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2022届高考一轮复习 讲义
第二单元 化学物质及其变化
第2节 离子反应
【高考考情分析】
本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，而在2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断，2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断，复合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2025年高考时，应该在以下几个方面引起注意：
1.离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如（1）原理错误；（2）拆写错误；（3）配平错误；（4）符号运用错误；（5）不符合题目中量的要求等。
2.离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。
3.离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应的条件等。
4.熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。
预计2025年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。
【基础知识复习】
一、电解质及其电离
1.分类依据
2.强电解质、弱电解质和非电解质
物质 强电解质 弱电解质 非电解质
电离平衡 不存在 存在 不存在
溶液中的微粒 离子、水分子 离子、水分子、弱电解质 分子
物质 强酸：HCl、H2SO4、HI等； 强碱：KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、H2S、HF等； 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2等； H2O 非金属氧化物：SO2、CO2；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇等
3.电离
定义:电解质在水溶液中或熔融状态时,离解成自由移动的离子的过程。
4.电离方程式的书写与判断
（1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：
H2CO3：H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如：
NaHSO4 溶液中：NaHSO4Na++H++SO42-；
NaHCO3 溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO3-、HCO3- CO32-+H+。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 (　 )
(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质 (　 　)
(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质 (　 　)
(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性 (　 　)
(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质 (　 　)
(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 (　 　)
(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性 (　 　)
(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (　 　)
(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质 (　 　)
(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质 (　 　)
答案：
2.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确
的是 (　 　)
A.Na2CO3溶于水　Na2CO3Na22+ + CO32-
B.Al(OH)3酸式电离　Al(OH)3H++ AlO2- +H2O
C.NaHS溶于水后HS-的电离　HS-+H2O H2S+OH-
D.NaHSO4加热熔化　NaHSO4 Na++HSO4-
答案：D
3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 (　 　)

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案：C
【基本方法与技能复习】
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
④电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
【基础知识复习】
二、离子反应和离子方程式
1.离子反应
（1）定义：有离子参加或有离子生成的反应。
（2）本质：反应物中的某些离子的浓度减小。
（3）类型：
2.离子方程式的书写
3.离子方程式的正误判断方法
（1）看离子反应是否符合客观事实。
不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
（2）看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-)在离子方程式中不能拆开写,而 HSO4-在水溶液中通常应写成 SO42-和H+。
（3）看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
（4）看质量及电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
【典型例题复习】
1.写出下列典型反应的离子方程式。
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
(2)小苏打与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　 。
(3)澄清石灰水中加入盐酸:　　　　　　　　　　　 　 。
(4)Cl2通入水中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:　　　　　　　　　　　 。
(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:　　　　　　　　　　　　　　　 　 。
(7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(8)FeCl3溶液与Cu反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:　　　　　　　　　　　 　　 。
(10)Fe2O3溶于HI溶液中:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(11)FeO溶于稀HNO3中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案：;;
;;
;;
;;
;;
;;
2.写出下列与量有关的反应的离子方程式:
(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:
CO2少量: ;
CO2过量: 。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:
盐酸少量: ;
盐酸过量: 。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:
NaOH溶液少量: ;
NaOH溶液过量: 。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:
盐酸少量: ;
盐酸过量: 。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中:
CO2少量: ;
CO2过量: 。
(6)Fe与稀硝酸反应:
Fe少量: ;
Fe过量: 。
(7)FeI2溶液与Cl2反应:
Cl2少量: ;
Cl2过量: 。
(8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合:
HI少量: ;
HI过量: 。
(9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:
NaOH少量: ;
NaOH过量: 。
(10)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1
: 。
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2
: 。
③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶3
: 。
答案：(1) ;
(2) ;
(3);
(4);
(5);
(6)；
(7);
(8);
(9);
(10)
【基本方法与技能复习】
“拆”与“不拆”
(1)可拆为离子符号的物质
(2)不可拆为离子符号的物质
【基础知识复习】
三、离子共存
离子共存是指离子之间不能发生反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
熟记课本附录部分酸、碱、盐的溶解度表，完成下列问题：
(1)生成难溶性物质时，溶液中离子就不能大量共存。
如SO42－与Ba2＋、Ag＋；
Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－；
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋与CO32－、SO32－；
S2－与Cu2＋、Pb2＋等生成难溶性盐；
OH－与Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋生成难溶性碱；
H+与SiO32－。
(2)生成水或难电离的物质时，溶液中离子就不能大量共存。
如H＋与OH－、F－、S2－；OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H＋等不能大量共存。
(3)离子间能结合生成气体时，溶液中离子就不能大量共存。
如：H＋与CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－；OH－与NH4＋等不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO4－或NO3－与Fe2+、I－；Fe3+与S2－、I－、SO32－等。
(5)离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见的由离子组有：Al3+或Fe3+与AlO2－、HCO3－等
(6)发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指Fe3+与SCN－
，该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。
(7)溶液无色透明时，不存在有色离子。
常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ”)。
(1)c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SO42-、S2O32-( )
(2)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-( )
(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
( )
(4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在SO42-、CO32-、Na+、K+ (　 )
(5)常温下=1×10-12的溶液中可能大量存在K+、AlO2-、CO32-、Na+ (　 )
(6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- (　 )
(7)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、SO42-、SO32- ( )
(8)0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、Cl-、K+ ( )
答案： √ √
2.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A 不能大量共存，因发生反应：
B 不能大量共存，因发生反应：
C 能大量共存，粒子间不反应
D 能大量共存，粒子间不反应
答案：B
【基础知识复习】
四、离子检验与推断
1.常见阳离子的检验
阳离子 试剂或方法 实验现象
Na＋ 焰色反应 黄色火焰
K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀
KSCN溶液 溶液呈血红色
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水变为血红色
Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱
2.常见阴离子的检验
阴离子 试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝
SO 先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(加盐酸防CO、Ag＋的干扰，不用HNO3防SO干扰) 生成白色沉淀(BaSO4)
CO 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水；CaCl2溶液 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
3.离子推断中的“四项原则”
【典型例题复习】
某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CO32- 、S2-、SO32-、SO42- 。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如图所示:
下列说法正确的是(　　)
A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀一定是AgBr
B.根据实验②中的现象可推出,气体B是CO2,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有Al3+
C.根据实验③中的现象可推出,气体C是NH3,沉淀C一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.原溶液中肯定含有Na+、AlO2- 、S2-,不能确定是否含有SO32-、SO42-
答案　C(共36张PPT)
2025届高考化学一轮复习
第二单元 化学物质及其变化
第二节 离子反应
高考考情分析
本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，离子反应与离子方程式的考查，主要是在选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，考查离子方程式的书写，而在2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断，2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断，复合高考命题的基础性原则，应引起考生重视，而设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。在进行2025年高考时，应该在以下几个方面引起注意：
高考考情分析
1.离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如（1）原理错误；（2）拆写错误；（3）配平错误；（4）符号运用错误；（5）不符合题目中量的要求等。
2.离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。
3.离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化还原反应的条件等。
4.熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步骤。
预计2025年高考选择题中仍然会在离子方程式的正误判断及定量化、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子方程式的书写等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子方程式的书写，会分散在非选择题中的某一问中进行。
PART 01
电解质及其电离
基础知识复习
1.电解质及其电离
(1)分类依据
基础知识复习
(2)强电解质、弱电解质和非电解质
(3)电离
定义:电解质在水溶液中或熔融状态时,离解成________________的过程。
物质 强电解质 弱电解质 非电解质
电离平衡
溶液中的微粒
物质
不存在
存在
不存在
离子、水分子
离子、水分子、弱电解质
分子
强酸：HCl、H2SO4、HI等；
强碱：KOH、Ba(OH)2等；
绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、H2S、HF等；
弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2等；
H2O
非金属氧化物：SO2、CO2；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇等
自由移动的离子
基础知识复习
(4)电离方程式的书写与判断
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：
H2CO3：____________________、____________________；
Fe(OH)3：_________________________。
③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如：
NaHSO4 溶液中：_________________________________；
NaHCO3 溶液中：____________________________、
___________________________。
H2CO3 HCO3-+H+　
Fe(OH)3 Fe3++3OH-
HCO3- CO32-+H+
NaHCO3===Na＋＋HCO3
－
NaHSO4 Na++H++SO42-
HCO3- CO32-+H+
基本方法与技能复习
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质导电的条件：水溶液或熔融状态。
对于电解质来说，只需满足上述一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足上述两个条件。
③酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊：盐酸是电解质溶液)；蔗糖、酒精为非电解质。
④电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。
PART 02
离子反应和离子方程式
基础知识复习
2.离子反应和离子方程式
(1)离子反应
①定义：有 或有 的反应。
②本质：反应物中的某些离子的浓度 。
③类型：
离子参加
离子生成
减小
基础知识复习
(2)离子方程式的书写
基础知识复习
（3）离子方程式的正误判断方法
①看离子反应是否符合客观事实。
不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
②看表示各物质的化学式是否正确。
如多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-)在离子方程式中不能拆开写,而 HSO4- 在水溶液中通常应写成 SO42-和H+。
③看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
④看质量及电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
基本方法与技能复习
(1)可拆为离子符号的物质
(2)不可拆为离子符号的物质
PART 03
离子共存
基础知识复习
3.离子共存
离子共存是指离子之间不能发生反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。
熟记课本附录部分酸、碱、盐的溶解度表，完成下列问题：
(1)生成难溶性物质时，溶液中离子就不能大量共存。
如SO42－与 ；
Ag＋与 ；
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋与 ；
S2－与 等生成难溶性盐；
OH－与 生成难溶性碱；
H+与 。
Ba2＋、Ag＋
Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－
CO32－、SO32－
Cu2＋、Pb2＋
Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
SiO32－
基础知识复习
(2)生成水或难电离的物质时，溶液中离子就不能大量共存。
如H＋与 ；OH－与 等不能大量共存。
(3)离子间能结合生成气体时，溶液中离子就不能大量共存。
如：H＋与 ；OH－与 等不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO4－或 与Fe2+、I－；Fe3+与S2－、I－、SO32－等。
OH－、F－、S2－
HCO3－、HS－、HSO3－、H＋
CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－
NH4＋
NO3－
(5)离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。常见的由离子组有： 或Fe3+与AlO2－、HCO3－等
(6)发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存。中学中一般指Fe3+与 ，该反应通常还可以作为检验Fe3+的实验依据。
(7)溶液无色透明时，不存在有色离子。
常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、 (黄色)、 (浅绿色)、 (紫色)。
Fe3＋
Fe2＋
MnO4－
Al3+
SCN－
PART 04
离子的检验和推断
基础知识复习
4.离子检验与推断
（1）常见阳离子的检验
阳离子 试剂或方法 实验现象
Na＋ 焰色反应 黄色火焰
K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
Fe3＋ NaOH溶液 生成红褐色沉淀
KSCN溶液 溶液呈血红色
Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水 加KSCN溶液无明显现象，再加氯水变为血红色
Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀
NH4+ NaOH溶液，加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀，溶于过量的强碱
基础知识复习
（2）常见阴离子的检验
阴离子 试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉溶液 溶液变蓝
基础知识复习
基础知识复习
（3）离子推断中的“四项原则”
典型例题复习
【典例1】 下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1　④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
典型例题复习
答案 B　
解析 不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,但溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,故①错误;电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;0.5 mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,故④正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 、阳离子,故⑤正确;酸在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;正确的有④⑤,故选B。
典型例题复习
【典例2】下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
典型例题复习
答案 D　
解析 CaCO3、BaSO4虽然不溶于水,但它们是强电解质,故①错;二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分电离,因此碳酸是弱电解质,但二氧化碳是非电解质,故②错;氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质,故③错;浓度很小的盐酸中氢离子的浓度可能小于浓度较大的CH3COOH溶液中氢离子的浓度,故④错;⑤正确。
典型例题复习
【典例3】 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响,其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)
典型例题复习
典型例题复习
答案 C　
典型例题复习
【典例4】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　)
NaCl溶于水
NaCl==Na++Cl-
A.
电解CuCl2溶液
CuCl2==Cu2++2Cl-
B.
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　CH3COOH在水中电离
CH3COOHCH3COO-+H+
C.
　H2与Cl2反应能量变化
H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1
D.
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答案 B　
解析 氯化钠是强电解质,在水中完全电离生成水合Na+和水合Cl-,A正确;用惰性电极电解CuCl2溶液,电解方程式为CuCl2 Cu+Cl2↑,B项中方程式是CuCl2的电离方程式,CuCl2的电离不是在通电条件下发生的,B错误;C项中图示醋酸在水中的部分电离,C正确;根据反应热(ΔH)=反应物总键能—生成物总键能,反应H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g)的ΔH=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-(2×431 kJ·mol-1)=-183 kJ·mol-1,D项正确。
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【典例5】 (2020全国3,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2==CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液: 2Fe3++H2O2==O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N +OH-==NH3·H2O
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答案 A　
解析 Na2SO3具有还原性,而Cl2具有氧化性,两者会发生氧化还原反应,生成Na2SO4和HCl,当参加反应的Cl2较少时,反应生成的HCl会与Na2SO3反应生成NaHSO3,A项正确;CO2通入CaCl2溶液时,CO2与CaCl2不反应,B项错误;H2O2溶液中加入FeCl3溶液时,FeCl3是H2O2分解的催化剂,C项错误;同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时,发生反应H++OH-==H2O,D项错误。
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【典例6】下列离子方程式书写正确的是(　　)
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答案 B　
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