资源简介

2024年河南省南阳市唐河县中考一模化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 火上浇油 D. 刻舟求剑
【答案】C
【解析】
【详解】A、滴水成冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、沙里淘金，无新物质生成，属于物理变化；
C、火上浇油，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金属于金属材料，选项错误；
B、硅晶体属于无机非金属材料，选项错误；
C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；
D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，选项正确。
故选D。
3. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 减少使用一次性塑料用品
B. 将生活垃圾集中露天焚烧
C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅
D. 研发和使用更加低毒高效的农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、白色污染主要由不易降解的塑料导致，减少使用一次性塑料用品可以减少白色污染，正确；
B、将生活垃圾集中露天焚烧会向空气中排放大量的污染物，错误；
C、从废旧汽车蓄电池中回收金属铅可节约金属资源，同时减少铅对环境的污染，正确；
D、研发和使用更加低毒高效的农药可减少使用农药带来的土壤和水体污染，正确；
故选B。
4. 硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法错误的是
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子质子数是34
C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子核外有4个电子层
【答案】A
【解析】
【详解】A、硒字带有“石”字旁，所以硒元素属于固体非金属元素，故选项A说法错误；
B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硒原子的原子序数为34，在原子中，原子的原子序数=质子数，所以硒原子的质子数是34，故选项B说法正确；
C、由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以硒元素的相对原子质量为78.96，故选项C说法正确；
D、由硒原子的原子结构示意图可知，硒原子核外有4个电子层，故选项D说法正确；
故选：A。
5. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作
B. CO2是植物光合作用的重要原料
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一
D. PM2.5的含量越高空气质量越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，正确；
B、光合作用可将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，正确；
C、二氧化硫和水、氧气反应可生成硫酸，随降水落下形成酸雨，二氧化硫排放是导致酸雨的原因之一，正确；
D、PM2.5是空气污染物，含量越高空气质量越差，错误；
故选D。
6. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰
C. 金刚石、水银 D. 氦气、氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，水银由汞原子构成，不符合题意；
D、氦气由氦原子构成，氯气由氯分子构成，不符合题意
故选A。
8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、端午时节粽飘香是带有气味的分子在不停的运动，运动到人的鼻子使人闻到了气味，正确；
B、化学反应前后元素的种类不变，水通电生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成的，错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，不同种分子的性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成的分子不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，性质不同。正确；
D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。因为酸溶液中都有氢离子，所以酸溶液（如稀盐酸和稀硫酸）具有相似的化学性质，正确；
故选B。
9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B. b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D. t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；
B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确；
C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误；
D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。
故选C。
10. 维生素(其化学式为C6H8O6)又名抗坏血酸，有增强免疫力等功效。下列有关维生素C说法正确的是
A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 属于有机高分子化合物
C. 碳、氧两种元素的质量比是1∶1
D. 氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、维生素C由维生素C分子构成，维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故A选项错误；
B、维生素C相对分子质量为12×6+16×6+1×8=176，远远不到1万，不属于有机高分子化合物，故B选项错误；
C、碳、氧元素质量比为（12×6):(16×6)=3:4，故C选项错误；
D、维生素C中碳、氧、氢元素质量比为（12×6):(16×6):(1×8)=9:12:1，所以氧元素的质量分数最大，故D选项正确。
故选D。
11. 分析推理是化学学习中常用思维方法。下列分析推理正确的是
A. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A. 有机物均含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但具有无机物的特点，属于无机物，此选项错误；
B. 化学反应一定伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，溶解过程中发生的是物理变化，此选项错误；
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，则该物质一定含有碳元素和氢元素，此选项正确；
D. 催化剂只是改变了其他物质的化学反应速率，其本身的质量和化学性质在化学反应前后不变。所以催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，此选项错误。
故选C。
12. 下列鉴别或区分物质的方法不正确的是
A. 用水区分硝酸铵和氯化钠
B. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
C. 用酚酞区分稀硫酸和硫酸钠溶液
D. 用稀盐酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水吸放热现象不明显，温度没有明显变化。可以用水区分硝酸铵和氯化钠。A正确；
B、用灼烧法区分羊毛线和腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，可以用灼烧法区分羊毛线和腈纶线。B正确；
C、酚酞在稀硫酸和硫酸钠溶液中均为无色，现象相同，无法用酚酞区分稀硫酸和硫酸钠溶液。C不正确；
D、黄铜是铜锌合金，锌的化学性质比较活泼，能和稀盐酸反应，而铜、金不能和稀盐酸反应，可以通过稀盐酸区分黄金和黄铜。D正确。
综上所述：选择C。
13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D. ④表示电解水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；
D、水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误；
答案：B。
14. 将9.6g铁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为
A. 14.5% B. 29.4% C. 15.4% D. 38.4%
【答案】B
【解析】
【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则得到的固体为硫酸亚铁和硫酸锌，根据元素守恒，其中铁元素和锌元素质量之和为9.6g，则硫酸根的质量为，则稀硫酸中硫酸的质量为，所以稀硫酸中溶质的质量分数为。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为______，消毒后生成铁离子的符号为______。
（2）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. +6## ②. Fe3+
（2）
【解析】
【小问1详解】
高铁酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；则高铁酸钠中铁元素显+6价表示为；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铁离子是由铁原子失去3个电子形成的带3个正电荷的阳离子表示为：Fe3+；
【小问2详解】
水在通电的条件下生成氢气和氧气，方程式为：。
16. 化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和_____。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：_____。
（3）可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为_____(用化学方程式表示)。
【答案】（1）导电性 （2）分子在不断地运动
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性，故填：导电性；
【小问2详解】
湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了，故填：分子在不断地运动；
【小问3详解】
NaHCO3 可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：。
17. 所示某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：
①向装置内依次加入白磷和 80℃的水，此时白磷不燃烧；
②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为______。
（2）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
【答案】（1） （2）与氧气接触
【解析】
【小问1详解】
白磷和氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
对比①②可知，在其他条件相同的情况下，白磷与氧气接触之后，才燃烧，所以对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是：与氧气接触；
故答案为：与氧气接触。
18. 天然气充分燃烧的化学方程式为________；生活或生产中，可通过_______(答一条即可)的措施来使煤充分燃烧；消防队员用高压水枪灭火，其原理是_______。
【答案】 ①. ②. 加工成煤粉(或提供足够的空气，合理即可) ③. 降温到可燃物的着火点以下
【解析】
【详解】天然气主要组分为甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以为；
为了使煤充分燃烧，可以增加与氧气的接触面积，因此可以将煤加工为煤粉，也可以增加氧气的浓度，此时可以提供足够的氧气，其他合理答案即可；
水灭火可以吸收热量，降低环境温度，从而达不到可燃物的着火点，达到灭火的目的；
故答案为：；加工成煤粉(或提供足够的空气，合理即可)；降温到可燃物的着火点以下。
19. 金属材料被大量应用于化学实验、工农业生产和其他领域。将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为______(用化学方程式表示)。若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为______。
【答案】 ①. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 ②. Zn(NO3)2
【解析】
【详解】将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，发生反应： 、，则造成溶液质量减轻的化学反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。所以将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。
硝酸铜溶液为蓝色，若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为Zn(NO3)2。
20. ABCD 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A 转化为O2的化学方程式为________________；
（2）写出C燃烧时发生反应的化学方程式_________；
（3）C和D性质不同的原因______________________。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）2CO+O22CO2
（3）分子构成不同
【解析】
【分析】 B 是相对分子质量最小的氧化物，则为水；A能转化为氧气、水，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢；D是植物光合作用的原料之一，氧气能转化为C、D，C和氧气反应生成D，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，且二氧化碳为光合作用的原料，则C为一氧化碳、D为二氧化碳。
【小问1详解】
A转化为氧气的反应为过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
C为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
C为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学化学知识解释下列问题。
（1）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应？写出你的判断依据。
【答案】（1）
（2）无水、气体或沉淀生成
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
硫酸和氯化钠相互交换成分，生成硫酸钠和盐酸，没有气体、水或沉淀生成，反应无法进行。
22. 中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。
（1）写出化学反应的化学方程式。
（2）从微观示意图中你能得到的什么信息？
【答案】（1）
（2）化学变化中，分子改变，原子不变（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
由图可知，化学变化中，分子改变，原子不变，且反应前后，原子的种类、个数均不变等。
23. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，“Ⅲ”中纸花变红，实验①的结论为______。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
【答案】（1）二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色
（2）溶液由红色变为无色 （3）稀盐酸或稀硫酸
【解析】
【小问1详解】
实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，Ⅰ喷水，水不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红，Ⅲ喷水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能够使紫色石蕊纸花变红色，故其中纸花变红的是Ⅲ，实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应生成酸性物质，可以使紫色石蕊变红色；
【小问2详解】
实验②中氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红色，加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
【小问3详解】
实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸（或稀硫酸）与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
24. 粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式______。
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：________。
（3）请设计实验证明滤液中所含有的杂质：________。（简要叙述实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）
（2）除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 （或除去Ca2+）
（3）取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则步骤②加入过量碳酸钠溶液目的是除去杂质CaCl2 和过量的 Ca(OH)2 。
【小问3详解】
结合前面分析，可知滤液中的杂质为碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钠能使酚酞变红色，则实验方案为：取少量滤液，滴加足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。证明含有的杂质为Na2CO3和NaOH。
四、综合应用题(共10分)
25. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）请根据下面装置图，回答有关问题：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。图中______(填序号)装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气。
（2）某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①该同学进行实验时是将______加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质______。
②写出C点时溶液中的溶质成分______。
（3）如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：______。
②实验过程中B处观察到的现象是______。
（4）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1） ①. ②. E
（2） ①. 盐酸##HCl ②. 酸中的氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水分子 ③. 氯化钠、氯化氢（或HCl、NaCl）
（3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊
（4）12.5g含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙质量=12.5g×80%=10g；
设：稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x=10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；由于氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，收集氧气可用排水法和向上排空气法，氢气难溶于水，氢气密度比空气小，收集氢气可用排水法和向下排空气法，排水法既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，图中E装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气；
【小问2详解】
①由图像可知，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，即该同学进行实验时是将盐酸加入到另一种溶液中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质酸中的氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水分子；
②由图像可知，C点时pH小于7，盐酸过量，溶液中的溶质成分氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）；
【小问3详解】
①一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
②一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到B中澄清石灰水变浑浊；
【小问4详解】
见答案。2024年河南省南阳市唐河县中考一模化学试题
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A. 滴水成冰 B. 沙里淘金 C. 火上浇油 D. 刻舟求剑
2. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料
3. 推进绿美广东生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 减少使用一次性塑料用品
B. 将生活垃圾集中露天焚烧
C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅
D. 研发和使用更加低毒高效的农药
4. 硒是人体必需的微量元素，具有防癌抗癌的作用。结合下图分析，下列说法错误的是
A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数是34
C. 硒元素的相对原子质量为78.96 D. 硒原子核外有4个电子层
5. 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A. 稀有气体可用于霓虹灯的制作
B. CO2是植物光合作用的重要原料
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一
D. PM2.5的含量越高空气质量越好
6. 下列图示中，实验操作正确是
A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性
C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰
C 金刚石、水银 D. 氦气、氯气
8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动
B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子
9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B. b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C. t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D. t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
10. 维生素(其化学式为C6H8O6)又名抗坏血酸，有增强免疫力等功效。下列有关维生素C说法正确的是
A. 由碳原子、氢原子和氧原子构成
B. 属于有机高分子化合物
C. 碳、氧两种元素的质量比是1∶1
D. 氧元素的质量分数最大
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 有机物均含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
B. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D. 催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
12. 下列鉴别或区分物质的方法不正确的是
A. 用水区分硝酸铵和氯化钠
B. 用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
C. 用酚酞区分稀硫酸和硫酸钠溶液
D. 用稀盐酸鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
13. 图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是
A. ①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B. ②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C. ③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D. ④表示电解水
14. 将9.6g铁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为
A 14.5% B. 29.4% C. 15.4% D. 38.4%
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价为______，消毒后生成铁离子的符号为______。
（2）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为______。
16. 化学与生活息息相关。
（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和_____。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：_____。
（3）可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，原理为_____(用化学方程式表示)。
17. 所示某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：
①向装置内依次加入白磷和 80℃的水，此时白磷不燃烧；
②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）白磷燃烧的化学方程式为______。
（2）对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
18. 天然气充分燃烧的化学方程式为________；生活或生产中，可通过_______(答一条即可)的措施来使煤充分燃烧；消防队员用高压水枪灭火，其原理是_______。
19. 金属材料被大量应用于化学实验、工农业生产和其他领域。将锌放入硝酸银与硝酸铜的混合溶液中，造成溶液质量减轻的化学反应为______(用化学方程式表示)。若反应后溶液呈无色，则反应后溶液中溶质的化学式为______。
20. ABCD 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物，D是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题：
（1）A 转化为O2的化学方程式为________________；
（2）写出C燃烧时发生反应的化学方程式_________；
（3）C和D性质不同的原因______________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 请用所学的化学知识解释下列问题。
（1）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）为什么稀硫酸与氯化钠溶液不能发生复分解反应？写出你的判断依据。
22. 中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。
（1）写出化学反应的化学方程式。
（2）从微观示意图中你能得到的什么信息？
23. 某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，“Ⅲ”中纸花变红，实验①的结论为______。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是______。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入______(填一种试剂)，产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
24. 粗盐中含有MgCl2，CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下图：
（1）写出步骤①中发生反应化学方程式______。
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是：________。
（3）请设计实验证明滤液中所含有的杂质：________。（简要叙述实验步骤、现象和结论）
四、综合应用题(共10分)
25. 化学是一门以实验为基础的学科。
（1）请根据下面装置图，回答有关问题：
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。图中______(填序号)装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气。
（2）某同学在探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应时，用数字化实验设备测定反应过程中溶液pH的变化，实验结果如图所示。
①该同学进行实验时是将______加入到另一种溶液中，请从微观角度解释该反应的实质______。
②写出C点时溶液中的溶质成分______。
（3）如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知HCOOHH2O+CO↑。
①写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：______。
②实验过程中B处观察到的现象是______。
（4）实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入73g稀盐酸时，碳酸钙恰好完全反应。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。

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