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二氧化碳
一、选择题
1．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是…（　　）
A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
2． 实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接发生装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的排列顺序是(　　)。
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
3．火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（　　）
A．硫化羰是氧化物
B．硫化羰的化学性质与二氧化碳的化学性质完全相同
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的
4．在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往两支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。下列叙述不正确的是(　　)
A．观察到左边试管内液体变红色，右边试管内石灰水变浑浊
B．碳酸使紫色的石蕊试液变为红色
C．充分反应后，U形管中的液面左边高于右边
D．相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多
5．下列替代品的使用中，正确的是（　　）
A．采用分解KClO3的方法制氧气时，用KMnO4替代MnO2
B．检验空气中含二氧化碳时，用氢氧化钠替代石灰水
C．电器着火需要灭火时，用水替代干粉灭火器
D．实验室制二氧化碳时，用硫酸替代盐酸
6．下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是(　　)
A． B． C． D．
7．在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了下面四个小实验，对它们的认识不正确的是(　　)
A．实验Ⅱ为对照实验，说明水不能使石蕊变红
B．实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不能使石蕊变红
C．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
D．实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸
8．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊试液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是(　　)
A．④比①先红，②③不变红 B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
9．把干燥的蓝色石蕊试纸放在中，蓝色石蕊试纸不变色。将通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变红色，将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色裉去，冷却到原温度后，再次通入，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是（　　）
A．能和水发生化学反应
B．的水溶液具有酸性
C．加热能使二氧化碳水溶液的酸性减弱
D．具有酸性
10．如图所示，在一个盛有澄清石灰水的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，杯子内会有什么现象发生（　　）
A．蜡烛燃烧不变，液面不变 B．火焰逐渐熄灭，液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，液面上升 D．火焰逐渐熄灭，液面上升
11．下列四个装置能制取二氧化碳且能随时控制反应的发生和停止的是（　　）
A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．②④
12．小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（　　）
A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸
B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳
C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大
D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛燃烧
13．课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实验。下列说法错误的是（　　）
A．图甲实验可观察到澄清石灰水变浑浊
B．图乙实验可观察到液体由紫色变红色
C．图丙实验塑料瓶变瘪是由于CO2能溶于水
D．图丁实验说明了氧气具有可燃性
14．小松用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，尝试直接利用如图所示装置制取并收集，你认为小松（　　）
A．选择A、B装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO2
B．选择B、C装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2
C．选择B、C装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2
D．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
15．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列根据图像的判断不正确的是
A．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
B．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些
二、填空题
16．如图所示，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、H2中的一种。试回答：由放置方法判断出A瓶中的气体是　 　；判断的依据是　 。
17． 2022年北京冬奥会部分场馆利用“空气能”代替其他燃料为场馆供暖，从而缓解了温室效应。如图是小科验证温室效应做的实验装置，将该装置在　 　（填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向　 　（填“左”或“右”）移动。
18．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图1中蜡烛熄灭的原因是　 　；
（2）图2实验中，　 　(填化学式)使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）图3实验中，应观察到的实验现象是 (填序号)。
A．试管内液体上升 B．试管内液体变红 C．试管内澄清的石灰水变浑浊
19．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸、锌粒以及下列仪器及装置，据图回答问题。
（1）利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是　 　（填序号）。
（2）利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种仪器，其名称为　 　。该反应的化学方程式为　 　。
（3）如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口　 　（填“a”或“b”）进入。
20．人体通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，某兴趣小组采用如图所示装置进行实验(已知：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)。
（1）人吸气时应将弹簧夹A　 　(填“打开”或“关闭”，下同)，弹簧夹B　 　。
（2）人呼气时应将弹簧夹A　 　，弹簧夹B　 　，此时可观察到乙瓶内的现象是　 　 。
（3）甲瓶所装试剂的作用是　 　；乙瓶所装试剂的作用是　 　；将上述操作反复进行，能证明人所呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。
三、实验探究题
21．是初中化学重要的一种气体，李琳同学设计了如图所示的实验来制取并验证其性质。根据要求回答问题。
（1）指出该装置中一处明显错误是　 　。
（2）B装置中观察到干石曼纸花变红，分析原因可能是____（填序号）。
A．生成的直接使石蕊纸花变红
B．产生的含有水分，与反应生成了使石蕊纸花变红
（3）已知碳酸钠与少量盐酸可发生如下反应：，甲、乙同学都用溶液来探究反应后装置中剩余溶液的成分。甲同学是一次性全部加入溶液，乙同学是逐滴加入溶液。你觉得　 　同学操作不合理，其理由是　 　。
22．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填仪器名称）相同。
（2）图乙中的实验现象是　 　。
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　。
（4）二氧化碳验满的方法是　 　。
（5）用乙装置完成“制取并检验”的实验，消耗了的盐酸。请计算实验过程中产生的质量。
23．研究性学习小组中的小科同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】 在体积相同的盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如图所示。 请你一起参与。
【注：NaOH为氢氧化钠， Ca（OH）2 为氢氧化钙】
【现象结论】 甲装置中产生的实验现象为　 　，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是　 　；乙装置中的实验现象是　 　，吸收CO2较多的装置是　 　（填“甲”或“乙”）。
【计算验证】 另一位同学小甬通过计算发现，等质量的 Ca（OH）2 和NaOH 吸收CO2的质量， Ca（OH）2 大于 NaOH。因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石灰水。
【思考评价】 请你对小甬同学的结论进行评价：
　 　。
四、解答题
24．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解)，向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算：
（1）10g样品可以产生二氧化碳　 　克。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
25．鸡蛋是我们生活中最常见也是补充蛋白质最方便的食物来源。其蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求完成下列问题：
（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）实验时当观察到　 　现象时，说明鸡蛋壳已完全反应；
（2）加入200g稀盐酸时，烧杯内溶液中的溶质有　 　。（写化学式）
（3）当鸡蛋壳恰好完全反应时，请计算产生CO2的质量及所得溶液的溶质质量分数。
26．小科探究蛋壳能否促进植物生长后，想要进一步测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，假设鸡蛋壳中其它的杂质不与盐酸反应。小科取了10克鸡蛋壳样品放入装置A，将50克稀盐酸平均分成5等份，逐次加入烧瓶中进行实验，得到相关数据如下表所示。请回答：
序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸溶液质量/克 　 10 10 10 10 10
C装置中溶液总质量/克 100.00 101.10 102.20 103.30 103.96 103.96
（1）10克鸡蛋壳样品完全反应后产生的二氧化碳质量是　 　克；
（2）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)；
（3）求10克鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是碳酸钙。
碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】A. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，白膜是碳酸钙，故错误，符合题意；
B. 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，故正确，不符合题意；
C. 白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，白膜可用盐酸除去，故正确，不符合题意；
D. 有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】C
3．【答案】D
【解析】【分析】硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素组成的化合物，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中燃烧，所以化学性质与二氧化碳不同。
【解答】A.氧化物只由氧元素和另一种元素组成，A错误；
B.硫化羰的化学性质与二氧化碳的化学性质不同，B错误；
C.硫化羰可燃烧，不能作灭火剂，C错误；
D.硫化羰是由碳元素、氧元素和硫元素三种元素组成的，D正确；
故答案为：D
4．【答案】C
5．【答案】A
【解析】【分析】A、KMnO4加热可分解产生MnO2 ；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可检验二氧化碳；
C、干粉灭火器通过隔绝空气的方式实现灭火；D、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。
【解答】A. KMnO4加热可分解产生MnO2，可以替代MnO2，A正确；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀、气体等明显现象，所以不能替代石灰水，B错误；
C.用水灭火是利用降温的方式灭火，而且电器着火用水灭火有触电可能，C错误；
D.硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用硫酸替代盐酸，D错误；
故答案为：A
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】D
【解析】【分析】根据二氧化碳选择固液常温型发生装置，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析。
【解答】 二氧化碳选择固液常温型发生装置，能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止，①中不能控制大理石与盐酸的接触与分离，不能控制反应发生和停止，错误；②可通过弹簧夹的打开与关闭调节装置内压强，能控制反应发生与停止，正确； ③导气管伸入液面以下，气体不能排出，装置错误； ④可 通过弹簧夹的打开与关闭调节装置内压强，能控制反应发生与停止，正确；
故选D。
12．【答案】A
【解析】【分析】根据实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的性质，收集方法分析。
【解答】A. 实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，会覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，故错误，符合题意；
B. 二氧化碳的密度比空气的密度大，所以采用向上排空气法收集，故正确，不符合题意；
C. 蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气的密度大，故正确，不符合题意；
D. 蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
13．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的化学性质判断；
（2）根据酸碱指示剂的性质判断；
（3）根据二氧化碳的溶解性和化学性质判断；
（4）根据氧气的化学性质判断。
【解答】A.图甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，则石灰水变浑浊，故A正确不合题意；
B.二氧化碳溶于水生成碳酸，会使紫色的石蕊试液变成红色，故B正确不合题意；
C.二氧化碳在水中的溶解性较大，且二氧化碳和水反应生成碳酸，这都是塑料瓶变瘪的原因，故C正确不合题意；
D.带火星的小木条深入氧气中会复燃，说明氧气有助燃性，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据反应物的状态选择合适的气体发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此二氧化碳的气体发生装置应该选择“固液常温型”。A
中长颈漏斗的下端没有液封，二氧化碳会溢出，而C中分液漏斗上有开关，可以解决这个问题。虽然二氧化碳溶于水，但是溶解度较小，当水达到饱和后，二氧化碳就能被收集，因此将导管d与c连接，即可收集到一瓶二氧化碳，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据所给图像变化趋势及数据分析。
【解答】A、由图示可知，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 ，不符合题意；
B、 反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，100～200s内产生的为7.8a-2.8a=5amL ，则相差为5a－2.8a＝2.2amL，符合题意；
C、由图示可知，碳酸钙与硫酸反应可以快速产生二氧化碳，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 ，不符合题意；
D、图像中，碳酸钙与硫酸反应的曲线在与盐酸反应的曲线的下面，即相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些 ，不符合题意；
故选B。
16．【答案】H2；氢气的密度比空气小，集气瓶应该倒放
【解析】【分析】根据倒置气体的密度比空气小分析。
【解答】A瓶气体倒置桌面上，说明气体的密度小于空气的密度，二氧化碳密度大于空气，氢气密度小于空气，故A瓶为氢气；
故答案为：H2；氢气的密度比空气小，集气瓶应该倒放。
17．【答案】阳光；左
【解析】【分析】空气中的二氧化碳浓度升高会引起温室效应，使空气温度急剧升高。
【解答】装置在阳光下一段时间，二氧化碳中温度升高更多，故水柱向左运动。
18．【答案】（1）瓶内氧气被耗尽
（2）H2CO3
（3）A；C
【解析】【分析】（1）蜡烛燃烧需要消耗氧气，随着氧气的含量越来越小，于是蜡烛逐渐熄灭了。
（2）二氧化碳和水反应，生成碳酸，碳酸使石蕊试液浸泡过的干花变成红色；
（3）根据二氧化碳的性质和气压的变化分析实验中出现的现象。
【解答】（1）图1中蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气被耗尽；
（2）图2实验中，H2CO3使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红；
（3）取下橡皮塞后，试管中的二氧化碳溶于水，从而使试管内气压减小，在外界大气压强的作用下，水槽里的水进入试管，使试管内液体上生，故A正确；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；
分析发现，试管内的液体不会变红，故B错误。
故选AC。
19．【答案】（1）①②③⑥
（2）试管；2KClO3，2KCl+3O2↑
（3）b
【解析】【分析】（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需的仪器。
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
（3）根据氢气的性质，装置⑨的特点分析。
【解答】（1）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，应该采用向上排空气法收集，利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是①②③⑥或①②⑥⑨。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，所需要的仪器有：③④⑤⑦⑧，还需要一种仪器是试管；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氢气的密度比空气的密度小，如果用装置⑨采用排空气法收集H2，则H2从导管口b进入。
20．【答案】（1）打开；关闭
（2）关闭；打开；澄清石灰水变浑浊
（3）除去空气中的二氧化碳；证明人呼出的气体中含有二氧化碳
【解析】【分析】根据装置的特点分析，吸入气体时不能将液体吸进，呼出气体要通过澄清石灰水检验二氧化碳的生成，因空气中二氧化碳对实验有影响，所以氢氧化钠溶液是除空气中二氧化碳分析。
【解答】（1）由A、B两处导管的长短可知，人吸气时应打开弹簧夹A，为防止石灰水进入嘴中，应关闭弹簧夹B；
（2） 人呼气时要使气体通入澄清石灰水，应将弹簧夹A关闭，打开弹簧夹B，因呼吸产生二氧化碳，可观察到乙中澄清石灰水变浑浊；
（3）空气中二氧化碳对实验有影响，甲瓶中氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，乙瓶中石灰水是验证呼出气体中含有二氧化碳；
故答案为：（1）打开；关闭；（2）关闭； 打开；澄清石灰水变浑浊；（3）除去空气中的二氧化碳；证明人呼出的气体中含有二氧化碳。
21．【答案】（1）长颈漏斗未伸入液面以下
（2）B
（3）甲；无法验证剩余溶液的成分中是否含有少量
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）石灰石表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（3）节约药品（合理即可）
（4）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满
（5）解：设实验过程中产生的质量为。
答：实验过程中产生的质量为。
23．【答案】气球体积增大，溶液变浑浊；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象；气球体积增大；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，气体与溶液反应装置内压强减小，氢氧化钙的微溶性分析。
【解答】甲装置中发生的是二氧化碳与氢氧化钙的反应，反应后装置内压强减小，观察到的现象为石灰水变浑浊，气球变大， 二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象，所以检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内压强会明显减小，乙中观察到气球体积增大，由乙气球变大程度大于甲可知，乙装置吸收二氧化碳较多。 氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 ，所以利用饱和石灰水吸收二氧化碳质量要少于饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳质量。
故答案为：气球体积增大，溶液变浑浊；二氧化碳与石灰水作用有明显的实验现象，与氢氧化钠溶液作用无明显现象；气球体积增大；乙；不正确，因为氢氧化钙的溶解度很小，形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。
24．【答案】（1）3.3
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=75%
25．【答案】（1）鸡蛋壳表面不再产生气泡
（2）CaCl2 HCl
（3）解：设产生CO2的质量为x ，同时生成CaCl2质量为y。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 111 44
20g 　 y x
x=8.8g
y=22.2g
答：产生CO2的质量为8.8g，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
【解析】【分析】 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据化学方程式计算的一般解题步骤是①设未知数，②写出化学方程式，③找出各物质间的质量比及已知量与要求量，④列出比例式并求算结果，⑤写答案．
【解答】（1）碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，所以实验时当观察到鸡蛋壳表面不再产生气泡现象时，说明鸡蛋壳已完全反应；
（2） 加入200g稀盐酸时，从图中可以观察到此时盐酸已经过量，所以溶液中溶质有CaCl2 、HCl。
26．【答案】（1）3.96
（2）偏大
（3）解：设10g鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.96g
x=9g
CaCO3%= ×100%=90%
10g
【解析】【分析】
装置A中稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳，装置B吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，C装置吸收反应生成的二氧化碳气体，D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免其进入C影响实验测量结果。
通过表中数据可知，前三次加入的稀盐酸均反应完全，碳酸钙有剩余。第四次加入的10克稀盐酸不能再次产生1.10克二氧化碳，说明第四次加入的盐酸过量，碳酸钙反应完全，故可以用前三组实验计算稀盐酸的浓度，后两组数据计算碳酸钙的含量。
【解答】
（1）C装置中的足量氢氧化钠溶液用于吸收产生的二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，C中溶液最多增加质量103.96g-100.00g=3.96g，及共产生二氧化碳3.96g。
（2）装置B中浓硫酸用于吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，若去掉装置B，则进入C中的气体除了二氧化碳外还有水蒸气，会使测量结果偏大。
（3）利用反应产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙，要求碳酸钙的质量分数需要其完全反应，产生的二氧化碳最多，故二氧化碳的质量为3.96g。
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