资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
压轴题02 解答题——化学综合计算题
本专题是浙江科学中考必考题，常见题型有表格类型计算题，实验类型计算题，图像型计算题，文字叙述型计算题，综合性越强难度也会越高。这类试题对学生的计算能力和实验能力都有一定的要求，往年学生在这类型题得高分率和满分率很低。
简单分析原因：
①缺乏解题一定的解题技巧。对计算题的认识之停留在化学反应方程式列方程的水平上，一旦涉及多反应，则学生理不清头绪。
②学生实验能力差。对实验目的，实验步骤，实验细节理解不够深刻，不能充分挖掘实验的内涵和外延。
③学生对实验中获取信息、处理信息、运用信息解决实际问题的能力欠缺，不能从整体上把握题意，不能把题中信息前后连起来进行整合处理。
做好此类型试题，一是要完全掌握化学式知识点，质量守恒定律知识点，化学方程式知识点，及会按照题意去分析；二是选择合适的方法做题，不仅可以缩短解题时间、减少计算过程的运算量和出错几率，而且能让学生更深入地理解题目本质。
一、守恒法
守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。质量守恒定律的内容，从宏观上表达是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此质量守恒”。
二、差量法
通过找出化学反应变化前后物质质量发生的变化，然后将该变化的大小与化学方程式中参与反应 的物质的质量作比较，列出比例关系。其中需要注意两个问题：
（1）仔细分析反应前后各数据的量的关系，分析每个数据的意义；
（2）确定差值和具体的物质质量是否有比例关系，从而确定是否用差量法。
三、转换关系法
转换关系法就是在解决问题遇到瓶颈时，把问题从一种形式转换为另一种形式，使问题变得简单清晰。其中又分为化学式转换法和关系式转换法。
注意：化学式转化法：将几种相同元素组成的不同物质的化学式化成最简形式，从而大大简化解题过程，同时培养学生的求异思维，达到意想不到的解题和思维训练效果。
关系式转换法：对于多步反应的计算中不同物质的联系建立在一个关系式里，进而大大简化计算过程。
四、讨论法
物质在发生化学反应时，由于反应物量的不同，会出现多个反应或者少量、过量问题，此类型题需要多角度讨论,依据题目特点，选用如极端假设法等方法进行讨论。
注意：讨论法主要考查学生综合运用能力，由于涉及到分类讨论，对学生的思维发散有很好的训练作用；
可利用数学中的数轴知识进行分析，加强思维的条理性、问题的直观性,从而加快解题速度。
【回顾高频知识点】
知识点一、化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。（解题步骤略）
知识点二、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
01 表格题型类
1．初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少
【答案】（1）9.8
（2）硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4）
（3）解：设所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为a
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
20g×a 2.45g
a=10%
答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】由表中数据分析每加入20克氢氧化钠溶液完全反应产生沉淀质量，判断溶液中含有硫酸和硫酸铜，再由最终产生沉淀质量确定氢氧化钠的用量，从而计算出m、n数值，利用产生氢氧化铜沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及质量分数。
【解答】（1）由表中数据可知，第一次加入20克氢氧化钠溶液反应生成沉淀质量为0.49克，第二次增加20克氢氧化钠溶液，增加沉淀质量为2.94－0.49＝2.45g，说明溶液中溶质为硫酸和硫酸铜，加入氢氧化钠先与硫酸反应，由此可知，每加入20克氢氧化钠完全反应生成沉淀质量为2.45g，则m=7.84g，加入氢氧化钠溶液120g时，产生沉淀质量为9.8g，说明加入100克氢氧化钠溶液时，氢氧化钠就已过量，则n＝9.8.
（2） 所取的废液中溶质是硫酸铜、硫酸；
故答案为：（1）9.8；（2）硫酸铜、硫酸（CuSO4、H2SO4）；（3）10%。
02 文字叙述类
2．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钾样品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加入158克碳酸钾溶液，恰好完全反应，产生沉淀的质量为10克，过滤所到溶液为该温度下的不饱和溶液。求：
（1）样品中氯化钾的质量分数。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）设氯化钙的质量为x，
↓
111 100
x 10g
x=11.1g
氯化钾质量为30g-11.1g=18.9g，质量分数=18.9 g/30g=63%
（2）设生成氯化钾的质量为y，
↓
111 149
11.1g y
y=14.9g
溶质的质量分数为（14.9g+18.9g）/（30g+160g+158g-10g）= 10%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】利用化学方程式列式计算， 过滤所得溶液中溶质的为氯化钾 ，根据反应物等于生成物质量求解反应后溶液质量。
03 实验计算类
3．为了测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小柯取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后按如图甲所示进行实验。
（1）反应后产生氧气的质量为　 　g。
（2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（3）小妍对小柯的实验方案提出质疑，建议将烧杯改成锥形瓶加干燥管(盛放干燥剂)的装置，如图乙(其他仪器和操作与图甲相同)。你认为小妍提出质疑的理由是 　 　。
【答案】（1）3.2
（2）13.6%
（3）排出的氧气中含有水蒸气
【知识点】实验方案设计与评价；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出过氧化氢质量及质量分数分析；
（3）根据从溶液中排出气体中含水蒸气分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应后产生氧气质量为126.00g-122.80g=3.2g.
（2）解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x
2H2O22H2O+ O2↑
68 32
50.0gx 3.2g
68：32＝50.0gx：3.2g
x=13.6%
（3）因排罗布麻的氧气中含有水蒸气，所以小妍建议将烧杯改成锥形瓶加干燥管 ，以吸收水蒸气。
故答案为：（1）3.2；（2）13.6%；（3） 排出的氧气中含有水蒸气 。
04 图像计算类（含坐标）
4．向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为　 　；
（2）d处固体中成分为　 　；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
【答案】（1）9.6g
（2）CuO
（3）c点铜的质量为9.6g，设生成氧化铜的质量为x，
；
128 160
9.6g x
；
解得：x=12g；
则混合粉末的质量为12g，那么其中镁的质量为：12g-9.6g=2.4g；
设生成氢气的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
24 2
2.4g x
；
解得：y=0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图像可知，酸溶后剩余固体的质量为9.6g，则混合粉末中铜的质量为9.6g；
（2）剩余固体为铜，铜与氧气在高温下反应生成氧化铜，则d处固体成分为CuO；
【分析】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁，而铜不与稀硫酸反应，则酸溶后剩余固体的质量就是铜的质量；
（2）根据铜和氧气的反应产物解答；
（3）写出铜和氧气反应的方程式，根据铜的质量计算出生成氧化铜的质量，也就是开始时镁和铜的总质量。用混合物的质量减去铜的质量得到镁的质量，再根据镁和稀盐酸反应的方程式计算生成氢气的质量。
1．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为此我国科研人员研发出“液态阳光”技术：利用太阳能、风能等发电，然后利用电解水制氢，最后利用二氧化碳和氢气制取甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能、风能属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，二氧化碳和氢气制取甲醇过程类似绿色植物的　 　（选填“呼吸作用”或“光合作用”）。
（2）已知。现有8.8吨CO2完全反应，则理论上可得到甲醇（CH3OH）的质量是多少吨？
【答案】（1）可再生；光合作用
（2）6.4t
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 可再生能源是指自然界可以循环再生，取之不尽，用之不竭的能源，不需要人力参与便会自动再生。再生能源包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能等。 呼吸作用消耗有机物，光合作用产生有机物。利用反应前后碳元素质量不变计算理论上可得到甲醇的质量。
【解答】（1）由分析知太阳能、风能属于可再生能源， 二氧化碳和氢气制取甲醇过程 是用无机物产生有机物，类似光合作用；
（2） 8.8吨CO2 含有碳元素质量为，利用反应前后碳元素质量不变，可得理论上可得到甲醇质量为
2．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解)，向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算：
（1）10g样品可以产生二氧化碳　 　克。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）3.3
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=75%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】二氧化碳的物理性质有：密度比空气大，微溶于水，无色无味；化学性质：不燃烧也不支持燃烧；能和水反应生成碳酸（显酸性，能使紫色石蕊变红色）；能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；
【解答】（1）石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳和水和氯化钙，从图中可以看出 10g样品可以产生二氧化碳3.3克；
（2） 设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 3.3g
x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=75%
故答案为：（1）3.3（2）75%
3．为了测量石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取稀盐酸200g，分五次向稀盐酸中加入相同样品，每次加入样品5g，每次生成气体的质量如下表：(样品中杂质不与酸反应生成气体)
实验顺序 1 2 3 4 5
生成气体的质量 1.76 1.76 1.76 0.44
求：
（1）m=　 　。
（2）样品中CaCO3的质量分数。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0
（2）解：设样品中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
5gx 　 　 1.76g
100：44=5gx：1.76g
x=80%
（3）200g盐酸完全反应产生气体质量为1.76+1.76+1.76+0.44＝5.72g
设稀盐酸质量分数为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 　 44
　 200gy 　 5.72g
73：44=200gy：5.72g
y= 4.745%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据确定第5次加入样品不反应分析；
（2）根据反应生成气体的质量及方程式中物质间质量关系计算出碳酸钙质量分数分析；
（3）根据盐酸完全反应生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每加入5克样品完全反应产生1.76克气体，而第4次加入5克样品产生气体0.44克，说明盐酸完全反应，则第5次加入样品不再发生反应，m＝0.
4．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
　 甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸/g 250 200 200
加入的铁样品/g 9 9 14
充分反应后，烧杯+剩余物/g 258.7 208.7 213.7
请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为77.5g；计算结果精确到1%)
（1）　 　同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。　 　
【答案】（1）乙
（2）解：设铁的质量分数为x，硫酸质量分数为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
9x 122.5 y
200g+9g-208.7g=0.3g
56/9x=98/122.5
y=2/0.3g
x=93％；
（3）解：设铁的质量分数为x，硫酸质量分数为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 29x 122.5 y200g+9g-208.7g=0.3g56/9x=98/122.5y=2/0.3gx=93％；y=12％
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）由甲、乙可知，甲中的稀硫酸过量，由乙、丙可知，丙中铁过量，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）根据反应的化学方程式及生成氢气的质量，即可计算出铁的质量，进一步得出铁的质量分数；
（3）根据反应的化学方程式及生成氢气的质量，即可计算出硫酸溶质的质量，进一步计算出硫酸的质量分数。
5．小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.
（1）通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
（2）有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是　 　
【答案】（1）①根据图乙可知，当加入 100g 稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应， 那么生成二氧化碳的质量：300g+100g-386.8g=13.2g；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
106 44
x 13.2g
=；解得：
x=31.8g；
那么碳酸钠的质量分数× 100% = 99.4%>98%。则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符
（2）反应中水分随着二氧化碳逸出或者稀盐酸中氯化氢气体逸出
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据烧杯内质量的减少量是二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再除以样品的质量即可；
（2）制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气会导致结果偏大。
【解答】（1）根据图乙先计算出稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式计算出所需碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸的质量分数，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符；
（2）制取的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气会导致结果偏大。
6．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化进行分析；
（2）根据图中的温度变化进行分析；
（3）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液温度不断升高，即反应在不断减小，则溶液的pH逐渐减小；
（2）图二表示C点时，溶液的温度从B点开始降低，即B点时恰好完全反应，而C点时加入的稀盐酸过量，则此时溶液的溶质是NaCl、HCl；
（3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g，
设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl + NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 20g×4%
；
解得：x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：。
7．实验室制取氧气时 ，某同学取质量为x的高锰酸钾进行加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示 ，请回答下列问题 ：
（1）t0 ~t1 和 t4 ~t5 时段固体质量都不变，为什么
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少。(写出计算过程)
（3）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在 t0 ~t5 时段的变化示意图 。
【答案】（1）t0~t1 时固体质量不变，是因为反应还未进行；t4 ~t5 时固体质量不变，是因为反应已进行完全
（2）由图像可知该反应生成的氧气质量是3.2克。
316 32
x 3.2克
x=31.6克
（3）31.6克高锰酸钾中锰元素的质量是11克，变化示意图如图所示：
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾需在一定条件下分解，发生反应时固体质量因产生氧气而减少，至反应结束后保持不变分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出高锰酸钾质量分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数及反应前后锰元素质量不变分析。
8．小明向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。各取50克废液三份，向其中分别逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/克 50 100 80
产生沉淀的质量/克 0.98 2.94 2.94
（1）计算50克废液中硫酸铜溶质的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则如图中a的数值为　 　。
（3）请在图中画出生成沉淀质量随氢氧化钠溶液质量变化的图像。　 　
【答案】（1）解：设废液中硫酸铜的质量为
（2）127.06
（3）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据生成沉淀的质量代入方程式中，由方程式中物质间质量关系计算反应的硫酸铜质量分析；
（2）根据表中数据确定恰好反应时所加氢氧化钠质量，再由质量守恒定律计算反应后溶液质量分析；
（3）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，结合图像中给定 溶液的变化情况确定生成沉淀的图像分析。
【解答】（2）向含硫酸铜和硫酸的废液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，a点为硫酸铜和硫酸恰好完全反应，此时生成沉淀质量为2.94，三组中有一组加入氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，即第三组，则a=50g+80g-2.94g=127.06g。
（3）沉淀需氢氧化钠与硫酸反应完全后发生，即从第一个转折点处开始增加，在第二个转折点处结束后，保持不变，如此画出图像即可。
故答案为：（1）4.8g；（2）127.06；（3）。
9．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液。某同学想知道该废液中是否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大？
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1％）
【答案】（1）加入NaOH过段时间才生成沉淀
（2）由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：100g-50g=50g。
设50g的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98 117
x 9.8g y
解得：x=8g， y=11.7g；
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是：；
（3）由质量守恒定律可知，50g的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量也为11.7g。
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）依据氢氧化钠与盐酸和氯化铜的反应顺序分析；
（2）根据生成沉淀的质量可计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数、生成氯化钠的质量；
（3）根据条件确定50g稀盐酸完全反应时生成氯化钠的质量，据此推测加入100g氢氧化钠溶液时生成氯化钠的质量，而废液质量+稀盐酸质量-沉淀质量得到溶液质量，最后计算溶质质量分数。【解答】（1）将氢氧化钠溶液滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸反应完再与氯化铜反应产生沉淀。分析图像可知，开始加入50g氢氧化钠溶液时并没有沉淀产生，则说明该废液中含有盐酸；
10．铜锌合金外观似金子，科学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　 g；
（2）合金中锌的质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）设参加反应的锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.2g
；
解得：x=6.5g；
；
解得：y=7.3g；
（3）由表格数据分析可知，第一次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为：20g+50g-69.9g=0.1g；第二次加入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+50g-119.8g=0.1g；第三次加入的稀盐酸没有反应。
稀盐酸中溶质的质量分数为：。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量；
（2）写出锌和稀盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量；
（3）稀盐酸的质量分数=。【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的总质量为：20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。
11．小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： (过氧化氢分解的化学方程式为： 2H2O22H2O+ O2↑)
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量(如图乙)。
③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
反应前总质量（克) 275.6
反应后总质量（克) 274.9
反应前后质量差（克) 0.7
容器内气体质量差（克) 0.1
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　。
（2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是　 　。
（3）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）关闭活塞，将导管放入盛水水槽中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好
（2）稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度
（3）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量为x
反应生成的氧气质量为： 0.7克+0.1克=0.8克
2H2O2 2H2O+ O2↑
68 　 　 32
x 　 　 0.8克
x==1.7
过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=× 100%=17%
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
（2）根据溶液浓度影响反应速率分析；
（3）由生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算出过氧化氢质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算过氧化氢溶液质量分数分析。
【解答】（1） 该装置可利用热胀冷缩原理检查装置气密性，具体操作为 关闭活塞，将导管放入盛水水槽中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好 ；
（2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，且速率快，反应速率与溶液的浓度有关，实验时会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 ；
故答案为：（1） 关闭活塞，将导管放入盛水水槽中，用手捂住锥形瓶，观察到导管口有气泡产生，说明气密性良好 ；（2） 稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度 ；（3）17%。
12．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（4） 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）16
（2）64.78
（3）35.3%
（4）则1.5克样品中氢氧化钠固体质量为1.5g-0.53g=0.97g.
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠恰好与硫酸完全反应时溶液中只一种溶质，此时溶液呈中性分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（4）根据样品质量及碳酸钠质量计算出氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，加入硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，氢氧化钠、碳酸钠与硫酸完全反应时生成物只一种溶质硫酸钠，由表中数据可知，第16次实验中溶液pH＝7，呈中性，证明完全反应。
（2）第16次碳酸钠和氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，则m＝69.78－5＝64.78。
（3）由表中数据可知，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳质量为50g+25g-74.78g=0.22g，设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
x 　 　 0.22g
106：44=x：0.22g
x=0.53g
碳酸钠质量分数为。
故答案为：（1）16；（2）64.78；（3）35.3%；（4）0.97g。
13．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
【答案】（1）固体逐渐消失，溶液显蓝色
（2）HCI+ NaOH =NaCI+H2O
（3）NaCI、CuCl2
（4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液质量之和。设d点坐标为(P，Q)，ab段消耗盐酸溶液质量为x，生成氯化铜质量为y；bc段消耗氢氧化钠溶液质量为m，cd段消耗氢氧化钠溶液质量为n，生成沉淀质量为Q。
CuO+ 2HCl= CuCl2+H2O
80 73 135
12g x×7.3% y
x=150克
y=20.25克
HCI+ NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
50克×7.3% m×16%
m=25克
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
20.25g n×16% Q
n=75克
Q=14.7克
P=m盐酸+m氢氧化钠=200克+25克+75克=300克
答：d的坐标为(300，14.7)
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据加入盐酸过量，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（4）根据反应的氧化铜质量先计算出与氧化铜反应的盐酸质量及生成氯化铜质量，再计算出与氢氧化钠反应的盐酸质量，由此计算与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，然后利用氯化铜质量计算出与氯化铜反应的氢氧化钠质量及生成氢氧化铜质量，由此确定d点坐标分析。
【解答】（1） 加入稀盐酸后氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，出现的现象是固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；
（2） bc段加入物质后烧杯内固体质量不变，说明加入盐酸过量，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，即bc段为氢氧化钠与盐酸的反应，反应的化学方程式为HCl+ NaOH =NaCl+H2O；
（3） c点时，盐酸刚好完全反应，溶液中溶质为溶液中含有的溶质是 NaCl、 CuCl2 ；
故答案为：（1） 固体逐渐消失，溶液显蓝色 ；（2）HCl+ NaOH =NaCl+H2O；（3）NaCl、 CuCl2 ；（4） (300，14.7) 。
14．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）氢氧化镁
（2）HCl
（3）不能
（4）根据反应可得关系式NaOH～Cl～HCl，设氯化氢的质量为x。
NaOH～Cl～ HCl
40 36.5
150g×8% x
x＝10.95g
100g稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%＝10.95%。
答：100g稀盐酸的溶质质量分数10.95%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据盐酸与氢氧化钠反应不产生沉淀，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析；（2）根据加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应分析；
（3）根据氯化钠、氯化镁、盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；
（4）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸中溶质质量及质量分数分析。
【解答】（1）加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，0.58克沉淀为氢氧化镁。
（2） a点时，无沉淀生成，是盐酸与NaOH反应。
（3） b点溶液溶质为氯化镁和氯化钠，若在b点溶液中加AgNO3溶液，氯化镁、氯化钠都会与硝酸银反应产生白色沉淀 ，所以不能证明HCl有剩余。
故答案为：（1）氢氧化镁；（2）HCl；（3）不能；（4） 10.95%。
15．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO +2HAc=Ca(Ac) +H O+CO t
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　 　
【答案】（1）吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验
（2）变小
（3）解：解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
CaCO +2HAc=CaAc +H O+CO ↑
100 44
20gx 0.1lg
（4）鱼骨中的碳酸钙含量很少，用醋只能反应掉其中极少一部分减少
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据乙图中电子秤示数减小的速度变化分析；
（3）根据乙图可知，电子秤示数的减小值就是生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与醋酸反应的方程式，据此计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）根据鱼骨中碳酸钙的含量大小解答。
【解答】（1）该实验中浓硫酸的作用是：吸收被二氧化碳带出的水，防止影响实验；
（2） 由图乙中的AB曲线可知，电子秤的示数的减小速度越来越慢，说明生成二氧化碳的速度越来越慢，即锥形瓶中反应速率的变化情况是变小。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，理由是：鱼骨中的碳酸钙含量很少，用醋只能反应掉其中极少一部分减少。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)压轴题02 解答题——化学综合计算题
本专题是浙江科学中考必考题，常见题型有表格类型计算题，实验类型计算题，图像型计算题，文字叙述型计算题，综合性越强难度也会越高。这类试题对学生的计算能力和实验能力都有一定的要求，往年学生在这类型题得高分率和满分率很低。
简单分析原因：
①缺乏解题一定的解题技巧。对计算题的认识之停留在化学反应方程式列方程的水平上，一旦涉及多反应，则学生理不清头绪。
②学生实验能力差。对实验目的，实验步骤，实验细节理解不够深刻，不能充分挖掘实验的内涵和外延。
③学生对实验中获取信息、处理信息、运用信息解决实际问题的能力欠缺，不能从整体上把握题意，不能把题中信息前后连起来进行整合处理。
做好此类型试题，一是要完全掌握化学式知识点，质量守恒定律知识点，化学方程式知识点，及会按照题意去分析；二是选择合适的方法做题，不仅可以缩短解题时间、减少计算过程的运算量和出错几率，而且能让学生更深入地理解题目本质。
一、守恒法
守恒法一般包括质量守恒（原子或原子团守恒）、电荷守恒、得失电子守恒以及一些化学变化前后恒定不变的量。质量守恒定律的内容，从宏观上表达是“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观上可理解为“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、原子质量前后没有变化，因此质量守恒”。
二、差量法
通过找出化学反应变化前后物质质量发生的变化，然后将该变化的大小与化学方程式中参与反应 的物质的质量作比较，列出比例关系。其中需要注意两个问题：
（1）仔细分析反应前后各数据的量的关系，分析每个数据的意义；
（2）确定差值和具体的物质质量是否有比例关系，从而确定是否用差量法。
三、转换关系法
转换关系法就是在解决问题遇到瓶颈时，把问题从一种形式转换为另一种形式，使问题变得简单清晰。其中又分为化学式转换法和关系式转换法。
注意：化学式转化法：将几种相同元素组成的不同物质的化学式化成最简形式，从而大大简化解题过程，同时培养学生的求异思维，达到意想不到的解题和思维训练效果。
关系式转换法：对于多步反应的计算中不同物质的联系建立在一个关系式里，进而大大简化计算过程。
四、讨论法
物质在发生化学反应时，由于反应物量的不同，会出现多个反应或者少量、过量问题，此类型题需要多角度讨论,依据题目特点，选用如极端假设法等方法进行讨论。
注意：讨论法主要考查学生综合运用能力，由于涉及到分类讨论，对学生的思维发散有很好的训练作用；
可利用数学中的数轴知识进行分析，加强思维的条理性、问题的直观性,从而加快解题速度。
【回顾高频知识点】
知识点一、化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。（解题步骤略）
知识点二、含一定杂质的化学方程式的计算
1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。
2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。
3、公式
(1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)
(2)纯度＝×100%
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
01 表格题型类
1．初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n=　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少
02 文字叙述类
2．兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钾样品30克，加入160克水完全溶解，在得到的溶液中加入158克碳酸钾溶液，恰好完全反应，产生沉淀的质量为10克，过滤所到溶液为该温度下的不饱和溶液。求：
（1）样品中氯化钾的质量分数。
（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。
03 实验计算类
3．为了测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小柯取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后按如图甲所示进行实验。
（1）反应后产生氧气的质量为　 　g。
（2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（3）小妍对小柯的实验方案提出质疑，建议将烧杯改成锥形瓶加干燥管(盛放干燥剂)的装置，如图乙(其他仪器和操作与图甲相同)。你认为小妍提出质疑的理由是 　 　。
04 图像计算类（含坐标）
4．向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸(该过程称为“酸溶”)，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为　 　；
（2）d处固体中成分为　 　；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
1．我国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为此我国科研人员研发出“液态阳光”技术：利用太阳能、风能等发电，然后利用电解水制氢，最后利用二氧化碳和氢气制取甲醇。回答下列问题：
（1）太阳能、风能属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，二氧化碳和氢气制取甲醇过程类似绿色植物的　 　（选填“呼吸作用”或“光合作用”）。
（2）已知。现有8.8吨CO2完全反应，则理论上可得到甲醇（CH3OH）的质量是多少吨？
2．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些石灰石矿石，准确称取样品10g放于烧杯中(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且不分解)，向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制如图。计算：
（1）10g样品可以产生二氧化碳　 　克。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
3．为了测量石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取稀盐酸200g，分五次向稀盐酸中加入相同样品，每次加入样品5g，每次生成气体的质量如下表：(样品中杂质不与酸反应生成气体)
实验顺序 1 2 3 4 5
生成气体的质量 1.76 1.76 1.76 0.44
求：
（1）m=　 　。
（2）样品中CaCO3的质量分数。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
4．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸/g 250 200 200
加入的铁样品/g 9 9 14
充分反应后，烧杯+剩余物/g 258.7 208.7 213.7
请你认真分析数据，回答下列问题：(烧杯的质量为77.5g；计算结果精确到1%)
（1）　 　同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。　 　
5．小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：小明取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示.
（1）通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
（2）有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是　 　
6．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　。（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示C点时的溶质是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
7．实验室制取氧气时 ，某同学取质量为x的高锰酸钾进行加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示 ，请回答下列问题 ：
（1）t0 ~t1 和 t4 ~t5 时段固体质量都不变，为什么
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少。(写出计算过程)
（3）请在图乙坐标中画出固体中锰元素质量在 t0 ~t5 时段的变化示意图 。
8．小明向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。各取50克废液三份，向其中分别逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：
实验组数 第一组 第二组 第三组
加入氢氧化钠溶液质量/克 50 100 80
产生沉淀的质量/克 0.98 2.94 2.94
（1）计算50克废液中硫酸铜溶质的质量（写出计算过程）。
（2）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则如图中a的数值为　 　。
（3）请在图中画出生成沉淀质量随氢氧化钠溶液质量变化的图像。　 　
9．某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液。某同学想知道该废液中是否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大？
（3）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1％）
10．铜锌合金外观似金子，科学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：
求：
（1）生成氢气的总质量为　 　 g；
（2）合金中锌的质量；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
11．小龙为了测定实验室中某溶质质量分数未知的过氧化氢溶液，进行了如下实验： (过氧化氢分解的化学方程式为： 2H2O22H2O+ O2↑)
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取固体二氧化锰0.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，置于电子天平上测出装置总质量(如图乙)。
③打开活塞，滴入部分过氧化氢溶液后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
④整理相关数据，计算出过氧化氢溶液的质量分数。
反应前总质量（克) 275.6
反应后总质量（克) 274.9
反应前后质量差（克) 0.7
容器内气体质量差（克) 0.1
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　。
（2）小龙发现课本中“利用质量分数为15%的过氧化氢溶液制取氧气”的实验，反应前会在锥形瓶中加入50毫升的水和0.5克二氧化锰，放入水的目的是　 　。
（3）实验中滴加10克过氧化氢溶液后，装置数据如上表，结合表中数据，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
12．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
测量次数 第1次 第6次 第16次 第21次 第26次
滴加的稀盐酸总质量/g 0 5 15 20 25
溶液总质量/g 50 55 m 69.78 74.78
溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
（1）第　 　次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=　 　。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
（4） 1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
13．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（4）通过计算得出d点坐标。
14．实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质。小宁取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生。求：
（1）0.58g沉淀的成分为 　 　。
（2）a点时，与NaOH反应的物质化学式 　 　。
（3）若在b点溶液中加AgNO3溶液，出现白色沉淀 　 　（填“能”或“不能”）证明HCl有剩余；
（4）计算100g稀盐酸的溶质质量分数。
15．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：
CaCO +2HAc=Ca(Ac) +H O+CO t
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用是　 　
（2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
中小学教育资源及组卷应用平台
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明　 　。21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑