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四川省自贡市贡井区初2024届毕业模拟考试
化学试题
(满分：70分)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 (选择题 共30分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 积极植树造林
B. 使用清洁能源
C. 焚烧废弃塑料
D. 分类回收垃圾
2. 美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是
A. 用小苏打发酵面粉蒸馒头 B. 用洗洁精清洗锅碗
C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 过氧乙酸溶液消毒杀菌
3. 下列安全图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
5. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是
A. 水火不容—燃烧的条件之一是需要可燃物
B. 花香四溢—分子在不停地运动
C 点石成金—化学反应改变了元素种类
D. 烈火真金—金在高温下难与其它物质反应
6. 下列物质的俗名、化学式、用途完全对应正确的是
A. 烧碱、NaOH、改良酸性土壤 B. 干冰、H2O、人工降雨
C. 纯碱、Na2CO3、制玻璃 D. 水银、Ag、做温度计
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟
8. 类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是
A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C. 二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，所以二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
D. 有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物
9. 当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇 (C3H7SH)。下列关于正丙硫醇的说法中错误的是
A. 正丙硫醇具有挥发性
B. 正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成
C. 正丙硫醇的相对分子质量为76
D. 正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是3∶8∶1
10. 梳理化学知识,能让学习更高效。以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识 B.对化学元素的认识
①可用塑料完全代替钢制造汽车零部件 ②氢气是最理想的能源,但目前未能广泛使用 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②金刚石和石墨都由碳元素组成
C.化学中常见“三” D.化学与人体健康
①CO、NO2、SO2——三种污染性气体 ②原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症
A. A B. B C. C D. D
11. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 溶洞的形成 分解反应
B. 酒精燃烧 氧化反应
C. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 置换反应
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法一 方法二
A 空气和呼出气体 伸入带火星的木条 滴入紫色石蕊溶液
B 铁粉和木炭粉 观察颜色 分别加入硝酸银溶液
C 羊毛线和棉线 用手触摸 灼烧，比较产物是否易被碾碎
D 氯化钠和硝铵 加熟石灰研磨，闻气味 加水，比较溶解后的温度
A. A B. B C. C D. D
13. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A. 凡是均一、稳定液体一定是溶液
B. 52度的白酒的溶解度是52克
C. 氯化钠溶于水形成溶液，以钠离子和氯离子形式存在
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
14. 在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. c点表示NaOH和HCl恰好完全反应
B. 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
C. 取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物
D. b点和c点的溶液中所含溶质相同
15. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
二、填空题(本小题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分)
16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是___________。
（2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子符号是___________；铁、铜是由___________构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。
（3）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂露雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________；请标出KNO3中N元素的化合价___________。
（4）我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝”指的是硝酸钾(KNO3)，它也是农业上一种重要的化肥，它属于___________。(填字母)
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请根据如图信息回答：
（1）镓元素的相对原子质量为___________。镓元素位于元素周期表的第___________周期，这种元素形成氧化物的化学式是___________。
（2）如图是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为___________。(结果保留到0.1%)
（3）同学们欲配制t1℃时100g溶质质量分数为10%的甲溶液。已知配制溶液的步骤有：
①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
上述步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（4）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
B. t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C. 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D. 乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
19. A~F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是___________。
（2）物质C的用途是___________(任写一种即可)。
（3）若物质D为氧化铜，请写出D与E发生反应的化学方程式：___________。
三、实验与探究题(本题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
20. 下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：
（1）写出标号②的仪器名称___________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式___________，实验结束后应___________(写序号)。
a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b．先灭酒精灯、再将导管从水糟中取出
（3）写出实验室用B装置制取氢气的化学方程式___________。
（4）用C和D装置制取CO2并验证相关性质，相对于装置B，装置C优点是___________；装置D中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质疑，理由是___________。要消除以上质疑，可在装置C、D之间连接装置___________(选填“E”或“F”)。
21. 某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
（1）完成下列表格
方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 该溶液是NaOH溶液
二 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 ___________。 该溶液是Na2CO3溶液
【交流讨论】
（2）小李认为方案一的结论不合理，理由是___________。
【实验探究】老师指出方案二也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
步骤I．取适量样品于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
步骤Ⅱ.向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
（3）加入过量氯化钡溶液的目的是___________，滤液B中的溶质为___________。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
（4）写出NaOH变质的化学方程式___________。
【反思交流】
（5）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有___________(填序号)。
①氧化铜 ②铁粉 ③氯化铜溶液
四、计算题(本题共1个小题，5分)
22. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
（1）产生二氧化碳的质量为___________。
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。四川省自贡市贡井区初2024届毕业模拟考试
化学试题
(满分：70分)
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 (选择题 共30分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题2分共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 积极植树造林
B. 使用清洁能源
C. 焚烧废弃塑料
D. 分类回收垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极植树造林可以利用树木的光合作用吸收二氧化碳，A不符合题意；
B、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和其他污染环境的气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D、分类回收垃圾可以见少环境污染和焚烧垃圾产生的二氧化碳，D不符合题意。
故选C。
2. 美好的生活需要我们共同创造，生活中的下列做法不涉及化学变化的是
A. 用小苏打发酵面粉蒸馒头 B. 用洗洁精清洗锅碗
C. 用食醋清理铁锅上的锈迹 D. 过氧乙酸溶液消毒杀菌
【答案】B
【解析】
【详解】A．小苏打碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳等，故属于化学变化；
B．洗洁精清洗油污是利用乳化作用，没有新物质生成，属于物理变化；
C．食醋清理铁锈（主要成分氧化铁）属于金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于化学变化；
D．过氧乙酸溶液消毒杀菌属于化学变化。
故选B。
3. 下列安全图标中表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标表示禁止带火种，故A不符合题意；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，故B符合题意；
C、该图标表示禁止吸烟，故C不符合题意；
D、该图标表示禁止放易燃物质，故D不符合题意。
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、过滤注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确；
B、量取水的体积读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，错误；
C、加热食盐水，试管中液体体积不能超过试管容积的三分之一，错误；
D、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误。
故选A。
5. 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是
A. 水火不容—燃烧的条件之一是需要可燃物
B. 花香四溢—分子在不停地运动
C. 点石成金—化学反应改变了元素种类
D. 烈火真金—金在高温下难与其它物质反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、水火不容化学原理是：物质要达到可燃物的着火点才能燃烧，而水(液态情况下)最高才到100摄氏度，所以一般物质不会在着火时跟水相容，即水不可燃，则可说明燃烧的条件之一是需要可燃物，故A正确；
B、花香四溢，说明分子在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故B正确；
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，即化学反应不能改变元素种类，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故C错误；
D、烈火真金，意思是金在高温下难与其它物质反应，说明金的化学性质不活泼，故D正确；
故选：C。
6. 下列物质的俗名、化学式、用途完全对应正确的是
A. 烧碱、NaOH、改良酸性土壤 B. 干冰、H2O、人工降雨
C. 纯碱、Na2CO3、制玻璃 D. 水银、Ag、做温度计
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，氢氧化钠虽然能与酸性物质发生反应，但事情氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故B错误；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠可用于制玻璃，故C正确；
D、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，可用来制温度计，故D错误；
故选C。
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色
B. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀
C. 甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色。不符合题意；
B、硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，不生成蓝色沉淀。不符合题意；
C、生成水和二氧化碳是实验结论，不是实验现象。不符合题意；
D、磷和氧气点燃生成五氧化二磷白色固体，现象是红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟。符合题意；
故选D。
8. 类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是
A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C. 二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，所以二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
D. 有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，用汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，但是二氧化碳不是所有化学反应的催化剂，如高锰酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，符合题意；
D、有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意。
故选C。
9. 当人切洋葱时常会流泪，因为洋葱中含有一种具有强烈刺激性气味的物质——正丙硫醇 (C3H7SH)。下列关于正丙硫醇的说法中错误的是
A. 正丙硫醇具有挥发性
B. 正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成
C. 正丙硫醇的相对分子质量为76
D. 正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是3∶8∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、由题干信息可知，正丙硫醇具有挥发性，故正确；B、正丙硫醇是由分子构成的，由化学式可知，正丙硫醇分子由碳原子、氢原子、硫原子构成，故正确；C、正丙硫醇（C3H7SH）的相对分子质量为：12×3+1×8+32=76，故正确；D、正丙硫醇中C、H、S元素的质量比是（12×3）：（1×8）：32=9：2：8，故错误。故选D。
10. 梳理化学知识,能让学习更高效。以下归纳完全正确的一项是
A.对化学资源的认识 B.对化学元素的认识
①可用塑料完全代替钢制造汽车零部件 ②氢气是最理想的能源,但目前未能广泛使用 ①地壳中含量最多的金属元素是铝 ②金刚石和石墨都由碳元素组成
C.化学中常见的“三” D.化学与人体健康
①CO、NO2、SO2——三种污染性气体 ②原子、中子、电子——构成物质的三种粒子 ①煤气泄漏——先打开排气扇 ②缺铁会引起贫血症
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料不能完全代替钢制造汽车零件，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝；金刚石和石墨是由碳元素组成的单质，符合题意；
C、中子和电子是原子和离子中的微粒，不能直接构成物质，不符合题意；
D、煤气泄漏打开排气扇可能会释放电火花引起爆炸，不符合题意；
故选B。
11. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 溶洞的形成 分解反应
B. 酒精燃烧 氧化反应
C. 用锌与稀硫酸反应制取氢气 置换反应
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应物中没有气体，生成物中的二氧化碳应打气体符号，A错误；
B、氧化反应不是基本反应，B错误；
C、用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应是置换反应，C正确；
D、复分解反应是两种化合反应，相互交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化硫与氢氧化钠反应没有相互交换成分，不符合复分解反应发生的形式，D错误。
故选C
12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分物质 方法一 方法二
A 空气和呼出气体 伸入带火星的木条 滴入紫色石蕊溶液
B 铁粉和木炭粉 观察颜色 分别加入硝酸银溶液
C 羊毛线和棉线 用手触摸 灼烧，比较产物是否易被碾碎
D 氯化钠和硝铵 加熟石灰研磨，闻气味 加水，比较溶解后的温度
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气和呼出气体不能使带火星的木条复燃，呼出的气体能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误；
B、铁粉和木炭粉都是黑色，不能鉴别，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，木炭和硝酸银不反应，故选项错误；
C、羊毛绒和棉线用手触摸不能鉴别，羊毛绒灼烧有烧焦蛋白质味道，棉线灼烧有烧纸气味，故选项错误；
D、硝铵加熟石灰研磨有刺激性气味，氯化钠没有；氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，硝铵溶于水吸热，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
13. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是
A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B. 52度的白酒的溶解度是52克
C. 氯化钠溶于水形成溶液，以钠离子和氯离子形式存在
D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故A说法错误；
B、52度的白酒是指100mL白酒中含有52mL酒精（通常为20℃时的测定值）故B说法错误；
C、氯化钠溶于水形成溶液，以钠离子和氯离子形式存在，故C说法正确；
D、降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，例如氢氧化钙的溶解度随温度降低溶解度增大，氢氧化钙饱和溶液降低温度后，溶解度变大，变为该温度下的不饱和溶液，其溶液组成不变，溶质质量分数不变，故D说法错误；
故选：C。
14. 在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. c点表示NaOH和HCl恰好完全反应
B. 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
C. 取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物
D. b点和c点的溶液中所含溶质相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，C点pH=7，表示 NaOH和HCl恰好完全反应，故选项说法正确；
B、该反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确；
C、由图可知，d点所示溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所以d点所示溶液中的溶质有稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl和过量的HCl，加热蒸干时，HCl气体逸出了，只得到氯化钠，故选项说法正确；
D、由图可知，开始溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，最终显酸性，b点呈碱性，溶质是氯化钠和氢氧化钠，c点呈中性，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质中含有氯化钠，故选项说法错误。
故选D。
15. 下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是
A. 向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B. 向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体
D. 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、向NaOH溶液中不断加入稀盐酸，一开始氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液碱性慢慢变弱直至盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液变为中性，pH等于7；盐酸过量后，溶液变为酸性，pH小于7，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe，由于、，则等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应生成氢气的质量大小关系为铁＞锌；由于锌比铁活泼，所以锌的反应速率快，则完全反应所需时间短，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度会升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，随着时间的增加，两种溶液的温度都会恢复至室温，故该图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和水，因此沉淀质量从零开始慢慢增加，直至硝酸银完全反应不再产生沉淀，故该图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
二、填空题(本小题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共19分)
16. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是___________。
（2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中阴离子符号是___________；铁、铜是由___________构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。
（3）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂露雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________；请标出KNO3中N元素的化合价___________。
（4）我国古代劳动人民发明的黑火药的成分“一硝二硫三木炭”，其中的“硝”指的是硝酸钾(KNO3)，它也是农业上一种重要的化肥，它属于___________。(填字母)
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
【答案】（1）在常温条件下，碳的化学性质不活泼
（2） ①. ②. 原子
（3） ①. CO2 ②. （4）D
【解析】
【小问1详解】
墨的主要成分是碳，由于常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定），所以用墨书写的古字画长久不褪色。
【小问2详解】
硫酸铜晶体即胆矾是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，符号是；铁、铜属于金属单质，金属单质由原子直接构成。
【小问3详解】
根据化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3；反应后生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、0、0。根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个C原子和6个O原子，即每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，所以X的化学式为CO2。在KNO3中，钾元素的化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可求出N元素的化合价为+5，即。
【小问4详解】
硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选D。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请根据如图信息回答：
（1）镓元素的相对原子质量为___________。镓元素位于元素周期表的第___________周期，这种元素形成氧化物的化学式是___________。
（2）如图是某反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 69.72 ②. 四##4 ③. Ga2O3
（2）
【解析】
【小问1详解】
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表的第四周期；
镓原子核外最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓元素显+3价，氧元素显-2价，这种元素形成氧化物的化学式是Ga2O3；
【小问2详解】
由图可知，二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：。
18. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为___________。(结果保留到0.1%)
（3）同学们欲配制t1℃时100g溶质质量分数为10%的甲溶液。已知配制溶液的步骤有：
①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
上述步骤的正确顺序为___________(填序号)。
（4）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
A. t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙
B. t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C. 将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D. 乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】（1）丙>甲>乙
（2）16.7% （3）②④①③ （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙>甲>乙；
【小问2详解】
t3℃时，丙物质的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g丙物质，达到饱和状态，则将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，50g水中最多能溶解10g丙物质，所得溶液的溶质质量分数为：；　　　
【小问3详解】
欲配制t1℃时100g溶质质量分数为10%的甲溶液，先计算所需甲物质的质量和所需水的体积，然后称量、溶解、装瓶存放，故正确顺序为②④①③；
【小问4详解】
A、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度为：丙>甲>乙，故用甲、乙、两三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，故A说法正确；
B、t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量不一定相等，因为不知道饱和溶液质量，故B说法错误；
C、将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，降低温度，甲的溶解度降低，有晶体析出，为此温度下的饱和溶液，而丙溶解度增大，为此温度下的不饱和溶液，溶液组成不变，故丙的溶质质量分数依旧为t3℃时的饱和溶液的溶质质量分数，由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数为甲大于丙，故C说法错误；
D、由于乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，故D说法正确；
故选：BC。
19. A~F是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)请回答下列问题：
（1）物质A的化学式是___________。
（2）物质C的用途是___________(任写一种即可)。
（3）若物质D为氧化铜，请写出D与E发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）HCl （2）植物光合作用的原料(合理即可)
（3）
【解析】
【分析】胃酸的主要成分为盐酸，则A是氯化氢；C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体，而一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，碳能与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，则D为金属氧化物、C为二氧化碳、E为一氧化碳、F为碳；又由于盐酸A能与金属反应生成氢气，氢气能与金属氧化物反应，且B在常温常压下为无色无味的气体，则B为氢气。
【小问1详解】
根据分析可知A为盐酸，化学式为；
【小问2详解】
C为二氧化碳，常见的用途是气肥、灭火等，即可填光合作用的原料等（合理即可）
【小问3详解】
D为氧化铜，E为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故填
三、实验与探究题(本题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
20. 下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：
（1）写出标号②的仪器名称___________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________，实验结束后应___________(写序号)。
a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b．先灭酒精灯、再将导管从水糟中取出
（3）写出实验室用B装置制取氢气的化学方程式___________。
（4）用C和D装置制取CO2并验证相关性质，相对于装置B，装置C的优点是___________；装置D中石蕊变红，甲同学得出CO2与H2O反应生成H2CO3的结论，乙同学提出质疑，理由是___________。要消除以上质疑，可在装置C、D之间连接装置___________(选填“E”或“F”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. a
（3）
（4） ①. 能控制反应的发生和停止 ②. 浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于水形成盐酸能使紫色石蕊溶液变红 ③. E
【解析】
【小问1详解】
②为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，造成试管因骤冷而炸裂，故选a；
【小问3详解】
实验室用B装置制取氢气，即锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
【小问4详解】
装置C中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入U形管，使管内液面上升到有孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故相对于装置B，装置C的优点是能控制反应的发生和停止；
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊溶液变红，所以装置D中石蕊变红，不能说明二氧化碳和水反应生成碳酸；
要消除以上质疑，可在装置C、D之间连接装置E，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于吸收氯化氢。
21. 某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
（1）完成下列表格
方案 实验操作 实验现象 实验结论
一 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 该溶液是NaOH溶液
二 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸 ___________。 该溶液是Na2CO3溶液
【交流讨论】
（2）小李认为方案一的结论不合理，理由是___________。
【实验探究】老师指出方案二也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
步骤I．取适量样品于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
步骤Ⅱ.向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
（3）加入过量氯化钡溶液的目的是___________，滤液B中的溶质为___________。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
（4）写出NaOH变质的化学方程式___________。
【反思交流】
（5）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有___________(填序号)。
①氧化铜 ②铁粉 ③氯化铜溶液
【答案】（1）有气泡产生
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红
（3） ①. 检验并除去碳酸钠 ②. BaCl2、NaOH 和 NaCl
（4）
（5）③
【解析】
【小问1详解】
方案二：根据实验结论，该溶液是碳酸钠溶液，取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生；
【小问2详解】
由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，所以方案一中根据无色酚酞溶液由无色变为红色，不能得出该溶液是氢氧化钠溶液；
【小问3详解】
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验会产生干扰，所以加入过量氯化钡溶液的目的是检验并除去碳酸钠；
向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明有氢氧化钠，滤液B中的溶质为氯化钠（反应生成）、氯化钡（过量）、氢氧化钠；　　　　　　
【小问4详解】
氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问5详解】
检验滤液B，即检验氢氧化钠，氧化铜和铁与氢氧化钠不反应，不能代替酚酞；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，可行；故选：③。
四、计算题(本题共1个小题，5分)
22. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。
（1）产生二氧化碳的质量为___________。
（2）试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）8.8g
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙食物质量为x，
x=20g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，
答：设鸡蛋壳中碳酸钙食物质量为50%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则烧杯内物质减少的质量为逸出二氧化碳的质量，产生二氧化碳的质量为：80g+40g-111.2g=8.8g；
【小问2详解】
见答案。

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