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2023~2024学年第二学期练习(一)
九年级化学试题
注意事项：
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 氮气液化 D. 食醋挥发
2. 玻璃钢门窗被国际上称为第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
3. 下列物质存放时应贴如图所示标志的是
A. 火碱 B. 汽油 C. 石灰石 D. 硫
4. 如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是
A. 该元素属于金属元素 B. 该元素原子核内有14个质子
C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素在地壳里的含量位于第三位
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 金刚石——C B. 五氧化二氮——O5N2
C. 碘化钾中碘元素的化合价—— D. 氦气——He2
6. 下列说法正确的是
A. 氮气的化学性质比较活泼
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿
8. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力.从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是
A. 滑腻感 B. 还原性 C. 导电性 D. 熔点高
9. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 用洗涤剂能除去衣服上的油污，原因是洗涤剂能溶解油污
B. 喝了汽水以后常常会打嗝，原因是温度升高气体溶解度变大
C. 建筑中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈，原因是隔绝了氧气和水
D. 用天然气代替汽油作车用燃料，原因是使用天然气不会造成温室效应
10. 蔗糖(C12H22O11)是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法中正确的是
A. 蔗糖属于有机高分子化合物
B. 蔗糖中碳元素的质量分数最大
C. 蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为126：26：11
D. 1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
11. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 品红在热水中的扩散比在冷水中更快 在受热的情况下，分子能量增大，运动加快
B 水不易压缩 水中水分子间的间隔很小
C 氯化铵、硫酸铵分别与熟石灰混合、研磨，都能放出氨气 两种盐中都含有，与OH-反应生成NH3
D 过氧化氢和水的化学性质不同 两种物质中的原子种类不同
A. A B. B C. C D. D
12. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Fe2+、 B. Ca2+、、、Cl-
C. K+、Ag+、、Cl- D. K+、OH-、、
13. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的个数是
①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
②合金属于金属材料，则含金中元素一定都是金属元素
③硒是人体必需的微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康
④二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则使石蕊溶液变红的物质是二氧化碳
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化
C. 除去NaHCO3溶液中混有的NaCl：加入适量的稀盐酸
D. 除去二氧化锰中混有的氯化钾：加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
15. 下列对化学实验中有时出现的一些实验现象或结果解释不合理的是
选项 A B C D
实验 探究水的组成 验证氢氧化钠和氯化铜反应 测定空气中氧气的含量 检验实验室制得的二氧化碳
异常情况 两极端产生气泡的速率很慢 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
解释 可能是水中没有加入硫酸钠或氢氧化钠等物质 可能是盐酸过量 可能是未冷却至室温就开始读数 可能二氧化碳中混有氯化氢气体
A. A B. B C. C D. D
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。
（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________；可选择装置C收集氧气的原因是________。
②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开________(填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是______(填接口字母)；发生反应的化学方程式为_______。
②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为______mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。
某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少_____ (利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。
A. B. C. D.
（2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②“吸附池”中常用______(填物质名称)吸附色素和异味。
（3）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。
①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是______(填字母)。
A.氯化钾 B.氯化铵 C.硝酸钾
②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
③下列说法正确的是____(填字母)。
A.氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
B.t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
C.将等质量硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1D.将10℃时硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1
三、(本题包括2小题，共14分)
18. 宏观辨识和微观探析是认识物质变化与性质的重要方法。
（1）图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是______。
（2）图乙是氯气和氨气发生反应的微观示意图。
①保持D物质的化学性质的最小粒子是_____(填名称)。
②该反应的化学方程式是____，所属的基本反应类型是_______。
19. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）①如图为镁原子结构示意图，镁原子在化学反应中容易___电子，镁是一种______(填“活泼”或“不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应。
②金属镁着火时不能采用的灭火方法是______(填字母)。
A.用自来水下火
B.用D类干粉灭火器(以氯化钠、碳酸钠等为主要成分的化学干粉)灭火
C.用水基型灭火器灭火
D.用二氧化碳灭少器灭火
（2）为测定一种镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。兴趣小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
①镁发生反应的化学方程式为______。
②欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是______。
（3）兴趣小组利用洁净的铜片、打磨过的铝片和硝酸银溶液，设计实验探究铜、铝、银的金属活动性强弱，请完成下表。
实验步骤 现象 化学方程式 结论
第一步：取少量硝酸银溶液于试管中，把铜片浸入溶液中，充分反应后过滤。 ______。 _______。 金属活动性由强到弱为：铝>铜>银
第二步：______。 铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。 ________。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）D的名称是_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→B____________。
②G与H_________。
③I与J_______。
五、(本题包括1小题，共9分)
21. 某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分装置咯)，测定某种有机化合物R(化学式为CxHyOz)的组成。
【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不发生反应。
【知识回顾】
（1）乙醇和R的组成元素相同，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为__________。
【实验步骤】
（2）①将装有R(质量为0.0236g)的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定量的O2，而后将己称重的U形管B、C与石英管连接(装置气密性良好)。
②通入O2，依次点燃煤气灯_______(填编号)，进行实验。
③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入O2至石英管冷却到室温。
④取下B、C管称重，分别增重0.0108g、0.0352g。
【交流讨论】
（3）实验步骤③中继续通入O2的作用是_________。
（4）CuO的作用：_______(用化学方程式表示)。
（5）C管中发生反应的化学方程式为_______。
【形成结论】
（6）该有机化合物R中x：y：z=____(填最简整数比)。
【反思评价】
（7）B和C中的试剂不可调换，理由是_______。2023~2024学年第二学期练习(一)
九年级化学试题
注意事项：
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 氮气液化 D. 食醋挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、氮气液化，氮气由气体变为液体，状态改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、食醋挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化。
故选B。
2. 玻璃钢门窗被国际上称为第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 天然材料
【答案】C
【解析】
【详解】玻璃钢是由玻璃纤维与塑料通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料；
故选：C。
3. 下列物质存放时应贴如图所示标志的是
A. 火碱 B. 汽油 C. 石灰石 D. 硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、火碱是氢氧化钠具有较强的腐蚀性，应该贴腐蚀品标志，故A错误；
B、汽油具有可燃性，属于易燃液体，故B错误；
C、石灰石没有可燃性，故C错误；
D、硫具有可燃性，属于易燃固体，故D正确。
故选D。
4. 如图是元素周期表中某元素的部分信息，下列说法正确的是
A. 该元素属于金属元素 B. 该元素原子核内有14个质子
C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素在地壳里的含量位于第三位
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，即为硅元素，硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则该原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数，则该元素原子核内有14个质子，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、由A可知，该元素为硅元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故D说法错误；
故选：B。
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 金刚石——C B. 五氧化二氮——O5N2
C. 碘化钾中碘元素的化合价—— D. 氦气——He2
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石由碳元素组成，由碳原子构成，化学式为C，故A正确；
B、根据化学式的写法与读法，先读的要后写，氧化物中氧元素排在后面，五氧化二氮的化学式为N2O5，故B错误；
C、根据化合物中正负化合价的代数和为0，碘化钾中钾元素的化合价为+1价，则碘元素的化合价为-1价，根据化合价的写法，化合价要标在元素符号正上方，符号在前数字在后，数字为1时不能省略，则碘化钾中碘元素的化合价为，故C错误；
D、氦气的化学式为He，故D错误。
故选A
6. 下列说法正确的是
A. 氮气的化学性质比较活泼
B. 臭氧层破坏与空气污染无关
C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故A说法错误；
B、臭氧层破坏是人类向空气中排放大量的氟利昂等物质造成的，与空气污染有关，故B说法错误；
C、空气中含有氧气，氧气可以供给呼吸，氧气可用于医疗急救，空气不可以直接用于医疗急救，故C说法错误；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛，例如稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，故D说法正确；
故选：D。
7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发滤液 D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶解粗盐可在烧杯中进行，要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故B操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误；
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，且不能将蒸发皿直接放在实验台上，应该放在陶土网上，故D操作错误；
故选：A。
8. 高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力.从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是
A. 滑腻感 B. 还原性 C. 导电性 D. 熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有滑腻感，因此用石墨制成的受电弓滑板能够减小与接触网的摩擦，故该选项不符合题意；
B、还原性属于化学反应，高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，该过程中不涉及还原反应，因此石墨制成的受电弓滑板与还原性无关，故该选项符合题意；
C、受电弓滑板的主要用途是用于输电，因此石墨制成的电受电弓滑板与石墨的导电性有关，故该选项不符合题意；
D、高铁动车的高速运行是依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，因此石墨制成的受电弓滑板应该具有耐高温、熔点高的性质，故该选项不符合题意；
故选：B。
9. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 用洗涤剂能除去衣服上的油污，原因是洗涤剂能溶解油污
B. 喝了汽水以后常常会打嗝，原因是温度升高气体溶解度变大
C. 建筑中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈，原因是隔绝了氧气和水
D. 用天然气代替汽油作车用燃料，原因是使用天然气不会造成温室效应
【答案】C
【解析】
【详解】A、用洗涤剂能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、喝了汽水以后常常会打嗝，原因是温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，建筑中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈，原因是隔绝了氧气和水，符合题意；
D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气会造成温室效应，不符合题意。
故选C。
10. 蔗糖(C12H22O11)是食品中常用的甜味剂。下列有关蔗糖的说法中正确的是
A. 蔗糖属于有机高分子化合物
B. 蔗糖中碳元素的质量分数最大
C. 蔗糖中碳元素、氢元素、氧元素质量比为126：26：11
D. 1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖含碳元素，属于有机物，蔗糖的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，不符合题意；
B、蔗糖中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意；
C、蔗糖中C、H、O元素的质量比为：，不符合题意；
D、由化学式可知，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子构成，符合题意。
故选D。
11. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 品红在热水中的扩散比在冷水中更快 在受热的情况下，分子能量增大，运动加快
B 水不易压缩 水中水分子间的间隔很小
C 氯化铵、硫酸铵分别与熟石灰混合、研磨，都能放出氨气 两种盐中都含有，与OH-反应生成NH3
D 过氧化氢和水的化学性质不同 两种物质中的原子种类不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、品红在热水中的扩散速度比在冷水中更快，是因为在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，故选项微观解释正确；
B、水不易被压缩，是因为分子之间有间隔，水分子间的间隔很小，故选项微观解释正确；
C、氯化铵、硫酸铵分别与熟石灰混合、研磨，都能放出氨气，是因为两种盐中都含有，与OH-反应生成NH3，故选项微观解释正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，由于它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故选项微观解释不正确。
故选D。
12. 下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Fe2+、 B. Ca2+、、、Cl-
C. K+、Ag+、、Cl- D. K+、OH-、、
【答案】B
【解析】
【分析】pH=1的无色溶液，存在大量的氢离子。
【详解】A、溶液中有亚铁离子时溶液为浅绿色，选项错误；
B、在pH=1的无色溶液中，四种离子相互间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；
C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，选项错误；
D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳、水，不共存，选项错误。
故选B。
13. 推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理中正确的个数是
①酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨
②合金属于金属材料，则含金中的元素一定都是金属元素
③硒是人体必需微量元素，则人体摄入硒越多，越有利于人体健康
④二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，则使石蕊溶液变红的物质是二氧化碳
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
【答案】A
【解析】
【详解】①酸雨显酸性，但显酸性的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故推理错误；
②合金属于金属材料，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，合金中的元素不一定都是金属元素，如生铁中含Fe、C等，故推理错误；
③硒元素是人体必需的微量元素，摄入量过多也会对人体造成危害，故推理错误；
④二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳使石蕊溶液变红，故推理错误；
综上，正确的个数为0；
故选：A。
14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不可行的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，分别灼烧闻气味
B. 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：取等量样品，分别溶于等量水中，测量温度的变化
C. 除去NaHCO3溶液中混有的NaCl：加入适量的稀盐酸
D. 除去二氧化锰中混有的氯化钾：加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊难闻的气味，此方案可行；
B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，此方案可行；
C、碳酸氢钠和稀盐酸会反应，会把待提纯的物质除去，此方案不可行；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥方法除去氯化钾，此方案可行。
故选C。
15. 下列对化学实验中有时出现的一些实验现象或结果解释不合理的是
选项 A B C D
实验 探究水的组成 验证氢氧化钠和氯化铜反应 测定空气中氧气的含量 检验实验室制得的二氧化碳
异常情况 两极端产生气泡的速率很慢 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
解释 可能是水中没有加入硫酸钠或氢氧化钠等物质 可能是盐酸过量 可能是未冷却至室温就开始读数 可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、在电解水的实验中，需要在水中加入硫酸钠或氢氧化钠等物质以增强水的导电性，气泡产生的慢，可能就是没有加入硫酸钠或氢氧化钠等物质，该选项解释合理；
B、当稀盐酸过量时，滴入氢氧化钠会先和稀盐酸反应，此时没有沉淀产生，当消耗完稀盐酸后，氢氧化钠才会和氯化铜反应才会产生沉淀，该选项解释合理；
C、未冷却至室温就开始读数，压强量变小，会导致测量结果偏小，该选项解释不合理；
D、浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理。
故选C。
二、(本题包括2小题，共20分)
16. 图1和图2是初中化学实验中常见的仪器装置。
（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为________；可选择装置C收集氧气的原因是________。
②搭建如图2所示装置时，需要调整试管的高度，可松开________(填“K1”、“K2”、“K3”、)处的螺丝，待调整后再拧紧。
（2）①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是______(填接口字母)；发生反应的化学方程式为_______。
②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积为______mL；若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______11.8%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）氧烛是一种便携式供氧设备，其产生氧气的原理为：2NaClO32NaCl+3O2↑。
某型号氧烛中含氯酸钠(NaClO3)21.3kg，则其完全分解后最多生成氧气的质量是多少_____ (利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ③. K1
（2） ①. afgd ②. ③. 50 ④. 大于
（3）解：设完全分解后最多生成氧气的质量是x，
x=9.6g
答：完全分解后最多生成氧气的质量是9.6g。
【解析】
【小问1详解】
①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
可选择装置C排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且不与水反应；
②铁架台上三个螺丝的作用为：K1处螺丝作用为：顶住铁架台竖直的铁杆，用于固定铁夹的高度；K3处螺丝的作用为：顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度（试管口略向下倾斜）；K2处螺丝作用为：用于夹紧试管；故需要调整试管的高度，可松开K1处的螺丝，待调整后再拧紧；
【小问2详解】
①用大理石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，F装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，干燥气体时应该长进短出，二氧化碳密度比空气大，最好可选择向上排空气法收集，故所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是afgd；
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
②用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)和蒸馏水配制185g质量分数为11.8%的稀盐酸，设浓盐酸的体积为x，则37%×1.18g/mL×x=185g×11.8%，解得x=50mL；
若用量筒量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，则实际量取的浓盐酸的体积偏大，则所配溶液的溶质质量分数大于11.8%；
【小问3详解】
见答案。
17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列图标是我国“国家节水标志”的是_____(填字母)。
A. B. C. D.
（2）天然水净化为自来水的主要流程如图所示：
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中_____(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
②“吸附池”中常用______(填物质名称)吸附色素和异味。
（3）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三仲周体物质的溶解度曲线。
①图所示的三种物质中，属于易溶物质的是______(填字母)。
A.氯化钾 B.氯化铵 C.硝酸钾
②40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。
③下列说法正确的是____(填字母)。
A.氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钾
B.t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等
C.将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1D.将10℃时硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则：ω2>ω3>ω1
【答案】（1）C （2） ①. 不溶性 ②. 活性炭
（3） ①. ABC ②. 28.6% ③. CD##DC
【解析】
【小问1详解】
A、图示为“中国节能标志”，不符合题意；
B、图示为循环利用标志，不符合题意；
C、图示为“国家节水标志”，符合题意；
D、图示为中国“国家环境标志”，不符合题意；
故选：C；
【小问2详解】
①沉淀、过滤都是为了除去天然水中不溶性杂质；
②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则“吸附池”中常用活性炭吸附色素和异味；
小问3详解】
①20℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故选：ABC；
②40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态，则将25g氯化钾固体加入50g水中，最多能溶解20g氯化钾，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为：；
③A、由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故A说法错误；
B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故B说法错误；
C、将等质量的硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体完全溶于水，分别配制成60℃时的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，60℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，则所需水的质量为：m1＜m2＜m3，故C说法正确；
D、10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，故D说法正确；
故选CD。
三、(本题包括2小题，共14分)
18. 宏观辨识和微观探析是认识物质变化与性质的重要方法。
（1）图甲所示实验可探究可燃物燃烧的条件。
根据Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是______。能说明可燃物燃烧的另外一个条件的现象是______。
（2）图乙是氯气和氨气发生反应的微观示意图。
①保持D物质的化学性质的最小粒子是_____(填名称)。
②该反应的化学方程式是____，所属的基本反应类型是_______。
【答案】（1） ①. 温度必须达到可燃物的着火点 ②. Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（2） ①. 氮分子 ②. ③. 置换反应
【解析】
【小问1详解】
根据Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点；
可燃物燃烧不仅温度要达到着火点，还需要氧气，能说明这一条件的现象是Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧；
【小问2详解】
由微观示意图可知D物质是氮气，氮气由分子构成，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子；
由微观示意图可知，氯气和氨气在一定条件下反应生成氯化氢和氮气，化学方程式为；
该反应是由一种单质和一种化合物反应产生另一种单质另一种化合物的反应，属于置换反应。
19. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）①如图为镁原子的结构示意图，镁原子在化学反应中容易___电子，镁是一种______(填“活泼”或“不活泼”)金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应。
②金属镁着火时不能采用的灭火方法是______(填字母)。
A.用自来水下火
B.用D类干粉灭火器(以氯化钠、碳酸钠等为主要成分的化学干粉)灭火
C.用水基型灭火器灭火
D.用二氧化碳灭少器灭火
（2）为测定一种镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。兴趣小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
①镁发生反应的化学方程式为______。
②欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是______。
（3）兴趣小组利用洁净的铜片、打磨过的铝片和硝酸银溶液，设计实验探究铜、铝、银的金属活动性强弱，请完成下表。
实验步骤 现象 化学方程式 结论
第一步：取少量硝酸银溶液于试管中，把铜片浸入溶液中，充分反应后过滤。 ______。 _______。 金属活动性由强到弱：铝>铜>银
第二步：______。 铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色。 ________。
【答案】（1） ①. 失去 ②. 活泼 ③. ACD
（2） ①. ②. 完全反应后生成的固体的质量
（3） ①. 铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 ②.
③. 取少量第一步反应后的溶液于试管中，把打磨过的铝片浸入溶液中 ④.
【解析】
【小问1详解】
①镁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中容易失去电子，镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应；
②由于镁能与氮气、二氧化碳和水蒸气等反应，因此镁着火时，灭火材料中不能含有氮气、二氧化碳和水蒸气等；故选：ACD；
【小问2详解】
①镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；
②镁与氧气和铝与氧气都会发生反应生成氧化物，根据质量守恒定律，可以根据反应生成物质量计算各自含量，因此欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是：完全反应后生成的固体的质量；已知镁铝合金为ag，镁铝合金燃烧后生成氧化镁与氧化铝，称出反应后固体的质量为bg，可以设镁铝合金中镁的质量为xg，则铝的质量为（a-x）g；设生成固体中氧化镁的质量为yg，则氧化铝的质量为（b-y）g；然后根据化学方程式列出比例式，解方程组求解即可；
【小问3详解】
第一步：取少量硝酸银溶液于试管中，把铜片浸入溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，化学方程式为：，说明铜比银活泼；
第二步：取少量第一步反应后的溶液于试管中，把打磨过的铝片浸入溶液中，铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，可观察到铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色，化学方程式为：；说明铝比铜活泼；即可得到结论：金属活动性由强到弱为：铝>铜>银。
四、(本题包括1小题，共7分)
20. 图中A~K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分；K可用作干燥剂；G俗称纯碱。图“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去。
（1）D的名称是_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→B____________。
②G与H_________。
③I与J_______。
【答案】（1）氧化铁 （2） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】A～K是初中化学常见的物质。B、I属于单质；只有C、D、E、F、K由两种元素组成；D是赤铁矿的主要成分，则D是氧化铁；G俗称纯碱，则G是碳酸钠；氧化铁能和硫酸、盐酸反应，硫酸能转化成盐酸，氧化铁能转化成铁，铁和盐酸能反应，则A是硫酸，E是盐酸，I是铁；盐酸能转化成二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钠，则F是二氧化碳；碳酸钠能转化成水，水和硫酸都能转化成氢气，则B是氢气；水能转化成氢氧化钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙都能反应，氯化钙能作干燥剂，则H是氢氧化钙，K是氯化钙；铁和氯化钙都能与硝酸银反应，则J是硝酸银，代入验证，推论正确。
【小问1详解】
由分析可知D为氧化铁；
【小问2详解】
①C→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
②G与H的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
③I与J的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：。
五、(本题包括1小题，共9分)
21. 某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分装置咯)，测定某种有机化合物R(化学式为CxHyOz)的组成。
【查阅资料】石英管的材质主要是二氧化硅，在该实验中不发生反应。
【知识回顾】
（1）乙醇和R的组成元素相同，乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为__________。
【实验步骤】
（2）①将装有R(质量为0.0236g)的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定量的O2，而后将己称重的U形管B、C与石英管连接(装置气密性良好)。
②通入O2，依次点燃煤气灯_______(填编号)，进行实验。
③待Pt坩埚中样品反应完全后，依次熄灭煤气灯a、b，继续通入O2至石英管冷却到室温。
④取下B、C管称重，分别增重0.0108g、0.0352g。
【交流讨论】
（3）实验步骤③中继续通入O2的作用是_________。
（4）CuO的作用：_______(用化学方程式表示)。
（5）C管中发生反应的化学方程式为_______。
【形成结论】
（6）该有机化合物R中x：y：z=____(填最简整数比)。
【反思评价】
（7）B和C中的试剂不可调换，理由是_______。
【答案】（1） （2）b、a
（3）提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中
（4）
（5）
（6）2：3：2 （7）氢氧化钠可以同时吸收水蒸气和二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
乙醇在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
②通入O2，依次点燃煤气灯b、a，使有机物充分燃烧；
【小问3详解】
实验步骤③中继续通入O2的作用是提供气流，保证反应产物完全进入后续的测量装置中；
【小问4详解】
一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问5详解】
C管中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问6详解】
B管装有足量CaCl2，用来吸收生成的水蒸气，则增重量为水蒸气的质量，由此可以得到有机物中H元素的物质的质量：；C管装有氢氧化钠，用来吸收生成的CO2，则增重量为CO2的质量，由此可以得到有机物中C元素的物质的质量为：；有机物中O元素的质量为0.0236g-0.0012g-0.0096g=为0.0128g，则该有机物中C、H、O三种元素的原子个数比为：；
【小问7详解】
B管装有足量CaCl2，用来吸收生成的水蒸气，C中为足量的氢氧化钠，用来吸收二氧化碳，B和C中的试剂不可调换，理由是氢氧化钠可以同时吸收水蒸气和二氧化碳，导致无法计算。

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