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2025届高考化学一轮复习
第三单元 金属及其化合物
第二节 铁及其重要化合物
高考考情分析
“思维方法”是思维的品质、方式和能力的综合，是个体高质量地解决生活实践或学习探索情境中各种问题的基础。含铁化合物的制备及性质探究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方式应对各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织相关的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新观点、新方法、新设想，设计含铁化合物的制备实验方案，并解决物质制备及性质探究过程中出现的各种问题。
铁及其化合物等在生活中应用较广泛，以此为情境结合实验探究和工艺流程进行命题符合高考命题的应用性和创新性要求，也符合高考命题新趋势，是历年高考热点之一。常考查金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验，以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写或正误判断、电化学
高考考情分析
知识、实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别要重视Fe2+、Fe3+的鉴别与检验的实验试题，以Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查的热点。
通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，对于铁及其化合物的复习备考，提醒各位注意以下三点：
1.学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要学会从元素的价态、物质所属类别和
高考考情分析
物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质。
2.总结归纳铁元素单质和化合物的“化合价—物质类别”二维图是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出，不要依赖参考书，否则得不到好的效果。
3.注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2025年高考会继续对常见金属元素进行考查，有关金属及其化合物的化学方程式的书写，金属化合物性质的实验探究，用含多种金属元素的矿物制备某种金属或其化合物，有关金属及其化合物的计算等。也可能以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力，考生应该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上，强化对陌生金属元素知识的迁移能力。
PART 01
铁的性质
基础知识复习
1.铁的性质
(1)物理性质
基础知识复习
(2)化学性质
基础知识复习
(3)铁的冶炼
原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
设备:高炉。
PART 02
铁的氧化物
基础知识复习
2.铁的氧化物
(1)物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 _____ ___________
色态 _____粉末 _______粉末 _____晶体
铁的价态 _____ _____ ___________
铁红
磁性氧化铁
黑色
红棕色
黑色
+2价
+3价
+2价，+3价
基础知识复习
(2)化学性质
PART 03
铁的氢氧化物
基础知识复习
3.铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
灰绿
红褐
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)3↓
PART 04
铁盐和亚铁盐
基础知识复习
4.铁盐和亚铁盐的性质
（1）亚铁盐
基础知识复习
（2）铁盐
基础知识复习
（3）Fe2+和Fe3+的检验和相互转化
基础知识复习
基础知识复习
基础知识复习
（4）“铁三角”的转化关系
基础知识复习
应用
①判断离子能否共存
②盐溶液的配制与保存
基础知识复习
③除杂方面
主要物质 少量杂质 除杂方法
Fe2+ Fe3+ 加过量铁屑后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2+ Cu2+ 加过量铁屑后过滤
Fe Al 加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱溶液后过滤
典型例题复习
【典例1】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.横轴0~1:Fe+N +4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.横轴1~2:Fe+2Fe3+==3Fe2+
C.横轴2~3:Fe+Cu2+==Fe2++Cu
D.原溶液中三种溶质浓度相等
典型例题复习
答案 D　
解析 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性由强到弱的顺序为HNO3>Fe3+>Cu2+,金属铁先和氧化性强的离子反应;开始阶段是金属铁和稀硝酸之间的反应:Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入金属铁1 mol时,生成三价铁离子1 mol,所以亚铁离子的浓度不变,故A正确;金属铁和稀硝酸反应结束后,生成1 mol的三价铁离子,然后发生反应Fe+2Fe3+==3Fe2+,故B正确;反应的最后阶段为Fe+Cu2+==Fe2++Cu,C正确;根据以上分析,整个过程的反应方程式为4H++N +3Fe+Fe3++Cu2+==4Fe2++Cu+NO↑+2H2O,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为1∶1∶4,故D错误。
典型例题复习
【典例2】铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是(　　)
A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B.以铁制品为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
典型例题复习
答案 C　
解析 不锈钢中含有铬和镍,增强了抗腐蚀能力,A正确;电镀时应以镀层金属作为阳极,镀件作为阴极,含镀层金属阳离子的溶液为电镀液,B正确;铁在浓硫酸中钝化,不是不能反应,C错误;铝热反应生成的铁为液体,可用于焊接铁轨,D正确。
典型例题复习
【典例3】 纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料,同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同的制法,请回答下列相关问题。
Ⅰ.如图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。
典型例题复习
(1)除Fe3O4外,铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是　　　　　　(填化学式),该物质的用途是　　　　　　　　　　(任写一种)。
(2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊,通常采取的措施是　 。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是　 。
(4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
(5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.制备纳米四氧化三铁的另一种流程如图所示。
(6)写出上述流程中第2步反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　。
(7)将粒子直径为几十纳米的Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是　　　　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)Fe2O3　用作油漆的红色颜料(或涂料、油墨、橡胶的红色颜料等)　(2)加盐酸　(3)取少量最后一次洗涤液置于试管中,加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀
(4)Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O
(5)反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子
(6)6FeOOH+CO 2Fe3O4+CO2+3H2O　1∶2
(7)胶体
典型例题复习
解析 (1)FeO(氧化亚铁)是一种黑色粉末,不稳定,在空气里很容易被氧化,在空气中性质比较稳定的是Fe2O3。
(2)实验室保存溶液B(FeCl3溶液)时为了防止出现浑浊,通常采取的措施是加盐酸抑制FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀。
(3)要证明沉淀已经洗涤干净,只要检验洗涤液中不含硫酸根离子即可,操作是取少量最后一次洗涤液置于试管中,加盐酸酸化,滴加氯化钡溶液,不产生白色沉淀。
(4)该方法中发生的主要反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O。
典型例题复习
(5)实际生产中为了提高产率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比应大于1∶2,原因是反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子。
(6)所给流程中第2步反应是FeOOH吸收CO生成Fe3O4,反应的化学方程式为6FeOOH+CO 2Fe3O4+CO2+3H2O,其中氧化产物CO2和还原产物Fe3O4的物质的量之比为1∶2。
(7)将粒子直径为几十纳米的Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是胶体。
典型例题复习
【典例4】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6 mol·L-1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是(　　)
典型例题复习
A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞E关闭
C.生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞E,使A中溶液压入装置B中
D.取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,发生的有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
典型例题复习
答案 B　
解析 制取硫酸亚铁需要铁屑,在烧瓶中应该先加入铁屑,所以A中应预先加入的试剂是铁屑,故A正确;稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,实验开始时应打开活塞E,用氢气排出装置中的空气,B错误;铁和稀硫酸反应有氢气生成,关闭活塞E,导致A装置中压强逐渐增大,FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁,C正确;氢氧化亚铁不稳定,容易被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故D正确。
典型例题复习
【典例5】 (双选)某同学设计下列方案对A(盐的水溶液)进行鉴定:
由此得出的结论中一定不正确的是(　　)
A.D溶液中存在Fe(SCN)3
B.A一定为无氧酸盐FeBr2
C.B应为AgBr
D.滤液中有Fe2+
典型例题复习
答案 BD　
解析 由图中转化关系可知,B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀,根据已有知识及元素守恒知浅黄色沉淀为AgBr,所以A中含有Br-,C中加KSCN溶液变为红色溶液,所以D溶液中存在Fe(SCN)3,则C中含有Fe3+,A中含有铁元素,酸性条件下N 具有强氧化性,能氧化亚铁离子为铁离子,所以A可能含有Fe3+或Fe2+或二者都有。D溶液中含有Fe(SCN)3,A项正确;酸性条件下N 具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,所以A可能是FeBr2,也可能是FeBr3,也可能是二者的混合物,B项错误;能和银离子反应生成淡黄色沉淀的离子是溴离子,所以B是AgBr,C项正确;C能和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,说明滤液中含有Fe3+,D项错误。
典型例题复习
【典例6】下列离子的检验方法合理的是(　　)
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+
典型例题复习
答案 C　
解析 A项中只能说明原溶液中含有Fe3+;B项原溶液中可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中Fe(OH)2被氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2。
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第二单元 化学物质及其变化
第1节 物质的组成、性质与分类
【高考考情分析】
“思维方法”是思维的品质、方式和能力的综合，是个体高质量地解决生活实践或学习探索情境中各种问题的基础。含铁化合物的制备及性质探究体现《中国高考评价体系》中学科素养“思维方法”涉及的“科学思维”、“创新思维”，要求采用严谨求真的、实证性的逻辑思维方式应对各种问题，要求运用开放性、创新性的思维方式应对问题情境，组织相关的知识与能力，注重独立性、批判性、发散性的思考，提出新视角、新观点、新方法、新设想，设计含铁化合物的制备实验方案，并解决物质制备及性质探究过程中出现的各种问题。
铁及其化合物等在生活中应用较广泛，以此为情境结合实验探究和工艺流程进行命题符合高考命题的应用性和创新性要求，也符合高考命题新趋势，是历年高考热点之一。常考查金属离子如Fe3+、Fe2+等的检验，以工业生产过程为载体，常与离子方程式的书写或正误判断、电化学知识、实验探究融合在一起综合考查。备考时要抓住“铁三角”之间的转化关系，特别要重视Fe2+、Fe3+的鉴别与检验的实验试题，以Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性为核心的氧化还原知识及离子方程式的书写也是考查的热点。
通常元素化合物知识分散在高考题的不同题型中：在选择题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，对于铁及其化合物的复习备考，提醒各位注意以下三点：
1.学习元素化合物知识切忌死记硬背，否则极易遗忘。要学会从元素的价态、物质所属类别和物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度分析推理有关物质的化学性质。
2.总结归纳铁元素单质和化合物的“化合价—物质类别”二维图是一个非常有用也非常重要的复习方法，一定要动手画出，不要依赖参考书，否则得不到好的效果。
3.注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等，这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2025年高考会继续对常见金属元素进行考查，有关金属及其化合物的化学方程式的书写，金属化合物性质的实验探究，用含多种金属元素的矿物制备某种金属或其化合物，有关金属及其化合物的计算等。也可能以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力，考生应该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上，强化对陌生金属元素知识的迁移能力。
【基础知识复习】
一、铁的性质1.物理性质
2.化学性质
3.铁的冶炼
原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
设备:高炉。
主要反应
①还原剂的生成:
C+O2CO2，CO2+C2CO;
②铁的还原:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
③造渣反应:
CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。
【基础知识复习】
二、铁的氧化物
1.物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 _黑色晶体
铁的价态 +2价 +3价 +2价，+3价
2.化学性质
①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
，
，
。
②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与HI反应的离子方程式为
，
，
。
【基础知识复习】
三、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 难溶于水 难溶于水
与盐酸 反应 Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制法 可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
两者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【基础知识复习】
四、铁盐和亚铁盐的性质
1.亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)氧化性：Fe2＋与Zn反应的离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(2)还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl-。
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
2.铁盐
(1)特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到SCN－时变成红色。
(2)氧化性：含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
②向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋。
③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
④FeCl3易水解：将其饱和溶液滴入沸水中制备胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3.Fe2+和Fe3+的检验和相互转化
(1)Fe2＋的检验
①无现象溶液变红色，证明含有Fe2＋
②产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
③生成蓝色沉淀，证明有Fe2＋
(2)Fe3＋的检验
①溶液变红色，证明含有Fe3＋
②产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
①Fe3＋的检验：
a.溶液变红色，说明含有Fe3＋
b.试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
②Fe2＋的检验：
a.KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
b.溴水褪色，说明含有Fe2＋
(4)亚铁盐和铁盐的转化
上述转化中标号反应的离子方程式为
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
4.“铁三角”的转化关系
应用
①判断离子能否共存
②盐溶液的配制与保存
③除杂
主要物质 少量杂质 除杂方法
Fe2+ Fe3+ 加过量铁屑后过滤
FeCl3 FeCl2 加氯水或H2O2
Fe2+ Cu2+ 加过量铁屑后过滤
Fe Al 加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱溶液后过滤
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族 (　 　)
(2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料 (　 　)
(3)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在 ( )
(4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 (　 　)
(5)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3 (　 　)
(6)铁与过量的碘蒸气共热产物是FeI3 (　 　)
(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 (　 　)
(8)蒸干FeCl3溶液可获得FeCl3晶体 (　 　)
(9)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ (　 　)
(10)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液呈血红色,该溶液中一定含Fe2+ (　 　)
(11)在氢氧化铁胶体中下列离子能大量共存:H+、K+、、Br- (　 　)
(12)因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ (　 　)
(13)除去MgCl2溶液中的Fe3+,可向混合液中加入MgCO3(　 　)
(14)在pH=7的溶液中Cl-、Na+、Fe3+可大量共存 (　 　)
(15)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA (　 　)
(16)100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA (　 　)
(17)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-大量共存 (　 　)
(18)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色( )
(19)Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 (　 　)
(20)向2 ml 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+ (　 　)
(21)FeFeCl2Fe(OH)2各步转化都能实现(　 　)
(22)FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强 (　 　)
答案： √ √ √ √
　 √ √ √
2.按要求完成下列离子方程式:
(1)Fe3O4与稀HNO3反应: 。
(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液: 。
(3)FeCl3溶液腐蚀铜电路板: 。
(4)由FeCl2溶液通过化合反应制FeCl3: 。
(5)足量的铁屑与少量稀硝酸反应: 。
(6)FeO与稀硝酸的反应: 。
(7)Fe(OH)2与稀硝酸的反应: 。
(8)Fe(OH)3与HI溶液的反应(HI是强酸):　　　　　　　　　　 　　 。
答案：
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (　 　)

A.①②③④　　B.①②③⑤ C.②③④⑤　　D.全部
答案：B
4.如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的药品是　　　 。A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
(2)实验开始时先将止水夹a　　　 (填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 。
答案：铁屑；
；打开； 待A装置反应一段时间后关闭止水夹a,将FeSO4溶液压入B中进行反应；
5.混合溶液中Fe3+、Fe2+除去的常用方法
(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法
向混合溶液中加入　　　、　　　 、　　　 中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法
向混合溶液中加入　　　、　　　 、　　　 、 中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法
先加入氧化剂(如　　　)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。
(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法
先加入氧化剂(如　　　 )将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。
答案：MgO ；MgCO3 ；Mg(OH)2 ；CuO ；CuCO3 ；Cu(OH)2 ；Cu2(OH)2CO3 ； H2O2 ；
H2O2。

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