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浙江省海曙区2023-2024学年九年级上学期科学期中联考试题
1．（2023九上·海曙期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
2．（2023九上·海曙期中）下列是人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（　　）
体液 唾液 胃液 胆汁 血液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.35～7.45
A．唾液 B．胃液 C．胆汁 D．血液
3．（2023九上·海曙期中）某农田中种植的大豆叶片发黄、茎杆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．KCl
4．（2023九上·海曙期中）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
5．（2023九上·海曙期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2023九上·海曙期中）《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷属于有机物
C．甲烷燃烧只生成水
D．甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸
7．（2023九上·海曙期中）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下刻试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．稀硫酸 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液
8．（2023九上·海曙期中）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
9．（2023九上·海曙期中）实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2023九上·海曙期中）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g a 16 14 20
A．a值为30
B．Q可能是催化剂
C．该反应为分解反应
D．参加反应的Y与Z的质量比为2：3
11．（2023九上·海曙期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
C．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
12．（2023九上·海曙期中）硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和Na2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
13．（2023九上·海曙期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
14．（2023九上·海曙期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱
C．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
D．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳
15．（2023九上·海曙期中）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．B点时溶液的pH=7
B．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
C．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
16．（2023九上·海曙期中）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属丁基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
17．（2023九上·海曙期中）某植物花瓣 X 汁液呈紫色，分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X 汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）将
X 汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液 pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”）7。
18．（2023九上·海曙期中）中国式浪漫蕴藏于春耕夏耘、秋收冬藏的每一份辛勤劳作中。
春季：雨水生，万物长。
（1）夏季：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列属于复合肥的是　 　（填字母）。
a.碳酸氢铵：NH4HCO3
b.磷酸二氢钾：KH2PO4
c.磷矿粉：Ca3（PO4）2
d.磷酸二氢铵：NH4H2PO4
（2）秋季：立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些（　 　填化学式）。
19．（2023九上·海曙期中）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是　 　。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　 　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　 　色。
20．（2023九上·海曙期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④）。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时出现的现象是，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
21．（2023九上·海曙期中）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊试液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。
22．（2023九上·海曙期中）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
23．（2023九上·海曙期中）如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是　 　。（填字母代号）
（2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，选用BE装置组合后，采用检验装置气密性的方法如下：将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到　 　则证明装置气密性良好。
24．（2023九上·海曙期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　（填实验操作）观察到　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断开说明理由　 　。
25．（2023九上·海曙期中）小科通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中，塞上带有导管的橡胶塞。步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，加热一段时间后观察到有明显现象产生时结束实验，并记录实验现象。
（1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是　 　。
（2）实验结束后，小科先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯，其原因是　 　。
（3）小科所设计的这个实验要不要进行尾气处理 说说你的理由。　 　。
26．（2023九上·海曙期中）如图所示为小科探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小科探究的是铁生锈是否需要　 　。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是　 　。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小科将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小科分析数据后，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小科的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：　 　。
27．（2023九上·海曙期中）七氟烷（化学式C4H3F7O）为无色无味的液体，有香味但无刺激性气味，不燃烧、不爆炸。可以使人麻醉而丧失反抗力。
（1）七氟烷由　 　种元素组成；
（2）七氟烷的相对分子质量是　 　。
（3）七氟烷中碳元素和氧元素的质量比　 　（填最简整数比）。
28．（2023九上·海曙期中）硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4.
（1）求硫酸铵中氮元素的质量分数。
（2）尿素CO（NH2）2也是一种常用的氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济
29．（2023九上·海曙期中）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以小排放多少吨二氧化碳 （写出计算过程）
30．（2023九上·海曙期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 （写出计算过程）
31．（2023九上·海曙期中）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验；取12.5g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
32．（2023九上·海曙期中）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度艾化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
33．（2023九上·海曙期中）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢 小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图内装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给体液中胃液pH最小，酸民生最强。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎杆粗壮分析。
【解答】 某农田中种植的大豆叶片发黄、茎杆细弱， 需补充钾元素和氮元素。
A、 NH4NO3 中只含植物所需氮元素，不符合题意；
B、 Ca（H2PO4）2 中只含植物所需磷元素，不符合题意；
C、 KNO3 含植物所需氮元素和钾元素，符合题意；
D、 KCl 中只含植物所需钾元素，不符合题意；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：锂4、氧8、碳2，反应后为：氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则X化学式为 Li2CO3 。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
6．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据甲烷化学式为CH4 ，燃烧生成二氧化碳和水，易燃性气体与空气混合易发生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷含碳元素，属于有机物 ，符合题意；
C、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 ，不符合题意；
D、 甲烷与空气的混合物遇火燃烧可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性分析；
B、根据碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠都会反应产生白色沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，用pH试纸可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠不与硫酸反应，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，用酚酞可以鉴别，不符合题意；
D、硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意；
故选D。
8．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据碳循环和氧循环分别是指碳、氧元素的循环分析；
C、根据绿色植物的生长过程发生光合作用和呼吸作用分析；
D、根据碳氧循环维持大气中氧气二氧化碳稳定分析。
【解答】A、 碳循环和氧循环只是是碳、氧元素的循环，过程中涉及新物质生成，均发生了化学变化 ，不符合题意；
B、 碳循环和氧循环分别是指碳、氧元素的循环，符合题意；
C、 绿色植物的生长过程发生光合作用和呼吸作用，既涉及碳循环，又涉及氧循环 ，不符合题意；
D、 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 ，不符合题意；
故选B。
9．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据各个装置的特点和功能分析判断。
【解答】在C中，使用分液漏斗盛放过氧化氢溶液，可以控制滴入锥形瓶中过氧化氢的速度，从而控制反应速度，从而获得平稳的气流，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析；
C、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
D、根据反应后物质质量差即为参加反应或生成的质量分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知 ，a＝20+20+20－16－14＝30，不符合题意；
B、 Q反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为Y+ZX，属于化合反应，符合题意；
D、 参加反应的Y与Z的质量比为（20－16）：（20－14）＝2：3 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据甲装置敞口分析；
B、根据乙可验证碳酸氢铵受热分解的生成物分析；
C、根据甲实验不能验证碳酸氢铵分解分析；
D、根据乙可验证碳酸氢铵受热分解的生成物，由此写出反应方程式分析。
【解答】A、 甲实验敞口装置中进行，不如乙实验环保 ，不符合题意；
B、乙实验通过验证水、二氧化碳生成，有利于学生分析“固体消失”的原因 ，不符合题意；
C、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是挥发，符合题意；
D、 只根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵胺热分解生成水、氨气和二氧化碳，发生的反应为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ，不符合题意；
故选C。
12．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】A、根据锌在金属活动性顺序氢前，能与酸反应分析；
B、根据锌在金属活动性顺序钠后，不能与硫酸钠反应分析；
C、根据碳酸盐与酸可发生反应分析；
D、根据金属氧化物与酸能反应分析。
【解答】A、 Zn和H2SO4 反应可生成硫酸锌和氢气，不符合题意；
B、 Zn的活动性比Na 弱， Zn不能和Na2SO4 发生反应，符合题意；
C、 ZnCO3和H2SO4 反应可生成硫酸锌、二氧化碳和水，不符合题意；
D、 ZnO和H2SO4 反应可生成硫酸锌和水，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
14．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠和硫酸反应符合图示反应，四种物质中都含氧元素分析；
B、根据氧化铜与盐酸反应属合图示反应分析；
C、根据一氧化碳与氧化铁的反应符合图示反应，不属于基本反应类型分析；
D、根据碳酸钠与氯化钙的反应符合图示反应，反应物中无二氧化碳分析。
【解答】A、若甲、乙为氢氧化钠和硫酸，则丙丁为硫酸钠和水，都含有氧元素，符合题意；
B、 若丁为氯化铜，则甲、乙可能是氧化铜与盐酸的反应，不一定有碱，不符合题意；
C、 若丙为单质，该反应可能是一氧化碳与氧化铁的反应，不是置换反应 ，不符合题意；
D、 若丙为碳酸钙，该反应可能是碳酸钠与氯化钙的反应，甲、乙中没有二氧化碳 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据B点溶液中溶质含氢氧化钠，呈碱性分析；
B、根据反应的氢氧化钠质量利用方程式计算硫酸镁的质量分数分析；
C、根据A点为硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应分析；
D、根据反应氢氧化钠质量利用方程式计算生成硫酸钠质量和氢氧化镁质量，再 利用质量守恒定律计算生成溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】 A、B点溶液为氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，pH大于7，不符合题意；
B、由图示可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠质量为40g×20%=8g
设硫酸镁的质量分数为x
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80 　
80gx 8g 　
120：80=80gx：8g
x=15%，不符合题意；
C、 A点时恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4 ，不符合题意；
D、设反应生成氢氧化镁质量为y，硫酸钠质量为z
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8g y z
80：58=8g：y 80：142=8g：z
y=5.8g z=14.2g
A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为，符合题意；
故选D。
16．【答案】（1）化合反应
（2）硫
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据参加反应的汞和硫的质量和等生成的硫化汞的质量分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）由质量守恒定律可知，参加反应的汞和硫的质量和等生成的硫化汞的质量，增重的“一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量。
故答案为：（1）化合反应；（2）硫。
17．【答案】（1）能
（2）＞
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格，分析X汁液能否分辨酸和碱即可；
（2）根据（1）中得到的结论分析判断。
【解答】（1）根据表格可知，X汁液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液不变色，因此可以区分酸和碱，能做酸碱指示剂。
（2）将 X 汁液滴入某溶液中呈绿色，说明溶液成碱性，因此则该溶液 pH>7。
18．【答案】（1）bd
（2）Ca(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（2）根据氢氧化钙可用作改良酸性土壤分析。
【解答】（2）碳酸氢铵属于氮肥，a错误；磷酸二氢钾为含钾和磷元素的复合肥，b正确；磷矿粉为磷肥，c错误；磷酸二氢铵为磷和氮的复合肥，d正确；
（3）改良酸性土壤常用氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
故答案为：（1）bd；（2）Ca(OH)2。
19．【答案】（1）浓硫酸
（2）CO；红
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】（1）要验证气体的组成，为防止干扰，需先验证水蒸气，则甲装置为具有吸水性的肖硫酸。
（2） 无水硫酸铜不变色，说明气体中不含氢气，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO。CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙装置中黑色固体变红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
20．【答案】（1）白色沉淀；2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓
（2）酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据盐的化学性质分析。
【解答】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应时产生白色沉淀，方程式为2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓。
（2）由盐的化学性质可知， 在性质③中，X代表 酸类物质。
故答案为：（1）白色沉淀；2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓；（2）酸。
21．【答案】（1）溶液变成红色
（2）B
（3）两或2.
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A溶液pH小于7，呈酸性，使石蕊变红分析；
（2）根据酸和碱恰好完全反应时pH=7分析；
（3）根据C溶液呈碱性，碱过量分析。
【解答】（1）A溶液pH小于7，呈酸性， 向A点溶液中滴加紫色石蕊试液，会观察到溶液由紫色变成红色。
（2）曲线上B点溶液pH=7证明酸和碱恰好完全反应。
（3） C点溶液pH大于7，碱有剩余，含有溶质2种。
故答案为：（1）溶液变成红色；（2）B；（3）两或2.
22．【答案】Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌 ，锌粉先和硝酸银反应再与硝酸铜反应，过滤后的固体A能与稀盐酸反应，说明加入的锌粉是过量的。
【解答】1. 液体B仍呈蓝色 ，则液体B中一定有硝酸铜，故一定无硝酸银，反应后会生成硝酸锌；
2. 固体A中加入稀盐酸后产生气泡 ，说明锌粉过量，故原溶液中的铜和锌全部被置换出来了，固体一定有 Ag、Cu、Zn 。
23．【答案】（1）BC
（2）长颈漏斗中停留一段稳定水柱
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性确定收集装置分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性的方法分析。
【解答】（1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应条件为常温，选择B作发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选择C作收集装置。
（2）B装置检查装置气密性时， 将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到长颈漏斗中停留一段稳定水柱则证明气密性良好。
故答案为：（1）BC；（2）长颈漏斗中停留一段稳定水柱。
24．【答案】（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体流入乙中，乙中产生白色沉淀
（3）不能；碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在中性溶液中呈无色分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并且锥形瓶内压强会减小，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀分析。
【解答】（1）氢氧化钡溶液能使酚酞变红，加入稀盐酸后，溶液刚好由红色变成无色，证明氢氧化钡与盐酸恰好安全反应。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并且锥形瓶内压强会减小，打开弹簧夹，甲中液体会流入乙中，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到有白色沉淀产生，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）因碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀，所以乙反应后溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠和硫酸铜发生反应。
故答案为：（1）溶液由红色刚好变成无色；（2）打开弹簧夹；中液体流入乙中，乙中产生白色沉淀；（3）不能；碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀。
25．【答案】（1）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊
（2）防止水倒吸炸裂试管
（3）需要，该实验可能会产生CO，污染空气
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据加热类装置结束后要防止倒吸分析；
（3）根据CO污染空气分析。
【解答】（1） 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊。
（2） 实验结束后，小科先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯， 是为了防止水倒吸炸裂试管。
（3）该实验有可能产生CO，所以需要进行尾气处理，以防止污染空气。
故答案为：（1）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊；（2）防止水倒吸炸裂试管；（3）需要，该实验可能会产生CO，污染空气。
26．【答案】（1）水
（2）左低右高
（3）反应速率快，试管内氧气不足
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据对比实验的变量分析；
（2）根据铁生锈消耗装置内氧气压强变小分析；
（3）根据装置内氧气量可能不足分析。
【解答】（1）图示中左侧试管中铁只接触氧气、不接触水，不生锈，右侧试管中铁丝接触水和氧气，生锈，由此探究的是铁生锈是否需要水。
（2）左侧铁不生锈，右侧铁生锈，试管内压强因氧气的反应而减小， 一段时间后，可观察到U形管中液面左低右高。
（3） 50摄氏度后U形管两端液面高度差不变，可能是反应速率快，试管内氧气不足。
故答案为：（1）水；（2）左低右高；（3）反应速率快，试管内氧气不足。
27．【答案】（1）四或4
（2）200
（3）3：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）由七氟烷化学式可知，该物质由碳、氢、氟、氧四种元素组成。
（2） 七氟烷相对分子质量为12×4+1×3+19×7+16＝200。
（3） 七氟烷中碳元素和氧元素的质量比为（12×4）：16＝3：1。
故答案为：（1）四或4；（2）200；（3）3：1.
28．【答案】（1）21.2%
（2）每千克硫酸铵中氮元素质量为0.212千克，每千克硫酸铵中氮元素价格为，每千克尿素中氮元素质量为，每千克尿素中氮元素价格为，则购买尿素更经济。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）由每千克硫酸铵和尿素中含氮质量及价格计算两物质中每千克氮元素的价格，由此判断哪种化肥更经济分析。
【解答】（1）硫酸铵中氮元素质量分数为。
故答案为：（1）21.2%；（2）购买尿素更经济。
29．【答案】解：设理论上可以减小排放二氧化碳质量为x
nCO2+ nC3H6O= [C4H6O3]n
44n 　 102n
x 　 204t
44n：102n=x：204t
x=88t
答：理论上可以排放二氧化碳质量为88t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据塑料的质量及方程式中二氧化碳和塑料的质量关系，计算反应的二氧化碳（即减小排放二氧化碳）质量分析。
30．【答案】（1）一
（2）8：7
（3）解：设需铁粉质量为x，生成硫化亚铁质量为y
Fe+ S FeS
56 32 88
x 48g y
56：32=x：48g 32：88=48g：y
x=84g y=132g
答：需铁粉质量为84g，生成硫化亚铁质量为132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定恰好完全反应的各物质质量分析；
（2）由恰好完全反应的物质质量确定反应物质量比分析；
（3）根据反应的硫的质量及方程式中物质间质量关系计算Fe 和FeS 的质量分析。
【解答】（1）分析表中数据可知，第一次实验反应物恰好完全反应。
（2）由恰好反应的数据可知，参加反应的铁和硫的质量比为32：28＝8：7.
故答案为：（1）一；（2）8：7；（3）84g；132g。
31．【答案】（1）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）解：设石灰石中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
12.5gx 　 　 4.4g
100：44=12.5gx：4.4g
x=80%
答：石灰石中碳酸钙质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少的质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中碳酸钙和二氧化碳质量关系，计算碳酸钙质量，并计算碳酸钙质量分数分析。
32．【答案】（1）减小
（2）B
（3）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
20g×4% 40gx 　 　
x=1.825%
答：稀盐酸溶质质量分数为1.825%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向碱中加入酸溶液pH减小分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全温度达到最高分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中氢氧化钠和氯化氢质量，计算出盐酸的质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，随着盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小。
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应是pH=7，此时温度达到最高，图二中B点表示恰好完全反应。
故答案为：（1）减小；（2）B；（3）1.825%。
33．【答案】（1）1.4
（2）解： 20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
68：32=x：1.4g
x=2.975g
答： 20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g。
（3）氧气的质量=600L×1.4g/L=840g则成本
（4）A；B；D
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析；
（3）根据过氧化氢质量和氧气质量关系计算所给氧气需过氧化氢质量，再计算其成本分析；
（4）根据所给实验原理分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 413.7g-412.3g=1.4g.
（4）氧气不易溶于水， 广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，A正确； 因该实验是利用排出水的体积测得氧气体积，实验前图内装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果，B正确； 读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面不会影响测得氧气的体积，C错误； 测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 。D正确。
故答案为：（1）1.4；（2）2.975g；（3）240元；（4）ABD。
1 / 1浙江省海曙区2023-2024学年九年级上学期科学期中联考试题
1．（2023九上·海曙期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）
A．氯化钠、食盐、NaCl B．氢氧化钙、熟石灰、CaOH
C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸氢钠、苏打、
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故A正确；
B.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱，苛性钠，化学式为NaOH，故C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故D错误。
故选A。
2．（2023九上·海曙期中）下列是人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（　　）
体液 唾液 胃液 胆汁 血液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 7.1～7.3 7.35～7.45
A．唾液 B．胃液 C．胆汁 D．血液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强分析。
【解答】溶液pH小于7呈酸性，且越小，酸性越强，所给体液中胃液pH最小，酸民生最强。
故选B。
3．（2023九上·海曙期中）某农田中种植的大豆叶片发黄、茎杆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．Ca（H2PO4）2
C．KNO3 D．KCl
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据氮元素可使作物叶色浓绿，钾元素可使茎杆粗壮分析。
【解答】 某农田中种植的大豆叶片发黄、茎杆细弱， 需补充钾元素和氮元素。
A、 NH4NO3 中只含植物所需氮元素，不符合题意；
B、 Ca（H2PO4）2 中只含植物所需磷元素，不符合题意；
C、 KNO3 含植物所需氮元素和钾元素，符合题意；
D、 KCl 中只含植物所需钾元素，不符合题意；
故选C。
4．（2023九上·海曙期中）载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2=2X+O2，X的化学式为（　　）
A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据所给方程式中反应前后原子种类和个数及化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】所给方程式中反应前原子种类和个数为：锂4、氧8、碳2，反应后为：氧2，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则X化学式为 Li2CO3 。
故选D。
5．（2023九上·海曙期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
6．（2023九上·海曙期中）《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（　　）
A．甲烷的化学式为C2H4
B．甲烷属于有机物
C．甲烷燃烧只生成水
D．甲烷与空气的混合物遇火一定不会发生爆炸
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据甲烷化学式为CH4 ，燃烧生成二氧化碳和水，易燃性气体与空气混合易发生爆炸分析。
【解答】A、 甲烷的化学式为CH4 ，不符合题意；
B、 甲烷含碳元素，属于有机物 ，符合题意；
C、 甲烷燃烧生成二氧化碳和水 ，不符合题意；
D、 甲烷与空气的混合物遇火燃烧可能会发生爆炸 ，不符合题意；
故选B。
7．（2023九上·海曙期中）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下刻试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．pH试纸 B．稀硫酸 C．酚酞试液 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性分析；
B、根据碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体分析；
C、根据碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红分析；
D、根据硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠都会反应产生白色沉淀分析。
【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，用pH试纸可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与硫酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钠不与硫酸反应，可以鉴别，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，用酚酞可以鉴别，不符合题意；
D、硝酸钡与碳酸钠和硫酸钠都会反应产生白色沉淀，不能鉴别，符合题意；
故选D。
8．（2023九上·海曙期中）关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】A、根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
B、根据碳循环和氧循环分别是指碳、氧元素的循环分析；
C、根据绿色植物的生长过程发生光合作用和呼吸作用分析；
D、根据碳氧循环维持大气中氧气二氧化碳稳定分析。
【解答】A、 碳循环和氧循环只是是碳、氧元素的循环，过程中涉及新物质生成，均发生了化学变化 ，不符合题意；
B、 碳循环和氧循环分别是指碳、氧元素的循环，符合题意；
C、 绿色植物的生长过程发生光合作用和呼吸作用，既涉及碳循环，又涉及氧循环 ，不符合题意；
D、 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 ，不符合题意；
故选B。
9．（2023九上·海曙期中）实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据各个装置的特点和功能分析判断。
【解答】在C中，使用分液漏斗盛放过氧化氢溶液，可以控制滴入锥形瓶中过氧化氢的速度，从而控制反应速度，从而获得平稳的气流，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10．（2023九上·海曙期中）在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是（　　）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g a 16 14 20
A．a值为30
B．Q可能是催化剂
C．该反应为分解反应
D．参加反应的Y与Z的质量比为2：3
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂，可能是杂质未参与反应分析；
C、根据“多变一”的反应为化合反应分析；
D、根据反应后物质质量差即为参加反应或生成的质量分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知 ，a＝20+20+20－16－14＝30，不符合题意；
B、 Q反应前后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质未参与反应 ，不符合题意；
C、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，则该反应为Y+ZX，属于化合反应，符合题意；
D、 参加反应的Y与Z的质量比为（20－16）：（20－14）＝2：3 ，不符合题意；
故选C。
11．（2023九上·海曙期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（　　）
A．甲实验不如乙实验环保
B．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
C．只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
D．只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据甲装置敞口分析；
B、根据乙可验证碳酸氢铵受热分解的生成物分析；
C、根据甲实验不能验证碳酸氢铵分解分析；
D、根据乙可验证碳酸氢铵受热分解的生成物，由此写出反应方程式分析。
【解答】A、 甲实验敞口装置中进行，不如乙实验环保 ，不符合题意；
B、乙实验通过验证水、二氧化碳生成，有利于学生分析“固体消失”的原因 ，不符合题意；
C、只根据甲实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是挥发，符合题意；
D、 只根据乙实验的现象，可验证碳酸氢铵胺热分解生成水、氨气和二氧化碳，发生的反应为NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O ，不符合题意；
故选C。
12．（2023九上·海曙期中）硫酸锌（ZnSO4）可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和Na2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】A、根据锌在金属活动性顺序氢前，能与酸反应分析；
B、根据锌在金属活动性顺序钠后，不能与硫酸钠反应分析；
C、根据碳酸盐与酸可发生反应分析；
D、根据金属氧化物与酸能反应分析。
【解答】A、 Zn和H2SO4 反应可生成硫酸锌和氢气，不符合题意；
B、 Zn的活动性比Na 弱， Zn不能和Na2SO4 发生反应，符合题意；
C、 ZnCO3和H2SO4 反应可生成硫酸锌、二氧化碳和水，不符合题意；
D、 ZnO和H2SO4 反应可生成硫酸锌和水，不符合题意；
故选B。
13．（2023九上·海曙期中）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲可能是无色酚酞试液
B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】硫酸可以碱，活泼金属，盐，金属氧化物，酸碱指示剂反应。
【解答】A.甲可能是紫色石蕊试液；
B.可能是金属氧化物；
C.生成物可能是硫酸钡；
D.丁为活泼金属，故其为置换反应；
故答案为：D.
14．（2023九上·海曙期中）甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　）
A．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
B．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱
C．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
D．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠和硫酸反应符合图示反应，四种物质中都含氧元素分析；
B、根据氧化铜与盐酸反应属合图示反应分析；
C、根据一氧化碳与氧化铁的反应符合图示反应，不属于基本反应类型分析；
D、根据碳酸钠与氯化钙的反应符合图示反应，反应物中无二氧化碳分析。
【解答】A、若甲、乙为氢氧化钠和硫酸，则丙丁为硫酸钠和水，都含有氧元素，符合题意；
B、 若丁为氯化铜，则甲、乙可能是氧化铜与盐酸的反应，不一定有碱，不符合题意；
C、 若丙为单质，该反应可能是一氧化碳与氧化铁的反应，不是置换反应 ，不符合题意；
D、 若丙为碳酸钙，该反应可能是碳酸钠与氯化钙的反应，甲、乙中没有二氧化碳 ，不符合题意；
故选A。
15．（2023九上·海曙期中）向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．B点时溶液的pH=7
B．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
C．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据B点溶液中溶质含氢氧化钠，呈碱性分析；
B、根据反应的氢氧化钠质量利用方程式计算硫酸镁的质量分数分析；
C、根据A点为硫酸镁与氢氧化钠恰好完全反应分析；
D、根据反应氢氧化钠质量利用方程式计算生成硫酸钠质量和氢氧化镁质量，再 利用质量守恒定律计算生成溶液质量，由此计算溶质质量分数分析。
【解答】 A、B点溶液为氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，pH大于7，不符合题意；
B、由图示可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠质量为40g×20%=8g
设硫酸镁的质量分数为x
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80 　
80gx 8g 　
120：80=80gx：8g
x=15%，不符合题意；
C、 A点时恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4 ，不符合题意；
D、设反应生成氢氧化镁质量为y，硫酸钠质量为z
MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58 142
8g y z
80：58=8g：y 80：142=8g：z
y=5.8g z=14.2g
A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为，符合题意；
故选D。
16．（2023九上·海曙期中）《天工开物》记载了水银（汞）和硫反应取银朱（硫化汞）的方法，并厘清了转化过程中物质间的质量关系。表现出的“质量守恒”思想，比其他国家早一百多年。
（1）制取银朱的反应方程式为：Hg+S=HgS，该反应属丁基本反应类型中的　 　。
（2）书中记载：十六两汞能制取十七两五钱的硫化汞。增重的“一两五钱”实际上是参加反应的　 　的质量。（“钱”“两”是我国古代常用的质量单位）
【答案】（1）化合反应
（2）硫
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（2）根据参加反应的汞和硫的质量和等生成的硫化汞的质量分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2）由质量守恒定律可知，参加反应的汞和硫的质量和等生成的硫化汞的质量，增重的“一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量。
故答案为：（1）化合反应；（2）硫。
17．（2023九上·海曙期中）某植物花瓣 X 汁液呈紫色，分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
（1）据上表推测，X 汁液　 　（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。
（2）将
X 汁液滴入某溶液中呈绿色，则该溶液 pH　 　（填“＞”、“＜”或“=”）7。
【答案】（1）能
（2）＞
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格，分析X汁液能否分辨酸和碱即可；
（2）根据（1）中得到的结论分析判断。
【解答】（1）根据表格可知，X汁液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇到中性溶液不变色，因此可以区分酸和碱，能做酸碱指示剂。
（2）将 X 汁液滴入某溶液中呈绿色，说明溶液成碱性，因此则该溶液 pH>7。
18．（2023九上·海曙期中）中国式浪漫蕴藏于春耕夏耘、秋收冬藏的每一份辛勤劳作中。
春季：雨水生，万物长。
（1）夏季：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。下列属于复合肥的是　 　（填字母）。
a.碳酸氢铵：NH4HCO3
b.磷酸二氢钾：KH2PO4
c.磷矿粉：Ca3（PO4）2
d.磷酸二氢铵：NH4H2PO4
（2）秋季：立秋荞麦白露花，寒露荞麦收到家。秋种时节，为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些（　 　填化学式）。
【答案】（1）bd
（2）Ca(OH)2
【知识点】碱的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质可作复合肥分析；
（2）根据氢氧化钙可用作改良酸性土壤分析。
【解答】（2）碳酸氢铵属于氮肥，a错误；磷酸二氢钾为含钾和磷元素的复合肥，b正确；磷矿粉为磷肥，c错误；磷酸二氢铵为磷和氮的复合肥，d正确；
（3）改良酸性土壤常用氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
故答案为：（1）bd；（2）Ca(OH)2。
19．（2023九上·海曙期中）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是　 　。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有　 　（填化学式），同时乙装置中黑色固体变　 　色。
【答案】（1）浓硫酸
（2）CO；红
【知识点】酸的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】（1）要验证气体的组成，为防止干扰，需先验证水蒸气，则甲装置为具有吸水性的肖硫酸。
（2） 无水硫酸铜不变色，说明气体中不含氢气，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有CO。CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙装置中黑色固体变红色。
故答案为：（1）浓硫酸；（2）CO；红。
20．（2023九上·海曙期中）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④）。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时出现的现象是，化学方程式为　 　。
（2）在性质③中，X代表　 　类物质。
【答案】（1）白色沉淀；2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓
（2）酸
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠分析；
（2）根据盐的化学性质分析。
【解答】（1）硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应时产生白色沉淀，方程式为2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓。
（2）由盐的化学性质可知， 在性质③中，X代表 酸类物质。
故答案为：（1）白色沉淀；2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓；（2）酸。
21．（2023九上·海曙期中）某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题：
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊试液的现象是　 　。
（2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有　 　种溶质。
【答案】（1）溶液变成红色
（2）B
（3）两或2.
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据A溶液pH小于7，呈酸性，使石蕊变红分析；
（2）根据酸和碱恰好完全反应时pH=7分析；
（3）根据C溶液呈碱性，碱过量分析。
【解答】（1）A溶液pH小于7，呈酸性， 向A点溶液中滴加紫色石蕊试液，会观察到溶液由紫色变成红色。
（2）曲线上B点溶液pH=7证明酸和碱恰好完全反应。
（3） C点溶液pH大于7，碱有剩余，含有溶质2种。
故答案为：（1）溶液变成红色；（2）B；（3）两或2.
22．（2023九上·海曙期中）向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和液体B，回答下列问题。
①若液体B仍呈蓝色，则B中一定含有的溶质有　 　。
②若液体B呈无色，且向固体A中加入稀盐酸后产生气泡，则固体A中一定含有的物质有　 　。
【答案】Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2；Ag、Cu、Zn
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】 向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌 ，锌粉先和硝酸银反应再与硝酸铜反应，过滤后的固体A能与稀盐酸反应，说明加入的锌粉是过量的。
【解答】1. 液体B仍呈蓝色 ，则液体B中一定有硝酸铜，故一定无硝酸银，反应后会生成硝酸锌；
2. 固体A中加入稀盐酸后产生气泡 ，说明锌粉过量，故原溶液中的铜和锌全部被置换出来了，固体一定有 Ag、Cu、Zn 。
23．（2023九上·海曙期中）如图为实验室制取和收集常见气体的装置示意图。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取和收集二氧化碳应选用的装置组合是　 　。（填字母代号）
（2）实验室常用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，选用BE装置组合后，采用检验装置气密性的方法如下：将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到　 　则证明装置气密性良好。
【答案】（1）BC
（2）长颈漏斗中停留一段稳定水柱
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性确定收集装置分析；
（2）根据压强差原理检查装置气密性的方法分析。
【解答】（1） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应条件为常温，选择B作发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，选择C作收集装置。
（2）B装置检查装置气密性时， 将E处的橡皮管密封，向B中长颈漏斗中加水，若观察到长颈漏斗中停留一段稳定水柱则证明气密性良好。
故答案为：（1）BC；（2）长颈漏斗中停留一段稳定水柱。
24．（2023九上·海曙期中）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　（填实验操作）观察到　 　现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断开说明理由　 　。
【答案】（1）溶液由红色刚好变成无色
（2）打开弹簧夹；甲中液体流入乙中，乙中产生白色沉淀
（3）不能；碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀
【知识点】实验方案设计与评价；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性溶液中变红色，在中性溶液中呈无色分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并且锥形瓶内压强会减小，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；
（3）根据碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀分析。
【解答】（1）氢氧化钡溶液能使酚酞变红，加入稀盐酸后，溶液刚好由红色变成无色，证明氢氧化钡与盐酸恰好安全反应。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并且锥形瓶内压强会减小，打开弹簧夹，甲中液体会流入乙中，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到有白色沉淀产生，可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）因碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀，所以乙反应后溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠和硫酸铜发生反应。
故答案为：（1）溶液由红色刚好变成无色；（2）打开弹簧夹；中液体流入乙中，乙中产生白色沉淀；（3）不能；碳酸钠溶液也呈碱性，能与硫酸铜反应产生碳酸铜沉淀。
25．（2023九上·海曙期中）小科通过实验研究碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：取1克炭粉和10克氧化铜，混合均匀，加入到试管中，塞上带有导管的橡胶塞。步骤3：按图所示固定好试管，连接好装置，用酒精喷灯加热混合固体，加热一段时间后观察到有明显现象产生时结束实验，并记录实验现象。
（1）步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是　 　。
（2）实验结束后，小科先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯，其原因是　 　。
（3）小科所设计的这个实验要不要进行尾气处理 说说你的理由。　 　。
【答案】（1）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊
（2）防止水倒吸炸裂试管
（3）需要，该实验可能会产生CO，污染空气
【知识点】实验方案设计与评价；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（2）根据加热类装置结束后要防止倒吸分析；
（3）根据CO污染空气分析。
【解答】（1） 碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，步骤3中，加热一段时间后能观察到的实验现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊。
（2） 实验结束后，小科先将导管从液体中移出，再熄灭酒精喷灯， 是为了防止水倒吸炸裂试管。
（3）该实验有可能产生CO，所以需要进行尾气处理，以防止污染空气。
故答案为：（1）黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊；（2）防止水倒吸炸裂试管；（3）需要，该实验可能会产生CO，污染空气。
26．（2023九上·海曙期中）如图所示为小科探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小科探究的是铁生锈是否需要　 　。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是　 　。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小科将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小科分析数据后，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小科的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：　 　。
【答案】（1）水
（2）左低右高
（3）反应速率快，试管内氧气不足
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据对比实验的变量分析；
（2）根据铁生锈消耗装置内氧气压强变小分析；
（3）根据装置内氧气量可能不足分析。
【解答】（1）图示中左侧试管中铁只接触氧气、不接触水，不生锈，右侧试管中铁丝接触水和氧气，生锈，由此探究的是铁生锈是否需要水。
（2）左侧铁不生锈，右侧铁生锈，试管内压强因氧气的反应而减小， 一段时间后，可观察到U形管中液面左低右高。
（3） 50摄氏度后U形管两端液面高度差不变，可能是反应速率快，试管内氧气不足。
故答案为：（1）水；（2）左低右高；（3）反应速率快，试管内氧气不足。
27．（2023九上·海曙期中）七氟烷（化学式C4H3F7O）为无色无味的液体，有香味但无刺激性气味，不燃烧、不爆炸。可以使人麻醉而丧失反抗力。
（1）七氟烷由　 　种元素组成；
（2）七氟烷的相对分子质量是　 　。
（3）七氟烷中碳元素和氧元素的质量比　 　（填最简整数比）。
【答案】（1）四或4
（2）200
（3）3：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）由七氟烷化学式可知，该物质由碳、氢、氟、氧四种元素组成。
（2） 七氟烷相对分子质量为12×4+1×3+19×7+16＝200。
（3） 七氟烷中碳元素和氧元素的质量比为（12×4）：16＝3：1。
故答案为：（1）四或4；（2）200；（3）3：1.
28．（2023九上·海曙期中）硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4.
（1）求硫酸铵中氮元素的质量分数。
（2）尿素CO（NH2）2也是一种常用的氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济
【答案】（1）21.2%
（2）每千克硫酸铵中氮元素质量为0.212千克，每千克硫酸铵中氮元素价格为，每千克尿素中氮元素质量为，每千克尿素中氮元素价格为，则购买尿素更经济。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）由每千克硫酸铵和尿素中含氮质量及价格计算两物质中每千克氮元素的价格，由此判断哪种化肥更经济分析。
【解答】（1）硫酸铵中氮元素质量分数为。
故答案为：（1）21.2%；（2）购买尿素更经济。
29．（2023九上·海曙期中）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料[C4H6O3]n（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：nCO2+nC3H6O=[C4H6O3]n。若制取204吨该塑料，理论上可以小排放多少吨二氧化碳 （写出计算过程）
【答案】解：设理论上可以减小排放二氧化碳质量为x
nCO2+ nC3H6O= [C4H6O3]n
44n 　 102n
x 　 204t
44n：102n=x：204t
x=88t
答：理论上可以排放二氧化碳质量为88t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据塑料的质量及方程式中二氧化碳和塑料的质量关系，计算反应的二氧化碳（即减小排放二氧化碳）质量分析。
30．（2023九上·海曙期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）：
第一次 第二次 第三次
硫粉的质量/g 16 32 32
铁粉的质量/g 28 28 56
硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88
（1）第　 　次实验，反应物恰好完全反应。
（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知，参加反应的铁和硫的质量比是　 　。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克 能生成硫化亚铁多少克 （写出计算过程）
【答案】（1）一
（2）8：7
（3）解：设需铁粉质量为x，生成硫化亚铁质量为y
Fe+ S FeS
56 32 88
x 48g y
56：32=x：48g 32：88=48g：y
x=84g y=132g
答：需铁粉质量为84g，生成硫化亚铁质量为132g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定恰好完全反应的各物质质量分析；
（2）由恰好完全反应的物质质量确定反应物质量比分析；
（3）根据反应的硫的质量及方程式中物质间质量关系计算Fe 和FeS 的质量分析。
【解答】（1）分析表中数据可知，第一次实验反应物恰好完全反应。
（2）由恰好反应的数据可知，参加反应的铁和硫的质量比为32：28＝8：7.
故答案为：（1）一；（2）8：7；（3）84g；132g。
31．（2023九上·海曙期中）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验；取12.5g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）解：设石灰石中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
12.5gx 　 　 4.4g
100：44=12.5gx：4.4g
x=80%
答：石灰石中碳酸钙质量分数为80%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少的质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据二氧化碳质量及方程式中碳酸钙和二氧化碳质量关系，计算碳酸钙质量，并计算碳酸钙质量分数分析。
32．（2023九上·海曙期中）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度艾化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）B
（3）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
40 36.5 　 　
20g×4% 40gx 　 　
x=1.825%
答：稀盐酸溶质质量分数为1.825%。
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向碱中加入酸溶液pH减小分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全温度达到最高分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中氢氧化钠和氯化氢质量，计算出盐酸的质量分数分析。
【解答】（1） 图二从A到B过程中，随着盐酸的滴加，溶液的pH逐渐减小。
（2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应是pH=7，此时温度达到最高，图二中B点表示恰好完全反应。
故答案为：（1）减小；（2）B；（3）1.825%。
33．（2023九上·海曙期中）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢 小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是　 　g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是　 　元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图内装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
【答案】（1）1.4
（2）解： 20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
x 1.4g
68：32=x：1.4g
x=2.975g
答： 20mL过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975g。
（3）氧气的质量=600L×1.4g/L=840g则成本
（4）A；B；D
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氧气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢质量分析；
（3）根据过氧化氢质量和氧气质量关系计算所给氧气需过氧化氢质量，再计算其成本分析；
（4）根据所给实验原理分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知， 上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 413.7g-412.3g=1.4g.
（4）氧气不易溶于水， 广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，A正确； 因该实验是利用排出水的体积测得氧气体积，实验前图内装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果，B正确； 读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面不会影响测得氧气的体积，C错误； 测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 。D正确。
故答案为：（1）1.4；（2）2.975g；（3）240元；（4）ABD。
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