资源简介

2024年中考科学重点题型突破---推断题
1．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小聪同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小明同学认为小聪的结论不正确，其理由可用化学方程式表示为 。
针对上述两位同学的观点，小智同学进一步设计如下实验方案进行探究：
(1)步骤②中发生化学反应的方程式是 。
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 (填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 、 ，原白色粉末的可能组成是 。
(3)小慧同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
2．有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。
已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为 。
(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。
(3)取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g(如图所示)，并不断搅拌。观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液(填化学式)。
(4)将六瓶溶液贴上标签。
3．A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：
(1)若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是 。
(2)若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为 和 （填“酸”、“碱”、“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”）两类物质。
(3)若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是 。
4．复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠，要求同学们设计实验方案进行鉴别。小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质）。
(1)如所加试剂X是熟石灰，熟石灰与氯化铵混合的实验现象是 ，写出熟石灰与NH4Cl反应的化学方程式 。
(2)所加试剂Y常用于实验室制取CO2，则Y的化学式是 ，试剂Y与被鉴别出的物质反应的化学方程式为 。
(3)步骤3中分别取少量的两种固体溶于水，测溶液的pH可以区别两种物质，用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上， ，读出pH的值。
5．现有一包固体粉末可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种，为了探究它的成分，进行了如下实验：
（1）推断粉末中一定含有的物质有 。
（2）为了确定可能还有的物质，请设计实验证明 （简要写出实验步骤、现象和结论）
6．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化钡中的一种或几种。某实验小组同学为探究其成分做了以下实验：
(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是 ；
(2)生成白色沉淀甲的化学反应方程式为 ；
(3)原固体中一定不含有的物质是 ；
(4)将溶液B取样，加入适量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，即可确定原固体中一定含氯化钠，该结论不正确的原因是 。
7．已知物质A~H为初中化学常见物质,请根据下列表述回答问题。
(1)已知A、B、C、D均含有两种元素,且物质B、D元素组成相同。固体A中加入液体B,能放出大量热。将固体C加入D的水溶液中,有气泡产生,充分反应后过滤,只得到液体B和固体C．
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,则A和B反应的化学方程式为 .
②C的化学式为 .
(2)固体E、F和物质G、H的水溶液中,任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生。E通过其他反应途径能生成F。
①若E为单质,E、F的化学式可能为 (写一组即可)。
②若E和F均含三种元素,E生成F的化学方程式为: ，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠(Na2SiO3)和一种能产生温室效应的常见气体,该反应的化学方程式为: 。
8．下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

(1)A不可能是 (填标号)。
a．Mgb．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于 (填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有 种。
9．已知A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。

（1）写出物质的化学式：A ，D
（2）E的一种用途是 。
（3）F→E的反应现象是 。
（4）F→C的化学方程式是 。
10．A-F表示初中化学常见物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前世界年产量最高的金属，B是可溶性银盐，D与E发生的反应属于中和反应（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中各部分反应需在溶液中进行）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）图中未涉及的基本反应类型为 。
11．以下是初中化学常见物质之间的转化关系，其中A，B，C是单质，C是年产量最高的金属．甲、乙、丙、丁、戊是化合物，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，乙俗称纯碱，丁是产生温室效应的主要气体．请依据图示回答问题．
（1）乙物质的阴离子的符号为 ，戊的化学式为 ；
（2）②反应中生产A、B的体积比为 ；反应①的化学反应方程式为 ；
（3）请写出可以实现C→B转化的化学方程式 ；其反应基本类型是 （填基本反应类型）
12．下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为 。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为 。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为 。
（4）用B、E、F完成如下图所示实验。
用化学方程式表示产生白色沉淀的原因 ；原滤液中溶质的组成是 。
13．有一包白色固体混合物，其中可能含有CuCl2、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、K2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含 。
（2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含有 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还有 ，一定不含有 。
（3）为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量 溶液，再滴加 溶液，根据现象即可判断。
14．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E可使带火星的木条复燃。它们之间的转化关系如图所示(有些反应条件略去)，试回答：
(1)写出B、F的化学式：B ；F 。
(2)用化学方程式表示：
A→C： ；
D→E： ，反应基本类型为 反应。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． BaSO4和K2CO3 KOH K2CO3 BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2或K2CO3、Ba(OH)2 产生大量气泡且固体完全溶解
【分析】本题属于实验类推断题，利用实验推断白色粉末的成分，考查对常见离子的检验。
【详解】取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。该不溶物可能是粉末中原有的硫酸钡，也可能是碳酸钾和氢氧化钡反应生成的碳酸钡，化学方程式是；
（1）步骤②中加入过量的BaCl2溶液可以生成沉淀说明步骤①所得滤液中含有K2CO3，发生化学反应的方程式是；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明溶液中不含有OH-，即可推出原白色粉末不含有Ba(OH)2，一定含有BaSO4和K2CO3；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液中含有OH-，则滤液A中一定含有的溶质是KOH和K2CO3，原白色粉末的可能组成是BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2或K2CO3、Ba(OH)2；
（3）若要说明说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡，则需证明滤渣B只含BaCO3，不含BaSO4，可以取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是产生大量气泡且固体完全溶解，即可证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【点睛】BaSO4和BaCO3均是难溶于水的固体，可以加稀硝酸予以区分。
2． 硫酸铁溶液 5 稀盐酸 NaOH
【详解】（1）硫酸铁溶液呈黄色，是F为硫酸铁溶液，故填：硫酸铁溶液；
（2）A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，由提供的物质可知，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则D为碳酸钠溶液、A为氢氧化钙溶液，C为稀盐酸，除上述两个反应外，盐酸还能与氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾发生反应，所以五种溶液两两混合可发生5个反应；A与D反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：5；稀盐酸；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）加入的稀硫酸中溶质的质量为17.5g×10%=1.75g；
设将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液反应完全，需H2SO4的质量分别为x、y，则有
，
由计算可知，氢氧化钾与硫酸恰好完全反应，而将10%的氢氧化钠溶液反应完全需H2SO4的质量2.45g，而实际加入的H2SO4的质量只有1.75g，所以氢氧化钠有剩余，由题意知，E溶液仍为红色，则E为氢氧化钠溶液，B为氢氧化钾溶液，故填：NaOH。
3．(1)置换反应
(2) 酸 非金属氧化物
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【详解】（1）（1）若A为气体单质，D为紫红色固体，所以D是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A与B反应的基本反应类型是置换反应；
（2）（2）若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，所以A是氢氧化钠，D是水，碱和酸、非金属氧化物反应生成盐和水，经过验证，推导正确，所以B可能为酸和非金属氧化物；
（3）（3）若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体，所以A是氧化铁，D是铁，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，经过验证，推导正确，化学方程式为：；
故答案为：（1）置换反应（2）酸、非金属氧化物（3）。
4．(1) 产生刺激性气味的气体
(2) HCl
(3)用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照
【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，现象为：产生刺激性气味的气体；该反应的化学方程式为：；
（2）试剂Y常用于实验室制取二氧化碳，Y应是稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钠和稀盐酸不反应，均无明显现象，从而鉴别出碳酸钠，故Y的化学式为：HCl；
试剂Y与被鉴别出的物质反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）用pH试纸测溶液pH的操作是：取一小片pH试纸放在玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，然后读出pH的值。
5． Na2CO3、BaCl2 取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含
【详解】（1）向固体样品中，加水溶解，过滤，产生白色固体，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含Na2CO3、BaCl2；硫酸铜溶液蓝色，得到无色溶液，说明没有硫酸铜；向无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠过量，也可能是氢氧化钠，故一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2，可能含氢氧化钠；
（2）为了确定是否含氢氧化钠，可用过量的氯化钡将碳酸钠除尽，然后滴加无色酚酞试液，看是否含氢氧化钠，故取无色溶液滴加过量BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，在上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，否则不含。
6． CO2 Na2SO4、CuSO4 加入氯化钡溶液时引入了氯离子，干扰原固体中氯化钠的检验
【分析】向固体样品中加入过量稀硝酸，得到气体和无色溶液A，说明固体样品中含碳酸钠，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，A为无色，说明固体样品中不含硫酸铜，因为硫酸铜呈蓝色，向无色溶液A中加入过量硫酸镁溶液，得到白色沉淀甲和溶液B，说明固体样品中含氢氧化钡，氢氧化钡与稀硝酸反应生成硝酸钡和水，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和硝酸镁，固体样品中一定不含硫酸钠，因为硫酸钠能与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；
（2）由分析可知，生成白色沉淀甲，是硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和硝酸镁，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，原固体中一定不含的物质是：Na2SO4、CuSO4；
（4）加入氯化钡溶液时引入了氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，干扰原固体中氯化钠的检验，故该结论不正确。
7． CaO+H2O=Ca(OH)2 MnO2 Zn. Fe Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
【详解】本题是推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
（1）根据题目中的信息“固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C”，C在反应前后都存在，C可能是反应中的催化剂，A、B、C、D均含有两种元素，B、D元素组成相同，固体C可是二氧化锰，液体D可能是过氧化氢溶液，液体B可能是水；固体A中加入液体B，能放出大量热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙可用于改良酸性土壤或用于建筑材料，固体A可能是氧化钙，将假设代入题中，假设成立。
①A跟B反应的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
②C是二氧化锰，化学式是MnO2；
（2）根据题目中的信息“固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。E通过其它反应能生成F”，“若E为单质”，“若E和F均含三种元素”，则E、F可能是活泼金属或碳酸盐，G、H可能是酸溶液。
①若E为单质，则E、F的化学式可能为Zn、Fe；
②若E和F均含三种元素，则E生成F可能为碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应，则其化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，固体E（碳酸钠）和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，则为二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑。
8． c Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) 3
【详解】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）若C是碳酸钠，根据复分解反应发生的条件，那么C可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即为水，故该反应的反应物有三种。
9． CaO CaCO3 改良酸性土壤 块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热
【分析】A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质，A可能为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，A能与B反应，B可能为稀盐酸，B能转化为C、F，C能与F相互转化，B能与E反应，E能与F相互转化，可推出C为氢气，F为水，E为氢氧化钙，E能转化为D，D能转化为A，A、D、E都能与B反应，可推出D为碳酸钙，A为氧化钙，所以A是氧化钙，B是盐酸，D是碳酸钙、C是氢气，F是水，E是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
【详解】（1）A是氧化钙，D是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3；
（2）E是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用于改良酸性土壤；
（3）F→E是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，会观察到块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热，故填：块状固体崩裂变成粉末，放出大量的热；
（4）F→C是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
10． Fe 除铁锈 分解反应
【详解】B、C、D、F分别属于酸、碱、盐和氧化物四种类别的一种，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是可溶性银盐，所以B是硝酸银，D与E发生反应属于中和反应，A会与E反应，所以E可以是硫酸，E会转化成F，F会转化成D，D是碱，所以D是氢氧化钙，F是水，硫酸转化成C会与硝酸银反应，所以C是盐酸，经过验证，推到正确；
（1）A是铁，化学式为Fe；
（2）C是盐酸，可用于除铁锈；
（3）反应①是D和E反应，D是氢氧化钙，E是硫酸，D和E反应的化学方程式为；
（4）反应A和B是铁和硝酸银，A和E是铁和硫酸均为置换反应；反应B和C是硝酸银和稀盐酸，E到C是硫酸转化为稀盐酸，E到F是硫酸转化为水，D和E是氢氧化钙和稀硫酸反应，均为复分解反应；反应F到D是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，上述反应中没有出现分解反应。
11． CO32﹣ Fe3O4 1：2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 置换
【详解】（1）C是年产量最高的金属，所以C是铁，甲是发酵粉的主要成分，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠，乙俗称纯碱，所以乙是碳酸钠，丁是产生温室效应的主要气体，所以丁是二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以丙是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁可以在A中燃烧，所以A是氧气，B是氢气，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，所以戊是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳高温会生成铁和二氧化碳，所以C是铁，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以乙是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子的符号为：CO32﹣，戊的化学式为：Fe3O4；
（2）通过推导可知，A是氧气，B是氢气，所以反应②中生产A.B的体积比为1：2，反应①是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）实现C→B转化的反应是铁和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化亚铁和氢气，该反应满足置换反应的条件，属于置换反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）．
故答案为（1）CO32﹣，Fe3O4；（2）1：2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），置换反应．
12． CO2 6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O NaOH + HCl=NaCl + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2 NaOH Na2CO3和NaOH
【详解】（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）B是胃酸的主要成分，B为盐酸，可与C发生反应，得到黄色溶液，C是氧化铁，反应的化学方程式为6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O；
（3）碱的溶液和酸反应时常无明显现象，D可与B发生反应，但无明显实验现象，应该是氢氧化钠和盐酸的反应，其反应的化学方程式为NaOH + HCl=NaCl + H2O；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2 NaOH；反应后滤液中溶质可能为：氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙，加入盐酸后有气泡产生，说明有碳酸钠，原滤液中溶质的组成是氢氧化钠和碳酸钠。
13． CuCl2 Na2CO3 Ca（NO3）2、Ba（NO3）2 K2SO4 稀硝酸 AgNO3
【详解】（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含CuCl2；碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钙反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，可能含有硝酸钙、硝酸钡中的一种或两种，可能含有硫酸钾、碳酸钠中的一种或两种；
（2）将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，所以原固体中一定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。设需要二氧化碳的质量为z 通过分析化学方程式可知，生成10g的碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为4.4g，设15g的碳酸钙生成二氧化碳的质量为x 设15g的碳酸钡生成二氧化碳的质量为y15g的固体混合物和盐酸反应生成了4.4g的二氧化碳，所以原固体中一定含有硝酸钙、硝酸钡；
（3）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量稀硝酸溶液除去可能剩余的碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，根据现象即可判断。
故答案为：
（1）CuCl2；
（2）Na2CO3；Ca（NO3）2、Ba（NO3）2； K2SO4；
（3）稀硝酸；AgNO3。
14．(1) CaO H2O2
(2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 分解
【详解】（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C是大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，E可使带火星的木条复燃，所以E是氧气，D通电会生成氧气，所以D是水，F会转化成水和氧气，所以F是过氧化氢溶液，碳酸钙生成的B会与水反应，所以B是氧化钙，A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CaO，F是H2O2；
（2）A→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
D→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：，该反应满足分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑