资源简介

2023~2024学年第二学期
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答題卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质登：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。）
1. 苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，玻璃不属于金属材料，不符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，符合题意；
C、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，不符合题意；
D、复合材料是由两种或两种以上的不同材料复合而成，不符合题意。
故选B。
2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故选项错误；
D、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
故选：D。
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜属于金属是由原子构成的，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的碳单质，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
4. 下图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7
C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为14.01g
5. 自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为
A. N B. 2N C. N2 D. N3-
6. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是
A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质
7. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
A. 硫酸铵饱和溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
8. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B. 过程②中N元素的化合价发生了改变
C. 过程③实现了化学能到电能的转变
D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应
【答案】4. D 5. C 6. D 7. A 8. A
【解析】
【4题详解】
A、由“气”字旁可知，氮元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故氮原子的质子数为7，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子的核外电子数为7，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮原子的相对原子质量为14.01，符合题意。
故选D；
【5题详解】
自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，该单质是氮气，氮气由氮分子构成，分子用化学式表示，故表示为：N2。
故选C；
【6题详解】
A、水由H、O元素组成，不含氮元素，不符合题意；
B、糖类由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，不符合题意；
C、油脂由C、H、O三种元素组成，不含氮元素，不符合题意；
D、蛋白质中一定含C、H、O、N元素，含氮元素，符合题意。
故选D。
【7题详解】
A、硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，不含重金属离子，不能使蛋白质失去原有生理功能，符合题意；
B、氢氧化钠是强碱，能使蛋白质变性，不符合题意；
C、浓硝酸属于强酸，能使蛋白质变性，不符合题意；
D、乙酸铅中含重金属离子铅离子，能使蛋白质变性，不符合题意。
故选A；
【8题详解】
A、过程①中氮气和锂在一定条件下反应生成Li3N，氮气属于单质，Li3N属于化合物，实现了氮单质到含氮化合物的转变，符合题意；
B、过程②为Li3N和水反应生成NH3和LiOH，Li3N中锂元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故过程②中N元素的化合价不变，不符合题意；
C、过程③中氢氧化锂在通电的条件下反应生成Li、氧气和水，电能转化为化学能，不符合题意；
D、过程①中氮气和锂在一定条件下反应生成Li3N，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，过程②为Li3N和水反应生成NH3和LiOH，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，过程③中氢氧化锂在通电的条件下反应生成Li、氧气和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选A。
9. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 人体缺锌可导致骨质疏松
B. 生吃胡萝卜更有利于β-胡萝卜素的吸收
C. 微量的硒可以防癌
D. 富含维生素C的蔬菜建议先切后洗
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体缺锌会导致食欲不振，发育不良，生长迟缓，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、β-胡萝卜素属于脂溶性物质，生吃胡萝卜不利于β-胡萝卜素的吸收，胡萝卜用食用油烹制后，更有利于β-胡萝卜素的吸收，不符合题意；
C、缺硒可能会引起表皮角质化和癌症，微量的硒可以防癌，但是硒摄入量过高，会使人中毒，符合题意；
D、维生素C属于水溶性维生素，故富含维生素C的蔬菜建议先洗后切，防止维生素C溶于水流失，不符合题意。
故选C。
10. 下列化肥属于钾肥的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，氮肥是含有氮元素的化肥，钾肥是含有钾元素的化肥，磷肥是含有磷元素的化肥。
【详解】A、中含有氮元素，属于氮肥。故A不正确；
B、中含有钾元素，属于钾肥。故B正确；
C、中含有磷元素，属于磷肥。故C不正确；
D、中含有氮、磷元素，属于复合肥，故D不正确。故选B。
11. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 收集氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、用量筒量取浓硫酸，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，且稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，图中操作错误，不符合题意；
C、实验室通常选择锌粒和稀硫酸反应制取氢气，且该反应属于固液不加热反应，可以选择该装置，符合题意；
D、氢气的密度比空气小，收集氢气，应选择向下排空气法收集，不符合题意。
故选C。
12. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同 B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物 D. 其中水分子处于静止状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下发生的物理变化，水分子没有发生改变，说法错误；
B、“气凝胶冰”是由水分子构成的，一个水分子中氢原子和氧原子的个数比2：1，说法正确；
C、“气凝胶冰”是由水分子构成的，只含有一种物质，属于纯净物，说法错误；
D、“气凝胶冰”是由水分子构成的，分子总是在不断地运动，说法错误；
故选：B。
13. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氧化铝：AlO
C. 60个碳原子：C60 D. 氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】AD
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个钙离子表示为：2Ca2+，故选项正确；
B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，故选项错误；
C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子可表示为：60C，故选项错误；
D、氧化镁中镁元素的化合价显+2价，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价显+2价可表示为：，故选项正确；
故选：AD。
14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 石墨质地软，可用作电池电极
C. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸可用于除铁锈利用的是酸能与金属氧化物反应，而不是挥发性，故A不正确；
B、石墨可用于制作电极是因为石墨具有导电性，故B不正确；
C、酒精可做溶剂利用的不是可燃性，故C不正确；
D、小苏打能与胃液中的盐酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂，故D正确；
故选D。
15. 水中加入下列物质导电性明显增强是
A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化锰 D. 碱面
【答案】D
【解析】
【详解】A、水中加入蔗糖，蔗糖以分子的形式扩散到水中，不能使水的导电性明显增强，不符合题意；
B、水中加入酒精，酒精以分子的形式扩散到水中，不能使水的导电性明显增强，不符合题意；
C、二氧化锰难溶于水，不能使水的导电性明显增强，不符合题意；
D、碱面的主要成分是碳酸钠，水中加入碳酸钠，解离出钠离子和碳酸根离子，会使水的导电性明显增强，符合题意。
故选D。
16. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 软水和硬水：肥皂水 B. KI溶液和KIO3溶液：淀粉溶液
C. NaOH固体和NH4NO3固体：水 D. （NH4）2SO4固体和Na2SO4固体：熟石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、淀粉遇碘单质变蓝，碘化钾溶液和碘酸钾溶液均不能使淀粉变蓝，现象相同，无法区分，符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硫酸铵能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钠和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，不符合题意；
B、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，符合题意；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意。
故选C。
18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的质量为：50g+20g=70g，不符合题意；
C、将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，降温后，碳酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，符合题意；
D、40℃时，碳酸钠溶解度为50g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意。
故选C。
19. 常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
C. 滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】10g 5%的稀盐酸中氯化氢的质量为：，5g 5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：。
解：设0.5g氯化氢完全反应需要消耗氢氧化钠的质量为x
x≈0.55g
则完全反应后，稀盐酸过量。
【详解】A、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加，不符合题意；
B、滴加过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，温度最高，然后继续滴加稀盐酸，温度不再升高，由分析可知，该反应中，稀盐酸过量，故滴加过程中，锥形瓶内温度不是不断升高，符合题意；
C、由分析可知，滴加结束后，稀盐酸过量，此时溶液显酸性，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故溶液为无色，且溶液pH＜7，不符合题意；
D、由分析可知，滴加结束后，稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，取少量溶液蒸干，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后所得白色固体是氯化钠，不符合题意。
故选B。
20. 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中虚线表示SO2或O2的变化，曲线X表示的物质是O2
B. 当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的原因是与水发生反应
C. 低于200℃时，烟气中几乎没有水分子，因为此时硫酸以液态形式存在，具有有吸水性
D. 利用烟气中的SO2制取硫酸，可以提高资源利用率和减少污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，随着温度降低，二氧化硫和氧气逐渐减少，而三氧化硫逐渐增多，说明二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，即2SO2+O2=2SO3，由化学方程式可知，参加反应的二氧化硫、氧气与生成三氧化硫的的分子个数比为2：1：2，结合图中气体分子的百分含量变化，曲线X表示的物质分子的百分含量约降低了10%，而另一种气体分子的百分含量约降低了5%，故曲线X表示的物质是SO2，错误；
B、由图可知，当500℃烟气温度下降时，三氧化硫和水的含量均降低，是因为三氧化硫和水反应生成硫酸，正确；
C、由图可知，温度低于200℃时，此时烟气中不含气态的硫酸，说明此时硫酸为液态，而浓硫酸具有吸水性，故烟气中几乎不存在水分子的原因温度较低时，烟气产生液态硫酸有吸水性，正确；
D、回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源，正确。
故选：A。
非选择题（共60分）
21. 非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________。
（2）工业上冶炼生铁的主要设备为_____________。
（3）上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为_____________（用化学方程式表示）。
（4）生铁的熔点_____________纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（5）生铁_____________（选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
【答案】（1）增加氧气的含量，使焦炭燃烧更充分
（2）高炉 （3）
（4）＜ （5）不能
【解析】
【小问1详解】
烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是：增加氧气的含量，使焦炭燃烧更充分；
【小问2详解】
工业上冶炼生铁的主要设备为高炉；
【小问3详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
合金比组成它的纯金属熔点低，生铁是铁的合金，故生铁的熔点＜纯铁的熔点；
【小问5详解】
生铁是铁碳合金，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中。
22. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
I.自然界获得氧气
如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2
（1）光合作用是大自然利用_____________（填一种能量名称）最成功的范例。
（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_____________。
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
（3）空气变为液态，微粒间的空隙_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）液氮的沸点_____________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。
（5）从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____________（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。
（6）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加_____________（填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从_____________（填“a”或“b”）端进入。
IV.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4：
（7）分子筛制氧的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（8）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的_____________（填操作名称）。
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（9）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。
【答案】（1）太阳能 （2）
（3）变小 （4）＜
（5） ①. h ②.
（6） ①. 长颈漏斗 ②. a
（7）物理 （8）过滤
（9）
（10）循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素
【解析】
【小问1详解】
光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例；
【小问2详解】
绿色植物光合作用的反应为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
在低温条件下加压，使空气变为液态，加压后，微粒间的空隙变小；
【小问4详解】
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升高，氮气首先从液态空气中蒸发出来，说明液氮的沸点＜液氧的沸点；
小问5详解】
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，并且用排水法收集氧气，所需仪器为：a、b、c、e、g、h；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
用H2O2溶液和MnO2制备氧气，属于固液不加热反应，发生装置从图-2选择仪器d、f后，由于f是双孔塞，故还需要增加的仪器是长颈漏斗；
若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端进入；
【小问7详解】
分子筛制氧的原理是空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，无新物质生成，属于物理变化；
【小问8详解】
分子筛制氧的原理类似于化学实验中的过滤，均是将不同颗粒大小的物质分离；
【小问9详解】
由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
【小问10详解】
氧气循环再生过程中，水电解生成H2和O2，再通过呼吸作用产生CO2，CO2和H2在催化剂和加热的条件下生成CH4和H2O，由于循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，因此要定期补充一定量的水，故填：循环再生过程中生成了CH4，而CH4不参与循环再生过程，消耗了氢元素。
23. 阅读下列材料，回答相关问题。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）复原乳属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_____________。
（3）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_____________。
（4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是______。
（5）下列说法正确的是_____________（填序号）。
A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳
【答案】（1）混合物 （2）以保障消费者的知情权和选择权
（3）维生素A、D受热不易分解，维生素B2、B12受热易分解
（4）a和b（或c和d） （5）BCD
【解析】
【小问1详解】
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，其中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；
【小问2详解】
在包装上标识“复原乳”的目的是，以保障消费者的知情权和选择权；
【小问3详解】
由题干中信息可知维生素A、D与维生素B2、B12的区别是：维生素A、D受热不易分解，维生素B2、B12受热易分解；
【小问4详解】
根据控制变量唯一的原则，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的变量是温度，其它条件不变，所以是a和b或c和d；
【小问5详解】
A、与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，所以二者营养成分不完全相同，故A错；
B、复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，故B正确；
C、复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，故C正确；
D、奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低，根据图示可知，鲜牛乳和复原乳中糠氨酸含量不同，可以通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳，故D正确；
故选：BCD。
24. 工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
（1）“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A. 适当降低温度 B. 适当加快搅拌速率
C. 减小硫酸浓度 D. 将硫铁矿烧渣粉碎
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_____________。
（4）取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_____________。
（5）过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为_____________。
②_______。
（6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红_____________吨。
【答案】（1）BD （2）Fe2+、Fe3+、H+
（3）防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解
（4）稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应
（5） ①. ②. CO2
（6）120
【解析】
【小问1详解】
适当升高温度、适当加快搅拌速率、增大硫酸浓度、 将硫铁矿烧渣粉碎，均可以提高铁元素浸出率；
故选：BD；
【小问2详解】
硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；
【小问3详解】
由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是反应温度过高，NH4HCO3发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率；
【小问4详解】
氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应；
【小问5详解】
①FeOOH在400℃左右脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个铁原子、4个碳原子、14个氧原子，反应后已知物中有4个铁原子、6个氧原子，故未知物中有4个碳原子和8个氧原子，由于化学计量数为4，则未知物的化学式为CO2；
【小问6详解】
200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，根据铁元素质量守恒，则理论上能制得铁红的质量为：。　
25. 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
I.碳捕捉
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。
（1）氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有_____________性。
（2）步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.碳封存
碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。
（3）深海高压可以_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。
（4）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.碳转化
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（5）此反应中H2与CO2的质量比为_____________。
（6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____________。
【答案】（1）吸附 （2）
（3）增大 （4）
（5）3：22 （6）温度为210℃，有分子筛膜
【解析】
【小问1详解】
生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，与活性炭相似，活性炭具有良好的吸附性，所以该氧化钙可以吸附二氧化碳，具有良好的吸附性；
【小问2详解】
步骤2中碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
气体的溶解度随压强增大而增大，所以深海高压可以增大CO2在水中的溶解度；
【小问4详解】
二氧化碳和水生成碳酸，海洋封存CO2会导致海水酸化的原因是；
【小问5详解】
一定条件下，二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：，此反应中H2与CO2的质量比为（3×2）：44=3：22；
【小问6详解】
从图像可以看出，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜，此时甲醇的产率最高。
26. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。
I.灰白色沉淀是什么物质？
【猜想】
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
【探究】
（1）
操作 现象 结论
取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想_____________（填“正确”或“错误”）
取试管中的上层清液，加入_____________ _____________。 小宇猜想错误
Ⅱ.继续研究
【查阅资料】
①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【探究】
（2）取少量灰白色沉淀_____________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。
Ⅲ.灰白色沉淀产生的原因是什么？
【探究】
进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.8 7.4 86 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀
【分析】
（3）灰白色沉淀产生和_____________（填离子符号）有关。
（4）溶液pH变化的规律为_____________，产生这种变化的原因是_____________。
（5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 错误 ②. 氯化镁 ③. 没氯化镁继续溶解
（2）加热，有气体生成
（3）OH- （4） ①. 逐渐增大 ②. 镁先与盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸反应完，pH值呈中性；接着镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液pH值升高，呈碱性
（5）设反应生成氢气的质量为
答：反应生成氢气的质量为0.2g。
【解析】
【小问1详解】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸没有气泡冒出，说明该沉淀不是镁粉，故小彤猜想错误；硝酸银和氯化镁反应生成氯化银和硝酸镁，取试管中的上层清液，加入硝酸银，没有沉淀生成，说明小宇猜想错误；
【小问2详解】
取少量灰白色沉淀，加热，有气体生成，可确定灰白色沉淀不是氢氧化镁；
【小问3详解】
随着溶液pH增大，试管底部逐渐出现灰白色沉淀，说明灰白色沉淀产生和OH-有关；
【小问4详解】
由图可知，溶液pH逐渐增大，产生这种变化的原因是镁先与盐酸反应，溶液pH值升高；当盐酸反应完，pH值呈中性；接着镁与热水反应生成氢氧化镁，溶液pH值升高，呈碱性；
【小问5详解】
解析见答案。2023~2024学年第二学期
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共26题，满分100分；考试用时100分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米，黑色墨水签字笔填写在答題卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无放，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质登：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Fe-56
选择题（共40分）
一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个进项最符合题意。）
1. 苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度洒进建筑内部，充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于
A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料
2. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
3. 下列物质由分子构成的是
A. 铜 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠
阅读下列材料，完成下面小题：
氮循环是指氮元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。
4. 下图为氮在元素周期表中的部分信息。下列说法不正确的是
A. 氮元素为非金属元素 B. 氮原子的质子数为7
C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮原子的相对原子质量为14.01g
5. 自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，构成该单质的微粒可表示为
A. N B. 2N C. N2 D. N3-
6. 下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是
A. 水 B. 糖类 C. 油脂 D. 蛋白质
7. 不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是
A. 硫酸铵饱和溶液 B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸 D. 乙酸铅溶液
8. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A. 过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变
B. 过程②中N元素的化合价发生了改变
C. 过程③实现了化学能到电能的转变
D. 图中反应只涉及化合反应和分解反应
9. 化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是
A. 人体缺锌可导致骨质疏松
B. 生吃胡萝卜更有利于β-胡萝卜素的吸收
C. 微量的硒可以防癌
D. 富含维生素C的蔬菜建议先切后洗
10. 下列化肥属于钾肥的是（　　）
A. B. C. D.
11. 配制稀硫酸并制备氢气的实验中，所涉及的部分装置和操作正确的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 收集氢气
12. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同 B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物 D. 其中水分子处于静止状态
13. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氧化铝：AlO
C. 60个碳原子：C60 D. 氧化镁中镁元素的化合价：
14. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸易挥发，可用于除铁锈
B. 石墨质地软，可用作电池电极
C 酒精具有可燃性，可用作溶剂
D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
15. 水中加入下列物质导电性明显增强的是
A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化锰 D. 碱面
16. 鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是
A. 软水和硬水：肥皂水 B. KI溶液和KIO3溶液：淀粉溶液
C. NaOH固体和NH4NO3固体：水 D. （NH4）2SO4固体和Na2SO4固体：熟石灰
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.
B
C.
D.
18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
C. 将30℃的碳酸钠饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变小
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
19. 常温下，将10g 5%稀盐酸逐滴加入盛有5g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法不正确的是
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
C. 滴加结束后，溶液为无色，溶液pH<7
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
20. 工业上利用反应冶炼得到Cu，冶炼产生的烟气中含多种成分。经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中虚线表示SO2或O2的变化，曲线X表示的物质是O2
B. 当500℃烟气温度下降时，SO3含量降低的原因是与水发生反应
C. 低于200℃时，烟气中几乎没有水分子，因为此时硫酸以液态形式存在，具有有吸水性
D. 利用烟气中的SO2制取硫酸，可以提高资源利用率和减少污染
非选择题（共60分）
21. 非物质文化遗产——打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是_____________。
（2）工业上冶炼生铁的主要设备为_____________。
（3）上述设备中赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为_____________（用化学方程式表示）。
（4）生铁的熔点_____________纯铁的熔点（填“>”“<”或“=”）。
（5）生铁_____________（选填“能”或“不能”）完全溶解在足量的稀盐酸中。
22. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。
I.自然界获得氧气
如图-1所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2
（1）光合作用是大自然利用_____________（填一种能量名称）最成功的范例。
（2）试写出绿色植物光合作用的化学方程式_____________。
Ⅱ.工业获得氯气
在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。
（3）空气变为液态，微粒间的空隙_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）液氮的沸点_____________液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ.实验室获得氧气
实验室里常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。
（5）从图-2选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____________（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。
（6）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图-2选择仪器d、f后，还需增加_____________（填一种仪器名称）。若利用图-3所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从_____________（填“a”或“b”）端进入。
IV.家庭获得氧气
某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图-4：
（7）分子筛制氧的过程属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
（8）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的_____________（填操作名称）。
V.空间站获得氧气
基于图-5所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（9）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式________。
（10）氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是___________。
23. 阅读下列材料，回答相关问题。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。
奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。
（1）复原乳属于_____________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是_____________。
（3）维生素A、D与维生素B2、B12的区别是_____________。
（4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是______。
（5）下列说法正确的是_____________（填序号）。
A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳
24. 工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料通过以下步骤制备铁红（Fe2O3）。
已知：Fe3O4与稀硫酸反应的原理为：
（1）“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有_____〔填序号）。
A. 适当降低温度 B. 适当加快搅拌速率
C. 减小硫酸浓度 D. 将硫铁矿烧渣粉碎
（2）“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有_____________（填离子符号）。
（3）“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是_____________。
（4）取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为_____________。
（5）过滤II的滤渣中含有FeOOH和FeCO3，对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。
①FeOOH在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为_____________。
②_______。
（6）200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论上能制得铁红_____________吨。
25. 减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。
I碳捕捉
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。
（1）氧化钙具有疏松多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2以反应，还具有_____________性。
（2）步骤2完成CO2的释放，有关反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.碳封存
碳封存是指将CO2捕捉、压缩后运输到选定地点长期储存。目前正在研究的技术有海洋封存和地质封存。
（3）深海高压可以_____________（填“增大”、“不变”或“减小”）CO2在水中的溶解度。
（4）海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋生态，导致海水酸化的原因为_____________（用化学方程式表示）。
Ⅲ.碳转化
一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（5）此反应中H2与CO2的质量比为_____________。
（6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_____________。
26. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，后又发现试管中有灰白色沉淀。
I.灰白色沉淀是什么物质？
【猜想】
小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
【探究】
（1）
操作 现象 结论
取少量灰白色沉淀，加入足量稀盐酸 没有气泡冒出 小彤猜想_____________（填“正确”或“错误”）
取试管中的上层清液，加入_____________ _____________。 小宇猜想错误
Ⅱ.继续研究
【查阅资料】
①镁与水常温下可以缓慢反应生成氢氧化镁沉淀。
②足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】沉淀。碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
【探究】
（2）取少量灰白色沉淀_____________（填操作和现象），确定灰白色沉淀不是氢氧化镁。
Ⅲ.灰白色沉淀产生的原因是什么？
【探究】
进行了足量去除氧化膜的镁条与稀硫酸的反应，发现不出现灰白色沉淀。又取足量去除氧化膜的镁条与稀盐酸反应，观察实验现象，并测定反应过程中溶液的pH，实验记录如下表。
时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24
溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0
实验现象 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，气泡量减少，试管底部出现灰白色沉淀
分析】
（3）灰白色沉淀产生和_____________（填离子符号）有关。
（4）溶液pH变化的规律为_____________，产生这种变化的原因是_____________。
（5）为保证镁与稀盐酸反应产生大量氢气，镁条的用量宜少不宜多。试计算2.4g镁与过量稀盐酸充分反应最多可产生多少克氢气（写出计算过程）。

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