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2024浙江中考科学复习专练——填空题（三）
建议时间：20min
1．2023年3月22日（农历二月初一）17时09分，我国成功将“天目一号”气象星座03﹣06星发射升空。
（1）这天酒泉的天气晴朗，当晚的月相是 （填名称）。
（2）如图，这天地球运行到公转轨道的哪个位置最接近 。
2．中国芯片技术正在蓬勃发展中，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓。
（1）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于 性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）制取氮化镓的过程发生了置换反应，该反应的化学方程式为： 。
3．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是 （填序号）。
①试管
②铁架台
③酒精灯
④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是 （选填字母）。
A.实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B.有气泡冒出时立即进行收集
C.导管口没有放一小团棉花
D.收集前集气瓶中未装满水
4．实验是科学研究的重要手段。
（1）“探究杠杆平衡条件”实验的装置如图甲所示，在A点挂了2个钩码，每个钩码重0.5N，在B点竖直向下拉弹簧测力计，仍使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数应为 N。
（2）如图乙为水流抽气泵的结构示意图，当水不断地从上往下流动时，A的气压会小于待抽气容器，请分析图丙中的过滤方式与普通过滤方式相比，所具有的优点是 。
5．雾天开车需开启雾灯，避免发生危险。如图是小科设计的雾灯模拟电路，衔铁、线圈电阻不计。
（1）要实现闭合开关S后警示灯能持续亮灭闪烁，则应将警示灯连接在如图电路中的 （选填“A”或“B”）位置。
（2）已知该电路的电源电压为6V，定值电阻R的阻值为12Ω，警示灯的规格为“6V 3W”，若灯丝电阻固定不变，闭合开关后，当警示灯亮时，其实际功率为 。
6．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为 。
（3）滤液b的成分中一定含有 （用化学式表示）。
7．2018年7月26日，“火星冲日”和“月全食”相伴发生，是难得一见的自然现象。
（1）“火星冲日”时火星、地球、太阳成一条直线，火星与太阳形成“此升彼落”（相对于地球）的奇观。下列能反映“火星冲日”现象中火星、地球和太阳三者位置关系的是 。
（2）这次“火星冲日”还伴随着月全食，除中国外世界上大多数地区均能看到。这一日的月相是 。
（3）发生月全食时，我们能看到夜空中的“红月亮”，这是因为阳光中的红光能通过地球大气层的 （填“反射”或“折射”）到达月球表面造成的。
8．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）在制取过程中，发生了一系列变化。写出一个复分解反应的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。
9．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是 。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 （填化学式）。
10．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，如图所示为飞船返回舱返回着陆前的模拟示意图。
（1）返回舱在距地面1米左右时，启动反推发动机向下喷火，实现软着陆，这说明 ，也说明力能改变物体的运动状态。
（2）返回舱在进入大气层后，温度能达到几千摄氏度，最外层的特殊固态防热材料会变成气态，从而吸收热量，避免返回舱被烧毁，防热材料从固态直接变成气态的过程称为 （填物态变化的名称）。
（3）防热材料约占返回舱总质量的10%，美国“水星号”返回舱总质量达3332kg，其防热材料采用了密度为1.7×103kg/m3酚醛防热材料，若采用我国自主设计的蜂窝增强低密度烧蚀材料，该返回舱的质量可减小196kg，则蜂窝增强低密度烧蚀材料的密度为 kg/m3。
11．某休闲饮料含有磷酸，它是一种常见食品添加剂，化学式为H3PO4，其水溶液呈酸性。
（1）H3PO4各元素质量分数如图甲所示，图中B对应的质量分数是 （结果保留0.1%）。
（2）举例说出一种能与H3PO4反应的物质 。
（3）食品中的磷酸消化吸收进入血液后，首次进入心脏的 腔室。（填字母）
12．船舶航行大多使用柴油发动机，航行时受到的阻力通常和航行速度的平方成正比，可表示为f＝kv （k为常量），降低航速可以减小航行阻力，从而减少燃油消耗。
（1）燃油燃烧后产生大量NO会污染环境，柴油发动机排出的废气在催化剂作用下可转化为无污染的，甲图中表示内燃机排气冲程的是 （选填字母）。
（2）图乙为某船船在海面行驶的速度v与时间t的关系，20min时船舶所受阻力F1 动力F2（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）该船舶以速度v匀速直线航行时间t，该过程中克服阻力做功为 （用字母表示）。
13．科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，应用于载人航天器，如图甲是CO2与H2反应，实现回收CO2再生O2的反应过程。
（1）书写反应1：CO2与H2反应的化学方程式 。
（2）反应Ⅱ水电解时电能转化为 能。
（3）小科认为植物具有天然CO2回收技术，他将植物栽培在密闭玻璃温室中（忽略微生物的呼吸作用），测得浓度与时间关系的曲线乙。请解释图中f—h阶段浓度度降低原因 。
14．科学中普遍存在稳定与变化。
（1）如图甲是恒温蒸发氯化钠溶液的过程，已知②溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则溶液质量分数相同是 （填序号）。
（2）适量无机盐能维持人体各项生理活动，若摄入过多氯化钠，将其排出体外的途径有 （列举1项）。
（3）定量测量是深入认识事物变化规律的重要途径。用如图乙气密性良好的装置进行空气中氧气含量的测定实验，步骤如下：
①在集气瓶里装入适量的水，测量液面到底部的高度为a，连接装置。
②燃烧匙里放足量的白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，把加热过的玻璃棒迅速按下与白磷接触。白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。
③待完全反应后，集气瓶完全冷却到室温，测量出集气瓶中液面到底部的高度为b，整个集气瓶的高度为c。若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系 。
15．如图是一种利用电磁原理制作的充气泵的结构示意图。在AB间接入交流电，通过改变电流方向使电磁铁对小磁体不断交替进行吸引和排斥，从而带动弹性金属片对橡皮碗施加力的作用，达到连续对外充气的目的。请回答以下问题：
（1）当电流从电磁铁的接线柱A流入时，发现吸引小磁体向下运动，则小磁铁的下端为 极。
（2）已知弹性金属片压缩橡皮碗的力恒为20牛，向下压缩最大距离为8cm。则压缩一次，金属片对橡皮碗最多做功 焦。
（3）小科将篮球连接管道a进行充气，根据生活经验推测，压缩橡皮碗给同一个篮球充气时，每次推开与篮球连接的阀门会越来越难，理由是 。2024浙江中考科学复习专练——填空题（三）
建议时间：20min
1．2023年3月22日（农历二月初一）17时09分，我国成功将“天目一号”气象星座03﹣06星发射升空。
（1）这天酒泉的天气晴朗，当晚的月相是 （填名称）。
（2）如图，这天地球运行到公转轨道的哪个位置最接近 。
【解答】解：读图可知，（1）2023年3月22日（农历二月初一）17时09分，当晚的月相是新月（新月是指在农历的每月月初，月球逐渐远离太阳，月牙渐渐露出来的月相）。
（2）2023年3月22日，太阳直射赤道，是北半球的春分日，地球运行在公转轨道图中的B位置，此时全球昼夜等长。
故答案为：
（1）新月；
（2）B。
2．中国芯片技术正在蓬勃发展中，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。在氨气流（NH3）中高温加热金属镓（Ga）30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓。
（1）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于 性质（选填“物理”或“化学”）。
（2）制取氮化镓的过程发生了置换反应，该反应的化学方程式为： 。
【解答】解：（1）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。
（2）在氨气流（NH3）中高温加热金属镓30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓，制取氮化镓的过程发生了置换反应，同时应生成氢气，该反应化学方程式为：2Ga+2NH32GaN+3H2。
故答案为：
（1）化学；
（2）2Ga+2NH32GaN+3H2。
3．实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是 （填序号）。
①试管
②铁架台
③酒精灯
④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是 （选填字母）。
A.实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B.有气泡冒出时立即进行收集
C.导管口没有放一小团棉花
D.收集前集气瓶中未装满水
【解答】解：（1）组装该装置时，先下后上，先左后右，故图中仪器用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管所以下列仪器用品的组装顺序是②④③①；
（2）“用带火星的木条检验，发现木条没有复燃”说明集气瓶内没有氧气或者氧气的浓度很小；
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，可能会使水槽中的水倒吸，炸裂试管，但收集到的氧气会很纯，故A错误；
B．有气泡冒出时立即进行收集，会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故B正确；
C．导管口没有放一小团棉花，会使高锰酸钾粉末进入导管，但收集到的氧气会很纯，故C错误；
D．收集前集气瓶中未装满水，会使收集到的氧气中含有空气，导致集气瓶内氧气的浓度很小，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）②④③①；
（2）BD。
4．实验是科学研究的重要手段。
（1）“探究杠杆平衡条件”实验的装置如图甲所示，在A点挂了2个钩码，每个钩码重0.5N，在B点竖直向下拉弹簧测力计，仍使杠杆保持水平平衡，此时弹簧测力计的示数应为 N。
（2）如图乙为水流抽气泵的结构示意图，当水不断地从上往下流动时，A的气压会小于待抽气容器，请分析图丙中的过滤方式与普通过滤方式相比，所具有的优点是 。
【解答】解：（1）若每个小格长L，在A点挂2个相同的钩码，在B点竖直向下拉弹簧测力计，让杠杆在水平位置平衡，
根据杠杆的平衡条件F1L1＝F2L2有：
2×0.5N×3L＝F×2L，解得F＝1.5N，弹簧测力计的示数应为1.5N；
（2）如图丙为水流抽气泵的结构示意图，当水不断地从上往下流动时，A处的流速大于待抽气容器处，则A的气压会小于待抽气容器；图丁中自来水通过抽气泵抽出锥形瓶内的空气，使得锥形瓶内气压减小，小于外界气压，故会加快过滤速度。
故答案为：（1）1.5；（2）会加快过滤速度。
5．雾天开车需开启雾灯，避免发生危险。如图是小科设计的雾灯模拟电路，衔铁、线圈电阻不计。
（1）要实现闭合开关S后警示灯能持续亮灭闪烁，则应将警示灯连接在如图电路中的 （选填“A”或“B”）位置。
（2）已知该电路的电源电压为6V，定值电阻R的阻值为12Ω，警示灯的规格为“6V 3W”，若灯丝电阻固定不变，闭合开关后，当警示灯亮时，其实际功率为 。
【解答】解：（1）根据图象可知电阻R和电磁铁串联，当将警示灯连接在B点时，无论衔铁是否被吸下来，灯都会发光，不会闪烁，
当警示灯连接在A点时，闭合开关，灯亮，电磁铁中有电流流过，有磁性，将衔铁吸下，触点接通，灯泡和电磁铁被短路，灯灭、电磁铁因不过电流而失去磁性，衔铁被弹簧拉起来，触点断开，灯泡又重新发光，如此循环往复，使警示灯闪烁；
（2）警示灯的电阻RL12Ω，
闭合开关后，当警示灯亮时，R和警示灯串联，由串联电路电阻的规律知，电路中的总电阻R总＝R+RL＝12Ω+12Ω＝24Ω，
电路中的电流I0.25A，
警示灯的实际功率PL实＝I2RL＝（0.25A）2×12Ω＝0.75W。
故答案为：（1）A；（2）0.75。
6．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：
（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。
（2）实验结束后进行的操作①的名称为 。
（3）滤液b的成分中一定含有 （用化学式表示）。
【解答】解：（1）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明稀硫酸被反应了，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应，故答案为：能；
（2）操作①将沉淀和溶液分离的操作为过滤，故答案为：过滤；
（3）实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸中的一种，实验结束后将所有反应后的溶液混合，滤液a中一定有Na+和，可能含有氢离子、氢氧根离子、钡离子、硫酸根离子中的一种或几种，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，则滤液a一定没有和OH﹣，综上所述滤液a成分为一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入过量氢氧化钡后，Ba（OH）2与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，则Ba（OH）2与HNO3反应生成硝酸钡和水，因此溶液中一定含有硝酸钡，还有不参与反应的硝酸钠，由于加入过量的氢氧化钡，因此溶液中还含有氢氧化钡，故答案为：Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。
7．2018年7月26日，“火星冲日”和“月全食”相伴发生，是难得一见的自然现象。
（1）“火星冲日”时火星、地球、太阳成一条直线，火星与太阳形成“此升彼落”（相对于地球）的奇观。下列能反映“火星冲日”现象中火星、地球和太阳三者位置关系的是 。
（2）这次“火星冲日”还伴随着月全食，除中国外世界上大多数地区均能看到。这一日的月相是 。
（3）发生月全食时，我们能看到夜空中的“红月亮”，这是因为阳光中的红光能通过地球大气层的 （填“反射”或“折射”）到达月球表面造成的。
【解答】解：（1）“火星冲日”是火星、地球、太阳成一条直线的现象，所以可能是A、B，又由于火星与太阳“此升彼落”（相对于地球），所以地球应位于三星直线的中间，故选A；
（2）这次“火星冲日”还伴随着月全食，除中国外世界上大多数地区均能看到，这一日是月全食，月相是满月；
（3）发生月全食时，我们能看到夜空中的“红月亮”，这是因为阳光中的红光能通过地球大气层的折射到达月球表面造成的。虽然月食的时候，地球将太阳遮挡住了，但是因为有大气层的缘故，太阳的光会通过大气层的折射，将一部分太阳光继续投射到月球上，不过浓密的大气会将波长较短的蓝紫光截留和散射掉，只有红光通过了大气层（道理类似黎明和黄昏的太阳发红），这样月球只能接收到红色的光芒。
故答案为：
（1）A；
（2）满月；
（3）折射。
8．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）在制取过程中，发生了一系列变化。写出一个复分解反应的化学方程式 。
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 。
【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙能与纯碱溶液的反应属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）漏斗；
（3）防止局部温度过高，造成液体飞溅。
9．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
步骤I：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是 。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有 （填化学式）。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，
取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的逐渐减小，但是减小到一定的数值，不再变化，所以混合物中一定含有硫酸钠、碳酸钠，生成的沉淀一定是硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，所以
（1）BC段观察到的现象是：固体部分溶解并有气泡产生；
（2）C点时，加入的盐酸是刚好的，生成碳酸钡、硫酸钡沉淀时，也会生成氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成了氯化钡，所以溶液中一定含有的溶质是NaCl、BaCl2。
（3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；
故答案为：（1）固体部分溶解并有气泡产生；
（2）NaCl、BaCl2。
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4。
10．2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，如图所示为飞船返回舱返回着陆前的模拟示意图。
（1）返回舱在距地面1米左右时，启动反推发动机向下喷火，实现软着陆，这说明 ，也说明力能改变物体的运动状态。
（2）返回舱在进入大气层后，温度能达到几千摄氏度，最外层的特殊固态防热材料会变成气态，从而吸收热量，避免返回舱被烧毁，防热材料从固态直接变成气态的过程称为 （填物态变化的名称）。
（3）防热材料约占返回舱总质量的10%，美国“水星号”返回舱总质量达3332kg，其防热材料采用了密度为1.7×103kg/m3酚醛防热材料，若采用我国自主设计的蜂窝增强低密度烧蚀材料，该返回舱的质量可减小196kg，则蜂窝增强低密度烧蚀材料的密度为 kg/m3。
【解答】解：（1）返回舱在距地面1米左右时，启动反推发动机向下喷火，根据力的作用是相互的，空气会对返回舱有一个向上的推力，达到减速的效果，说明物体间力的作用是相互的；
（2）防热材料从固态直接变成气态的过程称为升华；
（3）酚醛防热材料的质量为：m1＝10%m总＝10%×3332kg＝333.2kg，
由ρ得，酚醛防热材料的体积为：V0.196m3，
同体积的蜂窝增强低密度烧蚀材料的质量为：m2＝m1﹣Δm＝333.2kg﹣196kg＝137.2kg，
蜂窝增强低密度烧蚀材料的密度为：ρ20.7×103kg/m3。
故答案为：（1）物体间力的作用是相互的；（2）升华；（3）0.7×103。
11．某休闲饮料含有磷酸，它是一种常见食品添加剂，化学式为H3PO4，其水溶液呈酸性。
（1）H3PO4各元素质量分数如图甲所示，图中B对应的质量分数是 （结果保留0.1%）。
（2）举例说出一种能与H3PO4反应的物质 。
（3）食品中的磷酸消化吸收进入血液后，首次进入心脏的 腔室。（填字母）
【解答】解：（1）H3PO4中，磷元素质量分数100%≈31.6%，氧元素的质量分数100%≈65.3%，氢元素的质量分数100%≈3.1%，根据图提供的信息可知，B对应的是磷元素的质量分数，约为31.6%；
（2）磷酸的水溶液呈酸性，能够与碱性物质反应，如磷酸与氢氧化钠溶液反应生成磷酸钠和水；
（3）食品中的磷酸消化吸收进入血液后，首次进入心脏的右心房，故选C。
故答案为：
（1）31.6%；
（2）氢氧化钠溶液（合理即可）；
（3）C。
12．船舶航行大多使用柴油发动机，航行时受到的阻力通常和航行速度的平方成正比，可表示为f＝kv （k为常量），降低航速可以减小航行阻力，从而减少燃油消耗。
（1）燃油燃烧后产生大量NO会污染环境，柴油发动机排出的废气在催化剂作用下可转化为无污染的，甲图中表示内燃机排气冲程的是 （选填字母）。
（2）图乙为某船船在海面行驶的速度v与时间t的关系，20min时船舶所受阻力F1 动力F2（填写“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）该船舶以速度v匀速直线航行时间t，该过程中克服阻力做功为 （用字母表示）。
【解答】解：（1）A图中，两气门都关闭，活塞下行，汽缸容积变大，是做功冲程；
C图中，进气门开启，活塞下行，气体流入汽缸，是吸气冲程；
B图中，排气门开启，活塞上行，气体流出汽缸，是排气冲程；
D图中，两气门都关闭，活塞上行，汽缸容积变小，是压缩冲程；
甲图中表示内燃机排气冲程的是B；
（2）根据图乙可得船舶在10 40s内做匀速直线运动，处于平衡状态，所以船舶受到平衡力的作用，
所以20min时船舶所受阻力F1等于动力F2；
（3）该船舶以速度v匀速直线航行时间t，通过的距离s＝vt；在这段时间内克服阻力做功为：
W＝F2s＝F1s＝F1vt。
故答案为：（1）B；（2）等于；（3）F1vt。
13．科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，应用于载人航天器，如图甲是CO2与H2反应，实现回收CO2再生O2的反应过程。
（1）书写反应1：CO2与H2反应的化学方程式 。
（2）反应Ⅱ水电解时电能转化为 能。
（3）小科认为植物具有天然CO2回收技术，他将植物栽培在密闭玻璃温室中（忽略微生物的呼吸作用），测得浓度与时间关系的曲线乙。请解释图中f—h阶段浓度度降低原因 。
【解答】解：（1）CO2与氢气在催化剂条件下反应生成水和甲烷，化学反应方程式：CO2+4H22H2O+CH4；
（2）反应Ⅱ水电解时电能转化为化学能；
（3）图中f—h阶段浓度度降低原因是植物进行光合作用，消耗二氧化碳气体。
故答案为：（1）CO2+4H22H2O+CH4；
（2）化学；
（3）植物进行光合作用，消耗二氧化碳气体。
14．科学中普遍存在稳定与变化。
（1）如图甲是恒温蒸发氯化钠溶液的过程，已知②溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则溶液质量分数相同是 （填序号）。
（2）适量无机盐能维持人体各项生理活动，若摄入过多氯化钠，将其排出体外的途径有 （列举1项）。
（3）定量测量是深入认识事物变化规律的重要途径。用如图乙气密性良好的装置进行空气中氧气含量的测定实验，步骤如下：
①在集气瓶里装入适量的水，测量液面到底部的高度为a，连接装置。
②燃烧匙里放足量的白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，把加热过的玻璃棒迅速按下与白磷接触。白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。
③待完全反应后，集气瓶完全冷却到室温，测量出集气瓶中液面到底部的高度为b，整个集气瓶的高度为c。若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系 。
【解答】解：（1）用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图①到图②，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，因此溶液质量分数①＜②；图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氯化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变，即溶质的质量分数②＝③＝④；故答案为：②③④；
（2）适量无机盐能维持人体各项生理活动，若摄入过多氯化钠，人体内多余的氯化钠可以通过汗液、尿液和粪便排出体外；故答案为：排汗（合理即）；
（3）由题干信息整个集气瓶的高度为c，在集气瓶里装入适量的水，测量液面到底部的高度为a，则瓶内原有空气的体积可表示为c﹣a，待完全反应后，集气瓶完全冷却到室温，测量出集气瓶中液面到底部的高度为b，则进入瓶内的水的体积可表示为b﹣a，这也是消耗的氧气的体积，则若实验成功，a、b、c三个数据应满足的等式关系为21%或；故答案为：21%或。
15．如图是一种利用电磁原理制作的充气泵的结构示意图。在AB间接入交流电，通过改变电流方向使电磁铁对小磁体不断交替进行吸引和排斥，从而带动弹性金属片对橡皮碗施加力的作用，达到连续对外充气的目的。请回答以下问题：
（1）当电流从电磁铁的接线柱A流入时，发现吸引小磁体向下运动，则小磁铁的下端为 极。
（2）已知弹性金属片压缩橡皮碗的力恒为20牛，向下压缩最大距离为8cm。则压缩一次，金属片对橡皮碗最多做功 焦。
（3）小科将篮球连接管道a进行充气，根据生活经验推测，压缩橡皮碗给同一个篮球充气时，每次推开与篮球连接的阀门会越来越难，理由是 。
【解答】解：（1）电流从电磁铁的接线柱A流入，接线柱B流出，根据安培定则可知，电磁铁的上端为S极，下端为N极，由于同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引，电磁铁的上端S极吸引小磁体向下运动，因此小磁铁的下端为N极；
（2）压缩一次，金属片对橡皮碗最多做功：
W＝Fs＝20N×8cm＝20N×0.08m＝1.6J；
（3）压缩橡皮碗给同一个篮球充气时，篮球内气压越来越大，对阀门的压力也越来越大，需要更大的力才能打开阀门，所以每次推开与篮球连接的阀门会越来越难。
故答案为：（1）N；（2）1.6；（3）篮球内气压越来越大，需要更大的力才能打开阀门。

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