沸腾
D．油蒸发，水不蒸发，直到水全部汽化后，油才沸腾
【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；蒸发及其现象
【解析】【分析】沸腾的条件是：达到沸点，且继续吸热；沸腾的特点是：吸热但温度保持不变；根据上面的两个知识点分析即可解决。
【解答】
液体在任何温度下都能蒸发，故在开始加热时，上层的油会发生蒸发现象，同时由于油膜的覆盖，使得油下面的水无法蒸发，但随着加热，当将水加热到沸点后，继续加热，水就沸腾了，即发生汽化，由于水沸腾后温度保持不变，且水的沸点小于油的沸点，故此时油不会沸腾，直到水全部汽化完后，油的温度才能升高，当温度升到油的沸点时，再加热，油才可以沸腾，故D正确。
故答案为：D。
9．（2023七下·宁波期末）如图为小明自制”棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．乙、丁 B．甲、乙 C．甲、丙 D．乙、丙
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液是加溶质不会再继续溶解的溶液，不饱和溶液是加溶质能继续溶解的溶液。
【解答】
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故答案为：A。
10．（2023七下·宁波期末）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克/100克水) 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液中，进行分析判断；
（2）根据20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，进行分析判断；
（3）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断；
（4）根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
【解答】
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，故B正确；
C.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100克水最多溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，最多能溶解15.8g，形成的是饱和溶液，故C错误；
D.溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，20℃时，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，故D错误。
故答案为：B。
11．（2023七下·北仑期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【答案】C
【知识点】常见实验操作；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据天平左物右码原则，若左右盘放颠倒，则药品实际质量为砝码质量－游码质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 配制100g12%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为100g×12%=12g，需水的质量为88克，即量取水的体积为88mL，称量时需选择10g砝码，2g游码，左右盘放颠倒，则称量的氯化钠质量为10g-2g=8g， 实际配制溶液中溶质的质量分数为.
故答案为：C.
12．（2023七下·北仑期中）端午节是我国的传统节日，赛龙舟、吃粽子也成为人们过节的重要习俗。小彤看见妈妈在家煮粽子时，锅中水沸腾后改用“小火”继续煮。针对这种做法（　　）
A．改用“小火”可以提高水的沸点，能更快的将粽子煮熟
B．用“大火”可使水沸腾更剧烈，沸点升高，不应该改用“小火”
C．水沸腾后，改用“小火”水温升高较慢，锅中水不易被烧干
D．水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能
【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】沸腾的条件有两个：第一，达到沸点；第二，继续吸热；
【解答】水沸腾后，温度不变，继续吸热，所以水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能；
故答案为：D
13．（2023七下·鄞州期中）20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【解答】①若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三 次蒸发10g水析出晶体的质量是3g。
②若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g。
故选C。
14．（2023七下·鄞州期中）依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　）
实 验 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30
未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：34
D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和，据此根据表格50g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（2）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法判断；
（3）用加入氯化钠的质量减去未溶解的质量得到溶质质量，再与溶剂质量作比即可；
（4）当物质的溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析判断。
【解答】A.根据第②组数据可知，当加入20g氯化钠时未溶解的氯钠的质量为2g，则此时溶质质量为：20g-2g=18g，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，也就是68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠，故A正确不合题意；
B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故B正确不合题意；
C.在实验②中溶质质量为18g，而溶剂质量为50g，则溶质与溶剂的质量之比为：18g：50g=9：25，故C错误不合题意；
D.根据表格可知，实验②③④中存在未溶解的氯化钠，则三者都是20℃时氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
15．（2022七下·宁海期末）t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是（　　）
A．硝酸钠溶解度的变化
B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化
D．溶液质量变化
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对饱和溶液、溶质质量分数、溶解度的认识和理解分析判断。
【解答】t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，由于温度不变，因此硝酸钠的溶解度保持不变，故A错误；
硝酸钠的饱和溶液恒温蒸发水分时，溶剂的质量减小，析出晶体导致溶质的质量减小，那么溶液质量减小，故D错误；
硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后依然为饱和溶液，由于溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变，故C正确。
故选C。
16．（2021七下·镇海期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义判断；
（2）如果溶液都是饱和溶液，则溶解度越大，溶质质量分数越大；如果溶液不饱和，那么无法比较溶质质量分数大小；
（3）根据溶液质量大小进行判断；
（4）根据t1℃时，二者的溶解度大小进行判断。
【解答】A.t根据图像可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，缺少单位g，故A错误；
B.t2℃时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙。题目没有说明溶液是否饱和，则无法比较，故B错误；
C.温度从t2℃降至t1℃时，如果溶液质量相等，则甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙。题目没有说明溶液质量的关系，因此无法比较，故C错误；
D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故D正确。
故选D。
二、填空题
17．（2024七下·义乌开学考）小林在浴室洗澡时，看到浴室内有两根水管，一根水管上有很多水滴，而另外一根水管上却没有水滴，她猜一根是热水管，一根是冷水管，但她又怕烫着而不敢摸，请你帮他判断出有水滴的那根管是　 　（选填“冷”或“热”）水管。严寒冬天的清晨，小林来到教室时发现窗户玻璃的　 　（选填“内”或“外”）侧有一层薄薄的小冰晶，这是水蒸气　 　（填物态变化名称）而成。
【答案】冷；内；凝华
【知识点】液化及液化现象；凝华及凝华现象
【解析】【分析】（1）根据液化放热的知识分析；
（2）根据物质的初始态和终末态态确定物态变化的名称。
【解答】（1）浴室内水蒸气的温度较高，而冷水管的温度较低，则水蒸气在冷水管表面放热，从气态变成液态发生液化现象，从而形成小水滴，则有水滴的是冷水管。
（2）严寒的冬天，窗户玻璃的温度很低，而屋内水蒸气的温度较高，则屋内的水蒸气在玻璃内侧放热，从气态直接变成固态发生凝华现象，从而形成小冰晶。
18．（2023七下·宁波期末）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A．食盐 B．高锰酸钾 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
【答案】（1）A
（2）C
（3）40%
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解性以及溶液的颜色来分析；
（2）根据物质溶于水的温度变化来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】
（1）A.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，且溶液是无色的，故A符合题意；
B.硫酸铜溶于水形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，故B不符合题意；
C.面粉不溶于水，与水混合后得到悬浊液，故C不符合题意；
D.食用油不溶于水，与水混合后得到乳浊液，故D不符合题意；
（2）A.氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意；
C.氯化钠溶于水时，溶液的温度几乎不变，故C符合题意；
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，A点时，60克水中的所溶解的M物质的质量为，则该溶液的溶质质量分数为；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）40%。
19．（2023七下·宁波期末）小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知；氯化钾(KCl)的溶解度随温度升高而增大)
（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是　 　(填字母)。
（2）实验一中A→D过程中，氯化钾的溶解度　 　(选填”一直增大”、”不变”、“先增大后不变”)
（3）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用序号表示)。
【答案】（1）CD
（2）不变
（3）④③①
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
（1）根据饱和溶液的特点进行解答；
（2）根据影响溶解度的因素进行解答；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小关系进行解答。
【解答】
（1）从图中可以看出，水的质量为100g，加入20g氯化钾后溶液质量为120g，再加入20g氯化钾，溶液质量为140g，说明固体全部溶解，再加入20g氯化钾，则溶液的质量仍为140g，说明在此温度下，100g水最多溶解氯化钾40g，则饱和溶液的质量为140g，所以CD都为饱和溶液；
（2）在实验一中由于温度不变， 则氯化钾的溶解度不变，所以在实验一中，A到D过程中，氯化钾的溶解度不变；
（3）①到②的过程中是恒温蒸发②中没有固体析出，溶液可能饱和也可能不饱和，②到③过程中仍为恒温蒸发，③中有固体析出，则③为饱和溶液，所以③的溶质质量分数大于①的溶质质量分数，③到④是升温蒸发，则温度升高，溶解度增大，④中有固体析出，也为饱和溶液，则④的溶质质量分数大于③的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序为：④③①。
故答案为：（1）CD；（2）不变；（3）④③①。
20．（2024七下·义乌开学考）面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。小科同学查阅资料发现酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答：
（1）以上属于化学性质的有　 　(填文中序号)；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有　 　的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
（3）酒精与水混合后体积会变小是因为　 　
【答案】（1）①
（2）汽化吸热
（3）分子间存在空隙
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子之间存在空隙；汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。
（2）物质从液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析解答；
（3）根据分子之间存在空隙解答。
【解答】（1）易燃性是必须通过燃烧这种化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选①；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有汽化吸热的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
（3）酒精与水混合后体积会变小是因为分子间存在空隙。
21．（2023七下·北仑期中）根据如图所示的“水循环示意图”填空：
（1）我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是　 　（填序号）。
（2）目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是　 　环节（填序号）。
【答案】（1）⑤
（2）⑦
【知识点】水循环
【解析】【分析】①是水汽输送，②是降水，③是蒸发，④是降水，⑤是地表径流，⑥是植物蒸腾，⑦是下渗，⑧是地下经流；
【解答】（1） 我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是⑤地表径流；
（2）、目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是⑦下渗环节；
故答案为：（1）⑤（2）⑦
22．（2023七下·北仑期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是　 　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后　 　；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （填选项字母）．
A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙
【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（2）增加溶质
（3）降温结晶
（4）80g
（5）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
（2）根据不饱和溶液变饱和可采用增加溶质的方法分析；
（3）根据溶解度随温度增大明显的物质采用降温结晶提纯分析；
（4）根据甲的溶解度确定所给物质是否可以完全溶解于对应溶剂中分析；
（5）根据改变温度时溶液的变化情况及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1） Q点的含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2） 若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂等；
（3）甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中含少量乙时，可通过降温结晶提纯甲。
（4） t2℃时，甲的溶解度为60克，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后只能溶解30克 ，得到80克的溶液。
（5） 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙都会析出晶体，变成低温下的饱和溶液，且溶质质量分数甲<乙，丙降温变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t2℃ 饱和溶液的溶质质量分数，且小于甲 t1℃ 饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 乙＞甲＞丙 ，故选C。
故答案为：（1） t1℃时，甲和丙的溶解度相等 ；（2） 增加溶质 ；（3） 降温结晶 ；（4）80g；（5）C。
23．（2023七下·北仑期中）如图是电解水的简易装置：
（1）在图中的电源上A是　 　极（填“正”或“负”）。
（2）如何检验试管1中气体　 　。
（3）写出该反应的文字表达式　 　。
（4）检验两玻璃管中的气体后，可以得到的一个重要结论是：水是由　 　组成。
【答案】（1）正
（2）将带火星的木条伸入到试管中，若木条复燃证明气体是氧气
（3）水 氢气+氧气
（4）氢元素和氧元素
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在水的电解实验中，与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气，且生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
（2）根据氧气的检验方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物写出反应的文字表达式；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，试管1中气体体积小于试管2中气体体积，所以试管1为氧气，试管2为氢气。电源A端与试管1相连，因此电源A端为正极。
（2）试管1中气体的检验方法：将带火星的木条伸入到试管中，若木条复燃证明气体是氧气。
（3）水在直流电的条件下生成氢气和氧气，则文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
（4）水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成。
24．（2023七下·鄞州期中）小科在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如上图　 　（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是　 　（选填“空气”或“水蒸气”）。小科前后绘制了两次水沸腾时的温度－时间图象，由图象可知，水在沸腾时温度　 　。
【答案】A；水蒸气；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）沸腾前，水底的温度高于水面附近，由于热胀冷缩，因此从水底产生的气泡在上升过程中体积逐渐减小。沸腾后，水底和水面附近的温度相同，则水底产生的气泡的体积逐渐变大，到水面破裂开来。
（2）根据图片C确定水沸腾时的温度变化规律。
【解答】（1）根据图片可知，A中的气泡在上升过程中逐渐变大，则沸腾时的情况如A图所示。上升的气泡内主要是水蒸气。
（2）根据C图可知，水在沸腾时温度不变。
三、实验探究题
25．（2023七下·北仑期中）某同学欲配制80g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是　 　。
（2）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．氯化钠固体不纯
C．按照图B的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
（2）加快溶解速率
（3）A；B；C
【知识点】误差分析；实验步骤的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，称量时天平指针偏右药品过少分析；
（2）根据溶解时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（3）根据溶质偏小或溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小分析。
【解答】（1） 配制80g5%的NaCl溶液需氯化钠质量为80g×5%=4g， 若称量时A出现了右盘略低的现象， 说明药品不足，需 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 。
（2） C为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
（3） 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数会使药品的实际质量偏小， 导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，A正确；氯化钠固体不纯，溶液中溶质质量偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，B正确；量筒读数时仰视读数，会使水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，C正确； 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ，会使水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大，D错误。
故答案为：（1）4； 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 ；（2） 加快溶解速率 ；（3）ABC。
26．（2023七下·鄞州期中）如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）要配制50g这种氯化钠溶液，需氯化钠　 　克；
（2）如图是某学生配制溶液的过程，下列操作中导致溶质质量分数偏高的是____。
A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘
B．C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时俯视量筒凹液面读数
D．溶解操作中有少量水溅出
【答案】（1）5
（2）C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）需要氯化钠的质量：50g×10%=5g；
（2）A.称量操作中砝码和氯化钠放错盘，此时氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，即溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时俯视量筒凹液面读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故C符合题意；
D.溶解操作中有少量水溅出，会造成溶剂水的体积偏小，故D符合题意。
故选CD。
27．（2023七下·鄞州期中）科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放 置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布， 在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究　 　因素对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是　 　。
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数(克) 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得　 　( “快”或“慢”)。
②甲乙装置对照可得出实验结论　 　。
【答案】（1）液体的表面积
（2）甲丙
（3）慢；其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析甲和丁中哪个因素不同；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）①开始时的总质量相等，等一段时间后，剩余的质量越小，则说明蒸发的水越多，即蒸发越快。
②根据图片分析甲和乙中哪个因素不同，然后根据控制变量法的要求描述实验结论。
【解答】（1）根据图片可知，装置甲和丁中无纺布的面积不同，即蒸发的表面积大小不同，那么可以研究液体的表面积对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，就要控制温度和蒸发的表面积相同，只改变空气流速，故选实验甲和丙。
（3）①在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢；
②在实验甲和乙中，液体的表面积和空气流速相同，只有温度不同，那么得到结论：其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快。
28．（2024七下·义乌开学考）小明利用如图乙所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。
（1）应选用颗粒　 　（选填“较大”或“较小”）的冰块做实验。
（2）图甲是他根据记录的数据绘制的“温度——时间”图像。由图像可知：冰熔化的特点是吸热，温度　 　。（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）图甲中第3min时，物质处于　 　态。
【答案】（1）较小
（2）不变
（3）固
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）冰块的颗粒越小，受热面积越大，即受热越均匀，越有利于得到冰块熔化时的温度变化规律；
（2）根据甲图分析冰块熔化的温度变化特点；
（3）晶体熔化前为固态，熔化中为固液共存态，熔化后为液态。
【解答】（1）为了受热均匀，则应该选用颗粒较小的冰块做实验；
（2）根据甲图可知，冰熔化时不断吸热，但是温度不变；
（3）图甲中BC段温度不变，为熔化过程，AB段为熔化前为固态，因此第3min时物质处于固态。
四、解答题
29．（2023七下·宁波期末）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体7.2克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为　 　。(结果保留一位小数)
【答案】23.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】把乙同学的蒸发过程分为两部分：先蒸发掉20g水，再蒸发掉30g水，由于两同学所用的溶液相同，则先蒸发掉20g水时也应该析出3.6g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉10g水即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为7.2g-3.6g=3.6g，即3.6g溶质溶解在10g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了10g水的饱和溶液，据以上分析解答。
【解答】
根据题意可知，可以将乙同学的蒸发过程表示为：100g溶液蒸发掉10g水后，没有晶体析出，再蒸发20g水析出晶体7.2g，说明原溶液中多了10g水，即若蒸发掉这10g水，则剩余的90g溶液应为饱和溶液；3.6g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成13.6g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则：
，
x=23.8g，则原溶液中溶质的质量分数为；
故答案为：23.8%。
30．（2023七下·宁波期末）某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为2%的盐水60克以配成质量分数为3%的盐水。但小强却错误的倒入了60克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水50克倒入容器，就可得到3%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为　 　。
【答案】5.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据，溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】
质量分数2%的盐水60克中含有氯化钠的质量为。
但小科却错误的倒入60克水，即第一次少倒进氯化钠1.2g，第二次将少倒进的1.2g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠。
那么第三种盐水的质量分数为。
故答案为：5.4%。
31．（2023七下·宁波期末）已知在20℃和60℃时，氯化钙(CaCl2)的溶解度分别为74.5g和137g．现配制5%CaCl2溶液如图：
（1）③稀释至④的过程需加水多少？
（2）若在④中加入400g氯化钠，进行搅拌，直至完全溶解。此时，溶液中氯化钙质量分数是多少？
【答案】（1）解：设需要加水的质量为×，
80g= (80g+ 100g+x) ×5%；
解得： x=1420g.
（2）解：在加入400g氯化钠之后，溶液的质量为：80g+1520g+100g+400g=2000g，
则溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
（1）根据溶液稀释时，溶质的质量不变进行分析计算；
（2）根据进行计算。
【解答】
（1）③稀释至④的过程中，氯化钙的质量不变，根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数列式进行解答；
32．（2023七下·宁波期末）把t℃时50克20%的硝酸钾(KNO3)溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1.9克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为　 　。
【答案】27g/100g水
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】
50克20%的KNO3溶液中含有溶质：，根据蒸发掉10克水，有1.9克KNO3固体析出计算出饱和溶液的质量，和饱和溶液中溶质质量，再根据计算公式：计算出溶解度．
【解答】
饱和溶液中溶质质量为：，饱和溶液的质量为：，设KNO3在t℃时的溶解度为x则：
解得x=27克，即溶解度为27g/100g水。
33．（2023七下·北仑期中）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　 　。
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　。（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？
【答案】（1）27.2
（2）③、④
（3）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数＝.
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，
得到5%的氯化钠溶液质量为，
则需加水的质量为400g-100g=300g.
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据20克水中溶解27.2克氯化钠刚好达到饱和分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）由 ③ 20克水中加入8克氯化钠，得到27.2克溶液可知，氯化钠溶解了7.2克，即达到饱和，则20克水中加程度10克氯化钠，仍只溶解7.2克，m＝27.2。
（2） 20克水中溶解27.2克氯化钠刚好达到饱和，则在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③、④ 。
故答案为：（1）27.2；（2） ③、④ ；（3）26.5%；（4）300克。
34．（2023七下·鄞州期中）由于近期甲流爆发，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
1000g 溶质质量分数80%
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。
（2）向100千克溶质质量分数为80%的二氧化氯消毒液加入300千克水，请计算加水稀释后溶液的溶质的质量分数？
【答案】（1）800
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算消毒液中溶质质量，再将溶液质量与水的质量相加得到最终的溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯：1000g×80%=800g；
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
35．（2022七下·宁海期末）T2℃时，分别将甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图A所示的现象，图B是两种物质的溶解度曲线。由此可得：
（1）一定是饱和溶液的试管是　 　。
（2）甲试管中溶液中的溶质质量分数是多少
（3）甲、乙两试管中溶液的质量分数大小关系是：　 　。
【答案】（1）甲 因为有剩余固体
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）甲大于或等于乙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图A可知，甲中存在未溶的固体物质，那么甲一定是饱和溶液；
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）根据图B可知，T2℃时，甲和乙的溶解度相同，即二者饱和溶液的溶质质量分数相等。如果甲和乙都是饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。如果乙为不饱和溶液，那么甲的溶质质量分数大于乙。
1 / 1初中科学试卷华师大版 七年级下册第1章 水 单元卷
一、单选题
1．（2022七下·余姚期中）如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，能正确表示加入食盐的量 M 与所得溶液溶质质量分数w关系的图像是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2017七下·宁海期中）目前人类难以利用的淡水资源是（　　）
A．海水和冰川 B．河水和湖泊水
C．海水和浅层地下水 D．冰川和深层地下水
3．（2020七下·海宁月考）我国古代有许多艺术性、科学性较高的饮器。有一种杯叫“常满杯”，杯中有用上等白玉做成的圆锥体，放在空气中，不断有水滴产生，使其常满。关于此杯，下列说法错误的是（　　）
A．杯中的水是水蒸气在白玉上液化形成的
B．杯中生水的过程属于物理变化
C．白玉是一种比热较小的物质，相同条件下温度变化显著
D．利用此杯子在缺水的干旱地区能自动“生”水
4．（2019七下·宁波期中）下列关于物态变化的实例中属于熔化的是（　　）
A．初春，河面上冰化成水 B．夏末，草叶上形成“露珠”
C．深秋，枫叶上形成“霜” D．严冬，树枝上形成“雾凇”
5．（2022七下·江北竞赛）如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
6．小花从冰箱里拿出了一个鸡蛋，她发现不一会儿鸡蛋上布满了许多细小水珠，过一段时间小水珠又自动消失了．关于以上现象解释正确的是（　　）
A．“鸡蛋上布满小水珠”是凝华现象
B．“鸡蛋上布满小水珠”是汽化现象
C．“小水珠消失了”是汽化现象
D．“小水珠消失了”是升华现象
7．（2023七下·宁波期末）夏天，我国多个省市出现严重洪涝灾害，长江三峡紧急放水泄洪，下列说法正确的是（　　）
A．我国水资源的空间分布特点是东多西少，北多南少．
B．我们可以利用冰块进行人工降雨来缓解局部千鼻问题
C．从地球水体分类和比例来看，陆地水资源中比例最大的是河流水
D．从水循环角度讲，”长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响
8．（2023七下·宁波期末）如图所示，容器底部放水，水上面浮有一层沸点比水高的油，如果对容器底部加热，则下列说法正确的是（　　）
A．水先沸腾，油后沸腾，但水和油同时蒸发
B．开始油蒸发，水不蒸发，然后同时沸腾
C．油蒸发，水不然发，然后水先沸腾，最后同时沸腾
D．油蒸发，水不蒸发，直到水全部汽化后，油才沸腾
9．（2023七下·宁波期末）如图为小明自制”棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．乙、丁 B．甲、乙 C．甲、丙 D．乙、丙
10．（2023七下·宁波期末）20℃时几种物质在水中的溶解度如表所示。下列说法正确的是（　　）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度(克/100克水) 36.0 0.165 7.4 31.6
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
11．（2023七下·北仑期中）现要配制100g12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
12．（2023七下·北仑期中）端午节是我国的传统节日，赛龙舟、吃粽子也成为人们过节的重要习俗。小彤看见妈妈在家煮粽子时，锅中水沸腾后改用“小火”继续煮。针对这种做法（　　）
A．改用“小火”可以提高水的沸点，能更快的将粽子煮熟
B．用“大火”可使水沸腾更剧烈，沸点升高，不应该改用“小火”
C．水沸腾后，改用“小火”水温升高较慢，锅中水不易被烧干
D．水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能
13．（2023七下·鄞州期中）20℃时100g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃，最终析出晶体的质量是（　　）
A．小于3克 B．等于3克 C．大于等于3克 D．大于3克
14．（2023七下·鄞州期中）依据下列20℃时的实验数据，下列说法不正确的是（　　）
实 验 ① ② ③ ④
水的质量/g 50 50 50 50
加入氯化钠的质量/g 15 20 25 30
未溶解氯化钠的质量/g 0 2 7 12
A．20℃时，68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法
C．实验②所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：34
D．实验②③④所得溶液的溶质质量分数相等
15．（2022七下·宁海期末）t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中的各量变化正确的是（　　）
A．硝酸钠溶解度的变化
B．溶质质量的变化
C．溶质的质量分数变化
D．溶液质量变化
16．（2021七下·镇海期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
二、填空题
17．（2024七下·义乌开学考）小林在浴室洗澡时，看到浴室内有两根水管，一根水管上有很多水滴，而另外一根水管上却没有水滴，她猜一根是热水管，一根是冷水管，但她又怕烫着而不敢摸，请你帮他判断出有水滴的那根管是　 　（选填“冷”或“热”）水管。严寒冬天的清晨，小林来到教室时发现窗户玻璃的　 　（选填“内”或“外”）侧有一层薄薄的小冰晶，这是水蒸气　 　（填物态变化名称）而成。
18．（2023七下·宁波期末）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______(填字母)。
A．食盐 B．高锰酸钾 C．面粉 D．食用油
（2）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，在形成溶液过程中，温度没有明显变化的是______(填字母)。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液质量随温度的变化曲线如图所示，则A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
19．（2023七下·宁波期末）小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知；氯化钾(KCl)的溶解度随温度升高而增大)
（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是　 　(填字母)。
（2）实验一中A→D过程中，氯化钾的溶解度　 　(选填”一直增大”、”不变”、“先增大后不变”)
（3）实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用序号表示)。
20．（2024七下·义乌开学考）面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用75%的酒精溶液对手进行消毒。小科同学查阅资料发现酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答：
（1）以上属于化学性质的有　 　(填文中序号)；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有　 　的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
（3）酒精与水混合后体积会变小是因为　 　
21．（2023七下·北仑期中）根据如图所示的“水循环示意图”填空：
（1）我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是　 　（填序号）。
（2）目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是　 　环节（填序号）。
22．（2023七下·北仑期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是　 　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　 　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过　 　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后　 　；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （填选项字母）．
A．甲＝丙＜乙 B．甲＝乙＞丙 C．乙＞甲＞丙
23．（2023七下·北仑期中）如图是电解水的简易装置：
（1）在图中的电源上A是　 　极（填“正”或“负”）。
（2）如何检验试管1中气体　 　。
（3）写出该反应的文字表达式　 　。
（4）检验两玻璃管中的气体后，可以得到的一个重要结论是：水是由　 　组成。
24．（2023七下·鄞州期中）小科在“探究水的沸腾”。当水沸腾时，烧杯中产生大量气泡，沸腾时的情况如上图　 　（选填“A”或“B”）所示，上升的气泡内主要是　 　（选填“空气”或“水蒸气”）。小科前后绘制了两次水沸腾时的温度－时间图象，由图象可知，水在沸腾时温度　 　。
三、实验探究题
25．（2023七下·北仑期中）某同学欲配制80g5%的NaCl（氯化钠）溶液。该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是　 　g，若称量时A出现了右盘略低的现象，接下来的具体操作是　 　。
（2）C中用玻璃棒搅拌的作用是　 　。
（3）以下操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 。
A．在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
B．氯化钠固体不纯
C．按照图B的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
26．（2023七下·鄞州期中）如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）要配制50g这种氯化钠溶液，需氯化钠　 　克；
（2）如图是某学生配制溶液的过程，下列操作中导致溶质质量分数偏高的是____。
A．称量操作中砝码和氯化钠放错盘
B．C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．量取水时俯视量筒凹液面读数
D．溶解操作中有少量水溅出
27．（2023七下·鄞州期中）科学课上，为探究影响蒸发快慢的因素，某组同学设想：当吸了水的无纺布在空气中放 置一段时间后，会因水分蒸发而质量变小，所以可以通过测量无纺布在相同时间后的质量变化情况，来判断其中水分蒸发的快慢。于是他们用相同材质、相同大小的无纺布， 在等质量水中浸泡相同时间，使其含水量相同，并用下列装置进行实验。请据图回答：
（1）选择装置甲和装置丁作对照，可以研究　 　因素对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，应该选择的装置是　 　。
（3）如表是利用装置甲与装置乙进行实验后的数据记录。
实验组别 实验1 实验2 实验3
装置甲 装置乙 装置甲 装置乙 装置甲 装置乙
电子天平读数(克) 开始时 7.5 7.5 7.6 7.6 7.4 7.4
5分钟后 7.1 6.5 7.3 6.7 7.0 6.6
①数据分析：在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得　 　( “快”或“慢”)。
②甲乙装置对照可得出实验结论　 　。
28．（2024七下·义乌开学考）小明利用如图乙所示装置探究冰的熔化特点，他每隔相同时间记录一次温度计的示数，并观察物质的状态。
（1）应选用颗粒　 　（选填“较大”或“较小”）的冰块做实验。
（2）图甲是他根据记录的数据绘制的“温度——时间”图像。由图像可知：冰熔化的特点是吸热，温度　 　。（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）图甲中第3min时，物质处于　 　态。
四、解答题
29．（2023七下·宁波期末）甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体3.6克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体7.2克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为　 　。(结果保留一位小数)
30．（2023七下·宁波期末）某容器中装有盐水若干，老师让小强再倒入质量分数为2%的盐水60克以配成质量分数为3%的盐水。但小强却错误的倒入了60克水。老师发现后说，不要紧，你再将第三种盐水50克倒入容器，就可得到3%的盐水了。那么，第三种盐水的质量分数为　 　。
31．（2023七下·宁波期末）已知在20℃和60℃时，氯化钙(CaCl2)的溶解度分别为74.5g和137g．现配制5%CaCl2溶液如图：
（1）③稀释至④的过程需加水多少？
（2）若在④中加入400g氯化钠，进行搅拌，直至完全溶解。此时，溶液中氯化钙质量分数是多少？
32．（2023七下·宁波期末）把t℃时50克20%的硝酸钾(KNO3)溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1.9克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为　 　。
33．（2023七下·北仑期中）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝　 　。
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　。（填实验序号）
（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数）
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，请计算需加入水多少克？
34．（2023七下·鄞州期中）由于近期甲流爆发，“二氧化氯” 消毒液广泛应用于学校教室、食堂等的卫生消毒。某二氧化氯消毒液瓶上的标签如表所示。
1000g 溶质质量分数80%
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯　 　克。
（2）向100千克溶质质量分数为80%的二氧化氯消毒液加入300千克水，请计算加水稀释后溶液的溶质的质量分数？
35．（2022七下·宁海期末）T2℃时，分别将甲、乙两种固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图A所示的现象，图B是两种物质的溶解度曲线。由此可得：
（1）一定是饱和溶液的试管是　 　。
（2）甲试管中溶液中的溶质质量分数是多少
（3）甲、乙两试管中溶液的质量分数大小关系是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据氯化钠的溶解过程分析判断。
【解答】某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并搅拌，开始一段时间内，加入的食盐越多，溶解的食盐越多。当溶液达到饱和后，食盐不再溶解，即溶质质量保持不变。根据“溶质质量分数=”可知，溶液的溶质质量分数先增大后不变。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】地球上的水体
【解析】【分析】本题考查人类还难以利用的水资源。水是生命之源，它孕育和维持着地球上的一切生命．地球上的淡水资源，绝大部分为两极和高山的冰川，其余大部分为深层地下水．目前人类利用的淡水资源，主要是江河湖泊水和浅层地下水。
【解答】地球的淡水资源仅占其总水量的2.5%，而在这极少的淡水资源中，又有70%以上被冻结在南极和北极的冰盖中，加上难以利用的高山冰川和永冻积雪和深层地下水，有87%的淡水资源难以利用。人类真正能够利用的淡水资源是江河湖泊和地下水中的一部分。
故选：D
3．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；液化及液化现象；比热容
【解析】【分析】A.根据物质的初始态和终末态确定物态变化的名称。
B.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
C.比热容是表示物质吸放热本领大小的物理量；
D.根据水的来源判断。
【解答】A.杯中的水是水蒸气在白玉上放热后，从气态变成液态发生液化所致，故A正确不合题意；
B.杯中生水的过程，只是物质的状态改变，没有新物质生成，为物理变化，故B正确不合题意；
C.白玉是一种比热较小的物质，相同条件下温度变化显著，故C正确不合题意；
D.缺水的干旱地区空气中水蒸气含量很小，因此很难自动成水，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】A
【知识点】熔化与熔化现象
【解析】【分析】物质由固态变成液态叫熔化。
【解答】A.初春，河面上冰化成水 ，冰由固态变成液态发生熔化现象，故A正确；
B.夏末，草叶上形成“露珠”，是水蒸气放热由气态变成液态发生液化现象形成，故B错误；
C.深秋，枫叶上形成“霜”，是水蒸气放热由气态直接变成固态发生凝华现象形成，故C错误；
D.严冬，树枝上形成“雾凇”，是水蒸气放热由气态直接变成固态发生凝华现象形成，故D错误。
故选A。
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据“溶质质量分数=”分析；
（2）根据溶解度的影响因素判断；
（3）根据溶质质量分数的变化分析水的质量分数的变化；
（4）根据溶解度的变化分析溶质质量分数的变化。
【解答】A.在①→②过程中，氯化钠的溶质质量不变，而溶剂的质量减小，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的溶质质量分数变大，故A错误；
B.在②→③过程中，氯化钠溶液在同一温度下保持饱和状态，因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变，故B错误；
C.在③→④过程中，由于有未溶的晶体存在，因此溶液始终饱和。由于溶解度的增大，所以溶质质量分数增大，而水的质量分数减小，故C错误；
D.在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】汽化及汽化吸热的特点；液化及液化现象
【解析】【解答】
AB、刚从冰箱里取出的鸡蛋温度较低，空气中的水蒸气遇到冷的鸡蛋会液化为水珠，发生液化现象．此两选项均错误；
CD、过一段时间，小水珠又吸收热量，慢慢蒸发成空气中的水蒸气，发生汽化现象．选项C正确，选项D错误．
故选C．
【分析】要正确判断物态变化过程，首先要弄清水是以怎样的物态形式出现，结合液化是由气态变为液态的过程和汽化是由液态变为气态的过程，可得出正确选项．
7．【答案】D
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节有：蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流。
【解答】
A.我国水资源的空间分布特点是东多西少，南多北少，故A错误；
B.从地球水体分类和比例来看陆地水资源中比例最大的应该是冰川水，故B错误；
C.我们应该用干冰进行人工降雨，故C错误；
D.从水循环角度讲，“长江三峡紧急放水”是对地表径流这一环节的影响，长江三峡放水主要影响地表径流，说法正确，故D正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件；蒸发及其现象
【解析】【分析】沸腾的条件是：达到沸点，且继续吸热；沸腾的特点是：吸热但温度保持不变；根据上面的两个知识点分析即可解决。
【解答】
液体在任何温度下都能蒸发，故在开始加热时，上层的油会发生蒸发现象，同时由于油膜的覆盖，使得油下面的水无法蒸发，但随着加热，当将水加热到沸点后，继续加热，水就沸腾了，即发生汽化，由于水沸腾后温度保持不变，且水的沸点小于油的沸点，故此时油不会沸腾，直到水全部汽化完后，油的温度才能升高，当温度升到油的沸点时，再加热，油才可以沸腾，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】饱和溶液是加溶质不会再继续溶解的溶液，不饱和溶液是加溶质能继续溶解的溶液。
【解答】
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据饱和溶液中，进行分析判断；
（2）根据20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，进行分析判断；
（3）根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，进行分析判断；
（4）根据溶解度的影响因素，进行分析判断。
【解答】
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，故A错误；
B.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4g，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，故B正确；
C.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100克水最多溶解31.6g硝酸钾，则20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中，最多能溶解15.8g，形成的是饱和溶液，故C错误；
D.溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶质质量多少的影响，20℃时，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，故D错误。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】常见实验操作；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据天平左物右码原则，若左右盘放颠倒，则药品实际质量为砝码质量－游码质量及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】 配制100g12%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为100g×12%=12g，需水的质量为88克，即量取水的体积为88mL，称量时需选择10g砝码，2g游码，左右盘放颠倒，则称量的氯化钠质量为10g-2g=8g， 实际配制溶液中溶质的质量分数为.
故答案为：C.
12．【答案】D
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】沸腾的条件有两个：第一，达到沸点；第二，继续吸热；
【解答】水沸腾后，温度不变，继续吸热，所以水沸腾后，用“大火”或“小火”煮，水温都不变，用“小火”煮可节能；
故答案为：D
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【解答】①若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三 次蒸发10g水析出晶体的质量是3g。
②若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g，故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20℃时，析出的晶体的质量大于3g。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液饱和，据此根据表格50g水中最多溶解氯化钠的质量即可；
（2）根据不饱和溶液和饱和溶液的转化方法判断；
（3）用加入氯化钠的质量减去未溶解的质量得到溶质质量，再与溶剂质量作比即可；
（4）当物质的溶解度相同时，饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析判断。
【解答】A.根据第②组数据可知，当加入20g氯化钠时未溶解的氯钠的质量为2g，则此时溶质质量为：20g-2g=18g，即20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g，也就是68g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠，故A正确不合题意；
B.不饱和溶液变成饱和溶液可采用加溶质的方法，故B正确不合题意；
C.在实验②中溶质质量为18g，而溶剂质量为50g，则溶质与溶剂的质量之比为：18g：50g=9：25，故C错误不合题意；
D.根据表格可知，实验②③④中存在未溶解的氯化钠，则三者都是20℃时氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故D正确不合题意。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对饱和溶液、溶质质量分数、溶解度的认识和理解分析判断。
【解答】t℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，由于温度不变，因此硝酸钠的溶解度保持不变，故A错误；
硝酸钠的饱和溶液恒温蒸发水分时，溶剂的质量减小，析出晶体导致溶质的质量减小，那么溶液质量减小，故D错误；
硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分后依然为饱和溶液，由于溶解度不变，因此溶质质量分数保持不变，故C正确。
故选C。
16．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度的定义判断；
（2）如果溶液都是饱和溶液，则溶解度越大，溶质质量分数越大；如果溶液不饱和，那么无法比较溶质质量分数大小；
（3）根据溶液质量大小进行判断；
（4）根据t1℃时，二者的溶解度大小进行判断。
【解答】A.t根据图像可知，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g，缺少单位g，故A错误；
B.t2℃时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于乙。题目没有说明溶液是否饱和，则无法比较，故B错误；
C.温度从t2℃降至t1℃时，如果溶液质量相等，则甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙。题目没有说明溶液质量的关系，因此无法比较，故C错误；
D.t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等，故D正确。
故选D。
17．【答案】冷；内；凝华
【知识点】液化及液化现象；凝华及凝华现象
【解析】【分析】（1）根据液化放热的知识分析；
（2）根据物质的初始态和终末态态确定物态变化的名称。
【解答】（1）浴室内水蒸气的温度较高，而冷水管的温度较低，则水蒸气在冷水管表面放热，从气态变成液态发生液化现象，从而形成小水滴，则有水滴的是冷水管。
（2）严寒的冬天，窗户玻璃的温度很低，而屋内水蒸气的温度较高，则屋内的水蒸气在玻璃内侧放热，从气态直接变成固态发生凝华现象，从而形成小冰晶。
18．【答案】（1）A
（2）C
（3）40%
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据物质的溶解性以及溶液的颜色来分析；
（2）根据物质溶于水的温度变化来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
【解答】
（1）A.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，且溶液是无色的，故A符合题意；
B.硫酸铜溶于水形成均一、稳定的混合物，即得到溶液，但硫酸铜溶液是蓝色的，故B不符合题意；
C.面粉不溶于水，与水混合后得到悬浊液，故C不符合题意；
D.食用油不溶于水，与水混合后得到乳浊液，故D不符合题意；
（2）A.氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意；
C.氯化钠溶于水时，溶液的温度几乎不变，故C符合题意；
（3）将70克M物质加入60克水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，A点时，60克水中的所溶解的M物质的质量为，则该溶液的溶质质量分数为；
故答案为：（1）A；（2）C；（3）40%。
19．【答案】（1）CD
（2）不变
（3）④③①
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
（1）根据饱和溶液的特点进行解答；
（2）根据影响溶解度的因素进行解答；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的大小关系进行解答。
【解答】
（1）从图中可以看出，水的质量为100g，加入20g氯化钾后溶液质量为120g，再加入20g氯化钾，溶液质量为140g，说明固体全部溶解，再加入20g氯化钾，则溶液的质量仍为140g，说明在此温度下，100g水最多溶解氯化钾40g，则饱和溶液的质量为140g，所以CD都为饱和溶液；
（2）在实验一中由于温度不变， 则氯化钾的溶解度不变，所以在实验一中，A到D过程中，氯化钾的溶解度不变；
（3）①到②的过程中是恒温蒸发②中没有固体析出，溶液可能饱和也可能不饱和，②到③过程中仍为恒温蒸发，③中有固体析出，则③为饱和溶液，所以③的溶质质量分数大于①的溶质质量分数，③到④是升温蒸发，则温度升高，溶解度增大，④中有固体析出，也为饱和溶液，则④的溶质质量分数大于③的溶质质量分数，故溶质质量分数由大到小的顺序为：④③①。
故答案为：（1）CD；（2）不变；（3）④③①。
20．【答案】（1）①
（2）汽化吸热
（3）分子间存在空隙
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；分子之间存在空隙；汽化及汽化吸热的特点
【解析】【分析】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质；必须通过化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。
（2）物质从液态变成气态叫汽化，汽化需要吸热，据此分析解答；
（3）根据分子之间存在空隙解答。
【解答】（1）易燃性是必须通过燃烧这种化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故选①；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这主要是利用了酒精具有汽化吸热的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到降温的目的。
（3）酒精与水混合后体积会变小是因为分子间存在空隙。
21．【答案】（1）⑤
（2）⑦
【知识点】水循环
【解析】【分析】①是水汽输送，②是降水，③是蒸发，④是降水，⑤是地表径流，⑥是植物蒸腾，⑦是下渗，⑧是地下经流；
【解答】（1） 我国的南水北调大型工程，所涉及的主要环节是⑤地表径流；
（2）、目前，许多城市正在应用“雨水银行”新技术，即在雨季过滤并储蓄雨水，主要影响的是⑦下渗环节；
故答案为：（1）⑤（2）⑦
22．【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（2）增加溶质
（3）降温结晶
（4）80g
（5）C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
（2）根据不饱和溶液变饱和可采用增加溶质的方法分析；
（3）根据溶解度随温度增大明显的物质采用降温结晶提纯分析；
（4）根据甲的溶解度确定所给物质是否可以完全溶解于对应溶剂中分析；
（5）根据改变温度时溶液的变化情况及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
【解答】（1） Q点的含义是t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2） 若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质或蒸发溶剂等；
（3）甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中含少量乙时，可通过降温结晶提纯甲。
（4） t2℃时，甲的溶解度为60克，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后只能溶解30克 ，得到80克的溶液。
（5） 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙都会析出晶体，变成低温下的饱和溶液，且溶质质量分数甲<乙，丙降温变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是 t2℃ 饱和溶液的溶质质量分数，且小于甲 t1℃ 饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是 乙＞甲＞丙 ，故选C。
故答案为：（1） t1℃时，甲和丙的溶解度相等 ；（2） 增加溶质 ；（3） 降温结晶 ；（4）80g；（5）C。
23．【答案】（1）正
（2）将带火星的木条伸入到试管中，若木条复燃证明气体是氧气
（3）水 氢气+氧气
（4）氢元素和氧元素
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）在水的电解实验中，与正极相连的试管生成氧气，与负极相连的试管生成氢气，且生成氢气的体积是氧气体积的2倍；
（2）根据氧气的检验方法解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物写出反应的文字表达式；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，试管1中气体体积小于试管2中气体体积，所以试管1为氧气，试管2为氢气。电源A端与试管1相连，因此电源A端为正极。
（2）试管1中气体的检验方法：将带火星的木条伸入到试管中，若木条复燃证明气体是氧气。
（3）水在直流电的条件下生成氢气和氧气，则文字表达式为： 水 氢气+氧气 。
（4）水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成。
24．【答案】A；水蒸气；不变
【知识点】沸腾及沸腾条件
【解析】【分析】（1）沸腾前，水底的温度高于水面附近，由于热胀冷缩，因此从水底产生的气泡在上升过程中体积逐渐减小。沸腾后，水底和水面附近的温度相同，则水底产生的气泡的体积逐渐变大，到水面破裂开来。
（2）根据图片C确定水沸腾时的温度变化规律。
【解答】（1）根据图片可知，A中的气泡在上升过程中逐渐变大，则沸腾时的情况如A图所示。上升的气泡内主要是水蒸气。
（2）根据C图可知，水在沸腾时温度不变。
25．【答案】（1）4；继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡
（2）加快溶解速率
（3）A；B；C
【知识点】误差分析；实验步骤的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，称量时天平指针偏右药品过少分析；
（2）根据溶解时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（3）根据溶质偏小或溶剂偏多会导致溶质质量分数偏小分析。
【解答】（1） 配制80g5%的NaCl溶液需氯化钠质量为80g×5%=4g， 若称量时A出现了右盘略低的现象， 说明药品不足，需 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 。
（2） C为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。
（3） 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数会使药品的实际质量偏小， 导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，A正确；氯化钠固体不纯，溶液中溶质质量偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，B正确；量筒读数时仰视读数，会使水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小，C正确； 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 ，会使水的实际体积偏小，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大，D错误。
故答案为：（1）4； 继续向左盘中添加氯化钠，直至天平平衡 ；（2） 加快溶解速率 ；（3）ABC。
26．【答案】（1）5
（2）C；D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏高，要么是溶质质量偏大，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
【解答】（1）需要氯化钠的质量：50g×10%=5g；
（2）A.称量操作中砝码和氯化钠放错盘，此时氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，即溶质的质量偏小，故A不合题意；
B.C中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成溶剂水的质量偏大，故B不合题意；
C.量取水时俯视量筒凹液面读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故C符合题意；
D.溶解操作中有少量水溅出，会造成溶剂水的体积偏小，故D符合题意。
故选CD。
27．【答案】（1）液体的表面积
（2）甲丙
（3）慢；其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快
【知识点】影响蒸发快慢的因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析甲和丁中哪个因素不同；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）①开始时的总质量相等，等一段时间后，剩余的质量越小，则说明蒸发的水越多，即蒸发越快。
②根据图片分析甲和乙中哪个因素不同，然后根据控制变量法的要求描述实验结论。
【解答】（1）根据图片可知，装置甲和丁中无纺布的面积不同，即蒸发的表面积大小不同，那么可以研究液体的表面积对蒸发快慢的影响。
（2）若要探究“空气流速”对蒸发快慢的影响，就要控制温度和蒸发的表面积相同，只改变空气流速，故选实验甲和丙。
（3）①在每组实验中，5 分钟后装置甲的质量都比装置乙大，可以得出装置甲的无纺布中水蒸发得慢；
②在实验甲和乙中，液体的表面积和空气流速相同，只有温度不同，那么得到结论：其他因素相同时，液体的温度越高，液体蒸发越快。
28．【答案】（1）较小
（2）不变
（3）固
【知识点】熔化和凝固的温度—时间图象
【解析】【分析】（1）冰块的颗粒越小，受热面积越大，即受热越均匀，越有利于得到冰块熔化时的温度变化规律；
（2）根据甲图分析冰块熔化的温度变化特点；
（3）晶体熔化前为固态，熔化中为固液共存态，熔化后为液态。
【解答】（1）为了受热均匀，则应该选用颗粒较小的冰块做实验；
（2）根据甲图可知，冰熔化时不断吸热，但是温度不变；
（3）图甲中BC段温度不变，为熔化过程，AB段为熔化前为固态，因此第3min时物质处于固态。
29．【答案】23.8%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】把乙同学的蒸发过程分为两部分：先蒸发掉20g水，再蒸发掉30g水，由于两同学所用的溶液相同，则先蒸发掉20g水时也应该析出3.6g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉10g水即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为7.2g-3.6g=3.6g，即3.6g溶质溶解在10g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了10g水的饱和溶液，据以上分析解答。
【解答】
根据题意可知，可以将乙同学的蒸发过程表示为：100g溶液蒸发掉10g水后，没有晶体析出，再蒸发20g水析出晶体7.2g，说明原溶液中多了10g水，即若蒸发掉这10g水，则剩余的90g溶液应为饱和溶液；3.6g溶质溶解在10g水中恰好达到饱和形成13.6g溶液，则设原溶液中即90g饱和溶液中溶质的质量为x，则：
，
x=23.8g，则原溶液中溶质的质量分数为；
故答案为：23.8%。
30．【答案】5.4%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据，溶质质量=溶液质量x溶质质量分数，溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
【解答】
质量分数2%的盐水60克中含有氯化钠的质量为。
但小科却错误的倒入60克水，即第一次少倒进氯化钠1.2g，第二次将少倒进的1.2g氯化钠补上，则第二次倒进的氯化钠溶液中应含氯化钠。
那么第三种盐水的质量分数为。
故答案为：5.4%。
31．【答案】（1）解：设需要加水的质量为×，
80g= (80g+ 100g+x) ×5%；
解得： x=1420g.
（2）解：在加入400g氯化钠之后，溶液的质量为：80g+1520g+100g+400g=2000g，
则溶液的溶质质量分数为：。
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】
（1）根据溶液稀释时，溶质的质量不变进行分析计算；
（2）根据进行计算。
【解答】
（1）③稀释至④的过程中，氯化钙的质量不变，根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数列式进行解答；
32．【答案】27g/100g水
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】
50克20%的KNO3溶液中含有溶质：，根据蒸发掉10克水，有1.9克KNO3固体析出计算出饱和溶液的质量，和饱和溶液中溶质质量，再根据计算公式：计算出溶解度．
【解答】
饱和溶液中溶质质量为：，饱和溶液的质量为：，设KNO3在t℃时的溶解度为x则：
解得x=27克，即溶解度为27g/100g水。
33．【答案】（1）27.2
（2）③、④
（3）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数＝.
（4）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，
得到5%的氯化钠溶液质量为，
则需加水的质量为400g-100g=300g.
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据表中所给数据分析；
（2）根据20克水中溶解27.2克氯化钠刚好达到饱和分析；
（3）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）由 ③ 20克水中加入8克氯化钠，得到27.2克溶液可知，氯化钠溶解了7.2克，即达到饱和，则20克水中加程度10克氯化钠，仍只溶解7.2克，m＝27.2。
（2） 20克水中溶解27.2克氯化钠刚好达到饱和，则在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是 ③、④ 。
故答案为：（1）27.2；（2） ③、④ ；（3）26.5%；（4）300克。
34．【答案】（1）800
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）首先根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算消毒液中溶质质量，再将溶液质量与水的质量相加得到最终的溶液质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
【解答】（1）这1000克二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯：1000g×80%=800g；
（2）二氧化氯消毒液的溶质质量：100kg×80%=80g；
后来的溶液质量：100kg+300kg=400kg；
则后来的溶质质量分数：。
35．【答案】（1）甲 因为有剩余固体
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）甲大于或等于乙
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）溶质质量分数=。
【解答】（1）根据图A可知，甲中存在未溶的固体物质，那么甲一定是饱和溶液；
（2）甲为T2℃时的饱和溶液，此时溶解度为20g，那么溶质质量分数为：；
（3）根据图B可知，T2℃时，甲和乙的溶解度相同，即二者饱和溶液的溶质质量分数相等。如果甲和乙都是饱和溶液，那么二者溶质质量分数相等。如果乙为不饱和溶液，那么甲的溶质质量分数大于乙。
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